氯氣知識點

物理性質：

通常情況下，氯氣呈黃綠色，密度大于空氣，有刺激性氣味，有毒，易液化，能溶于水。

—,化學性質：

氯原子最外層有7個電子，在化學反應中容易結合1個電子，形成8e-穩定結構，因此氯氣化

學性質很活潑，是一種活潑的非金屬單質.

1.與金屬反應：在一定條件下，氯氣跟絕大多數金屬反應生成鹽。強氧化劑

占燃

2Na+Cl2=2NaCl（白色的煙）

Cu+Cl2=CuCl2（棕黃色的煙）

2Fe+3cl萼2FeC1（棕紅色的煙）

2.與Hz、P等非金屬反應，但不能與Oz、C直接化合

占燃

H2^Cl2=2HCl（蒼白色火焰）

點燃

2P+3C/2=2PC/3（液態，形成白霧）不充分

2P+5a2暨2PC4（固體，形成白煙）

思考：（1）氫氣和氯氣反應，在點燃和光照條件下反應的現象為什么不同？

（2）怎樣用實驗證明HCI氣體極易溶于水？

答案：（1）二者混合程度不同、接觸面積不同所致.

點燃氫氣放入氯氣中，氫氣分子只在導管口跟少量氯氣分子接觸而化合成氯化氫分子，同時產生少量的熱，不能爆

炸，呈蒼白色火焰.當點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量的氫分子與氯分子接觸，迅速化合而產生大量的熱，使

氣體體積急劇膨脹而發生爆炸.

（2）將盛HCI的試管倒置于水槽中，水面慢慢上升至滿.

3.CL與壓0反應：

Cl2+H2OHCI+HCIO

2HCIO^^2HCI+O2T

（HCIO是一種極弱的酸，不穩定，是種強氧化劑，用作消毒劑，漂白劑。）

新制氯水：黃色，含有c/2，”2。'Ha。'"+'C廣，a。一,。H-

氯水混合物<

久置氯水：無色，含”+,。廣,也。

液氯：。以純凈物）

（1）氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有Cl2、H2。、

HCIO、H\Cl\CIO'.

（2）次氯酸的性質

①弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質，酸性弱于碳酸.

HCIO+NaOH=NaCIO+H2O

NaCIO+HCI=HCIO+NaCI

NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO（不論CC>2是否過量）

②不穩定性：

由于HCIO的分解，使CI2和水逐漸反應，直至氯水失效，因此氯水要現用現制，保存在棕色試劑

瓶中.氯水久置將變成稀鹽酸.

③強氧化性：HCIO能氧化許多物質.

④殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質褪色，其原理主要是利用其強的氧化性.

說明：干燥CL本身沒有漂白性，只有轉化成HCIO才有漂白性.

思考：(1)液氯和氯水是一種物質嗎？

答案：不是.液氯是CI2在加壓或冷卻時變成的液態CI2,是純凈物，而氯水是氯氣溶于水中形成的溶液，是混合物.

(2)①怎樣證明新制氯水中含有大量CI2?②用實驗證明氯氣能與水反應.

答案：①觀察氯水顏色，呈黃綠色，此即氯氣的顏色，說明新制氯水中含大量CI2.

②向新制的氯水中加AgNO3溶液.若產生白色沉淀，說明氯水中含有。一，即有部分氯氣與水反應了.

Cl2+H2O=HCI+HCIOAgNO3+HCI=AgCll+HNO3

另法：也可向新制氯水中放入一紅布條或滴入幾滴品紅溶液，若布條或品紅褪色，說明新制氯水中有HCIO,

即與水發生了反應.

(3)氯水中有多種化學物質，故性質較復雜.下列現象各是基于哪種物質的什么性質？

①氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色.

②向氯水中滴加飽和NaHCO3溶液，有氣泡出現.

③向氯水中滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀.

答案：①H+、HCIO②H+③CI-

4.跟堿反應

(84消毒液)

C/2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2a2+2Ca(OH\=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂百粉

漂白粉：有效成分是Ca(CIO)2

*漂白原理：

Ca(ClO)2—^HClO,實際上起漂白，殺菌作用的是HC1O

Ca(ClO)2+2HCl=CaJ+2HCIO

Ca(ClO)2+CO】+H2O=CaCO3J+2HCIO

漂白粉要密封保存，防止與空氣接觸而變質。

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3i+2HCIO;

2HCIO=2HCI+O2T.

思考：(1)實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯氣，為什么？

(2)分別向漂白粉溶液中通入少量和足量C02氣體，產生的現象樣嗎？為什么？

答案：(1)CI2有毒污染環境，CI2可以跟NaOH溶液反應從而除去CI2.

(2)不一樣，通入過量C02沒有沉淀生成，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.

(3)工業制漂白粉為什么選用Ca(OH)2而不選用NaOH?而吸收CI2防止中毒或污染空氣卻選用NaOH溶

液而不選用Ca(OH)2?

答案：Ca(OH)2價廉易得、成本較低：NaOH溶液堿性強、吸收效率高.

5.與某些具有還原性的物質反應

(用濕潤的KI淀粉試紙檢驗C1D

C/2+2KI=2KCI+12

IFeCl,+Cl2=2EeC73(CL在反應中均為氧化劑)

三.Cb的實驗室制法

1.原理：MnO2+4HCl^)^MnCl2+Cl2^+2H2O

氧化劑還原劑

2.裝置：適用于固液(液液)加熱反應

A

氣體發生f除雜一干燥~氣體收集一尾氣吸收~驗純

3.收集方法

(1)向上排空氣法(排氣法收集是基于CI2的密度比空氣大)

(2)排飽和食鹽水法(CI2在飽和食鹽水中的溶解度約是在水中溶解度的，故也可用排飽和食鹽水

法收集，也常用飽和食鹽水除去CI2中的HCI雜質)

4.尾氣吸收

(1)尾氣吸收的原因是CI2有毒，易污染空氣.

(2)吸收發生的反應是2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2。.

5.檢驗：

①KI一淀粉試紙(濕潤)

②藍色石蕊試紙(濕潤)

強調：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成CE稀鹽酸不與MnO2反應.

這是由于稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱，不能被MnO2氧化.

?說明：工業制法2NaCI+2H2O=2NaOH+H2T+CI2T(電解)

實驗室通常用氧化HCI或濃鹽酸的方法來制取氯氣，常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7,KMnCU、

KCIO3,Ca(CIO)2,發生的反應分別是：

4HCI+MnO2==A==MnCI2+Cl2t+2H2O

14HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCl3+7H2O+3Cl2?

16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCl2+8H2O+5Cl2t

6HCI+KCIO3=KCI+3H2O+3CI2T

4HCI+Ca(CIO)2=CaCI2+2H2O+2Cl2t

如不用濃鹽酸，亦可用NaCI(固體)跟濃硫酸來代替.如：

2NaCI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+CI2?+2H2O

四、氯離子的檢驗

1.試劑：AgN03溶液，稀HN03.

2.原理：Ag++C「=AgCI[,AgCI不溶于稀HNO3.

3.方法：先在被檢液中加稀硝酸酸化，再滴入AgN03溶液.

4.結論：若按上述方法操作，見到溶液中出現白色沉淀，則得被檢液中含有C廠.

五、例題

1.某學生用自來水（用氯氣消毒）配制下列溶液，不會產生明顯藥品變質的是（）

A.石蕊B.AgN03C.Na2sO3D.A1CL

解析：A：-.-Cl2+H2O^^HCl+HClO

HC10可使石蕊褪色

B：HC1+AgNOs=AgCl^+HNO3

C：Cl、+Na2so3+H,O=2HCI+Na-,SO4

D：CI2不與AICI3不反應。

所以選D。

2.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A.CuCI2B.FeCI2C.FeCI3D.AICI3

解析：回憶Cl2和HCI跟金屬反應的有關知識規律.CI2跟金屬反應，無論CI2是否足量，都可把金

屬氧化成最高價金屬氯化物，而鹽酸跟Cu不反應，與Fe生成FeCL.

答案：D

3.下列對氯氣的描述中，不正確的是

A.在標準狀況下，氯氣的密度為3.17g/L

B.實驗室不能用排水方法收集氯氣

C.液氯不導電是非電解質，氯水能導電是強電解質

D.濕潤的氯氣遇到二氧化硫其漂白性增強

解析：A選項，標準狀況下，CI2的摩爾體積為22.4L/mol,摩爾質量是71g/mol故：p（CL）=71/22.4

=3.17g/LB選項氯氣能溶于水，故不可用排水法；C選項氯水的導電是由于氯氣溶于水，與水

反應生成了HCI、HCIO等電解質的原因；D選項Cl2+SO2+2H2O=2HCI+H2s。4,并未增加具

有漂白性的HCIO,反而使能形成HCIO的CL的量減少，故漂白性減弱.

答案：CD

占燃

Cl2+2Na—^2NaCl