PAGE專練17氯、溴、碘及其化合物一、單項選擇題1.[2021·北京海淀期末]下列說法不正確的是()A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張C．“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會產生Cl2D．“84消毒液”久置失效，只涉及氧化還原反應2．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強于SD．用裝置丁可以完成“噴泉”實驗3．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥4．[2021·湖南卷]KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應中轉移10mole－B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應產生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在5．向KOH溶液中通入8.96L(標準狀況)氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.6molKCl、0.1molKClO和X。則X是()A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3C．0.1molKClO2 D．0.2molKClO6．如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④7．向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是()A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液8．把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現象如下：實驗現象①中溶液變藍②中溶液產生白色膠狀沉淀③中生成沉淀④中產生黃綠色氣體下列分析不正確的是()A．①中溶液變藍，體現了濃鹽酸的氧化性B．②中產生白色膠狀沉淀：2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓C．③中產生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋D．④中產生黃綠色氣體：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O9．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．加入少量NaClO溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－二、不定項選擇題10．[2021·龍巖聯考]中學常見的某反應化學方程式為X＋Y→M＋N＋H2O(未配平，反應條件已略去)，下列敘述錯誤的是()A．若X、Y的物質的量之比為1：4，且N是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．當N為氯堿工業的主要原料，M是造成溫室效應的主要氣體，則上述反應的離子方程式一定為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X與Y反應的離子方程式為Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－11．南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發利用的部分過程如下圖所示。下列有關說法正確的是()A．第①步中除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等雜質，加入藥品的順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸B．第②步的關鍵要低溫小火烘干C．氯堿工業的陰極產物是H2D．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素12．已知：反應ⅰ：4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2反應ⅱ：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O。某同學進行如下實驗：①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍。下列分析合理的是()A．②說明久置的KI固體中不含有I2B．③中溶液變藍的可能原因：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OC．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH－反應的速率D．若向淀粉-KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IOeq\o\al(－,3)13．將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液中的c(H＋)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)()14．下列實驗操作，現象和結論均正確的是()選項實驗操作現象結論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍達到滴定終點B向食用碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子三、非選擇題15．[2021·廣東卷]含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為________________________。(2)實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為________________。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中________已分解。檢驗此久置氯水中Cl－存在的操作及現象是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④設計實驗、驗證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設定的測試溫度下，進行表1中實驗1～3，記錄數據。表1實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(μS·cm－1)1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數據分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cl－)＝________mol·L－1。實驗結果為A3>A2>A1。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結合②中信息，猜想b不足以成立的理由有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑥優化實驗小組同學為進一步驗證猜想b，在實驗1～3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請完成表2中內容。表2實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(μS·cm－1)4Ⅰ________B15________________B2⑦實驗總結根據實驗1～5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據是________。專練17氯、溴、碘及其化合物1．D氫氧化鈉和氯氣反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，次氯酸鈉與二氧化碳、水反應生成次氯酸，所以“84消毒液”的有效成分是NaClO，A項正確；次氯酸鈉與二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張，B項正確；ClO－和Cl－在酸性條件下發生歸中反應生成氯氣，“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會產生Cl2，C項正確；“84消毒液”久置，次氯酸鈉與二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，該反應不是氧化還原反應，D項錯誤。2．B在裝置乙中，混合氣體先經過濃硫酸，水蒸氣被除去，再經過飽和NaCl溶液，氣體中又混入了水蒸氣，無法達到實驗目的，故B項錯誤。3．C①加入碘水、淀粉溶液，因碘和三種物質都不反應，不能鑒別，故錯誤；②加入氯水，可生成Br2和I2，在四氯化碳中的顏色不同，可鑒別，故正確；③加入溴水，不能鑒別NaCl、NaBr，故錯誤；④AgNO3溶液分別與NaCl、NaBr、NaI反應生成白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀，并且不溶于稀硝酸，可鑒別，故正確；⑤加入氯水，可生成Br2和I2，與苯發生萃取后在苯中的顏色不同，可鑒別，故正確；⑥加入氯水，可生成Br2和I2，Br2和I2都能與己烯發生加成反應，不能鑒別，故錯誤；所以②④⑤可以鑒別。4．A根據題干中的化學方程式可知，I元素的化合價由0價升高到＋5價，轉移電子數為6×5×2＝60，所以產生標準狀況下22.4L即1mol氯氣需消耗2mol碘單質，轉移20mole－，A說法錯誤；該反應中I2為還原劑，KClO3為氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為11:6，B說法正確；工業上常用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，C說法正確；酸性條件下，I－與IOeq\o\al(－,3)反應生成I2，淀粉遇I2變藍色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗IOeq\o\al(－,3)的存在，D說法正確。5．B8.96L(標準狀況)氯氣的物質的量為：eq\f(8.96L,22.4L/mol)＝0.4mol，因為生成：0.6molKCl、0.1molKClO，根據氯守恒，所以X的物質的量為：0.4×2－0.6－0.1＝0.1mol，由電子得失守恒分析可知：0.6×1＝0.1×1＋0.1a，即a＝5，所以X中氯的化合價為＋5價，故選B。6．DCl2與H2O反應生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶溶液將Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2發生氧化還原反應，飽和NaHCO3溶液能與Cl2發生反應生成CO2。7．A氯水中存在反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若要增強溶液漂白能力，則需使溶液中HClO濃度增大。加入碳酸鈣粉末，發生反應：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，使上述可逆反應平衡向右移動，c(HClO)增大，故選A項；加入稀硫酸，溶液中c(H＋)增大，上述可逆反應平衡向左移動，c(HClO)減小，故不選B項；加入氯化鈣溶液，溶液中c(Cl－)增大，上述可逆反應平衡向左移動，c(HClO)減小，故不選C項；加入二氧化硫水溶液，二氧化硫具有還原性，能被氯氣氧化，且生成H2SO4，電離出大量H＋，使上述可逆反應平衡向左移動，c(HClO)減小，故不選D項。8．A①HCl遇KI溶液不能發生反應生成I2，A項錯誤；由于酸性HCl>H2SiO3，所以濃鹽酸遇Na2SiO3溶液會發生反應2HCl＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色難溶性的物質，所以會產生白色膠狀沉淀，B項正確；在飽和NaCl溶液中存在平衡NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶于飽和NaCl溶液，使溶液中Cl－濃度增大，平衡逆向移動，降低了NaCl的溶解度，因此會析出NaCl固體，即產生白色沉淀，C項正確；HCl溶于NaClO溶液中，會發生反應2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O，離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，因此有黃綠色氣體產生，D項正確。9．D本題考查離子反應、離子共存。A.Cl2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe2＋不能存在，錯誤；B.Fe2＋與H＋、ClO－發生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；C.OH－與Fe2＋反應生成氫氧化亞鐵沉淀，與NHeq\o\al(＋,4)反應生成一水合氨，Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)不能存在，錯誤；D.組內離子間不反應，能大量存在，正確。10．BB中N為氯堿工業的主要原料，則N為NaCl，M是造成溫室效應的主要氣體，M為CO2，應該是碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應，如果是碳酸氫鈉與鹽酸反應，離子方程式中應該是碳酸氫根，故B錯誤。11．CDBaCl2溶液應在Na2CO3溶液之前加入，否則溶液中會引入新的雜質Ba2＋，故A項錯誤；為防止氯化鎂水解，應該在氯化氫氣氛中進行，故B項錯誤；氯堿工業的陰極是水電離出的氫離子得電子得到氫氣，故C項正確；第③步中溴離子被氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質，過程的目的是濃縮富集溴元素，故D項正確。12．BC分析實驗②的現象可知，實驗①所得溶液中不含I2，含有KOH，說明久置的KI固體中KI發生反應ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發生反應ⅱ，A錯誤；③中溶液變藍，可能是酸性條件下IOeq\o\al(－,3)、I－發生反應：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，B正確；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH－反應的速率，C正確；向淀粉-KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，說明I－在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化生成了I2，D錯誤。13．A亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3，H2SO3反應完畢，然后再氧化Br－。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：Cl2＋H2SO3＋H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c(H＋)增大，H2SO3反應完畢，消耗Cl20.02mol，剩余Cl20.01mol，然后再氧化Br－：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，HBr全部被氯氣氧化轉變為Br2和HCl，HCl和HBr都是強酸，所以c(H＋)不變；故選A。14．B用雙氧水滴定KI-淀粉溶液，有I2生成，溶液立刻變藍，無法判定終點，A錯誤；在酸性環境中，KIO3與KI反應生成I2，B正確；NO2溶于水變為硝酸，硝酸也具有強氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍，C錯誤；加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，D錯誤。15．(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)cdbae(3)HClO取少量樣品于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，則該久置氯水中存在C