必修1期末復習（1）

班級姓名

一、知識體系

全冊知識體系：

基本思想方法-海水T礦物一環保

二、要點突破

1、分類思想

例1：生氫劑，如：KH、NaH、CaHz等。

例2：電解質與非電解質。

（6分）現有下列八種物質:①NaOH溶液②鐵絲③液態HC1④熔融氯化鈉⑤硫酸

鈉固體⑥CO?⑦酒精⑧生石灰。

（1）上述物質中?可導電的是_______（填序號.下同）。

（2）上述物質中.屬于非電解質的是.

（3）上述物質中，屬于電解質但不導電的是.

膠體：

2,定量思想

例3：設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數為O.INA

B.常溫常壓下，18gH2O中含有的分子數為NA

C.標準狀況下，1L2LCCL中含有的分子數為0.5NA

D.標準狀況下，O.lmolCb溶于水，轉移的電子數為0」NA

3、實驗方法

舉例性質差異分離方法思維提升

MnO2>KC1

KNO3、KC1

B12、H2O

酒精、水

例4：

1

下列實驗操作中,不能用于物質分離的是

例5：溶液的配制。

1（8分）某實驗需要80ml,0.500mol-L-'NajCOs溶液。某同學用碳酸鈉晶體（Na/CQ?10H式））

來配制所需溶液.現提供以下儀器：

①帶有刻度的250mL燒杯②100mL量筒③細口試劑瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶硅碼及兩張質量大小相等的紙）⑧標簽紙⑨藥匙

請回答下列問題：

（1）還缺少的儀器是.

（2）需要稱取碳酸鈉晶體的質量為g。

（3）實驗中兩次用到玻璃棒.其作用分別是_______、________.

（4）配制過程中有一個步驟是洗滌.其操作是用少量蒸憎水洗滌。

（5）配制0.500mol?IJ的Na?。％溶液時，下列因素會導致所配溶液濃度偏低的是

（填字母）。

A.稱量時，左盤祛碼，右盤藥品

B.定容時.俯視讀取刻度

C定容時加水超過刻度線,立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出

D.使用部分風化的碳酸鈉晶體來配制溶液

離子檢驗：

4、模型化方法

原子結構模型的演化：

同位素：

舉例：

例6：下列說法正確的是（）

A.氏0與D2O互稱同位素

BJH與汨的中子數相同

C.盧瑟福提出了“葡萄干面包式”原子結構模型

1818

D.'H2O與D2O的相對分子質量不同

2

必修1期末復習（2）

（海亮高中瞿德明）班級姓名

一、元素化合物的化合價主線：

1、氯及其化合物：

2、鈉及其化合物:

3、鐵及其化合物:

4、硫及其化合物:

二、重要的離子反應

例1：.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）

222+2

A.K+、Na+、SO4>CO3B.K\Ba>SO4\Cl

3+-2++

C.K+、Fe>SCND.Ca,H>CH3co（X、NO3

例2：能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+20H=C10+Cr+H20

2+

B.碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合：CO3+2H=H2O+CO2T

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化領溶液：Cu2++2OH=Cu（OH）2；

D.鹽酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

提IWJ例題:

3

.已知任何固體或溶液中電荷顯中性。某固體可能含有以2+311M。?+、用+、（：「、8|一、

SO?中的幾種離子.取等質量的兩份該固體.進行如下實驗：

（1）一份固體溶于水得到無色透明溶液.加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g.在沉淀中

加入過量的稀鹽酸.仍有4.66g沉淀；

（2）另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱,產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色

的氣體0.672L（標準狀況）。

下列說法正確的是

A.該固體中只含有NHt,cr、C（JT、S（）/

B.該固體中一定沒有Ci?+、Na+、Ba，+、C「

C.該固體中一定含有NH；、Na+、C（*-、X）T

D.根據以上實驗.無法確定該固體中含有Na+

三、工業制法或流程

1、工業制氯氣：

2、工業提溟碘：流程及要點

3、侯氏制堿法:

4、海水中提取鎂:

5、鋁土礦中提取鋁:

6、工業煉鐵、煉銅:

7、工業制硫酸:

4

例3.按要求回答下列問題。

(1)鎂橄欖石(Mg2SiO4)用氧化物的形式表示為o

(2)接觸法制硫酸工藝中，在設備中實現硫鐵礦的燃燒制得S02氣體。

(3)寫出醋酸在水中的電離方程式o

(4)寫出少量氯氣通入碘化鉀溶液的化學方程式o

(5)在制作印刷電路板的過程中常利用銅和氯化鐵溶液反應，寫出離子方程式：

例4.如圖所涉及的物質均為常見物質，其中A、B、C為單質，其余為化合物；B為金屬。

它們存在如下轉化關系(反應中其它產物已略去，有的反應在溶液中進行)。

(1)寫出B的化學式o

(2)C在A中燃燒的現象是,反應類型是o

(3)寫出反應①的化學方程式o

(4)寫出F-E反應的離子方程式。

(5)寫出工業上以A和石灰乳為原料制造漂白粉的化學方程式o

例5：.某化學興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質，設計了如下圖所示的裝置進行實驗

(夾持裝置已省略)：

請回答：

(1)用“可抽動銅絲”代替“直接投入銅片”的優點是o

(2)說明S02氣體產生的實驗現象是。裝置⑤的作用是.

(3)為了驗證S02是酸性氧化物，③中可選擇的試劑是。

5

A.澄清石灰水B.飽和食鹽水C.碘水D.品紅溶液

（4）下列說法正確的是。

A.實驗開始后，②和④中溶液均褪色，兩者均可證明S02具有漂白性

B.反應后，將①試管中的白色固體加入水中，溶液呈藍色

C.先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查

D.⑤中的NaOH溶液可用Na2cCh溶液代替

（5）若將抽動的銅絲換成炭塊進行反應，寫出反應的化學方程式；該反應體現濃硫酸

的（選填“脫水性”“吸水性”“強氧化性”“酸性”）。

例6：.碘單質的制備流程如圖，下列說法不氐倒的是（）

A.“煮沸”操作有利于「的充分溶解

B.灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發皿、酒精燈。

C.氧化的步驟中發生的氧化還原反應：2「+H2O2+2H+=l2+2H2。

D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經旋塞放出，上層液體從上口倒出

例7：常溫下，二氧化氯（C102）是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯合國世界衛生

組織（WHO）列為AI級高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應制備得到，

該反應體系中的物質有NaCl、H2O、CIO2、NaC103,Cb、HCL

（1）寫出并配平該反應的化學方程式o

（2）該反應的還原產物是0

（3）在標準狀況下，如果反應中生成1L2L氯氣，則被氧化的HC1的