PAGEPAGE6碳酸鈉碳酸氫鈉本節(jié)課學習內容是蘇教版中學化學必修1專題3其次單元第2節(jié)中《碳酸鈉碳酸氫鈉》，在本節(jié)所介紹的碳酸鈉的性質和應用中，大多數都在水溶液中進行的，如碳酸鈉與酸反應、碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉等，這些反應的本質都是離子反應，為后面離子反應的學習做好鋪墊。1．通過試驗探究方法對比探討了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，并知道它們在生產生活中的用途。2．通過試驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質，初步形成基于物質構成對物質性質進行預料和檢驗的相識模型。3．通過體驗試驗探究和問題探討的過程，了解試驗探討化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的實力，培育科學探究與創(chuàng)新意識核心素養(yǎng)。4．通過對侯氏制堿法的學習，培育科學看法與社會責任核心素養(yǎng)。試驗探究碳酸鈉碳酸氫鈉性質差異1．資料收集、幻燈片制作2．化學試驗打算老師活動學生活動【多媒體展示】展示一瓶蘇打水飲料，配料表含有的是“小蘇打”【板書】碳酸鈉碳酸氫鈉【布置任務】老師這邊有一瓶是碳酸鈉，一瓶是碳酸氫鈉，請同學們視察，并利用手里的儀器，總結它們的物理性質，完成表格。項目碳酸鈉碳酸氫鈉異同化學式俗名色、態(tài)水溶性【過渡】蘇打和小蘇打都屬于碳酸鹽，它們的化學性質又有什么異同呢，下面我們通過試驗一起探究它們的性質【設問】寫出反應化學方程式【設問】上述兩個反應有何共同點？【說明】我們將在下一節(jié)離子反應的學習中對此進一步理解。【思索】同學們，若把上述試驗碳酸鈉換成碳酸氫鈉，試驗現象又如何呢，請同學們利用試驗儀器和藥品進行試驗，寫出化學方程式。【思索】碳酸氫鈉與氫氧化鈉能否反應，試寫出化學方程式。【設問】向某溶液中滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，能否說明溶液中存在大量碳酸根？【總結】通過這個試驗說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解。【敘述】這是利用了油脂在堿性溶液中發(fā)生的水解反應，雖然這個反應許多人都不知道，但是這個反應在生產生活中的應用卻非常廣泛。比如碳酸鈉可以用來制肥皂、洗滌劑等，就是利用了它的去污實力。【敘述】綜合以上探究試驗，完成表格3-6【思索】依據表格3-6表格中的信息，設計試驗方案辨別未知的白色固體粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。【設問】“蘇打水”為什么用的是“小蘇打”，為什么不用碳酸鈉而用碳酸氫鈉？【轉折】那么碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實現相互轉換呢？【敘述】碳酸鈉可以和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，寫出化學方程式。【過渡】碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產、生活中還有其他用途嗎？【敘述】利用碳酸氫鈉受熱分解的性質，可以在制糕點的時候做發(fā)泡劑，也可利用能與酸反應的性質，用來治療胃酸過多。【敘述】閱讀課本了解“侯氏制堿法”的原理，學習侯德榜為國家為世界作出的杰出貢獻。觀看圖片，提出疑問：蘇打和小蘇打同不同？“蘇打水”為什么用的是“小蘇打”，而不是“蘇打”？【試驗探究1】在2支試管里分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，視察二者外觀上的差別，然后向試管內加入約3-4毫升水，用力振蕩，視察現象；【試驗探究2】用pH試紙分別測定上述兩溶液的pH。比較兩者堿性的強弱。【試驗探究3】（1）在兩支試管中分別取2～3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，視察試驗現象。現象：都產生白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl思索回答兩個反應中都生成了難溶鹽碳酸鈣，它們反應的本質可能是相像的。（2）在兩支干凈的試管中分別加入2～3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸氫鈉溶液，振蕩，視察試驗現象。現象：與氯化鈣沒有明顯現象，與氫氧化鈣產生白色沉淀，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O【試驗探究4】在兩支干凈試管中分別加入2～3mL碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，再分別向上述兩支試管中滴加稀鹽酸，振蕩，視察試驗現象。現象：將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，起先無明顯現象，后產生氣泡，將鹽酸逐滴滴入碳酸氫鈉溶液中，快速產生氣泡。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑思索回答不能說明，溶液中可能存在HCO3-【試驗探究5】在兩只干燥的試管里分別放入碳酸鈉固體、碳酸氫鈉粉末，約占試管體積的1/6。試管口用帶有導管的單孔膠塞塞緊，并把試管用鐵夾固定在鐵架臺上。使管口略向下傾斜。導管的一端都浸在石灰水里。加熱試管，視察試驗現象。現象：裝有碳酸氫鈉的試管產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【試驗探究5】在一只燒杯中加入50mL前面配置好的碳酸鈉溶液，用酒精燈加熱至接近沸騰。將一小塊沾有油污（植物油或動物脂肪）的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。與另一塊沾有相同油污浸入清水的銅片作比較。熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污。設計試驗方案，進行驗證思索回答：主要是兩者的堿性強弱確定的，人體只能接受堿性較弱，相對溫柔的碳酸氫鈉。思索回答碳酸氫鈉受熱時也會分解為鹽碳酸鈉、水和二氧化碳。Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3在工業(yè)上，純堿是一種重要的化工原料，在紡織、造紙、制皂、玻璃生產等都須要大量的碳酸鈉。NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O板書設計碳酸鈉碳酸氫鈉一、碳酸鈉碳酸氫鈉物理性質比較項目碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名色、態(tài)水溶性二、碳酸鈉碳酸氫鈉化學性質比較性質Na2CO3NaHCO3性質比較溶液的酸堿性與Ca(OH)2反應與CaCl2反應與酸反應熱穩(wěn)定性①通入CO2①通入CO2②適量H+①加熱②適量OH-Na2CO3Na2CO3NaHCO3四、碳酸鈉碳酸氫鈉用途五、侯氏制堿法NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O本節(jié)課的教學內容《碳酸鈉碳酸氫鈉》，在九年級化學下冊第十一單元課題1《生活中常見的鹽》中已經部分的接觸，當時主要了解了碳酸鈉、碳酸氫鈉的俗名、化學式、物理性質，并通過試驗得出碳酸鈉的幾點化學性質。鑒于此，本節(jié)課教學中要仔細處理新