第一章化學反應第4節根據化學方程式簡單計算第1課時拓展1：質量守恒定律考點剖析【題型一：質量守恒定律的理解】1、在學習科學的過程中，建立正確的基本科學觀念是極其重要的，下列基本科學觀念所對應的敘述正確的是（

）A．方法觀：奧斯特實驗方法運用了控制變量法B．守恒觀：化學反應前后，元素種類、原子數目均保持不變C．微粒觀：二氧化硫氣體是由一個碳原子、兩個氧原子構成的D．分類觀：一張地圖和公共廁所標志都是模型2、化學反應前后，給出下列各項：①原子數目；②分子數目；③元素種類；④物質的總質量；⑤物質種類；⑥原子種類；⑦電子數目。其中沒有變化的是（）A．②③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦【題型二：質量守恒定律的應用】3、高鐵酸鉀(K2FeO4)常用于廢水處理，可通過下列反應制得：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根據質量守恒定律可推測X是（）A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2(SO4)34、5月22日10時40分，“祝融號”火星車已安全駛離著陸平臺（如圖），到達火星表面，開始巡視探測。它將利用三結砷化鎵太陽能電池作為其動力，制取砷化鎵（GaAs）的化學原理為：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3X，則X的化學式為（）A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．H2【題型三：物質元素組成的推斷】5、1.16g某有機物在空氣中完全燃燒生成3.52g二氧化碳和1.8g水。下列說法正確的是A．消耗的氧氣質量為4gB．該有機物含有碳、氫、氧三種元素C．該有機物的分子中碳原子與氫原子的個數比為2：5D．該有機物不完全燃燒可能生成CO2、CO、SO2、H2O6、將6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO2，化學反應方程式是2R+3O22CO2+4H2O，則由此得出的下列結論，完全正確的一組是（）①R由碳、氫兩種元素組成；②R中碳元素的質量分數是37.5%；③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O；④R的相對分子質量等于64A．①② B．③④ C．①④ D．②③【題型四：微觀結構示意圖】7、N2是重要的化工原料，N2和H2反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A．常溫下N2的化學性質很活潑 B．和按個數比1：1進行該反應C．中N、H元素的質量比為1：3 D．反應前后分子種類和數目發生變化8、模型認知是化學研究的重要科學方法。如圖是工業制取硝酸第一步反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．生成的丙、丁的分子個數比為1：1 B．參加反應的甲、乙的質量比為17：40C．反應前后金屬鉑的質量和化學性質不變 D．丙是空氣污染物之一9、科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料，反應的微觀示意圖如下圖。有關該反應的說法正確的是（）A．反應的生成物是混合物 B．生成物的化學式可用表示C．反應前碳元素的化合價為+2 D．參加反應的兩物質的分子個數比為1：1【題型五：數據分析】10、在一密閉容器內加入X、Y、Z、W四種物質，一定條件下發生化學反應。一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表（已知X、Y的相對分子質量之比為14：1）。下列說法正確的是物質XYZW反應前質量/g4012110反應后質量/g126待測44A．W可能是單質 B．反應中X、W兩物質變化的質量比是3：11C．Z一定是該反應的催化劑 D．該反應的化學方程式可能是11、甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分混合，此時各物質的質量分數如圖1所示。一段時間后，各物質的質量分數如圖2所示。下列說法正確的是（）A．丁是反應物 B．x的值為20C．乙是此化學反應的催化劑 D．生成38g甲，需消耗60g丁12、密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的某個時刻各物質的質量分數如圖所示。下列說法不正確的是

A．b=8%B．丁可能是該反應的催化劑C．參加反應的甲和乙的質量比為5：1D.該反應可以表示工業合成氨：N2+3H22NH313、在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時刻各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲一定是化合物 B．乙為該反應的催化劑C．t2時刻，丙、丁的質量比為6：15 D．反應中，乙、丁的質量變化比為1：2【題型六：驗證質量守恒定律】14、下列裝置所示的實驗不能驗證質量守恒定律的是（）A B C D．15、下列說法能用質量守恒定律解釋的是（）A．mg水受熱變為mg的水蒸氣B．62g磷和80g的氧反應生成142g五氧化二磷C．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水D．擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質量變小【題型七：化學計算】16、在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質，反應前各物質的質量關系如圖刻度紙所示（例如：d的質量為2g）。在一定條件下發生反應，反應結束后，再次測得各物質的質量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上；刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．反應結束后c的質量為14g B．該反應可能為置換反應C．a、b變化的質量比一定為9：17 D．a、d的相對分子質量之比一定為9：817、在化學反應A2+2BC=B+A2C，反應物BC與生成B的質量關系如上圖所示。若2gA2與80gBC恰好完全反應，則生成A2C的質量是（）A．8g B．80g C．288 D．18g【題型八：質量守恒定律實驗】18、如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應驗證質量守恒定律。①用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過程中能觀察到的現象是，反應的化學方程式為。②待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是。A．裝置漏氣 B．用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢C．紅磷太少 D．沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量19、同學們為了探究物質發生化學反應前后總質量是否改變，分別設計了下面兩個實驗：（1）甲組同學利用圖1所示的實驗進行探究。把盛有適量硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將硫酸銅溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現的現象是然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據實驗得出的結論是。（2）乙組同學利用圖2所示的實驗進行探究。取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下石棉網，在石棉網上方點燃鎂帶，發生反應的化學方程式為，燃燒結束后將所得的物質與石棉網一起再放回托盤天平上稱量，意外發現質量減輕了．請你分析產生這一現象的原因可能是。20、小科利用如圖所示的實驗驗證質量守恒定律，步驟如下：①將裝置放置在已調平的天平左盤上，右盤添加砝碼至天平平衡；②取下裝置，然后使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸；③充分反應后，將裝置放回左盤，觀察天平是否平衡。回答下列問題：（1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是，觀察到裝置瓶中出現的現象是。（2）在步驟③中小濱發現天平不平衡，出現該現象的原因可能是。（3）下列關于上述實驗的說法正確的是。

A．使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統中逸出B．若大理石粉末質量不足，則不能驗證質量守恒定律C．天平不平衡，是因為反應前后原子的種類和數目發生改變過關檢測1、甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是（）A．發生反應的甲和乙的質量比為22：3 B．甲中碳元素的化合價為+2C．生成的丙和丁的分子個數比為2：1 D．該反應類型為復分解反應2、薩羅（Salon）是一種重要的消毒劑其分子的微觀結構模型如圖：下列關于薩羅的說法錯誤的是（）①該物質的一個分子由二十六個原子構成；②該物質是氧化物；③該物質中碳、氧元素的質量比是156：48；④該物質的相對分子質量是214g；⑤該物質是有機化合物，且分子量比大多數有機物都要大得多；⑥該物質由碳、氫、氧三個元素組成；⑦該物質的化學式為C13H10O3A．②④⑤⑥ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦D．①③⑤⑦3、鋅粉、鋁粉、鐵粉的混合物3.6g與一定量的稀硫酸恰好完全反應生成氫氣0.2克，將反應后的溶液蒸發水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸亞鐵的混合物的質量為（）A．13.2g B．13.4g C．12g D．11g4、某科學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置驗證質量守恒定律。則小試管中的液體和燒杯中的固體應分別選用（）A．水和氯化鈉固體 B．氫氧化鈣溶液和碳酸鈉粉末C．稀鹽酸和鐵粉 D．5%雙氧水和二氧化錳粉末5、實驗中有些變化雖然是“＜”或“＞”的，但仍然符合質量守恒定律，其中不符合的是（）A．銅絲的質量為mg，在火焰上灼燒后的質量為ng，則m＜nB．木炭的質量為mg，在火焰上灼燒后所有灰燼的質量為ng，則m＞nC．濃鹽酸的質量為mg，敞口放置于空氣中一段時間后質量為ng，則m＞nD．氫氧化鈉溶液的質量為mg，敞口放置于空氣中一段時間后質量為ng，則m＜n6、實驗室有一瓶易燃物失去了標簽，某同學為了探究其成分，進行了如下的實驗：取2.16g該物質在氧氣中完全燃燒后，測得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳，請你通過計算填空：（1）該物質中含氫元素g，含碳元素g。（2）該物質中（填“含”或“不含”）有氧元素。（3）該物質中各元素的原子個數比（填最簡整數比）。

第一章化學反應第4節根據化學方程式簡單計算第1課時拓展1：質量守恒定律考點剖析【題型一：質量守恒定律的理解】1、在學習科學的過程中，建立正確的基本科學觀念是極其重要的，下列基本科學觀念所對應的敘述正確的是（

）A．方法觀：奧斯特實驗方法運用了控制變量法B．守恒觀：化學反應前后，元素種類、原子數目均保持不變C．微粒觀：二氧化硫氣體是由一個碳原子、兩個氧原子構成的D．分類觀：一張地圖和公共廁所標志都是模型【答案】B【解析】A、方法觀：奧斯特實驗中需要通電、斷電、改變電流方向等進行對照試驗，探究通過電線周圍的磁場實質是電荷運動產生的，沒有運用控制變量法，研究磁場強弱時，需要控制變量，選項錯誤；B、守恒觀：原子是化學變化中最小的微粒，質子數相同的同一類原子總稱為元素，所以化學反應前后，元素種類、原子數目均保持不變，選項正確；C、微粒觀：二氧化硫氣體是由二氧化硫分子構成的，一個二氧化硫分子由一個碳原子、兩個氧原子構成的，選項錯誤；D、分類觀：一張地圖和公共廁所標志都不是模型，選項錯誤。故選B。2、化學反應前后，給出下列各項：①原子數目；②分子數目；③元素種類；④物質的總質量；⑤物質種類；⑥原子種類；⑦電子數目。其中沒有變化的是（）A．②③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦【答案】B【解析】化學反應前后，①原子數目、③元素種類、④物質的總質量、⑥原子種類、⑦電子數目沒有變化；⑤物質種類一定發生改變；②分子數目可能改變。故選B。【題型二：質量守恒定律的應用】3、高鐵酸鉀(K2FeO4)常用于廢水處理，可通過下列反應制得：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根據質量守恒定律可推測X是（）A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2(SO4)3【答案】C【解析】化學反應前后原子種類數目不變；反應前鐵、硫、氧、鈉原子數目分別為2、2、20、12，反應后鐵、硫、氧、鈉原子數目分別為2、2、18、8，則X是Na2O；故選C。4、5月22日10時40分，“祝融號”火星車已安全駛離著陸平臺（如圖），到達火星表面，開始巡視探測。它將利用三結砷化鎵太陽能電池作為其動力，制取砷化鎵（GaAs）的化學原理為：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3X，則X的化學式為（）A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．H2【答案】C【解析】由化學方程式可知，反應前出現了3個碳原子、12個氫原子、1個鎵原子和1個砷原子，反應后出現了1個鎵原子和1個砷原子，由質量守恒定律可知，反應后尚缺的3個碳原子和12個氫原子存在于3X中，即1個X分子中含有1個碳原子與4個氫原子，其化學式為CH4，故選C。【題型三：物質元素組成的推斷】5、1.16g某有機物在空氣中完全燃燒生成3.52g二氧化碳和1.8g水。下列說法正確的是A．消耗的氧氣質量為4gB．該有機物含有碳、氫、氧三種元素C．該有機物的分子中碳原子與氫原子的個數比為2：5D．該有機物不完全燃燒可能生成CO2、CO、SO2、H2O【答案】C【解析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則消耗氧氣的質量為3.52g+1.8g-1.16g=4.16g，故錯誤；B.3.52g二氧化碳中碳元素的質量是3.52g×=0.96g；1.8g水中氫元素的質量是1.8g×=0.2g，根據反應前后各元素的質量保持不變可知，有機物中含有0.96g碳元素和0.2g氫元素；而0.96g+0.2g=1.16g，即該有機物含有碳.氫兩種元素，無氧元素，故錯誤；C、該有機物的分子中碳原子與氫原子的個數比為：0.96g12：0.2g1=2：5，故正確；D、由于反應物中無硫元素，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，故該有機物不完全燃燒不可能生成二氧化硫，故錯誤。故選：C。6、將6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO2，化學反應方程式是2R+3O22CO2+4H2O，則由此得出的下列結論，完全正確的一組是（）①R由碳、氫兩種元素組成；②R中碳元素的質量分數是37.5%；③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O；④R的相對分子質量等于64A．①② B．③④ C．①④ D．②③【答案】D【解析】根據反應的化學方程式可以求出反應生成的二氧化碳和水的質量比：，反應生成了，則反應生成的質量為，故③正確；所含碳元素的質量：，中所含氫元素的質量：，由于，，因此物質由碳、氫、氧三種元素組成，故①錯誤；物質中氧元素的質量，則中碳、氫、氧原子個數比，因此的化學式為，的相對分子質量為，故④錯誤；根據R的化學式可知，R中碳元素的質量分數是，故②正確；綜上所述，②③正確；故選D。【題型四：微觀結構示意圖】7、N2是重要的化工原料，N2和H2反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A．常溫下N2的化學性質很活潑 B．和按個數比1：1進行該反應C．中N、H元素的質量比為1：3 D．反應前后分子種類和數目發生變化【答案】D【解析】A、常溫下氮氣化學性質穩定，不易和其他物質反應，錯誤；B、從微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為。所以N2和H2按個數比1：3進行該反應，錯誤；C、是NH3，N、H元素的質量比為14：3，錯誤；D、從化學方程式可知，每1個氮分子和3個氫分子反應生成2個氨氣分子，反應前后分子種類和數目發生變化，正確；故選D。8、模型認知是化學研究的重要科學方法。如圖是工業制取硝酸第一步反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．生成的丙、丁的分子個數比為1：1 B．參加反應的甲、乙的質量比為17：40C．反應前后金屬鉑的質量和化學性質不變 D．丙是空氣污染物之一【答案】A【解析】A、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，生成的丙、丁的分子個數比為4：6=2：3，故說法錯誤；B、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，參加反應的甲、乙的質量比為（17×4）：（5×32）=17：40，故說法正確；C、鉑是該反應的催化劑，反應前后金屬鉑的質量和化學性質不變，故說法正確；D、丙是一氧化氮，是空氣污染物之一，故說法正確。故選A。9、科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料，反應的微觀示意圖如下圖。有關該反應的說法正確的是（）A．反應的生成物是混合物 B．生成物的化學式可用表示C．反應前碳元素的化合價為+2 D．參加反應的兩物質的分子個數比為1：1【答案】D【解析】由反應的微觀示意圖可知，有2個“”沒有參加反應，實際參加的微粒示意圖為：；A、由實際參加的微粒示意圖可知，生成物只有一種，屬于純凈物，不是混合物，錯誤；B、由分子結構模型可知，生成物的化學式可用CH2O2表示，錯誤；C、反應前二氧化碳中，氧元素顯-2價，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，碳元素的化合價為+4價，錯誤；D、由實際參加的微粒示意圖可知，參加反應的兩物質的分子個數比為1：1，正確。故選D。【題型五：數據分析】10、在一密閉容器內加入X、Y、Z、W四種物質，一定條件下發生化學反應。一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表（已知X、Y的相對分子質量之比為14：1）。下列說法正確的是物質XYZW反應前質量/g4012110反應后質量/g126待測44A．W可能是單質 B．反應中X、W兩物質變化的質量比是3：11C．Z一定是該反應的催化劑 D．該反應的化學方程式可能是【答案】D【解析】A、根據分析可知，W是由X和Y反應生成的，該反應是多變一屬于化合反應，故W一定不是單質，選項錯誤；B、根據分析可知，反應中X、W兩物質變化的質量比是，選項錯誤；C、根據分析可知，Z的質量反應前后沒有改變，Z可能與反應無關，或是該反應的催化劑選項錯誤；D、根據X、Y的相對分子質量之比為14：1，設X和Y的化學計量數分別為a、b，則故化學方程式可能為，選項正確；答案為：D。11、甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分混合，此時各物質的質量分數如圖1所示。一段時間后，各物質的質量分數如圖2所示。下列說法正確的是（）A．丁是反應物 B．x的值為20C．乙是此化學反應的催化劑 D．生成38g甲，需消耗60g丁【答案】A【解析】A、反應前丁的質量分數為48%，反應后丁的質量分數為30%，丁的質量分數減少了48%-30%=18%，故丁是反應物，故選項正確；B、由圖2可知，甲乙丙丁四種物質的質量分數加一起等于1，所以可算出乙的質量分數為10%，即x的值為10，故選項不正確；C、反應前乙的質量分數為10%，反應后乙的質量分數也為10%，乙的質量分數在反應前后不變，故乙可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應的雜質，故選項不正確；D、由上述分析，參加反應的甲和生成丁的質量比為：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，則若生成38g的甲，設消耗丁的質量為x，，故選項不正確；故選：A。12、密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的某個時刻各物質的質量分數如圖所示。下列說法不正確的是

A．b=8%B．丁可能是該反應的催化劑C．參加反應的甲和乙的質量比為5：1D.該反應可以表示工業合成氨：N2+3H22NH3【答案】C【解析】A、由圖中數據可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，b=100%-40%-10%-42%=8%，故A說法正確；B、由圖中數據可知，反應物丁的質量分數為：a=100%-14%-6%-70%=10%，反應后丁的質量分數也為10%，反應前后丁的質量分數不變，丁可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參與反應的雜質，故B說法正確；C、該反應中，參加反應的甲和乙的質量比為（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，故C說法錯誤；D、該反應中，甲、乙、丙的質量比為（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14：3：17，反應前后丁的質量分數不變，可能是該反應的催化劑，工業合成氨為：，合成氨的反應中N2、H2、NH3的質量比為28：6：34=14：3：17，所以該反應可以表示工業合成氨，故D說法正確；故選：C。13、在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時刻各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲一定是化合物 B．乙為該反應的催化劑C．t2時刻，丙、丁的質量比為6：15 D．反應中，乙、丁的質量變化比為1：2【答案】A【解析】A.由分析可知，該反應為丙與丁反應生成甲，所以甲一定是化合物，故選A正確；B、由分析可知，反應前后，乙的質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項B錯誤；C、由分析可知，t2時刻，丙、丁的質量比為6：3=2：1，故選項C錯誤；D、由分析可知，該反應中，乙、丁的質量變化之比為0：15，故選項D錯誤；故選：A。【題型六：驗證質量守恒定律】14、下列裝置所示的實驗不能驗證質量守恒定律的是（）A B C D．【答案】B【解析】A、白磷在密閉容器中與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，沒有物質逸出，反應前后容器中物質的總質量不變，可以驗證質量守恒定律；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能驗證質量守恒定律；C、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有物質逸出，反應前后容器中物質的總質量不變，可以驗證質量守恒定律；D、反應在密閉容器中進行，反應前后容器中物質的總質量不變，可以驗證質量守恒定律。15、下列說法能用質量守恒定律解釋的是（）A．mg水受熱變為mg的水蒸氣B．62g磷和80g的氧反應生成142g五氧化二磷C．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水D．擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質量變小【答案】B【解析】A、mg水受熱變為mg的水蒸氣，為物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故A錯誤；B、62g磷和80g的氧反應生成142g五氧化二磷，能用質量守恒定律解釋，故B正確；C、20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水，為物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故C錯誤；D、擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質量變小，酒精揮發，為物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故D錯誤。【題型七：化學計算】16、在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質，反應前各物質的質量關系如圖刻度紙所示（例如：d的質量為2g）。在一定條件下發生反應，反應結束后，再次測得各物質的質量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上；刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．反應結束后c的質量為14g B．該反應可能為置換反應C．a、b變化的質量比一定為9：17 D．a、d的相對分子質量之比一定為9：8【答案】C【解析】A、由分析可知，反應結束后，c的質量是6g，選項錯誤；B、a、d是生成物，b是反應物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，選項錯誤；C、a、b變化的質量比=（14g-5g）：（17g-0）=9：17，選項正確；D、參加反應的a、d的質量比=14g?5g）：（10g?2g）=9：8，但是化學計量數之比未知，無法計算相對分子質量之比，選項錯誤，故選C。17、在化學反應A2+2BC=B+A2C，反應物BC與生成B的質量關系如上圖所示。若2gA2與80gBC恰好完全反應，則生成A2C的質量是（）A．8g B．80g C．288 D．18g【答案】D【解析】由圖可知，參加反應的B和BC的質量比為4m：5m=4：5，若有80gBC參加反應時，生成的B的質量為，根據“反應前后物質的總質量不變”可知，生成的A2C的質量為2g+80g-64g=18g，故選D。【題型八：質量守恒定律實驗】18、如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應驗證質量守恒定律。①用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過程中能觀察到的現象是，反應的化學方程式為。②待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是。A．裝置漏氣 B．用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢C．紅磷太少 D．沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量【答案】①冒白煙、放熱、氣球膨脹②③.ABD【解析】①用紅熱的玻璃管引燃紅磷，紅磷在瓶內空氣中燃燒生成五氧化二磷，五氧化二磷是一種白色固體，裝置中玻璃管上端套有氣球，整個裝置始終處于密閉狀態，燃燒過程中放出大量的熱，瓶內氣體受熱體積膨脹，故其燃燒過程中能觀察到的現象是：冒白煙、放熱、氣球膨脹。紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：。②待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是：ABD。A．如果裝置漏氣，燃燒過程中瓶內壓強增大，會有氣體逸出，但冷卻后不能回到瓶內，天平不再平衡，符合題意；B．用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢，紅磷燃燒產生的熱使得瓶內氣體體積膨脹，部分氣體從瓶內逸出，冷卻后不能再回到瓶內，天平不再平衡，符合題意；C．如果裝置氣密性良好，紅磷太少，瓶內發生的反應很快就會停止，但瓶內與瓶外沒有發生物質交流，天平平衡，不符合題意；D．實驗時沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量，此時氣球還處于膨脹狀態，產生浮力，天平不再平衡，符合題意。19、同學們為了探究物質發生化學反應前后總質量是否改變，分別設計了下面兩個實驗：（1）甲組同學利用圖1所示的實驗進行探究。把盛有適量硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將硫酸銅溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現的現象是然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據實驗得出的結論是。（2）乙組同學利用圖2所示的實驗進行探究。取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下石棉網，在石棉網上方點燃鎂帶，發生反應的化學方程式為，燃燒結束后將所得的物質與石棉網一起再放回托盤天平上稱量，意外發現質量減輕了．請你分析產生這一現象的原因可能是。【答案】產生藍色沉淀；化學反應前后物質的總質量不變．2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO；2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO；部分生成物以白煙形式逸散到空氣中。【解析】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，由于反應前后元素種類不變，原子種類、總個數和質量都不變，因此反應前后總質量不變，將硫酸銅溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現的現象是產生藍色沉淀，然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據實驗得出的結論是化學反應前后物質的總質量不變．故填：產生藍色沉淀；化學反應前后物質的總質量不變。（2）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，燃燒過程中，產生大量白煙，產生的白煙是生成的氧化鎂固體，在石棉網上方點燃鎂帶，發生反應的化學方程式為：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO；燃燒結束后將所得的物質與石棉網一起再放回托盤天平上稱量，意外發現質量減輕了，產生這一現象的原因可能是部分生成物以白煙形式逸散到空氣中。故填：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO；部分生成物以白煙形式逸散到空氣中。20、小科利用如圖所示的實驗驗證質量守恒定律，步驟如下：①將裝置放置在已調平的天平左盤上，右盤添加砝碼至天平平衡；②取下裝置，然后使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸；③充分反應后，將裝置放回左盤，觀察天平是否平衡。回答下列問題：（1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是，觀察到裝置瓶中出現的現象是。（2）在步驟③中小濱發現天平不平衡，出現該現象的原因可能是。（3）下列關于上述實驗的說法正確的是。

A．使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統中逸出B．若大理石粉末質量不足，則不能驗證質量守恒定律C．天平不平衡，是因為反應前后原子的種類和數目發生改變【答案】將氣球中的大理石粉末倒入錐形瓶中并振蕩有氣泡產生反應產生二氧化碳充滿氣球，導致向上的浮力增大A【解析】（1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是將氣球中的大理石粉末倒入錐形瓶中并振蕩，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，因此看到的現象是有氣泡產生；（2）在步驟③中發現天平不平衡，出現該現象的原因可能是反應產生二氧化碳充滿氣球，導致向上的浮力增大；（3）A、使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統中逸出，和緩沖氣壓的作用，故A說法正確；B、若大理石粉末質量不足，只是影響生成二氧化碳氣體的質量由于該系統為密閉系統，所以不會影響物質的總質量，因此可以驗證質量守恒定律，故B說法錯誤；C、根據質量守恒定律的微觀解釋，化學反應前后原子的種類和數目不變，故C說法錯誤。過關檢測1、甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是（）A．發生反應的甲和乙的質量比為22：3 B．甲中碳元素的化合價為+2C．生成的丙和丁的分子個數比為2：1 D．該反應類型為復分解反應【答案】A【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應是二氧化碳與氫氣在一定條件下反應生成CH4O和水，化學方程式為CO2+3H2一定條件ˉCH3OH+H2A．由反應的方程式可知，發生反應的甲和乙的質量比為：44：（2×3）＝22：3，故正確；B．二氧化碳中，碳元素顯+4價，故錯誤；C．由方程式可知，生成的丙和丁的分子個數比為1：1，故錯誤；D該反應的反應物中有一種單質，所以不屬于復分解反應，故錯誤。2、薩羅（Salon）是一種重要的消毒劑其分子的微觀結構模型如圖：下列關于薩羅的說法錯誤的是（）①該物質的一個分子由二十六個原子構成；②該物質是氧化物；③該物質中碳、氧元素的質量比是156：48；④該物質的相對分子質量是214g；⑤該物質是有機化合物，且分子量比大多數有機物都要大得多；⑥該物質由碳、氫、氧三個元素組成；⑦該物質的化學式為C13H10O3A．②④⑤⑥ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦D．①③⑤⑦【答案】A【解析】根據薩羅的分子模型圖，1個薩羅分子是由13個碳原子、10個氫原子和3個氧原子構成的，則該物質的一個分子中含有26個原子；化學式為：C13H10O3。①1個薩羅分子是由13個碳原子、10個氫原子和3個氧原子構成的，則該物質的一個分子中含有26個原子，故正確；②由薩羅的化學式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的，不符合氧化物是由兩種元素組成的特征，故錯誤；③薩羅（Salol）中碳元素與氧元素的質量比為（12×13）：（16×3）＝156：48，故正確；④相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略，故錯