江西省上饒市廣豐中學2024-2025學年高二上學期11月化學測試卷注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．汽車尾氣中氮氧化物、CO均為大氣污染物。有一種催化轉化的反應歷程如圖所示(TS表示過渡態，圖示涉及的物質均是氣體)，整個過程發生三個基元反應。下列說法正確的是A．該化學反應的決速步為反應②B．NOg的穩定性低于(g)C．使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和焓變D．總反應的熱化學方程式為2NOg+2CO2．下列有關熱化學方程式的評價合理的是實驗事實熱化學方程式評價A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1正確B醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1正確C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ·mol-1不正確；因為反應熱為△H=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ·mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)A．A B．B C．C D．D3．如圖所示，ΔHA．C(s,B．石墨和金剛石之間的轉化是物理變化C．石墨的穩定性強于金剛石D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ4．中國首條“生態馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2：2NO+2CON2+2CO2ΔH＜0下列對此反應的敘述中正確的是（）A．降低溫度能使v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動，提高反應物的轉化率B．增大壓強能使該反應的化學平衡常數K增大C．使用光催化劑能增大NO的轉化率D．使用光催化劑能增大活化分子的百分數5．丙烯與HBr發生加成反應的機理及反應體系中的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線a表示反應2的能量變化B．反應1和反應2都是放熱反應C．反應1和反應2的決速步驟都是第1步D．相同條件下反應2的速率比反應1大6．T℃，某密閉容器中發生反應：CaCO3A．加入CaO后，cCOB．升高溫度，該反應平衡將向正反應方向移動C．該反應的化學平衡常數表達式為K=D．將密閉容器體積縮小為原來一半，再次平衡后，CO2的濃度增大為原來27．對FeCl3溶液與KI溶液的反應進行探究。關于實驗的分析和結論不正確的是實驗操作實驗現象1取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應溶液呈深棕黃色2將溶液均分后置于試管1和試管2中向試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液溶液顯紅色向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色③取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液溶液微弱變紅A．FeCl3與KI發生了氧化還原反應，有I2生成B．試管1中溶液顯紅色證明FeCl3與KI的反應具有可逆性C．試管2中上層溶液變為淺棕黃色是平衡移動的結果D．試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果8．在不同溫度下，向a、b兩個恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中均通入1.1mol?CH4(g)和1.1mol?H2O(g)，發生反應CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3A．反應CH4(g)+B．兩容器達到平衡時，b容器的氣體總物質的量大于a容器的氣體總物質的量C．a容器前4min用CH4表示的平均反應速率為D．a容器達到平衡時，該反應的化學平衡常數K=6759．化學反應的方向問題對于理論研究與生產實踐都有及其重要的意義，下列有關化學反應方向的判斷不正確的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行B．某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應C．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＜010．為實現氯資源循環利用，工業上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：2HClg+12O2g?Cl2g+H2OgΔH1A．該反應的ΔB．TC．單位時間內轉化的HCl的量：P點<M點D．使用更高效的催化劑可提高P點HCl轉化率11．有關合成氨工業的說法中，正確的是()A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產氨的工廠效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在實際生產中是循環使用，所以總體來說氨的產率很高C．合成氨工業的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動D．合成氨廠采用的壓強是20～50MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大12．下列有關合成氨條件選擇的說法正確的是A．適當增加氫氣的濃度可提高氮氣的平衡轉化率B．溫度越高，速率越快，生產效益越好C．使用鐵觸媒能提高合成氨反應的平衡轉化率D．將氨及時液化分離不利于提高氨的產率13．已知25℃時，關于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×A．加水稀釋后，溶液中cCHB．相同濃度的醋酸溶液和鹽酸，中和氫氧化鈉的能力：鹽酸強于醋酸C．該溫度下，該溶液中醋酸的電離程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度D．相同pH的醋酸溶液和鹽酸與相同鋅粒反應，開始生成氫氣速率相同14．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOB．c(OH-)c(H+)=10-12C．0.1mol?L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClD．0.1mol?L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。（1）配制0.50mol/L硫酸溶液：實驗至少要用到240mL稀硫酸溶液，則需要量取12.5mol/L的濃硫酸mL。（2）配制稀硫酸時，不需要的儀器是(填字母)。A．天平B．燒杯C．量筒D．玻璃棒E．容量瓶F．藥匙（3）NaOH溶液與稀硫酸的反應熱測定裝置如圖所示。①儀器a的名稱。②儀器a的操作方式(填字母)。A．上下移動B．左右移動C．上下左右同時移動③已知生成1molH2O時放出熱量57.3kJ。寫出該反應表示“中和熱”的熱化學方程式：。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數據如下表。①填寫下表空白。實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②上述實驗生成的H2O為mol。③已知混合溶液密度為1g/mL、比熱容為4.18J/(g·℃)，由此計算得出該實驗所測“中和熱”的數值為kJ/mol(保留一位小數)。④上述計算結果與理論數值(57.3kJ/mol)相差較大的原因可能是(答出一條合理原因即可)。16．（15分）某小組通過分析鎂與酸反應時pH的變化，探究鎂與醋酸溶液反應的實質。【實驗】在常溫水浴條件下，進行實驗Ⅰ～Ⅲ，記錄生成氣體體積和溶液pH的變化：Ⅰ．取0.1g光亮的鎂屑(過量)放入10mL0.10mol·L–1HCl溶液中；Ⅱ．取0.1g光亮的鎂屑放入10mL0.10mol·L–1CH3COOH溶液(pH=2.9)中；Ⅲ．取0.1g光亮的鎂屑放入10mLpH=2.9HCl溶液中。【數據】(1)起始階段，Ⅰ中主要反應的離子方程式是。(2)Ⅱ起始溶液中c(CH3COOH)c(H+)約為。(選填(3)起始階段，導致Ⅱ、Ⅲ氣體產生速率差異的主要因素不是c(H+)，實驗證據是。(4)探究Ⅱ的反應速率大于Ⅲ的原因。提出假設：CH3COOH能直接與Mg反應。進行實驗Ⅳ：。得出結論：該假設成立。(5)探究醋酸溶液中與Mg反應的主要微粒，進行實驗Ⅴ。與Ⅱ相同的條件和試劑用量，將溶液換成含0.10mol·L–1的CH3COOH與0.10mol·L–1CH3COONa的混合溶液(pH=4.8)，氣體產生速率與Ⅱ對比如下。a．實驗Ⅴ起始速率b．實驗Ⅱ起始速率c．實驗ⅡpH=4.8時速率2.1mL·min–12.3mL·min–10.8mL·min–1對比a~c中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產生速率差異的原因：。(6)綜合以上實驗得出結論：①鎂與醋酸溶液反應時，CH3COOH、H+、H2O均能與鎂反應產生氫氣；②。(7)實驗反思：120min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不變，pH(Ⅰ)≈pH(Ⅱ)<pH(Ⅲ)，解釋其原因：。17．（14分）甲、乙、丙三位同學分別用如圖實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。（1）他們制取氨氣的化學方程式為。（2）他們收集氨氣的方法是。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是(填“甲”、“乙”或“丙”)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現象和結論)。（5）三位同學都認為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認為哪位同學能夠達到實驗目的(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認為(填“能”或“不能”)。（6）氨氣被催化氧化的化學方程式是。18．（15分）鉍酸鈉(NaBiO3，M=280g/mol)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應用于制藥業。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉Ⅰ．制取鉍酸鈉利用白色且難溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中，充分攪拌的情況下與Cl2反應制備NaBiO3，實驗裝置如下圖已知：NaBiO3請按要求回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）實驗開始時A中反應的離子方程式為：。（3）B裝置盛放的試劑是。（4）C中主要反應的化學方程式為：。（5）當觀察到C中白色固體消失時，應關閉K3和K1，并停止對A加熱，原因是。（6）實驗完畢后，打開K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是。II．產品純度的測定（7）取Ⅰ中制取的NaBiO3產品xg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用0.1mol/L的H2C2O4(已知：5NaBiO該產品的純度為。

參考答案1．【答案】D【知識點】吸熱反應和放熱反應；活化能及其對化學反應速率的影響；化學反應速率的影響因素；有效碰撞理論2．【答案】D【知識點】熱化學方程式3．【答案】C【知識點】化學反應中能量的轉化；蓋斯定律及其應用4．【答案】D【知識點】化學平衡常數；化學反應速率的影響因素；化學平衡移動原理；有效碰撞理論5．【答案】A【知識點】化學反應中能量的轉化；吸熱反應和放熱反應；活化能及其對化學反應速率的影響6．【答案】B【知識點】化學平衡常數7．【答案】C【知識點】化學反應的可逆性；化學平衡的影響因素；化學平衡移動原理8．【答案】D【知識點】焓變和熵變；化學平衡常數；化學平衡的影響因素；化學反應速率和化學計量數的關系9．【答案】A【知識點】焓變和熵變10．【答案】C【知識點】焓變和熵變11．【答案】B【知識點】合成氨條件的選擇12．【答案】A【知識點】合成氨條件的選擇13．【答案】D【知識點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；比較弱酸的相對強弱的實驗14．【答案】B【知識點】離子積常數；溶液酸堿性的判斷及相關計算；離子共存15．【答案】（1）10（2）AF（3）玻璃攪拌器；A；NaOH（4）4.0℃；0.025；53.5；兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿或分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中或用鐵制容器代替燒杯進行實驗（任寫一種）【知識點】中和熱；常用儀器及其使用；配制一定物質的量濃度的溶液；中和熱的測定16．【答案】Mg+2H+=Mg2++H2↑；102；由圖1可知起始階段Ⅱ的速率遠大于Ⅲ，但圖2表明起始階段Ⅱ的pH大于Ⅲ；室溫下，將光亮的鎂屑投入冰醋酸中，立即產生氣體；a與b對比，c(CH3COOH)幾乎相同，但b中c(H+)約為a的100倍，使速率b>a；a與c對比，c(H+)幾乎相同，但a中c(CH3COOH)約為c的2倍，使速率a>c；CH3COOH是與Mg反應產生氣體的主要微粒；120min附近，Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH–(aq)均達到平衡狀態，因此pH基本不變；c(Mg2+)Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相對Ⅲ逆移，c(OH–)減小，pH減小【知識點】化學反應速率的影響因素17．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H（2）向下排空氣法（3）乙（4）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿)（5）丙；不能（6）4NH3+5O2催化劑__Δ【知識點】工業合成氨；合成氨條件的選