PAGE四川省內(nèi)江市2022屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．聚氯乙烯可用作食品內(nèi)包裝材料B．二氧化硫可用作某些食品的抗氧劑C．焊接金屬時常用NH4Cl溶液做除銹劑D．硅膠可作干燥劑，也可用作催化劑的載體2．化合物(a)與(b)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．(a)與(b)互為同分異構(gòu)體B．(b)分子中所有碳原子一定共平面C．(b)的一氯取代物共有4種D．(a)與(b)均能使Br2/CCl4溶液褪色3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18g重水(D2O)含有的電子數(shù)為10NAB．1molN(C2H5)3中含有的極性鍵的數(shù)目為18NAC．1mol乙酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成乙酸乙酯的數(shù)目為NAD．1L濃度為0.1mol?L?1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)小于0.1NA4．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛有稀Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol?L?1H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NOB對試管中盛有的紅色溶液先加熱后冷卻紅色溶液→加熱無色溶液→紅色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液C向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液,再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀S2?被MnO4-氧化成SOD向2mL0.1mol?L?1AgNO3溶液中滴入幾滴0.1mol?L?1NaCl溶液;再加入幾滴0.1mol?L?1NaI溶液開始有白色沉淀生成,后來有黃色沉淀生成溶度積Ksp：AgCl＞AgIA．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在短周期中最強，Z單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是（）A．原子半徑：X<Y<Z<WB．X與Y形成的化合物中只含離子鍵C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZD．ZX2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)6．新型鎂?鋰雙離子二次電池的工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）A．放電時，Li+通過離子交換膜向左移動B．充電時，x與電源正極相連C．放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+xLi+?xe－=LiFePO4D．充電時，導(dǎo)線上每通過0.4mole－，左室中溶液的質(zhì)量減少2g7．羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2O?NH3OH＋+OH－，用0.1mol?L?1的鹽酸滴定20mL0.1mol?L?1羥胺溶液，恒定25℃時，溶液AG與所加鹽酸的體積(V)關(guān)系如圖所示[已知：AG=lgc(A．25℃時，羥胺的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10?8B．由c點到d點的過程中水的電離程度逐漸減小C．圖中b點V(鹽酸)＜10mLD．d點對應(yīng)溶液中存在c(H＋)=c(OH－)+c(NH3OH＋)+c(NH2OH)二、綜合題8．ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒劑和漂白劑，主要用于自來水、污水等水環(huán)境的殺菌消毒。制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)，其中A裝置制備ClO2，C裝置用于制備NaClO2.請回答下列問題：已知：①飽和NaClO2溶液中析出的晶體成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃<3838~6060>晶體成分NaClO2·3H2ONaClO2NaClO2分解成NaClO3和NaCl②ClO2在溫度過高、濃度過大時均易發(fā)生分解，工業(yè)上通常制成固體以便運輸和儲存。（1）儀器a的名稱是（2）裝置B的作用是（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）研究測得C裝置吸收液中的c(NaOH)與n(H2O2)n(NaOH)對粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=（5）C裝置采用“冰水浴”的目的是。（6）對C裝置溶液采用結(jié)晶法提取NaClO2晶體，減壓蒸發(fā)結(jié)晶(控制溫度為℃)、趁熱過濾、50℃左右熱水洗滌低于60℃條件下。，得到成品。（7）準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在酸性條件下發(fā)生充分反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為VmL。(已知：I2+2S2O32-=I-+S4O62-)該樣品中NaClO29．鈧(Sc)元素在國防、航天、激光、核能、醫(yī)療等方面有廣泛應(yīng)用。我國某地的礦山富含銅多金屬礦(主要含Cu2S、Sc2S3、FeS、CaS和SiO2)，科研人員從礦石中綜合回收金屬鈧的工藝流程設(shè)計如下：已知：①"萃取"時發(fā)生反應(yīng)有：Sc3++3H2A2(有機液)?Sc(HA2)3(有機相)+3H+Fe3++3H2A2(有機液)?Fe(HA2)3+3H+②常溫下，“萃取”前溶液中c(Sc3+)=0.60mol·L-1，Ksp[Sc(OH)3]=6.0×10-31；請回答下列問題：（1）“加熱酸溶”產(chǎn)生的氣體直接排放到空氣中，容易形成；濾渣I的主要成分為。（2）溶解FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“還原”工序的目的為。（4）“萃取"過程中有機試劑的Se3+萃取率與“萃取”前溶液pH的關(guān)系如圖。當(dāng)pH大于a時隨著pH增大Sc3+萃取率減小，a=。（5）“沉鈧"過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。過量焦炭、Sc2O3、Cl2混合物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）“電解”過程中，用石墨和液態(tài)鋅作電極，KCl、LiCl、ScCl3熔融物作電解液，鈧在電極上得到(選填：石墨或液態(tài)鋅)。10．大氣污染物(CO、N2O、NO等)的治理和“碳中和”技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用，成為化學(xué)研究的熱點問題。（1）某化工廠排出的尾氣(含CO、N2O)治理的方法為：在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+N2O(g)?催化劑CO2(g)+N2(g)，CO、N2O在Pt2O+①寫出N2O在Pt2O+的表面上反應(yīng)的化學(xué)方程式。②第一步反應(yīng)的速率比第二步的(填“慢”或“快”)。兩步反應(yīng)均為熱反應(yīng)。（2）汽車尾氣中含NO，處理NO的一種方法為：2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)①已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H0.(選填“＞”或“＜”或“=”)②一定溫度下，將2molCO、4molNO充入一恒壓密閉容器。已知起始壓強為11MPa，達(dá)到平衡時，測得N2的物質(zhì)的量為0.5mol，則該溫度此反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)Kp=MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）2021年3月5日，國務(wù)院政府工作報告中指出，扎實做好碳達(dá)峰碳中和各項工作?？蒲泄ぷ髡咄ㄟ^開發(fā)新型催化劑，利用太陽能電池將工業(yè)排放的CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)。如圖所示：①離子交換膜為離子交換膜。②P極電極反應(yīng)式為。③工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖所示：反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)的焓變△H=kJ·mol-1。溫度為T1℃時，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)K=2。實驗測得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時，k逆=k正；溫度為T2℃時，k正=1.9k逆，則T2℃＞T1℃，理由是。11．銅及其合金廣泛應(yīng)用于生活生產(chǎn)中。如黃銅合金可作首飾、鍍層等。請回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子價電子排布式為。（2）在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至過量，生成[Cu(NH3)4]2+。①NO3-中N原子的雜化類型是；NH3②[Cu(NH3)4]2+中提供孤對電子的基態(tài)原子有個未成對電子。1mol該陽離子含有的σ鍵數(shù)目為③NH3能與Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是，NH3的沸點比NF3(選填“高”或“低”)，原因是。（3）黃銅合金采取面心立方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知：晶胞參數(shù)為anm。①合金中粒子間作用力類型是。②與Cu原子等距離且最近的Cu原子有個。③黃銅合金晶體密度為g·cm-3。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)12．化合物H是用于治療慢性阻塞性肺病奧達(dá)特羅的合成中間體，其合成路線如圖：已知：I.BnBr代表II.回答下列問題：（1）A的名稱為；B中官能團的名稱為。（2）D→E的反應(yīng)類型為，反應(yīng)⑤條件中K2CO3的作用是。（3）有機物G、M的分子式分別為C17H14O4NBr、C17H16O4NBr，則M→H的反應(yīng)方程式為。（4）有機物N是反應(yīng)②過程中的副產(chǎn)物，其分子式為C22H20O3，則N的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）B的同分異構(gòu)體中，既能水解，又能使FeCl3溶液顯紫色的有種。（6）參照上述合成路線和信息，請寫出以苯酚和光氣(COCl2)為原料合成的路線。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．聚氯乙烯有毒，不能用作食品內(nèi)包裝材料，故A符合題意；B．二氧化硫具有還原性，可用作某些食品的抗氧劑，比如紅酒中充入少量二氧化硫，故B不符合題意；C．氯化銨溶液呈酸性，能與鐵銹反應(yīng)，焊接金屬時常用NH4Cl溶液做除銹劑，故C不符合題意；D．硅膠是有很大比表面積的多孔性固體二氧化硅材料，可作干燥劑，也可用作催化劑的載體，故D不符合題意。故答案為A。

【分析】A．聚氯乙烯有毒；B．二氧化硫具有還原性；C．氯化銨溶液呈酸性；D．硅膠是有很大比表面積的多孔性固體。2．【答案】D【解析】【解答】A．（a）與（b）的分子式都為C7H8，結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，A不符合題意；B．（b）分子中甲基上的碳原子，與苯環(huán)碳原子相連，可以看成甲基取代了苯環(huán)上的氫原子，故所有碳原子一定共平面，B不符合題意；C．（b）的一氯取代物共有4種，苯環(huán)上的一氯取代物有3種，甲基的一氯取代物有1種，C不符合題意；D．（b）不能使Br2/CCl4褪色，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B．苯環(huán)是平面六邊形結(jié)構(gòu)；C．依據(jù)等效氫分析；D．苯不含碳碳雙鍵；3．【答案】B【解析】【解答】A.18g重水(D2O)含有的電子數(shù)為18g20g?moB.1個N(C2H5)3含有3個碳氮單鍵和15個碳?xì)鋯捂I，因此1molN(C2H5)3中含有的極性鍵的數(shù)目為18NA，故B符合題意；C．乙酸和乙醇酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此1mol乙酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成乙酸乙酯的數(shù)目小于NA，故C不符合題意；D.1L濃度為0.1mol?L?1的Na2CO3溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為0.1mol，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，因此陰離子數(shù)大于0.1NA，故D不符合題意；答案為B。

【分析】A.1個D2O含有10個電子；B.1個N(C2H5)3含有3個碳氮單鍵和15個碳?xì)鋯捂I；C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；D.碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，陰離子數(shù)增多；4．【答案】B【解析】【解答】A．試管口出現(xiàn)紅棕色氣體是溶液中NO3-被Fe2+還原為NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2B．紅色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液，紅色溶液加熱時，一水合氨受熱分解生成氨氣，溶液沒有堿性而變?yōu)闊o色溶液，冷卻后，氨氣溶于溶液生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根而使溶液變?yōu)榧t色溶液，故B符合題意；C．向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液，硫離子被氧化為硫單質(zhì)，故C不符合題意；D．向2mL0.1mol?L?1AgNO3溶液中滴入幾滴0.1mol?L?1NaCl溶液，硝酸銀過量，再加入幾滴0.1mol?L?1NaI溶液，過量的硝酸銀和碘化鈉反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，不能得出溶度積Ksp：AgCl＞AgI，故D不符合題意。故答案為B。

【分析】A．酸性條件下NO3B．氨水呈堿性，遇酚酞變紅色；C．硫離子被氧化為硫單質(zhì)；D．注意過量的硝酸銀和碘化鈉反應(yīng)生成AgI黃色沉淀?！窘馕觥俊窘獯稹緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，原子半徑：X(O)<w(s)<z(si)，故A不符合題意；B．X與Y形成的化合物過氧化鈉含離子鍵和共價鍵，故B不符合題意；C．同周期非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，因此簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W(H2S)>Z(SiH4)，故C符合題意；D．ZX2(SiO2)能與堿反應(yīng)，能與HF反應(yīng)，不能與其它酸反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則；B．過氧化物含離子鍵和共價鍵；C．同周期非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強；D．SiO2能與HF反應(yīng)；6．【答案】D【解析】【解答】A．放電時，左邊為負(fù)極，右邊為正極，根據(jù)“同性相吸”原理，Li+通過離子交換膜向正極即向右移動，故A不符合題意；B．放電時Mg為負(fù)極，充電時，x與電源負(fù)極相連，故B不符合題意；C．放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4，故C不符合題意；D．充電時，Mg為陰極，陰極是Mg2++2e－=Mg，溶液中Li+向陰極即左室移動，導(dǎo)線上每通過0.4mole－，則有0.2molMg2+消耗，有0.4molLi+移向左室，左室中溶液的質(zhì)量減少0.2mol×24g?mol?1－0.4mol×7g?mol?1=2g，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)化合價的變化確定正負(fù)極，陽離子移向正極；B．依據(jù)正接正，負(fù)接負(fù)；C．放電時，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D．依據(jù)得失電子守恒分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.25℃時，AG=?5，即c(H＋)=1.0×10?9.5mol?L?1，c(OH－)=1.0×10?4.5mol?L?1，則羥胺的電離平衡常數(shù)Kb=cB．c點和鹽酸恰好反應(yīng)完，鹽溶液水解而使得顯酸性，促進(jìn)水的電離，而d點鹽酸過量，溶質(zhì)是鹽(NH3OHCl)和HCl且兩者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，因此由c點到d點的過程中水的電離程度逐漸減小，故B不符合題意；C．圖中b點溶液呈中性，當(dāng)V(鹽酸)=10mL，溶質(zhì)是NH2OH和對應(yīng)的鹽酸鹽，其Kh=1.0×10?6＞1.0×10?8，說明水解占主要即溶液顯酸性，要使溶液呈中性，則加入的鹽酸的體積小于10mL，故C不符合題意；D．d點溶質(zhì)是鹽(NH3OHCl)和HCl且兩者物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到c(H＋)+c(NH3OH＋)=c(OH－)+c(Cl－)，根據(jù)物料守恒得到c(Cl－)=2c(NH3OH＋)+2c(NH2OH)，前者加后者得到c(H＋)=c(OH－)+c(NH3OH＋)+2c(NH2OH)，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.選擇AG=?5，利用Kb=cB．依據(jù)可水解的鹽，促進(jìn)水的電離，酸、堿抑制水的電離；C．圖中b點溶液呈中性，依據(jù)NH2OH對應(yīng)的鹽酸鹽溶液顯酸性分析；D．根據(jù)電荷守恒、物料守恒分析。8．【答案】（1）三頸燒瓶（2）防止倒吸（3）2ClO-+SO32-+2H+=2ClO2↑+SO42-+H（4）4；0.8（5）減少H2O2分解和防止生成物NaClO2發(fā)生分解（6）55；干燥（7）9.05cVm【解析】【解答】本實驗產(chǎn)生污染性氣體，直接排放會污染環(huán)境，故需要尾氣處理，裝置D就是用堿吸收反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2等尾氣；關(guān)閉最左側(cè)活塞，裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，生成ClO2氣體，裝置B起到安全瓶的作用能夠防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，ClO2氣體經(jīng)裝置B進(jìn)入裝置C，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，得NaClO2溶液，經(jīng)減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；用38℃～60℃的溫水洗滌；低于60℃干燥，得晶體NaClO2?3H2O，據(jù)此分析解題。（1）由實驗裝置圖可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）由分析可知，裝置B的作用是起到安全瓶的作用能夠防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故答案為：防止倒吸；（3）由分析可知，裝置A用來制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，其離子方程式為：2ClO-+SO32-+2H+=2ClO2↑+SO42-+H2O，故答案為：2ClO-+SO32-+2H+=2ClO2↑+SO4（4）由圖可知，氫氧化鈉濃度為5mol/L到4mol/L時NaClO2含量未變，故則最佳條件為c(NaOH)=4mol/L，n(H2O2)（5）由于C裝置中的反應(yīng)H2O2高溫易分解，且溫度高于60℃時生成物NaClO2也發(fā)生分解成NaClO3和NaCl，故C采用“冰水浴”，故答案為：減少H2O2分解和防止生成物NaClO2發(fā)生分解；（6）已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；用38℃～60℃的溫水洗滌；低于60℃干燥，得到成品。（7）由反應(yīng)方程式：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O32-=I-+S4O62-，可找到如下關(guān)系式：NaClO2~2I2~4Na2S2O3，則有：n(NaClO2)=14n(Na2S2O3)=14cV×10-3mol，該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

【分析】（1）由實驗裝置圖確定儀器名稱；（2）倒扣的漏斗是常見的防倒吸裝置；（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點書寫；（4）依據(jù)圖像分析；（5）H2O2和生成物NaClO2高溫易分解；（6）注意溫度不同，產(chǎn)物不同。（7）依據(jù)關(guān)系式計算。9．【答案】（1）酸雨；SiO2和CaSO4（2）2FeS+（3）置換出單質(zhì)銅，并將Fe3+還原為Fe2+（4）4（5）3H2C2O4+2Sc3+=Sc2(C2O4)3+6H+；S（6）液態(tài)鋅【解析】【解答】銅多金屬礦石(主要含Cu2S、Sc2S3、FeS、CaS和SiO2)在過量濃硫酸中反應(yīng)生成有污染性的氣體二氧化硫和金屬硫酸鹽如硫酸銅、硫酸鐵和硫酸鈣沉淀，過濾，再向濾液中加入過量鐵粉除掉鐵離子和銅離子，過濾，利用有機液萃取Sc3+，有機相中加入NaOH溶液得到Sc(OH)3，再加入鹽酸酸溶，再用草酸沉鈧，再在空氣中煅燒得到Sc2O3，再加入氯氣和碳生成ScCl3，電解得到Sc。（1）“加熱酸溶”所得氣體主要為SO2，在空氣中容易形成酸雨。因SiO2不溶于H2SO4，Ca2+與H2SO4形成微溶的CaSO4，故濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2和CaSO4；（2）溶解FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS+10H2S（3）“還原”工序中加入過量鐵粉能夠?qū)e3+還原為Fe2+，同時可置換出單質(zhì)Cu；故答案為：置換出單質(zhì)銅，并將Fe3+還原為Fe2+。（4）當(dāng)pH大于4.0時，隨著pH增大，c(OH-)增大，致使Qc沉淀萃取率減小。故答案為：4。（5）“沉鈧”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3H2C2O4+2Sc3+=Sc2(C2O4)3+6H+；過量焦炭、Sc2O3、Cl2混合物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sc2O3+3C+3Cl2高溫__2ScCl3+3CO，故答案為：3H2C2O4+2Sc（6）ScCl3熔融物得電子生成Sc，故在陰極上得到，而且電解時液態(tài)鋅不能作陽極，故鈧在液態(tài)鋅電極上得到。

【分析】（1）SO2在空氣中容易形成酸雨。依據(jù)物質(zhì)溶解性分析；（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫。（3）鐵粉能夠與Fe3+、Cu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）Qc>K（5）依據(jù)流程圖和題意書寫。（6）鈧在陰極上生成。10．【答案】（1）N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+（2）＜；136（3）陽；CO2+2e-+2H+=HCOOH；-31.4；0.5；由k正=1.9k逆，K=K正K逆＜2，說明平衡逆向移動，而CO2(g)+H2【解析】【解答】（1）①根據(jù)題干信息及反應(yīng)歷程圖示知，生成的無毒物質(zhì)為二氧化碳和氮氣，N2O在Pt2O+的表面上反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，故答案為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2②由反應(yīng)歷程圖知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，所以第一步反應(yīng)速率慢于第二步；兩步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量都大于生成物總能量，所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；故答案為：慢；放；（2）①反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＜0，若滿足△H-T△S＜0，必須△H＜0，故答案為：＜；②根據(jù)三段式：起始（mol）反應(yīng)（mol）（3）①根據(jù)圖示知，P極為陰極，H+由N極轉(zhuǎn)移至P極，則離子交換膜為陽離子交換膜，故答案為：陽；②P極為陰極，電極反應(yīng)式為：CO2+2e-+2H+=HCOOH，故答案為：CO2+2e-+2H+=HCOOH；③由圖示可知：ⅠHCOOH（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+72.6kJ/mol，ⅡCO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，ⅢH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ可得HCOOH（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=（+72.6kJ/mol）+（-283.0kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+31.4kJ/mol，則CO2（g）+H反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)達(dá)到化學(xué)平衡時，有v正=v逆，即k正c(CO2)c(H2)=k逆c(HCOOH)，所以K=c(HCOOH)c(CO2)c(H2)=K正溫度改變?yōu)門2時，由k正=1.9k逆，K=K正K逆＜2，說明平衡逆向移動，而CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)為放熱反應(yīng)，可知T2＞T1；故答案為：-31.4；12；由k正=1.9k逆，K=K正K逆

【分析】（1）①根據(jù)題干信息及反應(yīng)歷程圖，生成二氧化碳和氮氣；②由反應(yīng)歷程圖知，活化能大，反應(yīng)速率慢；兩步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量都大于生成物總能量；（2）①自發(fā)反應(yīng)△H-T△S＜0；②根據(jù)三段式計算；（3）①陽離子交換膜為充許陽離子通過；②陰極發(fā)生還原反應(yīng)；③根據(jù)蓋斯定律，計算焓變；化學(xué)平衡時，v正=v逆，據(jù)此分析。11．【答案】（1）3d104s1（2）sp2雜化；三角錐形；3；16NA；N、F、H三種元素的電負(fù)性為：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵；高；NH3的分子之間存在氫鍵（3）金屬鍵；8；2.57×1【解析】【解答】（1）Cu是29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)銅原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，則其價電子排布式為3d104s1；（2）①NO3-中N原子的價層電子對數(shù)為3+5+1-2×3NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+5-1×32=4，且N原子上有1對孤對電子對，所以N原子雜化類型是sp3雜化，NH3②[Cu(NH3)4]2+中提供孤對電子的原子是N原子，基態(tài)N原子上有3個未成對電子；在[Cu(NH3)4]2+中4個配位體NH3與中心Cu2+形成4個配位鍵；在每個NH3中形成了3個N-H極性鍵，配位鍵及N-H極性共價鍵都是σ鍵，則在1個[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵數(shù)是4+3×4=16個，在1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目為16NA；③N