2023學年第二學期五校聯盟期中考試試卷高二年級化學學科本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘?？忌氈?．本卷滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題卷。可能用到的相對原子質量：選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質含有的化學鍵類型與其他三種物質有不同的是A. B. C. D.2.碳酸鈉是一種重要的無機化工原料，下列有關說法不正確的是A.可用加熱的方法鑒別固體和B.溶液呈堿性，可用于洗去油污C.向固體中加少量水后，會出現放熱現象D.在氨化的飽和溶液中通入足量可得到3.下列說法不正確的是A.中心原子采用雜化 B.苯的球棍模型：C.價層電子排布式： D.的名稱：1，3二甲基2乙基苯4.已知反應：，為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A.是氧化劑 B.是還原產物C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為 D.消耗（標準狀況），轉移的電子數5.溶液中可以大量共存的離子組合是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.近日，清華大學等重點高校為解決中國“芯”——半導體芯片，成立了“芯片學院”。某小組擬在實驗室制造硅，其流程如圖：制造原理：除雜原理：，下列說法中正確的是A.操作1所需玻璃儀器僅為燒杯、漏斗B.操作2為重結晶C.固體X為，可用于電解制MgD.點燃石英砂和鎂粉的混合物發生的副反應為7.下列說法正確的是A.丙綸、滌綸、腈綸是常見的天然纖維，可以用于制作各種衣物B.聚乙烯是常見的塑料之一，工業上主要通過石油的裂化工藝生產其單體C.可以通過加入鉻、鎳等金屬元素，提高鐵合金的耐腐蝕性能D.天然橡膠的主要成分是聚丁二烯，具有較高的彈性、絕緣性、化學穩定性8.下列實驗裝置使用不正確的是A.圖①裝置可用于分離溴苯和水的混合物，且溴苯從下口放出B.可用圖②方法排出堿式滴定管下端的氣泡C.圖③裝置是用pH計測定溶液pH值，使用前pH計需洗滌和校正D.圖④裝置用于電石與水制取乙炔9.下列說法正確的是A.乙醇或氫氧化鈉溶液都可以洗去試管壁上附著的苯酚B.蔗糖、油脂及其水解產物均為非電解質C.苯的同系物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙酸乙酯和丙酸甲酯的核磁共振氫譜圖完全相同10.下列化學反應與方程式相符的是A.用氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，觀察到生成白煙：B.將少量通入溶液中：C.2丁烯和氫氣加成：D.氯化銀溶于過量氨水：11.是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：已知E與溴反應物質的量之比為，則下列說法正確的是A.化合物A的鍵線式為B.化合物B分子結構中最多有10個原子共面C.化合物E可能有4種結構D.①②③的反應類型分別為加成反應、水解反應、消去反應12.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前20號主族元素，五種元素中僅A、C同主族，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金屬性最強，元素C的最外層電子數為最內層的3倍。下列說法正確的是A.化學鍵中離子鍵成分的百分數：B.簡單離子半徑：E＞C＞DC.和離子的結構與化學性質均相似D.與離子空間結構均為平面三角形13.鈉離子電池以其低成本、高安全性等成為鋰離子電池的首選“備胎”，一種鈉離子可充電電池的工作示意圖如下，該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動來工作。其中R1代表沒參與反應的COONa，R2代表沒參與反應的ONa。下列有關說法錯誤的是A.放電時，b極為正極B.充電時，鈉離子由b極向a極移動C.充電時，陰極發生反應為+2e+2Na+=D.若電池充滿電時a、b兩極室質量相等，則放電過程中轉移0.3mol電子時，兩極質量差為13.8g14.燃油汽車尾氣中含有CO和氮氧化物，在催化作用下，發生反應：，可降低污染。其反應歷程和相對能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A.分子的中心原子是N，分子中O—N—N的鍵角大于分子中O—N—O的鍵角B.歷程中決定反應速率的變化過程是②→③C.總反應分兩步進行，已知參與第一步反應，則第二步反應為：D.恒容、絕熱下模擬反應：，體系溫度、（平均相對分子質量）、壓強恒定均能說明反應達到平衡狀態15.常溫下，將等體積的與混合。已知：，，下列說法錯誤的是A.混合前溶液中，離子濃度的順序從大到小排列：B.水的電離程度：＞混合溶液＞C.混合后的溶液中有：D.設，則混合溶液中的a大于溶液中的a16.為實現下列實驗目的，化學小組的成員們實驗操作和實驗現象都正確的是選項實驗目的實驗操作實驗現象A證明金屬性Na>Cu少量金屬Na與膽礬隔絕空氣加熱有紅色固體生成B常溫下，溶度積：常溫下，向盛有2滴溶液的試管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加1mLKI溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀C驗證壓強對化學平衡的影響先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推注射器內氣體顏色加深，證明加壓平衡朝生成氣體的方向移動D證明濃硫酸具有強氧化性加熱濃硫酸、NaCl固體與固體的混合物有黃綠色氣體產生A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.硼、碳、氮元素形成的化合物極為豐富。（1）吡啶（）是一種常見的配體，其中含有與苯類似的大鍵，則吡啶中N原子的價層孤電子對占據的軌道為__________（填標號）。A.軌道 B.軌道 C.雜化軌道 D.雜化軌道（2）、、均可作為配體，則三者中配位能力最弱的是__________，其原因為__________。（3）某種新型儲氫材料的晶胞如圖所示，其中八面體中心為，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。該晶胞為立方體形，邊長為apm，則該晶體的化學式為__________，晶體類型是__________，與硼原子間的最短距離為__________cm（用含a代數式表示）。（4）下列有關說法正確的是__________。A.電負性：N＞H＞B B.沸點：吡啶＞苯C.第一電離能：N＞C＞O D.基態的簡化電子排布式：18.三氧化二鉻是一種綠色固體，常作顏料。以它為原料實現如下轉化：已知：①重金屬離子的重鉻酸鹽的溶解度大于相應鉻酸鹽。②沉淀E溶于濃的強堿。③在二價錳鹽中，除少數、難溶與水外，其余大部分易溶于水。（1）寫出溶液B中的所有陽離子__________。寫出步驟Ⅱ中生成氣體C的離子方程式__________。沉淀E的化學式為__________。（2）下列說法正確的是__________。A.氣體C在工業上可通過電解法制備B.在溶液B中加入乙醇，溶液變為綠色，再變為藍色C.將步驟Ⅰ中的鹽酸換成硫酸，僅影響步驟Ⅱ的反應D.在步驟Ⅲ中，溶液B加入純堿溶液，也能分離出錳元素（3）在堿性條件下，具有強還原劑，可被氧化為最高價，寫出兩者恰好反應的離子方程式__________。根據該反應原理，設計實驗檢驗上述反應后溶液中生成的陰離子__________。19.“碳中和”目標如期實現的關鍵技術之一是CO2的再資源化利用。（1）將二氧化碳轉化為甲醇是目前研究的熱點之一，在催化劑作用下主要發生以下反應：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．反應Ⅲ自發進行的條件及判斷依據是__________。（2）保持壓強，將起始的混合氣體勻速通過裝有催化劑的反應管，只發生上述反應Ⅰ和反應Ⅱ，測得出口處CO2的轉化率和甲醇的選擇性[％]與溫度的關系如圖1、圖2所示。①催化劑催化效率％，計算340℃時三種催化劑的催化效率之比__________。②隨著溫度的升高，CO2轉化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是__________。（3）甲醇再應用：在催化劑作用下，工業用甲醇空氣氧化法制甲醛。該反應為下面兩個基元反應合并：反應Ⅰ：反應Ⅱ：k、k1、k2為速率方程常數，分壓p等于其物質的量分數乘以總壓，為氧化態催化劑的物質的量分數；為還原態催化劑的物質的量分數；反應Ⅰ為決速步。下列說法不正確的是__________。A.改用更高效的催化劑可提高反應Ⅰ的平衡轉化率B.C.Catred在體系中含量很低，升高溫度會適當增加Catred在體系中的含量D.若和的分壓增大相同倍數，比對總反應速率的影響大（4）處理CO2吸收液：用惰性電極電解吸收液（成分為飽和NaHCO3溶液），陰極區通入CO2共同電解，陰極產物為常見有機物，陽極氣體產物吸收后再應用?，F用溶液吸收陽極逸出的氣體，不考慮氣體溶解殘留，當電路中轉移時，所得溶液中__________。（已知的電離常數，）20.某課題組以鋰輝石（主要成分為，還含有鐵、鈣、鎂等元素）為原料，按下列流程制備，并制備鋰離子電池正極材料。已知：①不溶于水，能溶于強酸；②晶體和晶體的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：回答下列問題：（1）下列操作或描述不正確的是__________。A.步驟Ⅰ礦石研磨，可提高酸化焙燒效率，促進的溶解B.步驟Ⅱ若減少濃硫酸用量，會導致在步驟Ⅲ水解產生膠體吸附，降低的浸出率C.模擬上述流程，步驟Ⅰ、Ⅲ所用的儀器有蒸發皿、燒杯、玻璃棒、耐酸過濾器及熱源D.步驟Ⅳ中加入的X可以是先加入調節pH以除去，再加入除盡和（2）步驟Ⅴ通過兩次結晶，可得到溶液和。需要用到下列操作：a．過濾；b．趁熱過濾；c．冷卻至0℃；d．用燒杯承接濾液；e．在40℃時蒸發溶劑至溶液出現少量固體，停止加熱；f．在100℃時蒸發溶劑至溶液體積減小約原來一半，有固體析出，停止加熱。寫出“兩次結晶”的正確操作順序_______：____→____→d→____→____→____。（3）在步驟Ⅶ，若將和的混合液滴加到溶液中，獲得的產品純度較低，請給出可能的原因：__________。（4）標準溶液濃度的測定：準確稱取一定質量的硼砂溶于水配成溶液，以如圖裝置測定溶液的濃度。已知硼砂與發生反應：，則錐形瓶內裝入的溶液為__________；若已知滴定終點pH為5.27，采用甲基橙作指示劑會導致溶液濃度測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）產品分析：為測定樣品中的質量分數（雜質主要為，其他雜質不參與反應），取ag樣品溶解，以酚酞為指示劑，用濃度為的標準溶液滴定至溶液剛好褪色，消耗，再加入甲基橙，繼續用以上標準溶液滴定至溶液剛好變色，又消耗。則樣品中的質量分數為__________。（已知：溶液pH在8左右，且溶液的pH隨濃度變化不大）21.新澤茉莉醛是一種名貴的香料，其合成路線如圖：已知：Ⅰ．Ⅱ．請回答：（1）化合物B的官能團的名稱是__________。（2）化合物F的結構簡式是__________。（3）下列說法正確的是__________。A.由苯合成化合物A后提純化合物A的步驟：水洗→堿洗→水洗→干燥→過濾B.化合物E能發生加成反應、取代反