2024—2025學年度第一學期期中考試高二化學試題可能用到的相對原子質量：H：1 O：16 Na：23 C：12 N：14 Fe：56第Ⅰ卷 選擇題一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共14題，每小題3分，共42分）1．已知稀溶液中，1mol和1mol結合成1mol時放出的熱量稱為中和熱，下列過程中放出的熱量等于中和熱的是（）A.含1molHCl和1molKOH的兩種稀溶液混合B.含1molHCl和0.5molKOH的兩種稀溶液混合C.含0.5mol溶質的濃硫酸和含1mol溶質KOH溶液混合D.向1molNaOH燒堿固體中加入足量1的硝酸2．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液3．某小組設計如圖所示實驗探究影響分解速率的因素。下列分析錯誤的是（）A.該實驗探究的是溫度對反應速率的影響B.該實驗要控制的質量、顆粒大小相同C.實驗中，的濃度越大越好D.溫度相同時，若用代替，反應速率不相同4.反應在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最快的是（）A.V（A）＝0.15mol/（L·min） B.V（B）＝0.6mol/（L·min）C.V（C）＝0.4mol/（L·min） D.V（D）＝0.5mol/（L·min）5．正確使用化肥能更好的提高水稻產量。工業合成氨是制氮肥的重要反應之一：。若反應在恒容密閉容器中進行，下列說法錯誤的是（）A.催化劑、高溫、高壓均可加快反應速率。B.適當增加的比例，可提高的轉化率C.1mol與3mol充分反應，可生成2個分子D.當的濃度保持不變時，說明反應已經到達平衡狀態6.已知反應 ，當反應達到平衡時，下列措施中能提高轉化率的是（）①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④增大容器的容積 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥7.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.工業合成氨選擇500℃左右的反應溫度D.（g）、（g）、HI（g）反應平衡時的混合氣體加壓后顏色變深8.堿性鋅錳電池的總反應為：。下列關于該電池的說法中正確的是（）A.Zn為負極，為正極B.工作時KOH沒有發揮作用C.工作時電子由經外電路流向ZnD.Zn發生還原反應，發生氧化反應草酸溶液9．下列敘述不正確的是（）A.向溶液中滴加少量溶液pH增大B.向鹽酸溶液中滴加少量NaCl溶液pH增大C.溶液與過量NaOH溶液反應可制得D.溶液顯酸性，是因為發生了水解反應10．關于水的電離，下列敘述中不正確的是（）A.升高溫度，水的電離平衡向右移動，增大，增大B.向水中通入，水的電離平衡向左移動，不變，增大C.向水中加入氨水，水的電離平衡向左移動，不變，降低D.向水中加入，水的電離平衡向右移動，不變，增大11．下列有關實驗現象、結論與實驗操作相互匹配的是（）選項實驗操作實驗現象實驗結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入溶液溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應生成亞鐵離子C室溫下，用pH試紙分別測定等物質的量濃度的NaCN溶液和溶液的pHNaCN溶液對應的pH更大酸性：D兩支試管各盛4mL0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越快A.A B.B C.C D.D12.一定溫度下，難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法錯誤的是（）A.難溶電解質在水中形成飽和溶液B.難溶電解質溶解形成的陰、陽離子的濃度一定相等C.該難溶電解質的與溫度有關D.再加入該難溶電解質，溶液中各離子濃度不變13．我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網作電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流，電池總反應為：，下列判斷錯誤的是（）A.鉑電極做成網狀，可增大與氧氣的接觸面積 B.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用C.海洋電池中鋁板充當負極，發生氧化反應 D.負極反應為：14．下列說法正確的是（）A.NaHS水解的離子方程式：B.在水溶液中的電離：C.常溫下，在硫酸溶液中的大于其在水中的D.堿性氫氧燃料電池，負極電極反應：第Ⅱ卷 非選擇題二、填空題（共4題，共58分）15.（16分）（1）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：，把溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。（2）乙酸鈉溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：。在25℃時對氨水進行如下操作。請填寫下列空白。（3）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫出反應的離子方程式：；所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因：。16．（14分）將轉化成甲醇可有效實現碳循環。在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下發生反應：該反應一般認為通過如下分步反應來實現：①②上述反應的能量變化如圖所示。（1）則上述分步反應②為（填吸熱或放熱）反應。（2）測得和（g）的物質的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12min00.500.650.740.7410.50a0.260.26①a＝；3～6min內，。②能說明上述反應達到平衡狀態的是（填標號）。A.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化B.反應中與的物質的量濃度之比為1:1C.單位時間內生成1mol，同時生成1molD.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化③上述反應12min末時，混合氣體中（g）和（g）的物質的量之比是，的體積分數是。④第3min時（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法比較”）第9min時。17.（16分）Ⅰ.（8分）溶液中存在平衡：。（1）向2mL0.1mol/L溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液。可觀察到的現象是；得出的結論是：。（2）向上述溶液中再滴加10滴6mol/L溶液。可觀察到的現象是；得出的結論是。Ⅱ.（8分）某學生用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下幾步操作：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并滴入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答下列問題：（3）以上步驟有錯誤的是（填序號），該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，發現滴定管尖嘴有氣泡，測定結果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（5）判斷滴定終點的現象是。18．（12分）研究化學反應中能量變化，能更好地利用化學反應為生產和生活服務。（1）反應的能量變化如圖1所示。圖1①該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。②為了研究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了圖2實驗裝置，在甲試管里先加入適量鐵片，再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是。圖2③若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是（填字母）。A.鐵片改為鐵粉B.稀硫酸改為98%的濃硫酸C.升高溫度（2）若將上述反應設計成原電池，裝置如圖3所示。圖3①銅為（填“正”或“負”）極；負極的電極反應式為。②若該電池反應過程中共轉移0.3mol電子，則生成的在標準狀況下的體積是L。

2024—2025學年度第一學期期中考試高二化學參考答案一、選擇題（每小題3分，共42分）1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8.A 9.C 10.C 11.C 12.B13.D 14.D二、填空題（4小題，共58分）15.（每空2分，共16分）（1） （2）堿 （3）減小（4） ＜ 16.（每空2分，共14分）（1）放熱（2）0.35（3）