武勝中學2018年春高二入學考試化學試題B卷命題人：任欽模審題人：肖蕓班級姓名座號成績說明：1、本試卷分第I、II兩卷，考試時間：80分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Al:27P:31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137Pb:207第Ⅰ卷（選擇題共51分）一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，每小題只有一個答案符合題意。）1．關于化學反應與能量，下列說法不正確的是（）A．人類利用的能量大部分是由化學反應產生B．化學反應一定伴隨著能量變化C．植物光合作用將太陽能轉化為化學能D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關2．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－13．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖，下列說法正確的是()A．正極電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－B．CO32向負極移動C．a為CH4，b為CO2D．此電池在常溫時也能工作4．圖中各燒杯中盛有海水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是()A.⑤＞②＞①＞③＞④B.③＞②＞①＞⑤＞④C.⑤＞②＞③＞④＞①D.③＞④＞⑤＞②＞①5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡的標志是（）A．容器中的壓強不再隨時間變化B．N2、H2、NH3的濃度變化C．生成nmol的N2同時消耗2nmol的NH3D．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:26．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深B．高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應C．合成氨反應N2+3H22NH3，反應是放熱反應，500℃時比室溫更利于合成氨D．氯水在光照條件下顏色變淺，最終變為無色7．已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度及壓強下，C的物質的量n（C）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．x+y=z；a>0B．x+y>z；a<0C．x+y<z；a<0D．x+y<z；a>08．2011年3月日本發生了特大地震災害，衛生醫療隊開赴前線展開救援，使用的下列消毒藥品中屬于強電解質的是（）A．蔗糖B．碘酒C．硫酸鋇D．食醋9．下列物質對水的電離平衡無影響的是()A．NaNO3B．NH3C．NaD．H2SO10．下列溶液一定呈中性的是()A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH﹣)的溶液C．c(H+)?c(OH﹣)=1×10﹣14的溶液D．CH3COONa的溶液11．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0ml刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內溶液的體積()A、大于40.0mlB、為40.0mlC、小于40.0ml D、為10.0ml12．物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（） A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H213．在蒸發皿中將下列物質的溶液加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質固體的是()A．氯化鐵B．碳酸氫鈉C．硫酸鋁D．高錳酸鉀14．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl15．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發不可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp16．下列說法錯誤的是()A．同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數依次增多B．電子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規則C．原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數為2n2D．違反了泡利不相容原理17．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p3；②[Ne]3s23p4；③1s22s22p63s23p5。則下列有關比較中正確的是()A．最高正化合價：①＞③＞②B．單質氧化性：①＞②＞③C．電負性：①＞③＞②D．最高價氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①第II卷（非選擇題共49分）二、填空題（本題共4小題，共49分。）18．(12分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：(1)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。(2)第一電離能：B__________C，電負性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)(3)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式..(4)寫出E最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_______19.(13分)下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為:2CH3OH+3O22CO2+4H2O。（1）該裝置中（填a或b）為電池的負極，其電極反應為。（2）已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數表達式K=；在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常K將（填增大、減小、不變），其反應的正反應速率將（填增大、減小、不變）；逆反應速率將（填增大、減小、不變）；溫度升高（填有利或不利）于電池將化學能轉化為電能。20.(12分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：溫度/℃70090083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應的平衡常數表達式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；（2）判斷該反應是否達到平衡的依據為(填正確選項前的字母)：A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變C．c(A)不隨時間改變D．單位時間里生成C和D的物質的量相等（3）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol·L1·s1。則6s時c(A)=mol·L1，C的物質的量為mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A（4）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為。21．(12分)碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產。回答下列問題：（1）碳酸鈉俗稱，可作為堿使用的原因是（用離子方程式表示）：。（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=?127.4kJ·mol?1②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)ΔH2=?131.5kJ·mol?1反應2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=kJ·mol?1，該反應的平衡常數表達式K=。（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中=（保留三位有效數字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10。（4）已知室溫時，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10?11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時（離子濃度小于1×105mol/L時，即可認為該離子沉淀完全），溶液的pH是(已知lg2=0.3)。武勝中學2018年春高二化學（理B）參考答案一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，每小題只有一個答案符合題意。）1．D2．C3．B4．B5．A6．C7．B8．C9．A10．B11．A12．B13．C14．C15．A16.B17.D二、填空題（本題共4小題，共49分。）18．(12分)(1)HClO4(2)>>(3)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(4)AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O19.(13分)（1）a(1分)；CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H+（2）；減小；增大；增大；不利。20.(12分)（1）；<；（2）c；（3）0.022；0.09；80%；80%；(1分)（4）2.5。21．(