2024年中考第一次模擬考試（河南卷）

化學?全解全析

一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）

1.河南地處中原，物產豐富，下列特產中富含蛋白質的是（）

A.鐵棍山藥B.柘城胡芹C.黃河鯉魚D.新鄭大棗

【答案】C

【解析】A、鐵棍山藥中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤。B、柘城胡芹中富含維生素，故選項錯

誤。C、黃河鯉魚中富含蛋白質，故選項正確。D、新鄭大棗中主要富含維生素，故選項錯誤。

故選：Co

2.中華優秀傳統文化博大精深。下列成語的本意不涉及化學變化的是（）

A.蠟炬成灰B.火上澆油C.滴水成冰D.百煉成鋼

【答案】C

【解析】A.蠟炬成灰，涉及燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；B.火上澆油，涉及燃燒,

有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；C.滴水成冰，沒有新物質生成，屬于物理變化，符合題意;

D.百煉成鋼，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；

故選：Co

3.在相對原子質量方面做出卓越貢獻的中國科學家是（）

A.楊振寧B.屠呦呦C.張青蓮D.侯德榜

【答案】C

【解析】中國科學院院士張青蓮教授主持測定了錮等元素的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測

定做出了卓越貢獻。

故選：Co

4.下列生活用品所含主要材料屬于有機合成材料的是（）

A.羊毛大衣B.塑料拖鞋C.純棉毛巾D.蠶絲被罩

【答案】B

【解析】A、羊毛是天然材料，該選項不正確。B、塑料是有機合成材料，該選項正確。C、純棉是天然

材料，該選項不正確。D、蠶絲是天然材料，該選項不正確。

故選：Bo

5.下列物質由分子構成的是（）

A.金剛石、氧氣B.汞、水

C.氨氣、干冰D.氯化鈉、硫酸銅

【答案】C

【解析】A、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的；氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧

分子構成的；故選項錯誤。B、汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的；水是由非金屬元素組成的化

合物，是由水分子構成的；故選項錯誤。C、氨氣是由氨氣分子構成的，干冰是固態的二氧化碳，是由

二氧化碳分子構成的，故選項正確。D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，硫酸銅是由銅離子和硫酸

根離子構成的，故選項錯誤。

故選：Co

6.下列物質按照氧化物、混合物順序排列的是（）

A.液氧、清潔的空氣B.氯酸鉀、石灰石

C.冰水共存物、海水D.氧化鎂、五氧化二磷

【答案】C

【解析】A、液氧屬于單質，清潔的空氣屬于混合物，故選項錯誤；B、氯酸鉀屬于化合物，但不是氧化

物，因為它有三種元素；石灰石屬于混合物，故選項錯誤；C、冰水共存物中只有水分子，水屬于氧化

物；海水屬于混合物，故選項正確；D、氧化鎂、五氧化二磷都屬于氧化物，故選項錯誤；

故選：C。

7.化學是一門以實驗為基礎的科學。下列實驗現象描述正確的是（）

A.電解水實驗中，正極上產生的氣體能使帶火星的木條復燃

B.紅磷燃燒產生大量白色煙霧

C.細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵

D.濃鹽酸敞口放置出現大量白煙

【答案】A

【解析】A、電解水實驗中，正極上產生的氣體能使帶火星的木條復燃，A選項正確，故該選項符合題

意；B、紅磷燃燒產生大量白煙，不是煙霧，B選項錯誤，故該選項不符合題意；C、細鐵絲在氧氣中劇

烈燃燒，火星四射，放出大量熱，而生成四氧化三鐵是實驗結論不是實驗現象，C選項錯誤，故該選項

不符合題意；D、濃鹽酸敞口放置出現大量白霧，不是白煙，D選項錯誤，故該選項不符合題意。

故選：A。

8.愛護環境，人人有責。下列做法不正確的是（）

A.施用農藥化肥可提高糧食產量，噴灑過量農藥殺蟲

B.節約用水提高水的使用效益，用洗過菜的水澆花

C.養成將垃圾分類處理的習慣，廢舊報紙回收利用

D.減少使用不必要的塑料制品，用布袋代替塑料袋

【答案】A

【解析】A、施用農藥化肥可提高糧食產量，但噴灑過量農藥殺蟲會造成環境污染，說法錯誤；B、節約

用水提高水的使用效益，用洗過菜的水澆花，說法正確；C、養成將垃圾分類處理的習慣，廢舊報紙回

收利用可以節約資源，說法正確；D、減少使用不必要的塑料制品，用布袋代替塑料袋可以節約資源，

緩解白色污染，說法正確。

故選：Ao

9.物質甲和乙可為運載火箭提升運載能力。如圖所示是甲和乙在點燃條件下反應生成丙和丁的微觀示意圖，

下列敘述不正確的是（）

總+ee―良+1:鷲：

甲乙丙丁O碳原子

A.甲、乙分別是CH4、O2

B.圖中有三種氧化物

C.此反應是放熱反應

D.生成丙和丁的質量比為9：11

【答案】B

【解析】由分子結構模型可知，該反應中涉及到的甲、乙、丙、丁分別為CH4、02、H2。、C02?

A、由分子結構模型可知，甲、乙分別是CH4、02,說法正確；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種

元素是氧元素的化合物，該反應中只有丙（也0）和丁（C02）是氧化物，說法錯誤；C、甲烷燃燒過程

中放熱，故此反應是放熱反應,說法正確；D、根據反應的方程式可知，反應生成丙和丁的質量比為（2x18）：

44=9：11,說法正確。

故選：Bo

10.中國北斗，星耀全球。我國北斗衛星導航系統應用了高精準度的鋤原子鐘。鋤在元素周期表中的部分

信息及原子結構示意圖如圖，下列有關鋤的說法正確的是（）

A.Rb屬于非金屬元素

B.Rb的相對原子質量為85.47g

C.Rb原子核里有37個中子

D.m的值是37,n的值是1

【答案】D

【解析】A、鋤帶有“車”字旁，屬于金屬元素，故說法錯誤；B、由元素周期表中的一格可知，元素名

稱下方的數字表示相對原子質量，則鋤的相對原子質量為85.47,但相對原子質量的單位是“1”，而不是

“g”，通常省略，故說法錯誤；C、由元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，則鋤原

子序數為37,在原子中原子序數=質子數，相對原子質量a質子數+中子數，則枷原子質子數為37,中

子數~85-37=48,故說法錯誤；D、在原子中原子序數=質子數=核外電子數，則鋤原子質子數《1=

37,m=2+8+18+8+n,n=l,故說法正確;

故選：Do

11.為補充新移植的大樹的營養，提高成活率，常采用“大樹輸液”這一園林處理技術。如圖為某樹苗營養液

說明書的部分內容，下列有關說法不正確的是（）

XX樹苗營養液

成分：天然BR,維生素C（C6H8。6），KNO3,KH2Po4,NH4C1,鎂、硼、鐵等元素

A.圖中只含有KNO3一種復合肥料

B.NH4cl能防止大樹葉片發黃

C.NH4cl不能與熟石灰混合施用，否則會降低肥效

D.KH2P04能增強大樹的抗寒、抗旱和抗病蟲害能力

【答案】A

【解析】A、KNO3中含有營養元素鉀和氮，屬于復合肥，KH2P04中含有營養元素鉀和磷，屬于復合

肥，故說法錯誤；B、NH4cl含有氮元素，能防止大樹葉片發黃，故說法正確；C、NH4cl與熟石灰混

合施用，會產生氨氣，降低肥效，故說法正確；D、磷肥能抗寒、抗旱，鉀肥抗病蟲害，KH2P04能增

強大樹的抗寒、抗旱和抗病蟲害能力，故說法正確。

故選：Ao

12.20。（3時，將等質量的甲、乙兩種固體物質分別加入盛有10g水的兩支試管中，充分溶解后，現象如圖1

所示；圖2是甲、乙的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）

A.20。（2時，圖1中甲、乙物質的溶液都是飽和溶液

B.甲物質的溶解度曲線對應圖2中的b

C.將圖1中甲、乙溶液溫度都降低到15。（2時，兩者溶質質量分數均保持不變

D.15。（2時，向50g乙的飽和溶液中加入50g水可將溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液

【答案】B

【解析】圖1中，甲有剩余，乙全部溶解，說明20。（2時乙的溶解度比甲的溶解度大，甲物質的溶液一

定為飽和溶液，乙物質的溶液不一定飽和，結合圖2知曲線a、b分別為乙、甲的溶解度曲線。A、20℃

時，圖1中甲物質的溶液一定為飽和溶液，乙物質的溶液不一定飽和，說法錯誤；B、圖1中，甲有剩

余，乙全部溶解，說明20。（3時乙的溶解度比甲的溶解度大，所以曲線b為甲的溶解度曲線，說法正確;

C、甲物質的溶解度隨溫度的降低而增大，當溫度降低到15。（3時，甲物質繼續溶解，即圖1中甲溶液

降溫后溶質質量增大，甲溶液的溶質質量分數增大，乙的溶解度隨溫度的降低而減小，溶質質量分數

可能減小，也可能不變，說法錯誤；D、15。（3時，乙的溶解度為20g,飽和溶液的溶質質量分數為

-^-xl00%~16.7%；

稀釋前后溶質的質量不變，稀釋后溶液的溶質質量分數為3,50gxi6.67%=

120g

（50g+50g）X（D,（0=8.34%,說法錯誤。

故選：Bo

13.下列圖像能正確反映對應變化關系的是（

A.向一定量的氫氧化鈉溶液中加入水

B.將水通電一段時間

C.向一定量稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D.向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量等濃度的稀鹽酸

【答案】C

【解析】A、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或

等于7,故選項圖像錯誤。B、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質量）之比為2：1,故選

項圖像錯誤。C、向一定量稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先與氫氧化鈉反應生

成硫酸鈉和水，開始時不會生成氣體，氫氧化鈉消耗完再與硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀的

質量先是零，滴加一定量的NaOH溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故選項圖像正確。

D、鋅的金屬活動性比鐵強，反應速率快，至完全反應所需時間短；等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足

量等濃度的稀鹽酸，鐵生成氫氣的質量比鋅多，故選項圖像錯誤。

故選：Co

14.現有8g氧化鐵和氧化銅的混合物，與100g一定質量分數的鹽酸恰好完全反應，則該鹽酸中溶質的質

量分數可能為（）

A.7.3%B.10%C.12%D.15%

【答案】B

【解析】假設當混合物全為氧化鐵，設需要氯化氫的質量為X。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160219

8gx

160=8g

219x

x=10.95g

則鹽酸中溶質的質量分數=1』"g,xioO%=10.95%。

100g

假設當混合物全為氧化銅，設需要氯化氫的質量為y。

CuO+2HCl=CUC12+H2O

8073

8gy

808g

73V

y=7.3g

則鹽酸中溶質的質量分數=%里X1OO%=7.3%

100g

所以鹽酸中溶質的質量分數可能為10%。

故選：B。

二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共16分）

15.請從氧氣、氮氣、二氧化碳、二氧化硫、氮氣、氫氣中選擇適當的物質填空：空氣中體積分數最大且

可以用作保護氣的是;可以用作探空氣球且化學性質十分穩定的氣體是;可以形成酸

雨的氣體是=

【答案】氮氣；氯氣；二氧化硫。

【解析】空氣中氮氣的體積分數為78%,其化學性質不活潑，可用作保護氣，故空氣中體積分數最大

且可以用作保護氣的是氮氣；氮氣的化學性質十分穩定，其密度比空氣的小，可以作探空氣球；二氧

化硫溶于雨水可形成酸雨。

故答案為：氮氣；氯氣；二氧化硫。

16.“嫦娥四號”探測到月幔中含橄欖石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合價是;鎂

原子（核電荷數為12）的結構示意圖為—=

【答案】+4；/

【解析】Mg2SiO4中鎂元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，設硅元素的化合價為x,根據

化合物中元素化合價之和為零可知，2x（+2）+x+4x（-2）=0,x=+4；鎂是12號元素，即核電荷數

是12,根據電子排布規律，其核外有三個電子層，分別是2,8,2的排布結構。

故填：+4；

17.配制50g質量分數6%的氯化鈉溶液。

（1）計算：需要氯化鈉固體的質量是g；

（2）如果量取時俯視讀數，則配制的溶液溶質質量分數（填偏大或者偏小）。

【答案】（1）3；（2）偏大。

【解析】（1）計算：需要氯化鈉固體的質量是50gx6%=3g；故答案為：3；

（2）在其他操作無錯誤的前提下，用量筒取水時俯視讀數，溶劑的質量減少，則配制的溶液的溶質質

量分數會偏大。

故答案為：偏大。

18.酒精完全燃燒的化學方程式是=已知同溫同壓下，氣體的體積比等于其分

子個數比。某種燃氣灶的燃料由煤氣（主要成分是CO）改為天然氣（主要成分是甲烷）后，灶具的進

風口應___（填“改大”“改小”或“不變”）；氫氣作為新能源的優點是（答出一條即可）。

占燃

【答案】C2H5OH+3O2￡Z2co2+3H2O；改大；熱值高（合理即可）。

【解析】酒精與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，故反應的化學方程式寫為；

占燃

C2H5OH+3O2￡^2co2+3H2O；甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程

占燃

式為：CH4+2O2^^CO2+2H2O,反應中甲烷與氧氣的分子數目比為1：2,一氧化碳與氧氣在點燃的

占燃

條件下反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：2co+02二旦2c02,反應中一氧化碳與氧氣的分子

數目比為2：1,即等體積的甲烷燃燒比一氧化碳消耗的氧氣多，所以某種燃氣灶的燃料由煤氣（主要

成分是CO）改為天然氣（主要成分是甲烷）后，灶具的進風口應改大，氫氣作為新能源的優點是熱值

高，燃燒后知生成水，無污染，制取氫氣的原料是水，水在地球的分布廣。

占燃

故答案為：C2H5OH+3O2=二2co2+3H2O；改大；熱值高（合理即可）。

19.利用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量（紅磷和鐵制容器所占體積忽略不計）。用放大鏡聚焦太陽

光來引燃紅磷，并通過移動磁鐵讓玻璃管中鐵制容器不斷移動，待紅磷燃燒熄滅后，冷卻至室溫，將

玻璃管右端豎直向下剛浸入水槽中，在水下取出橡膠塞，待液面穩定后再進行讀數。

太陽光

磁鐵

（1）實驗中用放大鏡聚焦太陽光來引燃紅磷，而室溫下紅磷不能燃燒，說明燃燒的條件之一

是。

（2）點燃紅磷后，不斷移動磁鐵的目的是?

（3）其他操作均正確，可觀察到管內液面高度最終在玻璃管刻度“_____”附近。

【答案】（1）溫度要達到可燃物的著火點。

（2）使鐵質容器中的紅磷與玻璃管內的氧氣成分接觸，使裝置內的氧氣充分反應。

（3）4o

【解析】（1）物質燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②溫度達到可燃物的著火點、③可燃物與

氧氣接觸。實驗中用放大鏡聚焦太陽光來引燃紅磷，而室溫下紅磷不能燃燒，說明燃燒的條件之一是

溫度要達到可燃物的著火點；

（2）點燃紅磷后，不斷移動磁鐵的目的是使鐵質容器中的紅磷與玻璃管內的氧氣成分接觸，使裝置內

的氧氣充分反應；

（3）空氣中氧氣體積約占空氣體積的五分之一，紅磷燃燒消耗裝置內的氧氣，其他操作均正確，可觀

察到管內液面高度最終在玻璃管刻度“4”附近。

故答案為：（1）溫度要達到可燃物的著火點。

（2）使鐵質容器中的紅磷與玻璃管內的氧氣成分接觸，使裝置內的氧氣充分反應。

（3）4o

20.A?E是初中化學常見的物質，A、B、C含有同一種金屬元素且物質類別不同，A是一種難溶于水的白

色固體，且其中金屬元素的質量分數為40%；E在工業上常用于制玻璃。物質間的轉化關系如圖所示

（其中，短線表示兩物質之間能發生反應，箭頭表示物質之間能一步轉化）。則：

（1）C的一種用途是;

（2）A轉化為B的化學方程式為

（3）E轉化為D的化學方程式為，

【答案】（1）改良酸性土壤等（合理即可）

|aj1IIQ

(2)CaCO3CaO+CO2f;

(3)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T。

【解析】（1）C為氫氧化鈣，可用作改良酸性土壤等;

（）轉化為的反應是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣，iajinn

2ABCaCO3CaO+CO2t；

（3）E轉化為D應是碳酸鈉轉化為二氧化碳。

故答案為：（1）改良酸性土壤等（合理即可）

（2）CaCO3=E2^CaO+CO2T;

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）

21.請用所學化學知識回答下列問題。

（1）請從分子的角度解釋，相同質量的水和水蒸氣所占體積不同。

（2）鋁的化學性質活潑，鋁制品卻很耐腐蝕，請解釋原因。

【答案】（1）分子間間隔不同，液體分子間隔小，所以體積小，氣體分子間隔大，所以體積大；

（2）因為鋁化學性質活潑，常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化膜，隔絕鋁與其他物質反應。

【解析】（1）相同質量的水和水蒸氣所占體積不同，因為分子間間隔不同，液體分子間隔小，所以體

積小，氣體分子間隔大，所以體積大。

（2）因為鋁化學性質活潑，常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化膜，隔絕鋁與其他物質反應，所以

鋁制品很耐腐蝕。

故答案為：

（1）分子間間隔不同，液體分子間隔小，所以體積小，氣體分子間隔大，所以體積大；

（2）因為鋁化學性質活潑，常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化膜，隔絕鋁與其他物質反應。

22.某化學興趣小組的同學利用如圖微型實驗裝置進行探究實驗。①先滴加過氧化氫溶液，然后點燃酒精

燈，紅磷燃燒；②停止滴加過氧化氫溶液，開始滴加稀鹽酸，一段時間后，紅磷熄滅。

稀鹽酸過氧他溶液

燃隼管紅磷

石灰石二氧化鎰

（1）寫出滴加過氧化氫溶液時發生反應的化學方程式。

（2）操作②中紅磷熄滅，利用的滅火原理是什么？

Mn0

【答案】（1）2H2。2-292H2O+O2T；（2）隔絕氧氣。

MnOn

【解析】（1）過氧化氫在二氧化鎰的作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2。2/2H2O+O2T;

（2）操作②中，停止滴加過氧化氫溶液，不再產生氧氣，滴加稀鹽酸，鹽酸和石灰石反應生成二氧化

碳氣體，二氧化碳不支持燃燒，所以紅磷熄滅，故利用的滅火原理是隔絕氧氣。

故答案為：

MnO

(1)2H2O2：2-2H2O+O2T；

(2)隔絕氧氣。

23.將鐵粉放入含有Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgN03三種溶質的溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣

和濾液。以下是對濾渣或濾液成分的探究。

(1)若向濾渣上滴加稀鹽酸沒有氣泡產生，請分析濾渣的成分。

(2)對濾液中溶質的成分作出以下猜想：①Al(N03)3、Fe(NO3)2；②Al(NO3)3、Fe(NO3)2、

AgNO3;③Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2；@A1(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3=

其中不合理的猜想是(填序號)，請簡述理由。

【答案】(1)濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定不含有鐵

(2)②；根據金屬活動性順序：鋁＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋁反應，鐵會先與硝酸銀反應生

成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應完全，鐵才會與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，當溶液中含有硝酸銀

時，溶液中一定含有硝酸銅，所以猜想②不合理。

【解析】(1)若向濾渣上滴加稀鹽酸沒有氣泡產生，說明濾渣中沒有排在氫前面的金屬，即濾渣中不

含有鐵，則濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定不含有鐵；

(2)根據金屬活動性順序：鋁＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋁反應，鐵會先與硝酸銀反應生成硝

酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應完全，鐵才會與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，當溶液中含有硝酸銀時，

溶液中一定含有硝酸銅，故猜想②不合理；

①當硝酸銀和硝酸銅反應完全，濾液中為硝酸鋁和硝酸亞鐵；

③當硝酸銀反應完全、硝酸銅部分參加反應或沒有參加反應，濾液中為硝酸鋁、硝酸亞鐵和硝酸銅；

④當硝酸銀部分參加反應，濾液中為硝酸鋁、硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀。

故答案為：

(1)濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定不含有鐵

(2)②；根據金屬活動性順序：鋁＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋁反應，鐵會先與硝酸銀反應生

成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應完全，鐵才會與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，當溶液中含有硝酸銀

時，溶液中一定含有硝酸銅，所以猜想②不合理。

24.為了除去某NaCl固體樣品中含有的MgCb、CaCk和Na2sO4雜質，某同學設計了如下流程。(已知：

氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀)

加入加入過量加入過量加入過量

NaCl固體性警ABa(°f溶液H溶液”叫黑心勺溶液篇^NaCl晶體

---------溶解過濾-----過濾-----1蒸發結注?---------

(1)溶解時玻璃棒的作用是。

(2)在蒸發操作中，什么時候選擇停止加熱？

(3)若不考慮損耗，最終所得NaCl晶體的質量比原固體中NaCl的質量大，請用化學方程式說明原因

(任寫一個即可)。

【答案】(1)攪拌，加快溶解速率；

(2)蒸發皿中出現較多量固體時；

（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）。

【解析】（1）溶解時玻璃棒的作用是：攪拌，加快溶解速率。（2）在蒸發操作中，當蒸發皿中出現較

多量固體時，停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，利用余熱將濾液蒸干。（3）由流程圖可知，發生的反

應有:①Ba（OH）2+MgC12=Mg（OH）2（+BaC12,@Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4J.+2NaOH,@CaC12+Na2CO3

=CaCO3J.+2NaCl,④BaCb+Na2cO3=BaCC）3j+2NaCl,⑤Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3J,+2NaOH,

@HCl+NaOH=NaCl+H2O,?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T=由化學方程式可知，反應③④⑥⑦

都有氯化鈉生成，所以最終所得NaCl晶體的質量比原固體中NaCl的質量大。

故答案為：

（1）攪拌，加快溶解速率；

（2）蒸發皿中出現較多量固體時；

（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）。

四、綜合應用題（共10分）

25.化學實驗是科學探究的重要手段。

（1）甲化學小組同學選用以下部分裝置制取氣體并驗證氣體的部分性質。

①寫出用裝置A制取氧氣的化學方程式。

②用B、C裝置制取氣體時，C裝置的優點是什么？0

③若用G裝置除去C02中的水蒸氣，請補畫G裝置中的導管、氣體流向和藥品（藥品要標注名稱）。

④要用濃鹽酸和石灰石制取一瓶純凈、干燥的C02并驗證C02既不燃燒也不支持燃燒的性質，則所選

裝置的導管口從左到右的連接順序為。

（2）乙化學小組同學用如圖所示裝置除去CO中的C02,并驗證CO2與氫氧化鈉的反應。

①除去混合氣體中的CO2并收集co,正確的操作是什么？

②驗證CO2與氫氧化鈉的反應：用彈簧夾a夾緊膠皮管，打開彈簧夾c和分液漏斗的活塞b,若觀察到

瓶中有氣泡冒出，證明CO2與氫氧化鈉發生了反應。則分液漏斗中的液體是0

③寫出C02與氫氧化鈉反應的化學方程式：0

（3）丙化學小組同學取20g石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）于燒杯中，向燒杯中加入200g

稀鹽酸恰好完全反應，反應后稱得燒杯中物質的質量為211.2g。請計算加入的稀鹽酸的溶質質量分數。

MnOn

【答案】（1）①2KC1O3N^KC1+3O2T；

②可隨時控制反應的發生與停止；

③除去二氧化碳中的水蒸氣，可用濃硫酸，補畫如下所示：

泊三一濃硫酸

（4）b—>j—>k^h—?i—>g；

（2）①先關閉分液漏斗的活塞b,打開止水夾a、c,c處導管連接氣體收集裝置，將混合氣體從a端

通過裝置，可除去二氧化碳并收集