2021—2022學年秋學期高二年級第一次質量檢測化學試題時長：150分鐘分值：150可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.從古至今化學均與生活、生產密切相關，化學工業在各國的國民經濟中占有重要地位，是許多國家的基礎產業和支柱產業。下列有關說法錯誤的是A.戰國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B.敦煌莫高窟壁畫中綠色顏料銅綠主要成分是碳酸銅C.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法D.大興機場的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加黏結而成，不屬于新型無機材料【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．青銅是銅錫合金，即青銅是一種合金，故A說法正確；B．銅綠為Cu2(OH)2CO3，不是碳酸銅，故B說法錯誤；C．鋁比鐵活潑，鋁作負極，鋼柱作正極，保護鋼柱不被腐蝕，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故C說法正確；D．橡膠屬于有機高分子材料，鋼板屬于金屬材料，故D說法正確；故答案為B。2.化學反應速率在工農業生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（）A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質B.在化學工業中，選用催化劑一定能提高經濟效益C.夏天面粉的發酵速率與冬天面粉的發酵速率相差不大D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間【答案】D【解析】【詳解】A.將肉類食品進行低溫冷藏，只能減慢腐敗變質的速率，故A錯誤；B.在化學工業中，選用合適的催化劑能加快反應速率，不一定能提高經濟效益，故B錯誤；C.夏天溫度高，面粉的發酵速率比冬天發酵速率快，故C錯誤；D.還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應，降低氧氣的濃度，延長茶葉的儲存時間，故D正確。3.向體積均為2L的A、B、C三個密閉容器中分別充入1molX氣體和3molY氣體，發生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反應達到最大限度，測得A中剩余0.4molX.，B中Y的濃度為0.5mol·L-1，C中用Z表示的反應速率為(Z)=0.3mol·L-1·min-1。則0~2min內三個容器中反應速率的大小關系為（）A.B>A>C B.A>B=C C.B>A=C D.A>B>C【答案】C【解析】【詳解】化學方程式中各物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比，把三個容器中都計算X的反應速率直接比較反應速率大小；A中：2min后反應達到平衡，測得A中剩余0.4molX，消耗X為1mol-0.4mol=0.6mol，反應速率（X）=；B中：Y的平衡濃度為0.5mol/L，消耗Y的濃度=1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，反應速率（Y）=，（X）=（Y）=0.166mol/（L?min）；C中：（Z）=0.3mol/（L?min），（X）=（Z）=0.15mol/（L?min），比較可知這段時間內三個容器中反應速率的大小關系為B＞A=C；故選C。4.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實驗(c)中將環形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌器對實驗結果沒有影響D.若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應測定中和反應的反應熱，則測定數值偏高【答案】D【解析】【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應產生BaCl2、NH3·H2O、H2O的反應是吸熱反應而不是放熱反應，A錯誤；B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后，反應物接觸面積增大，Al與鹽酸反應速率加快，但反應釋放出的熱量不變，B錯誤；C．Fe是金屬，容易導熱，使反應放出的熱量散失，導致中和熱數據偏少，因此實驗(c)中將環形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌器對實驗結果會產生一定的影響，C錯誤；D．NaOH固體溶于水時會放出熱量，因此若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應測定中和反應的反應熱，會使中和熱測定數值偏高，D正確；故合理選項是D。5.最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程【答案】C【解析】【詳解】A.根據能量--反應過程的圖像知，狀態I的能量高于狀態III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據狀態I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。6.用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是A.電子通過鹽橋從乙池移向甲池B.銅片是負極，發生還原反應C.開始時，銀片上發生的反應是Ag－e-=Ag＋D.將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池總反應相同【答案】D【解析】【分析】根據題中裝置，原電池的總反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，即銅片為負極，銀片為正極，根據原電池工作原理進行分析；【詳解】A．根據原電池工作原理，電子從銅片經電流計流向銀片，電子不通過鹽橋，故A錯誤；B．根據上述分析，銅片是負極，根據原電池工作原理，負極上失去電子，發生氧化反應，故B錯誤；C．銀片為正極，電極反應式為Ag++e-=Ag，故C錯誤；D．銅比銀活潑，將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，與該原電池總反應相同，故D正確；答案為D。7.下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是A.圖(a)中，MnO2的作用是催化劑B.圖(b)所示電池放電過程中，兩極板的質量不斷增大C.圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖(d)所示電池充電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag【答案】B【解析】【詳解】A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，其不是催化劑，A錯誤；B．鉛蓄電池放電時，正極電極反應式為：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O，負極電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，兩極板的質量不斷增大，B正確；C．粗銅中不僅含有銅，還含有其它金屬，電解時粗銅中有銅和其中比其活潑的金屬溶解，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯誤；D．充電時，陽極上銀失電子生成氧化銀，發生氧化反應，銀作還原劑，電池工作時，氧化銀在正極得電子生成銀，D錯誤；故選B。8.關于如圖裝置說法正確的是A.裝置中電子移動的途徑是：負極→Fe→M溶液→石墨→正極B.若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClOC.若M為FeCl2溶液，可以實現石墨上鍍鐵D.若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極陰極保護法”使鐵不被腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．裝置中電子移動的途徑是：負極到Fe電極；然后是溶液中的陰離子在陽極石墨放電到電源的正極，錯誤；B．若M為NaCl溶液，通電一段時間后，陽極產生H2，溶液中的NaOH與陽極產生的Cl2發生反應產生NaCl和NaClO，所以溶液中可能有NaClO，正確；C．若M為FeCl2溶液，在陽極溶液中的Fe2+失去電子變為Fe3+，所以不可能實現石墨上鍍鐵，錯誤；D．若M是海水，該裝置是電解池，是外接電源的陰極保護方法使鐵不被腐蝕，不是“犧牲陽極的陰極保護法”，錯誤。9.通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①②③④A.反應①②為反應③提供原料氣B.反應③也是資源化利用的方法之一C.反應的D.反應的【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應①的產物為CO和，反應②的產物為和，反應③的原料為和，A項正確；B．反應③將溫室氣體轉化為燃料，B項正確；C．反應④生成物中為氣態，C項生成物中為液態，故C項中反應的焓變不為，C項錯誤；D．依據蓋斯定律可知，由可得所求反應及其焓變，D項正確。故選C。10.硼氫化鈉(NaBH4)既是一種重要的儲氫材料，又是具有廣泛應用的還原劑。NaBH4在水溶液中的穩定性隨著溶液pH升高而增大。在氮氣氣氛保護下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得納米鐵粉，反應的離子方程式為2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料電池有望成為低溫環境下工作的便攜式燃料電池。關于NaBH4與FeCl2反應制備納米鐵粉的實驗，下列說法正確的是A.反應中Fe2+和H2O都是氧化劑 B.Fe2+轉化為Fe得到的2個電子基態時填充在3d軌道上C.BH具有正方形構型 D.降低反應液pH有利于提高納米鐵粉的產率【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．根據反應的離子方程式為2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，Fe2＋轉化成Fe，Fe的化合價降低，推出Fe2＋為氧化劑，H2O中H轉化成H2，由＋1→0價，化合價降低，H2O為氧化劑，故A正確；B．基態鐵元素的價電子排布式為3d64s2，Fe2+得到2個電子時，2個電子填充在4s軌道上，故B錯誤；C．BH價層電子對數為=4，空間構型為正四面體，故C錯誤；D．NaBH4在水溶液中的穩定性隨著溶液pH升高而增大，降低pH，NaBH4穩定性降低，不利于納米鐵生成，且降低pH，溶液中c(H＋)增大，BH會與H＋發生歸中反應，不與Fe2＋反應，故D錯誤；答案為A。11.硼氫化鈉(NaBH4)既是一種重要的儲氫材料，又是具有廣泛應用的還原劑。NaBH4在水溶液中的穩定性隨著溶液pH升高而增大。在氮氣氣氛保護下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得納米鐵粉，反應的離子方程式為2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料電池有望成為低溫環境下工作的便攜式燃料電池，其工作原理如圖所示。下列有關NaBH4-H2O2燃料電池的說法正確的是A.電池工作時，電能主要轉化為化學能 B.a電極上的反應為：BH+8OH-+8e-=BO+6H2OC.放電過程中電極b區的溶液pH上升 D.放電過程中1molH2O2參與反應，失去2×6.02×1023個電子【答案】C【解析】【分析】根據題干知識，該裝置為燃料電池，根據2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，BH為還原劑，根據裝置圖，a電極為負極，b電極為正極，根據原電池工作原理，進行分析；【詳解】A．電池工作時，是化學能主要轉化為電能，故A錯誤；B．電解質為堿性，根據裝置圖，a電極為負極，失電子，其電極反應式為BH+8OH-－8e－=BO+6H2O，故B錯誤；C．b極為正極，電極反應式為H2O2＋2e－=2OH－，c(OH－)增大，pH上升，故C正確；D．根據C選項分析，消耗1molH2O2，得到2×6.02×1023個電子，故D錯誤；答案為C。12.十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現發電、環保二位一體結合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是A.鹽橋中Cl-向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時，共產生標準狀況下N2的體積為16.8LC.電流由X極沿導線流向Y極D.Y極發生的反應為2NO3-＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大【答案】D【解析】【分析】由圖示可知，X極氨氣失電子發生氧化反應生成氮氣，X是負極；Y電極NO3-得電子發生還原反應生成氮氣，Y是正極。【詳解】A．處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負極，所以氯離子向X極移動，故A錯誤；B．電池總反應為：5NH3+3NO=4N2+6H2O+3OH-，該反應轉移了15個電子，即轉移15個電子生成4個氮氣，故電路中流過7.5mol電子時，產生2mol氮氣，標準狀況下N2體積為44.8L，故B錯誤；C．電流由正極流向負極，即電流由Y極沿導線流向X極，故C錯誤；D．Y是正極，NO3-得電子發生還原反應生成氮氣，2NO＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大，故D正確；選D。13.活潑自由基與氧氣的反應一直是關注的熱點。自由基與反應過程的能量變化如圖所示：下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.產物的穩定性：C.該歷程中最大正反應的活化能D.相同條件下，由中間產物z轉化為產物的速率：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖示可知，反應物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應為放熱反應，故A錯；B．產物P2所具有的能量比產物P1所具有的能量低118.4kJ，所以產物P2比產物P1要穩定，故B錯；C．由圖示可知中間產物Z到過渡態IV所需的活化能最大，則，故選C；D．由圖示可知，由Z到產物P1所需的活化能低于由Z到產物P2所需的活化能，則由中間產物Z轉化為產物的速率：，故D錯。答案選C。二、非選擇題(本題包括4小題，共61分)14.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min時測得C為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。試回答下列問題：（1）5min時B的物質的量濃度為___________。（2）5min內用A表示的化學反應速率v(A)為___________。（3）化學方程式中n為___________。（4）此反應在四種不同情況下的反應速率如下：①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=0.8mol·L-1·s-1其中反應速率最快的是___________(填序號)。【答案】（1）2mol·L-1（2）0.1mol·L-1·min-1（3）2（4）④【解析】【分析】【小問1詳解】5min時測得C的物質的量為3mol，根據反應方程式，求出消耗B的物質的量為2mol，即5min時B的物質的量濃度為=2mol·L-1，故答案為2mol·L-1；【小問2詳解】根據反應方程式，求出消耗A的物質的量為1mol，根據化學反應速率數學表達式，v(A)==0.1mol·L-1·min-1，故答案為0.1mol·L-1·min-1；【小問3詳解】根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，v(A)∶v(D)=0.1∶0.2=1∶2，求出n=2，故答案為2；【小問4詳解】首先單位劃為同一，②v(B)=0.5×60=30mol·L-1·min-1，④v(D)=0.8×60=48mol·L-1·min-1，然后①；②；③；④，反應速率最快的是④；故答案為④。15.鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。(1)某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________(填裝置序號)裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為___________________。(2)用甲烷或其他有機物、氧氣為原料可設計成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，硫酸溶液為電解質設計成燃料電池，則負極的電極反應式為____________。(3)圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池。圖2電池負極區的電極反應為______________；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現________色，c位置的電極反應式為____________，若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點處出現藍色，則b接的是________(填“A”或“B”)電極。【答案】①.②③②.2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑③.CnH2nOn－4ne－＋nH2O===nCO2＋4nH＋④.BH4-－8e－＋8OH－===BO2-＋6H2O⑤.紅⑥.O2＋2H2O＋4e－===4OH－⑦.B【解析】【分析】(1)①裝置為原電池，鐵為負極；②裝置為原電池，鋅為負極；③裝置為電解池，鐵作陰極。裝置③實際是電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣。(2)燃料電池中燃料作負極，反應失去電子，在酸性條件下生成二氧化碳和水。(3)NaBH4/H2O2燃料電池中負極為BH4-發生氧化反應，即A為負極，B為正極。若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，形成原電池，鋅失去電子，鉛筆芯為正極，氧氣得到電子；若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，c處出現藍色，則c處發生反應2I－－2e－=I2，c為陽極，則b接電池正極。【詳解】(1)①裝置為原電池，鐵為負極，被腐蝕；②裝置為原電池，鋅為負極被腐蝕，鐵作正極被保護；③裝置為電解池，鐵作陰極被保護。裝置③中鐵被保護，實際是電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。答案為：②③；2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑；(2)燃料電池中燃料作負極，反應失去電子，在酸性條件下生成二氧化碳和水，電極反應為CnH2nOn－4ne－＋nH2O==nCO2＋4nH＋。答案為：CnH2nOn－4ne－＋nH2O==nCO2＋4nH＋；(3)NaBH4/H2O2燃料電池中負極為BH4-發生氧化反應，電極反應為BH4－－8e－＋8OH－=BO2-＋6H2O，即A為負極，B為正極。若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，形成原電池，鋅失去電子，鉛筆芯為正極，氧氣得到電子，在該電極生成氫氧化鈉，使酚酞變紅色；c點的電極反應是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，c處出現藍色，則c處發生反應2I－-2e－=I2，c為陽極，則b接電池正極，因為A是負極，B是正極，所以b連接B極。答案為：BH4-－8e－＋8OH－==BO2-＋6H2O；紅；O2＋2H2O＋4e－==4OH－；B。16.某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關物質溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝____。（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。（3）該小組的一位同學通過查閱資料發現，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是____，相應的粒子最可能是___(填粒子符號)。【答案】①.濃度②.1③.293④.B、C⑤.3⑥.其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大⑦.8.3×10-4mol·L-1·s-1⑧.催化作用⑨.Mn2＋【解析】【分析】(1)A、B應控制溫度相同，探究濃度對反應速率的影響，B、C溫度不同可探究溫度對反應速率的影響，研究某種因素對反應速率的影響時，需要保證氣體條件相同，據此分析解答；(2)若t1＜8，則濃度越大，反應速率越大；結合v=計算；(3)根據n(Mn2＋)隨時間的變化情況的圖像，反應生成的錳離子可作催化劑加快反應速率。【詳解】(1)實驗A、B，滴加H2C2O4溶液的體積不等，故實驗A、B，可探究出H2C2O4濃度的改變對反應速率的影響；據實驗A可知，保證溶液的總體積為6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水6mL-2mL-3mL=1mL；A、B研究濃度對化學反應速率的影響，需要溫度相同，故T1=293；B、C溫度不同，要探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其余條件相同，則V2＝6mL-2mL-1mL=3mL；(2)若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；根據實驗B中數據可知，高錳酸鉀完全反應需要的時間為8s，高錳酸鉀的物質的量為0.02mol?L-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=×10-3mol/L，則用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為=8.3×10-4mol/(L·s)；(3)根據n(Mn2＋)隨時間的變化情況的圖像，反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是催化作用，相應的粒子最有可能的是Mn2+。17.回答問題:（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1所示是高鐵電池的模擬實驗裝置。①該電池放電時正極反應式為___________。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向___________(填“左”或“右”)移動；③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有___________。（2）SO2和NOx是主要大氣污染物，利用如圖裝置可同時吸收SO2和NO。①a是直流電源的___________極。②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應為___________。③用離子方程式表示吸收NO的原理___________。（3）一定溫度下，反應H2＋Cl2=2HCl中的某一基元反應為H2＋Cl=HCl＋H，其能量變化如圖所示。H…H…Cl表示反應物分子舊化學鍵沒有完全斷裂、新化學鍵沒有完全形成的過渡態。該基元反應活化能為___________kJ·mol-1，ΔH為___________kJ·mol-1。（4）鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)。下表是部分化學鍵的鍵能數據：化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)172335498X已知白磷的標準燃燒熱為-2378.0kJ·mol-1，白磷完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中X=___________。（5）已知：Ⅰ．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1Ⅱ．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1Ⅲ．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-2599.2kJ·mol-1則由C(石墨，s)和H2