一定物質的量濃度溶液的配制及物質的量濃度的計算[高考引領]1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線，就能配得濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液((2)容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏()(3)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()(4)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×2．由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、________________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。解析：利用固體配制一定物質的量濃度的溶液時需要用托盤天平稱量固體，用燒杯溶解固體，用量筒量取蒸餾水。答案：燒杯、量筒、托盤天平[分析預測]配制一定物質的量濃度的溶液是高中重要的定量實驗之一，是培養學生科學探究與創新意識的主要載體。高考主要考查儀器使用、步驟安排、誤差分析等知識點。[必備知識]1．記憶所需實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2．理清實驗步驟3．明確儀器使用要領(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時應指明規格，并選擇合適的容量瓶，如配制480mL溶液，應選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應容器。容量瓶的查漏方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應插入容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口，如圖所示。4．掌握誤差分析思路進行誤差分析的依據是c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，根據公式，分析各個量的變化，判斷可能產生的誤差。5．準確記憶“三類關系”(1)物質的量與各“量”間的關系：n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)＝c·V。(2)物質的量濃度與質量分數的關系：c＝eq\f(1000ρ·w,M)(ρ——溶液的密度)。(3)溶液質量分數(w)與溶解度(S)的關系：w＝eq\f(S,100＋S)×100%。[題組訓練]題組一配制溶液的儀器與操作1．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是()A．是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器B．容量瓶可以用來加熱C．能用容量瓶貯存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液解析：A容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯誤。2．配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內壁解析：A量筒只能精確到0.1mL，B錯誤；托盤天平只能精確到0.1g，C錯誤；用膠頭滴管定容時，滴管不能緊貼容量瓶內壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上的部分，引起誤差，[易錯警示](1)配制NaOH溶液時，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH固體直接放在紙上，因為NaOH固體易潮解、有腐蝕性，且易與空氣中的CO2反應。將稱好的NaOH固體放在燒杯里加少許水溶解，待冷卻至室溫后再將溶液轉移到容量瓶中。(2)配制一定物質的量濃度的溶液時，所配溶液需在選定的容量瓶中定容，故不必計量水的用量。(3)選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質的量按所選用的容量瓶的規格進行計算。(4)向容量瓶中移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下的內壁上。題組二配制一定物質的量濃度溶液的綜合操作與誤差分析3．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是()解析：BA項，托盤天平使用時應“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯誤；C項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應用玻璃棒引流，錯誤；D項，膠頭滴管應在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。4．某學生配制了100mL1mol·L－1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質的量濃度小于1mol·L－1。則在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．只有②③④ B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④解析：D①量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶質H2SO4偏少，導致溶液濃度偏低。②未洗滌燒杯，使溶質H2SO4損失，導致溶液濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，使溶質H2SO4損失，導致溶液濃度偏低。④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導致溶液濃度偏低。eq\a\vs4\al()(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法①仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，結果偏低。②俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，結果偏高。題組三有關物質的量濃度的計算5．在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽時，水充滿燒瓶(假設燒瓶里溶液不擴散出水槽)，燒瓶里鹽酸的密度為ρg·cm－3。該鹽酸物質的量濃度、溶質的質量分數分別為()A．c＝eq\f(1,11.2)mol·L－1、w＝eq\f(36.5,224ρ)%B．c＝eq\f(1,22.4)mol·L－1、w＝eq\f(36.5,224ρ)%C．c＝eq\f(1,22.4)mol·L－1、w＝eq\f(36.5,112ρ)%D．c＝eq\f(1,11.2)mol·L－1、w＝eq\f(23,224)%解析：B設燒瓶的體積為1L，則氯化氫的物質的量為eq\f(1,22.4)mol，鹽酸體積為1L，鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1；溶液質量分數w＝eq\f(\f(36.5,22.4),1000ρ)×100%＝eq\f(36.5,224ρ)%。6．①將質量分數為60%的稀硫酸與水等體積混合，混合后的質量分數為w；②將物質的量濃度為6mol·L－1的氨水加水等質量混合，混合后的物質的量濃度為c，則()A．w＜30%c＞3mol·L－1B．w＜30%c＜3mol·L－1C．w＞30%c＞3mol·L－1D．w＞30%c＜3mol·L－1解析：C①稀釋前后溶質硫酸的質量不變，硫酸的密度大于水的密度，則稀硫酸與水等體積混合，水的質量小于硫酸溶液的質量，故總質量小于原質量的2倍，故質量分數大于原來的一半，即w＞30%；②氨水的密度比水的密度小，等質量時氨水的體積比水大，故混合后溶液的總體積小于原來體積的2倍，故混合后的物質的量濃度大于原來的一半，即c＞3mol·L－1。綜上所述，w＞30%，c＞3mol·L－1。eq\a\vs4\al()溶質相同、溶質質量分數不同的兩溶液混合規律同一溶質、溶質質量分數分別為a%、b%的兩溶液混合：(1)等體積混合①當溶液密度大于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數溶液)，等體積混合后，溶質質量分數w＞eq\f(1,2)(a%＋b%)。②當溶液密度小于1