PAGE1-選擇題解法指導在高考理綜試題中，化學選擇題側(cè)重對中學化學基本學問和基本技能進行考查，且選擇題的分數(shù)占總分的42%，屬于高考理綜試卷中穩(wěn)定、成熟的題型，這些題目創(chuàng)設(shè)的情境平和，設(shè)計的難度平衡，選項設(shè)置平實，有利于穩(wěn)定學生的考試心理，有利于學生發(fā)揮出正常水平。專題一提高選擇題的審題實力審題是解題的前提和基礎(chǔ)，審題的質(zhì)量干脆關(guān)系到解題的成敗。因此，在高三二輪復習時，要著力培育審題實力，既是考試大綱對考生實力的基礎(chǔ)要求，也是老師進行高質(zhì)量教學設(shè)計的一個重要動身點。下面著重闡述如何培育學生的審題實力，希望能為學生二輪高效率的備考以及考前增分供應一些參考。題干及選項關(guān)鍵詞的審讀————○所謂“關(guān)鍵詞語”，指的是題目中一些限制性語言，或是對題目中所涉及的化學改變的描述、對改變過程的界定等。因此，在讀題時，不能只留意那些給出的詳細數(shù)字或字母的已知條件，而對另外一些敘述性的語言，特殊是其中一些“關(guān)鍵詞語”視而不見。若抓不住“關(guān)鍵詞語”，就意味著抓不住問題的實質(zhì)，找不到解答問題的突破口，其結(jié)果必將是答非所問。為提高審題的精確性，審題時除細致閱讀題目外，一般應圈下有關(guān)的“關(guān)鍵詞語”，這樣，就可避開漏掉問題或“看錯題目了”。【例1】在pH＝1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－練1在下列各溶液中，離子肯定能大量共存的是()A．強酸性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)審題時要留意隱含條件的挖掘———————○所謂“隱含條件”是指隱含在文字敘述中，須要細致分析才能挖掘出來的條件?，F(xiàn)在高考命題總是從一個詳細的角度切入并與教材學問點有機結(jié)合，將所考查的學問點奇妙地隱藏在所設(shè)置的情境中，考查學生是否具備一種去粗取精、去偽存真、由表及里的提煉加工實力。因此，審題時，必需把隱含條件分析挖掘出來，這常常是解題的要點?！纠?】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，反應如下。反應Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是()A．反應Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價發(fā)生改變B．處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等C．反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:5D．質(zhì)量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)練2在水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻(假定溶液足量)，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A．35.5:108B．71:108C．8:1D．16:207審題時要留意解除干擾條件—————————○所謂“干擾條件”是指題中與解題無關(guān)，但對應試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。在審題過程中，只有細致閱讀題干，明確題目的設(shè)問，快速地摒棄這些干擾因素，抓住事物的主要沖突，解題才能快速而正確?！纠?】某探討小組開展課外探討發(fā)覺，將適量Zn與肯定濃度氯化鐵溶液反應，起先可以視察到大量氣泡產(chǎn)生。反應后期，溶液的pH上升到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應沒有發(fā)生的是()A．FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．3Zn＋2FeCl3=3ZnCl2＋2FeD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3練3淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色改變?yōu)?)A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無明顯改變審題時要留意有效數(shù)據(jù)的提取———————○所謂“有效數(shù)據(jù)”是指題干中出現(xiàn)的或隱含的對解決問題有干脆或間接影響的數(shù)字或字母。命題者常常在一些題目中有意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息，增加了迷惑性，干擾了學生的正常思維。因此，在審題過程中，要細致分析，精確提取有效信息，解除無關(guān)數(shù)據(jù)的干擾，去偽存真。【例4】有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小依次是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①練4肯定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是()A．反應在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D．保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應達到平衡時eq\f(nSO3,nO2)增大審題時要留意圖表信息的分析———————○圖表信息主要包括轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖中的信息、圖示表格信息、坐標曲線中的信息、試驗裝置中的信息、實物圖中的信息、模型圖中的信息等。對于試題中的圖表，要細致分析，發(fā)覺圖表中反應的化學反應原理，挖掘圖表中隱含的重要信息，總結(jié)圖表中表達的化學規(guī)律?！纠?】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH改變曲線如圖所示。下列推斷正確的是()A．a(chǎn)、c兩點溶液的導電實力相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度：a>b>cC．b點溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D．用等濃度的NaOH溶液和等體積的b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc練5新裝修的房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀-Ferrozine法檢測甲醛的原理如下：下列說法正確的是()A．22.4LCO2中含共價鍵數(shù)目為4NAB．30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．該電池總反應的化學方程式為2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2＋H2OD．理論上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物質(zhì)的量之比為4:1審題時要留意化學用語的正確運用—————○化學用語屬于化學學科的語言，在高考中具有工具性的作用。審題時要留意從以下四個方面著手：(1)區(qū)分五種符號：元素符號、離子符號、化合價標注符號、核素組成符號和原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖；(2)規(guī)范五種表達式的書寫：化學式(分子式)、電子式、最簡式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式；(3)留意五種反應式：化學反應方程式、電離方程式、離子反應方程式、熱化學反應方程式和電極反應式；(4)記準兩種模型：球棍模型和比例模型?？傊瑢忣}時應留意看準要求，視察細致，在微小之處下功夫。【例6】下列有關(guān)表述正確的是()練6四種多硼酸根離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列有關(guān)敘述正確的()A．x＝2B．y＝3C．z＝4D．圖(d)的化學式為BO2

其次部分高考化學選擇題解法指導專題一提高選擇題的審題實力例1解析：①pH＝1溶液呈酸性，②發(fā)生氧化還原反應，解除A、C；③無色，解除B；選項D正確。答案：D練1解析：B項中Fe3＋與I－能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；C項中Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)反應生成沉淀不能大量共存；D項中NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下可氧化Fe2＋不能大量共存。答案：A例2解析：在反應Ⅰ中S、Cr元素化合價發(fā)生改變，在反應Ⅱ中Cu、S、Cr三種元素的化合價發(fā)生了改變，A錯誤；反應Ⅰ方程式配平后為3CuS＋4Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋32H＋=3Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋8Cr3＋＋16H2O，反應Ⅱ配平后的方程式為3Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋46H＋=6Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋10Cr3＋＋23H2O，可見處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時，反應Ⅰ消耗H＋的物質(zhì)的量是8mol，反應Ⅱ消耗H＋的物質(zhì)的量是9.2mol，B錯誤；反應Ⅱ中還原劑是Cu2S，氧化劑是Cr2Oeq\o\al(2－,7)，二者反應的物質(zhì)的量之比為35，C正確；依據(jù)方程式可知3mol即3×96gCuS處理4molCr2Oeq\o\al(2－,7)，每克處理Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(4mol,3×96)＝eq\f(1,72)mol；3mol即3×160gCu2S處理5molCr2Oeq\o\al(2－,7)，每克處理Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(5mol,3×160)＝eq\f(1,96)mol，可見質(zhì)量相同時，CuS能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，D錯誤。答案：C練2解析：C項正確。答案：C例3解析：溶液沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀，A項沒有發(fā)生；FeCl3水解生成HCl，顯酸性，Zn與酸反應生成H2，B項發(fā)生；由金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，可知有鐵單質(zhì)生成，C項發(fā)生；由試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物可知，生成的Fe(OH)2部分被氧化為Fe(OH)3，顏色由白色變?yōu)榛揖G色，D項發(fā)生。答案：A練3解析：eq\x(Fe2＋的水解平衡)eq\o(→,\s\up14(增大cH＋))向左移動→誤選A，即A為干擾條件。因加入鹽酸后，溶液中存在H＋、NOeq\o\al(－,3)，把Fe2＋氧化為Fe3＋，正確答案為C。答案：C例4解析：eq\x(溶液的體積)eq\o(→,\s\up14(說明))五種溶液的濃度均很小，水分子的數(shù)目比其他離子和分子的數(shù)目要多得多，所以溶液中離子、分子總數(shù)的多少主要確定于水分子數(shù)的多少，即溶液體積的大小→選項D正確。答案：D練4解析：反應在前2s的平均速率v(SO3)＝eq\f(\f(0.8mol,2L),2s)＝0.2mol·L－1·s－1，各物質(zhì)的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，v(O2)＝eq\f(1,2)×0.2mol·L－1·s－1＝0.1mol·L－1·s－1，故A項錯誤；化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，與壓強、物質(zhì)濃度都無關(guān)，故B項錯誤；起始時向容器中充入2molSO2和1molO2，等效于充入2molSO3，平衡時SO3為1.8mol，轉(zhuǎn)化率為eq\f(2mol－1.8mol,2mol)×100%＝10%，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，相當于增大壓強，平衡正向移動，則SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%，故C項錯誤；溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，增大了壓強，平衡正向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，氧氣的物質(zhì)的量減小，所以eq\f(nSO3,nO2)增大，故D項正確。答案：D例5解析：起先鹽酸與NH4Cl溶液的pH相同，可知c(NH4Cl)?c(HCl)，稀釋相同倍數(shù)后，a點NH4Cl溶液中的離子濃度遠大于c點鹽酸的離子濃度，因而導電性不同，A項錯誤；HCl電離出的H＋抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小，氯化銨溶液中NHeq\o\al(＋,4)的水解促進水的電離，氯化銨溶液中c(H＋)越大，水的電離程度越大，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c，B項正確；b點溶液中，依據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C項錯誤；b、c處溶液的pH相等，c處HCl完全電離，而b處溶液中加入NaOH溶液后，NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡正向移動，故消耗NaOH溶液體積Vb>Vc，D項錯誤。答案：B練5解析：沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，當然也無法計算分子數(shù)和共價鍵數(shù)，A項不正確；30gHCHO的物質(zhì)的量為1mol，被氧化時生成二氧化碳，碳元素的化合價從0上升到＋4，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，B項不正確；該電池總反應的化學方程式為2Ag2O＋