高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1四川省綿陽市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·四川綿陽·高二統考期末）運用鹽類水解知識回答下列問題：(1)FeCl3溶液可用作凈水劑，原理為(用必要的化學用語和相關文字說明)______。(2)由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是______。實驗室配制0.01mol·L-1FeCl3溶液時，為了抑制FeCl3水解使溶液中不產生沉淀，可加入少量鹽酸至溶液pH不大于______。〖Fe(OH)3的〗(3)泡沫滅火器滅火時發生反應的離子方程式是______。(4)25℃時，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH?)的比值為______。（2020春·四川綿陽·高二統考期末）根據水溶液中的離子平衡回答下列問題。(1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離常數相同。b.則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是______(填化學式)。(2)25℃時，濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。①CH3COONa水解的離子方程式是___________。②該混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為___________。（2020春·四川綿陽·高二統考期末）如圖表示幾種難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列問題：(1)向濃度均為0.1mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入燒堿，優先生成的沉淀是________(填化學式)。無法通過調節溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+雜質，原因是_________。(2)向Cu(OH)2懸濁液中滴加飽和FeCl3溶液，反應的離子方程式為______，已知，，該反應的平衡常數K=______。（2020春·四川綿陽·高二統考期末）我國科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能對2019-nCoV有療效，有人設計肉桂硫胺的一種合成路線如圖：已知：回答下列問題：(1)芳香烴A的名稱為______，B→C的反應條件是______。(2)C→D的化學方程式是________。(3)E中所含官能團的名稱為______，F和H合成肉桂硫胺的反應類型是______。(4)J為E的同分異構體，寫出符合下列條件的J的結構簡式：______。①J是二取代的芳香族化合物②J可水解，水解產物遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜顯示J的苯環上有兩種化學環境的氫(5)G→H的化學方程式是______。（2021春·四川綿陽·高二統考期末）有機化學學習應重視有機物結構分析和官能團的轉化，回答下列問題：(1)某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，5.8gA完全燃燒，生成標準狀況下的CO2氣體6.72L，則A的分子式為_______。若A能發生銀鏡反應，則A與銀氨溶液反應的化學方程式為_______。(2)研究官能團的引入有重要意義，引入羥基的四種方法是：烯烴與水加成、鹵代烴水解、_______、_______。(3)不飽和聚酯是生產復合材料“玻璃鋼”的基體樹脂材料，其單體包括對苯二甲酸和_______、_______(寫結構簡式)。(4)硅橡膠可制成人造心臟和人造血管，是由二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，經脫水縮聚成的聚硅氧烷再經交聯制成的。二甲基硅二醇脫水線型縮聚的化學方程式為_______。（2022春·四川綿陽·高二統考期末）神舟十四號載人宇宙飛船勝利升空，并完成與天和核心艙的對接，中國空間站即將建成。合成材料在宇宙飛船和宇航服等方面得到廣泛應用，回答下列問題：(1)合成材料品種很多，其中被稱為“三大合成材料”的是_______、_______和合成橡膠。(2)飛船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯氣作原料制備，其流程是乙烯→_______→乙炔→_______→聚氯乙烯。(填有機物名稱)(3)制作宇航服的材料聚酯纖維(聚對苯二甲酸乙二酯纖維)商品名叫滌綸，其單體的結構簡式分別為_______和_______。(4)酚醛樹脂可做宇宙飛船外殼的燒蝕材料，其原料是苯酚和甲醛。寫出下列反應的化學方程式：①苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水產生白色沉淀_______；②甲醛與苯酚在催化劑作用下制備酚醛樹脂_______。（2020春·四川綿陽·高二統考期末）茴香油是一種淡黃色液體，其主要成分是茴香腦(熔點22～23℃，沸點233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水蒸氣作用下易揮發，實驗室提取茴香油的流程如圖所示。水蒸氣蒸餾裝置如圖所示。實驗時，向a處燒瓶中加入約占體積2/3的蒸餾水，加入1～2粒沸石。向c處燒瓶中加入茴香籽和熱水，安裝裝置。打開T形管b處的螺旋夾，加熱a處燒瓶，當有水蒸氣從T形管口沖出時，接通d處冷凝水并關閉b處的螺旋夾，水蒸氣進入c處燒瓶中開始蒸餾并收集餾分。回答下列問題：(1)d處儀器名稱是______。蒸餾過程中裝置中發生堵塞的現象是______。(2)當觀察到______時停止蒸餾。水蒸氣蒸餾結束時，應先______，再停止加熱。(3)操作A需使用下列玻璃儀器中的______(填標號)。(4)操作A之前需加入NaCl使餾出液飽和，目的是_______，將粗品進行蒸餾是為了除去______。（2021春·四川綿陽·高二統考期末）環己烯可用作催化劑溶劑和石油萃取劑。其實驗室制備流程如圖：表中是環己醇、環己烯與水形成的共沸物的組成及沸點物質沸點/℃共沸物的組成/%沸點共沸物沸點環己醇161.597.820水100.080環己烯83.070.890水100.010回答下列問題：(1)環己醇制備環己烯的化學方程式為_______。該反應可能生成的副產物為(寫結構簡式)_______。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①儀器B的作用為_______。②操作1蒸餾時主要以二元共沸物(組成如表所示)形式蒸出，裝置中溫度計的溫度應控制在_______。(3)操作2用到的玻璃儀器有_______。進行操作2前加入飽和氯化鈉的作用是_______。(4)采用邊反應邊蒸餾收集產物的方式進行本實驗，其優點是_______。（2020春·四川綿陽·高二統考期末）電池在生產和生活中應用極其廣泛，根據電化學原理回答下列問題。(1)微型紐扣電池總反應為，電解質溶液為KOH溶液，則負極材料為______，正極的電極反應式為______。(2)甲醇(CH3OH)燃料電池為綠色化學電源，以NaOH溶液為電解質溶液時，負極的電極反應式為______，該電池工作時，外電路每流過1×103mole-，消耗標準狀況下的O2______m3。(3)ClO2是高效無毒的滅菌劑，目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝，簡易裝置如圖所示：若用上述甲醇燃料電池進行電解，則甲醇燃料電池的負極應連接該裝置的______電極(填字母)，陽極產生ClO2的電極反應式為______。（2021春·四川綿陽·高二統考期末）電池的種類繁多，應用廣泛。根據電化學原理回答下列問題。(1)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池總反應為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-，則負極材料為_______，正極反應式為_______。(2)濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。X極生成0.1molH2時，_______molLi+移向_______(填“X”或“Y”)極。(3)微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化。現以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。隔膜1為_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，負極的電極反應式為_______，當電路中轉移0.2mol電子時，模擬海水理論上除鹽_______

g。（2022春·四川綿陽·高二統考期末）電化學知識給人類的生活和工業生產帶來極大的方便。回答下列問題：(1)新型Na-CO2電池工作原理為：4Na+3CO22Na2CO3+C，原電池以熔融的Na2CO3為電解質，正極的電極反應式為_______。(2)一種檢測空氣中甲醛含量的電化學傳感器的工作原理如圖所示，工作電極的電極反應式為_______，工作時對電極附近電解質溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)，當進入傳感器反應的甲醛為9g時，有_______molH+移向_______(填“工作電極”或“對電極”)。(3)用如圖裝置電解硫酸鉀溶液，可獲得H2、O2、硫酸和氫氧化鉀溶液。X電極與電源的_______極相連，H2從_______口導出(填“B”或“C”)，M、N交換膜中屬于陽離子交換膜的是_______。（2020春·四川綿陽·高二統考期末）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極片除含LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑，采用濕法治金工藝回收其中的資源，部分流程如圖所示：020406080100LiOH12.712.813.013.815.317.5Li2CO31.541.331.171.010.850.75(1)LiFePO4中P的化合價為______。堿溶時Al箔溶解的離子方程式是__________。(2)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌外，還可采用的方法是______(填1種即可)。實驗測得濾液2中，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率達到99%，若，則濾液3中______mol·L-1。(3)流程中用“熱水洗滌”的原因是__________。(4)磷酸亞鐵鋰電池總反應為：，電池中的固體電解質可傳導Li+，充電時，Li+移向______(填“陽極”或“陰極”)，放電時正極反應式為______。（2021春·四川綿陽·高二統考期末）軟錳礦是錳礦石的主要存在形式之一，其主要成分為MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等雜質，可用于制取在電池領域、涂料工業和農業上均有重要用途的MnSO4.某制備MnSO4的工藝流程如圖：已知：①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分別為1×10-39、4×10-14②MnSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示回答下列問題：(1)“酸浸還原”發生的主要反應的化學方程式為_______。(2)“酸浸還原”后鐵元素的存在形式為_______，濾渣1的主要成分是_______。(3)根據綠色化學原則，“氧化”中可替代MnO2的物質是_______。若“氧化”后溶液中Mn2+濃度為1mol/L，則“調pH”時為了確保Fe3+被沉淀完全(離子濃度不超過10-6mol/L)應控制的pH范圍為_______(已知lg2=0.3)。(4)“濾渣2”的主要成分是_______。(5)“沉錳”時加入的試劑為氨水-NH4HCO3混合溶液，寫出“沉錳”的離子方程式：_______。(6)采用“趁熱過濾”操作的目的是_______。將分離出硫酸錳晶體后的母液收集起來循環使用，其意義是_______。（2022春·四川綿陽·高二統考期末）二苯甲烷()有定香能力，可作香葉油的代用品，用于配制香水。在一定溫度下，二苯甲烷可通過苯和氯化芐()在AlCl3催化下合成。已知：名稱相對分子質量密度(g/cm3)溶解性沸點/℃苯780.87不溶于水，易溶于有機溶劑80.1氯化芐126.51.10不溶于水，可溶于苯179二苯甲烷1681.34不溶于水，可溶于苯265按以下步驟制備二苯甲烷，回答相關問題：(1)如圖所示，向三頸燒瓶中加入50mL苯、40mL氯化芐和適量AlCl3，開啟攪拌器，控制溫度為80℃左右，反應4小時。①儀器X的名稱為_______，所起的主要作用是_______，其進水口是_______(填“m”或“n”)。②該合成反應的化學方程式為_______。③反應時所用苯過量的目的是_______。(2)反應結束后，停止加熱，冷卻三頸燒瓶至室溫，依次用水、稀堿液、水對粗產品進行洗滌、分液，再進行干燥，最后采用操作a分離出二苯甲烷。①第一次水洗的目的是_______，操作a的名稱是_______。②若分離所得的二苯甲烷為50.4g，則其產率為_______。（2022春·四川綿陽·高二統考期末）氯化鎳是一種重要的化工原料，常用于鍍鎳、制隱顯墨水等。下面是以廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)為原料，制備無水氯化鎳的工藝流程。已知：Ksp〖Fe(OH)3〗=6.4×10-38，Ksp〖Ni(OH)2〗=2×10-15，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9回答下列問題：(1)溶解之前通常將廢棄催化劑粉碎，其目的是_______。(2)濾渣1的主要成分是_______。用離子方程式解釋加入H2O2的目的_______，若lg2=0.3，濾液2中c(Ni2+)為0.2mol·L-1，為確保濾液2中c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1，則加入試劑X需調節pH的范圍是_______。(3)為保證氟化除雜步驟完全除去Ca2+和Mg2+(濃度小于1×10-5mol·L-1)，應該使濾液3中c(F-)≥_______mol·L-1。(4)生產中涉及多次過濾，通常將濾渣的洗滌液與濾液合并使用，這樣操作的目的是_______，操作A為_______、冷卻結晶、過濾洗滌。(5)已知：SOCl2是一種無色液態化合物，遇水劇烈反應，液面上有白霧形成，并產生刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。操作B是將NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱得到無水NiCl2，寫出操作B反應的化學方程式：_______。（2021春·四川綿陽·高二統考期末）對甲氧基肉桂酸異辛酯是目前最常用的防曬劑之一，廣泛應用于日用化工領域。其合成路線如圖：回答下列問題：(1)A→B的化學方程式是_______。(2)C的化學名稱是_______，C→D的反應類型為_______。(3)E中官能團的名稱為_______。G的分子式是_______。(4)X與E互為同分異構體，滿足下列條件的X的同分異構體有_______種。①苯環上有兩個取代基；②核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3。其中能與NaHCO3溶液反應的X的結構簡式為_______。（2022春·四川綿陽·高二統考期末）甲苯是重要的化工原料，以下是利用甲苯合成兩種藥物中間體X和Y的路線：回答下列問題：(1)B的名稱是_______，A→C反應的條件是_______，X的官能團的名稱是_______。(2)B→X的反應類型為_______，Y物質的分子式是_______。(3)G→H反應的化學方程式為_______。(4)E物質的同分異構體中，能夠同時滿足下列條件的有_______種：①能發生銀鏡反應；②能使FeCl3溶液顯紫色。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1的結構簡式為_______。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H+，Fe(OH)3膠體可以吸附水中懸浮物

在干燥的HCl氣流中加熱脫水

2

Al3+＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑

10-8〖詳析〗(1)FeCl3溶液中Fe3+能發生水解反應：Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H+，Fe(OH)3膠體可以吸附水中懸浮物，因此FeCl3溶液可用作凈水劑；(2)由FeCl3·6H2O晶體在蒸干除水過程中Fe3+能發生水解反應：Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3＋3H+，水解反應為吸熱反應，加熱促進Fe3+的水解，導致無法得到純凈的無水FeCl3，要得到得到純的無水FeCl3需要在蒸發過程中抑制Fe3+的水解，合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水；0.01mol·L-1FeCl3溶液中，c(Fe3+)=0.01mol·L-1；Fe(OH)3的=c(Fe3+)?c3(OH?)，則溶液中的c(OH?)==1.0×10-12mol·L-1，則c(H+)==10-2mol·L-1，則pH=2，即實驗室配制0.01mol·L-1FeCl3溶液時，為了抑制FeCl3水解使溶液中不產生沉淀，可加入少量鹽酸至溶液pH不大于2；(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉能發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式為Al3+＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑；(4)堿能抑制水的電離，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來自于堿的電離，而氫離子來自于水的電離，故在pH=11的KOH溶液中，c(H+)=10?11mol/L，全部來自于水，而由水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的濃度相同，故此溶液中水電離出的氫氧根的濃度c(OH?)=c(H+)=10?11mol/L；在能水解的正鹽溶液中，鹽類的水解對水的電離有促進作用，且氫離子和氫氧根全部來自于水的電離，在pH=11的K2CO3溶液中，c(H+)=10?11mol/L，是CO結合后剩余的，而c(OH?)=10?3mol/L是水電離出的全部，故由水電離出來c(OH?)是10?3mol/L，則25℃時，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH?)的比值為=10-8。

中

CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－

c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)〖詳析〗(1)根據醋酸和一水合氨的電離平衡常數相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，所以醋酸銨溶液呈中性，根據反應方程式知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸銨呈中性，則碳酸氫銨呈堿性；碳酸氫銨溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，所以銨根離子濃度最大；(2)①CH3COONa是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解，水解的離子方程式是CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－；②濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，則c(CH3COO－)＞c(Na+)；溶液的pH=4.76，則溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH－)，因此該混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。

Cu(OH)2

Ni2+和Co2+完全沉淀時pH相差不大

2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)

5.0×1015〖祥解〗根據題中圖示信息可判斷生成Cu(OH)2沉淀需要pH值小先沉淀，由題中圖示信息可判斷Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+雜質，不能用調pH的辦法除去；根據沉淀的轉化，向生成更難溶的沉淀方向轉化，可寫出離子方程式，由平衡常數的表達式和Ksp的值計算；據此解答。〖詳析〗（1）根據圖示可知在含有相同物質的量濃度的Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿，Cu(OH)2沉淀所需的pH較小，故其優先沉淀，從圖示關系可看出，Co2+和Ni2+完全沉淀的pH范圍相差太小，無法控制溶液的pH，故不宜采用調節溶液pH的方法來除去；〖答案〗為Cu(OH)2，Ni2+和Co2+完全沉淀時pH相差不大。（2）Cu(OH)2懸濁液中滴加飽和FeCl3溶液，會發生反應生成更難溶的Fe(OH)3沉淀，離子方程式為2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)，則平衡常數的表達式為K=，Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-，Ksp〖Cu(OH)2〗=c(Cu2+)×c2(OH-)，c(Cu2+)=，Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-，Ksp〖Fe(OH)3〗=c(Fe3+)×c3(OH-)，c(Fe3+)=，所以K======5×1015；〖答案〗為2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)，5×1015。

甲苯

NaOH溶液、加熱

2+O22+2H2O

碳碳雙鍵、羧基

取代反應

+→+HBr〖祥解〗A發生取代反應生成B，根據B分子式知，A的結構簡式為，B的結構簡式為，B發生水解反應生成C，C的結構簡式為，C發生催化氧化生成D，D的結構簡式為，D和乙酸酐發生取代反應然后酸性條件下消去反應生成E，E的結構簡式為，E發生信息i的反應生成F，F的結構簡式為，G發生取代反應生成H，H和F發生取代反應生成肉桂硫胺，則H的結構簡式為，G的結構簡式為；據此解答。〖詳析〗（1）由上述分析，A的結構簡式為，名稱為甲苯，B的結構簡式為，C的結構簡式為，B→C是鹵素原子被羥基取代，條件是NaOH溶液、加熱；〖答案〗為甲苯，NaOH溶液、加熱。（2）C的結構簡式為，D的結構簡式為，C→D的化學方程式是2+O22+2H2O；〖答案〗為2+O22+2H2O。（3）E的結構簡式為，該結構中含碳碳雙鍵、羧基二種官能團，F的結構簡式為，H的結構簡式為，F與H合成肉桂硫胺，即，分析判斷可知F中Cl原子被H中氨基去氫后余下部分代替，發生了取代反應生成的；〖答案〗為碳碳雙鍵、羧基，取代反應。（4）E的結構簡式為，分子式為C9H8O2，J和E屬于同分異構體，滿足①J是二取代的芳香族化合物，苯環上有二個取代基，②J可水解，水解產物遇FeCl3溶液顯紫色，屬于酯，且水解產物有酚羥基，③核磁共振氫譜顯示J的苯環上有兩種化學環境的氫，說明二個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為；〖答案〗為。（5）G的結構簡式為，H的結構簡式為，則G→H的化學方程式是++HBr；〖答案〗為++HBr。

C3H6O

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

醛加氫還原

酯水解

HOCH2CH2OH

HOOCCH=CHCOOH

(n-1)H2O+〖詳析〗(1)有機化合物A對氫氣的相對密度29，相同條件下密度之比等于摩爾質量之比，所以A的摩爾質量為58g/mol，5.8gA為0.1mol，完全燃燒，生成標準狀況下的CO2氣體6.72L，二氧化碳的物質的量為：0.3mol，則A中含有3個碳原子，結合A的摩爾質量58g/mol，可知含有6個氫原子和1個氧原子，推知A的分子式為C3H6O；若A能發生銀鏡反應，則A含有醛基，為丙醛，則A與銀氨溶液反應的化學方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，〖答案〗為：C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(2)烯烴水化法可以得到羥基；鹵代烴在氫氧化鈉水溶液條件下可以水解可以得到羥基；酯類物質水解生成酸和醇，可以得到羥基；醛基中的碳氧雙鍵和氫氣加成可以得到羥基，〖答案〗為：醛加氫還原；酯的水解；(3)根據不飽和聚酯的結構簡式：可推知其單體包括對苯二甲酸和乙二醇、丁烯二酸，〖答案〗為：HOCH2CH2OH；HOOCCH=CHCOOH；(4)二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2中的氯原子發生水解得到二甲基硅二醇，二甲基硅二醇為：，羥基發生分子間脫水縮合得到線型縮聚產物的化學方程式為：(n-1)H2O+，〖答案〗為：(n-1)H2O+。(1)

塑料

合成纖維(2)

1，2-二氯乙烷

氯乙烯(3)

(4)

〖解析〗（1）被稱為“三大合成材料”的是塑料、合成纖維和合成橡膠。〖答案〗為：塑料；合成纖維；（2）由乙烯制聚氯乙烯時，應先制得氯乙烯，若試圖用乙烯與氯氣發生取代反應制氯乙烯，則很難實現，所以應使用乙炔與氯化氫加成制氯乙烯，乙烯與氯氣加成后再消去便可制得乙炔。從而得出流程是乙烯→1，2-二氯乙烷→乙炔→氯乙烯→聚氯乙烯。〖答案〗為：1，2-二氯乙烷；氯乙烯；（3）先確定聚對苯二甲酸乙二酯()的鏈節()，連寫二段()，然后讓酯基水解，就可確定其單體的結構簡式分別為和。〖答案〗為：；；（4）①苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，發生取代反應，生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀和溴化氫，化學方程式為：；②甲醛與苯酚在催化劑作用下發生縮聚反應，生成酚醛樹脂和水，化學方程式為：。〖答案〗為：；。〖『點石成金』〗若苯酚分子中位于羥基鄰、對位上的氫原子被其它原子或原子團取代，則不能再被溴原子取代。

直形冷凝管

安全管內水位上升

接液管內無油狀液體流出

打開b處螺旋夾

AD

降低產品溶解度，有利于液體分層

乙醚〖祥解〗根據題中圖示信息可知，a是產生水蒸氣裝置，c是產生茴香油蒸氣裝置，d是冷凝裝置，e是產品收集裝置，結合題中給出的相關信息解答。〖詳析〗（1）由題中圖示信息可知，該裝置為蒸餾裝置，由儀器的圖形和作用判斷，d儀器名稱為直形冷凝管，蒸餾過程中裝置中發生堵塞，會使裝置內壓強增大，使a處的水壓向安全管，會發現安全管內水位上升；〖答案〗為直形冷凝管，安全管內水位上升。（2）茴香油是一種淡黃色液體，且茴香油不溶于水，當觀察到接液管處餾出液無油狀液體，說明茴香油蒸餾完全，可以停止蒸餾；水蒸氣蒸餾結束時，為了防止倒吸，應先打開b處螺旋夾，再停止加熱；〖答案〗為接液管處餾出液無油狀液體，打開b處螺旋夾。（3）由茴香油的主要成分是茴香腦，不溶于水，易溶于乙醚，所以加入乙醚，發生了萃取，為了把有機層和水層分離，操作A是分液操作，需要分液漏斗，燒杯，選AD；〖答案〗為AD。（4）向餾出液中加入精鹽至飽和，可以降低產品溶解度，增加水層的密度，有利于液體分層，粗產品中混有乙醚，蒸餾是為了除去乙醚；〖答案〗為降低產品溶解度，有利于液體分層，乙醚。

冷凝回流環己醇

70.8℃

分液漏斗、燒杯

降低環己烯在水中的溶解度，有利于液體分層

減小生成物濃度，促進平衡正向移動，提高環己醇轉化率〖祥解〗實驗目的：環己烯的制取與提純。實驗原理：操作1獲得環己烯的粗產品，在對甲苯磺酸加熱條件下，環己醇發生消去反應生成環己烯，化學方程式為：。操作2分離有機相和水相：向環己烯粗產品中加入飽和食鹽水，除去產品中混有的環己醇等雜質，同時降低環己烯的溶解度，分液后有機相中含大量環己烯。干燥、過濾、蒸餾，獲得環己烯純產品：干燥有機相，過濾除雜后，由題給表格信息可知，環己烯的沸點為83℃，則蒸餾收集83℃的餾分得到環己烯。〖詳析〗(1)由分析可知，在對甲苯磺酸加熱條件下，環己醇發生消去反應生成環己烯，則環己醇制備環己烯的化學方程式為，該反應環己醇分子間可能發生取代反應生成副產物()，故〖答案〗為：、。(2)①儀器B的作用是冷凝回流環己醇，提高原料的利用率，故〖答案〗為：冷凝回流環己醇。②由表中環己醇、環己烯與水形成的共沸物的組成及沸點可知，裝置中溫度計的溫度應控制在70.8℃，故〖答案〗為：70.8℃。(3)操作2是分離有機相和水相，故用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，進行操作2前加入飽和氯化鈉的作用是降低環己烯在水中的溶解度，有利于液體分層，故〖答案〗為：分液漏斗、燒杯、降低環己烯在水中的溶解度，有利于液體分層。(4)采用邊反應邊蒸餾收集產物的方式進行本實驗，其優點是減小生成物濃度，促進平衡正向移動，提高環己醇轉化率，故〖答案〗為：減小生成物濃度，促進平衡正向移動，提高環己醇轉化率。

Zn

Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－

CH3OH＋8OH－－6e－=＋6H2O

5.6

b

Cl－-5e－＋2H2O=ClO2＋4H+〖祥解〗(1)根據微型紐扣電池總反應中元素化合價的變化分析；(2)燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，根據電極反應計算；(3)電解池中陽離子向陰極移動，根據圖示中鈉離子的移動方向判斷電解池陰陽極，電解池的陰極與電源負極相連，電解池的陽極與電源的正極相連；結合圖示，書寫電極反應。〖詳析〗(1)根據微型紐扣電池總反應，鋅失去電子，發生氧化反應，則鋅為負極，氧化銀為正極，電解質溶液為KOH溶液，正極得到電子發生還原反應，電極反應式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；(2)甲醇燃料電池，通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，電解質溶液呈堿性，負極上甲醇失電子生成碳酸根，則負極的電極方程式為CH3OH＋8OH－-6e－=＋6H2O；該電池中正極上是氧氣發生得電子的還原反應，其電極反應為：O2+2H2O+4e?=4OH?，則外電路每流過1×103mole-，消耗氧氣為2.5×102mol，所以氧氣的體積為2.5×102mol×22.4L/mol=5600L=5.6m3；(3)電解池中陽離子向陰極移動，由裝置圖中鈉離子移動方向可知，電解池的a電極為陽極、b電極為陰極，陰極與外加電源的負極相接，即甲烷燃料電池的負極應該接該裝置的b電極，氯離子在陽極放電生成ClO2，根據電子守恒和電荷守恒寫出陽極的電極反應式為Cl－-5e－＋2H2O=ClO2＋4H+。

Mg

AgCl+e-=Ag+Cl-

0.2

X

陰

CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+

11.7〖詳析〗(1)Mg-AgCl電池總反應為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-，鎂為還原劑，則負極材料為Mg，氧化劑為氯化銀，參與正極電極反應，則正極反應式為：AgCl+e-=Ag+Cl-，〖答案〗為：Mg；AgCl+e-=Ag+Cl-；(2)氫氣與轉移電子和離子的關系為：，X電極生成了氯化鋰溶液，所以當X極生成0.1molH2時，會有2molLi+移向X極，〖答案〗為：0.2；X；(3)a極為原電池的負極，醋酸跟變為二氧化碳和氫離子，電極反應式為：CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，同時可實現海水淡化，所以隔膜一為陰離子交換膜，海水中氯離子透過離子交換膜，實現海水淡化；轉移電子和離子的關系為：，當電路中轉移0.2mol電子時，理論上除鹽0.2mol，為11.7g，〖答案〗為：陰；CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，11.7。(1)3CO2＋4e-=2＋C(2)

HCHO-4e-＋H2O=CO2＋4H+

增大

1.2

對電極(3)

正

C

N〖解析〗（1）由電池反應4Na+3CO22Na2CO3+C可知，原電池正極CO2得電子生成Na2CO3和C，電極反應式為3CO2＋4e-=2＋C。〖答案〗為：3CO2＋4e-=2＋C；（2）在工作電極，HCHO轉化為CO2，C元素由0價升高到+4價，則工作電極為負極，對電極為正極。在工作電極，HCHO失電子產物與電解質反應，生成CO2等，電極反應式為HCHO-4e-＋H2O=CO2＋4H+，H+透過質子交換膜移向對電極，工作時對電極反應為O2+4H++4e-=2H2O，使對電極附近溶液中c(H+)減小，電解質溶液的pH增大，當進入傳感器反應的甲醛為9g(物質的量為=0.3mol)時，有0.3mol×4=1.2molH+移向對電極。〖答案〗為：HCHO-4e-＋H2O=CO2＋4H+；增大；1.2；對電極；（3）X電極與電源的正極相連，則X電極為陽極，2H2O-4e-=O2↑+4H+，透過M交換膜進入X極區(M為陰離子交換摸)；Y電極為陰極，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則H2從C口導出，K+透過N交換膜進入Y極區(N為陽離子交換摸)，從而得出M、N交換膜中屬于陽離子交換膜的是N。〖答案〗為：正；C；N。〖『點石成金』〗陽離子交換膜只允許陽離子和水分子透過，陰離子交換膜只允許陰離子和水分子透過。

+5

2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑

升溫、適當增大酸的濃度、延長浸出時間等

4

Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的溶解

陰極

Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－=LiFePO4〖祥解〗廢舊電池正極片(磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等)放電拆解后加入氫氧化鈉溶液堿浸，過濾得到濾液中偏鋁酸鈉溶液，濾渣酸浸過濾得到炭黑和硫酸鋰、硫酸亞鐵的溶液，加入硫酸、硝酸氧化亞鐵濾渣生成鐵離子，調節溶液pH生成磷酸鐵沉淀，過濾后的濾液中加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰，經過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鋰，據此分析解答。〖詳析〗(1)根據化合價之和為0可得，LiFePO4中P的化合價為+5；堿溶時，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應離子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑；(2)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌外，還可采用的方法是升溫、適當增大酸的濃度、延長浸出時間等；濾液2中，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率達到99%，混合后溶液中含有的c(Li+)=4mol/L×(1?99%)×0.5=0.02mol/L，已知：Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)?c(CO)=1.6×10?3，則濾液3中c(CO)==4mol/L；(3)根據題中表格數據可知，Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的溶解；(4)磷酸亞鐵鋰電池總反應為，電池中的固體電解質可傳導Li+，充電時為電解池，電解池中陽離子向陰極移動，Li+移向陰極；放電時，正極發生還原反應，正極反應式為：Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－=LiFePO4。〖『點石成金』〗電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，電極反應書寫時，根據元素化合價的變化判斷電極反應。

MnO2+SO2=MnSO4

Fe2+

SiO2、CaSO4

O2或空氣

3≤pH<7.3

MgF2、CaF2

Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O

防止溫度降低時MnSO4溶解進入溶液

提高MnSO4的產率〖祥解〗軟錳礦主要成分為MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等雜質，酸浸過程中除去二氧化硅和部分硫酸鈣，利用二氧化硫將二氧化錳和Fe3+還原，再將Fe2+氧化，調節pH將鐵元素除去，利用氟化錳將鈣鎂離子除去，氨水-NH4HCO3混合溶液沉錳得到碳酸錳，稀硫酸將其溶解，最后蒸發濃縮、趁熱過濾，得到硫酸錳晶體，據此分析答題。〖詳析〗(1)“酸浸還原”過程中二氧化硫將二氧化錳還原，同時將三價鐵離子還原為亞鐵離子，發生的主要反應的化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4，〖答案〗為：MnO2+SO2=MnSO4；(2)“酸浸還原”后三價鐵被二氧化硫還原為二價鐵離子，所以鐵元素的存在形式為Fe2+；軟錳礦主要成分為MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等雜質，酸浸過程中二氧化硅不溶，硫酸鈣微溶，所以濾渣1的主要成分是SiO2、CaSO4，〖答案〗為：Fe2+；SiO2、CaSO4；(3)根據綠色化學原則，要求產物無污染，原子利用率高，“氧化”中可用O2或空氣替代MnO2；若“氧化”后溶液中Mn2+濃度為1mol/L，“調pH”時為了確保Fe3+被沉淀完全(離子濃度不超過10-6mol/L)時，溶液中，pH=3，Mn2+濃度為1mol/L，其開始沉淀時，pH=7.3，應控制的pH范圍為3≤pH<7.3，〖答案〗為：O2或空氣；3≤pH<7.3；(4)根據Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分別為1×10-39、4×10-14+，可知氫氧化鐵先于氫氧化錳沉淀，可以通過調節溶液pH時三價鐵離子沉淀，加入氟化錳用于除去鈣鎂離子，所以“濾渣2”的主要成分是MgF2、CaF2，〖答案〗為：MgF2、CaF2；(5)“沉錳”時加入的試劑為氨水-NH4HCO3混合溶液，與錳離子反應生成碳酸錳沉淀，“沉錳”的離子方程式：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O，〖答案〗為：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O；(6)根據MnSO4的溶解度隨溫度變化的曲線可知，隨著溫度的升高，硫酸錳的溶解度降低，采用“趁熱過濾”操作可以防止溫度降低時MnSO4溶解進入溶液；分離出硫酸錳晶體后的母液中含有少量硫酸錳為結晶析出，收集起來循環使用，可以達到提高MnSO4的產率的目的，〖答案〗為：防止溫度降低時MnSO4溶解進入溶液；提高MnSO4的產率。(1)

冷凝管(或球形冷凝管)

冷凝回流

m

提高氯化芐的轉化率(2)

除去AlCl3和HCl

蒸餾(或分餾)

86.25%(或86%、86.3%)〖解析〗（1）①根據圖示可知，儀器X的名稱為冷凝管(或球形冷凝管)。冷凝管的主要作用為冷凝回流。其進水口為m，這樣能確保冷卻水能充滿冷凝管，達到較好的冷凝效果。②根據題干可知，二苯甲烷可通過苯和氯化芐在AlCl3催化下合成，其化學方程式為。③反應時所用苯過量，可以使氯化芐充分反應，提高氯化芐的轉化率。（2）苯和氯化芐在AlCl3的催化作用下生成二苯甲烷和HCl，第一次水洗的目的是除去AlCl3和HCl。生成的二苯甲烷溶解在苯中，且兩者的沸點差別較大，因此可用蒸餾的方式進行分離，操作a為蒸餾。②加入的苯為50mL，其質量為43.5g，加入氯化芐為40mL，其質量為44g，苯過量，根據化學方程式理論上可生成二苯甲烷58.43g，實際得到二苯甲烷為50.4g，則其產率為50.4÷58.43=86.25%。(1)增大固體表面積，加快溶解速率(2)

CuS、S

2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

3.6≤pH＜7(或3.6~7)(3)3×10-2(4)

洗出沉淀表面的鎳離子，提高鎳的轉化率

蒸發濃縮(5)6SOCl2＋NiCl2·6H2ONiCl2＋6SO2↑＋12HCl↑〖祥解〗廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)加入鹽酸溶解，除去有機物雜質，通入H2S生成CuS沉淀除去Cu2+，同時Fe3+被還原為Fe2+；濾液1中加入H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，加入試劑X調節pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+；向濾液2中加入NH4F生成CaF2沉淀、MgF2沉淀除去Ca2+和Mg2+；向濾液3中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，NiCO3沉淀中加鹽酸溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得NiCl2?6H2O晶體，是將NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱得到無水NiCl2。（1）將固體粉碎可以增大固體接觸面積，加快溶解速率；（2）根據分析，向含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+離子的溶液中通入H2S，Fe3+被還原為Fe2+，H2S被氧化為S單質，即2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，Cu2+和H2S反應生成CuS沉淀，即Cu2++H2S=CuS↓+2H+，所以濾渣1的成分主要是CuS、S；加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O；Ksp〖Ni(OH)2〗=c(Ni2+)c2(OH-)=2×10-15，c(OH-)===10-7mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg=7，Ksp〖Fe(OH)3〗=c(Fe3+)c3(OH-)=6.4×10-38，c(OH-)===4×10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg=3.6，為了使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范圍是3.6≤pH＜7；（3）Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，CaF2比MgF2更難溶，氟化除雜時要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于mol/L=3×10-2mol/L=0.03mol/L；（4）實際生產中，產生的濾渣均需進行洗滌，并將洗滌液與濾液合并，此操作的目的是洗出沉淀表面的鎳離子，減少鎳離子損失，提高鎳元素利用率；NiCO3沉淀中加鹽酸溶解得NiCl2溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得NiCl2?6H2O晶體；（5）將所得NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱可制備無水NiCl2并得到兩種酸性氣體，反應的化學方程式為6SOCl2＋NiCl2·6H2ONiCl2＋6SO2↑＋12HCl↑。

+Br2HBr+

對甲基苯酚或對甲苯酚

取代反應

醛基、醚鍵(或甲氧基)

C8H18O

4

〖祥解〗甲苯和溴發生取代反應生成B，B水解生成C，根據C的結構簡式可知，B為，C發生取代反應生成D，D發生氧化反應生成E，E發生取代反應生成F，根據F、對甲氧基肉桂酸異辛酯的結構簡式可知，該反應為酯化反應，則G的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH。〖詳析〗(1)由分析可知A→B是甲苯和溴發生取代反應生成B，則化學方程式是+Br2HBr+，故〖答案〗為：+Br2HBr+。(2)由C的結構簡式可知，C的化學名稱是對甲基苯酚或對甲苯酚，由分析可知，C→D的反應類型為取代反應，故〖答案〗為：對甲基苯酚或對甲苯酚、取代反應。(3)由E的結構簡式可知，E中官能團的名稱為醛基、醚鍵(或甲氧基)，由分析可知，G為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，則G的分子式是C8H18O，故〖答案〗為：醛基、醚鍵(或甲氧基)、C8H18O。(4)X與E互為同分異構體，滿足下列條件①苯環上有兩個取代基；②核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3，說明有苯環且有四種不同化學環境的氫原子，則滿足條件的X的同分異構體有、、、，共4種、其中能與NaHCO3溶液反應的X的結構簡式為，故〖答案〗為：4、。(1)

對甲基苯酚(或4-甲基苯酚)

光照

羥基、羰基(酮基)(2)

取代

C15H20O4(3)+2C2H5OH+2H2O(4)

13

〖祥解〗C為，由流程中的反應物及條件分析，D為，E為，F為，G為，H為。（1）B的結構簡式為，則名稱是：對甲基苯酚(或4-甲基苯酚)，A()→C()，發生的是側鏈上的取代反應，則反應的條件是光照，X為，官能團的名稱是羥基、羰基(酮基)。〖答案〗為：對甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；光照；羥基、羰基(酮基)；（2）B()+CH3COCl→X()+HCl，反應類型為取代，Y物質為，分子式是C15H20O4。〖答案〗為：取代；C15H20O4；（3）G()與乙醇發生酯化反應，生成H()和水，反應的化學方程式為+2C2H5OH+2H2O。〖答案〗為：+2C2H5OH+2H2O；（4）E為，能夠同時滿足下列條件：“①能發生銀鏡反應；②能使FeCl3溶液顯紫色”的同分異構體中，含有酚-OH、-CH2CHO(在鄰、間、對位置，共3種異構體)，或酚-OH、-CHO、-CH3(有10種異構體，它們是、、、、、、、、、)，共有13種異構體，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1的結構簡式為。〖答案〗為：13；。〖『點石成金』〗書寫同分異構體時，先依據限制條件，確定可能含有的原子團，再確定原子團的相對位置。高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1四川省綿陽市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·四川綿陽·高二統考期末）運用鹽類水解知識回答下列問題：(1)FeCl3溶液可用作凈水劑，原理為(用必要的化學用語和相關文字說明)______。(2)由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是______。實驗室配制0.01mol·L-1FeCl3溶液時，為了抑制FeCl3水解使溶液中不產生沉淀，可加入少量鹽酸至溶液pH不大于______。〖Fe(OH)3的〗(3)泡沫滅火器滅火時發生反應的離子方程式是______。(4)25℃時，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH?)的比值為______。（2020春·四川綿陽·高二統考期末）根據水溶液中的離子平衡回答下列問題。(1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離常數相同。b.則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是______(填化學式)。(2)25℃時，濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。①CH3COONa水解的離子方程式是___________。②該混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為___________。（2020春·四川綿陽·高二統考期末）如圖表示幾種難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列問題：(1)向濃度均為0.1mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入燒堿，優先生成的沉淀是________(填化學式)。無法通過調節溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+雜質，原因是_________。(2)向Cu(OH)2懸濁液中滴加飽和FeCl3溶液，反應的離子方程式為______，已知，，該反應的平衡常數K=______。（2020春·四川綿陽·高二統考期末）我國科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能對2019-nCoV有療效，有人設計肉桂硫胺的一種合成路線如圖：已知：回答下列問題：(1)芳香烴A的名稱為______，B→C的反應條件是______。(2)C→D的化學方程式是________。(3)E中所含官能團的名稱為______，F和H合成肉桂硫胺的反應類型是______。(4)J為E的同分異構體，寫出符合下列條件的J的結構簡式：______。①J是二取代的芳香族化合物②J可水解，水解產物遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜顯示J的苯環上有兩種化學環境的氫(5)G→H的化學方程式是______。（2021春·四川綿陽·高二統考期末）有機化學學習應重視有機物結構分析和官能團的轉化，回答下列問題：(1)某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，5.8gA完全燃燒，生成標準狀況下的CO2氣體6.72L，則A的分子式為_______。若A能發生銀鏡反應，則A與銀氨溶液反應的化學方程式為_______。(2)研究官能團的引入有重要意義，引入羥基的四種方法是：烯烴與水加成、鹵代烴水解、_______、_______。(3)不飽和聚酯是生產復合材料“玻璃鋼”的基體樹脂材料，其單體包括對苯二甲酸和_______、_______(寫結構簡式)。(4)硅橡膠可制成人造心臟和人造血管，是由二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，經脫水縮聚成的聚硅氧烷再經交聯制成的。二甲基硅二醇脫水線型縮聚的化學方程式為_______。（2022春·四川綿陽·高二統考期末）神舟十四號載人宇宙飛船勝利升空，并完成與天和核心艙的對接，中國空間站即將建成。合成材料在宇宙飛船和宇航服等方面得到廣泛應用，回答下列問題：(1)合成材料品種很多，其中被稱為“三大合成材料”的是_______、_______和合成橡膠。(2)飛船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯氣作原料制備，其流程是乙烯→_______→乙炔→_______→聚氯乙烯。(填有機物名稱)(3)制作宇航服的材料聚酯纖維(聚對苯二甲酸乙二酯纖維)商品名叫滌綸，其單體的結構簡式分別為_______和_______。(4)酚醛樹脂可做宇宙飛船外殼的燒蝕材料，其原料是苯酚和甲醛。寫出下列反應的化學方程式：①苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水產生白色沉淀_______；②甲醛與苯酚在催化劑作用下制備酚醛樹脂_______。（2020春·四川綿陽·高二統考期末）茴香油是一種淡黃色液體，其主要成分是茴香腦(熔點22～23℃，沸點233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水蒸氣作用下易揮發，實驗室提取茴香油的流程如圖所示。水蒸氣蒸餾裝置如圖所示。實驗時，向a處燒瓶中加入約占體積2/3的蒸餾水，加入1～2粒沸石。向c處燒瓶中加入茴香籽和熱水，安裝裝置。打開T形管b處的螺旋夾，加熱a處燒瓶，當有水蒸氣從T形管口沖出時，接通d處冷凝水并關閉b處的螺旋夾，水蒸氣進入c處燒瓶中開始蒸餾并收集餾分。回答下列問題：(1)d處儀器名稱是______。蒸餾過程中裝置中發生堵塞的現象是______。(2)當觀察到______時停止蒸餾。水蒸氣蒸餾結束時，應先______，再停止加熱。(3)操作A需使用下列玻璃儀器中的______(填標號)。(4)操作A之前需加入NaCl使餾出液飽和，目的是_______，將粗品進行蒸餾是為了除去______。（2021春·四川綿陽·高二統考期末）環己烯可用作催化劑溶劑和石油萃取劑。其實驗室制備流程如圖：表中是環己醇、環己烯與水形成的共沸物的組成及沸點物質沸點/℃共沸物的組成/%沸點共沸物沸點環己醇161.597.820水100.080環己烯83.070.890水100.010回答下列問題：(1)環己醇制備環己烯的化學方程式為_______。該反應可能生成的副產物為(寫結構簡式)_______。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①儀器B的作用為_______。②操作1蒸餾時主要以二元共沸物(組成如表所示)形式蒸出，裝置中溫度計的溫度應控制在_______。(3)操作2用到的玻璃儀器有_______。進行操作2前加入飽和氯化鈉的作用是_______。(4)采用邊反應邊蒸餾收集產物的方式進行本實驗，其優點是_______。（2020春·四川綿陽·高二統考期末）電池在生產和生活中應用極其廣泛，根據電化學原理回答下列問題。(1)微型紐扣電池總反應為，電解質溶液為KOH溶液，則負極材料為______，正極的電極反應式為______。(2)甲醇(CH3OH)燃料電池為綠色化學電源，以NaOH溶液為電解質溶液時，負極的電極反應式為______，該電池工作時，外電路每流過1×103mole-，消耗標準狀況下的O2______m3。(3)ClO2是高效無毒的滅菌劑，目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝，簡易裝置如圖所示：若用上述甲醇燃料電池進行電解，則甲醇燃料電池的負極應連接該裝置的______電極(填字母)，陽極產生ClO2的電極反應式為______。（2021春·四川綿陽·高二統考期末）電池的種類繁多，應用廣泛。根據電化學原理回答下列問題。(1)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池總反應為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-，則負極材料為_______，正極反應式為_______。(2)濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。X極生成0.1molH2時，_______molLi+移向_______(填“X”或“Y”)極。(3)微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化。現以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。隔膜1為_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，負極的電極反應式為_______，當電路中轉移0.2mol電子時，模擬海水理論上除鹽_______

g。（2022春·四川綿陽·高二統考期末）電化學知識給人類的生活和工業生產帶來極大的方便。回答下列問題：(1)新型Na-CO2電池工作原理為：4Na+3CO22Na2CO3+C，原電池以熔融的Na2CO3為電解質，正極的電極反應式為_______。(2)一種檢測空氣中甲醛含量的電化學傳感器的工作原理如圖所示，工作電極的電極反應式為_______，工作時對電極附近電解質溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)，當進入傳感器反應的甲醛為9g時，有_______molH+移向_______(填“工作電極”或“對電極”)。(3)用如圖裝置電解硫酸鉀溶液，可獲得H2、O2、硫酸和氫氧化鉀溶液。X電極與電源的_______極相連，H2從_______口導出(填“B”或“C”)，M、N交換膜中屬于陽離子交換膜的是_______。（2020春·四川綿陽·高二統考期末）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極片除含LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑，采用濕法治金工藝回收其中的資源，部分流程如圖所示：020406080100LiOH12.712.813.013.815.317.5Li2CO31.541.331.171.010.850.75(1)LiFePO4中P的化合價為______。堿溶時Al箔溶解的離子方程式是__________。(2)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌外，還可采用的方法是______(填1種即可)。實驗測得濾液2中，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率達到99%，若，則濾液3中______mol·L-1。(3)流程中用“熱水洗滌”的原因是__________。(4)磷酸亞鐵鋰電池總反應為：，電池中的固體電解質可傳導Li+，充電時，Li+移向______(填“陽極”或“陰極”)，放電時正極反應式為______。（2021春·四川綿陽·高二統考期末）軟錳礦是錳礦石的主要存在形式之一，其主要成分為MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等雜質，可用于制取在電池領域、涂料工業和農業上均有重要用途的MnSO4.某制備MnSO4的工藝流程如圖：已知：①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分別為1×10-39、4×10-14②MnSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示回答下列問題：(1)“酸浸還原”發生的主要反應的化學方程式為_______。(2)“酸浸還原”后鐵元素的存在形式為_______，濾渣1的主要成分是_______。(3)根據綠色化學原則，“氧化”中可替代MnO2的物質是_______。若“氧化”后溶液中Mn2+濃度為1mol/L，則“調pH”時為了確保Fe3+被沉淀完全(離子濃度不超過10-6mol/L)應控制的pH范圍為_______(已知lg2=0.3)。(4)“濾渣2”的主要成分是_______。(5)“沉錳”時加入的試劑為氨水-NH4HCO3混合溶液，寫出“沉錳”的離子方程式：_______。(6)采用“趁熱過濾”操作的目的是_______。將分離出硫酸錳晶體后的母液收集起來循環使用，其意義是_______。（2022春·四川綿陽·高二統考期末）二苯甲烷()有定香能力，可作香葉油的代用品，用于配制香水。在一定溫度下，二苯甲烷可通過苯和氯化芐()在AlCl3催化下合成。已知：名稱相對分子質量密度(g/cm3)溶解性沸點/℃苯780.87不溶于水，易溶于有機溶劑80.1氯化芐126.51.10不溶于水，可溶于苯179二苯甲烷1681.34不溶于水，可溶于苯265按以下步驟制備二苯甲烷，回答相關問題：(1)如圖所示，向三頸燒瓶中加入50mL苯、40mL氯化芐和適量AlCl3，開啟攪拌器，控制溫度為80℃左右，反應4小時。①儀器X的名稱為_______，所起的主要作用是_______，其進水口是_______(填“m”或“n”)。②該合成反應的化學方程式為_______。③反應時所用苯過量的目的是_______。(2)反應結束后，停止加熱，冷卻三頸燒瓶至室溫，依次用水、稀堿液、水對粗產品進行洗滌、分液，再進行干燥，最后采用操作a分離出二苯甲烷。①第一次水洗的目的是_______，操作a的名稱是_______。②若分離所得的二苯甲烷為50.4g，則其產率為_______。（2022春·四川綿陽·高二統考期末）氯化鎳是一種重要的化工原料，常用于鍍鎳、制隱顯墨水等。下面是以廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)為原料，制備無水氯化鎳的工藝流程。已知：Ksp〖Fe(OH)3〗=6.4×10-38，Ksp〖Ni(OH)2〗=2×10-15，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9回答下列問題：(1)溶解之前通常將廢棄催化劑粉碎，其目的是_______。(2)濾渣1的主要成分是_______。用離子方程式解釋加入H2O2的目的_______，若lg2=0.3，濾液2中c(Ni2+)為0.2mol·L-1，為確保濾液2中c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1，則加入試劑X需調節pH的范圍是_______。(3)為保證氟化除雜步驟完全除去Ca2+和Mg2+(濃度小于1×10-5mol·L-1)，應該使濾液3中c(F-)≥_______mol·L-1。(4)生產中涉及多次過濾，通常將濾渣的洗滌液與濾液合并使用，這樣操作的目的是_______，操作A為_______、冷卻結晶、過濾洗滌。(5)已知：SOCl2是一種無色液態化合物，遇水劇烈反應，液面上有白霧形成，并產生刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。操作B是將NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱得到無水NiCl2，寫出操作B反應的化學方程式：_______。（2021春·四川綿陽·高二統考期末）對甲氧基肉桂酸異辛酯是目前最常用的防曬劑之一，廣泛應用于日用化工領域。其合成路線如圖：回答下列問題：(1)A→B的化學方程式是_______。(2)C的化學名稱是_______，C→D的反應類型為_______。(3)E中官能團的名稱為_______。G的分子式是_______。(4)X與E互為同分異構體，滿足下列條件的X的同分異構體有_______種。①苯環上有兩個取代基；②核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3。其中能與NaHCO3溶液反應的X的結構簡式為_______。（2022春·四川綿陽·高二統考期末）甲苯是重要的化工原料，以下是利用甲苯合成兩種藥物中間體X和Y的路線：回答下列問題：(1)B的名稱是_______，A→C反應的條件是_______，X的官能團的名稱是_______。(2)B→X的反應類型為_______，Y物質的分子式是_______。(3)G→H反應的化學方程式為_______。(4)E物質的同分異構體中，能夠同時滿足下列條件的有_______種：①能發生銀鏡反應；②能使FeCl3溶液顯紫色。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1的結構簡式為_______。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H+，Fe(OH)3膠體可以吸附水中懸浮物

在干燥的HCl氣流中加熱脫水

2

Al3+＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑

10-8〖詳析〗(1)FeCl3溶液中Fe3+能發生水解反應：Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H+，Fe(OH)3膠體可以吸附水中懸浮物，因此FeCl3溶液可用作凈水劑；(2)由FeCl3·6H2O晶體在蒸干除水過程中Fe3+能發生水解反應：Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3＋3H+，水解反應為吸熱反應，加熱促進Fe3+的水解，導致無法得到純凈的無水FeCl3，要得到得到純的無水FeCl3需要在蒸發過程中抑制Fe3+的水解，合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水；0.01mol·L-1FeCl3溶液中，c(Fe3+)=0.01mol·L-1；Fe(OH)3的=c(Fe3+)?c3(OH?)，則溶液中的c(OH?)==1.0×10-12mol·L-1，則c(H+)==10-2mol·L-1，則pH=2，即實驗室配制0.01mol·L-1FeCl3溶液時，為了抑制FeCl3水解使溶液中不產生沉淀，可加入少量鹽酸至溶液pH不大于2；(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉能發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式為Al3+＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑；(4)堿能抑制水的電離，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來自于堿的電離，而氫離子來自于水的電離，故在pH=11的KOH溶液中，c(H+)=10?11mol/L，全部來自于水，而由水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的濃度相同，故此溶液中水電離出的氫氧根的濃度c(OH?)=c(H+)=10?11mol/L；在能水解的正鹽溶液中，鹽類的水解對水的電離有促進作用，且氫離子和氫氧根全部來自于水的電離，在pH=11的K2CO3溶液中，c(H+)=10?11mol/L，是CO結合后剩余的，而c(OH?)=10?3mol/L是水電離出的全部，故由水電離出來c(OH?)是10?3mol/L，則25℃時，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH?)的比值為=10-8。

中

CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－

c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)〖詳析〗(1)根據醋酸和一水合氨的電離平衡常數相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，所以醋酸銨溶液呈中性，根據反應方程式知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸銨呈中性，則碳酸氫銨呈堿性；碳酸氫銨溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，所以銨根離子濃度最大；(2)①CH3COONa是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解，水解的離子方程式是CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－；②濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，則c(CH3COO－)＞c(Na+)；溶液的pH=4.76，則溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH－)，因此該混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。

Cu(OH)2

Ni2+和Co2+完全沉淀時pH相差不大

2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)

5.0×1015〖祥解〗根據題中圖示信息可判斷生成Cu(OH)2沉淀需要pH值小先沉淀，由題中圖示信息可判斷Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+雜質，不能用調pH的辦法除去；根據沉淀的轉化，向生成更難溶的沉淀方向轉化，可寫出離子方程式，由平衡常數的表達式和Ksp的值計算；據此解答。〖詳析〗（1）根據圖示可知在含有相同物質的量濃度的Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿，Cu(OH)2沉淀所需的pH較小，故其優先沉淀，從圖示關系可看出，Co2+和Ni2+完全沉淀的pH范圍相差太小，無法控制溶液的pH，故不宜采用調節溶液pH的方法來除去；〖答案〗為Cu(OH)2，Ni2+和Co2+完全沉淀時pH相差不大。（2）Cu(OH)2懸濁液中滴加飽和FeCl3溶液，會發生反應生成更難溶的Fe(OH)3沉淀，離子方程式為2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)，則平衡常數的表達式為K=，Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-，Ksp〖Cu(OH)2〗=c(Cu2+)×c2(OH-)，c(Cu2+)=，Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-，Ksp〖Fe(OH)3〗=c(Fe3+)×c3(OH-)，c(Fe3+)=，所以K======5×1015；〖答案〗為2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)，5×1015。

甲苯

NaOH溶液、加熱

2+O22+2H2O

碳碳雙鍵、羧基

取代反應

+→+HBr〖祥解〗A發生取代反應生成B，根據B分子式知，A的結構簡式為，B的結構簡式為，B發生水解反應生成C，C的結構簡式為，C發生催化氧化生成D，D的結構簡式為，D和乙酸酐發