廣西桂林市2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題

一、單選題

1.下列與電化學腐蝕或防護無關的是

A.在船體上鑲嵌鋅塊B.銅線和鋁線不能直接對接

C.固定銅板的鐵螺絲易生銹D.純銀器長時間露置在空氣中變黑

2.下列事實與鹽類的水解無關的是

A.配制Na2s溶液時，常滴加幾滴NaOH溶液

B.工業上可利用TiCl4制備TiO?固體

C.鹽堿地土壤呈堿性，不利于農作物的生長

D.醫療上用BaSO,作X射線透視腸胃的內服藥

3.下列不能證明HNOZ是弱電解質的是

A.25℃時，NaNOz溶液的pH大于7

B.用HNC>2溶液做導電性實驗，燈泡很暗

C.Imol-L-'HNO?溶液中c(H+)=0.02molL

D.pH=2的HNOz溶液稀釋100倍后，pH約為3

4.下列關于原子結構與性質的說法中，錯誤的是

A.第三能層的能層符號：MB.電負性：F>C1

C.基態Cu原子的價電子排布式：3d10D.能量：3s>2s

5.關于反應：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AH<0,下列說法正確的是

A.該反應的AS<0B.該反應在任何溫度下都能自發進行

C.正反應的活化能大于逆反應的活化能D.降低溫度，反應物中活化分子百分數不變

6.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.熱的純堿溶液去油污效果更好B.合成氨的工業生產中使用催化劑

C.對氯水進行光照，溶液顏色變淺D.用飽和食鹽水除CL中的HC1雜質

7.常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大共存的是

A.pH=12的溶液中：Na+、K+、NO；、「

B.含0.1mol1-Cu"的溶液中:Na+、NH；、s?一、soj

c.使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH；、HCO；、cr

D.與鋁粉反應能放出H?的溶液中：Fe2+>K*、cr>NO；

8.NH4cl溶液常作除銹劑。下列關于pH=3的NH4cl溶液的說法中，錯誤的是

A.25℃時，溶液中H+數目為0.001%

B.由水電離出的OH一濃度為lx10-3moi1一'

C.適當加熱溶液，NH：的水解程度變大

D.溶液中存在：c(Cr)=c(NH：)+c(NH3-H2O)

9.硫酸工業中，SO?轉化為SOj是關鍵步驟：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH<0,下列敘

述正確的是

A.升高溫度，v正變小，v逆變大

B.使用催化劑，SO?的平衡轉化率增大

C.平衡后，增大5的濃度使平衡右移，平衡常數減小

D.平衡后，增大壓強(壓縮體積)達到新的平衡，SO?的濃度增大

10.已知K.、Ka、Kh、Ksp分別表示水的離子積常數、弱酸的電離常數、鹽的水解平衡常

數和溶度積常數，下列判斷錯誤的是

A.它們都能反映出對應變化進行的程度

B.當某溶液中c(H+)=K時，該溶液呈中性

C.一定溫度下，在CH3coONa溶液中，Kw=Ka-Kh

D.與物質本身的性質、溫度、溶液中離子濃度有關

11.下列生活、生產中的化學事例對應的離子方程式錯誤的是

3++

A.鐵鹽作凈水劑：Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H

B.用FeS去除廢水中的Hg'FeS(s)+Hg2+(aq)^HgS(s)+Fe2+(aq)

試卷第2頁，共8頁

+2+

C.食醋去除水垢中的CaCC>3：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

3+

D.泡沫滅火器的反應原理：Al+3HCO；=A1（OH）3+3CO2

12.下列實驗方案與相應實驗目的不相符的是

選

實驗方案實驗目的

項

A用石墨電極電解熔融AUO3（冰晶石助熔）制取金屬A1

B往某溶液中滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe?+的存在

向2支盛有5ml不同濃度Na2sO3溶液的試管中，同時加入探究濃度對化學反應速

C

2ml5%氏。？溶液率的影響

用50ml0.50mol-L-1鹽酸和50ml0.55mol-U1NaOH溶液

D測定中和反應的反應熱

混合反應

A.AB.BC.CD.D

13.煙道氣是指煤等化石燃料燃燒時所產生的對環境有污染的氣態物質，通常含有SO?。以

下是工業上用煙道氣中的SO?處理含銘（+6價）廢水的工藝流程，下列說法錯誤的是

A.可用飽和NaHSOs溶液吸收煙道氣中的S0?

+

B.步驟I的反應為：2CrO；+2H^Cr2O；-+H2O

C.步驟III所涉及的實驗操作主要是過濾

D.每處理廢水中的ImolCrOj不考慮其它氧化劑存在），轉移3moi電子

14.傳統氯堿工業能耗大，通過如圖改進的設計可大幅度降低能耗，下列說法錯誤的是

A.與電極A相連的是電源的正極

B.電極B的電極反應式為：2H2O+2e=H2T+2OH

C.選用陽離子交換膜，右室能獲得濃度較高的NaOH溶液

D.該設計可大幅度降低能耗主要因為電極B上反應物的氧化性提高了

二、填空題

15.合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大成就，是化學和技術對社會發展與進步的巨

大貢獻。請回答下列問題：

（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源?；鶓BN原

子的未成對電子個數為,占據最高能級的電子的電子云輪廓圖為形。

（2）鐵觸媒是以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有AlQs、K2O,MgO>Cr?。3等氧化物。

①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中d區的元素是（填元素符號）。

②第一電離能：ON（填，，“<”或"="），原因是?

（3）我國科研人員研制出了“Fe-LiH”作催化劑，溫度、壓強，由450℃、20MPa左右降到了

350℃、IMPa左右，這是近年來對合成氨反應研究中心的重要突破。

①鐵&Fe）在元素周期表中的位置為,基態Fe原子的核外電排布式為。

②Li+與H的半徑大小關系：廠（Li+）r”卜填"/或

16.在25℃時，某些弱酸的電離平衡常數見下表。請回答下列問題：

化學

CH3COOHHC1OH2cO3H2c◎

式

K=4.5x10-7K=5.6x10"

alal

K,Ka=1.75x10-5Ka=4.0x10-8

K=4.7x1011K=1.5x10-

a2a2

試卷第4頁，共8頁

(1)25℃時，某濃度的NaClO溶液的pH=ll,用離子方程式解釋原因________。

(2)已知NaHC2O4溶液呈酸性，則溶液中的C(H2C2O4)。02。：一)(填“或“=")。

+

(3)Na2CO3溶液中:c(Na)c(HCO；)+2c(CO<)(填或“=”)。

(4)25℃時，向0.1molCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至

c(CH3coeF):C(CH3COOH)=7:4,此時溶液的pH=。

(5)將少量CO,氣體通入足量的NaClO溶液中，反應的離子方程式為。

(6)25℃時，用O.lOOOmoLljiNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液。

①若某次滴定前后滴定管中液面所處的刻度如圖①所示，則消耗NaOH溶液的體積為

mLo

②根據實驗數據繪制所得的滴定曲線如圖②所示，下列說法正確的是(選填字母編

A.該實驗選用甲基橙作指示劑

B.醋酸的物質的量濃度為0.1000mol【T

C.若滴定后俯視讀數，測定結果偏高

+

D.a點溶液中：c(Na)>c(CH3COO)

三、解答題

17.有效利用CO2對實現“碳中和”意義重大。請回答下列問題：

⑴co?加氫制甲醇的總反應為：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,該總反應

可認為通過如下兩個反應步驟來實現，能量變化如圖所示。

體

系

能

量

^/CO+H2O+2H2\

CO2+3H27

CH3OH+H2O

反應進瘴

((

I.co2(g)+H2(g)^COg)+H2Og)AH,=+41kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH2=-90kJ/mol

則AH=kJ/mol,反應步驟(填T或'II")是總反應的決速步。

(2)一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入ImolCO?(g)和3moiH2(g),發生

反應：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)o測得CO?(g)和CH30H(g)的濃度隨時間變

A.容器內氣體密度不變B.V(H2)=3V(CH3OH)

C.容器內氣體壓強不變D.C(CH3OH):C(CO2)=3:1

②從理論上分析，為了使CO?盡可能多地轉化為甲醇，應選擇的條件是(選填字母

編號)。

A.高溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓

-1

③3min?9min時間內，CO2的化學反應速率v(CO2)=mol-L-min-(結果保留到

試卷第6頁，共8頁

小數點后3位)。該溫度下，化學平衡常數K=(結果保留到小數點后1位)。

(3)使用惰性電極電解C02制取甲醇的反應裝置如圖所示:

①電極a接電源(填“正”或"負”)極。

②生成甲醇的電極反應式為：o

18.CuCL々HQ是一種重要的化工原料，可用于顏料，木材防腐，并用作消毒劑、媒染劑

等。工業上用粗氧化銅(含少量Sio?以及Fe的氧化物)制取純凈的CuCLNHq的流程如圖：

粗CuOX