PAGEPAGE1廣東省名校聯盟2022—2023學年高二上學期期末聯考化學試題本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5Zn65一、選擇題：本題共16小題，共44分，第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.從古至今，中國創造了光輝燦爛的文明，以下物品不屬于合金的是物品選項A.東周曾侯乙編鐘B.十二生肖獸首銅像C.中國空間站砷化鎵太陽能電池板D.北斗導航衛星具有形狀記憶功能的天線A.A B.B C.C D.D2.化學與生產生活息息相關，下列與化學相關的描述和分析均正確的是選項描述分析A用于棉麻、紙張的漂白分子具有漂白性B熱的純堿溶液清洗油污效果更好升溫促進溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都屬于糖類，都是天然有機高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是純凈物，分子中含有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D3.勞動創造生活，下列勞動方式不可取的是A.用白醋清洗水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣)B農民混施草木灰和氯化銨，同時補充鉀肥和氮肥C.發電廠火控師向爐膛內適當鼓風，并用煤粉代替煤塊使爐火更旺D.游泳館消毒師用膽礬給游泳池水消毒4.相同狀況下，將裝有和空氣的集氣瓶分別按下圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻璃板隔開，抽掉玻璃板后，下列現象預測和分析錯誤的是選項現象預測分析A甲盛的集氣瓶氣體顏色較快變淺密度比空氣大B乙盛空氣的集氣瓶出現紅棕色熵增的方向是自發的C經過足夠長的時間，所有瓶中氣體顏色相同最終可以達到相同的平衡狀態D所有集氣瓶中氣體顏色均變深反應逆向移動A.A B.B C.C D.D5.在化學學習過程中要樹立“變化觀念與平衡思想”。已知，下列相關說法正確的是A.若中的O是，達到平衡時，、和中都有B.恒溫恒容密閉容器中充入和，充分反應后，放出的熱量C.密閉容器中該反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動D.加入催化劑，可加快反應速率，同時提高的平衡轉化率6.食醋是常見的食品調味劑，某釀造食醋的標簽如圖所示(除乙酸和水外，忽略其他雜質的影響)，設為阿伏加德羅常數的值，下列相關說法正確的是產品名稱：釀造食醋配料：飲用水、高粱、麩皮大曲(豌豆、大麥)、食用鹽總酸度(計乙酸)：A.淀粉水解的最終產物是乙酸 B.1L該食醋中含個醋酸分子C.常溫下，該食醋的 D.該食醋中存在7.甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素中至少有一種金屬元素。下列說法錯誤的是甲乙丙丁A.原子半徑：丙>丁>乙B.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強酸反應C.丙單質與反應的產物一定只含離子鍵D.若甲、乙、丁均為非金屬，則乙的非金屬性最強8.由下列實驗操作和現象所得結論正確的是選項實驗操作現象結論A向溴水中通入溴水褪色有漂白性B分別用激光筆照射膠體和溶液膠體有一條光亮的通路，溶液沒有丁達爾效應是膠體與溶液的本質區別C將鐵釘和適量食鹽水密封在試管中，接壓力傳感器一段時間后，試管內壓強減小，鐵釘生銹鐵釘發生了吸氧腐蝕D密閉容器中充入氫氣和碘蒸氣發生反應，平衡后，僅縮小容器體積容器內氣體顏色加深平衡向生成碘蒸氣的方向移動A.A B.B C.C D.D9.下圖是以Cu和Zn為電極的兩種原電池，設為阿伏加德羅常數的值，下列相關敘述錯誤的是A.(a)和(b)相比，(a)的能量利用率更高，電流更穩定B.(a)和(b)均為Zn作負極，Cu作正極C.(a)中移向Cu電極，移向Zn電極D.(b)中Zn片質量減少6.5g時，理論上電路中轉移個電子10.金剛石轉化為CO的反應熱無法直接測定。已知：，，。下列相關敘述正確的是A.金剛石轉化為CO的反應熱無法直接測定的原因是金剛石太貴重B.石墨比金剛石穩定C.金剛石儲存的總能量比石墨儲存的總能量低D.金剛石轉化為的熱化學方程式為11.下列化學用語表達正確的是A.的電離方程式：B.以溶液為電解質溶液，氫氧燃料電池負極的電極反應式：C.水解的離子方程式：D.的溶解平衡表達式：12.甲烷、乙烯和丙烯都是重要的化工原料，都能燃燒，丙烯的燃燒熱比乙烯的燃燒熱小。下列相關說法正確的是A.和的焓變很接近B.已知，乙烯的燃燒熱為C.丙烯燃燒放出的熱量一定比乙烯燃燒放出的熱量多D.若，，則13.一種電化學處理尾氣的方法如圖所示，該方法可同時得到濃硫酸和連二亞硫酸鈉()，連二亞硫酸鈉具有超強還原性和漂白性。下列說法錯誤的是A.Pt(Ⅱ)為陰極，應接電源負極B.電路中轉移時，左側溶液增加C.Pt(Ⅰ)的電極反應式為D該離子交換膜可選用陽離子交換膜14.是一種易溶有機堿，與足量鹽酸反應生成MCl。常溫下，將稀釋體積為，與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A.將1mL1mol/L的MOH溶液稀釋至，溶液B.MOH是弱堿，電離常數C.MOH溶液稀釋過程中，和均逐漸增大D.MCl溶液中存在15.下圖是測定鐵屑與稀硫酸反應速率的裝置圖(每次用相同體積的硫酸，忽略反應前后溶液體積變化)，結合已學知識分析下列相關說法中正確的是A.用一根導管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶內氣體連通，操作更容易，結果更準確B.將稀硫酸改為濃硫酸，反應速率明顯加快C.若第一次測得，第二次測得，則第一次速率大D.每次測得反應速率均先加快，后逐漸減慢，說明硫酸的濃度先增大，后減小16.向恒容密閉容器中充入和，發生反應。測得不同溫度下反應3min時甲烷所占的體積百分比如圖所示(520K時甲烷含量最高)，據此分析下列相關說法錯誤的是A.容器內壓強不再變化說明反應達到平衡狀態B.低于520K，溫度越高，反應速率越快，3min時甲烷產率越高C.高于520K，溫度升高，平衡轉化率降低，3min時甲烷產率降低D.520K時，該反應的平衡轉化率最高二、非選擇題：本題共4小題，每題14分，共56分。17.漂水精主要成分是，多用于漂白及殺菌消毒，原理是溶液能與空氣中作用生成，有人提出增強漂水精溶液漂白及殺菌消毒的兩種辦法：加入酸或酸性物質、升溫。已知：①常溫下電離常數，，；②受熱不穩定，容易分解為和；③常溫常壓下，飽和新制氯水物質的量濃度為，其中有三分之一與水反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）若雜質不參與反應，寫出漂水精水溶液與反應的離子方程式：_______。（2）新制氯水中與水反應的方程式為。①近似計算該反應的平衡常數K，請在答題卡框內寫出計算過程：_______。②將漂水精加入到稀鹽酸中，發現漂白性不僅沒有增強，反而減弱，結合離子方程式解釋其原因：_______。（3）探究溫度對溶液的影響，配制一定濃度的漂水精溶液，逐漸升溫，然后又逐漸冷卻，不同溫度下溶液的pH如下表所示。溫度/℃25354525pH9.17.46.27.8①升溫能增強漂水精溶液漂白及殺菌消毒效果的理由是：的水解是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應，升溫能促進水解，從而增加濃度。②升溫促進漂水精溶液水解，但溶液pH降低的原因可能是_______(寫出一種即可)。③加熱又冷卻至25℃，pH比原溶液小，說明變小，溶液中增加了一種陰離子：_______(填離子符號)。（4）欲測定漂水精純度，稱取8.00g漂水精，溶于水配成溶液，取溶液加入維生素C使全部還原為，用溶液滴定，做指示劑，為磚紅色沉淀，滴定終點的標志是_______；若消耗溶液的體積為，則原漂水精中的質量分數為_______%(設除外無其他含氯物質，保留3位有效數字)18.海洋是巨大的資源寶庫，從海水得到純堿的生產工藝如圖所示：回答下列問題：（1）海水曬鹽一般不直接蒸干，蒸發至大部分析出后將苦鹵從排水渠中排出，苦鹵可用于制備多種化工原料。①曬鹽不直接蒸干的原因是_______，減少精制的步驟和成本。②不直接用海水制備、等化工原料，而用苦鹵的原因是_______。（2）粗鹽中含少量和泥沙，精制過程是將大量粗鹽溶于水，依次加入溶液和溶液，過濾后加入稀鹽酸中和。已知：常溫下，。測得加入溶液后，，此時溶液中_______。（3）向飽和食鹽水中通入和時，應先通入_______(填化學式)，寫出生成晶體A總反應的離子方程式：_______。（4）“操作1”是_______，“加熱”時能產生一種可循環利用的物質是_______，(填化學式)。（5）工業利用飽和食鹽水制純堿一般采用侯氏制堿法(如圖所示)，關于該制堿法，下列說法正確的是_______(填選項字母)。A.理論上侯氏制堿法的原子利用率為100%，無污染B.循環Ⅱ進入沉淀池，利用率大大增加C.母液加食鹽細粉是為了提高，促進析出D.制堿過程利用了物質溶解度的差異（6）寫出純堿的一種用途：_______。19.甲醇是重要的有機原料，利用合成甲醇可同時實現減少碳排放的目標。已知：反應Ⅰ：；反應Ⅱ：?；卮鹣铝袉栴}：（1）有人提出利用與合成甲醇。①寫出與反應合成和的熱化學方程式，反應Ⅲ：_______。②從自發性角度看，利用合成甲醇應選擇反應_______(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)，該反應_______(填“較高溫度”或“較低溫度”)自發。（2）發生反應Ⅰ同時發生副反應Ⅳ：。向恒容密閉容器中加入、和催化劑PST，500℃時反應歷程如圖所示(TS表示過渡態，*表示吸附在催化劑表面的物種)，此溫度下催化劑PST可較好地提高甲醇的選擇性。①下列事實能說明反應Ⅰ達到平衡狀態的是_______(填選項字母)。A.容器內B.容器內氣體的密度不再發生變化C.的生成速率等于消耗速率②歷程中決定催化劑PST選擇性較高步驟是_______(填選項字母)；寫出該步驟中發生副反應的方程式：_______。A.生成TS1步驟B.生成TS2步驟C.生成TS3步驟D.最后一步③在較短相同時間內，反應未達到平衡狀態，實驗結果表明高于500℃時，甲醇產率迅速降低，原因可能是_______。④溫度越高，甲醇的平衡產率越低，原因是_______。（3）不自發的反應可通過電解法實現，如果向稀硫酸中通入并通電也能生成甲醇，通入的電極接電源_______極，寫出該電極的電極反應式：_______。20.化合物E是重要的有機合成中間體，草酸()是提煉稀有金屬的重要溶劑，E的一種合成路線如圖所示。已知：①②草酸與酸性溶液反應的方程式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應A→B的反應類型為_______；D的含氧官能團名稱為_______。（2）A最簡單同系物的結構簡式為_______；C的同分異構體中，屬于酯類的結構簡式為_______。（3）E可以合成草酸，合成路線如下圖所示。其中生成F的試劑和條件分別為_______；F的結構簡式為_______。（4）欲測定草酸濃度對已知②反應速率的影響，現有草酸溶液、酸性溶液和蒸餾水，擬定實驗表格，填空并完成整體實驗方案(忽略混合引起溶液體積的變化)。序號V(草酸)/mLV(酸性溶液)/mLV(蒸餾水)/mL溶液褪色時間/min17.03.0①_______3.00.001022.03.0②_______③_______0.00060結論：在其他條件不變時，草酸濃度越大，該反應的反應速率越_______(填“快”或“慢”)。（5）草酸做提煉稀有金屬的溶劑時，需要插入鐵制攪拌器，不采取措施鐵很容易被腐蝕，工業上一般用鐵連接直流電源_______極，電源另一極連接石墨放入草酸溶劑中，該保護鐵制攪拌器的方法稱為_______。

廣東省名校聯盟2022—2023學年高二上學期期末聯考化學試題本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5Zn65一、選擇題：本題共16小題，共44分，第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題〖答案〗〗〖答案〗C〖2題〖答案〗〗〖答案〗B〖3題〖答案〗〗〖答案〗B〖4題〖答案〗〗〖答案〗D〖5題〖答案〗〗〖答案〗A〖6題〖答案〗〗〖答案〗D〖7題〖答案〗〗〖答案〗C〖8題〖答案〗〗〖答案〗C〖9題〖答案〗〗〖答案〗A〖10題〖答案〗〗〖答案〗B〖11題〖答案〗〗〖答案〗D〖12題〖答案〗〗〖答案〗A〖13題〖答案〗〗〖答案〗B〖14題〖答案〗〗〖答案〗C〖15題〖答案〗〗〖答案〗A〖16題〖答案〗〗〖答案〗D二、非選擇題：本題共4小題，每題14分，共56分?！?7題〖答案〗〗〖答案〗（1）（2）①.4.5×10-4②.漂水精加入到稀鹽酸中會發生反應，導致失效（3）①.吸熱②.升溫促進水的電離，溶液濃度增大或分解為鹽酸③.（4）①.滴入最后半滴溶液時，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內磚紅色沉淀不消失②.93.1〖18題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.減少粗鹽中的雜質或使更純##讓雜質隨苦鹵排走②.苦鹵中鎂、溴含量比海水高##富集鎂、溴（2）（3）①.②.##（4）①.過濾②.（5）ABD（6）造紙##紡織##制玻璃##制肥皂〖19題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.②.Ⅰ③.較低溫度（2）①.C②.C③.或④.高于500℃時催化劑活性降低⑤.溫度升高，反應Ⅰ逆向移動，反應Ⅳ正向移動（3）①.負②.〖20題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.加成反應②.羧基（2）①.②.（3）①.、Cu(或Ag)、加熱②.（4）①.0②.5.0③.5.0④.快（5）①.負②.外加電流法PAGEPAGE1廣東省名校聯盟2022—2023學年高二上學期期末聯考化學試題本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Cl35.5Zn65一、選擇題：本題共16小題，共44分，第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.從古至今，中國創造了光輝燦爛的文明，以下物品不屬于合金的是物品選項A.東周曾侯乙編鐘B.十二生肖獸首銅像C.中國空間站砷化鎵太陽能電池板D.北斗導航衛星具有形狀記憶功能的天線A.A B.B C.C D.D2.化學與生產生活息息相關，下列與化學相關的描述和分析均正確的是選項描述分析A用于棉麻、紙張的漂白分子具有漂白性B熱的純堿溶液清洗油污效果更好升溫促進溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都屬于糖類，都是天然有機高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是純凈物，分子中含有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D3.勞動創造生活，下列勞動方式不可取的是A.用白醋清洗水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣)B農民混施草木灰和氯化銨，同時補充鉀肥和氮肥C.發電廠火控師向爐膛內適當鼓風，并用煤粉代替煤塊使爐火更旺D.游泳館消毒師用膽礬給游泳池水消毒4.相同狀況下，將裝有和空氣的集氣瓶分別按下圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻璃板隔開，抽掉玻璃板后，下列現象預測和分析錯誤的是選項現象預測分析A甲盛的集氣瓶氣體顏色較快變淺密度比空氣大B乙盛空氣的集氣瓶出現紅棕色熵增的方向是自發的C經過足夠長的時間，所有瓶中氣體顏色相同最終可以達到相同的平衡狀態D所有集氣瓶中氣體顏色均變深反應逆向移動A.A B.B C.C D.D5.在化學學習過程中要樹立“變化觀念與平衡思想”。已知，下列相關說法正確的是A.若中的O是，達到平衡時，、和中都有B.恒溫恒容密閉容器中充入和，充分反應后，放出的熱量C.密閉容器中該反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動D.加入催化劑，可加快反應速率，同時提高的平衡轉化率6.食醋是常見的食品調味劑，某釀造食醋的標簽如圖所示(除乙酸和水外，忽略其他雜質的影響)，設為阿伏加德羅常數的值，下列相關說法正確的是產品名稱：釀造食醋配料：飲用水、高粱、麩皮大曲(豌豆、大麥)、食用鹽總酸度(計乙酸)：A.淀粉水解的最終產物是乙酸 B.1L該食醋中含個醋酸分子C.常溫下，該食醋的 D.該食醋中存在7.甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素中至少有一種金屬元素。下列說法錯誤的是甲乙丙丁A.原子半徑：丙>丁>乙B.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強酸反應C.丙單質與反應的產物一定只含離子鍵D.若甲、乙、丁均為非金屬，則乙的非金屬性最強8.由下列實驗操作和現象所得結論正確的是選項實驗操作現象結論A向溴水中通入溴水褪色有漂白性B分別用激光筆照射膠體和溶液膠體有一條光亮的通路，溶液沒有丁達爾效應是膠體與溶液的本質區別C將鐵釘和適量食鹽水密封在試管中，接壓力傳感器一段時間后，試管內壓強減小，鐵釘生銹鐵釘發生了吸氧腐蝕D密閉容器中充入氫氣和碘蒸氣發生反應，平衡后，僅縮小容器體積容器內氣體顏色加深平衡向生成碘蒸氣的方向移動A.A B.B C.C D.D9.下圖是以Cu和Zn為電極的兩種原電池，設為阿伏加德羅常數的值，下列相關敘述錯誤的是A.(a)和(b)相比，(a)的能量利用率更高，電流更穩定B.(a)和(b)均為Zn作負極，Cu作正極C.(a)中移向Cu電極，移向Zn電極D.(b)中Zn片質量減少6.5g時，理論上電路中轉移個電子10.金剛石轉化為CO的反應熱無法直接測定。已知：，，。下列相關敘述正確的是A.金剛石轉化為CO的反應熱無法直接測定的原因是金剛石太貴重B.石墨比金剛石穩定C.金剛石儲存的總能量比石墨儲存的總能量低D.金剛石轉化為的熱化學方程式為11.下列化學用語表達正確的是A.的電離方程式：B.以溶液為電解質溶液，氫氧燃料電池負極的電極反應式：C.水解的離子方程式：D.的溶解平衡表達式：12.甲烷、乙烯和丙烯都是重要的化工原料，都能燃燒，丙烯的燃燒熱比乙烯的燃燒熱小。下列相關說法正確的是A.和的焓變很接近B.已知，乙烯的燃燒熱為C.丙烯燃燒放出的熱量一定比乙烯燃燒放出的熱量多D.若，，則13.一種電化學處理尾氣的方法如圖所示，該方法可同時得到濃硫酸和連二亞硫酸鈉()，連二亞硫酸鈉具有超強還原性和漂白性。下列說法錯誤的是A.Pt(Ⅱ)為陰極，應接電源負極B.電路中轉移時，左側溶液增加C.Pt(Ⅰ)的電極反應式為D該離子交換膜可選用陽離子交換膜14.是一種易溶有機堿，與足量鹽酸反應生成MCl。常溫下，將稀釋體積為，與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A.將1mL1mol/L的MOH溶液稀釋至，溶液B.MOH是弱堿，電離常數C.MOH溶液稀釋過程中，和均逐漸增大D.MCl溶液中存在15.下圖是測定鐵屑與稀硫酸反應速率的裝置圖(每次用相同體積的硫酸，忽略反應前后溶液體積變化)，結合已學知識分析下列相關說法中正確的是A.用一根導管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶內氣體連通，操作更容易，結果更準確B.將稀硫酸改為濃硫酸，反應速率明顯加快C.若第一次測得，第二次測得，則第一次速率大D.每次測得反應速率均先加快，后逐漸減慢，說明硫酸的濃度先增大，后減小16.向恒容密閉容器中充入和，發生反應。測得不同溫度下反應3min時甲烷所占的體積百分比如圖所示(520K時甲烷含量最高)，據此分析下列相關說法錯誤的是A.容器內壓強不再變化說明反應達到平衡狀態B.低于520K，溫度越高，反應速率越快，3min時甲烷產率越高C.高于520K，溫度升高，平衡轉化率降低，3min時甲烷產率降低D.520K時，該反應的平衡轉化率最高二、非選擇題：本題共4小題，每題14分，共56分。17.漂水精主要成分是，多用于漂白及殺菌消毒，原理是溶液能與空氣中作用生成，有人提出增強漂水精溶液漂白及殺菌消毒的兩種辦法：加入酸或酸性物質、升溫。已知：①常溫下電離常數，，；②受熱不穩定，容易分解為和；③常溫常壓下，飽和新制氯水物質的量濃度為，其中有三分之一與水反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）若雜質不參與反應，寫出漂水精水溶液與反應的離子方程式：_______。（2）新制氯水中與水反應的方程式為。①近似計算該反應的平衡常數K，請在答題卡框內寫出計算過程：_______。②將漂水精加入到稀鹽酸中，發現漂白性不僅沒有增強，反而減弱，結合離子方程式解釋其原因：_______。（3）探究溫度對溶液的影響，配制一定濃度的漂水精溶液，逐漸升溫，然后又逐漸冷卻，不同溫度下溶液的pH如下表所示。溫度/℃25354525pH9.17.46.27.8①升溫能增強漂水精溶液漂白及殺菌消毒效果的理由是：的水解是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應，升溫能促進水解，從而增加濃度。②升溫促進漂水精溶液水解，但溶液pH降低的原因可能是_______(寫出一種即可)。③加熱又冷卻至25℃，pH比原溶液小，說明變小，溶液中增加了一種陰離子：_______(填離子符號)。（4）欲測定漂水精純度，稱取8.00g漂水精，溶于水配成溶液，取溶液加入維生素C使全部還原為，用溶液滴定，做指示劑，為磚紅色沉淀，滴定終點的標志是_______；若消耗溶液的體積為，則原漂水精中的質量分數為_______%(設除外無其他含氯物質，保留3位有效數字)18.海洋是巨大的資源寶庫，從海水得到純堿的生產工藝如圖所示：回答下列問題：（1）海水曬鹽一般不直接蒸干，蒸發至大部分析出后將苦鹵從排水渠中排出，苦鹵可用于制備多種化工原料。①曬鹽不直接蒸干的原因是_______，減少精制的步驟和成本。②不直接用海水制備、等化工原料，而用苦鹵的原因是_______。（2）粗鹽中含少量和泥沙，精制過程是將大量粗鹽溶于水，依次加入溶液和溶液，過濾后加入稀鹽酸中和。已知：常溫下，。測得加入溶液后，，此時溶液中_______。（3）向飽和食鹽水中通入和時，應先通入_______(填化學式)，寫出生成晶體A總反應的離子方程式：_______。（4）“操作1”是_______，“加熱”時能產生一種可循環利用的物質是_______，(填化學式)。（5）工業利用飽和食鹽水制純堿一般采用侯氏制堿法(如圖所示)，關于該制堿法，下列說法正確的是_______(填選項字母)。A.理論上侯氏制堿法的原子利用率為100%，無污染B.循環Ⅱ進入沉淀池，利用率大大增加C.母液加食鹽細粉是為了提高，促進析出D.制堿過程利用了物質溶解度的差異（6）寫出純堿的一種用途：_______。19.甲醇是重要的有機原料，利用合成甲醇可同時實現減少碳排放的目標。已知：反應Ⅰ：；反應Ⅱ：?；卮鹣铝袉栴}：（1）有人提出利用與合成甲醇。①寫出與反應合成和的熱化學方程式，反應Ⅲ：_______。②從自發性角度看，利用合成甲醇應選擇反應_______(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)，該反應_______(填“較高溫度”或“較低溫度”)自發。（2）發生反應Ⅰ同時發生副反應Ⅳ：。向恒容密閉容器中加入、和催化劑PST，500℃時反應歷程如圖所示(TS表示過渡態，*表示吸附在催化劑表面的物種)，此溫度下催化劑PST可較好地提高甲醇的選擇性。①下列事實能說明反應Ⅰ達到平衡狀態的是_______(填選項字母)。A.容器內B.容器內氣體的密度不再發生變化C.的生成速率等于消耗速率②歷程中決定催化劑PST選擇性較高步驟是_______(填選項字母)；寫出該步驟中發生副反應的方程式：_______。A.生成TS1步驟B.生成TS2步驟C.生成TS3步驟D.最后一步③在較短相同時間內，反應未達到平衡狀態，實驗結果表明高于500℃時，甲醇產率迅速降低，原因可能是_______。④溫度越高，甲醇的平衡產率越低，原因是_______。（3）不自發的反應可通過電解法實現，如果向稀硫酸中通入并通電也能生成甲醇，通入的電極接電源_______極，寫出該電極的電極反應式：_______。20.化合物E是重要的有機合成中間體，草酸()是提煉稀有金屬的重要溶劑，E的一種合成路線如圖所示。已知：①②草酸與酸性溶液反應的方程式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應A→B的反應類型為_______；D的含氧官能團名稱為_______。（2）A最簡單同系物的結構簡式為_______；C的同分異構體中，屬于酯類的結構簡式為_______。（3）E可以合成草酸，合成路線如下圖所示。其中生成F的試劑和條件分別為_______；F的結構簡式為_______。（4）欲測定草酸濃度對已知②反應速率的影響，現有草酸溶液、酸性溶液和蒸餾水，擬定實驗表格，填空并完成整體實驗方案(忽略混合引起溶液體積的變化)。序號V(草酸)/mLV(酸性溶液)/mLV(蒸餾水)/mL溶液褪色時間/min17.03.0①_______3.00.001022.03.0②_______③_______0.00060結論：在其他條件不變時，草酸濃度越大，該反應的反應速率越_______(填“快”或“慢”)。（5）草酸做提煉稀有金屬的溶劑時，需要插入鐵制攪拌器，不采取措施鐵很容易被腐蝕，工業上一般用鐵連接直流電源_______極，電源另一極連接石墨放入草酸溶劑中，該保護鐵制攪拌器的方法稱為_______。

廣東省名校聯盟2022—2023學年高二上學期期末聯考化學試題本試卷共8頁