第二章酸與堿第2節重要的酸考點剖析1、下列說法正確的是（）A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量增加B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙C．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量分數會增大D．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量分數會減小2、硫酸是一種常見的酸。下列關于硫酸的說法中，正確的是（

）A．組成：硫酸溶液中有和兩種微粒，且數目相同B．性質：能與堿、多種金屬和、等非金屬氧化物反應C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產化肥硫酸銨D．檢驗：滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解3、如圖兩圓相交部分表示四種物質兩兩之間的相互反應。下列對反應現象的說法中錯誤的是（）A．a處形成黃色溶液 B．b處形成大量氣泡C．c處溶液呈紅色 D．a處產生可燃性氣體4、某同學想檢驗實驗室用的蒸餾水是否被酸污染，采用下列幾種方法進行檢驗，其中不可行的是（

）A．取樣品，向其中加入Na2CO3 B．取樣品，向其中加入Ba(NO3)2C．取樣品，向其中滴加紫色石蕊試液 D．取樣品，向其中加入CaCO35、在研究稀硫酸性質時，分別將一定量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化銅粉末、氫氧化銅粉末和氯化鋇溶液的4支試管中。有關實驗的說法錯誤的是（

）A．反應①中有氣泡產生 B．反應②中銅的化合價升高C．反應③中將生成藍色溶液 D．反應④屬于復分解反應6、如圖是某同學在復習科學時構建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發生化學反應的五類物質。（1）“小拇指”上漏填的這類物質是；（2）鐵銹對應“中指”類，它與鹽酸反應的化學方程式為。7、如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗，回答下列問題。(1)A實驗最終能觀察到的現象是。(2)B中可觀察到的現象有，寫出發生反應的化學方程式。8、某班同學為驗證酸的化學通性，做了如圖所示的五組實驗，分析并回答下列問題：(1)A組試管中都產生H2，若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是______________。(2)B組試管中實驗現象相同，該現象是________________________________________。(3)寫出C組任一試管中發生反應的化學方程式：______________________________________。(4)上述五組實驗中，沒有體現酸的通性的是__________(填字母)。過關檢測1、向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質。下列圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）2、氧化銅與稀鹽酸發生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B．n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等C．n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同D．該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系3、如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（）A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石荔試液 B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物C．若X是稀硫酸，c不可能是單質 D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類物質4、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是()5、在A＋B→C＋D的反應中，下列敘述錯誤的是()A．若C和D為鹽和水，該反應不一定是中和反應B．若A是氧化銅、C為銅，該反應不一定是置換反應C．若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質量一定為50gD．此反應可能是復分解反應6、物質的結構決定性質，性質反映結構，據此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有。7、進行如圖微型實驗，研究物質的性質。(1)能產生氣泡的是(填序號)。(2)能證明C中發生反應的現象是。(3)有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是。8、有一新聞報道：王先生家里的新房剛剛裝修完，他和妻子大掃除，當打掃到衛生間時，他便將“潔廁靈”和“漂白精”一起倒進了坐便器，然而剛放進去，一股刺激性氣味便冒了出來，嗆得他眼紅流淚，嗓子發痛，呼吸困難，隨后家人趕緊把他送到了醫院。醫院呼吸內科醫生建議：在不了解各種洗滌劑和清潔劑的化學成分時，不要混合使用！如表是幾種家用清潔劑的功能、有效成分。清潔劑名稱潔廁靈含氧漂白劑漂白精功能有效清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩更鮮艷快速漂除衣物污漬有效成分HClH2O2Ca(ClO)2據表回答下列問題：(1)“潔廁靈”不能用于大理石清潔的理由(用化學方程式表示)。(2)在盛有少量“含氧漂白劑”液體的試管中，加少量二氧化錳，反應的化學方程式為。(3)“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產生一種有毒氣體，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2X＋2H2O，則X的化學式為。9、某研究性學習小組的同學做了如下的實驗：將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮于液面，位置如圖。將從廢電池外殼收集來的鋅片放入杯中，該學生看到的現象是，當杯中的鹽酸完全反應后，此時小球所處位置與原來相比(填“不變”“上浮”或“下沉”)。其依據是，反應的化學方程式為。10、實驗室有一份在空氣中潮解變質的氫氧化鈉樣品，質量為1.5g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質量，部分數據如下表所示：測量次數第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質量/g05152025溶液總質量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算：(1)第次測量時，溶液中只有一種溶質。(2)表中m＝。(3)樣品中碳酸鈉的質量分數。(計算結果精確到0.1%)(4)1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質量。

第二章酸與堿第2節重要的酸考點剖析1、下列說法正確的是（）A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量增加B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙C．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量分數會增大D．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量分數會減小【答案】D【解析】A、濃鹽酸具有揮發性，濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液的質量減少，故選項說法錯誤；B、濃鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣中會冒白霧，故選項說法錯誤；C、濃鹽酸具有揮發性，濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液的質量減少，溶液的溶質質量分數會減小，故選項說法錯誤；D、濃鹽酸具有揮發性，濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液的質量減少，溶液的溶質質量分數會減小，故選項說法正確。故選D。2、硫酸是一種常見的酸。下列關于硫酸的說法中，正確的是（

）A．組成：硫酸溶液中有和兩種微粒，且數目相同B．性質：能與堿、多種金屬和、等非金屬氧化物反應C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產化肥硫酸銨D．檢驗：滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【答案】C【解析】A、硫酸溶于水后發生解離，解離出H+和SO42-，由硫酸化學式可知，硫酸中氫離子與硫酸根離子的個數比為2：1，則硫酸溶液中氫離子與硫酸根離子的個數比為2：1，選項錯誤；B、硫酸作為酸，能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水，不能與非金屬氧化物反應，選項錯誤；C、硫酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水，可用來清除鐵表面的氧化鐵，硫酸中含有硫酸根離子，還可以用來生產化肥硫酸銨，選項正確；D、檢驗溶液是否為硫酸時，不能加入氯化鋇溶液，因為氯化鋇能夠與硝酸銀反應生成既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，會對實驗產生干擾，選項錯誤，故選C。3、如圖兩圓相交部分表示四種物質兩兩之間的相互反應。下列對反應現象的說法中錯誤的是（）A．a處形成黃色溶液 B．b處形成大量氣泡C．c處溶液呈紅色 D．a處產生可燃性氣體【答案】D【解析】A、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液是黃色的，該選項說法正確。B、鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，產生大量氣泡，該選項說法正確。C、紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，故選項說法正確。D、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，沒有氣體產生，故選項說法錯誤。4、某同學想檢驗實驗室用的蒸餾水是否被酸污染，采用下列幾種方法進行檢驗，其中不可行的是（

）A．取樣品，向其中加入Na2CO3 B．取樣品，向其中加入Ba(NO3)2C．取樣品，向其中滴加紫色石蕊試液 D．取樣品，向其中加入CaCO3【答案】B【解析】A、如果蒸餾水被酸污染，溶液呈酸性，加入Na2CO3，碳酸根離子和氫離子結合，會生成二氧化碳氣體，有氣泡產生，方法可行，不符合題意；B、Ba(NO3)2溶液中含有鋇離子和硝酸根離子，這兩種離子跟氫離子都不能結合生成有明顯現象的物質，不能檢驗蒸餾水是否被酸污染，方法不可行，符合題意；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，因此向其中滴加紫色石蕊試液，如果變紅就可證明蒸餾水被酸污染，方法可行，不符合題意；D、CaCO3中含有碳酸根離子，如果遇到酸會和酸反應生成二氧化碳氣體，有明顯現象，因此向其中加入CaCO3可檢驗蒸餾水是否被酸污染，不符合題意。故選B。5、在研究稀硫酸性質時，分別將一定量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化銅粉末、氫氧化銅粉末和氯化鋇溶液的4支試管中。有關實驗的說法錯誤的是（

）A．反應①中有氣泡產生 B．反應②中銅的化合價升高C．反應③中將生成藍色溶液 D．反應④屬于復分解反應【答案】B【解析】A、稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產生，選項正確；B、稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，各元素的化合價不變，選項錯誤；C、稀硫酸與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶于水后溶液呈藍色，選項正確；D、稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，選項正確，故選B。6、如圖是某同學在復習科學時構建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發生化學反應的五類物質。（1）“小拇指”上漏填的這類物質是；（2）鐵銹對應“中指”類，它與鹽酸反應的化學方程式為。【答案】鹽Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【解析】（1）由酸的化學性質，酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，小拇指上漏填的一類物質是鹽；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式分別為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。7、如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗，回答下列問題。(1)A實驗最終能觀察到的現象是。(2)B中可觀察到的現象有，寫出發生反應的化學方程式。【答案】(1)溶液變藍(2)鐵銹消失，溶液變為黃色后鐵釘表面產生氣泡，溶液變為淺綠色；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑【解析】（1）氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，石蕊顯藍色；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，被硫酸反應完后，里面的鐵繼續與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。8、某班同學為驗證酸的化學通性，做了如圖所示的五組實驗，分析并回答下列問題：(1)A組試管中都產生H2，若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是______________。(2)B組試管中實驗現象相同，該現象是________________________________________。(3)寫出C組任一試管中發生反應的化學方程式：______________________________________。(4)上述五組實驗中，沒有體現酸的通性的是__________(填字母)。【答案】（1）鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體；（2）紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）D【解析】（1）鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈。（2）氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色，會觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色。（3）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式分別為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。（4）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，ABCE分別能體現酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應，硫酸與鹽酸鹽反應，故五組實驗中沒有體現酸的通性的是D。過關檢測1、向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質。下列圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）【答案】C【解析】A、向稀鹽酸中加入水時，溶液的pH升高，但是無論怎樣稀釋，溶液的pH總是小于7，不可能等于或大于7，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤；B、向稀鹽酸中加入氧化銅時，稀鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，加入氧化銅時馬上生成氯化銅，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤；C、稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，隨著硝酸銀的加入，即產生沉淀氯化銀，當稀鹽酸完全反應后，不再產生沉淀，沉淀質量保持不變，該選項圖象能正確反映對應變化關系，故正確；D、向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時，即產生二氧化碳氣體，當稀鹽酸完全反應后，不再產生氣體，氣體質量保持不變，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤。2、氧化銅與稀鹽酸發生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B．n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等C．n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同D．該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系【答案】C【解析】該圖像反映的是溶液總質量與反應時間的關系，圖像經過原點，說明是往氧化銅中逐漸加入鹽酸，A錯誤；n點表示氧化銅與鹽酸恰好完全反應，n→m時鹽酸過量，所以n點與m點溶液中CuCl2質量相等，銅元素質量相等，B不正確，C正確；該反應中溶劑質量逐漸增加，且O→n時反應有水生成，溶劑質量增加速率快，該曲線的變化趨勢與之相符，D錯誤。3、如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（）A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石荔試液 B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物C．若X是稀硫酸，c不可能是單質 D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類物質【答案】C【解析】A、若X是稀鹽酸，稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，敘述正確；B、若X是稀鹽酸，稀鹽酸可和氧化鐵反應生成顯黃色的氯化鐵溶液，因此b可能是氧化鐵，敘述正確；C、若X是稀硫酸，稀硫酸與鐵反應生成顯淺綠色的硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質，敘述錯誤；D、若X是稀硫酸，則X與d反應生成的藍色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀硫酸不能與銅發生反應，即d可能為含銅的氧化物或堿或碳酸鹽，敘述正確。故選：C。4、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是()【答案】B【解析】A、設恰好完全反應時消耗鹽酸質量為x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4036.520g×10%x×7.3%40/(20g×10%)=36.5/(x×7.3%)，x=25g，恰好完全反應時溶液質量為：20g+25g=45g，該選項對應關系不正確；B、由A中計算可知，恰好完全反應時消耗鹽酸質量是25g，溶液質量是45g，該選項對應關系正確；C、由A中計算可知，恰好完全反應時消耗鹽酸質量是25g，此時pH=7，該選項對應關系不正確；D、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時，溶液pH應該是由大于7逐漸減小，該選項對應關系不正確。5、在A＋B→C＋D的反應中，下列敘述錯誤的是()A．若C和D為鹽和水，該反應不一定是中和反應B．若A是氧化銅、C為銅，該反應不一定是置換反應C．若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質量一定為50gD．此反應可能是復分解反應【答案】C【解析】A、若C和D為鹽和水，該反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法正確。B、若A是氧化銅、C為銅，該反應不一定是置換反應，也可能是一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，故選項說法正確。C、若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質量不一定為50g，若A或B有剩余，也可能小于50g，故選項說法錯誤。D、該反應可能是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，可能屬于復分解反應，故選項說法正確。6、物質的結構決定性質，性質反映結構，據此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有。【答案】（1）氫離子；（2）D。【解析】（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了氫離子。（2）A、稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發生中和反應，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無明顯變化，不能鑒別。B、稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，現象相同，不能鑒別。C、稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅色，現象相同，不能鑒別。D、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，現象不同，可以鑒別。7、進行如圖微型實驗，研究物質的性質。(1)能產生氣泡的是(填序號)。(2)能證明C中發生反應的現象是。(3)有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是。【答案】（1）BD（2）溶液由紅色變為無色；（3）銅的金屬活動性排在氫的后面，不與鹽酸反應生成氫氣。【解析】（1）活潑金屬和碳酸氫鹽會與酸反應分別產生氫氣和二氧化碳；（2）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，溶液由紅色變為無色；（3）銅的金屬活動性性排在氫的后面，不與鹽酸反應生成氫氣。8、有一新聞報道：王先生家里的新房剛剛裝修完，他和妻子大掃除，當打掃到衛生間時，他便將“潔廁靈”和“漂白精”一起倒進了坐便器，然而剛放進去，一股刺激性氣味便冒了出來，嗆得他眼紅流淚，嗓子發痛，呼吸困難，隨后家人趕緊把他送到了醫院。醫院呼吸內科醫生建議：在不了解各種洗滌劑和清潔劑的化學成分時，不要混合使用！如表是幾種家用清潔劑的功能、有效成分。清潔劑名稱潔廁靈含氧漂白劑漂白精功能有效清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩更鮮艷快速漂除衣物污漬有效成分HClH2O2Ca(ClO)2據表回答下列問題：(1)“潔廁靈”不能用于大理石清潔的理由(用化學方程式表示)。(2)在盛有少量“含氧漂白劑”液體的試管中，加少量二氧化錳，反應的化學方程式為。(3)“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產生一種有毒氣體，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2X＋2H2O，則X的化學式為。【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑；（3）Cl2。【解析】（1）潔廁靈的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3．實驗室中用這兩種成分反應制取二氧化碳，故潔廁靈對大理石有腐蝕性，不可用于清理大理石．其反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）“活氧彩漂”液體的有效成分是H2O2，它在二氧化錳的催化作用下可生成氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑，所以可看到有氣泡產生．（3）根據質量守恒定律可知，反應方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2X+2H2O的生成物中還缺少4個氯原子，故X是Cl2。9、某研究性學習小組的同學做了如下的實驗：將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮于液面，位置如圖。將從廢電池外殼收集來的鋅片放入杯中，該學生看到的現象是，當杯中的鹽酸完全反應后，此時小球所處位置與原來相比(填“不變”“上浮”或“下沉”)。其依據是，反應的化學方程式為