(9)化學反應速率與化學平衡—

2025屆高考化學二輪復習易錯重難提升【新高考】

一、易錯點分析

考點一外界條件對化學反應速率的影響

1.掌握計算化學反應速率的兩種方法

⑴根據定義式及圖表中數據計算：

-西。

微點撥①計算時一定要注意溶液的體積,不能盲目地把An當作Ac代入公式進行計算;②還要

注意單位及規范書寫。

⑵根據“比例關系”計算。

對于反應"》/A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)”,則有v(A)：v(B):v(C):v(D)=mn'.p'.qo

2.從不同角度認識反應速率常數

⑴假設基元反應(能夠一步完成的反應)為aA(g)+人B(g)===cC(g)+t/D(g),其速率可表示為

v=h"(A)a(B),式中的左稱為反應速率常數或速率常數。

微點撥①反應速率常數因表示單位濃度下的化

學反應速率，與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面積等因素的影響;②通常反應速率常數

越大，反應進行得越快。

(2)正、逆反應的速率常數與平衡常數的關系。

對于基元反應aA(g)+bB(g尸=cC(g)+t/D(g),正、逆反應速率分別表示為v正

4正BA)逆=上逆cC(C)J(D),則平衡常數

K=筮筮=詈.達到平衡狀態時…適,則有咤。

3.從“有效碰撞”角度認識外界條件對化學反應速率的影響

(1)活化分子和有效碰撞。

①能夠發生有效碰撞的分子叫作活化分子。活化能是指為了能發生化學反應，普通分子(具有平

均能量的分子)變成活化分子所需要吸收的最低能量，即活化分子比普通分子多出的那部分能

量。

②能夠發生化學反應的碰撞叫作有效碰撞。

發生有效碰撞的兩個條件:一是反應物分子必須具有足夠的能量（即活化分子）;二是分子碰撞時

要有合適的取向。

PS：活化能是影響化學反應速率的內因。相同條件下，不同化學反應的速率不同，主要是活化

能大小不同引起。一般情況，反應的活化能越小，化學反應速率越大，反之，反應的活化能越大，反

應速率越小。

⑵影響化學反應速率的外界因素。

吸

收

能

增大反單位體積內單位時單位體積內量

一

應物的分子總數增間內、分子總數不應體系

濃度加，活化分單位體變，活化分的溫度

\_______Z

子百分數不積內有子百分數增

降

使

催

增大氣用

變，活化分效碰撞加，活化分M

化

劑

、體壓強,活

子數增加次數增多子數增加

化

能

'＜加普［增大化學反應速率］

（3）“惰性氣體”（非反應氣體）對化學反應速率的影響。

①恒容:充入“惰性氣體”強總壓增大一參與反應的物質濃度不變（活化

分子濃度不變）一反應速率不變。

②恒壓:充入“惰性氣體”包型體積增大型參與反應的物質濃度減小（活化

分子濃度減小）型反應速率減小。

考點二化學平衡、化學平衡常數及有關計算

1.判斷化學平衡狀態的“三要素”

⑴分析反應條件，看清反應體系是恒溫恒容、恒溫恒壓還是絕熱容器。

⑵分析反應特點,看清反應前后氣體分子總數是否發生變化，確定反應過程中氣體總物質的

量、總壓強是否變化。

⑶巧用“正逆相等，變量不變”作出判斷。

速率必須是一個正反應速率，一個逆反應

速率，且經過換算后同一物質的減少速率

和生成速率相等

如果一個量是隨著反應進行而改變的，當

不變時為平衡狀態；一個隨反應的進行保

持不變的量，不能作為是不是平衡狀態的

判斷依據

PS：分析可逆反應時，要注意反應的特殊情況,看清是否有固體參加或生成，是否存在固體的分

解反應等。

2.掌握化學平衡移動的判斷方法

⑴根據勒夏特列原理判斷。

通過比較改變外界條件,平衡破壞瞬間的正、逆反應速率的相對大小來判斷平衡移動的方向。

項目引起V正、V逆的變化占優勢的反應化學平衡移動方向

外界V正>丫逆正反應占優勢向正反應方向（或向右）移動

條件丫正<v逆逆反應占優勢向逆反應方向（或向左）移動

改變丫正=丫逆雙向進行程度相等化學平衡不移動

（2）根據濃度商（Q）與平衡常數（2的關系判斷（相同溫度）。

根據比較濃度商（。）與化學平衡常數（用的大小來判斷平衡移動的方向。

①若Q>K,平衡向逆反應方向（或向左）移動；

②若Q=K,平衡不發生移動；

③若Q<K,平衡向正反應方向（或向右）移動。

PS：①對于反應H2（g）+l2（g）2Hl（g）,由于反應前后氣體的分子總數相等，外界壓強增大（或減小）

時，平衡無論正向或逆向移動都不能減弱壓強的改變,故對于該反應，壓強改變,平衡不發生移

動。

②催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率,故催化劑不會影響化學平衡，平衡轉化率不變。

3.化學平衡常數及計算

（1）平衡常數表達式。

對于可逆反應〃/A(g)+〃B(g)R=pC(g)+qD(g)在一定溫度下達到化學平衡

時后湍湍。也可用壓強平衡常數表示&=*；*(('加(X)為平衡時

氣體X的分壓］。

(2)依據化學方程式計算平衡常數。

①同一可逆反應中,KJE-K逆=1。

②若幾個可逆反應的化學方程式相加，得到總反應的化學方程式，則總反應的平衡常數等于各分

步反應平衡常數之積。例如,反應①十②二③，則有

K3=KXK2O

4.掌握四種常用計算關系

反應物的變化量

(1)反應物轉化率=x100%

反應物的起始量

⑵產物的產率二生成物的實際產量

x100%

生成物的理論產量

平衡量

(3)平衡時混合物組分的百分含量=X100%o

平衡時各物質的總量

某組分的體積(物質的量)

(4)某組分的體積分數二xlOO%

混合氣體總體積(物質的量)

考點三化學反應速率與化學平衡的有關圖像

1.利用圖像“斷點”判斷化學反應速率的影響因素

⑴當可逆反應達到一種平衡后，若某一時刻外界條件發生改變,使速率(v)-時間(t)圖像的曲線出

現不連續的情況，根據出現“斷點”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷，如圖

所示：

tl時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大

壓強(僅適用于反應前后氣體物質的量不變的反應)。

(2)常見含“斷點”的速率變化圖像分析:

1

1星

*正

0

圖像下屆

逆^K

r7

00t\0tl.0

ttt

升高降低升高降低

溫度

時刻正反應為放熱的反應正反應為吸熱的反應

所改變增大減小增大減小

的條件壓強正反應為氣體物質的量增大的正反應為氣體物質的量減小的

反應反應

PS：在速率-時間圖像中，外界條件改變時，要判斷是否出現“斷點”，若出現“斷點”,改變的條件可

能是改變溫度、改變壓強或使用催化劑。若只改變反應物的濃度或生成物的濃度,速率-時間圖

像不會出現“斷點”。

2.轉化率(a)-時間⑺-溫度(7)或壓強圖像及分析

以加A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)為例:

(1)圖甲中,72>1,升高溫度,aA減小，說明平衡逆向移動，正反應的A"<。。

(2)圖乙中0>n，增大壓強,aA增大，說明平衡正向移動，正反應是氣體總分子數

減小的反應。

(3)若縱坐標表示A的百分含量，則甲中正反應的A/AO,乙中正反應是氣體總

分子數增大的反應。

3.恒溫線(或恒壓線)圖像及分析

(1)縱坐標代表反應物的轉化率(㈤或平衡濃度?橫坐標代表溫度(力或壓

強。)。

(2)采用“定一議二”法，即將自變量(溫度或壓強)之一看作恒量，討論另外兩

個量的關系。

4.百分含量M(A)]-溫度(7)圖像

對于化學反應mA(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g),A/點前,表示從反應物開始,v正

X逆;M點為剛達到平衡點(如圖所示);M點后為平衡受溫度的影響情況，即升

高溫度,A的百分含量增加或C的百分含量減少,平衡逆向移動，故該反應的

oYo亍

PS：分析化學反應速率和平衡圖像的三個步驟:①判斷反應速率是增大還是

減小;②確定W正)、V(逆)的相對大小;③判斷化學平衡的移動方向及移動結果

(包括平衡轉化率、物質的濃度、百分含量等)。

二、易錯訓練

L在一定溫度、容積不變的密閉容器里，下列選項中可用來判斷可逆反應

A(g)+3B(g)-^2c(g)+2D(s)達到平衡的有()

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內生成tzmolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再改變

④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的總壓強不再改變

⑥混合氣體的總物質的量不再改變

⑦A、B、C、D濃度之比為1:3:2:2

A.兩個B.三個C.四個D.五個

2.一定壓強下，向10L密閉容器中充入ImolS2cU(g)和ImolCU，發生反應：

S2C12(g)+Cl2(g)^^2SC12(g)oJ和SCL的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示,

以下說法中正確的是()

so

9

o

8

s

o

7

o.

s

o

每6

E

o

5

?s

q

o

4

)

/

o.

s

o

3

o

l

s

o

2

u

A

、s

o

1

工

T/

z

o

3

2

c。

40

)()

)()

是A

態的

衡狀

到平

下，達

應狀態

四點對

C、D

、B、

A.A

活化能

反應的

大于逆

活化能

反應的

B.正

動

方向移

逆反應

平衡向

熱，

再加

衡后

到平

C.達

增大

轉化率

U的

后，C

平衡

新達

，重

容積

容器

縮小

衡后

達平

下，

300℃

D.在

()

確的是

法中正

據的說

及其判

應方向

化學反

列關于

3.下

(g)]

S[SO

(1)]>

S[SO

(s)]>

S[SO

值：

的牖

態時

同狀

在不

olSO

A.lm

3

3

3

3

H>0

應的A

該反

，則

進行

自發

)不能

O(g

)-2C

C)2(g

s)+C

應C(

，反

溫下

B.常

進行

能自發

應都不

吸熱反

，而

進行

自發

可以

應都

熱反

C.放

關

溫度無

進行與

否自發

〉0能

g)AH

C)2(

(S)+3

KC1

⑸-2

C1O

D.2K

3

反應：

生如下

應物發

的反

定量

加入一

容器中

的密閉

積相等

兩個容

下，在

定溫度

4.一

1

的是

法錯誤