重難點(diǎn)08酸堿鹽

?命題趨勢

1.酸、堿、鹽是中考的必考內(nèi)容，設(shè)置生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)情景考查運(yùn)用酸、堿、鹽的知識解決實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、

生活、社會中的實(shí)際問題的能力，根據(jù)提供的信息，推理出酸、堿、鹽的性質(zhì)規(guī)律，以及以復(fù)分解反應(yīng)規(guī)

律為線索判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及以此構(gòu)成的推斷、鑒別和實(shí)驗(yàn)探究試題，溶液酸堿性的檢測，化肥

的種類和作用等，一直是中考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。其中實(shí)驗(yàn)探究酸、堿、鹽之間反應(yīng)的微觀本質(zhì)（如酸的

溶液、堿的溶液中體現(xiàn)酸性、堿性的微粒）、中和反應(yīng)的本質(zhì)及其熱效應(yīng)、生石灰與氫氧化鈉變質(zhì)的探究、

設(shè)計(jì)有明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)探究某些物質(zhì)之間確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)（如CO2與NaOH）更是考查的重中之重。

2.與生活中常見化合物有關(guān)的試題解題的關(guān)鍵是要熟練掌握酸堿鹽的性質(zhì)，抓住性質(zhì)、現(xiàn)象、反應(yīng)三位一

體來思考不同情景中的問題。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究類試題解題的關(guān)鍵是：明確原理，然后依據(jù)原理設(shè)計(jì)方案,

根據(jù)方案選擇儀器，確定操作步驟，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。按照“取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論”的思

維順序敘述，特別提醒的是：操作要規(guī)范，現(xiàn)象描述要準(zhǔn)

.重難詮程

重難點(diǎn)01常見的酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色狀態(tài)“純凈”：無色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體

氣味有刺激性氣味無

特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性；脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性

①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生

用途

消化產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的化學(xué)性質(zhì)（酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酉太試液變色

（2）金屬+酸—鹽+氫氣

(3)堿性氧化物+酸―鹽+水

(4)堿+酸-鹽+水

(5)鹽+酸-另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

重難點(diǎn)02常見的堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉

用途②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉③建筑：

2、堿的化學(xué)性質(zhì)(離解時所生成的陰離子全部是OH-)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚醐試液變紅色

(2)酸性氧化物+堿―鹽+水

(3)酸+堿―鹽+水

(4)鹽+堿T另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如CU(OH)2ACUO+H2O,2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCHBaSCU]CU(OH)2；Fe(OH)3；Mg(OH)21BaCCh]CaCO3；

③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解

反應(yīng)才可以發(fā)生。

重難點(diǎn)03生活中常見的鹽

1.鹽的概念：由金屬離子(或錢根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。

2.常見的鹽的物理性質(zhì)和用途

(1)氯化鈉(NaCl)：食鹽的主要成分，廣泛用于調(diào)味、腌制食品、防腐等。

(2)碳酸鈉(Na?CO3)：俗稱純堿或蘇打，用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)，也可用于家庭清潔劑。

(3)碳酸氫鈉(NaHCC)3)：俗稱小蘇打，用于發(fā)酵、制藥、滅火等。

(4)硫酸鈣(CaSCU)：硬石膏的主要成分，用于生產(chǎn)水泥、石膏板等。

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)與金屬反應(yīng)：一些鹽能與金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬，

例如：Fe+CuSO4->FeSO4+Cu

(2)與酸反應(yīng)：鹽與酸反應(yīng)生成新的鹽、水和氣體，

例如：Na2c。3+2HC112NaCl+H20+CO2T

(3)與堿反應(yīng)：鹽與堿反應(yīng)生成新的鹽和堿，

例如：CuSO4+2NaOH-Cu(0H)2J+Na2sCU

重難點(diǎn)04粗鹽提純

1.實(shí)驗(yàn)原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：CaCb、MgCb、硫酸鹽等

2.不溶性雜質(zhì)：可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽.

3.可溶性雜質(zhì)：中的Ca2+,Mg2+,SO42-則可通過加入BaCL、NaOH和飽和Na2cO3溶液，生成沉淀而除去,

也可加入Ba(OH)手口Na2c03溶液來除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。

4.粗鹽粗提純實(shí)驗(yàn)操作

果作1：溶解“探作2：過海”操作3：蒸發(fā)，

(1)溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。

(2)過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

(3)蒸發(fā)：隨著加熱，蒸發(fā)皿中液體的量減少；當(dāng)蒸發(fā)到一定程度時，蒸發(fā)皿底部有固體析出。蒸發(fā)得到

的固體為白色

(4)玻璃棒作用：

①溶解時：攪拌，加速溶解；

②過濾時：引流；

③蒸發(fā)時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺

④蒸發(fā)結(jié)束，用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體。

重難點(diǎn)05化學(xué)肥料和作用

常見化肥的種類、作用及缺乏時的表現(xiàn):

化肥種類物質(zhì)在植物生長發(fā)育過程中的作用缺乏時的表現(xiàn)

尿素：CO（NH2）2氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠植物矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重

氨水：NH3-H2O素的組成元素。氮肥能促進(jìn)作物的時葉脈呈淡棕色

氮肥

錢鹽：NH4HCO3、NH4cl等莖葉生長茂盛，葉色濃綠

硝酸鹽：NH4NO3、NaNCh等

磷礦粉：Ca3（PO4）2磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗植株特別矮小，葉片呈暗綠色，

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成并出現(xiàn)紫色

磷肥

過磷酸鈣：Ca（H2Po4）2和熟，穗粒增多，籽粒飽滿

CaSO4的混合物

硫酸鉀：K2SO4鉀肥能保證各種代謝過程的進(jìn)行、莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊

鉀肥氯化鉀：KC1促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗緣和尖端呈現(xiàn)褐色，并逐漸焦枯

倒伏能力

磷酸二氫鏤：NH4H2P04同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)

磷酸氫二鏤：（NH4）2HPO4元素，能同時均勻地供給作物幾種

復(fù)合肥料

養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互

硝酸鉀：KNO3

作用，有效成分高

重難通關(guān)練

重難點(diǎn)01常見的酸

1.（2023?重慶）硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是（）

①它們都能使紫色石蕊溶液變紅

②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運(yùn)動

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小

④稀硫酸和氯化鋼溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③

【答案】B

【解析】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅；故說法正確。

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣

接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀上，說明分子在不斷運(yùn)動；故說法正確。

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶

液減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加；故說法錯

誤。

④稀硫酸和氯化鋼溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和鹽酸；故說法正確。

故①②④說法正確。

故選：Bo

2.（2023?吉林）用硫酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，存在錯誤的做法是（）

A.干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑

B.稀釋：將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入90g的水

C.制備：用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)來制取氫氣

D.除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹

【答案】B

【解析】A、濃硫酸能夠吸收水蒸氣，可以用作某些物質(zhì)的干燥劑，該選項(xiàng)正確。

B、將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入10gx98%70%-10g=88g的水，該

選項(xiàng)不正確。

C、可以用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，該選項(xiàng)正確。

D、可以用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹，該選項(xiàng)正確。

故選：Bo

3.（2023?遼寧）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質(zhì)是（）

A.揮發(fā)性B.腐蝕性C.吸水性D.酸性

【答案】A

【解析】濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質(zhì)是具有揮發(fā)性，從濃鹽酸中揮發(fā)出

來的氯化氫氣體具有刺激性氣味。

故選：Ao

重難點(diǎn)02常見的堿

4.（2023?深圳）有關(guān)NaOH說法錯誤的是（）

A.NaOH固體溶解時放出熱量

B.NaOH包裝箱上張貼的標(biāo)識是?噂

C.NaOH是所有氣體的干燥劑

D.NaOH應(yīng)密封保存

【答案】C

【解析】A、NaOH固體溶解時放出熱量，故選項(xiàng)說法正確。

B、NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，包裝箱上張貼的標(biāo)識是腐蝕品標(biāo)識，故選項(xiàng)說法正確。

C、NaOH具有吸水性，可用作干燥劑，但不是所有氣體的干燥劑，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等氣

體，故選項(xiàng)說法錯誤。

D、NaOH具有吸水性，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，應(yīng)密封保存，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Co

5.（2023?呼和浩特）如圖是向稀HC1和稀H2s04的混合液中，滴加Ba（OH）2溶液的圖像關(guān)系，下列說

法不正確的是（）

A.ai點(diǎn)的溶液pH<7

B.a2點(diǎn)的溶質(zhì)可能有BaC12

C.bi點(diǎn)和b2點(diǎn)的溶液pH=7

D.C2點(diǎn)的溶液能使酚醐試液變紅

【答案】C

【解析】A、ai點(diǎn)，此時硫酸未反應(yīng)完，此時pH<7,故A正確；

B、a2點(diǎn)時pH<7,若硫酸反應(yīng)完，鹽酸與氫氧化鋼反應(yīng)，則可能有氯化銀，若硫酸未反應(yīng)完，則無氯

化鋼，故B正確；

C、由A的分析，bi點(diǎn)溶質(zhì)有鹽酸，pH<7；b2點(diǎn)時pH=7,酸全部反應(yīng)完，故C不正確；

D、C2點(diǎn)pH>7,氫氧化/過量，可使酚酷變紅，故D正確。

故選：Co

重難點(diǎn)03生活中常見的鹽

6.（2023?包頭）波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺菌劑，由硫酸銅、生石灰和水配制而成，因1885年首先

用于法國波爾多城而得名。下列關(guān)于配制波爾多液的敘述錯誤的是（）

A.選用鐵制容器配制波爾多液

B.配制波爾多液時有熱量放出

C.配制波爾多液時有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

D.波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣

【答案】A

【解析】A、不能選用鐵制容器配制波爾多液，因?yàn)殍F和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故選項(xiàng)說法錯

誤。

B、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，則配制波爾多液時有熱量放出，故選項(xiàng)說法正確。

C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，配制波爾多液

時有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法正確。

D、硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣，故

選項(xiàng)說法正確。

故選：Ao

7.（2023?濟(jì)南）已知某溶液X是稀鹽酸和Ca（OH）2溶液兩者之一，甲、乙、丙是NaNC>3溶液、K2c03

溶液、FeC13溶液中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產(chǎn)生的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是（）

所加溶液甲乙丙

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象

A.甲是K2c03溶液B.乙是NaNO3溶液

C.丙是FeC13溶液D.溶液X是稀鹽酸

【答案】A

【解析】稀鹽酸與NaNO3溶液、FeC13溶液均不反應(yīng)，與K2c。3溶液反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)?/p>

體，X不可能是稀鹽酸；X是Ca（OH）2溶液，氫氧化鈣溶液能與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,

能與FeC13溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，與NaNO3溶液不反應(yīng)，則甲是K2c03溶液，乙是FeC13

溶液，丙是NaNO3溶液，觀察選項(xiàng)，A說法正確。

故選：Ao

重難點(diǎn)04粗鹽提純

8.（2023?連云港）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和操作正確的是（）

轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿

【解析】A、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，圖中所示操作錯誤。

B、過濾時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤。

C、蒸發(fā)操作，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，圖中所示操作錯誤。

D、剛加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止?fàn)C傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用耐煙鉗夾取，圖中所

示操作正確。

故選：D。

9.（2023?淄博）從海水中提取食鹽的主要流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.海水曬鹽是利用光照和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到粗鹽

B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加

C.海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液

D.海水曬鹽析出粗鹽后的母液可用于提取多種化工原料

【答案】B

【解析】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽是利用光照和風(fēng)力等使水分蒸發(fā)，得到粗鹽,

故A正確；

B、在蒸發(fā)池中，水分被蒸發(fā)，溶劑質(zhì)量減小，海水中氯化鈉的質(zhì)量不變，故B錯誤；

C、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶

質(zhì)的飽和溶液，故海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液，故C正確；

D、海水曬鹽析出粗鹽后的母液中含有氯化鎂等多種化學(xué)物質(zhì)，可用于提取多種化工原料，故D正確。

故選：B?

10.（2023?丹東）溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。請依據(jù)題意回答下列問題。

【資料】NaCl和Na2c03兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度

溫度/℃010203040

溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6

Na2c037.112.221.839.753.2

（1）生活在鹽湖、堿湖附近的人們傳承下來的勞動經(jīng)驗(yàn)是“夏天曬鹽，冬天撈堿”。

①Na2c03俗稱蘇打或純堿。分析表中數(shù)據(jù)，冬天更適合“撈堿”的原因是：冬季溫度降低，Na2c03

的溶解度隨溫度的降低而減小，有利于Na2c03的析出。

②夏天“曬鹽”，當(dāng)有大量鹽析出后，所得溶液為該溫度下NaCl的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶

液。

（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過程中，有時會出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因

可能是沒有用玻璃棒攪拌（答一點(diǎn)即可）。

（3）在實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液（密度約為l.CMg/n?）配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶

液。

①計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的質(zhì)量為40go

②在配制該溶液的過程中，下列實(shí)驗(yàn)儀器不需要選用的是D（填字母序號）。

A.量筒B.玻璃棒C.燒杯D.天平

③選用50mL（填“10mL”或“50mL"）的量筒量取所需水（密度約為Ig/cn?）的體積。

【答案】（1）①純堿；減小；

②飽和；

（2）沒有用玻璃棒攪拌；

（3）①40；

②D；

③50mL。

【解析】（1）①Na2c03俗稱蘇打或純堿；分析表中數(shù)據(jù)，冬天更適合“撈堿”的原因是：冬季溫度降低,

Na2c03的溶解度隨溫度的降低而減小，有利于Na2c03的析出；

②夏天“曬鹽”，當(dāng)有大量鹽析出后，所得溶液為該溫度下NaCl的飽和溶液；

（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過程中，有時會出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因

可能是：沒有用玻璃棒攪拌；

（3）①計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的質(zhì)量為8°gX3%.=4o

6%

②在配制該溶液的過程中，實(shí)驗(yàn)儀器不需要選用的是天平，故選：D；

③需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：40g,需要水的質(zhì)量為80g-40g=40g,合40mL,選用50mL的量筒

量取所需水（密度約為Ig/cn?）的體積。

重難點(diǎn)05化學(xué)肥料和作用

11.（2023?德州）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。田間的玉米葉色變淡、發(fā)黃，建議施用的化肥是（）

A.KC1B.Ca3（PO4）2C.K2SO4D.CO（NH2）2

【答案】D

【解析】田間的玉米葉色變淡、發(fā)黃，說明土壤中缺乏氮元素，應(yīng)該購買氮肥。

A、KC1中只含有營養(yǎng)元素中鉀元素，屬于鉀肥，故A錯；

B、Ca3（PO4）2中只含有營養(yǎng)元素中磷元素，屬于磷肥，故B錯；

C、K2s04中只含有營養(yǎng)元素中鉀元素，屬于鉀肥，故C錯；

D、CO（NH2）2中只含有營養(yǎng)元素中氮元素，屬于氮肥，故D正確。

故選：D。

12.（2023?南通）同時含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復(fù)合肥。下列屬于復(fù)合肥的是（）

A.KNO3B.Ca3（PO4）2C.KC1D.NH4HCO3

【答案】A

【解析】A、KNO3中含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項(xiàng)正確。

B、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，故選項(xiàng)錯誤。

C、KC1中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項(xiàng)錯誤。

D、NH4HCO3中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)錯誤。

故選：Ao

培優(yōu)爭分練

選擇題(共9小題)

1.(2023?黃州區(qū)校級模擬)向盛有100.0gCuS04和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCh溶液，充

分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如

B.m=74.8

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCh+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl

D.取c點(diǎn)對應(yīng)溶液，滴加稀H2so4,不能立即出現(xiàn)白色渾濁

【答案】C

【解析】A、向盛有一定質(zhì)量的CuSO4和H2s04混合溶液的燒杯中，加入過量BaC12溶液，分別生成硫

酸鋼沉淀和氯化銅、硫酸鋼沉淀和鹽酸；加入NaOH溶液前，濾液中含有氯化銅、氯化鈉、氯化鋼，故

選項(xiàng)說法錯誤。

B、由分析可知，加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧

化銅沉淀和氯化鈉，又由圖可知，生成的硫酸鐵的質(zhì)量為69.9g,生成氫氧化銅時消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量

為120g-80g=40g,設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x,則

Cu(OH)2?2NaOH

9880

x40gx20%

98二x

80"40gX20%

x=9.8g,則m=69.9+9.8=79.7,故選項(xiàng)說法錯誤。

C、由分析可知，加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧

化銅沉淀和氯化鈉，ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuC12+2NaOH=Cu（OH）2j+2NaCl,故選項(xiàng)說法

正確。

D、取c點(diǎn)對應(yīng)溶液，溶液中含有氯化/，滴加稀硫酸，能與稀硫酸反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，

立即出現(xiàn)白色沉淀，故選項(xiàng)說法錯誤。

故選：Co

2.（2023?冠縣二模）如圖圖像能正確反映化學(xué)反應(yīng)原理的是（）

沉淀質(zhì)量/g

A.°NaOH溶液質(zhì)量/g表示向H2s04和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量

本氧氣的質(zhì)量/g

有Mn02

>CMnO

B.0反應(yīng)時間/S等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無二氧化鎰的情況下分解生成氧氣

A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

。加入硝酸鉀質(zhì)量/g某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

A溶^pH

D.0加水的體積向氫氧化鈉溶液中加水稀釋

【答案】A

【解析】A、向H2s04和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量，先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，

開始時不會生成沉淀，硫酸消耗完再與硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一

定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)圖像正確。

B、用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影

響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，對應(yīng)關(guān)系不正確，故選項(xiàng)圖像錯

誤。

C、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

不變，故選項(xiàng)圖像錯誤。

D、向氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性變?nèi)酰芤菏冀K顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7,

故選項(xiàng)圖像錯誤。

故選：Ao

3.（2023?岳麓區(qū)校級三模）已知下列食物的近似pH,其中酸性最強(qiáng)的是（）

A.葡萄汁：3.5?4.5B.蘋果汁：2.3?3.4

C.牛奶：6.4?6.5D.雞蛋清：7.7?8.0

【答案】B

【解析】根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，蘋果汁的pH最小，酸性最強(qiáng)。

故選：Bo

4.（2023?定遠(yuǎn)縣二模）興趣小組利用手持技術(shù)證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，興趣小組設(shè)計(jì)了

“圖1”的裝置，加入25mL的氫氧化鈉溶液，并開啟pH傳感器，測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如“圖2”，下面說法錯

誤的是（）

A.pH的不斷減少的說明了CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)

B.pH的不斷減少的說明溶液中也在不斷的減少

C.pH的不斷減少的說明了CO2和NaOH的反應(yīng)會放出熱量

D.在實(shí)驗(yàn)過程中，圖1中的圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)也會減小

【答案】C

【解析】A、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉減少，溶液pH開始減小，選項(xiàng)A正

確；

B、減小溶液氫氧根離子濃度，pH較大，而二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧根減少，所

以pH減小，選項(xiàng)B正確；

C、pH變化與溫度沒有關(guān)系，選項(xiàng)C錯誤；

D、二氧化碳被吸收，氣體減少，所以內(nèi)部壓強(qiáng)減少，選項(xiàng)D正確;

故選：Co

5.（2023?紅橋區(qū)模擬）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“-”

表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類

別的化合物，則A、B、C可能是（

A.CO2、Ba(OH)2、CuSO4B.Ba(OH)2、HNO3、K2CO3

C.KOH,FeC13、CaCO3D.NaOH、BaC12、H2SO4

【答案】B

【解析】A、A為二氧化碳不能與鹽酸反應(yīng)，C為硫酸銅也不與鹽酸反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；

B、A氫氧化鋼與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，B硝酸與A氫氧化鋼可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，B硝酸與C碳

酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀、二氧化碳和水，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸和氯化銀，鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯

化鉀、二氧化碳和水，滿足上述邏輯框圖關(guān)系，選項(xiàng)B正確；

C、C碳酸鈣與B氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；

D、A氫氧化鈉與B氯化/不發(fā)生反應(yīng)，鹽酸與C硫酸不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤；

故選：Bo

6.（2023?鳳翔縣二模）某化學(xué)興趣小組對一包固體粉末中的成分進(jìn)行探究，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、

Na2co3、FeC13、NaOH、CaC12中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象如圖，下列說法不正確的是（）

白色沉淀A

固

體

-足量水

粉

末

白色沉淀C

A.僅由步驟I可知，固體粉末中一定不含BaCO3、FeCh

B.白色沉淀A為BaSO4

C.無色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是NaOH、NaCl、BaCh

D.固體粉末中一定含有Na2c03、NaOH、NaCl

【答案】D

【解析】A、碳酸鋼難溶于水，氯化鐵溶液呈黃色，固體粉末中加足量水得到無色溶液，則僅由步驟I

可知，固體粉末中一定不含BaCO3、FeCh,故選項(xiàng)說法正確。

B、碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)會生成碳酸領(lǐng)沉淀，無色溶液中加入過量氯化/得到白色沉淀E,則白色沉淀E

是碳酸鋼，碳酸鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、水和二氧化碳，則白色沉淀A為BaSO4,故選項(xiàng)說法正

確。

C、碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)會生成氯化鈉，二氧化碳不能和氯化/反應(yīng)，但是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生

成的碳酸鈉能和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸根沉淀，無色溶液D中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀C,則白色沉淀

C是碳酸/，說明無色溶液D中一定有氫氧化鈉，所以無色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是NaOH、生成的

NaCl、過量的BaC12,故選項(xiàng)說法正確。

D、由上述分析可知，固體粉末中一定含有Na2c03、NaOH,無法判斷是否有NaCl,故選項(xiàng)說法不正確。

故選：D。

7.（2023?華箜市一模）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CuO—CuC12—Cu（OH）2B.Fe^Fe2O3^FeC12

C.Na2cO37NaNO3-KNO3D.CaC127CaCO37Ca（OH）2

【答案】A

【解析】A、氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，可以一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

新，選項(xiàng)A符合題意；

B、鐵生銹生成氧化鐵，氧化鐵無法直接生成氯化亞鐵，選項(xiàng)B不符合題意；

C、碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉無法生成硝酸鉀，選項(xiàng)C不符合題意；

D、氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣無法生成氫氧化鈣，選項(xiàng)D不符合題意；

故選：Ao

8.（2023?黃州區(qū)校級二模）將10%的Na2c03溶液逐滴加入CaC12和HC1的混合溶液中，加入Na2c03溶

液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點(diǎn)時溶液的pH大于c點(diǎn)時溶液的pH

B.b點(diǎn)時，溶液中有2種鹽

C.x值為106.0

D.原混合溶液中n(CaC12)：n(HC1)=1：1

【答案】C

【解析】A、向氯化鈣、HC1的混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖可知，a點(diǎn)時表示碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，此時溶

液中的溶質(zhì)為氯化鈣，溶液pH=7,c點(diǎn)時，碳酸鈉與氯化鈣已完全反應(yīng)，且碳酸鈉已過量，則溶液中

的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉，溶液pH>7,故A不正確；

B、b點(diǎn)表示碳酸鈉與氯化鈣恰好反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，故B不正確；

C、由圖可知，反應(yīng)共生成2.2g二氧化碳，生成5g碳酸鈣，設(shè)生成二氧化碳時消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x,

生成5g碳酸鈣時消耗碳酸鈉的質(zhì)量為y,貝人

Na2c03?CO2T

10644

y2.2g

106y

IT=2.2g

y=5.3g

Na2c03?CaCO31

106100

z5.0g

106_z

l00=5.Og

z=5.3g

則消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g+5.3g=10.6g,則x值為10.6gX0%=106g,故C正確；

D、設(shè)原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量為a,氯化氫的質(zhì)量為b,貝IJ：

CaC12+Na2c03=CaCO3；+2NaCl

111100

a5g

111a

100=5g

a=5.55g

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

7344

b2.2g

73二b

44=2.2g

b=3.65g

則氯化鈣的物質(zhì)的量為5?55g=005moi，HC1的物質(zhì)的量為3?65g1mo「則原混合溶液

lllg/mol36.5g/mol

中n(CaCh)：n(HC1)=0.05mol：0.1mol=l：2,故D不正確。

故選：Co

9.(2023?廣安)某溶液中的溶質(zhì)可能含有HC1、Na2c03、H2so4、MgCk中的一種或幾種。為探究溶液中

溶質(zhì)的成分，某興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)

量與加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量的變化趨勢如圖所示(已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸)。下列

有關(guān)說法正確的是()

沉淀的質(zhì)量

Ba(OH)2溶液的質(zhì)量/g

A.原溶液中一定沒有H2so4,可能有Na2c03

B.b點(diǎn)產(chǎn)生的沉淀為BaCO3和Mg(OH)2

C.a、b兩點(diǎn)之間對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種

D.c點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有一種

【答案】C

【解析】A、由分析可知，原溶液中一定沒有H2so4、Na2co3,故選項(xiàng)說法錯誤。

B、b點(diǎn)時氯化鎂和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀為Mg（OH）2,故選項(xiàng)說法錯誤。

C、a、b兩點(diǎn)之間的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化釧反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋼，對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶

質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鋼和未反應(yīng)完的氯化鎂兩種，故選項(xiàng)說法正確。

D、c點(diǎn)時氫氧化鋼過量，對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鋼和過量的氫氧化/兩種，故選項(xiàng)說法

錯誤。

故選：Co

—.實(shí)驗(yàn)題（共4小題）

10.（2023?蒙陰縣三模）為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測

定反應(yīng)后溶液的pH,得到了如圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中;

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O；

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標(biāo)記，他設(shè)計(jì)不同的方

案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液.

【查閱資料】CaC12溶液顯中性，CaC12+Na2CO3=CaCO3i+2NaCl.

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚醐溶液,觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)溶液由無色變成紅色的

現(xiàn)象.結(jié)論：該樣品是a處溶液.

②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

另取余下樣品少量于兩支試管中，分只產(chǎn)該樣品為b處溶液.

別滴加足量的Na2c03溶液.生白色沉淀（產(chǎn)生

白色沉淀也可）

先產(chǎn)該樣品為c處溶液，并推知溶液中的

生氣泡，后產(chǎn)生白陽離子有Ca2+、H+（或鈣離子、

色沉淀氫離子）.

【反思評價】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余

pH

a

0溶液，g

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解析】（1）由圖象可知，該溶液的pH由大到小，說明是向堿溶液中滴加酸，故填：稀鹽酸；

（2）氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；故填：Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O；

（3）【探究過程】

①a處的溶液顯堿性，能使無色的酚獻(xiàn)試液變紅色；故填：溶液由無色變成紅色；

②b處的溶液呈中性，溶液中只含氯化鈣這種溶質(zhì)，加入碳酸鈉后產(chǎn)生白色沉淀，c處的溶液顯酸性，溶

液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，其中的陽離子是鈣離子和氫離子，溶液顯酸性，加入碳酸鈉后，先與稀

鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀.

故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）

先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀Ca2+、H+（或鈣離子、氫離子）

【反思評價】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余.

故填：反應(yīng)物是否有剩余.（合理即可）.

11.（2023?楊浦區(qū)二模）氫氧化鈉是重要的化工原料，在生產(chǎn)過程中常含少量的氯化鈉雜質(zhì)。

①氫氧化鈉溶液的pH>7（填“>”、“<”或“=”）。

②檢驗(yàn)NaOH樣品中含有NaCl雜質(zhì)。

操作現(xiàn)象結(jié)論

步驟一：取少量樣品溶于水，滴入酚醐試液樣品中含有NaCl

先滴入酚醐試液，再滴入足量后，溶液變紅，加入足量稀硝

稀硝酸酸后，溶液變?yōu)闊o色

步驟二：在上述反應(yīng)所得的溶產(chǎn)生白色沉淀

液中滴加硝酸銀

溶液

③提純NaOH樣品。

氯化鈉和氫氧化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表。

溫度（℃）0206080

NaCl35.736.037.138.4

NaOH42109174314

160℃時，NaCl的溶解度為37.1g/100g水;20℃時，10g水中最多溶解NaOH10.9g。

II某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

i溶液A中，NaOH未達(dá)到（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）飽和狀態(tài)。

ii200g樣品中NaOH的質(zhì)量197g,

iii運(yùn)用數(shù)據(jù)分析說明不能省略步驟m的原因若不蒸發(fā)水，則0℃時，100g水中最多會溶解42g氫氧化

鈉，會比前方案少析出37.8g氫氧化鈉。

【答案】①〉；

②滴入酚獻(xiàn)試液后，溶液變紅，加入足量稀硝酸后，溶液變?yōu)闊o色；

③硝酸銀；

i未達(dá)到；

iil97g；

iii若不蒸發(fā)水，則0℃時，100g水中最多會溶解42g氫氧化鈉，會比前方案少析出37.8g氫氧化鈉。

【解析】①氫氧化鈉溶液顯堿性，故氫氧化鈉溶液的pH>7；

②氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入酚麟試液，溶液變紅，再滴入足量稀硝酸，氫氧化鈉和稀硝酸發(fā)生中和反

應(yīng)生成硝酸鈉和水，酚酰試液在硝酸鈉或硝酸中顯無色，故觀察到的現(xiàn)象是滴入酚酰試液后，溶液變紅，

加入足量稀硝酸后，溶液變?yōu)闊o色，NaCl與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，樣品中含有

NaCL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，故加入的是硝酸銀溶液；

③根據(jù)氯化鈉和氫氧化鈉的溶解度數(shù)據(jù)表可知，60℃時NaCl的溶解度為37.1g,20℃時氫氧化鈉的溶解

度為109g,即20℃時100g水中最多能溶解109g氫氧化鈉，則20℃時10g水中最多溶解NaOH10.9g；

i80℃時氫氧化鈉的溶解度為314g,即80℃時100g水中最多能溶解314g氫氧化鈉，在100g水中加入200g

氫氧化鈉樣品，升溫到80℃時得到的溶液A是不飽和溶液，故溶液A中NaOH未達(dá)到飽和狀態(tài)；

ii20℃時氫氧化鈉的溶解度為109g,即20℃時100g水中最多能溶解109g氫氧化鈉，80℃時的溶液A降

溫到20℃時，溶液A中氫氧化鈉的質(zhì)量為109g,同時析出了88g氫氧化鈉固體，故200g樣品中NaOH

的質(zhì)量為109g+88g=197g；

iii0℃時，100g水中最多會溶解42g氫氧化鈉，蒸發(fā)90g水，冷卻到0℃時會析出37.8g氫氧化鈉，故若

不蒸發(fā)水，則0℃時，100g水中最多會溶解42g氫氧化鈉，會比前方案少析出37.8g氫氧化鈉。

故答案為：①〉；

②滴入酚酥試液后，溶液變紅，加入足量稀硝酸后，溶液變?yōu)闊o色；

③硝酸銀；

i未達(dá)到；

iil97g；

iii若不蒸發(fā)水，則0℃時，100g水中最多會溶解42g氫氧化鈉，會比前方案少析出37.8g氫氧化鈉。

12.（2023?天河區(qū)校級三模）通過實(shí)驗(yàn)獲取證據(jù)，是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法。

（一）用如圖所示裝置制取干燥的CO2,并對CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。

ABCD

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaC12=H2O+CO2f。

（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體

②裝置C中試劑X應(yīng)該選用（填字母）。

a.稀H2s04

b濃H2s04

c.KOH溶液

（3）收集CO2并驗(yàn)滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢

的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。

①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是NaOH溶液與CO2反應(yīng)使氣體減少，壓強(qiáng)減小

②反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa,說明向上排空氣法收集的二氧化碳不純。

（二）某化學(xué)興趣小組為了研究酸減鹽的性質(zhì)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作：

實(shí)驗(yàn)完畢后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)①②③④中的實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個干凈燒杯中，如圖所示，充分?jǐn)嚢琛㈧o

置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體物質(zhì)，上層清液呈無色。則上層清液中一定含有的離子有心C「和soj

（填離子符號），清液的pH等于7（填“小于”、“等于”或“大于”）。

【答案】（一）（1）CaCO3+2HCl=CaC12=H2O+CO2?；

（2）①除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；

②b；

（3）①NaOH溶液與C02反應(yīng)使氣體減少，壓強(qiáng)減小；

②向上排空氣法收集的二氧化碳不純；

（二）『、C「和soM；pH等于7。

a4

【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式，故答案為CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO2?；

（2）①鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；

②濃硫酸有吸水性可做氣體的干燥劑，故答案為：b；

（3）①NaOH溶液與CO2反應(yīng)使氣體減少，錐形瓶中壓強(qiáng)降低，故錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是：NaOH

溶液與CO2反應(yīng)使氣體減少，壓強(qiáng)減小；

②錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa,說明瓶中有不與堿溶液反應(yīng)的氣體，故答案為：向上排空氣法收集的

二氧化碳不純；

（二）燒杯底部有固體物質(zhì)，說明鹽酸沒有剩余，如果有鹽酸剩余會將固體溶解，混合溶液中有酚酸，

如果堿性溶液剩余會使酚獻(xiàn)變紅，題中上層清液呈無色，因此沒有堿性溶液，則上層清液中一定含有的

離子有鈉離子、氯離子和硫酸根離子，故答案為：N；、C「和soj；pH等于7。

13.（2023?雁塔區(qū)校級模擬）A、B、C、D、甲、乙是初中化學(xué)常見物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所

示：其中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，且A與B的組成元素相同，且反應(yīng)②需要通電，C能

使澄清的石灰水變渾濁。反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物、生成物已略去，試推斷:

MnOo

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)①制取甲的化學(xué)方程式:2H2O2-J2H20+02］。制取甲時，若想要

得到平穩(wěn)的氣流，應(yīng)選擇G（填合適字母）裝置作為發(fā)生裝置。

（3）若甲-D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，則D的化學(xué)式為Sth,D是密度比空氣大，易與水

反應(yīng)的氣體，若要收集D應(yīng)選擇W裝置。（填合適字母）

（4）若要實(shí)現(xiàn)甲-C的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是ACD,

A.該反應(yīng)一定放熱

B.該反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)

C.該反應(yīng)可以通過呼吸作用實(shí)現(xiàn)

D.該反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)

【答案】⑴H2;

MnO9

（2）2H2O22H2O+O2T；G；

（3）SO2；W；

（4）ACD?

【解析】（1）由分析可知，乙是氫氣，化學(xué)式為：H2O

（2）反應(yīng)①是過氧化氫在二氧化錦的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnOo

2H2O2--2H2O+O2toG裝置可以通過注射器控制滴加液體速率來控制反應(yīng)速率，制取氧氣時，若

想要得到平穩(wěn)的氣流，應(yīng)選擇裝置G作為發(fā)生裝置。

（3）硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成二氧化硫，則D是二氧化硫；二氧化硫是密度比空氣大，

易與水反應(yīng)的氣體，不能用排水法收集，所以要收集二氧化硫應(yīng)選擇W裝置，用向上排空氣法來收集。

（4）A、氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化碳的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，劇烈氧化和緩慢氧化都放熱，故選項(xiàng)說法正確；

B、氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳，可以是氧氣和碳在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，也可以

是氧氣和甲烷在點(diǎn)燃的條件下生成水和二氧化碳，該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤；

C、動植物的呼吸作用吸入氧氣放出二氧化碳，故選項(xiàng)說法正確；

D、該反應(yīng)是有氧氣參加的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；

故選：ACDo

三.推斷題（共2小