2024-2025學年江西省上饒市高三上學期開學考試化學摸底檢測試題注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．工廠排放的含SO2A．二氧化硫吸收塔中發生的反應為SOB．氨氣吸收塔中發生的反應為HSOC．上述流程利用的是氧化還原反應原理D．上述流程可降低碳排放，符合低碳經濟2．物質類別和元素價態，是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是A．工業上通過a→c→d→e來制備HNOB．a→b的過程是氮的固定C．濃的a'溶液和濃的c'D．加熱d'的固態鉀鹽可以產生3．SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下化學反應：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42?+2Fe2++4H+；②Cr2O72?+6Fe2++14H+=2CrA．氧化性：Cr2OB．標準狀況下，若有6.72LSO2參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C．反應②中，每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子6molD．由上述反應原理推斷，K2Cr2O7可以將Na2SO3氧化成Na2SO44．鎂與氮氣在加熱條件下反應生成氮化鎂，已知氮化鎂遇水劇烈反應。某同學設計如圖裝置制備氮化鎂。下列說法正確的是A．實驗時先點燃C處酒精燈，一段時間后，再點燃B處酒精燈B．干燥管A的作用主要是防止空氣中的二氧化碳進入硬質玻璃管C．氮化鎂與水反應生成的氣體，能使紫色石蕊試液變紅D．蒸餾燒瓶中反應的方程式是NH4Cl+NaNO2ΔNaCl+N2↑+2H2O5．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2A．HAP能提高HCHO與O2B．在整個反應歷程中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂C．根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2D．該反應可表示為：HCHO+O6．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列生活和生產中化學知識應用的解釋和反應方程式書寫不正確的是A．自然界中的Cu2+遇到深層的方鉛礦轉化為銅藍：PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)B．電解精煉銅時，陽極材料是粗銅，發生的電極反應式只有：Cu-2e-=Cu2+C．紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，有紅棕色氣體產生，可能發生反應：4HNO3Δ4NO2↑+O2↑+2H2OD．海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO47．燃燒1g乙醇（液態）生成CO2氣體和液態水放出熱量為29.7kJ，則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=－29.7kJ/molB．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=+1366.2kJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=+29.7kJ/molD．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.2kJ/mol8．室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發生以下兩個反應：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應①的速率可表示為V1=k1c2M，反應②A．0～30min時間段內，Y的平均反應速率為0.0025mol?B．反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應能進行到底，反應結束時62.5％的M轉化為ZD．反應①的活化能比反應②的活化能小9．常溫下，保持某含Ca2+水體中H2CO3與空氣中CO2的平衡，調節水體pH，水體中-lg[c(X)]與pH的關系如下圖所示(其中X為H2CO3、HCO3?、CO32?或CaA．曲線Ⅱ表示-lg[c(HCO3?B．該溫度下，H2CO3的電離常數Ka2的數量級為10C．a點的水體中：cD．向水體中加入適量Ca(OH)2固體，可使溶液由b點變到c點10．配合物亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6A．1mol該配合物中σ鍵數目與π鍵數目之比為1:1B．Fe(CN)64?C．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵D．HCN分子中碳原子的雜化形式為sp11．頭孢菌素類抗生素是廣泛使用的一種抗生素。第三代頭孢菌素R的分子結構簡式如圖示。下列有關R的說法錯誤的是A．能發生酯化反應B．分子中含16個碳原子C．分子中含有2個手性碳原子D．分子中六元環上的二氯代物有1種(不含立體異構)12．某高溫超導材料，其晶胞結構如圖。阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法錯誤的是A．該晶體的化學式為KCaB6C6B．該晶體的密度為2.17×C．該晶體中與C最近等距的B原子有6個D．該晶體中由B與C原子形成的多面體有14個面13．維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A．維生素A的分子式為CB．1mol維生素A最多能和3mol氫氣發生加成反應C．維生素A含有苯環結構D．維生素A分子中含有兩種官能團14．E是一種食品添加劑中的防腐劑，可經下列反應路線得到(部分反應條件略)。下列說法不正確的是A．A是苯酚的一種同系物，既能發生氧化反應又能發生還原反應B．經反應A→B和C→D的目的是保護官能團酚羥基不被氧化C．與B屬于同類有機物的同分異構體有3種(不包含B)D．1molD可以消耗1molNaHCO3二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．無水氯化鐵常用作染料工業的氧化劑和媒染劑、有機合成工業的催化劑和氧化劑、銅電路板的腐蝕劑等。無水氯化鐵的制備實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置略)：已知：無水氯化鐵易吸水潮解，沸點為316℃，受熱易升華。請回答下列問題：（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。（2）裝置B和C中盛放的試劑分別為、。（3）儀器E的作用是。（4）集氣瓶F是為了收集FeCl3，硬質玻璃管與集氣瓶F之間不用細導管相連而是與橡膠塞直接連接，這樣做的目的是（5）裝置G是為了處理尾氣，該裝置中發生反應的離子方程式為。（6）工業上用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，試寫出該過程中發生反應的離子方程式：16．氯化亞銅（CuCl）是一種重要的化工原料，某化學小組利用SO2還原法制備CuCl并測定產品純度，制備CuCl已知：CuCl為白色固體，微溶于水，在空氣中會迅速被氧化。實驗步驟：Ⅰ．組裝上圖實驗裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ．向三頸燒瓶中先加入15mL0.5mol/LCuCl2溶液，再滴加Ⅲ．打開儀器X的活塞，蒸餾燒瓶中產生大量氣體，一段時間后三頸燒瓶中產生白色固體；Ⅳ．將三頸燒瓶中的混合物抽濾、洗滌、干燥，得到CuCl產品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為。（2）B中錐形瓶內所盛試劑最合適的是（填標號）。a．飽和NaHSO3（3）裝置D的作用是。（4）步驟Ⅲ中SO2進入C中反應的化學方程式為（5）步驟Ⅳ采用“抽濾”法能快速過濾，其主要目的是。（6）測定產品純度：準確稱取mg產品，加入足量FeCl3溶液待充分反應后，滴加指示劑并等分為三份，用cmol/LCeSO42標準液滴定生成的Fe2+①產品中加入FeCl3溶液時，發生反應的離子方程式為②產品中CuCl的質量分數為%。17．三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體，熔點為83℃，易潮解，易升華，能溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化。其工業生產中應用廣泛。以Cr2O3、Cr(Ⅲ)的存在形態的物質的量分數隨溶液pH的分布如圖所示。請補充完整由溶液制備純凈的CrOH步驟三：低溫烘干沉淀，得到CrOH（1）關于氨氣的制備和檢驗，下列說法正確的是_______。A．加熱氯化銨固體制備氨氣B．使用無水氯化鈣干燥氨氣C．用排水法收集氨氣D．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣（2）裝置A中產生N2A．排盡裝置中的空氣 B．平衡氣壓 C．吹出CCl4和（3）裝置C和裝置E水槽中盛有的液體分別為、(選填“沸水”或“冷水”)。（4）實驗中發現D、E之間的導管容易堵塞，原因是。（5）為進一步探究CrCl3的性質，某同學取若干支試管，分別加入10滴0.1mol/LCrCl3KMnO4在不同溫度下的反應現象25℃90～100℃1紫紅色藍綠色溶液3紫紅色黃綠色溶液10紫紅色橙黃色溶液11紫紅色橙黃色溶液，有少量棕褐色沉淀25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀①通過對表中數據進行分析，在上述反應條件下，欲將Cr3+氧化為橙黃色的Cr2O72?，CrCl②已知：10Cr3++6（6）步驟一：取適量CrCl3A．4～6 B．6 C．6～12 D．12（7）步驟二：充分反應后過濾、洗滌。檢驗沉淀已洗凈的操作是。（8）取三氯化鉻樣品9.00g，配制成250mL溶液，移取25.00mL加熱至沸騰后，加適量NaOH溶液，生成沉淀0.515g，則樣品中無水三氯化鉻的質量分數為(結果保留二位有效數字)。18．乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如圖：名稱相對分子質量熔點或沸點(℃)相對密度/(g·cm-3)水楊酸138158(熔點)1.44醋酸酐102139.4(沸點)1.10乙酰水楊酸180135(熔點)1.35已知：①醋酸酐遇水生成醋酸。②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水。③主要試劑和產品的物理常數(見表)：實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作。①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體4.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)該合成反應中應采用加熱。(填標號)A.煤氣燈B.酒精燈C.熱水浴D.電爐(2)若實驗在如圖裝置中進行：儀器a的名稱是，儀器b的名稱是。(3)①中需使用冷水，目的是。(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是，以便過濾除去難溶雜質。(5)④采用的純化方法為。(6)本實驗的產率是。(計算結果保留3位有效數字)(7)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應)：①稱取阿司匹林樣品ag；②將樣品研碎，溶于V1mLxmol/LNaOH溶液(過量)并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；③向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為ymol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。Ⅰ.寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發生反應的化學方程式：。Ⅱ.阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為：。

高三化學答案1．【正確答案】A2．【正確答案】B3．【正確答案】B4．【正確答案】D5．【正確答案】C6．【正確答案】B7．【正確答案】D8．【正確答案】D9．【正確答案】C根據圖象分析，隨著pH的增大，溶液的堿性增強，HCO3?、CO32?的濃度都逐漸增大，-lg[c(X)]均減小，隨著CO32?濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，-lg[c(X)]逐漸增大，由于碳酸分步電離，第一步電離產生HCO3?，第二步電離時產生CO32?，且以第一步電離為主，則起始時HCO3?的濃度大于CO32?，因此曲線Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)與pH的關系，曲線Ⅱ為-lg[c(CO32-)]與pH的關系，曲線Ⅰ為-lg[c(HCO3-)]與pH的關系；

A．由上述分析可知，曲線Ⅱ為-lg[c(CO32-)與pH的關系，選項A不符合題意；

B．由圖可知，c點時c(CO32-)=c(HCO3-)，此時H2CO3的電離常數Ka2=c(CO32?)c(H+)c(HCO3?)=c(H+)=10-10.2，數量級為10-11，故B不符合題意；

C．曲線Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)]與pH的關系，曲線Ⅱ為-lg[c(CO32-)]與pH的關系，曲線Ⅰ為-lg[c(HCO3-)]與pH的關系，經過a點作一條垂直與pH軸的直線，曲線Ⅱ在最上面，曲線Ⅲ在最下面，因此a點的水體中：c(Ca2+)>c(HCO3?)>c(CO32?)，故C符合題意；

D．Ksp(CaCO3(s）=c(Ca2+)c(CO32-)，向水體中加入適量Ca(OH)2固體，c(HCO3-)、c(CO32-)減小，c(Ca2+)增大，不能使溶液由b點變到c點，故D不符合題意；

故C

【分析】A.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，因此碳酸氫根濃度大于碳酸根濃度，即可判斷出曲線Ⅲ代表-lg[c(Ca2+10．【正確答案】A11．【正確答案】D12．【正確答案】CA．晶胞中K原子在頂點，數目為8×18=1、Ca原子數在體心，數目為1、C原子數在面心，數目為12×12=6、B原子數在體心，數目為B．該晶體的密度為ρ=N·MC．結合平移法，可以知道晶體中與C最近等距的B原子有4個，C錯誤；D．結合平移法，判斷B與C形成的多面體為14個面，D正確。選C。

【分析】A、結合均攤法判斷化學式；

B、結合密度ρ=N·MNA·V判斷；13．【正確答案】D14．【正確答案】C15．【正確答案】（1）MnO（2）飽和食鹽水；濃硫酸（3）防止水蒸氣進入F，避免氯化鐵水解（4）避免氯化鐵固體析出堵塞導管（5）Cl（6）2Fe（1）裝置A生成氯氣，發生反應的化學方程式為MnO2（2）根據分析，裝置B和C中盛放的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（3）儀器E的作用是防止水蒸氣進入F，避免氯化鐵水解；（4）集氣瓶F是為了收集FeCl3（5）裝置G是為了處理尾氣，該裝置中發生反應的離子方程式為Cl2（6）工業上用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，生成銅離子和亞鐵離子，該過程中發生反應的離子方程式：2Fe【分析】（1）利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣即可寫出方程式；

（2）B是除去氯化氫利用飽和食鹽水，C是干燥氯氣利用濃硫酸；

（3）F收集氯化鐵，二而氯化鐵遇水水解，因此E是防止水蒸氣進入F；

（4）橡膠塞易被堵塞，主要是防止氯化鐵堵塞導管；

（5）氯氣和氫氧化鈉反應得到次氯酸鈉和氯化鈉即可寫出離子方程式；

（6）銅與氯化鐵反應得到氯化銅和氯化亞鐵即可寫出。（1）裝置A生成氯氣，發生反應的化學方程式為MnO2（2）根據分析，裝置B和C中盛放的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（3）儀器E的作用是防止水蒸氣進入F，避免氯化鐵水解；（4）集氣瓶F是為了收集FeCl3（5）裝置G是為了處理尾氣，該裝置中發生反應的離子方程式為Cl2（6）工業上用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，生成銅離子和亞鐵離子，該過程中發生反應的離子方程式：2Fe16．【正確答案】（1）分液漏斗（2）a（3）吸收未反應的SO2，防止污染空氣（4）2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O（5）防止CuCl被氧化（6）Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl—；29.85cV（1）由實驗裝置圖可知，儀器X為分液漏斗，故分液漏斗；（2）由分析可知，裝置B中盛有飽和亞硫酸氫鈉溶液，該裝置能起到平衡氣壓、防堵塞的作用，故選a；（3）由分析可知，裝置D中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣，故吸收未反應的SO2，防止污染空氣；（4）由分析可知，裝置C中二氧化硫與氫氧化銅、氯化鈉溶液反應制備氯化亞銅，反應的化學方程式為2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O，故2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O；（5）由題意可知，氯化亞銅在空氣中會迅速被氧化，所以步驟Ⅳ采用“抽濾”法快速過濾的主要目的是減少氯化亞銅與空氣的接觸，防止氯化亞銅被氧化，故防止CuCl被氧化；（6）①由題意可知，加入氯化鐵溶液發生的反應為氯化鐵溶液與氯化亞銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl-，故Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl-；②由得失電子數目守恒可得如下轉化關系：CuCl—Fe2+—Ce4+，滴定消耗VmLcmol/L硫酸鈰溶液，則產品中氯化亞銅的質量分數為cmol/L×10?3VL×3×99.5g/molmg×100%=29.85cVm%，故29.85cVm；