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文檔簡介

2024—2025學年度第一學期期中考試高二化學試題可能用到的相對原子質量:H:1 O:16 Na:23 C:12 N:14 Fe:56第Ⅰ卷 選擇題一、選擇題(每小題只有一個正確選項,共14題,每小題3分,共42分)1.已知稀溶液中,1mol和1mol結合成1mol時放出的熱量稱為中和熱,下列過程中放出的熱量等于中和熱的是()A.含1molHCl和1molKOH的兩種稀溶液混合B.含1molHCl和0.5molKOH的兩種稀溶液混合C.含0.5mol溶質的濃硫酸和含1mol溶質KOH溶液混合D.向1molNaOH燒堿固體中加入足量1的硝酸2.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是()A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液3.某小組設計如圖所示實驗探究影響分解速率的因素。下列分析錯誤的是()A.該實驗探究的是溫度對反應速率的影響B.該實驗要控制的質量、顆粒大小相同C.實驗中,的濃度越大越好D.溫度相同時,若用代替,反應速率不相同4.反應在四種不同情況下的反應速率分別如下,其中反應速率最快的是()A.V(A)=0.15mol/(L·min) B.V(B)=0.6mol/(L·min)C.V(C)=0.4mol/(L·min) D.V(D)=0.5mol/(L·min)5.正確使用化肥能更好的提高水稻產量。工業合成氨是制氮肥的重要反應之一:。若反應在恒容密閉容器中進行,下列說法錯誤的是()A.催化劑、高溫、高壓均可加快反應速率。B.適當增加的比例,可提高的轉化率C.1mol與3mol充分反應,可生成2個分子D.當的濃度保持不變時,說明反應已經到達平衡狀態6.已知反應 ,當反應達到平衡時,下列措施中能提高轉化率的是()①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④增大容器的容積 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥7.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.工業合成氨選擇500℃左右的反應溫度D.(g)、(g)、HI(g)反應平衡時的混合氣體加壓后顏色變深8.堿性鋅錳電池的總反應為:。下列關于該電池的說法中正確的是()A.Zn為負極,為正極B.工作時KOH沒有發揮作用C.工作時電子由經外電路流向ZnD.Zn發生還原反應,發生氧化反應草酸溶液9.下列敘述不正確的是()A.向溶液中滴加少量溶液pH增大B.向鹽酸溶液中滴加少量NaCl溶液pH增大C.溶液與過量NaOH溶液反應可制得D.溶液顯酸性,是因為發生了水解反應10.關于水的電離,下列敘述中不正確的是()A.升高溫度,水的電離平衡向右移動,增大,增大B.向水中通入,水的電離平衡向左移動,不變,增大C.向水中加入氨水,水的電離平衡向左移動,不變,降低D.向水中加入,水的電離平衡向右移動,不變,增大11.下列有關實驗現象、結論與實驗操作相互匹配的是()選項實驗操作實驗現象實驗結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水,再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色,后變藍色氧化性:B將鐵銹溶于濃鹽酸,再滴入溶液溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應生成亞鐵離子C室溫下,用pH試紙分別測定等物質的量濃度的NaCN溶液和溶液的pHNaCN溶液對應的pH更大酸性:D兩支試管各盛4mL0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液,分別加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同,反應物濃度越大,反應速率越快A.A B.B C.C D.D12.一定溫度下,難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡時,下列說法錯誤的是()A.難溶電解質在水中形成飽和溶液B.難溶電解質溶解形成的陰、陽離子的濃度一定相等C.該難溶電解質的與溫度有關D.再加入該難溶電解質,溶液中各離子濃度不變13.我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網作電極,海水為電解質溶液,空氣中的氧氣與鋁反應產生電流,電池總反應為:,下列判斷錯誤的是()A.鉑電極做成網狀,可增大與氧氣的接觸面積 B.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用C.海洋電池中鋁板充當負極,發生氧化反應 D.負極反應為:14.下列說法正確的是()A.NaHS水解的離子方程式:B.在水溶液中的電離:C.常溫下,在硫酸溶液中的大于其在水中的D.堿性氫氧燃料電池,負極電極反應:第Ⅱ卷 非選擇題二、填空題(共4題,共58分)15.(16分)(1)氯化鋁水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):,把溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是。(2)乙酸鈉溶液呈性,原因是(用離子方程式表示):。在25℃時對氨水進行如下操作。請填寫下列空白。(3)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中將(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若向氨水中加入稀硫酸,使氨水恰好被中和,寫出反應的離子方程式:;所得溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:。16.(14分)將轉化成甲醇可有效實現碳循環。在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中,充入1mol和3mol,一定條件下發生反應:該反應一般認為通過如下分步反應來實現:①②上述反應的能量變化如圖所示。(1)則上述分步反應②為(填吸熱或放熱)反應。(2)測得和(g)的物質的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12min00.500.650.740.7410.50a0.260.26①a=;3~6min內,。②能說明上述反應達到平衡狀態的是(填標號)。A.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化B.反應中與的物質的量濃度之比為1:1C.單位時間內生成1mol,同時生成1molD.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化③上述反應12min末時,混合氣體中(g)和(g)的物質的量之比是,的體積分數是。④第3min時(填“>”、“<”、“=”或“無法比較”)第9min時。17.(16分)Ⅰ.(8分)溶液中存在平衡:。(1)向2mL0.1mol/L溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液。可觀察到的現象是;得出的結論是:。(2)向上述溶液中再滴加10滴6mol/L溶液。可觀察到的現象是;得出的結論是。Ⅱ.(8分)某學生用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,有如下幾步操作:①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;③調節液面“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數;④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并滴入3滴酚酞溶液;⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數。請回答下列問題:(3)以上步驟有錯誤的是(填序號),該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數時,發現滴定管尖嘴有氣泡,測定結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)判斷滴定終點的現象是。18.(12分)研究化學反應中能量變化,能更好地利用化學反應為生產和生活服務。(1)反應的能量變化如圖1所示。圖1①該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。②為了研究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了圖2實驗裝置,在甲試管里先加入適量鐵片,再加入稀硫酸,U形管中可觀察到的現象是。圖2③若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是(填字母)。A.鐵片改為鐵粉B.稀硫酸改為98%的濃硫酸C.升高溫度(2)若將上述反應設計成原電池,裝置如圖3所示。圖3①銅為(填“正”或“負”)極;負極的電極反應式為。②若該電池反應過程中共轉移0.3mol電子,則生成的在標準狀況下的體積是L。

2024—2025學年度第一學期期中考試高二化學參考答案一、選擇題(每小題3分,共42分)1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8.A 9.C 10.C 11.C 12.B13.D 14.D二、填空題(4小題,共58分)15.(每空2分,共16分)(1) (2)堿 (3)減小(4) < 16.(每空2分,共14分)(1)放熱(2)0.35(3)

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