第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

A卷一學(xué)業(yè)水平達(dá)標(biāo)驗(yàn)收

1.所謂自熱火鍋即不用火和電，只需要水和加熱包通過化學(xué)反應(yīng)加熱食材即可食用的速

食火鍋。使用起來十分方便，只需要將食材包打開放到上半部分的盒子里面，然后將水和自

熱包加入下半部分的盒子內(nèi)，等待10?20分鐘，美味的火鍋即可食用。自熱包的化學(xué)物質(zhì)

最合適的選擇是（）

A.濃硫酸B.生石灰

C.熟石灰D.氯化鈉

解析：選B濃硫酸溶于水雖然放熱，但濃硫酸是液體，又具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不適宜

給食品加熱；而相同質(zhì)量的生石灰和熟石灰分別溶于水，前者放出的熱量比后者多，氯化鈉

溶于水能量變化不明顯。

2.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（）

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.高溫煨燒石灰石的反應(yīng)

C.生石灰與水的反應(yīng)

D.灼熱的炭與C0?的反應(yīng)

解析：選A鋅粒與稀硫酸反應(yīng)有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)放熱,

故選A；高溫煨燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，分解反應(yīng)吸熱，沒有化合價(jià)變化，屬于非

氧化還原反應(yīng)，故不選B；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化合反應(yīng)放熱，沒有化合價(jià)變化,

屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C;炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，有化合

價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D。

3.（2019?日照高一檢測(cè)）下列化學(xué)用語書寫正確的是（）

H

B.%；分子的電子式為H：N：H

C.氣化鎂的電子式:[:Cl[：Cl:]-

D.HCI的形成過程可表示為

H?+?C1：-----11+[：C1：]-

解析：選CA中是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B中氨分子的

11

電子式應(yīng)為H：N：H；D中HC1的電子式應(yīng)為

11：C1：?

4.（2019?北京101中學(xué)高一檢測(cè)）我國科研人員提出了由C0?和CH”轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)

品CllaCOOII的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B.催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程

C.CHLCH：￡00H過程中，有C—H鍵的斷裂和形成

D.①一②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能〈形成的化學(xué)鍵的總鍵能

解析：選C根據(jù)圖中信息可知，發(fā)生反應(yīng)CH4+COz催化到CLCOOH,該反應(yīng)是化合反應(yīng),

選項(xiàng)A正確；催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程，但質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)不變，選項(xiàng)B正確；CFL+

Co2健暨%乩0011過程中，有C-H鍵斷裂，無C-H鍵形成，選項(xiàng)C不正確；①一②過程

中，形成了C—C鍵，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能〈形成的化學(xué)鍵的總鍵能，選

項(xiàng)D正確。

5.下列物質(zhì)中都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一組是（）

A.NaOH、H2、N1I.,C1B.KOH.Na202>（NHt）2S

C.MgO、CaBn、NaClD.Na2so八HC1>MgCL

解析：選B只含離子鍵的有MgO、CaBm、NaCl,MgCL,排除C項(xiàng)、D項(xiàng)；只含共價(jià)鍵

的有HQ、HC1,排除A項(xiàng)、D項(xiàng);既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有NaOH、NH,C1、KOH、Na202,（NHMS、

NazSO”，B項(xiàng)符合題意。

6.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是（）

A.氯化氫極易溶于水

B.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

C.氯化氫在水溶液中完全電離

D.氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體

解析：選B共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)，在“三態(tài)”變化中不會(huì)斷裂。

7.對(duì)于鋁、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是（）

All1Cu

稀硫酸

①Al是負(fù)極②Cu是正極

③負(fù)極反應(yīng)：Al-3e-=Al3+

④正極反應(yīng)：Cu"+2e-=Cu

A.僅①@B.僅①②③

C.僅②③④D.①②③④

解析：選BA1比Cu活潑，Cu為正極，A1為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)：Al-3e-=Al3+,正極

+-

反應(yīng)：2H+2e=H2t?

8.（2019?浙江學(xué)業(yè)水平考試）在不同條件下進(jìn)行過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

四組實(shí)驗(yàn)中，收集相同體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣，所需時(shí)間最短的一組是（）

組別

實(shí)驗(yàn)條件JABCD

過氧化氫溶液體積/mL10101010

過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%6%3%6%

溫度/℃20404040

MnOz質(zhì)量/g0.050.050.050

解析：選B本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素，主要為溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化

劑、其他。對(duì)比四組實(shí)驗(yàn)，B實(shí)驗(yàn)中溫度、濃度最高，并且加入了催化劑，所以B選項(xiàng)正

確。

9.（2019?銀川高一檢測(cè)）在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)*+3似"嚕濡壓

2NHa（g）,若氮?dú)鉂舛扔?.1mol?L1降到0.06mol,L-1需2s,那么由0.06mol?L-1降

到0.024mol需要的反應(yīng)時(shí)間為（）

A.等于1.8sB.等于1.2s

C.大于1.8sD,小于1.8s

解析：選C氮?dú)鉂舛冉档?.1mol?L'—0.06mol,L'=0.04mol?L1需要2s,

若化學(xué)反應(yīng)速率相等，則濃度降低0.06mol-L-1-0.024mol-L-1=0.036mol-L-1需要

時(shí)間為。°色嗯'J；乎s=].8s,但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，反

0.04mol?L

應(yīng)速率減小，故所用時(shí)間增多。

10.化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

B.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.圖n所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

解析：選A化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，因此必然伴隨能量

變化，A項(xiàng)正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

圖I所示的裝置沒有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖II可知，反應(yīng)物的總

能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是

（）

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.三種化合物中C最穩(wěn)定

C.A與C的能量差為石

D.AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱

解析：選B根據(jù)反應(yīng)能量曲線圖可知，能量大小為B>A>C,故兩步反應(yīng)分別為吸熱反

應(yīng)、放熱反應(yīng)，其中A、C的能量差為XH,C的能量最低，C最穩(wěn)定，A、C錯(cuò)誤，B正確；

吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，D錯(cuò)誤。

12.（2019?淄博高一期末）工業(yè)上利用氮?dú)馀c氫氣合成氨氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的

是（）

A.其他條件不變時(shí)，增加用的濃度能加快反應(yīng)速率

B.其他條件不變時(shí)，降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率

D.當(dāng)岫和一按體積比1：3混合時(shí)，總和■能100%轉(zhuǎn)化為NH3

解析：選A其他條件不變時(shí)，增加岫的濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)

活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，A正確；其他條件不變時(shí)，降低體系溫度，單位體積內(nèi)活

化分子數(shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，B錯(cuò)誤；使用催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，C

錯(cuò)誤；由于用與H2合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以無論N?和H?按任何體積比混合，都不

能100%轉(zhuǎn)化為NH,D錯(cuò)誤。

13.（2019?張家口高一檢測(cè)）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2S02（g）+0Mg）2S03（g）,

已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻S02>02>S03的濃度分別為0.2mol?「'、0.1mol?L，0.2mol?L

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）

A.SO?為0.4mol?1「、為0.2mol?L-1

B.SO?為0.25mol?L-'

C.SO?、SO：,均為0.15mol?L-1

D.SO3為0.4mol?L-1

解析：選B假設(shè)該時(shí)刻的SOs全部轉(zhuǎn)化為S0?和則$02、的濃度將分別達(dá)到0.4

mol?L-\0.2mol?L-1；而假設(shè)該時(shí)刻的SO?和02全部化合生成S0”則SO,的濃度將達(dá)到

0.4mol-L1,因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，三種物質(zhì)必將同時(shí)存在（即可逆反應(yīng)中的物質(zhì)均不

可能100%轉(zhuǎn)化），很顯然，A、D兩項(xiàng)是不可能的。要得到C項(xiàng)中的數(shù)據(jù)必須是SO?和SOs

同時(shí)消耗而減少，這不符合硫原子守恒，也是不可能的。

14.（2019?孝感高一檢測(cè)）X、Y、Z都是金屬，把X浸入Y的硝酸鹽溶液中，X的表面

有Y析出，Y與Z和稀硫酸組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順

序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Y>X>ZB.X>Z>Y

C.X>Y>ZD.Y>Z>X

解析：選C把X浸入Y的硝酸鹽溶液中，X的表面有Y析出，金屬X可以把金屬Y從

其鹽中置換出來，所以活潑性：X>Y；Y、Z和稀硫酸組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，說明

活潑性：Y>Z；綜合分析X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z。

15.在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2S02（g）+

OKg）2sONg）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

B.在上述條件下，SO?能完全轉(zhuǎn)化為S0-

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零

D.達(dá)到平衡時(shí)，SO?和的濃度一定相等

解析：選A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，S0”0?和SO,的物質(zhì)的量濃度不再變化，所以混合氣體

中SQ,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故A正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，S0?不能完全轉(zhuǎn)化為S0”故B

錯(cuò)誤；化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等但都不等于

零，故C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，SOz和SQ,的濃度不再改變但不一定相等，故D錯(cuò)誤。

16.為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：

⑴上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是

（2）某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量

氫氧化鋼溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是，

說明該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（4K02+2Ha=4K0H+302t）是放

熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法①：選擇上述裝置________（填“I”“II”或“III”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸儲(chǔ)

水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是反應(yīng)。

解析：（1）裝置I可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是

吸熱；裝置II可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱：裝置HI只

是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸

熱反應(yīng)。（2）氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

答案：（DHI（2）左端液柱降低，右端液柱升高放熱（3）I（或H）放熱

17.（2019?北師大附中高一檢測(cè)）物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是。

Zn&ACu

稀硫酸

（2）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片

上有氣泡產(chǎn)生、。

（3）稀硫酸在如圖所示裝置中的作用是傳導(dǎo)離子、

（4）下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（填序號(hào)）。

?CaC0：!+2HC1=CaC12+H20+C02t

②2Hz+O2直暨2H2O

③Pb+Pb0z+2H2soi2PbS0，+2H20

解析：（D將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的

離子方程式是Zn+2H+=Zn"+H2f。（2）將鋅片、Cu片按照?qǐng)D示裝置連接，形成原電池，

Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2酎+

2e-=H2f,能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生、電流表指針偏轉(zhuǎn)。

⑶稀硫酸在圖示裝置中的作用是傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物，發(fā)生2H++2e-=H"。

(4)@CaC03+2IICl=CaCl2+ll20+C02t反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)；②2H2

+。2墾螫2H2。，氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，是氧化還原反應(yīng)；③Pb+PbOz+

2H2soi2PbS0,+2H20,鉛作還原劑，氧化鉛作氧化劑，是氧化還原反應(yīng)。

答案：(l)Zn+2H+=Z/++H2t

(2)電流表指針偏轉(zhuǎn)(3)作正極反應(yīng)物⑷②③

18.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)捌(g),M、N的物

質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

麟

3詡

MI

?m、

OGh，3

時(shí)間/min

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知計(jì)量數(shù)比為最簡整數(shù)比，則6=

(2)若友一力=10min,則從△至IJ友時(shí)刻，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率,

計(jì)算出來的結(jié)果為_______mol?L'L?mirT'。

(3)力、fe,6三個(gè)時(shí)刻中，_______時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。

解析：(DN的物質(zhì)的量變化是6mol,M的物質(zhì)的量變化是3moi，化學(xué)方程式的計(jì)量

數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比，所以a：8=6：3=2：1,所以6=1。(2)容積為2L,t2~

G=10min,從小到友時(shí)刻,M的物質(zhì)的量變化為(5—4)mol=lmol,所以r(M)=.

2LX10min

=0.05mol?L!?min(3)打時(shí)刻加、N的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間延長而變化，所以右時(shí)刻

達(dá)到反應(yīng)的最大限度。

答案：(1)1(2)0.05(3)〃

B卷一選考等級(jí)考試檢測(cè)

1.下列選項(xiàng)中描述的過程能實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是()

A.燃料電池B.火力發(fā)電C.天然氣燃燒D.燃燒石灰石

解析：選D燃料電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；火力發(fā)電由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,

熱能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；天然氣燃燒由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；燃燒石灰石由熱

能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確。

2.(2019?聊城高一檢測(cè))已知X+Y=M+N為放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,

正確的是()

A.Y的能量一定高于N

B.X、Y的能量總和高于M、N的能量總和

C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

D.斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量

解析：選B反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，而Y的能量不一定高于N,故A錯(cuò)

誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一

定高于M和N的總能量，故B正確；反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)無關(guān)，某些放熱

反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量大于生成物的

總能量，斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量，故

D錯(cuò)誤。

3.下列反應(yīng)過程中能量變化的趨勢(shì)與圖一致的是()

A.C+CO型里CO

B.CaCO3^^CaO+CO2t

C.2Al+Fe203^^2Fe+Al203

D.Ba(OH)2-8H2O+2NIItCl=BaCl2+2N1Lt+10H20

解析：選C由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C+

COz誕2C0為吸熱反應(yīng)，故A不符合；CaCOs?逞CaO+COzf,多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),

故B不符合；2A1+Fez()3蟹2Fe+AU)3,鋁熱反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，故C符合；

Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH;)t+10H20為吸熱反應(yīng)，故D不符合。

4.(2019?青島高一檢測(cè))骯(HzNNHj是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所

示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N三N為942、00為500、N-N為154,則斷裂

1molN-H所需的能量(4)是()

能量

假想中間物2N(g)+4II(g)+2O(g)

質(zhì)的總能量?廠

AE,i

反應(yīng)物的］」及=2；7520

NH(g)+O(g)!i

總能屬N2H4(g)+O2(g)!

生成物的△AE&=呼5344kJJj：

,31t

總能量N2(g)+2H2O(g)

A.194B.391

C.516D.658

解析:選B根據(jù)圖中內(nèi)容,可以看出N2H4（g）+0z（g）=2N（g）+4H（g）+20（g）,Afi

=2752kJ-534kj=2218kJ。設(shè)斷裂1molN—H所需的能量為x,即154+4x+500=2

218,解得x=391。

5.（2019?淄博高一檢測(cè)）下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）

ABCD

解析：選C乙醇是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，A錯(cuò)誤；沒有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電

極，B錯(cuò)誤：有活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液、負(fù)極與電解質(zhì)溶液能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

C正確；兩個(gè)燒杯沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤。

6.（2019?德州高一檢測(cè)）下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）

①M(fèi)gCk②Na?。？③NaOH?NH^Cl⑤CO?@H202⑦N?

A.②③④B.①②③④

C.①@③④⑥D(zhuǎn).①③⑤⑥

解析：選A①M(fèi)gCL只含有離子鍵，屬于離子化合物；②NaQ、③NaOH、④NH￡1含有

離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物；⑤COz、⑥HQ?只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；⑦附

只含有共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)。

7.下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵斷裂和形成的是（）

A.2H2+02=2H20

B.NH3+HC1=NH4C1

C.8NH3+3CL=6NH.,C1+N2

D.2Na202+2H20=4Na0II+02t

解析：選DA項(xiàng)中僅有共價(jià)鍵的斷裂和形成；B、C兩項(xiàng)中有共價(jià)鍵的斷裂和生成，有

離子鍵的生成，但都沒有離子鍵的斷裂。

8.（2018?江蘇學(xué)業(yè)水平考試）鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖

所示。電池反應(yīng)為2Li+2壓O=2LiOH+Hzf。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

用電設(shè)備

金屬鋰金屬鍥

海水

A.金屬鋰作負(fù)極

B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎮(zhèn)電極

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

解析：選D鋰失去電子，金屬鋰作負(fù)極，A正確；鋰是負(fù)極，電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流

向保電極，B正確；海水作為電解質(zhì)溶液，C正確；原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。

9.如圖所示由鋅片、銅片和稀硫酸（密度為1.25g?cnT，組成的原電池，一段時(shí)間后,

若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，HzSO,恰好消耗一

半。則原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

稀硫酸（共200mL）

A.0.75%B.2.94%

C.5.88%D.11.76%

解析：選C銅電極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為2H++2院=&t，總反應(yīng)的方程

式為Zn+H2s01=ZnS0i+H2t。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，〃（Hj=”#'>產(chǎn)0.075mol,則參加

反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.075mol,質(zhì)量為0.075molX98g-mor'=7.35g,200mL硫

147a

酸溶液中含有硫酸的質(zhì)量為7.35gX2=14.7g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為I——「X100%

200mL乂X1；.2”5g,mL

=5.88%。

10.(2019?遵義高一檢測(cè))下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在不同

條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是()

A.r(A)=0.3mol?L-1?s-1

B.r(B)=0.5mol,L1?s'

C.r(C)=0.4mol,L-1?min-1

D.r(D)=0.8mol?L-1?s-1

解析：選A將物質(zhì)A、B、C表示的反應(yīng)速率換算成物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率，并統(tǒng)一單

-1-1-1-1

位為mol,L?soA項(xiàng),r(D)=3r(A)=0.9mol?L?s；B項(xiàng),p(D)=1.5r(B)=0.75

mol?L-1?s-1；C項(xiàng)，r(D)=3r(C)=1.2mol?L-1?min-l=0.02mol?I/1?s-1；D項(xiàng)，r(D)

-1-1

=0.8mol?L?so

11.(2019?濱州高一檢測(cè))100mL2mol-L-1的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速

率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是()

A.加入適量的6mol?L7的鹽酸

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量的蒸儲(chǔ)水

D.加入適量的氯化鈉溶液

解析：選B加入6mol的鹽酸能加快反應(yīng)速率，但增加了產(chǎn)生氫氣的總量，故A

錯(cuò)誤；加入數(shù)滴CuCL溶液，Zn與氯化銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，故B

正確；加入蒸鐳水可以將酸稀釋，酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；不影響產(chǎn)生

壓的量，但稀釋了鹽酸，降低了反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

12.下列對(duì)于可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)2P(g)達(dá)到平衡時(shí)的說法正確的是()

A.M、N全部變成了P

B.反應(yīng)已經(jīng)停止

C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變

D.r(M)：F(N)=1：2

解析：選C反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以M、N不能全部變成了P,故A錯(cuò)誤；平衡是動(dòng)態(tài)平

衡，反應(yīng)沒有停止，故B錯(cuò)誤；平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變，故C正確；

反應(yīng)過程中，r(M):MN)始終為2：1,故D錯(cuò)誤。

13.反應(yīng)2NOz(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

是()

①用NO,、NO,Oz表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1

②混合氣體的顏色不改變

③混合氣體的密度不再改變

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

@C(N02)=C(N0)

⑦每消耗2molNO?的同時(shí)，也消耗2molNO

⑧每消耗4molNO?的同時(shí)又有4molNO?生成

A.②④⑤⑦⑧B.①③⑤⑥⑦

C.①②⑤⑦⑧D.全部

解析：選A①錯(cuò)誤，無論達(dá)到平衡與否，各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于方程式化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比；②正確，有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到

平衡；③錯(cuò)誤，體積固定，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，密度始終不變；④正確，反應(yīng)前后氣體

體積不等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化；⑤正確，由于氣體的質(zhì)量不變，則氣

體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥錯(cuò)誤,

達(dá)平衡狀態(tài)后，NO2、NO濃度保持不變，但不一定相等；⑦正確，符合M正)=”逆)；⑧正

確，符合y(正)=/(逆)。

14.500C時(shí)，將2mol弗和2.25mol比充入體積為10L的恒容密閉容器中，反應(yīng)

達(dá)到平衡時(shí)，NH：,的濃度不可能是()

A.0.1mol,LB.0.12mol,L

C.0.05mol,L1D.0.16mol?L-'

解析：選D由題意知，該反應(yīng)中總過量。假設(shè)2.25mol也完全參與反應(yīng)，則生成NFh

的濃度為0.15mol-17',由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，上不可能完全轉(zhuǎn)化生成NH:i)故平衡時(shí)

NIfc的濃度小于0.15mol?L-1.

15.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體并使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)

中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.0~1s內(nèi),F(A)=r(C)

C.0-6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?s-1

D.0-6s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

解析：選C由相同時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比知，A〃(B)：A/?(C)：A〃(A)：An(D)=3：4：6：2,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+

4C6A+2D,A項(xiàng)錯(cuò)誤；0?1s內(nèi)，/(A)=°:6［二皿°’=0.3mol,L'?s-1,，(C)=

/LX1s

1.0—0.6mol八八,,,川、口,/八1.2—0mol八、

—.i-----=0.2mol?LT?s,B項(xiàng)錯(cuò)慶；0~6s內(nèi),r(A)=1.---=0.1mol-LT

2LX1s92fLX6s

_j-I1-0-0.4mol八八lIT-1-i小1.0—0.2mol八八…1

',s,r(B)=―。［、/公---=0.05mol?L?s,r(C)=-01…-----氏0.067mol?LT

2LX6s2LX6s

T?-',7(D)4n'°。.033mol?L-1-s-1,C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

sNLXbs

16.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：

物質(zhì)Cl2Br2I2HC1HBrHIH2

能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_______。

A.H2B.Cl2

C.Br2D.L

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是。

A.HC1B.HBrC.HI

(3)反應(yīng)Xz+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)相同條件下，XMX代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),

放出或吸收的能量最多的是o

解析：(1)破壞1mol化學(xué)鍵所消耗的能量越大，其越穩(wěn)定，本身的能量也越低。則上、

Ck、Bn、12中,C的能量最低。（2）同⑴消耗能量HCl>HBr>HI,故HC1最穩(wěn)定。（3）形成

新鍵所放出的能量均大于X2、也斷鍵所消耗的能量，故均為放熱反應(yīng)。（4）依據(jù)反應(yīng)的能量

關(guān)系計(jì)算，其放出能量最多的是CL+H2=2IIC1。

答案：（DA（2）A（3）放熱（4）Ch和用反應(yīng)

17.（2019?青島高一檢測(cè)）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。

請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu?+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問

題：

（1）該電池負(fù)極材料是，發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)

溶液是.

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是o

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀克。

解析：（1）根據(jù)總電極反應(yīng)式以及原電池工作原理，負(fù)極材料為銅棒，石墨為正極，電

解質(zhì)溶液為AgNO