專題十化學反應的熱效應基礎篇固本夯基考點一化學反應中能量變化的有關概念1.(2021湖北十堰調研,10)十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體,經歷“C10H18C10H12C10H8”脫氫過程釋放氫氣。下列說法正確的是()A.總反應的ΔH=Ea1B.C10H18(l)脫氫過程中,不會有大量中間產物C10H12(l)C.十氫萘脫氫的總反應速率由第二步反應決定D.選擇合適的催化劑不能改變Ea1、答案B2.(2021遼寧沈陽一模,5)常溫常壓下,1molCH3OH與O2發生反應時,生成CO或HCHO的能量變化如圖(反應物O2和生成物水略去),下列說法正確的是()A.加入催化劑后,生成CO的熱效應變大,生成HCHO的熱效應變小B.加入催化劑后,生成HCHO的速率變大,單位時間內生成HCHO量變多C.CH3OH的燃燒熱為393kJ·mol-1D.生成HCHO的熱化學方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2OΔH=-316kJ·mol-1答案B3.(2021河北秦皇島二模,13)已知25℃、101kPa下,1mol水蒸發為水蒸氣需要吸熱44.0kJ熱量。①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH1=-57.3kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)4H2O(g)+2CO2(g)ΔH2=-1277.0kJ·mol-1下列有關說法錯誤的是()A.若反應②中CH3OH變為氣態,則該反應的反應熱ΔH>ΔH2B.CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)的ΔH>-57.3kJ·mol-1D.液態水變為水蒸氣過程中需要克服分子間作用力答案A4.(2020浙江1月選考,22,2分)在一定溫度下,某反應達到了化學平衡,其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是()A.Ea為逆反應活化能,Ea'為正反應活化能B.該反應為放熱反應,ΔH=Ea'-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.溫度升高,逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度,使平衡逆移答案D5.(2022屆河北邯鄲開學考,12)(雙選)苯與Br2的催化反應歷程如圖所示。下列說法正確的是()A.是總反應的催化劑B.轉化為是總反應的決速步驟C.苯與Br2的催化反應是放熱反應D.反應生成的有機產物中,取代產物所占比例更大答案BD6.(2022屆河北唐山期中,12)工業合成三氧化硫的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1,反應過程可用下圖模擬(代表O2分子,代表SO2分子,代表催化劑)。下列說法正確的是()A.過程Ⅰ和過程Ⅳ決定了整個反應進行的程度B.過程Ⅱ為放熱過程,過程Ⅲ為吸熱過程C.催化劑可降低整個反應的活化能,因此使ΔH減小D.1molSO2和1molO2反應,放出的熱量小于99kJ答案D7.(2022屆河北邯鄲八校聯考,12)下列圖示與對應的敘述相符的是()A.探究反應物的接觸面積對反應速率的影響B.從能量角度考慮,石墨比金剛石穩定C.反應開始后,注射器活塞向右移動,該反應為放熱反應D.某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下的能量變化答案B考點二熱化學方程式的書寫蓋斯定律1.(2019北京理綜,7,6分)下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)()ABNaCl溶于水電解CuCl2溶液NaClNa++Cl-CuCl2Cu2++2Cl-CDCH3COOH在水中電離H2與Cl2反應能量變化CH3COOHCH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1答案B2.(2022屆重慶南開質檢,11)碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中失水可得Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s):Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1>0Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH2>0下列說法正確的是()A.向Na2CO3(s)中滴加幾滴水,溫度升高B.碳酸鈉晶體的失水過程屬于物理變化C.Na2CO3(s)中,Na+和CO32D.Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=ΔH1-ΔH2答案A3.(2021福建福州一模,9)反應2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1過程中的能量變化關系如圖。下列說法錯誤的是()A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1C.2mol水蒸氣轉化為液態水能夠釋放出的能量為|ΔH3|D.若將上述反應設計成原電池,則當氫氣失4mol電子時能夠產生571.6kJ的電能答案D4.(2022屆重慶縉云聯盟質檢,12)下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1B.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+566.0kJ·mol-1答案D5.(2020北京,12,3分)依據圖示關系,下列說法不正確的是()A.石墨燃燒是放熱反應B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒,全部轉化為CO2,前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化學反應的ΔH,只與反應體系的始態和終態有關,與反應途徑無關答案C6.(2019海南單科,5,2分)根據圖中的能量關系,可求得C—H鍵的鍵能為()A.414kJ·mol-1B.377kJ·mol-1C.235kJ·mol-1D.197kJ·mol-1答案A7.(2021重慶強基聯合體聯考,12)已知:①H2、CO燃燒熱分別為ΔH=a、ΔH=b;②CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=c。則CH3OH(l)的燃燒熱為()A.ΔH=2a-b-cB.ΔH=2a+b-cC.ΔH=-2a-b-cD.ΔH=-a-b-c答案B8.(2017江蘇單科,8,2分)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反應①、②為反應③提供原料氣B.反應③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應CH3OH(g)12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的ΔH=d2kJ·D.反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1答案C9.(2019浙江4月選考,23,2分)MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg):M2+(g)+CO32-(g)M2+(g)+O2-(g)+COΔH1ΔH3MCO3(s)MO(s)+CO2(g)已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是()A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3答案C10.(2020河北邢臺月考,24)下表中依據熱化學方程式得到的對應結論正確的是()熱化學方程式結論A稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1將稀硫酸與Ba(OH)2的稀溶液混合后,若有1molH2O生成,則放出的能量為57.3kJBSn(s,灰)Sn(s,白)ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰錫為粉末狀,白錫為塊狀)錫制品在炎熱的夏天更容易損壞CP4(s,白磷)4P(s,紅磷)ΔH=-29.2kJ·mol-1常溫下,紅磷比白磷穩定DC3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2043.9kJ·mol-1C3H8的燃燒熱ΔH=-2043.9kJ·mol-1答案C11.(2022屆北京海淀期中,12)以CO和H2為原料合成甲醇是工業上的成熟方法,直接以CO2為原料生產甲醇是目前的研究熱點。我國科學家用CO2人工合成淀粉時,第一步就需要將CO2轉化為甲醇。已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.5kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1下列說法不正確的是()A.若溫度不變,反應①中生成1molCH3OH(l)時,放出的熱量大于90.5kJB.CO2與H2合成甲醇的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ·mol-1C.通過電解制H2和選用高效催化劑,可降低CO2與H2合成甲醇的反應的焓變D.以CO2和H2O為原料合成甲醇,同時生成O2,該反應需要吸收能量答案C綜合篇知能轉換綜合計算反應熱的常用方法1.(2021重慶南開質檢,13)已知:①CO的燃燒熱為283kJ/mol,H2的燃燒熱為285kJ/mol;②部分化學鍵鍵能數據如表:化學鍵H—HC—OCOH—OC—HE(kJ/mol)4363431076465413則CH3OH的燃燒熱為()A.754kJ/molB.469kJ/molC.318kJ/molD.159kJ/mol答案A2.(2021重慶新高考適應卷,11)已知(g)+H2(g)CH3CH2CH3(g)ΔH=-157kJ/mol。已知環丙烷(g)的燃燒熱ΔH=-2092kJ/mol,丙烷(g)的燃燒熱ΔH=-2220kJ/mol,1mol液態水蒸發為氣態水的焓變ΔH=+44kJ/mol。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態水的ΔH(kJ/mol)為()A.-658B.-482C.-329D.-285答案B3.(2019江蘇單科,11,4分)氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是()A.一定溫度下,反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自發進行,該反應的ΔH<0B.氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e-4OH-C.常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉移電子的數目為6.02×1023D.反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過下式估算:ΔH=反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和答案A4.(2021河北名校聯盟開學考,7)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解廢舊印刷電路板上的銅。已知:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-1;2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1;H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1,在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于()A.-417.91kJ·mol-1B.-319.68kJ·mol-1C.+546.69kJ·mol-1D.-448.46kJ·mol-1答案B5.(2021河北邯鄲一模,6)一定條件下,Al可以將Fe置換出來,其轉化的能量變化如圖,則在1538℃時,反應Fe(s)Fe(l)的ΔH為()A.+851.1kJ·mol-1B.+91.0kJ·mol-1C.+27.6kJ·mol-1D.+13.8kJ·mol-l答案D6.(2022屆黑龍江八校聯考,16)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)中和反應的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于()A.+43.5kJ·mol-1B.-43.5kJ·mol-1C.-67.7kJ·mol-1D.+67.7kJ·mol-1答案A7.(2018天津,10節選)CO2與CH4經催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下:化學鍵C—HCOH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應的ΔH=。

答案+120kJ·mol-18.(2018江蘇單科,20節選)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下:2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol-1反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。

答案-136.29.(2021全國甲,28節選)二氧化碳催化加氫制甲醇,有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題:二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)該反應一般認為通過如下步驟來實現:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1總反應的ΔH=kJ·mol-1;若反應①為慢反應,下列示意圖中能體現上述反應能量變化的是(填標號),判斷的理由是。

答案-49AΔH1為正值,ΔH2和ΔH為負值,反應①活化能大于反應②的10.(2022屆山西運城期中,20節選)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發生的主要反應如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3回答下列問題:(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:化學鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465413由此計算ΔH1=kJ·mol-1,已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=kJ·mol-1。

(2)科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步:反應①:CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應)反應②:C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應)上述反應中C(ads)為吸附性活性炭,反應歷程的能量變化如圖所示:CH4與CO2制備合成氣的熱化學方程式為————————————————————。答案(1)-99+41(2)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(E3-E1)kJ·mol-1應用篇知行合一應用反應熱大小的比較1.(2021浙江6月選考,21,2分|學術探索情境)相同溫度和壓強下,關于反應的ΔH,下列判斷正確的是()A.ΔH1>0,ΔH2>0B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2D.ΔH2=ΔH3+ΔH4答案C2.(2021安徽六安統考,4|學術探索情境)下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩定B.在一定溫度和壓強下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-19.3kJ·mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2D.已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO(g)ΔH=QkJ·mol-1,則Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1答案D3.(2020浙江7月選考,22,2分|學術探索情境)關于下列ΔH的判斷正確的是()CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-CO32-(aq)+H2O(l)HCO3ΔH2OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH3OH-(aq)+CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H2O(l)ΔH4A.ΔH1<0ΔH2<0B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0ΔH4>0D.ΔH3>ΔH4答案B4.(2021黑龍江齊齊哈爾期末,8|學術探索情境)鹵化銨(NH4X)的能量關系如圖所示。下列說法正確的是()A.ΔH1>0,ΔH2<0B.相同條件下,NH4Cl的ΔH2比NH4I的小C.相同條件下,NH4Cl的ΔH3+ΔH4比NH4I的小D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0答案C5.(2021河北保定摸底,15|學術探索情境)如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述中,正確的說法有()①Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量②MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過程③熱穩定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2④斷裂Mg(s)和X2(g)的化學鍵放出的能量比形成MgX2(s)的化學鍵吸收的能量多A.1項B.2項C.3項D.4項答案A6.(2022屆黑龍江八校聯考,11|學術探索情境)相同條件下,下列各組熱化學方程式(溶液中的反應均是在稀溶液之間進行的)中,ΔH1>ΔH2的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1;CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH2B.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH1;H+(aq)+NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+H2O(l)ΔHC.S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH1;S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH2D.CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)ΔH1;2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH2答案C7.(2022屆黑龍江哈爾濱期中,18|學術探索情境)室溫下,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH1;將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH2,CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是()A.ΔH1<0,ΔH1>ΔH3B.ΔH2>0,ΔH2+ΔH3=ΔH1C.ΔH1+ΔH2>ΔH3D.ΔH3>0,ΔH2<ΔH3答案D8.(2021浙江1月選考,24,2分)在298.15K、100kPa條件下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強下,1mol反應中,反應物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()答案B9.(2022屆河北邯鄲八校聯考,14|實驗探究情境)某化學興趣小組進行了實驗,向兩支試管中分別加入0.5gNa2CO3固體和0.5gNaHCO3固體,再分別加入30mL0.3mol·L-1鹽酸,充分反應后,用手觸摸試管,明顯感覺到加Na2CO3固體的試管變熱了,加NaHCO3固體的試管變冷了。甲同學由此得出結論:CO32-(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH1<0,HCO3-(aq)+H+(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH回答下列問題:(1)乙同學認為該實驗不一定能得到甲同學的結論,你支持誰的觀點?(填“甲”或“乙”),理由是_____________________________。(2)查閱資料:反應Ⅰ:CO32-(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH1=-12.14kJ·mol反應Ⅱ:HCO3-(aq)+H+(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH2=+12.64kJ·mol則反應Ⅲ:CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-(aq)ΔH3=kJ·mol-1。向VmLcmol·L-1碳酸鈉溶液中,逐滴加入2VmLcmol·L-1稀鹽酸。下列圖像中,能正確表示該反應過程中的能量變化的是((3)某化學興趣小組用如圖所示裝置設計了實驗,驗證碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應的熱效應。表格一:試劑1試劑2混合前溫度/℃混合后溫度/℃0.5gNa2CO340mL稀鹽酸19.021.70.5gNaHCO340mL稀鹽酸19.018.1表格二:試劑1試劑2混合前溫度/℃溶解后溫度/℃靜置后的溫度/℃試劑3混合前溫度/℃混合后溫度/℃0.5gNa2CO310mLH2O19.022.319.010mLH2O19.019.00.5gNaHCO310mLH2O19.017.519.010mLH2O19.019.0表格三:試劑1試劑2混合前溫度/℃溶解后溫度/℃靜置后的溫度/℃試劑3混合前溫度/℃混合后溫度/℃0.5gNa2CO310mLH2O19.022.319.010mL稀鹽酸19.020.50.5gNaHCO310mLH2O19.017.519.010mL稀鹽酸19.018.3實驗操作:將試劑1與試劑2混合,測混合后溶液的溫度,靜置,冷卻至定溫,再將試劑3與之前的混合溶液混合,再測混合溶液的溫度。①實驗中玻璃攪拌棒的使用方法是。

②表格二對應實驗得出的結論是

。

③反應Ⅳ:Na2CO3(s)+2H+(aq)2Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)ΔH4;反應Ⅴ:NaHCO3(s)+H+(aq)Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)ΔH5。則ΔH1ΔH4(填“>”“<”或“=”,下同),ΔH2ΔH5。

答案(1)乙該實驗過程包含了離子的反應過程和固體的溶解過程,固體的溶解過程也有熱效應(2)-24.78C(3)①上下攪動②Na2CO3固體的溶解是放熱過程,NaHCO3固體的溶解是吸熱過程,而兩種溶液的稀釋幾乎沒有能量變化③><創新篇守正出奇創新反應機理與能量圖像1.[2022屆T8聯考(1),9]H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2,反應歷程如圖,下列說法不正確的是()A.[PdCl4]2-在此過程中作催化劑B.該過程的總反應為H2+O2H2O2C.生成1molH2O2的過程中,轉移電子總數為4molD.歷程中發生了Pd+O2+2Cl-[PdCl2O2]2-答案C2.[2022屆T8聯考(2),8]CO2甲烷化也是實現“碳達峰”的重要途徑,反應機理如下圖。下列說法錯誤的是()A.該反應使用的催化劑既加快了甲烷化速率,又提高H2的平衡轉化率B.H2吸附在催化劑Pd表面而發生反應C.MgOCO2和MgOCOOH均為該反應過程的中間產物D.上述甲烷化過程總反應可表示為CO2+4H2CH4+2H2O答案A3.[2022屆T8聯考(2),14]煤的間接液化可先轉化為一氧化碳和氫氣,后在催化劑作用下合成甲醇,其中一氧化碳與氫氣的反應歷程如圖,吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是()A.煤中含有苯和甲苯,可以通過分餾的方式將它們分離出來B.該反應歷程中決速步驟的活化能為1.6eVC.石油裂解和煤的干餾都是化學變化,而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化D.虛線框內發生的化學反應方程式可能為H3CO*+12H2CH3OH*答案D4.(2022屆重慶育才適應考,9|設問創新)已知:CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的反應過程中的能量與反應進程關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該反應的ΔH<0,不需要加熱即可發生該反應B.上述過程中,CH2CH2內部碳原子間的雙鍵變為單鍵C.途徑b使用了催化劑,使催化加氫反應的活化能由E2降為E1D.CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g),該反應的ΔH=(E1-E3)kJ·mol-1答案A5.(2020天津,10,3分)理論研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.HCN比HNC穩定B.該異構化反應的ΔH=+59.3kJ·mol-1C.正反應的活化能大于逆反應的活化能D.使用催化劑,可以改變反應的反應熱答案D6.(2021湖北孝感調研,8|素材創新)我國學者結合實驗與計算機模擬結果,研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應歷程,部分歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是()A.丙烷在鎳催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應歷程與上述不同B.反應歷程中決速步驟能壘(活化能)為1.73eVC.反應歷程中,生成過渡態Ⅰ比生成過渡態Ⅱ容易D.圖示反應歷程之后可能發生的化學反應為2H2O22H2O+O2↑答案C7.(2021遼寧五校期末,6|素材創新)以TiO2為催化劑的光熱化學循環分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑,該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B.該反應中,光能和熱能轉化為化學能C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變,從而提高化學反應速率D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol答案B8.(2020北京模擬,7)以太陽能為熱源,熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法,其流程圖如下。相關反應的熱化學方程式如下:反應Ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=-213kJ·mol-1反應Ⅱ:H2SO4(aq)SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)ΔH2=+327kJ·mol-1反應Ⅲ:2HI(aq)H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ·mol-1下列說法不正確的是()A.該過程實現了太陽能到化學能的轉化B.SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用C.總反應的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ·mol-1D.該過程降低了水分解制氫反應的活化能,但總反應的ΔH不變答案C9.(2021河北高考壓軸,12|素材創新)我國科學家實現了在銅作催化劑的條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉化為三甲胺[N(CH