2024年安徽省亳州市化學中考仿真試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質屬于無機物的是：A、糖B、脂肪C、蛋白質D、酒精2、在下列元素中，屬于金屬元素的是：A、氫B、氧C、鈉D、氯3、下列物質中，哪一種在常溫下是液態？A.鈉B.汞C.鋅D.鐵4、在實驗室中，要配制100毫升濃度為1摩爾/升的NaCl溶液，需要稱取NaCl的質量是多少？（已知NaCl的摩爾質量為58.44克/摩爾）A.5.844克B.58.44克C.0.5844克D.11.688克5、下列關于化學鍵的說法錯誤的是（）。A、離子鍵是由正、負離子之間的靜電吸引力形成的。B、共價鍵是由兩個原子共享一對電子形成的。C、金屬鍵是由金屬原子之間的共價鍵形成的。D、極性共價鍵中，電子對偏向負性較強的原子一邊。6、以下物質中屬于非電解質的是（）。A、稀硫酸溶液B、氫氧化鈉固體C、乙醇D、氯化鈉晶體7、下列物質中，屬于非電解質的是：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.葡萄糖（C6H12O6）D.硫酸（H2SO4）8、關于化學反應速率的敘述，不正確的是：A.化學反應速率與反應物濃度有關B.降溫會降低大多數化學反應的速率C.增加壓強只會對氣體參與的反應速率有影響D.添加催化劑可以降低反應的活化能，提高反應速率9、下列物質屬于酸的是（）。A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.CO210、下列物質在水中能夠形成電解質溶液的是（）。A.木頭B.糖C.KCl(氯化鉀)D.石蠟11、下列哪一個物質被廣泛用于食品包裝中的防腐劑？A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.亞硝酸鈉D.氫氧化鈣12、下列哪個選項在實驗室中不會被用作溶劑？A.乙醇B.氯仿C.硫酸D.乙酸二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、以下關于元素周期表的說法，正確的是（）。A.元素周期表僅包含主族元素B.元素周期表是按照原子序數由小到大排列的C.元素周期表共有7個周期D.非金屬元素主要集中在元素周期表的上半部分2、下列關于化學反應的描述，哪些是不正確的（）。A.所有的氧化反應都放出熱量B.酸和堿反應生成的產物一定只有水和鹽C.氯化鈉在水中不能導電，是由于其中的離子在水中無法自由移動D.氣體的溶解度隨溫度升高而增加3、以下物質中，哪些屬于非金屬元素？A、O?（氧氣）

B、SO?（二氧化硫）

C、NaCl（氯化鈉）

D、Cu（銅）

E、Cl?（氯氣）三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學反應2H?+O?→2H?O中，反應物H?和O?按照______比例反應。2、硝酸鉀（KNO?）的化學式中，鉀（K）、氮（N）、氧（O）三種元素的原子個數比為______。3、在實驗室制備氫氧化鐵沉淀時，使用的試劑是_a__和_b__。請正確填寫下列化學式：a：_____b：_____4、在一定條件下，甲烷和氯氣反應生成氯代甲烷和氯化氫。請寫出該反應的化學方程式：5、（5分）氯原子的最外層電子數為______，在化學反應中容易______（填“得”或“失”）電子形成______離子。（1分、1分、3分）四、計算題（5分）題目：某溫度下，將4克KCl固體溶解于50mL水中，恰好形成飽和溶液。已知此時KCl的溶解度為30g/100g水。求：（1）該溫度下KCl飽和溶液的溶質的質量分數是多少？（2）若在此溫度下將10克KCl固體加入50mL蒸餾水中，需加入多少毫升水才能使新溶液達到飽和？（3）如果在上述條件下，該飽和溶液蒸發了15mL水，此時的溶液是否仍為飽和溶液？為什么？五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：一氧化碳（CO）和臭氧（O3）都是常見的氣體污染物。以下是對一氧化碳和臭氧的反應性質的描述，請根據所學知識判斷正誤，并簡要說明理由。1.一氧化碳具有可燃性，可以在空氣中燃燒產生二氧化碳（CO2）。2.臭氧是一種強氧化劑，可以破壞大氣中的臭氧層。3.一氧化碳可以與氧化鐵（Fe2O3）在高溫下反應生成鐵（Fe）和二氧化碳。4.臭氧可以與氯氣（Cl2）在光照條件下反應生成氧氣（O2）。第二題題目：某化學小組的同學為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了以下實驗方案，并在實驗中觀察到了相應的現象。請根據實驗現象，回答相關問題。實驗方案如下：1.取兩只相同的燒杯，向其中分別加入足量的稀鹽酸。2.向第一只燒杯中加入一塊鐵片，向第二只燒杯中加入一塊銅片。3.向兩只燒杯中各加入一塊銀片。實驗現象：在加入了鐵片的燒杯中，鐵片表面產生氣泡，并有無色溶液生成。加入銅片和銀片的燒杯中，均無明顯現象。經儀器分析，生成的無色溶液為氯化亞鐵溶液。請回答下列問題：（1）根據上述實驗現象，你能得出關于這三種金屬活動性順序的結論嗎？（2）若要通過實驗進一步確定鐵、銅、銀的金屬活動性順序，還需要補充哪些實驗操作？請簡述實驗方案。（3）上述實驗中，反應的化學方程式分別為哪些？2024年安徽省亳州市化學中考仿真試題與參考答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質屬于無機物的是：A、糖B、脂肪C、蛋白質D、酒精答案：C解析：無機物通常指的是不含碳（除了碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸和氰酸鹽等形式）的化合物。蛋白質是由氨基酸組成的，雖然含碳，但其結構和功能是無機物的典型例子。糖、脂肪和酒精通常被認為是有機物，因為它們都含有較高的碳含量。2、在下列元素中，屬于金屬元素的是：A、氫B、氧C、鈉D、氯答案：C解析：氫、氧和氯都是非金屬元素。鈉是堿金屬，屬于金屬元素。金屬元素通常具有良好的導電性、導熱性和延展性，鈉正是這些性質的典型代表。3、下列物質中，哪一種在常溫下是液態？A.鈉B.汞C.鋅D.鐵答案：B.汞解析：在常溫下，鈉、鋅、鐵都是固態金屬，而汞是唯一保持液態的金屬。因此，正確答案是B選項汞。4、在實驗室中，要配制100毫升濃度為1摩爾/升的NaCl溶液，需要稱取NaCl的質量是多少？（已知NaCl的摩爾質量為58.44克/摩爾）A.5.844克B.58.44克C.0.5844克D.11.688克答案：A.5.844克解析：要配制100毫升即0.1升1摩爾/升的NaCl溶液，所需NaCl的摩爾數為0.1摩爾。根據NaCl的摩爾質量58.44克/摩爾計算，所需NaCl的質量為0.1摩爾*58.44克/摩爾=5.844克。因此，正確答案是A選項5.844克。5、下列關于化學鍵的說法錯誤的是（）。A、離子鍵是由正、負離子之間的靜電吸引力形成的。B、共價鍵是由兩個原子共享一對電子形成的。C、金屬鍵是由金屬原子之間的共價鍵形成的。D、極性共價鍵中，電子對偏向負性較強的原子一邊。答案：C解析：金屬鍵不是由共價鍵形成的，而是金屬原子之間的價電子云互相重疊，形成的一種特殊的相互作用力。6、以下物質中屬于非電解質的是（）。A、稀硫酸溶液B、氫氧化鈉固體C、乙醇D、氯化鈉晶體答案：C解析：非電解質是指在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，例如氣體、液體和固體中的有機物等。稀硫酸溶液（A）、氫氧化鈉固體（B）和氯化鈉晶體（D）都是電解質，因為它們可以在水中或熔融狀態下解離出離子而導電。而乙醇（C）在水溶液中不解離，屬于非電解質。7、下列物質中，屬于非電解質的是：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.葡萄糖（C6H12O6）D.硫酸（H2SO4）答案：C解析：非電解質是指在水中或熔融狀態下不能導電的物質。葡萄糖在水中溶解后不會產生離子，因此不能導電，屬于非電解質。而氯化鈉和硫酸在水中會電離產生離子，能夠導電，屬于電解質。氫氧化鈉雖然在水中溶解量不大，但溶解的部分會電離，也屬于電解質。因此，正確答案是C。8、關于化學反應速率的敘述，不正確的是：A.化學反應速率與反應物濃度有關B.降溫會降低大多數化學反應的速率C.增加壓強只會對氣體參與的反應速率有影響D.添加催化劑可以降低反應的活化能，提高反應速率答案：C解析：化學反應速率受多種因素影響，包括反應物的濃度、溫度、壓強以及催化劑等。A選項正確，因為反應物濃度越高，反應物分子碰撞的頻率越多，反應速率越快。B選項也是正確的，因為溫度降低會導致分子運動減慢，碰撞能量降低，從而降低反應速率。D選項正確，因為催化劑可以通過降低反應的活化能來加速反應。C選項錯誤，因為增加壓強不僅對氣體參與的反應速率有影響，也可以對固體和液體中的反應速率有影響，尤其是在有氣體參與的反應中，壓強增加可以增加氣體分子在單位體積內的濃度，從而增加碰撞頻率和反應速率。因此，正確答案是C。9、下列物質屬于酸的是（）。A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.CO2答案：B解析：H2SO4是硫酸，屬于酸性的化合物。NaOH是氫氧化鈉，是一種堿。NaCl是氯化鈉，是鹽。CO2是二氧化碳，雖是酸的鹽但本身不是酸。10、下列物質在水中能夠形成電解質溶液的是（）。A.木頭B.糖C.KCl(氯化鉀)D.石蠟答案：C解析：KCl（氯化鉀）在水中可以解離成鉀離子和氯離子，形成能夠導電的電解質溶液。木頭、糖和石蠟在水中不發生解離，不會形成電解質溶液。11、下列哪一個物質被廣泛用于食品包裝中的防腐劑？A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.亞硝酸鈉D.氫氧化鈣答案：C解析：選項C中的亞硝酸鈉在食品中作為一種防腐劑，具有防止肉毒桿菌生長的作用。而氫氧化鈉（選項A）和氫氧化鈣（選項D）腐蝕性強，不適合用作食品防腐劑。碳酸鈉（選項B）雖然用于食品工業，但主要用作膨松劑，不是防腐劑。因此，正確答案是C。12、下列哪個選項在實驗室中不會被用作溶劑？A.乙醇B.氯仿C.硫酸D.乙酸答案：C解析：乙醇（選項A）、氯仿（選項B）和乙酸（選項D）都是常用的有機溶劑，適用于溶解多種有機物和部分無機物。而硫酸（選項C）是一種強酸，具有強烈的腐蝕性和氧化性，通常不單獨用作溶劑，而更多用于實驗室中的催化反應或合成反應。因此，正確答案是C。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、以下關于元素周期表的說法，正確的是（）。A.元素周期表僅包含主族元素B.元素周期表是按照原子序數由小到大排列的C.元素周期表共有7個周期D.非金屬元素主要集中在元素周期表的上半部分答案：B、C、D解析：B選項正確，元素周期表確實是按照原子序數由小到大的順序排列的，涵蓋所有已知元素，包括主族元素和副族元素。C選項正確，元素周期表確實有7個周期，從左到右依次為1-7周期。D選項正確，非金屬元素主要分布于元素周期表的左側半部分，包括第1周期到第7周期中的大部分以及第2主族和第16-18族的元素（這部分主要是一些過渡金屬和稀土元素）。A選項錯誤，因為主族元素僅占元素周期表的一部分，周期表中還包括副族元素等。2、下列關于化學反應的描述，哪些是不正確的（）。A.所有的氧化反應都放出熱量B.酸和堿反應生成的產物一定只有水和鹽C.氯化鈉在水中不能導電，是由于其中的離子在水中無法自由移動D.氣體的溶解度隨溫度升高而增加答案：A、C、D解析：A選項錯誤，雖然大多數氧化反應是放熱的，但并非所有氧化反應都會釋放熱量，例如某些吸熱的氧化反應（如某些金屬的緩慢氧化過程可能吸收熱量）。B選項錯誤，酸和堿反應生成鹽和水的類型應具體化，有些酸堿反應可能會產生其他產物，比如水解反應等，這些反應的產物并不單單是水和鹽。C選項錯誤，氯化鈉在水中雖然能導電，但這是由于鈉離子和氯離子已經解離開，能夠在水中自由移動導致溶液導電。D選項錯誤，氣體的溶解度通常隨溫度升高而降低，這是氣體溶解度的一般規律。3、以下物質中，哪些屬于非金屬元素？A、O?（氧氣）

B、SO?（二氧化硫）

C、NaCl（氯化鈉）

D、Cu（銅）

E、Cl?（氯氣）答案：A、B、E解析：A項中的O?是由氧元素組成的非金屬單質；B項中的SO?是由硫和氧兩種非金屬元素組成的化合物；E項中的Cl?是由氯元素組成的非金屬單質。C項中的NaCl是由鈉元素和氯元素組成的離子化合物；D項中的Cu是由銅元素組成的金屬元素。因此，正確答案為A、B、E。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學反應2H?+O?→2H?O中，反應物H?和O?按照______比例反應。答案：2：1解析：在化學方程式中，反應物和生成物的比例通常是通過化學計量學確定的。在此反應中，兩個氫分子（H?）與一個氧分子（O?）反應生成兩個水分子（H?O），因此H?與O?的化學計量比是2:1。2、硝酸鉀（KNO?）的化學式中，鉀（K）、氮（N）、氧（O）三種元素的原子個數比為______。答案：1：1：3解析：在KNO?的化學式中，鉀（K）元素有一個原子，氮（N）元素有一個原子，氧（O）元素有三個原子。因此，鉀、氮、氧三種元素的原子個數比為1：1：3。3、在實驗室制備氫氧化鐵沉淀時，使用的試劑是_a__和_b__。請正確填寫下列化學式：a：_____b：_____答案：_a__：FeSO4_b__：Ba(OH)2解析：本題考查了制備氫氧化鐵沉淀的化學實驗。氫氧化鐵沉淀是由鐵鹽和堿反應生成的。常用于制備氫氧化鐵沉淀的鐵鹽有硫酸鐵(FeSO4)和氯化鐵(FeCl3)等；堿類物質主要有燒堿(Ba(OH)2)和氫氧化鈉(NaOH)等。這里選擇硫酸鐵(FeSO4)與氫氧化鋇(Ba(OH)2)反應制備氫氧化鐵沉淀。4、在一定條件下，甲烷和氯氣反應生成氯代甲烷和氯化氫。請寫出該反應的化學方程式：答案：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl解析：本題考查了有機化學反應中的取代反應。甲烷（CH4）和氯氣（Cl2）在光照作用下發生自由基鏈式反應，氯原子逐步取代甲烷分子中的氫原子，最終生成氯代甲烷（CH3Cl）和氯化氫（HCl）。這是一種典型的光化學取代反應。5、（5分）氯原子的最外層電子數為______，在化學反應中容易______（填“得”或“失”）電子形成______離子。（1分、1分、3分）答案：7、得、Cl-解析：氯原子的原子序數為17，因此其最外層電子數為7。氯原子的最外層電子較少（需要8個電子才能滿足穩定的電子構型），所以在化學反應中容易得到1個電子形成帶負電荷的氯離子。四、計算題（5分）題目：某溫度下，將4克KCl固體溶解于50mL水中，恰好形成飽和溶液。已知此時KCl的溶解度為30g/100g水。求：（1）該溫度下KCl飽和溶液的溶質的質量分數是多少？（2）若在此溫度下將10克KCl固體加入50mL蒸餾水中，需加入多少毫升水才能使新溶液達到飽和？（3）如果在上述條件下，該飽和溶液蒸發了15mL水，此時的溶液是否仍為飽和溶液？為什么？答案：（1）溶質的質量分數為：溶質的質量分數=溶質的質量溶劑的質量+溶質的質量（2）飽和溶液中KCl的質量為：加入10克KCl后，要達到飽和，需要額外的溶劑（水）的質量為：由于水的密度近似為1g/mL，所以需要額外加入的水的體積約為33.33mL。（3）當蒸發了15mL水后，溶劑的質量減少了15g。由于溶解度為30g/100g水，現在溶劑的質量為50-15=35g。飽和溶液中KCl的質量為：由于蒸發前飽和溶液中已經含有4gKCl，現在仍含有10.5gKCl，未達到飽和。因此，此時的溶液不是飽和溶液。解析：（1）根據溶解度和溶質質量分數的關系，通過計算得出溶質的質量分數。（2）首先計算飽和溶液的總質量，然后根據飽和度計算額外溶劑所需的量，從而得出所需加入的水的體積。（3）通過蒸發后的溶劑質量和飽和度計算得出溶液中的KCl質量，判斷是否達到飽和狀態。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：一氧化碳（CO）和臭氧（O3）都是常見的氣體污染物。以下是對一氧化碳和臭氧的反應性質的描述，請根據所學知識判斷正誤，并簡要說明理由。1.一氧化碳具有可燃性，可以在空氣中燃燒產生二氧化碳（CO2）。2.臭氧是一種強氧化劑，可以破壞大氣中的臭氧層。3.一氧化碳可以與氧化鐵（Fe2O3）在高溫下反應生成鐵（Fe）和二氧化碳。4.臭氧可以與氯氣（Cl2）在光照條件下反應生成氧氣（O2）。答案：1.正確。一氧化碳具有可燃性，在空氣中燃燒生成二氧化碳。2.錯誤。臭氧確實是一種強氧化劑，但其破壞臭氧層的主要原因是與氟氯烴化合物（如CFCs）反應，而不是直接破壞臭氧層。3.正確。一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，這是碳的還原性的表現。4.錯誤。臭氧與氯氣在光照下反應，通常生成的是氯氧（ClO）而非氧氣（O2）；臭氧本身在紫外線照射下才會分解產生氧氣。解析：本題考查了常見氣體污染物的性質以及它們的化學反應。一氧化碳是一種有毒氣體，具有可燃性，可以在空氣中燃燒，生成二氧化碳。臭氧是一種強氧化劑，但它的主要環境問題并不是破壞臭氧層，而是與大氣中的CFCs等鹵代烴發生反應，導致臭氧層的破壞。一氧化碳能與氧化鐵在高溫下發生還原反應，這是它在冶金工業中用于金屬還原的原因。臭氧在紫外線照射下會分解產生氧氣，但在光照條件下與氯氣反應通常不會生成氧氣