4<08阿伏伽德羅多數B

1.【2023年全國甲卷】NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.Q50mol異丁烷分子中共價鍵的數目為6.5A\

B.標準狀況下，2.24LSO3中電子的數目為4.00NA

C.l.OLpH=2的H2sO,溶液中H+的數目為0.02乂，

D.l.OLl.Omol-L1的Na2co3溶液中CO］的數目為1。刈

【答案】A

H

I

C

【解析】A.異丁烷的結構式為H3c—ICH3，Imol異丁烷分子含有13M共價鍵，所以

C

H3

0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數目為6.5M,A正確；B.在標準狀況下，SCh狀態為固態，不能計

算出2.24LSO3物質的量，故無法求出其電子數目，B錯誤；C.pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為

c(H+)=0.01mol/L,則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數目為O.O1M,C錯誤；D.Na2cO3屬于強堿弱

酸鹽，在水溶液中CO；一會發生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2c。3溶液中CO；的數目小于I.ONA,

D錯誤；故選A。

2.【2023年6月浙江卷】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.4.4gC2H4。中含有◎鍵數目最多為0.7NA

B.L7gH2O2中含有氧原子數為0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，鍍根離子數為O.INA

D.標準狀況下，11.2LCL通入水中，溶液中氯離子數為0.5NA

【答案】A

【解析】A.1個C2H4。中含有6個◎鍵和1個兀鍵(乙醛)或7個◎鍵(環氧乙烷)，4.4gC2HQ的物質的量

17g

為O.lmoL則含有。鍵數目最多為0.7NA,A正確；B.L7gH2C)2的物質的量為廣0.05mol,則

含有氧原子數為O.INA,B不正確；C.向ILO.lmol/LCH3co0H溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷

+

守恒關系：C(CH3COO)+C(OH)=C(NH：)+c(H),中性溶液c(OH-)=c(H+),則c(CH3coO)=c(NH：),再

根據物料守恒：n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出鏤根離子數小于0.1M,C不正確；D.標準

狀況下，11.2LC12的物質的量為0.5mol,通入水中后只有一部分CI2與水反應生成H+、C「和HC1O,

所以溶液中氯離子數小于0.5M,D不正確；故選A。

催化齊IJ

3.【2022年福建卷】常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：2N+6H,O==4NH+3O,

2通電32

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.9g水中含有的孤電子對數為2NA

B.每產生34gNH3，N2失去的電子數為6NA

C.Imol-L氨水中，含有的NJVHQ分子數少于NA

D.消耗1L2LN2（己折算為標況）時，產生的。2分子數為0.759

【答案】D

19g

【解析】A.H2O分子中孤電子對數為]（6-2）=2,9gH2。的物質的量為誦孟點=0.5mol,含有的孤電子

對數為NA，故A錯誤；B.該反應中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34gNH3的物質的量為

一廣產2m01,每產生34gN&,此得到6moi電子，數目為6NA,故B錯誤；C.氨水的體積未

17g/mol

知，無法計算NHS-HQ的分子數，故C錯誤；D.1L2LN2的物質的量為0.5mol,由方程式可知，消

%0.5molN2,產生的0.75molC）2，數目為0.75NA，故D正確；故選D。

4.【2022年重慶卷】工業上用N2和H2合成NH3,M代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.消耗14gN2生成NH3分子數為2NA

B.消耗ImolFh,生成N—H鍵數為2NA

C.生成標準狀況下22.4LNH3,電子轉移數為2M

D.氧化I1110INH3生成NO,需O2分子數為2M

【答案】B

14g

【解析】A.由方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣的分子數為28g/展oix2xMmolT=M,故A錯誤；

2

B.由方程式可知，消耗Imol氫氣生成N—H鍵數為Imolx]x3xMmol一故B正確；C.由

2241

方程式可知，生成標準狀況下22.4L氨氣，反應電子轉移數為”“一?x3xMmoI-=3M,故C錯

22.4L/mol

誤；D.由得失電子數目守恒可知，Imol氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，需氧氣分子數為Imolx。

4

xN4molT=1.25M,故D錯誤；故選B。

5.（2021?福建真題）設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是

A.L12LC2H,所含極性共價鍵的數目為0.2—

B.IZgNaHSO'晶體中陰、陽離子總數為0.2NA

C.O.lmolCH4與足量Cl2反應生成CH3C1的分子數為0.1NA

D.電解熔融乂8。2制2.48乂8，電路中通過的電子數為O.INA

【答案】B

【解析】A.沒有標明氣體的存在狀態，L12LC2H4的物質的量不一定為O.5mol,故A錯誤；B.硫酸氫

鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質量為120g/mol,所以12g硫酸氫鈉晶體的物

質的量為O.lmol,陰、陽離子總數為0.2NA，故B正確；C.甲烷與足量氯氣反應生成一氯甲烷、二

氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此O.lmolCH’與足量C4反應生成CH3cl的分子數小于

O.INA，故C錯誤；D.電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價降低到0價，因此Imol氯化鎂完

全電解生成金屬鎂，轉移2moi電子，電解熔融乂8。2制2.48乂8（物質的量為O.lmol）,電路中通過

的電子數為02NA，故D錯誤；故選B。

6.【2022年全國甲卷】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質子的數目為2.5NA

B.2.0LL0mol-L」AIM溶液中，Af+的數目為2.05

C.0.20moi苯甲酸完全燃燒，生成CO?的數目為1.4NA

D.電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數目為（MONA

【答案】C

【解析】A.25℃、lOlkPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，故A錯

誤；B.AF+在溶液中會發生水解生成A1（OH）3,因此2.0LL0mol/L的AICI3溶液中AF+數目小于

[5點燃

2.0NA,故B錯誤；C.苯甲酸燃燒的化學方程式為C6H5COOH+萬02y7co2+3耳0,Imol苯甲酸

燃燒生成7moic。2,則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,數目為1.4NA,故C正確；D.電解

熔融CuCL時，陽極反應為2Cr-2e-=CU個，陰極反應為0?++25=（：11，陰極增加的重量為Cu的質

量，6.4gCu的物質的量為O.lmol,根據陰極反應可知，外電路中通過電子的物質的量為0.2mol,數目

為0.2NA,故D錯誤；答案選C。

7.【2022年遼寧卷】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1.8g二。中含有的中子數為NA

B.28gC2H4分子中含有的0鍵數目為4NA

C.標準狀況下，22.4LHC1氣體中H+數目為NA

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH數目為OOINA

【答案】A

18g

【解析】A.1個18。原子中含有10個中子，1.8g朋的物質的量為18g.京尸=0.1mol,故1.8gi8（3中含有

故A正確；B.乙烯分子的結構式為“>=€/H

中子的物質的量為Imol,中子數為NA，1個乙

烯分子中含有5個。鍵，28gC2H4的物質的量為Imol,所以28gC2H,分子中含有的b鍵數目為

5NA,B錯誤；C.HC1是共價化合物，HC1分子中不存在H+，故C錯誤；D.沒有給出Na2cO3溶

液的體積，無法計算pH=12的Na2cO3溶液中OH-的數目，故D錯誤；選A。

8.【2022年1月浙江卷】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.在25℃時，ILpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為O.OINA

B.1.8g重水(D2O)中所含質子數為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數目為4NA

【答案】A

【解析】A.ILpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L,物質的量0.01mol/Lx

lL=0.01moLOH-的數目為O.OINA,A正確;B.1.8g重水(DzO)的物質的量為:0.09moL所含質子數

為0.9NA,B錯誤；C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0」mol)反應，+4價Mn轉化生成MM+,轉移電子

的數目為0.2NA,C錯誤；D.甲醇的結構簡式為：CH3OH,32g(Imol)的分子中含有C—H鍵的數目

為3NA,D錯誤；答案選A。

9.(2021.河北真題)NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g,則轉移電子數為NA

D.ILlmol-L-1澳化鍍水溶液中NH：與H+離子數之和大于NA

【答案】C

【解析】A.在標準狀況下22.4L氟氣的物質的量為Imol,其質子數為1UIO1X9X2XNA=185，A正確；

B.碘蒸氣與氫氣發生的反應為：Iz(g)+H2(g)U2Hl(g),反應為可逆反應，有一定的限度，所以充

分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA，B正確；C.電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2。

=2NaOH+H2T+ChT，若陰陽兩極產生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1:1,若氣體的總

質量為73g,則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量各自為Imol,根據關系式Hz~2e-可知，轉移

的電子數為2NA，C錯誤；D.?廣澳化鏤水溶液存在電荷守恒，即

c(NHt)+c(H+)=c(Br)+c(OH-),則物質的量也滿足n(NHt)+n(H+)=n(Br)+n(OH-),因為n(Br)=

ILxlmol-U1=lmol,所以該溶液中N8；與H+離子數之和大于NA，D正確；故選C。

10.(2021.全國甲卷真題)NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

18g重水（D20）中含有的質子數為IONA

4N

3mol的NO2與H2O完全反應時轉移的電子數為A

ILpH=4的0.Imol.匚區5。7溶液中50歹離子數為0.1NA

【答案】C

【解析】A.巳。的質子數為10,18gDQ的物質的量為茄氤0.9mol,貝口8g重水（D0中所含質子

9NA，

數為A錯誤；B.NO?與反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應消耗3個

NO2分子轉移的電子數為2個，則有3moi的NO2參與反應時，轉移的電子數為2NA，B錯誤；C.一

個S式弋念處分子中含有的S-S鍵數為8個,32gs8的物質的量為11mo1,則含有的

：X8XNA=NA，+

S-S鍵數為C正確；D.酸性K2c馬。7溶液中存在：Cr2O；+H2O2CrO5+2H,含Cr

8

元素微粒有50歹和CrO*貝lJlLpH=4的O.lmol.L-KCr。溶液中5O歹離子數應小于01NA,D錯

誤；故選C。

11.（20216浙江真題）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不F螂的是

A.標準狀況下，L12LJ8O2中含有中子數為NA

B.31gR（分子結構：中的共價鍵數目為L5NA

C.lOOmLO.lmoLl/的NaOH水溶液中含有氧原子數為0015

D.18.9g三肽C6H33N3ON相對分子質量：189）中的肽鍵數目為0.2NA

【答案】C

【解析】A.標準狀況下，的物質的量為：0.05mol,一個”O中含有中子數為：18-8=10個，所以

中含有中子數為踵，A正確；B.31gp的物質的量為：0.25mol,根據白磷的分子結構可知

一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數目為：L5NA，B正確；C.lOOmLO.lmol.p的

NaOH水溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數目為二者氧原子數目的加和，C錯誤；

D.18.9g三肽C6H33NQ4的物質的量為：0.1mol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個

肽鍵，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽鍵數目為0.2NA，D正確；答案為：C。

12.（2021.1.浙江真題）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

3NA

A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數目為

0.25NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標準狀況）完全燃燒，則消耗O2分子數目為

C.向lOOmLO.lOmoLL-iFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為O.OINA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應生成的CH3coOCH2cH3分子數目為O.INA

【答案】C

【解析】A.NH4F結構中只有鏤根中含有4個共價鍵，貝也molNEF晶體中含有的共價鍵數目為4NA,A

錯誤；B.CR和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是O.lmol,由于ImolCH4和C2H4分別完

全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3moL則O.lmol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數目應

該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；C.lOOmLO.lOmol/LFeCb溶液中鐵離子的物質的量是

O.Olmol,加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數目為O.OINA,C正確；

D.乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應生成的

CH3coOCH2cH3分子數目小于O.INA,D錯誤；答案選C。

13.【2020年7月浙江選考】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

+2+

A.4MnOJ+5HCH0+12H=4Mn+5CO2?+11H2O,lmol[4MnOJ+5HCHO]完全反應轉移的

電子數為20NA

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為NA時，陽極應有32gCu轉化為C/+

C.常溫下，pH=9的CH3coONa溶液中，水電離出的H+數為IO^NA

D.1L濃度為0.100mol[T的Na2cO3溶液中，陰離子數為SIOONA

【答案】A

【解析】A.Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4moiMnC)4完全反應轉移電子物質的量為4m。比[(+7)-

(+2)]=20mol,即轉移電子數為20NA,A正確；B.電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發生的電極反應

有：比銅活潑的雜質金屬失電子發生氧化反應以及Cu失電子的氧化反應：Cu-2e-=Cu2+,當電路中通

過的電子數為NA時，即電路中通過Imol電子，Cu失去的電子應小于Imol,陽極反應的Cu的物質

的量小于0.5moL則陽極反應的Cu的質量小于0.5molx64g/mol=32g,B錯誤；C.溶液的體積未知，

不能求出溶液中水電離出的H+數，C錯誤；D.n(Na2co3)=0.1OOmol/LxIL-O.1OOmol,由于cog發

生水解：QQ|-+H2O^]_J(^Q-+OH->HCO3+H2OWH2co3+OH,故陰禺子物質的量大于O.lOOmol,陰離子

數大于O.IOONA,D錯誤；答案選A。

14.[2019新課標III]設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3P。4溶液，下列說法正確的是

A.每升溶液中的H+數目為0.02NA

+

B.c(H)=c(H2PO；)+2C(HPOj)+3c(POj)+c(OH-)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2Po4固體，溶液酸性增強

【答案】B

【解析】A、常溫下pH=2,則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L,因此每升溶液中H+數目為O.OINA,

A錯誤；B、根據電荷守恒可知選項B正確；C、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子

濃度減小，pH增大，C錯誤；D、加入NaH2P。4固體，H2Po廠濃度增大，抑制磷酸的電離,

溶液的酸性減弱，D錯誤；答案選B。

15.[2019新課標H]已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.3g3He含有的中子數為INA

B.1L0.1moLLT磷酸鈉溶液含有的P。：數目為O.INA

C.ImolK2Cr2O7被還原為＜2產轉移的電子數為6NA

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA

【答案】B

3g

【解析】A.3班的中子數為3-2=1,貝U3g3的的中子數為三上義乂^S，正確；B.磷酸鈉為

3g/mol

強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發生水解，則ILO.lmol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子

的個數小于ILxO.lmol/LxNAmol"=0.1NA,錯誤；C.重銘酸鉀被還原為銘離子時，銘元素從

+6降低到+3,Imol重銘酸鉀轉移的電子數為3moiX2XNAmol"=6NA,正確；D.正丁烷與異

丁烷的分子式相同，1個分子內所含共價鍵數目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得

48g+10g

的混合物中共價鍵數目為；X13XNAmoH=13NA,正確；答案選B。

58g/mol

16.[2018新課標m]下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數

B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數比為2：1

D.Imol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同

【答案】B

【解析】A.1個Mg原子中有12個質子，1個A1原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都

是Imol,所以24g鎂含有的質子數為12mo1,27g鋁含有的質子的物質的量為13mo1,錯誤；B.設氧

xx

氣和臭氧的質量都是Xg,則氧氣（。2）的物質的量為一mol,臭氧（。3）的物質的量為一mol,所以

3248

XXXX

兩者含有的氧原子分別為一X2=_mol和_X3=_mol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣

32164816

多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數，正確；

C.重水為;丹2々0，其中;H含有1個中子，含有8個中子，所以I個重水分子含有10個中子,

1mol重水含有10mol中子。水為田其中;耳沒有中子。含有8個中子，所以1個水分子

含有8個中子，Imol水含有8moi中子。兩者的中子數之比為10:8=5:4,錯誤；D.乙烷（C2H6）分子

中有6個C-H鍵和1個C-C鍵，所以1mol乙烷有7moi共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C一

H鍵和ljC=C,所以1mol乙烯有6moi共價鍵，錯誤。

17.[2018新課標I]NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.16.25gFeCh水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數為0.1NA

B.22.4L（標準狀況）氨氣含有的質子數為182VA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為LONA

D.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3cl分子數為LONA

【答案】B

【解析】A、16.25g氯化鐵的物質的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體,

因此水解生成的Fe（0H）3膠體粒子數小于0.1NA,A錯誤；B、標準狀況下22.4L氤氣的物質的量是

Imol,氤氣是一個Ar原子組成的單質，其中含有的質子數是18NA,B正確；C、1分子丙三醇含有3

個羥基，92.0g丙三醇的物質的量是ImoL其中含有羥基數是3NA,C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條

件下發生取代反應生成的鹵代燃不止一種，因此生成的CH3cl分子數小于LONA,D錯誤。答案選B。

18.[2017浙江11月選考]設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正卿的是

A.含0.2molH2s。4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數大于0.2NA

B.25℃時，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的數目小于0.001NA

C.任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數目一定為6NA

D.amol的R?+（R的核內中子數為N,質量數為A）的核外電子數為a（AW-2）NA

【答案】B

【解析】A.0.2molH2s04與鎂反應，若生成氫氣，轉移0.4mol電子，若生成二氧化硫，轉移0.4mol電子，

因此含0.2molH2s。4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數一定大于0.2NA,正確；B.25℃時，1L

pH=3的醋酸溶液中c（H+）=0.001mol/L,溶液中含H+的數目等于0.001NA,錯誤;C.苯的化學式為C6H6,

1mol苯中有C—H鍵的數目一定為6NA,正確；D.R2+（R的核內中子數為N,質量數為4）的核外電子

數為A-N-2,則amol的R2+的核外電子數為a（A-N-2）NA,正確；故選B。

19.【2016年高考四川卷】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為O.INA

B.標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA

C.氫原子數為0.4NA的甲醇分子中含有的。鍵數為0.4NA

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05NA

【答案】B

【解析】A、2.4g鎂的物質的量為2.4/24=0.1mol,反應中失去0.2mol電子，故錯誤；B、標準狀況下5.6L二

氧化碳的物質的量為5.6/22.4=0.25mol,含有的氧原子為0.5mol,故正確；C、甲醇的結構為CH3OH,

氫原子數為0.4NA的甲醇分子為O.lmoL含有5moic鍵，故錯誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故

錯誤。

20.[2015新課標I卷理綜化學】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的質子數均為10NA

B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的IT兩種數為2NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D.密閉容器中2moiNO與ImolCh充分反應，產物的分子數為2NA

【答案】C

【解析】A、核素D和H的質量數不同，質子數相同。貝也8gD2。和18gH2。的物質的量不同，所以含有

的質子數不同，錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數目小于2NA，

錯誤；C、過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成O.lmol氧氣時轉移

電子0.2NA,正確；D、NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平

衡，所以產物的分子數小于2NA,錯誤，答案選C。

21.12015新課標II卷理綜化學】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.60g丙醇中存在的共價鍵總數為IONA

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B.ILO.lmol-L的NaHCO3溶液中HCCh-和CQs?一離子數之和為O.INA

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為INA

D.235g核互發生裂變反應：2；；u+；n強-；；Sr+?U+10；n,凈產生的中子（：n）數為IONA

【答案】C

【解析】A.60g丙醇的物質的量是一則一=lmol,丙醇的結構簡式為CH3cH2cH2OH,所以分子中存在

60g/mo/

的共價鍵總數為UNA，A錯誤；B.根據物料守恒可知ILO.lmoKL-i的NaHCCh溶液中H2co3、HCO3

一和CCh?一離子數之和為O.INA，B錯誤；C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過氧化鈉,

23g鈉的物質的量是23g+23g/mol=lmol。鈉不論是轉化為氧化鈉，還是過氧化鈉，均失去1個電子,

所以鈉充分燃燒時轉移電子數為INA，C正確；D.235g核素空U的物質的量=235g+235g/mol=lmol,

根據發生的裂變反應酶U+：n3紅；托什？1；+：10）可知凈產生的中子（"）數為9必，D錯誤，答案

選C。

22.【2014年高考全國大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）

A.ImolFeb與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

B.2L0.5moi硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為M

C.1molNa2O2固體中含離子總數為4NA

D.丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA

【答案】D

【解析】關于阿伏加德羅常數的判斷題要注意常見的幾種陷阱。ImolFeb與足量氯氣反應時轉移的電子數應

該為3M（Fe2+、「均被氧化），錯誤；2L0.5moi?硫酸鉀溶液中SO/所帶電荷數應該為2M,錯

誤；1molNazOz固體中含離子總數應該為3M，錯誤。丙烯和環丙烷為同分異構體，故42g混合氣體

中氫原子的個數為6M,正確。

23.【2014年高考四川卷第5題】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3叫

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT離子數目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2T+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

【答案】D

【解析】A、高溫下鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3CU+4H2,因此高溫下，0.2molFe與足

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量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為,X0.2NA=0.27NA，A不正確；B、室溫下，lLpH=13的NaOH

溶液中，氫離子的物質的量是1013,水電離出1個氫離子，必然電離出1個OH離子，所以由水電離

的OIT離子數目為10-13必，B不正確；C、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4L（標準狀況）氧氣的物

質的量是Imol,氧氣在反應中得到4個電子，則Imol氧氣得到4moi電子，電路中通過的電子數目為

4NA，C