第二章第二節（第4課時）

等效平衡

在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，反應進行到一定程度時，處于化學平衡狀態,此時SO2

、O2、SO3的物質的量分數分別為a%、b%、c%。若改為通入2molSO3，反應處于化學平衡狀態時SO2

、O2、SO3的物質的量分數亦為a%、b%、c%。那么通入1molSO20.5molO21molSO3，反應處于化學平衡狀態時SO2

、O2、SO3的物質的量分數又會是多少？建立化學平衡狀態的幾個不同途徑2molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態1molSO20.5molO21molSO3?2SO2+O2

2SO3

恒溫恒容過程2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態相當于開始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

構建模型恒溫恒容過程2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態相當于開始加入0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO32SO2+O2

2SO3

恒溫恒容過程構建模型化學平衡狀態建立的途徑：加入反應物，從正反應方向開始加入生成物，從逆反應方向開始同時加入反應物與生成物，從中間狀態開始當條件相同時，化學平衡狀態與反應途徑無關在相同的條件下，對同一個可逆反應，反應無論從正反應方向開始進行還是從逆方向開始進行，只要起始時加入物質的物質的量相當，即可達到相同的平衡狀態，這樣的平衡稱為等效平衡。概念的理解：（1）相同的條件：通常指：①同T同V，②同T同P（2）相同的平衡狀態：通常是指平衡混合物各組分的百分含量（指質量、體積、物質的量等）相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。一、定義1.恒溫、恒容條件下的等效平衡

判斷方法：通過可逆反應的化學計量系數比換算成同一邊的物質的物質的量（一邊倒），對應物質相等，則二者平衡等效。（1）對于反應前后△n(g)≠0的可逆反應二、判斷方法1.恒溫、恒容條件下的等效平衡

（1）對于反應前后△n(g)≠0的可逆反應二、判斷方法

N2

＋3H2

＝2NH3A1mol3mol0molB0mol0mol2molC0.5mol1.5mol1molD1mol3mol2mol等效平衡例11.恒溫、恒容條件下的等效平衡

二、判斷方法（2）對于反應前后△n(g)=0的可逆反應例：H2+I22HI起1mol1mol0起2mol2mol01molH21molI2等T等P2molH22molI2增大PV2VV2molH22molI2平衡不移動等效平衡1.恒溫、恒容條件下的等效平衡

二、判斷方法（2）對于反應前后△n(g)=0的可逆反應兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c同比例變化1.恒溫、恒容條件下的等效平衡

判斷方法：二、判斷方法（2）對于反應前后△n(g)=0的可逆反應通過可逆反應的化學計量系數比換算成同一邊的物質的物質的量（一邊倒），對應物質成比例，則二者平衡等效。1.恒溫、恒容條件下的等效平衡

二、判斷方法（2）對于反應前后△n(g)=0的可逆反應

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol1mol1mol1molD4mol4mol2mol2mol

練習1：等效平衡開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%4molSO2

2molO2SO2a%O2b%SO3c%2.恒溫、恒壓條件下的等效平衡

二、判斷方法起2mol1mol0起4mol2mol0兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化2.恒溫、恒壓條件下的等效平衡

判斷方法：二、判斷方法通過可逆反應的化學計量系數比換算成同一邊的物質的物質的量（一邊倒），對應物質成比例，則二者平衡等效。條件等效條件結果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質表示時量相同

兩次平衡時各組分百分含量、n、c均相同

(等同平衡)恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質表示時等比例兩平衡時各組分百分含量相同，n、c同比例變化(等效平衡)恒溫恒壓投料換算成相同物質表示時等比例

兩次平衡時各組分百分含量、c相同，n同比例變化(等效平衡)三、小結

1.在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個固定容器中，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定時間后達到平衡，此時，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質的物質的量，平衡時CO的含量仍為p%的是（）A.1molCO２、2molH２

B.0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO２、1molH2OD.1molCO２、1molH２、1molH2OBD練一練

2.在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發生如下反應：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達到平衡時，C的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，以0.6LA,0.4LB,4LC,0.8LD作為起始物質充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數仍為m%,則x、y的值分別為（

）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD練一練

3.在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，按下列配比充入反應物建立如下平衡：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)甲：CO=H2O=2mol乙：CO=2molH2O=1mol丙：CO2=H2=1mol丁：H2=2molCO2=1mol試比較平衡時，CO2濃度的大小順序

。甲>乙>丙>丁練一練4.將1molPCl3和1molCl2充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下：PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)達到平衡時，PCl5為0.4mol，那么，在同體積容器中充入0.5molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下，（1）達平衡時PCl5的物質的量是（）A.0.2mol

B.小于0.2molC.大