考點7元素周期律和元素周期表本考點作為中學化學的基礎理論，有著“綱舉目張”的重要作用，自然是歷年高考的必考內容。元素周期律能對物質的結構性質進行推理和預測，元素周期表更是直觀明了地顯示出所有化學元素間的位置、結構關系。應用元素周期律和元素周期表，既能推斷原子的結構，又能預測元素的性質，如金屬性、非金屬性的變化，半徑的變化，同時還可進行性質、實驗、預測2022年該知識將是一個必考點，題型依然會以選擇題為主，難度不會有大的變化。重點掌握同周期、同主族元素性質的遞變規律，理清元素“位—構—性”的關系，用好元素周期表這一工具，通過結構理論來解釋現象、定性推斷、歸納總結。特別是金屬性、非金屬性強弱以及原子或離子半徑大小判斷更是考點的重點，復習時加以關注。一、元素周期表的結構二、元素周期律元素周期表的結構1．世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家門捷列夫繪制完成的，隨著科學的不斷發展，已逐漸演變為現在的常用形式。2．編排原則(1)周期：把電子層數相同的元素，按原子序數遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序，從上至下排成的縱行。4．元素周期表的結構(1)周期短周期長周期序號1234567元素種數288181832不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數21018365486(2)族①主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族(第18列除外)列序121314151617主族序數ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：僅由長周期元素組成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序數ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③Ⅷ族：包括8、9、10三個縱列。④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。5．元素周期表中的特殊位置(1)分區①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區和非金屬元素區分界線(氫元素除外)。②各區位置：分界線左面為金屬元素區，分界線右面為非金屬元素區。③分界線附近元素的性質：既表現金屬元素的性質，又表現非金屬元素的性質。(2)過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。元素周期表的結構(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()(2)第ⅠA族全部是金屬元素()(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據同一格，它們是同位素()(4)兩短周期元素原子序數相差8，則周期數一定相差1()(5)隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小()(6)若兩種元素原子的最外層電子數相同，則元素最高正價一定相同()(7)原子的最外層有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素()(8)原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數()(9)最外層電子數等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(10)原子的最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦()(11)最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期()(11)元素周期表是按元素的相對原子質量由小到大排列而形成的()(12)3、4周期同主族元素的原子序數相差8()(13)元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素()(14)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數相差1()(15)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據同一格，它們是同位素()(16)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()答案：(1)×(2)×(3)(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√(11)×(12)×(13)√(14)×(15)×(16)×【典例】例1(2021?浙江6月選考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是()A．還原性：ZQ2ZR4B．X能從ZQ2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應【解析】根據短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價為+3，可推知，X為：Mg，Y為：Al，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：Cl。A項，ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2中硫的還原性強于CCl4中的氯元素，A錯誤；B項，Mg和CO2發生下述反應：2Mg+CO22MgO+O，B正確；C項，Al和Fe2O3發生鋁熱反應如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正確；D項，M為：N，N的最高價氧化物的水化物為HNO3，最低價氫化物為NH3，二者發生如下反應：HNO3+NH3=NH4NO3，D正確；故選A。【答案】A例2(2020?浙江7月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數為18個；Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不正確的是()A．原子半徑：B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物【解析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應為IVA族VA族YZM故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數比次外層電子數少一個電子，推出Q為Cl元素。根據上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，則：A項，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正確；B項，同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，因元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正確；C項，N2H4的結構簡式可表示為H2NNH2，分子中含兩個氨基，可與酸反應，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；D項，X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價化合物，如氯化銨屬于銨鹽，為離子化合物，故D錯誤；故選D。【答案】D例3(2021?浙江1月選考)現有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數是核外電子總數的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是()A．常溫時，X單質能與水發生劇烈反應B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構型為正四面體C．Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質在常溫常壓下呈液態【解析】X原子的最外層電子數是核外電子總數的一半，由于最外層電子數不超過8個，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。根據以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則：A項，Be的金屬性弱于Mg，常溫時鎂和冷水不反應，因此Be單質不能與水發生劇烈反應，A錯誤；B項，Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構型均為正四面體，B正確；C項，Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，C錯誤；D項，第五周期且與Cl同主族元素的單質是碘，在常溫常壓下呈固態，D錯誤；故選B。【答案】B元素周期律1．元素周期律2．主族元素的周期性變化規律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結構核電荷數逐漸增大逐漸增大電子層數相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數)相同，最高正化合價＝主族序數(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態氫化物的穩定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱3．元素周期表、元素周期律的應用(1)根據元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預測元素的性質(由遞變規律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發人們在一定區域內尋找新物質①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。1．微粒半徑大小比較方法2．元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數目無關)判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強非金屬性比較本質原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數目無關)判斷方法①與H2化合越容易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強②單質氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(2)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7()(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強()(4)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強()(5)已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強()(6)已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩定性比NH3的穩定性弱()(7)已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈()(8)已知Cl的非金屬性比S的強，故HClO的酸性比H2SO3的強()(9)第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物()(10)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7()(11)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大()(12)同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強()(13)由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F()(14)人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料()(15)短周期元素正化合價數值和其族序數相同(×)(16)短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋()答案：(1)×(2)×(3)(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)√(14)√(15)×(16)√【典例】例1(2020?浙江1月選考)下列說法正確的是()A．同一原子中，在離核較遠的區域運動的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數都相差1【解析】A項，電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區域運動；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強，在距離原子核遠的區域運動，故A正確；B項，M能層中d能級的能量高于N能層中s能級能量，填充完4s能級后才能填充3d能級，故B錯誤；C項，同一周期中，主族元素隨著核電荷數的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯誤；D項，第四周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數相差11，故D錯誤；故選A。【答案】A例2(2020?新課標Ⅲ卷)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是()A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸 D．Y的氧化物水化物為強堿【解析】根據題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數為11，Y為Na元素。根據上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則：A項，Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A錯誤；B項，同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B錯誤；C項，N元素的含氧酸不一定全是強酸，如HNO2為弱酸，C錯誤；D項，Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強堿，D正確；故選D。【答案】D例3(2020?江蘇卷)下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)【解析】A項，同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B項，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強，故B錯誤；C項，電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯誤；D項，Cl和Br為同主族元素，最外層電子數相等，故D錯誤。故選A。【答案】A1．中國科學院近代物理研究所人員成功合成了新核素eq\o\al(205,89)Ac，主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉化而成，下列有關205Ac、207Ac的說法中正確的是()A．核外電子數分別為116、118B．205Ac、207Ac化學性質相同C．205Ac、207Ac在周期表中的位置不同D．物質的量相等的205Ac、207Ac質量相同【答案】B【解析】205Ac、207Ac為同位素，核外電子數都是89個，A項錯誤；205Ac、207Ac的核外電子排布相同，故二者的化學性質相同，B項正確；205Ac、207Ac互為同位素，在元素周期表中的位置相同，C項錯誤；205Ac、207Ac的質量數不同，則相同物質的量的二者質量不同，D項錯誤。2．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數依次增大的五種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的簡單氣態化合物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z原子的最外層電子數是電子層數的3倍，元素W的單質是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是()A．原子半徑：X<Y<Z<TB．Y元素的含氧酸都屬于強酸C．Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D．元素Z、T組成的化合物中陰、陽離子個數之比為2∶1【答案】C【解析】由題意可知，X為H，Y為N，Z為O，T為Na，W為Si。同周期自左而右，主族元素原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，元素原子半徑逐漸增大，原子半徑：N>O，A項錯誤；N的含氧酸中，亞硝酸為弱酸，B項錯誤；元素Z、T組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，其中陰、陽離子個數之比為1∶2，D項錯誤。3．短周期主族元素X、Y、Z原子序數依次增大，其中X的氣態氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價氧化物對應的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，Z與X同主族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Y>Z>XB．元素X最高化合價和最低化合價的代數和為6C．Y的簡單離子和Z的簡單離子具有相同的電子層結構D．工業上常用電解Y和Z的化合物的水溶液制備單質Y【答案】A【解析】根據X的氣態氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，可知X為F，X、Y、Z原子序數依次增大，Z與X同主族，Z為Cl，其中Y元素最高價氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，可推測Y為Mg。原子半徑：Mg>Cl>F，A項正確；F最高價為0，最低價為－1，代數和為－1，B項錯誤；Mg2＋和Cl－電子層結構不同，C項錯誤；工業上常用電解熔融狀態的MgCl2制備單質Mg，D項錯誤。4．在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關說法正確的是()A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態B.eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外電子數相同，互為同位素C．“195.1”是鉑的質量數D．由78可以推出Pt為第5周期元素【答案】B【解析】鉑為金屬元素，A項錯誤；eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的質子數相同，中子數不同，是兩種不同的核素，二者互為同位素，B項正確；“195.1”是鉑元素的相對原子質量，C項錯誤；由78推出Pt為第6周期元素，D項錯誤。5．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()選項事實結論A與冷水反應，Na比Mg強烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S＞CDt℃時，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性：Br＞I【答案】C【解析】C項，根據事實可知，H2SO3比H2CO3酸性強，但H2SO3不是最高價含氧酸，故不能說明非金屬性：S＞C。6．下列實驗不能作為判斷依據的是()A．向等物質的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色，判斷N和Si的非金屬性強弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C．硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱D．Br2和I2分別與H2反應的難易，判斷溴與碘的非金屬性強弱【答案】B【解析】A項，由現象可知，Na2SiO3溶液水解顯堿性，則硝酸的酸性大于硅酸，則非金屬性：N＞Si，正確；B項，鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液是先和水反應，生成氫氧化鈉再和CuSO4反應，不能置換銅，所以不能判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱；C項，CO2通入硅酸鈉溶液，發生強酸制取弱酸的反應，生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸，正確；D項，鹵素單質與氫氣化合越容易，非金屬性越強，可用Br2和I2分別與H2反應的難易，判斷溴與碘的金屬性強弱，正確。7．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法不正確的是()XYZWTA.Y的位置是第3周期ⅣA族B．Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低C．W的氫化物和X單質在一定條件下可發生置換反應D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性【答案】B【解析】W元素的核電荷數為X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根據X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知，Y、Z、T分別是Si、P、As元素。Si的位置是第3周期ⅣA族，故A正確；Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，故B錯誤；H2S和O2在一定條件下可發生置換反應生成水和硫，故C正確；As位于金屬和非金屬的分界線附近，As具有半導體特性，故D正確。8．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數比內層電子數少3個，下列說法正確的是()A．氧化物對應水化物酸性W比Z強B．Y單質與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成C．X單質氧化性強于Y單質D．簡單離子的半徑：Z＜W【答案】B【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數比內層電子數少3個，則W為Cl元素，結合元素在周期表中相對位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對應的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A項錯誤；氧氣和硫化氫溶液反應生成硫單質，溶液變渾濁，B項正確；非金屬性：N＜O，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，C項錯誤；S2－、Cl－具有相同的核外電子排布，則核電荷數越大離子半徑越小，D項錯誤。9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外層電子數之和為15。下列說法正確的是()A．原子半徑大小：Z＞Y＞XB．簡單氫化物沸點：X＞YC．Z元素與X元素可形成直線形的共價化合物D．M的原子序號為33，其最高價氧化物對應的水化物為強酸【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，則X、Y為二周期，Z為三周期，M為四周期，設Y的最外層電子數為a，X的最外層電子數為a1，Z的最外層電子數為a+1，a1+a+a+1=15，a=5，則Y為氮，X為碳，Z為硫，M為砷。A項，原子半徑從左到右依次減小，從上到下依次增大，故原子半徑大小：Z＞X＞Y，A不正確；B項，X簡單氫化物為甲烷，Y的簡單氫化物為氨氣，氨氣分子間可以形成氫鍵，沸點更高，故沸點：Y＞X，B不正確；C項，Z元素與X元素可形成CS2，CS2為SP2雜化，為直線形的共價化合物，C正確；D項，M為砷，原子序號為33，磷酸為中強酸，而砷的非金屬性小于N，非金屬性越弱，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越弱，故砷的最高價氧化物對應的水化物不可能是強酸，D不正確。故選C。10．四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數之和等于W的核外電子數，下列說法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大B．Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩定性強C．Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小D．工業上用電解W和Z形成的化合物制備單質W【答案】A【解析】根據常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結構知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數之和等于W的核外電子數，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素。A項，由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；B項，由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O，氮，氧元素中氧的電負性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固，所以氧的氫化物H2O更穩定，故B正確；C項，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，氧的核電荷數大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；D項，工業上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質Al，故D正確；題目要求選錯誤項，故選A。11．X、Y、Z、R、M五種短周期主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，其中X次外層電子數是最外層的一半。下列說法不正確的是()XYZRMA．原子半徑由小到大的順序∶r(Y)＜r(X)＜r(Z)B．X與M形成的簡單化合物中各原子都具有8電子穩定結構C．M的單核陰離子與Y的含氧酸的酸根離子用硝酸銀溶液一定能鑒別D．與R同主族的下一周期元素可作為半導體材料【答案】C【解析】短周期元素X次外層電子數是最外層的一半，X核外電子排布為2、4，則X是C元素，根據元素的相對位置可知：Y是N元素，Z是Al元素，R是S元素，M是Cl元素。A項，同一周期的元素，原子序數越大原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑由小到大的順序∶r(Y)＜r(X)＜r(Z)，A正確；B項，X是C，M是Cl，二者形成的簡單化合物是CCl4，C與4個Cl原子形成4個共用電子對，從而使分子中每個原子都達到最外層8個電子的穩定結構，B正確；C項，M的簡單離子Cl與Y的含氧酸的酸根離子可能是NO3，也可能是NO2，向其溶液中加入AgNO3溶液，反應產生的AgCl和AgNO2都是不溶于水的物質，因此使用AgNO3溶液不一定能夠鑒別，C錯誤；D項，R是S，與S同主族的下一周期元素Se處于金屬與非金屬交界區，導電性介于導體和絕緣體之間，因此可作為半導體材料，D正確；故選C。12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的熱穩定性：W>X>ZC．Y、Z形成的化合物溶于水會促進水的電離D上述刺激性氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A項，由分析可知，Y是鈉、X是氧、Z是硫、W是氮，N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑：N＞O，Na＞S，S電子層多，原子半徑較大，S＞N；故原子半徑Na＞S＞N＞O，A錯誤；B項，非金屬性O＞N，故氫化物穩定性H2O＞NH3，即W<X，故B錯誤；C項，Y、Z形成的化合物是Na2S，Na2S溶于水后硫離子會結合少量水電離的氫離子，使得溶液中氫離子濃度降低，然而溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積為常數，此時氫氧根離子弄都就會增大，從而促進了水的電離，故C正確；D項，上述刺激性氣體是二氧化硫，二氧化硫只能漂白某些有機色質，比如說品紅溶液，但是不能使紫色石蕊試液褪色，二氧化硫的漂白原理是與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質，加熱后又會恢復原來的顏色，故D錯誤；故選C。13．化合物ZYX4是在化工領域有著重要應用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是()A．Z是短周期元素中金屬性最強的元素B．Y的最高價氧化物對應水化物呈弱酸性C．X、Y可以形成分子式為YX3的穩定化合物D．化合物ZYX4有強還原性【答案】C【解析】X原子半徑最小，故為H；由YH4可知Y最外層電子數為84(4個氫原子的電子)1(得到的1個電子)=3，即Y最外層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na，則：A項，鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；B項，硼的最高價氧化物對應水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；C項，BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結構，B的氣態氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩定的氣態氫化物，C錯誤；D項，NaBH4中的H為1價，故有強還原性，D正確；故選C。14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Y、Z可形成結構如圖所示的“糖葫蘆”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是該周期中原子半徑最大的元素。下列敘述正確的是A．W單質的氧化性強于Z單質的氧化性B．最高價氧化物的水化物的酸性：W>YC．工業上常用電解飽和XZ溶液的方法來制取X單質D．Y與Z形成的二元化合物中各原子均滿足8電子穩定結構【答案】B【解析】根據W、Y能形成三對共用電子對，可知W、Y為第VA族元素，W為N元素，Y為P元素，Z與Sb形成一對共用電子對且位于第三周期，則Z為Cl元素，X是第三周期原子半徑最大的元素，X為Na元素。N2和Cl2的氧化性相比，Cl2的強，A項錯誤；HNO3為一元強酸，H3PO4為三元中強酸，B項正確；工業上制取單質Na一般是電解熔融NaCl獲取，電解飽和NaCl溶液不能得到單質Na，C項錯誤；P和Cl可形成多種二元化合物，如PCl3和PCl5，其中PCl5中P原子不是8電子穩定結構，D項錯誤。15．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數之和為10，且它們分別屬于連續的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()A．四種元素中有兩種元素在第2周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D．工業上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物【答案】B【解析】四種元素的電子層數之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A項錯誤；W是氫元素，第一主族元素的鋰原子次外層電子數為2，其他次外層電子數都為8，不可能為18，故B項正確；X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C項錯誤；工業上通過電解氧化鋁獲得鋁單質，氯化鋁是共價化合物，不能通過電解熔融氯化鋁的方法獲得鋁單質，故D項錯誤。1．【2021?全國甲卷】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物【答案】D【解析】根據題意，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍，則分析知，Z的最外層電子數為偶數，W和X的單質常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數為1+5=6，Y的最外層電子數為=3，則Y為Al元素，Z為S元素。根據上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素。A項，電子層數越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A錯誤；B項，W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯誤；C項，Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反應，C錯誤；D項，W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。故選D。2．【2021?全國乙卷】我國蠕娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經分析發現其構成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，最外層電子數之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結論正確的是()A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質的導電性能弱于Z單質的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸【答案】B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，最外層電子數之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進一步結合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si。A項，O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數依次增大，故原子半徑大小順序為Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A錯誤；B項，化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學鍵為離子鍵，B正確；C項，Y單質為鋁單質，鋁屬于導體，導電性很強，Z單質為硅，為半導體，半導體導電性介于導體和絕緣體之間，故Y單質的導電性能強于Z單質的，C錯誤；D項，Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；故選B。3．【2020?天津卷】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是()元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<W B．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡單氫化物的沸點：X<Z【答案】A【解析】四種短周期元素，均可以形成最高價氧化物對應的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價氧化物對應的水化物的pH為0.70，說明該物質為多元強酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價氧化物對應的水化物的pH為13.00，說明該物質為一元強堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價氧化物對應的水化物的pH為1.00，說明該物質為一元強酸，為硝酸，則Y為N元素。A項，同一周期元素的電負性隨著原子序數的遞增而增大，因S的原子序數大于P，則S的電負性大于P，故A正確；B項，電子層數越多離子半徑越大，Na+有兩個電子層而S2?有三個電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯誤；C項，同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結構為全充滿或半充滿狀態，原子結構較為穩定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯誤；D項，相對分子質量越大，物質的熔沸點越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點高于PH3的沸點，故D錯誤；故選A。4．【2020?新課標Ⅱ卷】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩定結構【答案】D【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且總和為24，根據圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N，241117=5，X為B元素。A項，該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；B項，Na單質既能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C項，N的最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，故C正確；D項，B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩定結構，故D錯誤；故選D。5．【2019?浙江4月選考】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．第35號元素的單質在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號元素的最高化合價是＋7D．第七周期0族元素的原子序數為118【答案】C【解析】A項，5號元素是溴元素，單質Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項合理；B項，位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，為非金屬元素，B項合理；C項，第84號元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素(Po)，由于最高正價等于主族序數，所以該元素最高化合價是+6，C項不合理；D項，第七周期0族元素是第七周期最后一個元素，原子序數為118，D項合理。故選C。6．【2019?新課標Ⅰ卷】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的順序為X＞Y＞ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構【答案】C【解析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數是X核外電子數的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數和為0可知，Y元素化合價為—3價，則Y為P元素；由W的電荷數可知，W為Na元素。通過以上分析知，W、X、Y、Z分別是NA項，Si、P、Cl元素。A．WZ為NaCl，NaCl是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故A錯誤；B．同一周期元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，則非金屬性Cl＞P＞Si，所以非金屬性Z＞Y＞X，故B錯誤；C．Y為P元素，Y的最高價氧化物的水合物是H3PO4為中強酸，故C正確；D．Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達到8電子結構，即Y原子達到8電子結構，故D錯誤；故選C。7．【2019?新課標Ⅱ卷】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質為固態C．氣態氫化物熱穩定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據位置關系可以看出，W的族序數比X多2，因主族元素族序數在數值上等于該元素的最高價(除F與O以外)，則可設X的族序數為a，則W的族序數為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；根據上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P。A．同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B．常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C．同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩定性依次減弱，則氣體氫化物的穩定性比較：PH3＜NH3，C項正確；D．X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應，又可以與強堿反應，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；故選D。8．【2019?新課標Ⅲ卷】X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和是10．X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z．下列敘述正確的是()A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高 B．熱穩定性：X的氫化物大于Z的氫化物 C．X與Z可形成離子化合物ZX D．Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數等于X次外層電子數，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數是(10－2)/2＝4，則X是C，Z是Si。通過以上分析知，X、Y、Z分別是C項，Mg、Si元素；A．X的氧化物是碳的氧化物，為分子晶體；Y的氧化物為MgO，為離子晶體，熔沸點：離子晶體＞分子晶體，所以熔點：MgO＞CO和CO2，所以熔點：X的氧化物低于Y的氧化物，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性X＞Z，則熱穩定性：X的氫化物大于Z的氫化物，故B正確；C．X、Z為非金屬元素，二者通過共用電子對形成共價化合物SiC，故C錯誤；D．Z的單質為Si，Si和濃硝酸不反應，但是能溶于強堿溶液，故D錯誤；故選B。9．【2019?北京卷】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數與電子數的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A．根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，故A不符合題意；B．質量數＝質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，因此該原子的質子數=電子數=49，中子數為11549=66，所以中子數與電子數之差為6649=17，故B不符合題意；C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D．In位于元素周期表第五周期，銣(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；故選D。10．【2019?江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強【答案】B【解析】X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個電子，且Y是短周期元素，原子序數大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質晶體是廣泛應用的半導體材料，所以Z為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數大于X，所以W為S元素；根據分析可知：X為O，Y為Mg，Z為Si，W為S元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯誤；B．Mg、O形成的化合物為MgO，MgO只含有離子鍵，屬于離子化合物，故B正確；C．非金屬性Si＜S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z(Si)＜W(S)，故C錯誤；D．非金屬性：S＜O，則簡單氫化物的穩定性：W(S)＜X(O)，故D錯誤；故選B。11．【2018?新課標Ⅰ卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A．常溫常壓下X的單質為氣態B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價【答案】B【解析】可腐蝕玻璃的物質是HF。以此為切入點，根據題意進行元素推斷，可知W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，CaH2是由Ca2＋和H－構成的離子化合物，B項正確；常溫常壓下，鈉的單質是固體，A項錯誤；CaCl2是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤；氯有最高化合價＋7價，氟沒有正價，D項錯誤。12．【2018?新課標Ⅱ卷】W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數是族序數的3倍；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同。下列敘述正確的是()A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D．W的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】A【解析】W、X、Y、Z原子序數依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數是族序數的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同可知，Z最外層有7個電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項正確；Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一個電子層，C項錯誤；W的氧化物中，N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，D項錯誤。13．【2018?新課標Ⅲ卷】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A．原子半徑大小為W<X<Y<ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標準狀況下W的單質狀態與X的相同【答案】D【解析】由題可知W是氧、Y是鈉、Z是氯。X和Z同族，則X是氟。標準狀況下，O2、O3與F2均為氣體，D項正確；原子半徑大小應為X<W<Z<Y，即F<O<Cl<Na，A項錯誤；HF是弱酸，HCl是強酸，B項錯誤；Na2O2含非極性共價鍵，ClO2不含非極性共價鍵，C項錯誤。14．【2018?天津卷】下列有關物質性質的比較，結論正確的是()A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩定性：HCl<PH3C.沸點：C2H5SH<C2H5OHD.堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，A項錯誤；非金屬性：Cl>P，故氣態氫化物的熱穩定性：HCl>PH3，B項錯誤；C2H5SH、C2H5OH均為分子晶體，但C2H5OH能夠形成分子間氫鍵，故沸點：C2H5SH<C2H5OH，C項正確；金屬性：Li>Be，故最高價氧化物對應的水化物的堿性：LiOH>Be(OH)2，D項錯誤。15．【2017?新課標Ⅲ卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是()WXYZA.氫化物沸點：W＜ZB．氧化物對應水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔點：Y2X3＜YZ3D．簡單離子的半徑：Y＜X【答案】D【解析】根據短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數之和為21，可設Y的最外層電子數為x，則有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點：NH3>HCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應水化物若為HNO3，則HNO3酸性強于Al(OH)3，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強得多，故一般離子晶體的熔、沸點高于分子晶體，錯誤；D項，O2－與Al3＋的電子層結構相同，但O2－的核電荷數少，故其半徑較大，正確。16．【2017?新課標Ⅱ卷】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述正確的是()A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強【答案】B【解析】a、b、c、d分別為O、Na(或Mg)、Al、S。A項，原子半徑：b＞c＞d＞a，錯誤；B正確；C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，錯誤；D項，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯誤。17．【2017?新課標Ⅰ卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是()A．X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應生成S和SO2：Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強于N，穩定性：H2O>NH3，正確；B項，O2－、Na＋均具有Ne的電子層結構，正確；C項，Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍色石蕊試紙不變色，錯誤；D項，S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，正確。18．【2017?江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質的氧化性比Z的強D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】D【解析】Z為氧元素，Y與Z同一周期且相鄰，原子序數比Z小，為氮元素。X原子序數小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，錯誤；B項，NaOH是強堿，錯誤；C項，氧化性：O2>N2，錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。19．【2017?北京卷】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數是7，下列說法不正確的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數為176的Ts核素符號是eq\o\al(176,117)Ts【答案】D【解析】A項，117號元素Ts的原子核外最外層電子數是7，可知Ts是第7周期ⅦA族元素，正確；B項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數，正確；C項，根據元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D項，中子數為176的Ts核素符號是eq\o\al(293,117)Ts，錯誤。1．(2021·浙江省Z20聯盟高三第三次聯考)如圖，X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數之和為21。下列說法正確的是()A．原子半徑()：(Z)(Y)(X)B．X的氫化物一定比Y的氫化物的沸點要低C．WY2、WZ4、WX均有熔點高、硬度大的特性D．某病毒DNA鏈中有T元素，可能是T取代了普通DNA鏈中的P元素【答案】D【解析】設X的最外層電子數為a，則Y、W、Z的最外層電子數分別為(a+2)、a、(a+3)，從而得出a+(a+2)+a+(a+3)=21，a=4，故X、Y、W、Z分別為C、O、Si、Cl，則T的電子排布為2、8、18、5，其為As元素。A項，X、Y、Z分別為C、O、Cl，C、O為同周期元素，C在O的左邊，則原子半徑()：(C)(O)，A不正確；B項，X、Y分別為C、O，若X的氫化物中碳原子數比較多(如石蠟)，常溫下呈固態，則其沸點可能比Y的氫化物(H2O)的沸點要高，B不正確；C項，SiCl4在固態時形成分子晶體，其熔點較低、硬度較小，C不正確；D項，某病毒DNA鏈中有As元素，As與P屬于同主族元素，可能是As取代了普通DNA鏈中的P元素生成的，D正確；故選D。2．(2021·浙江省北斗星聯盟適應性聯考)短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序數依次增大，X與D同族，A和E同族；元素Y的一種高硬度單質是寶石；D、E兩元素的質子數之和是X、A兩元素的質子數之和的3倍；X、G、A元素組成的物質GA2、XGA在殺菌消毒方面有重要作用。下列有關說法，不正確的是()A．D2E2中的化學鍵有離子鍵、共價鍵B．化合物XGA的電子式為：C．Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液，加熱時可將Y的單質氧化為最高價D．Y的氫化物沸點不一定比Z的氫化物沸點低【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序數依次增大，X與D同族，A和E同族；元素Y的一種高硬度單質是寶石，則Y是C元素；D、E兩元素的質子數之和是X、A兩元素的質子數之和的3倍；X、G、A元素組成的物質GA2、XGA在殺菌消毒方面有重要作用，則G是Cl元素，A是O元素；X是H元素；由于X與D同族，D原子序數比O大，則D是Na；Z原子序數比6大，比8大，則Z是N元素；A和E同族，E為S元素。根據上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，A是O，D是Na，E是S，G是Cl元素。A項，D是Na，E是S，二者形成的化合物Na2S2是離子化合物，Na+與S22之間以離子鍵結合，在S22中2個S原子之間以共價鍵結合，故D2E2中的化學鍵有離子鍵、共價鍵，A正確；B項，化合物XGA是HClO，其中O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對，使分子中各原子都達到穩定結構，故HClO的電子式為：，B錯誤；C項，Z是N，Y是C，Z的最高價氧化物的水化物HNO3的濃溶液具有強氧化性，加熱時可將Y的單質氧化為CO2，濃硝酸被還原為NO2，同時產生H2O，C正確；D項，Y是C，Z是N，Y形成的氫化物可以是CH4、C6H6等；Z形成的化合物可以是NH3、N2H4等，如CH4的沸點比NH3低，而C6H6的沸點比NH3高，D正確；故選B。3．(2021·浙江省義烏市高三適應性考試)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。元素X、Y、Q的單質在常溫下呈氣態，元素Y的最高正價和最低負價之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含最多的金屬元素。下列說法不正確的是()A．元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物B．簡單離子半徑：Y＜ZC．元素Z、M的最高價氧化物對應的水化物能相互反應D．M、Q兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性【答案】B【解析】元素Y的最高正價與最低負價之和為2，推測該元素最高價為+5，最低價為3價，則Y可能為N或P，又其單質常溫下呈氣態，故Y為N，Z在同周期中原子半徑最大，又Z原子序數比Y大，故Z只能為第三周期的Na，M元素為地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al，Al后面的同周期主族元素對應單質常溫下呈氣態的只有Cl對應的Cl2，故Q為Cl，N元素之前的主族元素中對應單質常溫為氣態的只有H對應的H2，故X為H。A項，X為H，Y為N，可形成NH3、N2H4等化合物，A正確；B項，Y3(N3)與Z+(Na+)電子層均為兩層，但Na的核電荷數大于N，故離子半徑：Na+＜N3，B錯誤；C項，Z、M最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3有兩性，可以與NaOH反應生成NaAlO2，C正確；D項，M、Q形成化合物AlCl3，由于Al3+水解，故AlCl3溶液顯酸性，D正確；故選B。4．(2021·浙江省普通高中強基聯盟協作體統測)X、Y、Z、M為四種短周期元素，原子序數依次增大，其中X、Y同族，X的最外層電子數是內層電子的兩倍，Z的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法不正確的是()A．X與Z形成的分子空間構型為正四面體B．與M同族的單質都與其他物質不反應C．Y的氧化物是酸性氧化物可與酸反應D．非金屬性由弱到強的順序為Y<X<Z【答案】B【解析】X、Y、Z、M為四種短周期元素，原子序數依次增大，X、Y同族，X的最外層電子數是內層電子的兩倍，則X的核外電子排布為2、4，則X為C元素，Y為Si元素，Z的最高正價與最低負價代數和為6，Z為Cl元素，則M為Ar元素，綜合以上分析，X、Y、Z、M分別為C、Si、Cl、Ar。A項，C與Cl形成的分子為CCl4，空間構型為正四面體，故A正確；B項，Ar為稀有氣體，與Ar同族的元素活潑性差，但有些單質也能與其他物質反應，如Xe與F2在一定條件下反應生成XeF2等，故B錯誤；C項，Si的氧化物SiO2，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故C正確；D項，同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Si<C<Cl，即Y<X<Z，故D正確；故選B。5．(2021·浙江省溫州市適應性測試三模)如圖所示化合物是合成納米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半徑逐漸減小的短周期元素，且原子序數均為奇數，Z元素無正化合價，W與Z同周期。則下列敘述正確的是()A．液態XY3氣化過程中需要破壞X和Y之間的共價鍵B．X的氧化物對應水化物一定為強酸C．Y元素與Na形成的二元化合物與水反應屬于非氧化還原反應D．與W同主族短周期元素形成的單質可以與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣【答案】D【解析】Z元素無正化合價，則Z為F元素，F呈1價，則WZ4即WF4中W為+3價，W與Z同周期，XY4+離子顯示，Y共用1對電子對即達穩定結構，W、X、Z、Y是原子半徑逐漸減小的短周期元素，且原子序數均為奇數，則Y為H，H呈+1價，則XY4+中X為3價，X為N元素、W為B元素。A項，氣化是物理變化，液態XY3氣化過程中不需要破壞X和Y之間的共價鍵，A錯誤；B項，X的氧化物對應水化物可以為硝酸、亞硝酸，硝酸為強酸，亞硝酸為弱酸，B錯誤；C項，Y元素與Na形成的二元化合物即NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于氧化還原反應，C錯誤；D項，與W同主族短周期元素形成的單質即鋁，鋁可以與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，D正確；故選D。6．(2021·浙江省“山水聯盟”高三聯考)短周期主族元素X、Y、Z、Q和W位于三個不同的周期，原子序數依次增大，Y的氣態氫化物水溶液呈堿性，同周期中Z元素的原子半徑最大，Q是地殼中含量最高的金屬元素，W的非金屬性在同周期中最強，下列說法中不正確的是()A．Y與W可形成化合物YW3，該化合物分子的空間構型為三角錐B．ZW和QW3熔化時克服的作用力相同C．X和Z構成的化合物ZX，其與水反應可生成氣體X2D．W元素單質可以用于自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、Q和W位于三個不同的周期，原子序數依次增大，則X是H；Y的氣態氫化物水溶液呈堿性，Y是N，同周期中Z元素的原子半徑最大，Z是Na，Q是地殼中含量最高的金屬元素，Q是Al，W的非金屬性在同周期中最強，W是Cl。根據以上分析可知X、Y、Z、Q和W分別是H、N、Na、Al、Cl。A項，Y與W可形成化合物YW3，中心原子的價層電子對數是＝4，含有1對孤電子對，該化合物分子的空間構型為三角錐形，A正確；B項，NaCl和AlCl3熔化時克服的作用力不相同，前者是離子鍵，后者是共價鍵，B錯誤；C項，X和Z構成的化合物NaH，其與水反應可生成氫氧化鈉和氫氣，C正確；D項，W元素單質氯氣可以用于自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等，D正確；故選B。7．(2021·浙江省金華十校高三模擬考試)4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數依次增大。相關信息如下表：元素相關信息X同周期的主族元素中，X原子的半徑最大Y氣態氫化物與最高價氧化物對應水化物能發生化合反應Z原子的電子層數為(n1)，最外層電子數為(3n2)Q原子的最外層電子數是內層電子數的一半下列說法正確的是()A．X、Z的最高正價之和等于8B．元素的非金屬性：ZYQC．化合物X3Y、YZ3中各粒子的最外層均達到8e結構D．與Z同主族且位于第7周期的元素的單質預測是白色固體【答案】B【解析】4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數依次增大，同周期的主族元素中，X原子的半徑最大，X位于第ⅠA族，Y的氣態氫化物與最高價氧化物對應水化物能發生化合反應，Y是N，則X應該是Li。Z原子的電子層數為(n1)，最外層電子數為(3n2)，由于最外層電子數不超過8個，則n＝3，Z是F。Q原子的最外層電子數是內層電子數的一半，Q是第三周期元素，則Q是P。A項，F元素沒有正價，則X、Z的最高正價之和不等于8，A錯誤；B項，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：F＞N＞P，B正確；C項，化合物Li3N、NF3中Li不滿足8電子穩定結構，C錯誤；D項，由于氯氣是黃綠色氣體，溴是紅棕色液體，碘是紫黑色固體，所以與F同主族且位于第7周期的元素的單質預測不可能是白色固體，D錯誤；故選B。8．(2021·浙江省平湖市高三適應性考試)W、X、Y、Z、M為原子序數依次遞增的短周期元素，其最外層電子數可用如圖表示。已知W元素的某種同位素無中子。下列說法不正確的是()A．氫化物的沸點：YH3>XH4B．原子半徑：M>Z>WC．Y和M的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D．Z的單質可與X的最高價氧化物發生置換反應【答案】B【解析】W、X、Y、Z、M為短周期原子序數依次遞增的元素，已知W元素的某種同位素無中子，則W為H。由最外層電子數可知W的最外層電子數為1，X的最外層電子數為4，Y的最外層電子數為5，Z的最外層電子數為2，M的最外層電子數為7，則X為C、Y為N、Z為Mg、M為Cl。由上述分析可知，W為H、X為C、Y為N、Z為Mg、M為Cl。A項，氨氣分子間含氫鍵，則簡單氫化物的沸點：YH3＞XH4，故A正確；B項，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞M＞W，故B錯誤；C項，Y和M的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，故C正確；D項，Z的單質為Mg，X的最高價氧化物為二氧化碳，二者發生置換反應生成MgO、C，故D正確；故選B。9．(2021·江省臺州市高三選考科目教學質量評估二模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X與Q同主族且原子序數之和為20，W的最外層電子數等于其電子層數，Y與Z的最外層電子數之和為8，下列說法不正確的是()A．X的氫化物分子空間構型不一定是正四面體B．Q的最高價氧化物既能與某些酸反應，又能與堿反應C．Y與Z形成的化合物一定是離子化合物D．單質W制成的器皿可長時間盛放咸菜等腌制品【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，W的最外層電子數等于其電子層數，W不可能為H、Be，只能為Al，則Q為第三周期元素、原子序數大于13，X與Q同主族且原子序數之和為20，設X的原子序數為x，則Q的原子序數為x+8，x+x+8=20，x=6，則X為C、Q為Si，Y與Z的最外層電子數之和為8，原子序數則大于6小于12，故當Z為Mg、最外層為2，則Y最外層為6、Y為O元素；當Z為Na、最外層為1，則Y最外層為7、Y為F元素。A項，X的氫化物分子即碳氫化合物，分子數目龐大，空間構型不一定是正四面體，A正確；B項，Q的最高價氧化物為SiO2，能與HF反應生成四氟化硅和水，SiO2是酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，B正確；C項，當Z為Mg、Y為O元素；Y與Z形成的化合物為MgO，是離子化合物；當Z為Na、Y為F元素；Y與Z形成的化合物NaF，是離子化合物，C正確；D項，單質W制成的器皿即鋁制品不可長時間盛放咸菜等腌制品，因為氯離子能破壞鋁制品表面的氧化膜而腐蝕鋁，D不正確；故選D。10．(2021·浙江省五校高三聯考)科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注)下列說法不正確的是()A．Y單質的氧化性在同主族中最強B．離子半徑：Z>YC．Z與Y可組成多種離子化合物D．氫化物的熱穩定性：Y>X【答案】B【解析】根據圖示可知W形成1個共價鍵，又是短周期中原子序數最小的元素，說明W原子核外只有1個電子，則W是H元素，X形成4個共價鍵，則X是C元素，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，則Y是O元素。根據上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。A項，同一主族的元素，