2007年上海市“東華杯”中學生化學競賽試題

第I卷

可能用到的相對原子質量：

H-lC-12N-140-16Na-23Al—27S-32Cl-35.5

K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Sn-118.7Ba-137.3

郛

.

.一、選擇題（共20分；每小題只有1個正確答案）

.

.

.1、下列物質中不屬于轉爐煉鋼原料的是（）

.生鐵生石灰焦炭脫氧劑

.A.B.C.D.

.

.

.2、鍋爐燃煤采用沸騰爐的單位正在逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（）

.A.可使生成的SO2用于生產硫酸

.

.B.燃燒過程中減少雜質氣體的形成

.C.增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源

赭D.使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率且減少CO的排放

.

.

.3、下列物質中，名稱和對應化學式肯定不匹配的是（）

.

.A.磯土（主要成分）：A12O3B.酒石酸：C4H6。3

.

普魯士藍：（）摩爾鹽：（）（）

.C.Fe4[FeCN6]3?xH2OD.NH42FeSO42?6H2O

.

.

.4、下列物質的性質與氫鍵無關的是（

.A.冰的密度比水的密度小B.氨極易溶于水

.

.C.苯酚溶于熱水D.SbH3的沸點比PH3高

.

蒯5、科學家在回旋加速器上用高能862離子轟擊208Pb靶，氮核與鉛核融合，放出1個中子,

.

.生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個a粒子，衰變成另一個新核Y。下列說法正

.確的是（）

.

.A.X原子的中子數是175B.X的原子序數是116

.C.Y原子的中子數為289D.Y元素屬于第八周期元素

.

.

6、主鏈為4個碳原子的某烷燃有2種同分異構體。則與這種烷燒具有相同的碳原子數、主

鏈上也為4個碳原子的單烯姓共有同分異構體（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

7、金屬鈦外觀似鋼，被譽為“太空金屬”，室溫下與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸均不反應。

但它卻能被氫氟酸侵蝕，其原因可能是（）

A.氫氟酸的酸性比其它酸強B.氫氟酸的氧化性比其它酸強

C.氫氟酸的還原性比其它酸強D.鈦離子能與氟離子形成可溶、難電離的物質

8、已知H（aq）+OH（aq）-H2O（1）反應中放出的熱量記為:AW=-57.3kJ/molo若向三

份等體積、0.1000mol/LNaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好

完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為AH、A%、Afto下列關系式中正確的

是（）

A.NH\〉AH3>A//2B.\H\>AH2>AH3

C.AHI<A//3<AH2D.A//I<A“2<A〃3

9、右圖中曲線表示原子序數1~20號中的某些元素的原沸點上

子序數（按遞增順序連續排列）和單質沸點的關系，其

中A點代表的元素是（）|八力

A.SB.FC.SiD.Al-j原三序數

10、25℃時純水的電離度為ai，pH=ll的氨水中水的

電離度為"2,pH=3的鹽酸中水的電離度為43。若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得

溶液中水的電離度為“4。下列關系式中正確的是（）

A.sVq2Vq3VB.a3=a2<a\<a4

C.〃2〈.3<0<44D.=

11、“擬晶”（quasicrystal）是一種具有凸多面體規則外形但不同于晶體的固態物質。

A165CU23Fei2是二十世紀發現的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優良物理性能。下列有

關這種擬晶的說法正確的是（）

A.無法確定AZCltoFep中三種金屬的化合價

B.A165CU23Fei2的硬度小于金屬鐵

C.A165CU23Fei2不可用作長期浸泡在海水中的材料

D.ImolAl65Cu23Fei2溶于過量的硝酸時共失去265mol電子

12、氧元素的一種原子*0常被用作“示蹤原子”，幫助人們認識化學反應的機理。下列用

“示蹤原子”標示的化學方程式正確的是（）

l8I8

A.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4—5O2t+K2SO4+2MnSO4+8H2O

I8

B.CH3coOCH2cHB+WO,酸或堿”*CH3COOH+CH3CH2OH

l8l8

C.2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t

37

D.KC1O3+6HC1fK37cl+3CLt+3H2O

13、在500℃時，把0.300molSOz和。200moiCh充入一個體積為10.0L、盛有V2O5的真空

密閉容器中，保持溫度不變，2min后容器內壓強減小28.5%,并不再發生改變。下列

說法正確的是（）

A.2min內SO2的平均反應速率為1.43X10、mol/（L?s）

B.平衡時SO2的轉化率為71.5%

C.平衡時SO2的轉化率為95.0%

D.平衡時SO2的濃度為1.43X10-2mol/L

14、化合物甲的結構簡式為CH3cH=CHCH2cH2c(CH3)=C(CH3)2,與過量的酸性KMnCU溶

液作用，得到下列三種化合物：(CH3)2CO,CH3coeH2cH2coOH,CH3coOH。化合物

乙是甲的同分異構體，乙與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的產物。乙的

結構簡式為()

A.(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3B.CH3cH=C(CH3)CH2cH2c(CH3)=CHCH3

C.(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2D.(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)CH=CHCH3

15、以CuO、BaCC)3和Y2O3為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBazCusOx。現

欲合成這種高溫超導物質0.5mol,理論上需取用Y2O3、BaCCh和CuO的物質的量(mol)

依次為()

A.0.50、0.50、0.50B.1.5、1.0、0.50C.0.25、1.0、1.5D.0.17、0.25、1.0

16、常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液與aLpH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH

剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后混合液的敘述正確的是()

A.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)B.2c(R2")+c(HR^)=c(Na+)

C.c(R2-)+c(OK)=c(Na+)+c(H+)D.混合液的體積一定為2aL

17、將100g濃度為18mol/L、密度為Pg/mL的濃硫酸加入一定量的水中稀釋成9moI/L的

硫酸，加入水的體積為()

A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/PmL

18、零族元素難以形成化合物的原因是()

A.它們都是惰性元素

B.它們的化學性質不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在

D.通常情況下，它們的電子層結構為飽和結構

19、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO-yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫

下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應。

前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7,則x:y為()

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

20、實驗指出，無水氯化鋁在標準大氣壓條件下不同溫度時的密度為:

T(℃)200600800

d(g/mL)6.8x10-32.65X10-31.51X10-3

可見，600℃時無水氯化鋁存在形式的化學式為()

A.AlChB.Al2c16C.AICI3、AhCkD.Al3c19

二、選擇題（共60分；每小題有1個或2個正確答案，只有一個正確選項的,

多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給1分，選錯一個該小題不給分）

21、下列兩種氣體所含微粒數一定相等的是（）

A.等溫等質量的S2和S4中的原子數B.等體積等密度的CO和C2H4中的分子數

C.等溫等體積的O2和N2中的原子數D.等壓等體積的N2和C02中的分子數

22、下列實驗操作正確的是（）

A.檢驗某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%硫酸銅溶液的試管中滴加10%氫氧

化鈉溶液0.5mL,混合均勻，滴入待檢液，加熱

B.實驗室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸

C.制取溟苯：將鐵屑、澳水、苯混合加熱

D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCL,振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離

23、既可以在溶液中生成，又可以由單質直接化合生成的是（）

A.AI2S3B.FeSC.CuSD.ZnS

24、硒（Se）是人體必需的一種微量元素，其單質可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等。

工業上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業廢料，得到亞硒酸（HzSeCh）

和少量硒酸（HzSeOG,富集后再將它們與鹽酸共熱，將HzSeCU轉化為HzSeCh,主要反

應為：2HCl+H2SeC>4-PhSeCh+FhO+Cbt

然后向溶液中通入SO2使硒元素還原為單質硒沉淀。據此正確的判斷為（）

A.HzSeCU的氧化性比Cb弱B.SeO?的還原性比SO?強

C.HzSeCU的氧化性比H?SeO3強D.濃HzSeCU的氧化性比濃H2so4弱

25、下圖是一種農藥生產中間體的結構簡式，下列關于這種中間體的敘述中正確的是（）

A.屬于芳香燃

B.一定條件下可發生加成反應和消去反應

C.一定條件下1mol該中間體最多可與4moiNaOH反應

D.不可通過催化氧化得到醛類化合物

26、根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離

子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是（）

2

A.H2PO4"B.CO.3^C.H20D.CH3COOH

27、氯氣與足量NaOH溶液充分反應的產物中可能有（）

A.NaClO3B.02C.HC1OD.HC1

28、將0.1mol/LCuSO4和0.04mol/LNaCl的混合溶液5L,用惰性電極電解一段時間后,

其中一個電極增重19.2g,則在另一個電極上析出氣體的體積(S.T.P.)為()

A.2.80LB.4.48LC.5.60LD.6.72L

29、一定質量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質。在10℃時加蒸儲水使之充分溶解，殘留固

體的質量為250g。若該實驗在40℃下進行時，殘留固體質量為120g,70℃時為20g。

已知KNO3在不同溫度下的溶解度：

溫度10℃40℃55℃70℃

溶解度20g65g100g140g

下列對該樣品的推斷正確的是()

A.樣品為純凈物B.樣品中有不溶于水的雜質

C.70℃時的KNCh溶液為飽和溶液D.當溫度在55℃左右時KNCh完全溶解

30、在500C時，向甲容器中充入1molSO3,向相同容積的乙容器中充入1molSO2和0.5mol

O2o若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達到平衡，下列說法正確的是

()

A.平衡時容器內的壓強：甲〉乙

B.平衡時容器內的壓強：乙〉甲

C.平衡時容器內SO3的體積分數：乙〉甲

D.平衡時容器內SO3的體積分數：甲〉乙

31、將某容器中的氫氧化鈉和小蘇打的混合物加熱到250C,充分反應后收集到氣體/L。

將殘留固體冷卻后溶于足量的稀硫酸，也收集到氣體/L(氣體體積已折合到相同狀況，

且不考慮溶液中水的揮發)。容器中原混合物里氫氧化鈉和小蘇打的物質的量之比可能為

()

A.1：1B.1：2C.2：1D.2：3

32、通常把原子數和電子數均相等的分子或離子稱為等電子體，人們發現等電子體間的結構

和性質相似。下列說法中正確的是()

A.B3N3H6具有堿性

B.B3N3H6各原子不在同一平面上

C.B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子

D.B3N3H6能發生加成反應和取代反應

33、經測定某溶液中離子只有Na+、AcT、H\OPT四種，且離子濃度大小的排列順序為：

c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),則可能的情形是()

A.由pH=3的HAc與pH=ll的NaOH溶液等體積混合而成

B.由0.2mol/LHAc溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合而成

C.由0.1mol/LHAc溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

D.向上述溶液中加入適量NaOH,可能使溶液中離子濃度大小改變為：

c(Ac-)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

34、化學實驗中經常需要用蒸儲水沖洗已用自來水洗凈的燒杯。設洗后燒杯內殘留“自來水”

為1mL,用20mL蒸鐳水洗2次，燒杯中殘留的“自來水的濃度”為原來的()

A.1/20B.1/21C.1/441D.無法計算

35、下列離子方程式不正確的是()

A.將0.1mol/L鹽酸數滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2cO3溶液中，不斷攪拌

2-

2H++CO3-82f+H2O

B.4mol/L的NaAlO2溶液和7moi/L的HC1等體積互相均勻混合

3+

4A1O2+7H++H20T3A1(OH)3I+Al

C.向KFe(CN)6、KHCO3溶液中通入硫化氫氣體

34+

2Fe(CN)6-+H2S一2Fe(CN)6-+S+2H

D.在Mr?+的溶液中加入HNO3再加入PbCh，得紫紅色溶液

2++2+

5PbO2+2Mn+4H―5Pb+2MnO4+2H20

36、硫代硫酸鈉對攝影膠片的定影作用原理可表示為：2szCh3+AgBr-Ag(S2O3)2n-+B「。以

下說法正確的是()

A.定影液應該酸化B.該反應是氧化還原反應

C.n=3D.Ag(S2O3)2"的鈉鹽是水溶性的

37、如右圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入

試管②與氣體B充分反應；打開夾子，可發現試管①內

的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能

是下列中的()

A.亞硫酸鈉溶液、氯氣

B.水、氨氣

C.水、二氧化氮

D.氫氧化鈉溶液、一氧化氮

38、在水溶液中，可用還原劑還原的離子是（）

2++

A.OH-B.S-C.NaD.H30

39、“鈉一硫”原電池具有輸出功率較高、循環壽命長等優點，其工作原理可表示為:

.放電、

2Na+xSNazSx。

這種高性能電池的缺陷是工作溫度過高。科學家們經研究發現,N—N

采用多硫化合物（如右圖）作為電極反應材料r可有效地降低“鈉一

硫”原電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。

下列關于此種多硫化合物的敘述正確的是（）

A.這是一種新型無機非金屬材料

B.此化合物可能發生加成反應

N-NN-N

1!

C.原電池的負極反應將是單體HS/、S，、SH轉化為的過程

D.當電路中轉移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應材料1.48g

40、120℃、101kPa時，^2LH2O（g）.2LC0、ILCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣

體通過分別盛有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反

應管都充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，則（）

A.尾氣中不可能存在02B.尾氣不可能是CO、H2

C.尾氣中肯定存在H20（g）、CO2D.尾氣不可能是單一氣體

41、工業制取硫酸是一個連續的生產過程。今測得進入接觸室時混合氣體（396K、40000kPa,

主要成分為SO2、02、―）的流量為1.0m3/s,從接觸室導出氣體（792K、40000kPa）

的流量為L8m3/s。據此，以下說法中正確的是（）

A.SO2的催化氧化反應是吸熱反應

B.SO2的轉化率一定為20%

C.導出氣體中SCh所占的體積分數為2/9

D.單位時間內進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質的量之比為10:9

42、分子式為C6Hl2。2的有機物，在硫酸存在下受熱時生成兩種新的有機物R與R',ImolR

與適量酸性高鎰酸鉀溶液共熱，生成草酸和丁二酸各1mol,1molR，在相同條件下只生

43、下列環境下物質處于還原性氛圍的是（）

A.地球表面B.煉鐵高爐

C.沼氣池D.漂白粉溶液

44、將兩種不同濃度的硫酸等質量混合，混合液的密度為5；等體積混合，混合液的密度

為d2。將兩種不同濃度的酒精等質量混合，混合液的密度為d3；等體積混合，混合液的

密度為d4。下列判斷正確的是（）

A.di>dz>dj>d4B.&>d3>d2>di

C.dj>d4>di>d2D.d2>di>ch>ch

45、分子的構造相同，但其原子（或原子團）在空間的排列方式不同，這樣的化合物互為立

體異構體。MA?B2c2（M代表中心原子，其他字母代表配體，分別處于M原子周圍八面

體各頂點的位置）可能的立體異構體有（)

A.4種B.2種C.6種D.5種

46、下列物質中含有較多氯離子的是（）

A.氯化氫B.氯乙烷C.氯水D.氯酸鉀

47、石油的主要成分中不包括（）

A.烷燒B.烯燃C.環烷燃D.芳香煌

48、r—Agl晶體屬立方晶系，其晶胞的截面圖如下：,Ag+Or

仔細觀察可知()

A.1個Ag+周圍有5個IB.1個Ag+周圍有4個「

C.1個r周圍有4個Ag+D.1個「周圍有2個Ag+

49、把35.61g金屬錫投入300mL14moi/LHNO3共熱,完全反應后測得溶液中c(H+)=10

mol/L,溶液體積仍為300mL。放出的氣體經水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P.)。

由此推斷氧化產物可能是()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

50>Somepropertiesof8elementsbelongingtotheshortperiodsarelistedinthefollowingtable.

Whichofthefollowingstatementsistrue?()

ElementNo.①②③④⑤⑥⑦⑧

Atomicradius0.741.521.601.100.990.751.860.82

(10-10m)

Highest/lowest+1+2+5+7+5+1+3

valence-2-3-1-3

A.②號元素和③號元素處于同一周期

B.⑧號元素基態原子核外電子構型為[Ne]3s23Pl

C.④號元素的原子序數大于⑥號元素的原子序數

D.⑤號元素最高氧化物的水化物的酸性比其他7種元素的相應化合物都強

2007年上海市“東華杯”中學生化學競賽試題

第n卷

可能用到的相對原子質量：

F-19Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Br-80

—.填充(51題7分，52題8分，53題10分，54題12分，55題16分，共53分)

s得分

.^

s(1)負離子發生器產生的負離子是0小它在大氣中存在的時間很短。。2、。3、。2-三種微

粒自身所具能量由高到低的順序是o

(2)已知在一定溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。在溫度較低時，溶液呈

_________色，溫度較高時呈一色。

(3)A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩定結構時，A放出的能量大于B放出的

S能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩定結構時，D吸收的能量大于C吸收的

能量。若A、B、C、D間分別形成二元素化合物，其中最可能屬于離子化合物的是一(填

寫時用A、B、C、D表示的化學式)。

(4)下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是一(填寫編號)。

A.灰石受熱分解B.酒精燃燒C.生石灰溶于水D.實驗室制甲烷

2E.實驗室制乙烯F.實驗室制乙快G.實驗室制氧氣

起

H.用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末I.FeCb水解

得分

(1)自然界有游離態存在的非金屬元素有N、。和、等。

(2)已知NO?為V型分子，NO2\NO2、NCh一三種微粒中鍵角最大的是。

(3)元素周期表共有18歹U，第1列是堿金屬，第18列是惰性元素。第13列的第三個元素

是:該元素原子次外層的電子數是。

(4)在石墨晶體的片層結構中，六元環數、C—C鍵數、碳原子數之比為。

得分

(1)已知Fe3+的氧化性與Ag+不相上下。在含有Cu(NCh)2,Fe(NCh)3和AgNO3的酸性溶液

中加入少量鐵粉，首先被置換的金屬是。

(2)向含amol硫化鈉和bmol硫代硫酸鈉的混合溶液中，加入足量的稀硫酸后充分反應,

沉淀的最大值可能是mol。

(3)實驗室用普通的食鹽進行電解飽和食鹽水的實驗。食鹽水裝在U形管內。結果很快在

某一電極附近出現食鹽水渾濁的現象。造成渾濁的難溶物主要是(填寫名稱)。

(4)一些鉀鹽干態時受熱能放出氧氣,你熟知的三種所屬鉀鹽的化學式是、、

(5)硫酸鎮在一定溫度下分解：4(NH4)2SOL6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2。，當有1mol電子

轉移時，有mol氮被氧化，同時有mol硫被還原。

得分

(1)某醇分子中含a個一CH3、b個一CH?一、c個一8H—。該分子中有一OH----個。

(2)某分子式為C5H10的化合物中，存在著分子內張力。該分子內有三類不同化學環境的

碳原子和四類不同化學環境的氫原子。它可以發生加成反應。寫出該化合物的命名：

(3)把一個熟水果和幾個“生”水果一起放在一個塑料袋中，扎緊袋口，“生”水果很快就

“熟”了。若在水果儲藏室中放幾塊用KMnOa溶液浸透過的磚塊，即使現場有“熟”水果,

“生”水果仍可保存較長的時間。其原因是：

(4)鹵代煌R-C1在一定條件下可發生如下反應:

++

R-CI+KCN—^^^-^-R-CN+KCI；R-CN+2H2O+H^RCOOH+NH4

現以乙烯為原料經過下圖過程制取有機物W(分子式C8H“04)。

A_上您_一>B曲。.“日濃…、

CH，=CH,<卜----=---->W

+乙NaOH、H?O,b)

①若甲為Cb,乙為HCL則W的名稱是。

②若甲為HC1,乙為Ch，則W的名稱是

得分

（1）海水中所含離子，就質量而言，含量最高的依次是、、。

（2）若一杯純水中［H+］為（4/5）xl（y7moi/L,則其［0用為mol/L?

（3）NA為阿伏加德羅常數。25。時，1g水中含H+離子個數約為NA。

（4）某一元強酸的稀溶液和某一元弱堿的稀溶液等體積混合后，其pH等于7。原強酸溶液

中［H」弱堿溶液中<、=）。

（5）將標準狀況下的2.24LCO?通入150mL1mol/LNaOH溶液中，

［HCOj］［CO32］（填“>”或

（6）那些既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的無機化合物常被稱作兩性化合物，其

中包括部分氧化物或氫氧化物（如A1（OH）3）和____________鹽、____________鹽。

2

（7）現有一瓶新制的NazHPOa溶液。欲使該溶液中HPO4\H\PCV-濃度均適當下降，

可在其中加入少量_____________________。

（8）關于Na+的性質有以下說法，其中正確的是（填寫編號）。

（a）具有強還原性（b）水溶液具有堿性（c）較難還原（d）其溶液無色（e）焰色為黃色

⑴具有銀白色光澤（g）與硫單質化合形成離子化合物Na2So

（9）某三種氣體組成的混合物，其平均相對分子質量為30。用Ca（OH）2溶液可將它們全部

吸收并生成各自對應的沉淀。其中相對分子質量最小的氣體是o

二.寫離子方程式(56題2分，57—58題各3分，59題4分，60題6分，共18分)

得分

-----------56.將0.1molSO2通入45mL2mol/LNaOH溶液中，寫出SO2與NaOH反應

的離子方程式。

得分

-----------^7.檢查水中CN的方法是：往被懷疑有CN-的溶液中加適量KOH、FeSO4>

FeCho如果確實，溶液中會有深藍色物質產生。請用離子方程式表示該反應。

得分

-----------158.對二乙苯在酸性高鋅酸鉀溶液中被氧化并有氣體產生，寫出配平的離子

方程式。

得分

-----------59.強堿性條件下NaBH&能使許多金屬離子還原為金屬單質，并生成BCV。

冶金工業中常用NaBE處理含AY+的廢液。完成該反應的離子方程式。

得分

-----------^O.某溶液中同時存在Fe(CN)63-和Fe(CN)64-兩種離子，H2O2可使它們相互轉

化，請用離子方程式表示這種轉化。

酸性條件：

堿性條件:

三.根據計算填空(61—62題各2分，63題3分，64題5分，65題8分，66題9分,

共29分)

得分

-----------------61.常溫下將pH=3.00的醋酸溶液用水稀釋一倍后，溶液的pH變為。

得分

-----------^62.通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的

物質的量比為。

得分

-----------------163.18g焦炭發生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積。

已知C(s)+(l/2)O2(g)-CO(g)+QikJ,CO(g)+(1/2)O2(g)-CO2(g)+Q2kJ,與這些焦炭的完全燃

燒相比，損失的熱量是kJ。

得分

-----------------64.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的混合溶液中持續穩定地通入CO2

氣體0.5mol。請以CO2的量為橫坐標，以溶液中離子的總量為橫坐標，畫出離子總量隨CO2

加入量變化的折線圖。(不計弱電解質的電離和鹽的水解)

mob1

0.8-------------------------------------------------

0.6----------------------------------------------------

0.4----------------------------------------------------

0.2----------------------------------------------------

00.10.20.30.40.5mol(CCh)

得分

-----------------165.金屬Ni的晶格型式是面心立方，晶胞邊長為

a,Ni原子半徑為a；該晶體中有八面體空隙和四面體空

隙；能嵌入該晶體八面體空隙中的原子的最大半徑是

a,能嵌入該晶體四面體空隙中的原子的最大半徑

是a。

得分

-----------------166.頷和氟反應，生成含有XeF2和XeF4兩種成分的固體混合物。將此混合物

等分為兩份，分別進行分析。

(1)用水處理一份固體，獲得60.0mL氣體，其中24.0mL為02,其余為Xe。溶液

中尚有XeCh，它能氧化30.0mLO.lOOmol/L的Fe2+?

(2)用KI處理另一份固體,獲得單質碘。這些碘需要35。mL0.200mol/LNa2s2O3

與之完全反應。

欲求該固體混合物中XeF2與XeF4的物質的量之比。

設固體的平均分子式為XeFa(2<a<4),它與水的反應為：XeFa+H20fO2+Xe+

XeO3+.......

若指定O2的系數為24,Xe的系數為,則XeO3的系數為(用a表示)。

據Fe2+的反應，XeCh的物質的量為mol。

據碘量測定，XeFa的總物質的量為mol(用a表示)。

a=:XeF2的物質的量：XeF4的物質的量=。

答案

第I卷

一、選擇題(每題1分，共20分)

12345678910111213