山東新高考聯合質量測評10月聯考試題

高三化學

本卷滿分100分，考試時間90分鐘

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考號、座號填涂在相應位置。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米

黑色簽字筆書寫，繪圖時，可用2B鉛筆作答，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試

題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16S-32Na-23C1-35.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.2024年中國“硬核科技”凸顯中國新質生產力。下列說法正確的是

A.中國003航母外殼使用的銀銘鋼是一種陶瓷材料

B.我國在月球表面成功展開的五星紅旗使用的材料芳綸屬于合成纖維

C.顆粒直徑l~100nm的納米氧化鋅粉末是一種膠體

D.一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.銀銘鋼屬于金屬材料，并非陶瓷材料，故A項錯誤；

B.芳綸是以芳香族為原料經縮聚紡絲制得的合成纖維，故B項正確；

C.顆粒直徑上lOOnm的納米氧化鋅粉末是純凈物，不存在分散系，故C項錯誤；

D.石墨烯為碳單質，不屬于有機物，故D項錯誤；

綜上所述，正確的是B項。

2.生產生活離不開化學。下列將化學知識應用于實踐的相關解釋合理的是

A.鋁合金可用于制作門窗框架，利用了金屬鋁的強還原性

B,加碘食鹽應在烹煮食物的后期加入，能避免NaCl長時間受熱而分解

C.溫度計中水銀灑落地面時用硫粉處理，利用單質硫易與金屬汞發生化合反應

D.制作面點時加入食用純堿，是利用Na2cO3做膨松劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鋁合金可用于制作門窗框架，利用了金屬鋁合金的強度大，A錯誤；

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B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免食鹽中添加的KI03長時間受熱而分解，B錯誤；

C.水銀有毒，水銀灑落地面時用硫粉處理，利用單質硫易與金屬汞發生化合反應減少汞的危害，C正

確；

D.Na2cO3能夠與面團發酵過程產生的酸反應，降低食物的酸味，因此制作面點時加入食用純堿，D錯

誤;

故選C。

3.用下列裝置進行相應實驗，操作規范且能達到實驗目的的是

A.裝置①用于配制一定物質的量濃度的稀硫酸

B.裝置②用于除去Fe(OH)3膠體中的NaCl

C.裝置③用于灼燒海帶制得海帶灰

D.裝置④用于分離Br2和CC14的混合物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸,濃硫酸在燒杯中稀釋并冷卻后再轉移到容量瓶

中，A不能達到實驗目的；

B.NaCl可以通過半透膜，膠體不能通過半透膜，B能達到實驗目的；

C.蒸發皿可用于加熱液體，灼燒固體應在生期中進行，C不能達到實驗目的;

D.蒸儲操作中溫度計應該在支管口處，D不能達到實驗目的；

答案選B。

4.一次性鑒別KZSOQNH4CI、NaHCC)3三種物質，下列方法不可行的是

A.測定水溶液pHB.焰色反應C.加熱D.加入Ba(OH)2溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.K2s。4溶液顯中性，NH4cl溶液顯酸性，NaHCCh溶液顯堿性，故可以用測定pH的方法鑒

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別，故A正確；

B.K2s04的焰色試驗中現象為透過藍色鉆玻璃為紫色，NH4cl的焰色試驗中無現象，NaHCCh的焰色試驗

中現象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；

C.K2s04加熱無現象，NH4cl受熱分解產生刺激性氣味氣體，NaHCCh受熱分解產生無色無味氣體，故可

以通過加熱鑒別，故C正確；

D.NH4cl中加入Ba(OH%溶液微熱后有刺激性味氣體產生，NaHCCh溶液、K2sCU溶液中加入

Ba(OH)2溶液均有白色沉淀產生，無法鑒別，故D錯誤；

故選D。

5.根據下列實驗過程及現象，能得到相應結論的是

A.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入Cl2,溶液褪色，證明C%具有漂白性

B.將熾熱的木炭與濃硝酸混合，產生紅棕色氣體，證明濃硝酸被木炭還原成N。？

C.鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲，證明H?。具有還原性

D.Mg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，A1(OH)3都能溶

解，證明Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以溶液褪色，氯氣不具有漂白性，

A錯誤;

B.熾熱的木炭有一定熱量，濃硝酸受熱易分解，分解也會產生二氧化氮，B錯誤；

C.鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲，說明生成了氫氣，證明H2。具有氧化性，C錯誤；

D.Al(OH)3能溶于鹽酸也能溶于NaOH溶液，說明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則A1(OH)3的堿性比

Mg(OH)2弱,D正確;

故選D。

6.鹵素間可以形成嗎、BrCl、IBr等鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似。下列推測合理的是

A.風中各元素的化合價均為。價

B.IBr與Fe反應的化學方程式為3IBr+2Fe=Fel3+FeBr3

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C.BrCl與NaOH溶液發生反應的化學方程式為2NaOH+BrCl=NaBrO+NaCl+H?。

D.ImolBrCl與足量Fei2溶液完全反應時轉移3mol電子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.F的電負性大于I,故F為-1價，I為+5價，A錯誤；

B.Fe3+與I-不能共存，故IBr與Fe反應生成Feb和FeB》化學方程式為2IBr+2Fe=Fe%+FeBr2,B

錯誤；

C.BrCl與NaOH溶液發生反應類似于氯氣與氫氧化鈉溶液反應，由于C1的電負性大于Br,故BrCl與

NaOH溶液發生反應生成NaCl和NaBrO,化學方程式為2NaOH+BrCl=NaBrO+NaCl+H2O,C正

確；

D.BrCl與足量Fei2溶液完全反應時生成FeCb、FeBn、b,根據得失電子守恒和原子守恒：

3BrCl+2FeI2=FeCl3+FeBr3+I2,方程式中只有Br的化合價降低，由+1價變為-1價，ImolBrCl轉移

2moi電子，D錯誤；

故選C。

7.在一定條件下，向氨氮廢水中加入甲醇，實現HNO3->NO：-?N2轉化，稱為反硝化過程。設是

阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.Imol甲醇中含有共價鍵數目為5NA

B.標準狀況下，2.24LNO和NO2混合氣體中氮原子數為0.2NA

C.4.6gNO2完全轉化為N2時，轉移的電子數為0.6NA

D.2.8gN2中含有的共用電子總數為0.3NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.甲醇分子中由5個共價鍵，Imol甲醇中含有共價鍵數目為5NA，A正確；

B.標準狀況下，混合氣體的物質的量是O.lmol,均含有一個氮原子，氮原子數為01名,B錯誤；

C.N。2完全轉化為N2,N從+3價到。價，得到3個電子，4.6gN。2為0.Imol,轉移的電子數為

0.3NA，C錯誤;

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D.N2中存在氮氮三鍵，共用三對電子，即6個，2.8gN2為O.lmol,共用電子總數為0.6踵，D錯誤;

答案選A。

8.下列實驗對應的離子方程式正確的是

A.將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2C1O=SO：+2HC1O

B.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HsO4溶液以體積比1：2混合：

2+

Ba+OH+H++SO^=BaSO4J+H2O

+

C.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗加碘鹽中的IO?IO；+5I+6H=3I2+3H2O

+

D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉：Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH：

【答案】D

【解析】

【詳解】A.將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中，離子方程式為

SO2+H2O+3C1O=SOf+2HC1O+C1,A錯誤；

B.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，離子方程式為：

2++

Ba+2OH+2H+SO：=BaSO4J+2H2O,B錯誤；

C.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的I。；，離子方程式為

10；+51+6cH3coOH=3I2+3H2O+6C&COO,C錯誤；

D.侯氏制堿法中向飽和氨鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀和氯化錢，所給離子方程式正確，D正

確；

故選D。

9.含NO煙氣需要處理后才能排放。現有兩種方法處理NO煙氣：

方法L酸性條件下，用NaClO2作氧化劑將NO氧化為NO/若加入Fe3+，則NO的氧化率更高。

方法n.在鋼基催化劑作用下發生脫硝反應，機理如圖所示：

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N2+H2O

下列說法錯誤的是

A.方法I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：3

B.方法I中加入Fe3+，氧化率更高的原因可能是產生氧化性更強的C10?

催化劑

C.方法II總反應的化學方程式為4NH,+4NO+C)2^=4N2+6HQ

D.反應過程中寸=O被還原

【答案】A

【解析】

【詳解】A.方法I中，Nad。？中C1元素化合價由+3降低至-1,作氧化劑，NO中N元素化合價由+2升

高至NO,中的+5價，作還原劑，根據化合價升降守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：4,故A

項錯誤；

B.方法I中加入Fe3+，可將Nad。2氧化為CIO”氯元素化合價更高，氧化性更強，故B項正確；

C.由圖可知，方法H中加入反應物為NH3、。2、NO,產出的生成物為H2O、N2,由于不確定各物質的比

催化齊U

例，根據化合價升降守恒可知反應方程式為4NH3+4NO+O2^=4N2+6H2O或

催化劑.._

4NH3+2NO+2O23N2+6H2O等，故C項正確;

D.反應過程中V5+=O轉化為NO-NH?-V4+-OH,V元素化合價降低被還原，故D項正確；

綜上所述，錯誤的是A項。

10.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSC)4、PbO2,PbO和Pb,還有少量FeO、Fe0、Al2O3^o為

了保護環境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現鉛的回收。

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①CH3coOH、H2O2

Na2CO3②控制pH=4.9NaOH

漉液1濾渣濾液2

已知：①濾液1的主要成分是Na2sO4；

②一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表:

金屬氫氧

陽。町

Fe(OH)3Fe(OH)2Pb(OH)2

化物

開始沉淀

2.36.83.57.2

的pH

完全沉淀

3.28.34.69.1

的pH

下列說法錯誤的是

A.“水洗”的主要目的是除去硫酸

B.“酸浸”時，H2O2參加兩個氧化還原反應

C.“濾渣”的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3

D.“濾液2”中的金屬陽離子為Na卡

【答案】B

【解析】

【分析】鉛膏中主要含有PbS04、PbC)2、PbO和Pb,還有少量FeO、Fe.、A12O3^,向鉛膏水洗液中

加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸，醋酸

將Pb元素轉化為Pb(Ac)2,過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9,依

據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉

溶液進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子，氫氧化鉛再進行處理得到PbO,據

此分析解題。

【詳解】A.鉛蓄電池中含有大量硫酸，“水洗”的主要目的是除去硫酸，方便后續除雜，故A項正確；

B.fl2。？具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,同時將Pb轉化為Pb(Ac)2,H2。？具有還原性，能將PbO2

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還原為Pb(Ac)2,因此H2O2參加三個氧化還原反應，故B項錯誤；

C.酸浸后溶液的pH約為4.9,依據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為Fe(OH)3和

故項正確；

AI(OH)3,C

D.依據分析可知，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉化為碳酸鉛，鐵離子、鋁離子轉化為了Fe(OH)3和Al(OH)3

沉淀，鉛轉化為了氫氧化鉛，最終變為了氧化鉛，因此沉鉛的濾液中金屬離子為加入碳酸鈉、氫氧化鈉時

引入的Na+，故D項正確；

答案選B。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.某同學按圖示裝置進行實驗，將溶液a滴入錐形瓶中與固體b發生反應，生成的氣體通入c中至過

量。下列所選物質組合及現象均符合要求的是

abcC中現象

A飽和Na2s溶液A1C13C11SO4溶液黑色沉淀

B濃硫酸CuNa2S溶液溶液變渾濁

C稀硫酸Na2cO3飽和Na2c。3溶液白色沉淀

D濃氨水堿石灰AgNC)3溶液白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.Na2s與A1CL發生雙水解生成H2s氣體，H2s與CuSC)4反應生成CuS黑色沉淀，故A項符

合題意;

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B.濃硫酸與Cu反應需要加熱，故B項不符合題意；

C.稀硫酸與Na2cO3反應生成CO2,由于相同條件下溶解度：Na2CO3>NaHCO3,因此CCh與飽和

Na2cO3溶液反應生成的NaHCCh會大量析出，故C項符合題意；

D.堿石灰溶于水放熱，促進氨水分解生成氨氣，氨氣與AgNOs反應會先生成白色沉淀AgOH,而后溶解

生成[Ag（NH3）2]OH,故D項不符合題意；

綜上所述，答案為AC。

12.一定溫度下，利用銅-鈾氧化物（xCuO-yCeC）2,Ce是活潑金屬）催化氧化可除去H?中少量CO,

反應機理如圖1所示，CO的轉化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。

?O

@Cu00

%8o

?Ce/

<6o

7

□空位)4O

聿

020

。

0

催化劑載體2

60100140180

溫度/℃

圖2

下列說法錯誤的是

A.步驟（i）中，元素Cu、Ce化合價均不變

B.圖2中超過150照時，CO的轉化率下降可能是因為高溫下催化劑被H2還原

C.若用C"。參與反應，一段時間后，18。一定會出現在銅-鋅氧化物中

D.步驟（iii）中有極性鍵的斷裂和形成

【答案】AC

【解析】

【分析】由圖1可知，步驟（i）中，CO結合了催化劑中的氧原子生成了二氧化碳，同時催化劑中形成空位；

經過步驟（ii）,CO和氧氣吸附在了催化劑載體上；步驟（iii）中，吸附在催化劑載體上的CO和氧氣發生

反應生成了二氧化碳，同時催化劑中的空位有氧原子進入。

【詳解】A.由圖可知，步驟（i）中，有氧原子被空位代替，由于氧元素非金屬性較強顯負價，則元素

Cu、Ce化合價均降低，A錯誤；

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B.催化劑為銅-錦氧化物，高溫下，H2可還原氧化物，則催化效率可能降低，CO的轉化率下降，B正

確；

C.由圖可知，步驟(iii)中有1個氧原子進入空位，該氧原子可能來自氧氣分子或C*o,故若用C^o

參與反應，一段時間后，18。可能會出現在銅一鋪氧化物中，C錯誤；

D.由圖可知，步驟(iii)中涉及C三0極性鍵的斷裂和C=O極性鍵的形成，D正確；

故選AC。

13.銘的機械強度高、抗腐蝕性能好，從伽銘鎰礦渣(主要成分為V2O5、Cr2O3,MnO)中提取修的一

種工藝流程如圖：

Na2s2O3溶液

H20rNaOH溶液

已知：在酸性溶液中機通常以鋼酸根陰離子存在；Mn(II)在酸性環境中較穩定，在堿性環境中易被氧化

為MnO2o

下列說法錯誤的是

A.“沉機”過程利用了Fe(OH)3膠體的吸附性，使含鈾微粒沉降

B.實驗室模擬處理“沉銘”后的操作所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

C.“提純”過程中使用Na2s2O3溶液，原因是Na2s2O3有還原性，將鎰元素還原，實現與銘元素的分離

+

D.“轉化”過程中發生反應為Mn2++H2O2=MnO2+2H

【答案】D

【解析】

【分析】根據題圖可知，“沉鋼”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有鈾的雜質，濾液A中含有大量Mn2+和CN+,

加入NaOH溶液'沉絡”后,CN+轉化為Cr(OH)3沉淀，部分Mi?+轉化為MnO2,濾液B中溶質主要有MnSCU,

由于固體A中含有MnO2,加入Na2s2O3溶液主要是將MnO2還原為MG,同時可以防止pH較大時，Mn2+

2+

被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煨燒后生成Cr2O3,“轉化”步驟中反應的離子方程式為Mn+H2O2+2OH-

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=MnO2i+2H2O?

【詳解】A.“沉鋼”時，氫氧化鐵膠體的作用是吸附含有鋼的雜質，使含釧微粒沉降，故A項正確;

B.“沉格”后的操作為過濾，所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故B項正確；

C.由上述分析可知，“提純”過程中使用Na2s2O3溶液，原因是Na2s2O3有還原性，將MnO2還原為

Mn2+,再轉移至濾液B中回收，實現與銘元素的分離，故C項正確；

D.Mn(H)在酸性環境中較穩定，在堿性環境中易被氧化為Mil。？，因此“轉化”步驟中反應的離子方程

2+

式為Mn+H2O2+2OH-MnO2i+2H2O,故D項錯誤；

綜上所述，錯誤的是D項。

14.CuCl常用作有機合成的催化劑，實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl(裝置

3

如圖)，已知溶液pH=3.5時產率最高，CuCl難溶于水，可發生反應：CUC1+3CFD[CUC14]\

CuCl+2SO；一口[Cu(SC)3),『+C「。

下列說法正確的是

A.儀器1中的試劑應為Na2sO3溶液

B.儀器2中的試劑滴入儀器1中開始反應的離子方程式為

2++

2CU+SO；-+2Cr+H2O=2CuClJ+2H+SO：

C.用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液可維持pH穩定，保證CuCl產率較高

D.反應完成后需將儀器1中混合物經稀釋、過濾、洗滌、干燥后才可獲得產品

【答案】D

【解析】

【分析】實驗室用CuSC)4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCL制備過程中過量NazSC^會發生

副反應生成[CU(SC)3)2T一，為提高產率，儀器2中所加試劑應為Na?SO3溶液，可控制Na?SO3溶液滴加

的量，CuSC)4-NaCl混合液應裝在三頸燒瓶，反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。

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【詳解】A.溶液pH=3.5時CuCl產率最高，Na2s03溶液顯堿性，混合液可以調至pH=3.5,因此儀器1中

溶液是CuSC)4-NaCl混合液，儀器2中溶液是Na2sCh溶液，A項錯誤；

B.從題目給出的兩個離子反應方程式推斷，CuCl寫成化學式應當不溶于水，但溶于NaCl溶液生成

3

[CuCl4]-,因此開始反應生成的是[CUCLF，反應離子方程式

2+3+

2CU+SO^+8Cr+H2O=2[CUC14]+2H+SO>,B項錯誤；

c.溶液pH=3.5時CuCl產率最高，用Na2s。3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，碳酸鈉和硫酸銅

反應生成碳酸銅，而碳酸銅遇水立即雙水解為堿式碳酸銅、氫氧化銅的混合物，會引入雜質沉淀，C項錯

誤；

D.由于得到的是[CuClp溶液，需要稀釋[CuClF溶液，平衡CuCl+C「口[CuCl4r左移，得到

CuCL過濾、洗滌、干燥后可獲得產品，D項正確；

答案選D。

15.某小組同學向pH=l的o.5mol-LT的FeCh溶液中分別加入過量的Mg粉、Zn粉和Cu粉，探究溶液

中的氧化劑及其還原產物，實驗記錄如下表所示。

實驗金屬操作、現象及產物

有大量氣泡產生，pH逐漸增大，產生大量紅褐色沉淀后，持續產生大量氣泡，當溶

I過量Mg

液pH為3~4時，取出固體，檢測到Fe單質

一段時間后有少量氣泡產生，pH逐漸增大，產生大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，

II過量Zn

此時溶液pH為3~4,取出固體，未檢測到Fe單質

III過量Cu一段時間后，溶液逐漸變為藍綠色，固體中未檢測到Fe單質

下列說法錯誤的是

A.實驗I中檢測到Fe單質的原因是實驗中產生大量氣泡使鎂粉不易被沉淀包裹

B.實驗n中Zn與溶液中的H+反應使pH升高，生成紅褐色沉淀Fe(OHh

C.實驗ni中藍綠色溶液為CuCi2溶液

D.Cu和Zn都不能將Fe3+還原為Fe

【答案】CD

【解析】

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【分析】實驗I中產生大量紅褐色沉淀的原因是鎂與溶液中的氫離子劇烈反應生成鎂離子和氫氣，溶液中氫

離子濃度減小，鐵離子在溶液中的水解程度增大使得鐵離子轉化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，檢測到鐵單質的

原因是實驗中產生大量氣泡使得鎂粉不易被反應生成的氫氧化鐵沉淀包裹，過量的鎂能與溶液中的鐵離子

反應生成鐵；

實驗II中產生大量紅褐色沉淀的原因是鋅與溶液中的氫離子緩慢反應生成鋅離子和氫氣，溶液中氫離子濃度

減小，鐵離子在溶液中的水解程度增大使得鐵離子轉化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，未檢測到鐵單質可能是鋅

粉被反應生成的氫氧化鐵沉淀包裹，阻礙了鋅與溶液中鐵離子反應生成鐵；

實驗ni中溶液逐漸變為藍綠色的原因是過量的銅與溶液中的鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子。

【詳解】A.由于鎂的活潑性較強，與溶液中氫離子反應速率較快，產生大量氣泡，氣泡上逸，使鎂粉不

易被沉淀包裹，因此鎂能置換出Fe,故A項正確；

B.實驗II中Zn與溶液中的Fe3+水解生成的H+反應使pH升高，促進Fe3+水解，從而生成紅褐色沉淀

Fe(OH)3，故B項正確；

C.實驗ni中主要反應為2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12,因此溶液中溶質為FeCb、CuCl2,故C項錯誤；

D.由于銅的活潑性弱于鐵，因此銅無法置換出鐵，而實驗n中鋅粉被反應生成的氫氧化鐵沉淀包裹，阻礙

了鋅與溶液中鐵離子反應生成鐵，故D項錯誤；

綜上所述，錯誤的是CD。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.鉆的用途非常廣泛，CO2O3用于制作著名的青花瓷中的鉆藍色，而我國鉆資源相對缺乏，對鉆提取的

研究尤為重要。一種以鉆銅精礦(CoCO3,CO2O3、CUCO3、CuO及CaO、MgO、Fe2O3,SiO2等)

為原料，常壓下多段浸取的部分工藝流程如下：

由積銅一A銅濾渣1濾渣2濾渣3

回答下列問題：

(1)“一段浸出”需要把鉆銅精礦石粉碎，其目的是O

(2)“電積銅”過程中銅在_____(填“陰極”或“陽極”)析出。

(3)寫出“二段浸出"CO2O3發生反應的離子方程式______。

⑷“濾渣2”的成分為CaB和(填化學式)。

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（5）“除鐵”通入氧氣的目的是；加入CaO反應生成CaSO/ZH?。，寫出反應的化學方程式

（6）對“二段浸出”條件進行調控，實驗結果如下圖，則浸出條件的溫度范圍:pH范圍:

;隨pH增大鉆浸出率下降的原因是

78-----1------1-----1------1-----1------1-----1----->75-----1------1-----1-----1-----1-------->

253545556575850.511.522.5

浸出溫度/℃浸出pH

【答案】（1）增大礦石與溶液接觸面積，提高浸出率，增大浸出速率

+2+

（2）陰極（3）2CO2O3+6H+S2O^=4Co+3H2O+2SO^

（4）MgF,

（5）①.氧化Fe?+,便于除去3CaO+Fe2（SO4）3+9H2O=2Fe（OH）3+3CaSO4-2H2O

（6）①.65?75°C②.0.5~1.5③.pH增大，溶液中H*減少，溶解和CoCC）3能力下降

【解析】

【分析】以鉆銅精礦（COCO3、Co2O3,CUCO3、CuO及CaO、MgO、FeQ、Si。2等）為原料，加入濃

硫酸’一段浸出"，利用“電積銅”的方法除掉銅，繼續加入H2so4、Na2s2。5“二段浸出”，Si。?不參與反應，

過濾后得到主要含有的陽離子為C02+、H+、Fe2\Mg2\Ca2\Na+的濾液，濾渣1主要成分為SiO2和少量

CaSO4；氟化過程中將Ca2+、Mg2+轉化為CaF?、MgF?除去，則“濾渣2”的成分為CaF2和MgF?,再向濾液

中先通入氧氣將Fe2+氧化為Fe3+,再加入氧化鈣發生反應：

3CaO+Fe2（SO4）3+9H2O=2Fe（0H）3+3CaSO4-2H2O,則濾渣3主要成分為Fe（0H）3和

CaSO4-2H2O,除鐵后，富集CoSCU,再利“電積鉆”的方法得到金屬鉆，據此解答。

【小問1詳解】

把鉆銅精礦石粉碎，其目的是增大礦石與溶液接觸面積，提高浸出率，增大浸出速率；

【小問2詳解】

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“電積銅”過程，Cu2+被還原為Cu而析出，則銅在陰極析出；

【小問3詳解】

“二段浸出"時CO2O3與Na2s2。5發生氧化還原反應，CO2O3與被還原生成CM+,S?。；—被氧化生成

SOj,則發生反應的離子方程式為：2co2O3+6H++S2O；=4CO2++3H2O+2SOJ；

【小問4詳解】

氟化過程中除去Ca2+、Mg2+,則濾渣2為CaB和Mgg；

【小問5詳解】

“除鐵”通入氧氣的目的是氧化Fe?+，便于除去；加入CaO調節pH值，將Fe3+轉化為Fe（0H）3除去，同時

反應生成CaSO,KH?。，則反應的化學方程式為：

3CaO+Fe2（SO4）3+9H2O=2Fe（0H）3+3CaSO4-2H2O；

【小問6詳解】

根據圖可知，溫度范圍控制在65?75（、pH范圍控制在0.5~1.5,此時鉆浸出率最高；隨pH增大鉆浸出率

下降的原因是：pH增大，溶液中H+減少，溶解CO2O3和COCO3能力下降。

17.連二亞硫酸鈉（Na2s2O4）是一種重要的還原劑，常溫下為白色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，在空

氣中易氧化變為硫酸鈉，75°C以上無氧環境下分解為Na2s2O4、Na2s。3和S。？，實驗室用SO?的甲酸鈉

法制取連二亞硫酸鈉并驗證其產物，過程如下：

操作步驟：i.組裝儀器如圖，檢查氣密性，加入試劑；

ii.打開K「一段時間后加熱裝置B,同時打開K”滴加Na2cO3的甲醇溶液;

iii.裝置B中有大量晶體析出，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。

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回答下列問題：

（1）裝置A中試劑最適宜的是（填標號）。

A.10%H2sO4和Na2SO3固體B.70%H2SO4和Na2SO3固體

C.98%H2sO4和銅D.68%HNO3和NazSC^固體

（2）裝置B多孔球泡的作用為o實驗過程中觀察到D中不褪色，E中變渾濁，則B中發生反應的

化學方程式為0

（3）步驟市中洗滌產品的操作為：在無氧環境下，=

（4）為檢驗產品是否發生氧化，可取少量產品，隔絕空氣加熱，完全反應后取所得固體于試管中，加水

溶解，加入過量試劑X,過濾，向濾液中加入試劑Y,觀察現象。試劑X、Y分別為。

（5）測定Na2s2。4含量：稱取樣品0.5200g于三頸燒瓶中，在氮氣環境下滴加0.2000mol-LT的

K3［FelCN'］標準液將Na2s2O4氧化為Na2sO3，到達滴定終點時共消耗標準液25.00mL,產品中

Na2s2。4百分含量為（保留三位有效數字）。若在滴定過程中K31Fe（CN）6］標準液局部濃度過

大，將少量Na2s2O4氧化為Na2so4,測定結果會（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

【答案】（1）B（2）①.增大反應物接觸面積，加快反應速率②.

4SO2+2HCOONa+Na2CO3=2Na2S2O4+3CO2+H2O

（3）加入乙醇至沒過沉淀，靜置讓乙醇自然流下，重復操作2?3次

（4）稀鹽酸、氯化釧溶液

（5）①.83.7%②.偏大

【解析】

【分析】連接好整套裝置，檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣；加入相應的試劑，向裝置中通入SO2排盡空

氣以后，再向甲酸鈉的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加NgCQ甲醇溶液，反應生成Na2s2。4,為確保過量二

氧化硫不污染空氣，利用裝置C除去過量的二氧化硫，裝置D檢驗二氧化硫是否除盡，裝置E檢驗二氧化

碳的生成。據此分析作答。

【小問1詳解】

裝置A的作用是制取二氧化硫氣體，應該選擇Na2sO3固體和酸反應。

A.10%H2sO4濃度過低，生成二氧化硫速率過慢，且產生的部分二氧化硫會溶解于稀溶液中，故A錯

'口

陜；

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B.70%H2sO4和Na2sO3固體，硫酸濃度足夠，保證了反應速率，能夠產生大量二氧化硫，故B正確；

C.98%H2sC\和銅反應，不符合實驗室制取二氧化硫要求，同時反應需要加熱，故C錯誤；

D.68%HNO3和NazSC)3固體，硝酸具有氧化性，會將SO：氧化為SO),而不能制取產生二氧化硫氣

體，故D錯誤；

故選B。

【小問2詳解】

裝置B多孔球泡的作用為增大反應物接觸面積，加快反應速率。觀察到D中不褪色，E中變渾濁，說明二

氧化硫已經被吸收完全，同時B中反應產生了二氧化碳，根據氧化還原反應規律，所以方程式為：

4SO2+2HCOONa+Na2CO3=2Na2S2O4+3CO2+H2Oo故答案為：增大反應物接觸面積，加快反

應速率；4SO9+2HCOONa+Na9COj=2Na2S9O4+3cO,+H9O。

【小問3詳解】

因為連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)具有還原劑，常溫下為白色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易氧

化變為硫酸鈉，所以洗滌要隔絕空氣。故答案為：加入乙醇至沒過沉淀，靜置讓乙醇自然流下，重復操作

2?3次。

【小問4詳解】

連二亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，隔絕空氣加熱，分解主要產物為Na2s。3和SO?，為排除Na2sO3的干

擾，所以應該先加入稀鹽酸，除去Na2so3,然后再加入氯化領，檢驗硫酸根離子。故答案為：稀鹽酸、

氯化領溶液。

【小問5詳解】

K3[Fe(CN%]標準液將Na2s2O4氧化為NazSOs，根據電子轉移守恒，可得反應的物質的量關系式為:

2K3[Fe(C^)6]~^2S2O4,則可以通過K31Fe(CN)6]的消耗量，計算出Na2s?。4的量:

3-3

n(?/t?2S2O4)=0.2000mo//Lx25m￡x10-x—=2.5xIOmo/,

m(Na2s2O4)=174g/3mol=0.435g,所以產品中Na2s2。4百分含量

0.435

x100%=83.7%

0.5200

若在滴定過程中K3[Fe(CN1]標準液局部濃度過大，將少量Na2s2O4氧化為Na2s。4，硫元素從+3價

升高到+6價，此時電子轉移數增多，導致消耗的K3[Fe(CN%]標準液的量增加，計算時，也就會相應

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的導致Na2s2O4的量增大，所以測定結果會偏大。

故答案為：83.7%；偏大。

18.高純二硫化鋁（MOS2）粉體被譽為“固體潤滑劑之王”。一種利用鋁精礦（主要成分為MoS2,含少

量MgO、Fe2O3,K2cO3等雜質）制備高純M0S2的工藝流程如下：

MOS2

酸性廢氣A水洗液氨浸渣

已知：MOO3在溫度高于650。（2時易升華，不溶于水，能溶于氨水和強堿；在強堿溶液中MoOs和許多金

屬氧化物反應生成鋁酸鹽和多鋁酸鹽。

回答下列問題：

（1）“焙燒”過程中鋁元素轉化為鋁焙砂（MOO3）,寫出發生反應的化學方程式為。避免產生的氣

體對環境造成污染，可以在鋁精礦中加入______固體（填標號）。

A.NaOHB.CaOC.CaCO3

（2）工業上控制“焙燒”過程溫度為600P的原因是o

（3）“水洗”的目的是o

（4）“氨浸”過程中主要產物為（NHJ2MO4O13,不用氫氧化鈉溶液進行浸取除防止引入Na+，還可能的

原因是O

（5）“轉化”過程生成（NHJ2M0S4,發生反應的化學方程式為；可以循環利用的一種物質是

（填化學式）。

焙燒

【答案】（）0②

1?.2MOS2+7022MOO3+4SO2.BC

（2）溫度太低，反應速率慢，焙燒不充分；溫度太高，MOO3因升華而損失

（3）除去水溶性的K2c等雜質

（4）MOO3和MgO、FezOs等金屬氧化物在氫氧化鈉溶液中生成鋁酸鹽和多鋁酸鹽導致引入雜質

（5）①.（NH4）2Mo4O13+16（NH4）2S=4（NH4）2MoS4+26NH3+13H2。②.NH3（或

NH3H2O)

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【解析】

【分析】鋁精礦（主要成分為MOS2,含少量MgO、Fe2C?3、K2cO3等雜質），在空氣中進行“焙燒”生成SO2>

MOO3,再經“水洗”后除去K2cO3,過濾后向濾渣中加入氨水，MOO3轉化為（NHJ2MO4O13,過濾后向

濾液中加入（）將（轉化為（再加入還原生成。

NH42S,NHJ2MO4O13NHj?MOS4,H2S,H2M0S2

【小問1詳解】

“焙燒”過程中鋁元素轉化為鋁焙砂（乂0。3）,該過程中Mo元素化合價由+4升高至+6,S元素化合價由-2

升高至+4,Ch中O元素化合價由0降低至-2,根據化合價升降守恒及原子守恒可知反應方程式為

焙燒

；氣體有毒，為吸收可在鋁精礦中加入堿性氧化物或者

2MOS2+7022MOO3+4SO2SO2SO2,

堿，如加入CaO、CaCC）3將SCh轉化為CaSCU,不能加入NaOH固體，否則會因為堿性過強，在后續水

洗過程中損失鋁元素，故答案為BC；

【小問2詳解】

“焙燒”過程溫度為60（TC,其原因是：溫度太低，反應速率慢，焙燒不充分；而MOO3在溫度高于65（TC

時易升華，溫度太高，MOO3因升華而損失；

【小問3詳解】

由上述分析可知，“水洗”的目的是除去水溶性的K2CO3等雜質；

【小問4詳解】

NaOH屬于強堿，在強堿溶液中MoC）3和MgO、FezOs等反應生成鋁酸鹽和多鋁酸鹽，會引入雜質，因此

“氨浸”過程中不用NaOH；

【小問5詳解】

“轉化”過程中，（NHJ2MO4O13轉化為（NHJ2M0S4,該過程中無元素化合價變化，因此根據原子守恒

可知反應方程式為（NH4%Mo.3+16（NH4[S=4（NH,1MoS4+26NH3+13H2O,生成的NH3可

在“氨浸”中再次循環使用。

19.無水三氯化格（CrCh，158.5g-mor1）主要用作媒染劑和催化劑，熔點為83。。易潮解，可

升華，高溫下易被氧氣氧化。用Cr2（）3和CCL（沸點：76.8。0在高溫下制備無水三氯化銘，裝置如圖所

示（加熱和夾持裝置略）:

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回答下列問題：

(1)實驗前先檢查裝置氣密性，操作為：①在F中加水至浸沒導管末端，……；②微熱B處三頸燒瓶，

觀察到F處導管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時間后，F處形成一段水柱，且高度不變。將操作

①補充完整______。

(2)檢查氣密性后加入藥品。打開K］通N2一段時間后，開始加熱三頸燒瓶，加熱方法為,實驗

中持續通入N2,目的是。

(3)管式爐的溫度升到66(FC時發生反應，生成CrC%和COCL(光氣)，其化學方程式為,圖示

裝置存在的缺陷是o

(4)測定CrC1樣品純度：準確稱量。.3g樣品于錐形瓶中，加適量的2moi1一NaOH溶液，小火加熱

20min,使其完全轉變成綠色沉淀Cr(OH%。冷卻后加足量的30%H2。？，小火加熱一段時間，冷卻后

酸化至溶液變為橙紅色。加入過量KL充分反應后，滴加3滴淀粉溶液，用濃度為0.2000mol-LT的

Na2s2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.00mL。判斷達到