初中化學溶液的形成解答題專題訓練含答案

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一、簡答題（共15題）

1、洗滌劑去油污的原理是乳化作用.

2、汽油和洗滌劑都能除去衣物上的油污，二者的原理分別是什么？

3、為什么手上的油污用水不易洗去而用汽油容易洗去？

4、為什么衣服沾上少量的油漬可以用汽油去除？

5、衣服上的油污可以用汽油洗滌，若在水中加入洗滌劑，也會有很好的洗滌效果。請你說

說兩者有什么不同。

6、請用所學化學知識解釋下列原理.

（1）在去除衣服上油污的過程中，洗滌劑起什么作用？

（2）在鐵制品表面涂油、刷漆或鍍銘等都能防止鐵生銹，其原理是什么？

7、生活中洗滌油垢可以用汽油和洗潔精，二者的原理分別是什么？

8、溶于水后放熱的物質有濃硫酸、氫氧化鈉固體；溫度降低的物質有硝酸鏤.

9、懸濁液和乳濁液也有廣泛的用途.用X射線檢測胃腸病時，讓病人服用的領餐是硫酸領

的懸濁液.

10、試用三種不同的方法將不飽和石灰水變為飽和石灰水.

11、下圖1是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}:

ab

圖1圖2

（l）t「C時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是。

（2）P點表示，時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比相等，均為一o

⑶時，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實驗現象如圖2所示，

則燒杯a中溶解的物質是（填“甲"或''乙”），所得溶液的質量為一g。

⑷當甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互間均不發生化學反應）時，可采用（填

（“降溫”或“蒸發”）結晶的方法提純甲物質。

⑸下列說法正確的是—（填字母序號）。

A將甲物質的溶液由t3℃降溫到t2℃,一定有晶體析出

B將甲物質的飽和溶液由升溫至t3℃時，其溶質質最分數增大

C將時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出溶質的質量：甲＞乙＞丙

D將t3℃三種物質的飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液的溶質質量分數：乙＞甲=丙

12、2017年《科學報告》一篇文章稱，只需在普通口罩上添加氯化鈉涂層，就能將其轉化

為“特效口罩”。口罩使用過程中，涂層中的氯化鈉會溶解于病毒自身攜帶的水中，形成溶

液，殺死病毒；殺死病毒后，水分蒸發，一段時間后，氯化鈉再次析出。

⑴鈉原子轉化為鈉離子，其核外電子數（填“變大”或“變小”），常溫下，氯化鈉

的飽和溶液中，氯化鈉與水的質量比為（已知：常溫下，氯化鈉的溶解度為36g）。

⑵構成氯化鈉的陽離子符號為,口罩使用過程中，氯化鈉溶液中溶質質量分數一

直保持不變，此判斷0（填“正確”或“錯誤”）。

13、下圖為兩物質的溶解度曲線。請回答：

⑴50℃時，NazCoO,的溶解度為g;60℃時溶解度:畫丘07NazSCU填“<”、

⑵在50℃時，把210gNa2Cr。飽和溶液降溫到10℃時，析出NazCeO7g(假設不含結晶

水)。

14、請根據下圖a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：

⑴在℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。

(2)在t2℃時，向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的質量為go

⑶若a物質中混有少量b物質，最好采用—的方法提純。(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)。

(4)tz℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液各100g,所含溶劑的質量由大到小的順序是。

(5)下列說法正確的是。

A.將a物質的飽和溶液變為不飽和溶液，其溶質的質量分數一定減小

B.將時c物質的飽和溶液升溫到其溶液的質量一定減小

C.配制一定溶質質量分數的b物質溶液，若量取水時俯視讀數，其它操作均正確，則配制的

b溶液中溶質的質量分數將偏高

15、將80gM物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如右圖所示,

按要求填空。

0204060溫度化

(1)A點時，該溶液的溶質質量分數為0

(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是(填字母)。

(3)在40℃時，M物質的溶解度為g,若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液

獲得M的晶體，可以采用的方法是0

============參考答案============

一、簡答題

1、【考點】乳化現象與乳化作用.

【專題】化學知識生活化；溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據洗滌劑能使油污乳化具有乳化功能解答.

【解答】解：洗滌劑去除油污，是利用了洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的

油滴隨水沖走，是利用了乳化作用；

故答案：乳化作用.

【點評】本題難度不大，掌握常見的溶解原理和乳化作用是正確解答本題的關鍵

2、【考點】溶解現象與溶解原理；乳化現象與乳化作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據汽油能溶解油污、洗滌劑具有乳化作用，進行分析解答.

【解答】解：用汽油洗去衣物上的油污是利用汽油能溶解油污形成溶液來達到目的，利用的

是溶解原理；

洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，除去衣物上的油污，是利

用了乳化作用.

故答案為：汽油和洗滌劑都能除去衣物上的油污，二者的原理分別是溶解原理、乳化作用.

【點評】常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質與

油污等發生化學反應，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關鍵.

3、【考點】溶解現象與溶解原理.

【分析】利用相似相溶原理解決，有機物能溶解在有機物中而不能溶解在無機物中解決.

【解答】解：油能溶于汽油而難溶于水，故油污用水不易洗去而用汽油能洗去.

答：油能溶于汽油而難溶于水.

4、因為油漬可溶于汽油。

5、用汽油洗滌油污，是汽油溶解油污，形成溶液，用洗滌劑洗滌油污，是洗滌劑有乳化作

用，形成乳濁液。

6、【考點】乳化現象與乳化作用；金屬銹蝕的條件及其防護.

【專題】化學知識生活化；溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據乳化作用考慮；

（2）根據生銹的條件考慮.

【解答】解：（1）洗滌劑能除去油污是利用乳化原理將大的油滴顆粒分解成小的油滴微粒，

便于用水沖掉；

（2）鐵生銹的條件是與氧氣和水共同作用的結果，所以在鐵制品表面涂油、刷漆或鍍銘等都

能防止鐵生銹，原理是既隔絕了空氣也隔絕了水分，使鐵制品缺少生銹的條件，而不能生銹.

答：（1）洗滌劑在除去油污的過程中，起到乳化作用；

（2）在鐵制品表面涂油、刷漆或鍍銘等都能防止鐵生銹，原理是既隔絕了空氣和水分，使鐵

制品缺少生銹的條件，而不能生銹.

【點評】本題考查了化學與生活的知識，完成此題，可以依據題干提供的信息結合已有的知

識進行.

7、【考點】溶解現象與溶解原理；乳化現象與乳化作用.

【分析】根據常見的溶解現象和乳化作用進行分析解答；洗潔精、洗衣粉等這樣的能使乳濁

液變成穩定的混合物的物質稱為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用.

【解答】解：用汽油洗去衣物上的油污是利用汽油能溶解油污形成溶液來達到目的，利用的

是溶解原理；

洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，除去衣物上的油污，是利

用了乳化作用.

故答案為：汽油和洗滌劑都能除去衣物上的油污，二者的原理分別是溶解原理、乳化作用.

8、【考點】溶解時的吸熱或放熱現象.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據物質溶于水放熱還是吸熱來考慮本題，知道常見放熱物質有哪些，常見吸熱物

質有哪些，并能靈活運用.

【解答】解：物質溶于水分為兩個過程：構成物質的微粒向水中擴散的過程，這一過程需吸

熱，構成物質的微粒與水分子形成水和分子的過程，這一過程需放熱，如果吸熱大于放熱則

溶于水表現為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現為放熱，如果吸熱等于放熱則表現為溶

于水溫度不變.常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、氫氧化鈉固體；CaO固體與水反應放熱；

常見吸熱的有：硝酸鏤.

答案：濃硫酸、氫氧化鈉固體；硝酸鏤.

【點評】本題難度不大，掌握物質溶于水的溫度變化是正確解答本題的關鍵.

9、【考點】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據濁液的知識進行分析解答，領餐的成分是硫酸領，據此解答.

【解答】解：懸濁液和乳濁液有廣泛的用途.讓病人服用的領餐是硫酸領的懸濁液，故填：

乳，硫酸鋼.

【點評】本題考查的是濁液的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行.

10、【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】物質的不飽和溶液變為飽和溶液，常用的方法有：增加溶質，蒸發溶劑，改變溫度,

據此進行分析解答.

【解答】解：石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，故把

一瓶不飽和石灰水變成飽和石灰水可采用增加溶質氫氧化鈣、蒸發溶劑或升高溫度的方法.

故答案為：增加溶質氫氧化鈣；蒸發溶劑；升高溫度.

【點評】本題難度不大，掌握物質的不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質、

恒溫蒸發溶劑、改變溫度是正確解答本題的關鍵.

11、丙＞乙＞甲1:4甲50g降溫C

【詳解】

(1)由溶解度曲線可知，時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是：丙＞乙＞

甲；

(2)由溶解度曲線可知，P點表示，t2℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中，溶質與溶劑的質

量比相等,均為25g：100g=l:4；

(3)由溶解度曲線可知，t2℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度為25g。故t2℃

時，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實驗現象如圖2所示，

則燒杯a中溶解的物質是甲，40g水中溶解甲的質量為：25gx40g+100g=10g,故所得溶液

的質量為40g+10g=50g；

(4)由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響較大，故可采用降

溫結晶的方法提純甲物質；

(5)A、甲物質的溶液是否飽和，不能確定，故將甲物質的溶液由降溫到t2℃,不一定有

晶體析出，錯誤；

B、將甲物質的飽和溶液由七℃升溫至t3℃時，其溶質、溶劑的質量均不改變，溶液的質量也

不改變，故其溶質質最分數不變，錯誤；

C、t3℃時三種物質的溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，故將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸

發等質量的水，析出溶質的質量：甲〉乙〉丙，正確；

D、由溶解度曲線可知，t3℃時三種物質的溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，t2℃時三種物質的

溶解度大小關系是乙＞甲=丙，將t3℃三種物質的飽和溶液降溫至t2℃,甲、乙有晶體析出，

且甲析出晶體的質量大于乙，溶質質量分數乙〉甲，丙無晶體析出，溶質質量分數不變，故

所得溶液的溶質質量分數：乙＞甲＞丙。

故選Co

12、變小9：25Na,錯誤

【解析】

(1)鈉原子的最外層電子數是1,易失去1個電子形成8電子穩定結構，故其核外電子數減

少；常溫下，氯化鈉的溶解度為36g,則氯化鈉的飽和溶液中，氯化鈉與水的質量比為

36:100=9:25.

(2)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，其中陽離子是鈉離子，符號為Na，；口罩使用過程中,

涂層中的氯化鈉在溶解于病毒自身攜帶的水中，形成溶液，殺死病毒；殺死病毒后，水分蒸

發，氯化鈉會再次析出，在此過程中，溶質的質量不變，而溶劑水的質量在改變，所以氯化

鈉溶液中溶質的質量分數在改變。

13、110>50

【解析】

根據溶解度曲線分析解答。（1）由溶解度曲線可知，50℃時，岫2g2。7的溶解度為nog；由溶

解度曲線可知，60℃時溶解度:岫2g2。7>岫2s0」；⑵由溶解度曲線可知，50℃時，晅507的

溶解度為nog；10℃時，NazCoO7的溶解度為60g。在50℃時，把210gNa2Cr2（）7飽和溶液降溫

到10℃時，析出NazCr。50g。

14、ti75降溫結晶c〉b〉a或cbaBC

【解析】

根據溶解度曲線分析解答。（1）由溶解度曲線可知，在時，a、c兩條曲線有交點，故

時a、c兩種物質的溶解度相等；（2）由溶解度曲線可知，如℃時a物質的溶解度為50g,即

100g水中最多溶解50ga物質，那么50g水中最多溶解25ga物質，故在時，向盛有50ga

物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質量為75g；（3）由溶解度曲線可知，a、

b的溶解度都隨溫度的升高而增大，但a受溫度的影響變化較大，b受溫度的影響變化較小，

故若a物質中混有少量b物質，最好采用降溫結晶的方法提純；（4）由溶解度曲線可知，t2℃

時a、b、c三種物質的溶解度大小關系是a>b>c,故時，a、b、c三種物質的飽和溶液

各100g,所含溶劑的質量由大到小的順序是c〉b〉a（或cba）；（5）A、將a物質的飽和溶液

變為不飽和溶液，其溶質的質量分數不一定減小，如升高溫度，此時溶質質量分數不變，錯

誤；B、由溶解度曲線可知，C的溶解度隨溫度的升高而增大，故