[備考要點]1.掌握微粒結構與相互作用力間的關系，能熟練書寫微粒的電子式。2.掌握表示微粒結構及組成的化學用語。3.掌握元素周期表和元素周期律，會利用其推斷“位—構—性”之間的關系?？键c一微粒結構及相互作用力原子結構、離子結構是物質結構的核心內容，同樣也是高考的重要考點。復習時，注意掌握常用規律，提高解題能力；重視知識遷移、規范化學用語。根據課程標準，應從以下六個方面掌握。1．明確微粒間“三個”數量關系中性原子：核電荷數＝質子數＝核外電子數＝原子序數。陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數。陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數。2．“四同”的判斷方法判斷的關鍵是抓住描述的對象。(1)同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。(2)同素異形體——單質，如O2、O3。(3)同系物——有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構體——有機化合物，如正戊烷、新戊烷。3．正確理解微粒間的作用力(1)強度：化學鍵>氫鍵>范德華力。(2)范德華力與物質的組成、熔沸點：由分子構成的物質，若組成和結構相似，一般來說，物質的相對分子質量越大，范德華力越強，熔、沸點越高。如沸點：HI>HBr>HCl。(3)氫鍵與物質的熔、沸點：H2O的熔、沸點高于H2S，因水分子間存在氫鍵，H2S分子間只存在范德華力。常見的非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。4．理清化學鍵類型與物質類型的對應關系5．表示物質組成和結構的化學用語結構示意圖球棍模型比例模型電子式CO2：結構式乙醇：結構簡式對二甲苯：分子式或化學式明礬：KAl(SO4)2·12H2O6.?？嘉⒘ｋ娮邮筋愋?1)陽離子，如：Na＋、Ca2＋、(2)陰離子，如：、、(3)官能團，如：羥基、氨基、醛基、羧基、(4)單質分子，如：Heq\o\al(·,·)H、eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)化合物分子，如：、、(5)離子化合物，如：、、(6)既含離子鍵又含共價鍵的化合物，如：、、常見電子式錯誤類型(1)未參與成鍵的電子對漏寫錯誤。如N2的電子式錯寫為N??N。(2)離子合并錯誤。如Na2S的電子式錯寫為Naeq\o\al(＋,2)[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－。(3)離子化合物與共價化合物混淆錯誤。如HCl的電子式錯寫為H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。(4)原子結合順序錯誤。如HClO的電子式錯寫為Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。(5)共用電子對數目錯誤。如CO2的電子式錯寫為eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)同一元素的不同同位素原子其質量數不同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物的化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有差異(√)(2)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質分子中(√)(3)氫化物一定是共價化合物(×)(4)H2O的穩定性大于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵(×)(5)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加熱熔化，克服的是相同類型的作用力(√)(6)CH3CH2OH的沸點大于CH3CHO的沸點是因為CH3CH2OH存在分子間氫鍵(√)2．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)中子數為20的氯原子：eq\o\al(20,17)Cl()(2)氨分子的比例模型：()(3)氟離子的結構示意圖：()(4)氫氰酸的結構式：H—C≡N()(5)CS2的比例模型：()(6)氨基負離子(NHeq\o\al(－,2))的電子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(·),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×3．按要求書寫下列電子式：(1)H3O＋________________，Ceq\o\al(2－,2)____________________________________________________，Oeq\o\al(2－,2)__________________，NHeq\o\al(＋,4)___________________________________________________。(2)CS2________________，COS__________________________________________，HCHO________________，C2H4__________________________________________，COCl2________________，N2H4___________________________________________，N2Heq\o\al(＋,5)________________。(3)NaH______________，NH4H________________，NaCN________________________________________，NaSCN____________________，NaBH4______________。答案(1)[eq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)]2－(2)(3)Na＋[eq\o\al(·,·)H]－Na＋[eq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)]－Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)]－1．(2018·全國卷Ⅲ，8)下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C．1mol重水與1mol水中，中子數比為2∶1D．1mol乙烷與1mol乙烯中，化學鍵數相同答案B解析等質量的氧氣和臭氧，所含氧原子數相等，故電子數相同，B項正確；24g鎂、27g鋁的物質的量均為1mol，1個鎂原子和1個鋁原子所含的質子數分別為12、13，故24g鎂與27g鋁中含有的質子數分別為12mol和13mol，A項錯誤；1個重水分子含有10個中子，1個水分子含有8個中子，1mol重水與1mol水中含有的中子數之比為10∶8(5∶4)，C項錯誤；1個乙烷分子中含有7對共用電子，而1個乙烯分子中含有6對共用電子，故1mol乙烷與1mol乙烯中，含有的化學鍵數之比為7∶6，D項錯誤。2．(2017·海南，3)下列分子中，其中子總數為24的是()A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2 D．14C16O2答案D解析A項，一個18O3分子中含有中子數為3×10＝30，錯誤；B項，一個2H217O2分子中含有中子數為2×1＋2×9＝20，錯誤；C項，一個14N16O2分子中含有中子數為7＋2×8＝23，錯誤；D項，一個14C16O2分子中含有中子數為8＋2×8＝24，正確。3．(2020·江蘇，2)反應8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是()A．中子數為9的氮原子：eq\o\al(9,7)NB．N2分子的電子式：N??NC．Cl2分子的結構式：Cl—ClD．Cl－的結構示意圖：答案C解析中子數為9的氮原子應為eq\o\al(16,7)N，A項錯誤；N2分子的電子式為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，B項錯誤；Cl－的結構示意圖為，D項錯誤。1．(2021·陜西漢中市高三模擬)下列有關化學用語表達正確的是()A．二硫化碳的結構式：S=C=SB．23Na37Cl中質子數和中子數之比是8∶7C．HCl的電子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－D．結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡答案A解析二硫化碳的結構式與二氧化碳相似，二氧化碳的結構式是O=C=O，所以二硫化碳的結構式是SCS，故A正確；23Na37Cl中質子數為11＋17＝28，中子數為(23－11)＋(37－17)＝32，質子數和中子數之比為28∶32＝7∶8，故B錯誤；氯化氫是共價化合物，沒有陰、陽離子，氫原子和氯原子共用一對電子，以共價鍵結合，電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，故C錯誤；符合結構示意圖為的陰離子可能是硫離子，硫離子水解能破壞水的電離平衡，故D錯誤。2．(2021·合肥模擬)下列有關化學用語表示正確的是()A．S2－的結構示意圖：B．HClO的結構式：H—Cl—OC．乙醇的球棍模型：D．四氯化碳的結構式：答案D解析S2－的核電荷數為16，其結構示意圖為，A錯誤；HClO分子內，氧原子分別和氫、氯原子共用1對電子對，電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，B錯誤；乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，球棍模型為，C錯誤；四氯化碳分子內，每個氯原子和碳原子共用1對電子對，結構式為，D正確。3．(2021·甘肅省平涼市莊浪縣第一中學模擬)火藥制備是我國古代聞名世界的化學工藝，原理為2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是()A．K＋的結構示意圖：B．K2S的電子式：K2[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－C．CO2的結構式：O=COD．16O2與18O3互為同位素答案C解析K＋的質子數為19、核外電子數為18，其結構示意圖為，故A錯誤；K2S為離子化合物，其正確的電子式為K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－K＋，故B錯誤；CO2為共價化合物，分子中含有2個碳氧雙鍵，其結構式為OCO，故C正確；16O2和18O3為O元素的不同單質，二者互為同素異形體，故D錯誤。考點二正確把握元素周期表準確運用元素周期律在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識點屬于高頻考點，在復習時，可從以下幾個方面突破：1．強化記憶元素周期表的結構2．理解元素周期律的內容項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結構核電荷數逐漸增大逐漸增大電子層數相同逐漸增多原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小，r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大元素性質化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)，最低負化合價＝－(8－主族序數)最高正化合價＝主族序數(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強稀有氣體元素除外)金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強氣態氫化物穩定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱3.金屬性、非金屬性強弱的判斷方法1．氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素，則鏌(Mc)在元素周期表中的位置為________________，已知某種Mc同位素的質量數為288，則其中子數為________。答案第七周期ⅤA族1732．短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的電子層結構，則(1)原子序數大小關系：b>a>d>c。(2)原子半徑大小關系：A>B>C>D。(3)離子半徑大小關系：C2－>D－>A＋>B2＋。3．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的元素(×)解析第ⅠA族的氫元素有＋1、－1價。(2)主族元素的最高正價一定等于其族序數(×)解析氧無最高正價，氟無正價。(3)失電子難的原子得電子能力一定強(×)解析稀有氣體原子得失電子均難。(4)同周期相鄰兩主族原子序數的差值均為1(×)4．根據下圖回答問題。(1)①為鹽酸；②為Na2CO3溶液；③為Na2SiO3溶液，實驗現象為燒瓶中有氣泡冒出，試管中有白色沉淀生成，則非金屬性：Cl>C>Si，這種說法對嗎？為什么？答案不對，因為HCl不是Cl的最高價的含氧酸。(2)若把①改為濃HNO3，根據實驗現象能否證明非金屬性：N>C>Si，為什么？答案不能，因為濃HNO3易揮發，生成H2SiO3沉淀也可能是揮發出來的HNO3與Na2SiO3反應生成的。(可以在兩裝置之間加一個盛有飽和NaHCO3的洗氣瓶除去HNO3)(3)若把①改為H2SO4，根據實驗現象能否證明非金屬性：S>C>Si，為什么？答案能，因為H2SO4難揮發。1．(2020·江蘇，9)下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)答案A解析金屬性：Na＞Mg，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2，A項正確；氯和溴均屬于鹵族元素，同一主族元素從上到下，單質的氧化性逐漸減弱，得電子能力：Cl2＞Br2，B項錯誤；同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，則r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C項錯誤；氯和溴屬于同一主族，最外層電子數相等，D項錯誤。2．(2019·北京，8)2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(115,49)In的中子數與電子數的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH答案D解析Rb為堿金屬，屬于第五周期元素，故In亦為第五周期元素，In與Al同主族，即為第ⅢA族元素，A項正確；eq\o\al(115,49)In的中子數為115－49＝66，質子數為49，質子數等于核外電子數，故中子數與電子數之差為66－49＝17，B項正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：In>Al，C項正確；同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，故其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，即堿性：In(OH)3<RbOH，D項錯誤。3．(2019·海南，7改編)今年是門捷列夫發現元素周期律150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關化學元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表共有18列B．ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次增強C．主族元素均呈現與其族序數相同的