離子反應①HCl氣體②Ca(OH)2固體③熔融的KNO3④CO2

⑤NH3

?H2O⑥KOH溶液⑦稀硝酸⑧石墨⑨蔗糖⑩CH3COOH屬于電解質的是__

；屬于非電解質的是____；①②③⑤⑩④⑨知識回顧在5只相同的小燒杯中分別加入50ml物質的量濃度均為0.1mol/L的氨水、醋酸溶液、NaCl溶液、NaOH溶液和鹽酸；電解質溶液具有導電性,不同電解質溶液,其導電能力是否相同?電解質在水中的電離程度不同為什么都為0.1mol·L-1

的醋酸溶液和氨水

的導電能力明顯弱于

NaCl溶液、NaOH溶液和鹽酸?電解質溶液具有導電性,不同電解質溶液,其導電能力是否相同?微觀粒子圖微觀探析：物質導電或不導電的本質原因。HClNaOHCH3COOHNH3·H2O=H++Cl-

=Na++OH-

完全電離不完全電離溶液中主要以CH3COOH分子形式存在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在強電解質弱電解質強電解質與弱電解質強電解質與弱電解質本質區別共同點強電解質：在水溶液中完全電離的電解質弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質BaSO4、AgCl是難溶于水的物質，他們是強電解質還是弱電解質？電解質溶液導電能力僅與電解質的強弱有關嗎？硫酸鋇是強電解質的原因主要涉及以下兩點：完全電離：硫酸鋇在水中或熔融狀態下能夠完全電離為鋇離子和硫酸根離子。這意味著它不留下任何未電離的分子，所有的分子都轉變為自由移動的離子，從而在化學性質上表現為完全離解。溶解度的考量：盡管硫酸鋇在水中的溶解度較低，實際上，即使是少量的溶解，也能夠完全電離。溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。而離子濃度的大小除了與電解質電離程度有關，還與電解質的溶解度有關。例如：雖然硫酸鋇是強電解質，但是其在水中溶解度很小，造成溶液中離子的濃度很小，導電性很差。而硫酸鋇在熔融狀態下，主要以離子形式存在，導電能力很強。強電解質弱電解質電離程度電離符號存在微粒實例強電解質與弱電解質完全電離部分電離陰、陽離子陰陽離子、電解質分子強酸：H2SO4、

HCl等強堿：NaOH、Ba(OH)2等大多數鹽：NaCl、AgCl等弱酸：HClO、H2CO3、CH3COOH弱堿：Fe(OH)3、

NH3·H2O水=

①NaHCO3

②水③熔融的KNO3④SO2

⑤NH3

?H2O⑥KOH

⑦稀硝酸⑧碳酸⑨蔗糖⑩CH3COOH屬于強電解質的是；屬于弱電解質的是；①③⑥②⑤⑧⑩寫出上述電解質的電離方程式離子反應/02〖實驗〗向燒杯中加入5mLBa(OH)2溶液，測初始電導率，然后滴入幾滴酚酞溶液，再向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，觀察溶液中現象。當紅色消失時，再測電導率。90s后繼續滴入H2SO4溶液，電導率增大的原因？小組討論020406080100120140160180200時間/s5101520253035

NaCl

〖實驗方案〗〖實驗結論〗

①取50ml

1mol/L的NaCl溶液于燒杯中，測定其導電能力；②然后向燒杯中加入50ml

1mol/L的AgNO3溶液，再測定反應后溶液的導電能力；〖實驗現象〗有白色沉淀，且反應前后溶液都有較強的導電能力；現有H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2五種溶液，哪些兩兩可以反應？實際參加反應的離子有哪些？H2SO4

+NaOHH2SO4

+Ba(OH)2H2SO4

+Na2CO3H2SO4

+BaCl2Ba(OH)2+Na2CO3Na2CO3

+BaCl2

思考：從離子濃度變化角度思考發生復分解型的離子反應的條件？離子濃度的減少生成難溶物質(沉淀)生成難電離物質(弱電解質：水)生成易揮發物質(氣體)化學方程式表示一個反應化學（離子）方程式離子方程式表示一類反應以實際參加反應的離子符號來表示的方程式離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物質是(

)

①HCl

②H2SO4

③HNO3

④NaHSO4

⑤CH3COOHA．①③

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①⑤除了以離子互換形式進行的復分解反應，離子反應還有其他類型：例如：Zn和稀硫酸反應：

離子方程式的書寫寫拆刪查可溶的強電解質①實驗室制氯氣

②電解飽和食鹽水制氯氣