PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1貴州省遵義市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·貴州遵義·高二統考期末）苯乙酮()又名乙酰苯，是一種重要的有機溶劑、增塑劑、有機合成中間體，常用于制造香皂和紙煙，實驗室可用苯和乙酸酐(C4H6O3)為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：I.催化劑無水AlCl3的制備：無水氯化鋁在178℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。(1)將上述儀器連接成套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標號連接順序為：a接h，i接d，e接b，c接f，g接____(填j或k)。(按氣流方向，用小寫字母表示)(2)D裝置的作用是_____，c接f的導管不宜過細的原因為______。(3)裝置A中發生的離子反應為：_____。(4)現將無水AlCl3配制成1×10-3mol/LAlCl3溶液，然后與4×10-3mol/LAgNO3溶液等體積混合生成氯化銀沉淀。若該溫度時Ksp〖AgC1〗=1.8×10-10，則反應后溶液中c(Cl-)=___mol/L。Ⅱ.苯乙酮的制備+(CH3CO)2O+CH3COOH相關物理常數和物理性質如表：名稱相對分子質量密度/(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性苯780.885.580.1難溶于水，易溶于乙醇乙酸酐1021.08-73140與水反應無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解，微溶于苯苯乙酮1201.0320.5202難溶于水，易溶于苯①在燒瓶中加入經金屬鈉干燥過的30mL苯和適量無水AlCl3由滴液漏斗滴加6mL乙酸酐，控制反應溫度在90～95℃，反應約60min。②將反應后的混合物依次用冷卻的稀鹽酸、10%NaOH溶液和H2O洗滌分離。③在所得產物中加入少量無水Na2SO4固體，靜止、過濾。④常壓蒸餾收集195～202℃的餾分，得苯乙酮3.6g。(5)步驟①中苯應經金屬鈉干燥后使用的原因是_______，合成反應中應采用_____加熱。(6)下列玻璃儀器中，步驟②中需使用的有_____(填標號)，不需使用的______(填名稱)。(7)無水Na2SO4的作用是_____________。（2021春·貴州遵義·高二統考期末）化學上常用燃燒法確定有機物的組成，這種方法是在電爐加熱下用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。本實驗是通過A、B裝置的質量改變，確定有機物M的組成。回答下列問題：(1)裝置的連接順序(從左到右)是_______(填序號，裝置不能重復使用)。(2)C裝置的作用是_______(3)E裝置中反應的化學方程式為_______(4)F裝置(燃燒管)中CuO的作用是_______(5)本實驗中，F裝置反應完全后繼續通入一段時間O2的目的是_______(6)若實驗中所取純樣品M只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，M的相對分子質量小于150，準確稱取2.44gM，經充分反應后，A管質量增加6.16g，B管質量增加1.08g。①該樣品M的實驗式為_______②能否確定M的分子式_______(填“能”或“不能”)。（2020春·貴州遵義·高二統考期末）大氣污染是由于人類活動或自然過程引起某些物質進入大氣中，呈現出足夠的濃度，達到足夠的時間，并因此危害了人體的舒適、健康、福利和環境的現象。大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。(1)汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。①使用稀土等催化劑能將CO、NOx轉化成無毒物質。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1=a

kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2=b

kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3=

c

kJ/mol寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式________。(2)汽車尾氣中常含有NO，是因為高溫下N2和O2發生反應，N2(g)+O2(g)?2NO(g)。①如圖是在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像，據此回答下列問題：N2(g)+O2(g)?2NO(g)為_____(填“吸熱"或“放熱”)反應。②2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則此刻反應的平衡常數K=

___。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1

mol，則達到平衡后N2的轉化率為____________。(3)O3、醛類、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙買稱為光化學煙霧。來研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內的被污染空氣樣品，所得物質的濃度隨時間的變化如圖所示。則下列說法正確的是________(填序號)A．

O3具有強氧化性B．200

min左右O3生成PAN的反應速率最快C．二次污染物只有醛類物質D．NO的消失速率比烴類快(4)TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性自由基OH，OH能將NO、NO2氧化，如圖所示，OH與NO2的反應為NO2+OH=HNO3。請根據圖中給出的信息，寫出OH與NO反應的化學方程式：________。(5)如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2、NO和SO2。則陽極區的電極反應式為____________，產生的可以用于吸收NO2。（2021春·貴州遵義·高二統考期末）鉻是一種重要的金屬元素，它有很多用途，如鍍層、合金、鞣革等。含鉻廢水有較大的毒性，必須處理達標后才能排放。某工業廢水呈較強酸性，主要含Cr3+，同時含有少量的等。處理該廢水并制備的主要流程如圖所示。該工藝條件下，幾種金屬離子完全沉淀時的pH如下表所示：離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+完全沉淀時的pH3.29.011.15.09.0回答下列問題：(1)流程圖中①的實驗操作名稱是_______，②的名稱是_______(2)加入NaOH調節溶液pH=8，一方面是在堿性條件下將三價鉻氧化為，另一方面是為了除去_______等金屬離子。(3)鈉離子交換樹脂可將溶液中重金屬離子和高價陽離子交換吸附，則被交換的雜質離子是_______(填序號)(4)與轉化為，該反應的化學方程式為_______(寫離子方程式不給分)。(5)工業上也常用電解法處理含鉻廢水，先將轉化成，再利用如下圖所示裝置處理含鉻廢水。回答下列問題：①電解時_______(填“能”或“不能“)用Cu代替Fe電極。②陽極附近轉化為的離子方程式為_______。③金屬陽離子在陰極區域最終可沉淀完全，原因是_______。（2021春·貴州遵義·高二統考期末）I.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統簡單，產物中H2含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜)，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。其反應如下：反應1(主)：反應2(副)：溫度高于300C則會同時發生反應3：，回答下列問題：(1)反應1能夠自發進行的原因是_______。(2)升溫有利于提高CH3OH轉化率，但也存在一個明顯的缺點是_______。II.甲制取低碳烯烴技術(DMTO)項目曾摘取了2014年度國家技術發明獎一等獎。DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段。回答下列問題：(1)煤的氣化。用化學方程式表示煤的氣化的主要反應_______。(2)煤的液化。下表中某些反應是煤的液化過程中的反應：熱化學方程式平衡常數500℃700℃I.2.00.2II.1.02.3III.K34.6①反應I的平衡常數表達式K1=_______；②b_______0(填“>”“<”或“=”)，c與a、b之間的定量關系為_______。③K3=_______，若反應Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進行的，測得某一時刻體系內的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率_______(填“>”“<”或“=”)CH3OH的消耗速率。④對于反應III，在一容積不變的密閉容器中，下列措施可增加甲醇產率的是_______A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強增大(3)烯烴化階段。圖1是某工廠烯烴化階段產物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系(選擇性：指生成某物質的百分比。圖中I、II表示乙烯，III表示丙烯)。①為盡可能的獲得乙烯，控制的生產條件為_______②一定溫度下某密閉容器中存在反應：。在壓強為P1時產物水的物質的量與時間的關系如圖2所示，若t0時刻測得甲醇的體積分數為10%，此時甲醇乙烯化的轉化率為_______(保留三位有效數字)。（2022春·貴州遵義·高二統考期末）氮的氧化物是造成大氣污染的主要氣體。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中按物質的量n(NO)：n(CO)=1：1投料，發生的反應為：，25min時反應達到平衡狀態，該過程中部分物質的量隨時間的變化如下圖所示：回答下列問題：(1)曲線B表示_______(寫化學式)的變化曲線。(2)若0~25min內，用CO表示的平均反應速率v(CO)=_______。(3)原料氣CO可來源于煤的氣化，寫出煤(用碳單質表示)氣化制備水煤氣的化學方程式：_______。(4)可以和氮的氧化物反應生成無害物質，若該反應能在原電池中進行，則氮的氧化物()通入的電極是電池的_______(“正極”或“負極”)，電池總反應是_______。（2020春·貴州遵義·高二統考期末）以烴A為原料合成化合物I的流程如圖所示，A可以衡量一個國家的石油化工發展水平，被成為“石油化工之母”。已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2為烴基或H)請回答下列問題：(1)B的名稱是：______，J中的官能團名稱是_______。(2)G的結構簡式是_________，其核磁共振氫譜共有________組吸收峰，峰面積之比為______。(3)C→D的反應類型是______，G→H的反應類型是_______。(4)寫出B→C的化學反應方程式：______。(5)H和E在一定條件下通過發生縮聚反應生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結構簡式_____。(6)I的同分異構體中滿足下列條件的有_______種。(不考慮順反異構物)①每種同分異構體1mol能與2mol碳酸氫鈉發生反應，也能與足量金屬鈉反應生成1molH2。②能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2020春·貴州遵義·高二統考期末）有機化合物是工業上合成鍋爐防腐劑的中間體，E()的一種合成路線如下：已知：①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH；②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2回答下列問題：(1)有機物A的化學名稱為___________。(2)1mol有機物C最多能與2molNaHCO3反應，C的結構簡式為_____，有機物B中含有官能團的名稱為_______。(3)有機物D能發生的化學反應有____(填字母)。a.加成反應b.消去反應c.水解反應d.氧化反應(4)寫出E在一定條件下生成聚酯的化學方程式：_______。(5)有機物F分子比化合物B多了一個CH2原子閉，滿足下列條件的F的同分異構體有_____種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜為五組峰的物質的結構簡式為_______。①遇氯化鐵溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應。(6)已知：CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯為原料（其他無機物任選）涉及制備化合物C的合成路線__________________________。（2021春·貴州遵義·高二統考期末）某天然有機物A遇碘水變藍，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC：D是可再生能源，同時D的溶液是常用的飲料之一，且D的質譜圖(圖一)和核磁共振氫譜圖(圖二)如下所示；E的核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為3：1：1：1；F是一種高分子材料。它們之間的轉化關系如下圖所示，回答下列問題：(1)B的名稱是_______，E中官能團的名稱是_______(2)X的結構簡式為_______(3)H→I的化學方程式為_______，反應類型是_______(4)I與K生成高分子化合物的化學方程式為_______(5)已知某芳香烴的質譜圖中最大質荷比與Y的相對分子質量的數值相等，則該芳香烴滿足下列條件的同分異構體有_______種；①同一碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵②只含苯環，不含其他環狀結構寫出其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：2：2：3的結構簡式_______(6)寫出由E制備的線路圖(其他試劑任選)____________。（2022春·貴州遵義·高二統考期末）氯乙酸甲酯()是一種重要的含氯化合物，在醫藥、農藥、有機合成等領域有著廣泛的用途。工業上可利用石油化工產品經過一系列轉化合成氯乙酸甲酯，其合成工藝如下。已知：。請回答下列問題。(1)反應④的反應類型是_______，E中官能團的名稱是_______。(2)①~⑧中原子利用率為100%的反應是_______(填序號)。(3)寫出由B→C的化學反應方程式：_______(4)反應⑦用于實驗室中制取乙酸乙酯，實驗裝置圖如下：(加熱裝置未畫出)儀器a的名稱是_______。（2020春·貴州遵義·高二統考期末）銅是人類最早發現并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：(1)黃銅礦(CuFeS2)是其中銅的主要存在形式。CuFeS2中存在的化學鍵類型是___________。試比較組成黃鐵礦的三種組成元素的電負性的相對強弱__________。(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生。①則X是__________(填名稱)，X分子的立體構型是______，中心原子雜化類型為___。②X的沸點比水的沸點____(填“高”、“低")，主要原因是___________。(3)〖Cu(NH3)4〗2+中，提供孤對電子的是_________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中種可溶于水，則此種化合物是_____(填“極性"或“非極性")分子，由此推知〖Cu(NH3)4〗2+的空間構型是____________。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示：①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為__________。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=_____nm。(設NA代表阿伏加德羅常數)（2020春·貴州遵義·高二統考期末）金屬及其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)Co基態原子核外電子排布式為___________。(2)超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個Al原子與____個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_____晶體。(3)銅可以形成一種高子化合物〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4，若要確定〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行___實驗，其中電負性最高的元素是_____，陰離子的中心原子雜化類型為________，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因__________。(4)氮化鐵品體的晶體結構示意圖如圖所示，該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為__________。(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵品體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為_____pm。（2021春·貴州遵義·高二統考期末）明礬〖〗是生活中重要的凈水劑，回答下列問題：(1)基態S原子核外有_______個運動狀態不同的電子，其M層電子排布式為_______。(2)中硫原子的雜化軌道類型為_______，非金屬元素的電負性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(3)已知A1的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817kJ/mol、第三電離能為2745kJ/mol、第四電離能為11575kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因是_______。(4)O、S在周期表中位于同一主族，其簡單氫化物的鍵角大小H2O_______H2S(填“大于、小于或等于”)，原因是_______。(5)向盛有少量明礬溶液的試管中逐滴加入氫氧化鈉溶液，觀察到先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是，中所含的化學鍵類型有_______(用序號填空)。①離子鍵

②共價鍵

③配位鍵

④氫鍵

⑤金屬鍵(6)金屬K內部原子的堆積方式是體心立方堆積，若其晶胞的邊長為acm，則鉀原子的半徑為_______cm。（2021春·貴州遵義·高二統考期末）碳、氟、鈦及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題：(1)氫氟酸需貯存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區分晶體、準晶體和非晶體。(2)CO2分子中σ鍵、π鍵數目之比為_____，與CO2互為等電子體的離子的化學式為______(只寫一種)。(3)下圖是鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構簡式，已知它們的沸點相差很大，其沸點較高的是_______，原因是_______。(4)是一種儲氫材料，可由和反應制得。①由和構成，的空間構型是_______②熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或，該晶體屬于_______晶體。(5)在冶金、化工和建材等行業用途廣泛，晶胞結構如圖所示，其邊長為bnm，代表阿伏加德羅常數的值。已知1號原子的坐標為(0，0，0)，3號原子的坐標為(1，1，1)，則2號原子的坐標為_______；在晶胞中的配位數是_______，該晶體密度_______(用含b、的代數式表示)。（2022春·貴州遵義·高二統考期末）下圖為短周期元素的部分信息(圖象中數值代表最高正化合價或最低負化合價)，其中e的原子半徑是短周期元素中最大的，y元素所構成的化合物已超過1億種。回答問題：(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。(2)畫出e元素原子結構示意圖_______。(3)g元素的最高正價為_______。(4)d、e元素能形成淡黃色的固體，該固體與水反應的化學方程式為_______。(5)某探究小組探究鎂與鋁金屬性強弱的關系，進行如下實驗設計：〖實驗操作〗分別向裝有少量溶液、溶液的試管中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，如下圖：〖實驗現象〗①中產生白色沉淀且不溶解；②中先產生白色沉淀后沉淀溶解。〖實驗結論〗不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，顯示兩性，故堿性：大于。證明金屬性：_______。（2022春·貴州遵義·高二統考期末）化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備，進一步處理得到產品和，實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從海水中提取NaCl固體時，為先后除去、、，除雜試劑應依次加入、_______、_______(填化學式)；(2)生成的總反應的化學方程式為_______。(3)向母液中加入NaCl粉末，存在過程。為使沉淀充分析出并分離，根據NaCl和溶解度曲線，需采用的操作為_______、過濾、洗滌、干燥。(4)對固體充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量，增重0.28g，則固體的質量為_______g。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

j

冷卻氯化鋁蒸汽，接收氯化鋁

防止氯化鋁冷凝為固體而堵塞導管口

4H＋+2Cl－+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O

1.2×10－7

防止水和乙酸酐反應

水浴加熱

AB

CF

吸水劑（干燥劑）〖詳析〗(1)實驗室制備無水氯化鐵，需要先制取氯氣，用裝置A，根據題意裝置E用于除去氯氣中的氯化氫，裝置4用于干燥氯氣，由于無水氯化鋁遇潮濕空氣極易吸水而潮解，所以裝置F可防止空氣中的水蒸氣進入，同時吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，則儀器的連接順序為a接h，i接d，e接b，c接f，g接j。(2)無水氯化鋁在178℃以上升華，則D裝置的作用是冷卻氯化鋁蒸汽，接收氯化鋁，溫度降低后氯化鋁容易冷凝為固體而堵塞導管口，所以c接f的導管不宜過細。(3)裝置A制備氯氣，其中發生的離子反應為4H＋+2Cl－+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O。(4)現將無水AlCl3配制成1×10-3mol/LAlCl3溶液，然后與4×10-3mol/LAgNO3溶液等體積混合生成氯化銀沉淀，反應后剩余銀離子的濃度是=0.0015mol/L，該溫度時Ksp〖AgC1〗=1.8×10-10，則反應后溶液中c(Cl-)==1.2×10－7mol/L。(5)由于乙酸酐易于水反應，則步驟①中苯應經金屬鈉干燥后使用的原因是防止水和乙酸酐反應，由于控制反應溫度在90～95℃，所以合成反應中應采用水浴加熱。(6)由于苯乙酮難溶于水，將反應后的混合物依次用冷卻的稀鹽酸、10%NaOH溶液和H2O洗滌分離后需要分液操作，則需要分液漏斗和燒杯，不需要普通漏斗和容量瓶，〖答案〗分別是AB、CF。(7)洗滌后加入少量無水硫酸鈉固體，目的是吸收產品中少量的水分。

EDFBAC

防止空氣中的水蒸氣和CO2進入A影響有機物生成的CO2質量的測定

2H2O22H2O+O2↑

使有機物被充分氧化生成CO2和水

將生成的CO2和水蒸氣趕入后續裝置中被充分吸收

C7H6O2

能〖祥解〗E裝置中產生氧氣，經濃硫酸干燥后通入裝有樣品的F中，樣品被氧化為CO2和水，水被CaCl2吸收，CO2被NaOH溶液吸收，在A后連接C，防止空氣中的水蒸氣和CO2進入A影響有機物生成的CO2質量的測定。〖詳析〗(1)先用E裝置制取氧氣，氧氣氧化有機物，但在通入F之前，需要將氧氣中的水蒸氣用濃硫酸除去，干燥的氧氣氧化樣品，生成CO2和水。要先通過CaCl2吸收水蒸氣，因為NaOH既能吸收CO2，也能吸收水蒸氣，再通入A中，裝置的最后連接C，所以裝置的連接順序(從左到右)是EDFBAC。(2)C裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進入A影響有機物生成的CO2質量的測定。(3)E裝置中用雙氧水在MnO2催化下制取氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。(4)CuO具有氧化性，可以使有機物被充分氧化生成CO2和水。(5)本實驗中，F裝置反應完全后繼續通入一段時間O2，目的是將生成的CO2和水蒸氣趕入后續裝置中被充分吸收。(6)①A管質量增加6.16g，即生成的CO2為6.16g，物質的量為0.14mol，說明有機物中C有0.14mol，C的質量為1.68g；B管質量增加1.08g，即生成的水為1.08g，物質的量為0.06mol，說明有機物中H有0.12mol，H的質量為0.12g，1.68g+0.12g＜2.44g，說明該有機物中有氧元素，O的質量為2.44g-1.68g-0.12g=0.64g，物質的量為0.04mol，則該有機物中C、H、O的個數比為0.14:0.12:0.04=7:6:2，則該樣品的實驗式為C7H6O2。②M的實驗式為C7H6O2，實驗式的相對分子質量為122，已知M的相對分子質量小于150，所以M的分子式即為實驗式，能確定M的分子式。

△H=(2c-b-a)kJ/mol

吸熱

14.29%

AB

NO+3OH═HNO3+H2O

〖祥解〗(1)①已知：(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1=a

kJ/mol，(2)2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2=b

kJ/mol，(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3=

c

kJ/mol根據蓋斯定律，(3)×2-(2)-(1)可得熱化學方程式；(2)①根據圖像分析，先拐先平數值大，說明溫度T2>T1，縱坐標是氮氣的體積分數，T2是氮氣的體積分數比T1的少，證明平衡向正向移動，因此正反應方向是吸熱；②根據題干信息2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，列三段式即可解題；(4)依據圖象可知NO、NO2均被OH氧化為HNO3，依據原子守恒可得化學方程式；(5)上述電解裝置二氧化硫在陽極失電子生成硫酸分析即可。〖詳析〗(1)①已知：(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1=a

kJ/mol，(2)2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2=b

kJ/mol，(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3=

c

kJ/mol根據蓋斯定律，(3)×2-(2)-(1)可得：△H=(2c-b-a)kJ/mol，故〖答案〗反應熱化學方程式為：△H=(2c-b-a)kJ/mol；(2)①根據圖像分析，先拐先平數值大，說明溫度T2>T1，縱坐標是氮氣的體積分數，T2是氮氣的體積分數比T1的少，證明平衡向正向移動，因此正反應方向是吸熱；故〖答案〗為：吸熱；②根據題干信息2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，列三段式(2L)：則此刻反應的平衡常數，該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1

mol，列三段式(2L)：則此刻反應的平衡常數，解得x=(舍負)，則達到平衡后N2的轉化率為，故〖答案〗為：；14.29%；(3)A．

臭氧是淡藍色氣體，化學式為O3，具有強氧化性，故A正確；B．斜率越大，生成PAN的反應速率最快，根據圖上顯示，在200min左右，故B正確；C．圖上顯示，二次污染物除了醛類物質，還有O3、NO2、PAN物質，故C錯誤；D．NO的消失速率，烴類的消失速率，可知NO的消失速率比烴類慢，故D錯誤；〖答案〗選：AB；(4)由圖象可知NO、NO2均被OH氧化為HNO3，依據原子守恒得到，NO+3OH═HNO3+H2O，故〖答案〗為：NO+3OH═HNO3+H2O；(5)上述電解裝置二氧化硫在陽極失電子生成硫酸，電極反應為：，故〖答案〗為：。

過濾

還原

Fe3+和Al3+

DE

3SO2+Na2Cr2O7+11H2O=2+Na2SO4

不能

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

陰極反應是H+得到電子，c(H+)降低，促使水的電離平衡H2OH++OH-向右移動，從而使陰極區c(OH-)增大，OH-可與Fe3+、Cr3+結合生成沉淀，使金屬陽離子在陰極區域最終可沉淀完全〖祥解〗較強酸性的工業廢水主要含Cr3+，同時含有少量的，加入過量的H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，加入NaOH調pH=8，一方面是在堿性條件下用過量的H2O2將三價鉻氧化為，另一方面是可將Fe3+和Al3+轉化為氫氧化物沉淀而除去。濾液通過鈉離子交換樹脂，Na+將Mg2+和Ca2+交換，得到的溶液調pH后含Na2Cr2O7，通入SO2將Na2Cr2O7中的+6價鉻還原為+3價，得到。〖詳析〗(1)流程圖中①是將Fe(OH)3和Al(OH)3過濾除去，實驗操作名稱是過濾，②是將Na2Cr2O7中的+6價鉻還原為+3價，得到，故填“還原”。(2)根據給出的幾種金屬離子完全沉淀的pH可知，加入NaOH調節溶液pH=8，一方面是在堿性條件下將三價鉻氧化為，另一方面是為了將Fe3+和Al3+金屬離子轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3而除去。(3)根據以上分析可知，通過鈉離子交換樹脂前，已經將Fe2+轉化為Fe3+，連同Al3+一起轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，溶液中沒有Cr3+，所以被交換的雜質離子是Mg2+和Ca2+，故選DE。(4)與Na2Cr2O7發生氧化還原反應，SO2將Na2Cr2O7中的+6價鉻還原為+3價，生成，SO2被氧化，+4價硫被氧化為+6價，該反應的化學方程式為：3SO2+Na2Cr2O7+11H2O=2+Na2SO4。(5)①電解池中鐵作陽極，鐵失去電子變為Fe2+，Fe2+有還原性，能將還原為，若用Cu代替Fe電極，則生成的Cu2+不能還原，所以不能用Cu代替Fe電極。②陽極生成了Fe2+，酸性溶液中Fe2+和反應生成和Fe3+，離子方程式為：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。③陰極反應是H+得到電子，c(H+)降低，促使水的電離平衡H2OH++OH-向右移動，從而使陰極區c(OH-)增大，OH-可與Fe3+、Cr3+結合生成沉淀，使金屬陽離子在陰極區域最終可沉淀完全。

熵增或

進一步產生CO有害氣體或CO含量升高(破壞燃料電池的交換膜)

c=a+b

2.5

A、B

530℃，0.1Mpa

85.7%〖詳析〗I(1)反應的焓變△H=+49kJ/mol，反應I為熵增的反應，能使、反應1能夠自發。故〖答案〗為熵增或。(2)升溫會促進反應1(主)平衡右移、促進反應3的發生，則有利于提高CH3OH轉化率，但也存在一個明顯的缺點是：反應1(主)平衡右移導致二氧化碳和氫氣濃度增加、導致反應2(副)平衡右移、進一步產生CO有害氣體或CO含量升高，破壞燃料電池的交換膜，故〖答案〗為：進一步產生CO有害氣體或CO含量升高(破壞燃料電池的交換膜)。II(1)煤的氣化是指煤與水蒸氣反應生成CO與H2的過程，反應的化學方程式為。(2)①根據反應Ⅰ的化學方程式知其平衡常數表達式為K1=。②對于反應Ⅱ來說，溫度越高平衡常數越大，說明正反應為吸熱反應，b0；按蓋斯定律知，反應③=反應①+反應②，則③的焓變=①的焓變+②的焓變，故c=a+b。③反應③=反應①+反應②，則③的平衡常數K3=①與②的平衡常數的乘積=2.5×1=2.5，若反應Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進行的，測得某一時刻體系內的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時，此時CH3OH的生成速率CH3OH的消耗速率。④反應Ⅲ的△H>0，，在一容積不變的密閉容器中，升高溫度和將CH3OH(g)從體系中分離都可使平衡右移，增加甲醇產率，而使用催化劑和恒容條件下通氦氣，平衡均不發生移動，不影響甲醇的產率，則選項A、B符合題意；故〖答案〗為：A、B。(3)①由圖1知，530℃，0.1Mpa時乙烯、丙烯的的選擇性最大，為盡可能的獲得乙烯，控制的生產條件為530℃，0.1Mpa。②由圖知：，則此時甲醇乙烯化的轉化率(1)N2(2)0.05(3)C+H2O(g)CO+H2(4)

正極

8NH3+6NO2=7N2+12H2O〖詳析〗（1）由圖象可知，A減少了2.5mol，B增加了1.25mol，由方程式2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)可知，N2的系數為1，CO和NO的系數為2，因此N2的物質的量的變化為CO或NO的一半，故B曲線為N2的變化曲線；（2）由方程式可知，反應物CO和NO的系數相同，因此CO與NO的物質的量的變化也相同，均為2.5mol，v(CO)====0.05mol/(L?min)；（3）C與H2O在高溫下反應生成CO和H2，方程式為C+H2O(g)CO+H2；（4）NH3可以和氮的氧化物（NO2）反應生成無害物質，則產物為N2和H2O，NO2中N的化合價由+4價降為0價，發生還原反應，因此NO2在正極反應；總反應為8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

1，2－二溴乙烷

羥基

HOCH2CH2CHO

4

1：2：2：1

氧化反應

加成反應

CH2BrCH2Br+2NaOH2NaBr+HOCH2CH2OH

5〖祥解〗A可以衡量一個國家的石油化工發展水平，被成為“石油化工之母”，A是乙烯。A和溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B為CH2BrCH2Br，B發生水解反應生成C為HOCH2CH2OH，C發生催化氧化反應生成D為OHCCHO，D繼續發生氧化反應生成E為HOOCCOOH，乙烯發生氧化反應生成C2H4O為乙醛，乙醛和氫氣發生加成反應生成J是乙醇，乙醇和鈉反應生成K是乙醇鈉；乙醛和甲醛發生已知信息中的反應生成G是HOCH2CH2CHO，G和氫氣發生加成反應生成H是HOCH2CH2CH2OH，H和E發生酯化反應生成I，I為七元環狀結構，結構簡式為，據此解答。〖詳析〗(1)B為CH2BrCH2Br，B的名稱是1，2－二溴乙烷，J是乙醇，J中的官能團名稱是羥基。(2)根據以上分析可知G的結構簡式是HOCH2CH2CHO，其核磁共振氫譜共有4組吸收峰，峰面積之比為1：2：2：1。(3)C→D是羥基的催化氧化，反應類型是氧化反應，G→H是醛基的加成反應，即反應類型是加成反應。(4)B→C的化學反應方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH2NaBr+HOCH2CH2OH。(5)H含有羥基，E含有羧基，在一定條件下通過發生縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為。(6)I為，分子式為C5H6O4，I的同分異構體中滿足下列條件①每種同分異構體1mol能與2mol碳酸氫鈉發生反應，也能與足量金屬鈉反應生成1molH2，說明含有2mol羧基；②能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，相當于是丙烯分子中的2個氫原子被2個羧基取代，1CH32CH=3CH2，若1個羧基取代1號碳原子上的氫原子，另一個羧基有3種位置，若1個羧基取代2號碳原子上的氫原子，另一個羧基只能取代3號碳原子上的氫原子，若1個羧基取代3號碳原子上的氫原子，另一個羧基只能取代3號碳原子上的氫原子，符合條件的共有5種。

苯酚

HOOCCH2COOH

羥基、醛基

ad

n+(n－1)H2O

13

CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2ClCH2CH2CH2ClHOCH2CH2CH2OHOHCCH2CHOHOOCCH2COOH〖祥解〗E的分子式為C9H8O3，D的分子式為C10H8O5，D和E的分子式相差CO2，根據已知②，可知D到E發生脫羧反應，結合E的結構簡式，可知D的結構簡式為。根據已知①，可知C的結構簡式為HOOCCH2COOH，B的結構簡式為，結合B和A的分子式，可知A和CO發生加成反應，生成B，A的結構簡式為。〖詳析〗(1)A的結構簡式為，名稱為苯酚；(2)1molC能和2molNaHCO3反應，說明其有2個－COOH，結合已知②，可知C的結構簡式為HOOCCH2COOH；B的結構簡式為，其官能團名稱為羥基和醛基；(3)D的結構簡式為，含有碳碳雙鍵和苯環，可以發生加成反應；酚羥基不能發生消去反應；分子中沒有酯基，也沒有鹵素原子，不能發生水解反應；分子中含有碳碳雙鍵，可以發生氧化反應；綜上能發生的反應有ad；(4)E的分子中具有羥基和羧基，在發生縮聚反應時，－OH脫去H，－COOH脫去－OH，化學方程式為n+(n－1)H2O；(5)有機物F分子比化合物B多了一個CH2原子閉，滿足下列條①遇氯化鐵溶液發生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，②能發生銀鏡反應，說明分子中有－CHO；苯環上的取代基有可能為－OH、－CHO、－CH3，有10種同分異構體；苯環上有－OH、－CH2CHO，有3種同分異構體；則共有13種；其中核磁共振氫譜為五組峰的物質的結構簡式為；(6)－COOH可由－CH2OH經過連續2次氧化得到，－OH可由－Cl水解得到，結構C的結構簡式，需要在丙烯的1號和3號碳上引入氯原子，利用已知的反應和碳碳雙鍵的加成反應，可引入氯原子，則合成路線為CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2ClCH2CH2CH2ClHOCH2CH2CH2OHOHCCH2CHOHOOCCH2COOH。

麥芽糖

羥基、羧基

或

CH2BrCH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr

水解反應(取代反應)

nHOCH2CH2OH＋nHOOCCOOH(2n－1)H2O＋

5

、

CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOCH3〖祥解〗A遇碘水變藍，則A為淀粉,淀粉在酶作用下水解生成B即麥芽糖，1molB水解可生成2molC：C為葡萄糖，D是可再生能源，同時D的溶液是常用的飲料之一，且由D的質譜圖可知、D的相對分子質量為46、由核磁共振氫譜圖可知D分子內有3種氫原子，則D為乙醇；由圖知，C即葡萄糖在乳酸菌下得到E即乳酸、D在濃硫酸、加熱下得到G、G能與Br2反應，則G為乙烯、H為1,2-二溴乙烷，H在加熱、氫氧化鈉溶液中發生水解反應生成I即乙二醇、乙二醇催化氧化為J即乙二醛，乙二醛被新制的氫氧化銅氧化、酸化后得到K即乙二酸，乙二醇和乙二酸在濃硫酸、加熱下發生酯化反應得到六元環狀酯Y即，據此回答。〖詳析〗(1)由分析知，B的名稱是麥芽糖，E為乳酸，E在濃硫酸、加熱下發生酯化反應得到六元化合物X為一種環狀酯，則E所含官能團的名稱是羥基、羧基。(2)E為乳酸，含羥基和羧基，E的核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為3：1：1：1，則E為，2分子E在濃硫酸、加熱下發生酯化反應得到六元環狀酯X，X的結構簡式為或(3)H→I，即1,2-二溴乙烷在加熱、氫氧化鈉溶液中發生水解反應生成乙二醇，化學方程式為CH2BrCH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，反應類型是水解反應(取代反應)。(4)I與K生成高分子化合物，即乙二醇和乙二酸之間的縮聚反應，化學方程式為：nHOCH2CH2OH＋nHOOCCOOH(2n－1)H2O＋。(5)Y為，已知某芳香烴的質譜圖中最大質荷比與Y的相對分子質量的數值相等，則該芳香烴的相對分子質量為116，分子式為C9H8，不飽和度為6，其同分異構體滿足下列條件：①同一碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵②只含苯環，不含其他環狀結構，則只有1個側鏈時，側鏈為或，當含2個側鏈時，分別為-CH3和，二者可處以鄰間對位，故滿足條件的同分異構體共有5種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：2：2：3，則分子內含有甲基、且只有4種氫原子，則滿足條件的結構簡式為、。(6)由E制備，由逆合成分析法可知，可由CH2＝CHCOOCH3發生加聚反應得到。CH2＝CHCOOCH3可由CH2＝CHCOOH和甲醇在濃硫酸加熱下發生酯化反應得到、CH2＝CHCOOH可由在濃硫酸加熱下發生消去反應得到。故合成線路為：CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOCH3。(1)

加成反應

羥基(2)④⑥(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)圓底燒瓶〖祥解〗石油分流得到丙烷，根據元素守恒，丙烷發生反應①裂解得到甲烷和物質A乙烯，甲烷發生反應②取代反應生成的D為CH3Cl，物質D發生水解反應，即反應③，生成物質E，即甲醇，物質A和水發生反應④，即加成反應，生成物質B，B為乙醇，乙醇發生反應⑤，即催化氧化，生成物質C即乙醛，乙醛再發生反應⑥，即催化氧化生成乙酸，以此解題。（1）由分析可知反應④的反應類型是加成反應；物質E為甲醇，官能團的名稱是羥基；（2）反應④為乙烯和水發生加成反應生成乙醇，反應⑥為乙醛催化氧化反應生成乙酸，故原子利用率為100%的為④⑥；（3）B→C為乙醇催化氧化生成乙醛，故化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）儀器a為圓底燒瓶。

離子鍵

S＞Cu＞Fe

硫化氫

V形

sp3

低

水分子間存在氫鍵

NH3

極性

平面正方形

3：1

〖詳析〗（1）CuFeS2中硫為非金屬元素，鐵和銅為金屬元素之間形成的化學鍵為離子鍵；非金屬性越強，電負性越大，故電負性強弱順序為S＞Cu＞Fe，故〖答案〗為：離子鍵；S＞Cu＞Fe；（2）①在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生，則X為H2S，名稱為硫化氫。S原子形成2個S-H鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數目為4，S原子采取sp3雜化，分子空間構型為V形結構，故〖答案〗為：硫化氫；V形；sp3；②水分子間形成氫鍵，所以H2S的沸點比水低，故〖答案〗為：低；水分子間存在氫鍵；（3）〖Cu(NH3)4〗2＋中，銅離子提供空軌道，氨氣分子中的氮元素提供孤電子對；Cu(NH3)2Cl2的同分異構體可溶于水，根據相似相溶原理，水是極性分子，所以該分子應該為極性分子；既然存在兩種同分異構體，所以〖Cu(NH3)4〗2＋的空間構型應該是平面正方形；故〖答案〗為：NH3；極性；平面正方形；（4）①由晶胞結構圖可知，Ni原子處于立方晶胞的頂點，Cu原子處于立方晶胞的面心，根據均攤法，每個晶胞中含有Cu原子的個數為6×=3，含有Ni原子的個數為8×=1，故晶胞中Cu原子與Ni原子的數量比為3：1，故〖答案〗為：3：1；②根據m=ρV可得，1mol晶胞的質量為（64×3+59）g=a3×dg?cm-3×NA，則a=，故〖答案〗為：。

1s22s22p63s23p63d74s2

4

原子

X－射線衍射

O

sp3

O的電負性比N的強，對孤電子對吸引更強，H20與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的配位鍵弱

3：1

12

×1010〖詳析〗（1）Co的原子序數是27，基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2。（2）氮化鋁晶體與金剛石類似，因此根據金剛石的晶胞結構可知每個Al原子與4個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于原子晶體。（3）銅可以形成一種高子化合物〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4，若要確定〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行X－射線衍射實驗，非金屬性越強，電負性越大，則其中電負性最高的元素是O，陰離子為硫酸根離子，為正四面體形，所以中心原子雜化類型為sp3，O的電負性比N的強，對孤電子對吸引更強，H20與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的配位鍵弱，加熱時首先失去的組分是H2O。（4）氮化鐵晶體為六棱柱，頂點貢獻率為，面點貢獻率為，依據晶胞結構可知，12個鐵原子位于頂點，2個鐵原子位于面心，3個鐵原子位于體內，2個氮原子位于體內，1個晶胞含有鐵微粒數為：12×+2×+3=6，含氮原子數為2，所以該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為6：2=3：1；（5）依據圖可知，上、中、下三層各有4個氧離子與中心的氧離子緊鄰且等距離，而氧化亞鐵中氧離子、亞鐵離子個數比為1：1，所以有12個二價鐵離子與二價鐵離子相鄰且等距離；氧化亞鐵晶胞結構類似氯化鈉晶胞，棱上3個離子相切，晶胞棱長等于相鄰的Fe2+與O2-最短核間距的2倍。1個氧化亞鐵晶胞含有二價鐵離子數目為：8×+6×=4，含有氧離子數目為：12×+1=4，所以1個氧化亞鐵晶胞含有4個FeO，晶胞質量=g，設Fe2+與O2-最短核間距為dpm，氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm-3，可知：g=（2d×10-10cm）3×ρg?cm-3，解得d=×1010。

16

3s23p4

sp3

O＞S＞H

鋁失去一個電子后其3s上有2個電子，為全充滿狀態，3p和3d為全空狀態，較穩定，再失去一個電子較困難，消耗的能量增多

大于

因為O的電負性比S大而原子半徑小于S，O-H上的電子更靠近O，斥力更大

①②③

a〖詳析〗(1)S原子核外有16個電子，每個電子的運動狀態都不同，則基態S原子核外有16個運動狀態不同的電子，其M層有6個電子，有2個在s能級，4個在p能級，M層的電子排布式為3s23p4。(2)中硫原子在中，S的價層電子對數為4+(6+2-4×2)=4，所以雜化軌道類型為sp3，非金屬元素有H、O、S，O和S是同一主族元素，O對鍵合電子的吸引力大于S，H只有一個質子，對鍵合電子的吸引力最小，所以電負性由大到小的順序為O＞S＞H。(3)A1的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817kJ/mol。鋁失去一個電子后其3s上有2個電子，為全充滿狀態，3p和3d為全空狀態，較穩定，再失去一個電子較困難，消耗的能量增多，所以鋁的第二電離能增幅較大。(4)O、S在周期表中位于同一主族，其簡單氫化物分別為H2O和H2S，因為O的電負性比S大而原子半徑小于S，O-H上的電子更靠近O，斥力更大，所以H2O中的鍵角要大于H2S中的鍵角。(5)是離子化合物，陽離子Na+和陰離子之間存在離子鍵，在陰離子內部，鋁原子和其中一個氧原子之間存在配位鍵，構成OH-的O和H之間存在共價鍵，所含的化學鍵類型有①②③。(6)金屬K內部原子的堆積方式是體心立方堆積，在體心立方堆積的晶胞里，體對角線的長度是原子半徑的4倍，若其晶胞的邊長為acm，則體對角線長acm，所以鉀原子的半徑為acm。

X?射線衍射

1:1

SCN?(或N、CNO?)(任寫一種)

對羥基苯甲酸

鄰羥基苯甲酸可以形成分子內氫鍵，使沸點偏低；而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使沸點偏高

正四面體

分子

8

〖詳析〗(1)X—射線衍射法是區分晶體、非晶體和準晶體最可靠的方法，故〖答案〗為：X?射線衍射。(2)CO2分子中，碳原子與每個氧原子共用2對電子對，即含σ鍵2個、π鍵2個，則σ鍵、π鍵數目之比為1:1，CO2為三原子分子，價電子總數為16，則與CO2互為等電子體的離子為：SCN?(或N、CNO?)(任寫一種)。(3)鄰羥基苯甲酸可以形成分子內氫鍵，使沸點偏低；而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使沸點偏高，故對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸的高。(4)①中心原子B原子的孤電子對數，價層電子對數=0+4=4，微粒空間構型與VSEPR模型相同，即空間構型為正四面體。②熔沸點低，溶于有機溶劑，該晶體屬于分子晶體。(5)晶胞可以分割成8個完全等同的小立方體、內部的8個F?位于小立方體的體心，則2號原子的坐標為。由圖知，在晶胞中的配位數是8。根據均攤法，該晶胞中鈣離子的數目為，氟離子的數目為8，該晶胞的質量m=g，晶胞的體積V=nm3=×10-21cm3，所以晶胞的密度為。(1)VA(2)(3)+6(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)Mg＞Al〖祥解〗從圖中的化合價和原子半徑的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。〖詳析〗（1）根據分析，z為N元素，位于第二周期第VA族；（2）根據分析，e為Na元素，原子結構示意圖為；（3）根據分析，g為S元素，S原子最外層6個電子，最高化合價為+6價；（4）根據分析，d是O元素，e是Na元素，二者形成的淡黃色固體為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）金屬對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，它的金屬性越強，因此堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，金屬性Mg＞Al。(1)

Na2CO3

NaOH(2)NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(3)蒸發濃縮、降溫結晶(4)1.68〖祥解〗根據工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳氣體，發生反應：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質為NH4Cl，再加入氯化鈉粉末，存在反應NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，據此分析解答。（1）除去加入；除去加入Na2CO3，除去應加入NaOH；（2）根據上述分析可知，生成NaHCO3的總反應的化學方程式為：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；（3）根據溶解度雖溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用蒸發濃縮、降溫結晶、洗滌、干燥的方法，故〖答案〗為：蒸發濃縮、降溫結晶。（4）對固體NaHCO3充分加熱，產生二氧化碳和水蒸氣，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據方程式可知，根據差量法可知，當增重0.28g(相當于CO的質量)時，消耗的二氧化碳的質量0.28×=0.44g，其物質的量為=0.01mol，根據關系式2NaHCO3~CO2可知，消耗的NaHCO3的物質的量為2×0.01mol=0.02mol，所以固體NaHCO3的質量為0.02mol×84g/mol=1.68g。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1貴州省遵義市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·貴州遵義·高二統考期末）苯乙酮()又名乙酰苯，是一種重要的有機溶劑、增塑劑、有機合成中間體，常用于制造香皂和紙煙，實驗室可用苯和乙酸酐(C4H6O3)為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：I.催化劑無水AlCl3的制備：無水氯化鋁在178℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。(1)將上述儀器連接成套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標號連接順序為：a接h，i接d，e接b，c接f，g接____(填j或k)。(按氣流方向，用小寫字母表示)(2)D裝置的作用是_____，c接f的導管不宜過細的原因為______。(3)裝置A中發生的離子反應為：_____。(4)現將無水AlCl3配制成1×10-3mol/LAlCl3溶液，然后與4×10-3mol/LAgNO3溶液等體積混合生成氯化銀沉淀。若該溫度時Ksp〖AgC1〗=1.8×10-10，則反應后溶液中c(Cl-)=___mol/L。Ⅱ.苯乙酮的制備+(CH3CO)2O+CH3COOH相關物理常數和物理性質如表：名稱相對分子質量密度/(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性苯780.885.580.1難溶于水，易溶于乙醇乙酸酐1021.08-73140與水反應無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解，微溶于苯苯乙酮1201.0320.5202難溶于水，易溶于苯①在燒瓶中加入經金屬鈉干燥過的30mL苯和適量無水AlCl3由滴液漏斗滴加6mL乙酸酐，控制反應溫度在90～95℃，反應約60min。②將反應后的混合物依次用冷卻的稀鹽酸、10%NaOH溶液和H2O洗滌分離。③在所得產物中加入少量無水Na2SO4固體，靜止、過濾。④常壓蒸餾收集195～202℃的餾分，得苯乙酮3.6g。(5)步驟①中苯應經金屬鈉干燥后使用的原因是_______，合成反應中應采用_____加熱。(6)下列玻璃儀器中，步驟②中需使用的有_____(填標號)，不需使用的______(填名稱)。(7)無水Na2SO4的作用是_____________。（2021春·貴州遵義·高二統考期末）化學上常用燃燒法確定有機物的組成，這種方法是在電爐加熱下用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。本實驗是通過A、B裝置的質量改變，確定有機物M的組成。回答下列問題：(1)裝置的連接順序(從左到右)是_______(填序號，裝置不能重復使用)。(2)C裝置的作用是_______(3)E裝置中反應的化學方程式為_______(4)F裝置(燃燒管)中CuO的作用是_______(5)本實驗中，F裝置反應完全后繼續通入一段時間O2的目的是_______(6)若實驗中所取純樣品M只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，M的相對分子質量小于150，準確稱取2.44gM，經充分反應后，A管質量增加6.16g，B管質量增加1.08g。①該樣品M的實驗式為_______②能否確定M的分子式_______(填“能”或“不能”)。（2020春·貴州遵義·高二統考期末）大氣污染是由于人類活動或自然過程引起某些物質進入大氣中，呈現出足夠的濃度，達到足夠的時間，并因此危害了人體的舒適、健康、福利和環境的現象。大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。(1)汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。①使用稀土等催化劑能將CO、NOx轉化成無毒物質。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1=a

kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2=b

kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3=

c

kJ/mol寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式________。(2)汽車尾氣中常含有NO，是因為高溫下N2和O2發生反應，N2(g)+O2(g)?2NO(g)。①如圖是在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像，據此回答下列問題：N2(g)+O2(g)?2NO(g)為_____(填“吸熱"或“放熱”)反應。②2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則此刻反應的平衡常數K=

___。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1

mol，則達到平衡后N2的轉化率為____________。(3)O3、醛類、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙買稱為光化學煙霧。來研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內的被污染空氣樣品，所得物質的濃度隨時間的變化如圖所示。則下列說法正確的是________(填序號)A．

O3具有強氧化性B．200

min左右O3生成PAN的反應速率最快C．二次污染物只有醛類物質D．NO的消失速率比烴類快(4)TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性自由基OH，OH能將NO、NO2氧化，如圖所示，OH與NO2的反應為NO2+OH=HNO3。請根據圖中給出的信息，寫出OH與NO反應的化學方程式：________。(5)如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2、NO和SO2。則陽極區的電極反應式為____________，產生的可以用于吸收NO2。（2021春·貴州遵義·高二統考期末）鉻是一種重要的金屬元素，它有很多用途，如鍍層、合金、鞣革等。含鉻廢水有較大的毒性，必須處理達標后才能排放。某工業廢水呈較強酸性，主要含Cr3+，同時含有少量的等。處理該廢水并制備的主要流程如圖所示。該工藝條件下，幾種金屬離子完全沉淀時的pH如下表所示：離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+完全沉淀時的pH3.29.011.15.09.0回答下列問題：(1)流程圖中①的實驗操作名稱是_______，②的名稱是_______(2)加入NaOH調節溶液pH=8，一方面是在堿性條件下將三價鉻氧化為，另一方面是為了除去_______等金屬離子。(3)鈉離子交換樹脂可將溶液中重金屬離子和高價陽離子交換吸附，則被交換的雜質離子是_______(填序號)(4)與轉化為，該反應的化學方程式為_______(寫離子方程式不給分)。(5)工業上也常用電解法處理含鉻廢水，先將轉化成，再利用如下圖所示裝置處理含鉻廢水。回答下列問題：①電解時_______(填“能”或“不能“)用Cu代替Fe電極。②陽極附近轉化為的離子方程式為_______。③金屬陽離子在陰極區域最終可沉淀完全，原因是_______。（2021春·貴州遵義·高二統考期末）I.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統簡單，產物中H2含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜)，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。其反應如下：反應1(主)：反應2(副)：溫度高于300C則會同時發生反應3：，回答下列問題：(1)反應1能夠自發進行的原因是_______。(2)升溫有利于提高CH3OH轉化率，但也存在一個明顯的缺點是_______。II.甲制取低碳烯烴技術(DMTO)項目曾摘取了2014年度國家技術發明獎一等獎。DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段。回答下列問題：(1)煤的氣化。用化學方程式表示煤的氣化的主要反應_______。(2)煤的液化。下表中某些反應是煤的液化過程中的反應：熱化學方程式平衡常數500℃700℃I.2.00.2II.1.02.3III.K34.6①反應I的平衡常數表達式K1=_______；②b_______0(填“>”“<”或“=”)，c與a、b之間的定量關系為_______。③K3=_______，若反應Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進行的，測得某一時刻體系內的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率_______(填“>”“<”或“=”)CH3OH的消耗速率。④對于反應III，在一容積不變的密閉容器中，下列措施可增加甲醇產率的是_______A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強增大(3)烯烴化階段。圖1是某工廠烯烴化階段產物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系(選擇性：指生成某物質的百分比。圖中I、II表示乙烯，III表示丙烯)。①為盡可能的獲得乙烯，控制的生產條件為_______②一定溫度下某密閉容器中存在反應：。在壓強為P1時產物水的物質的量與時間的關系如圖2所示，若t0時刻測得甲醇的體積分數為10%，此時甲醇乙烯化的轉化率為_______(保留三位有效數字)。（2022春·貴州遵義·高二統考期末）氮的氧化物是造成大氣污染的主要氣體。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中按物質的量n(NO)：n(CO)=1：1投料，發生的反應為：，25min時反應達到平衡狀態，該過程中部分物質的量隨時間的變化如下圖所示：回答下列問題：(1)曲線B表示_______(寫化學式)的變化曲線。(2)若0~25min內，用CO表示的平均反應速率v(CO)=_______。(3)原料氣CO可來源于煤的氣化，寫出煤(用碳單質表示)氣化制備水煤氣的化學方程式：_______。(4)可以和氮的氧化物反應生成無害物質，若該反應能在原電池中進行，則氮的氧化物()通入的電極是電池的_______(“正極”或“負極”)，電池總反應是_______。（2020春·貴州遵義·高二統考期末）以烴A為原料合成化合物I的流程如圖所示，A可以衡量一個國家的石油化工發展水平，被成為“石油化工之母”。已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2為烴基或H)請回答下列問題：(1)B的名稱是：______，J中的官能團名稱是_______。(2)G的結構簡式是_________，其核磁共振氫譜共有________組吸收峰，峰面積之比為______。(3)C→D的反應類型是______，G→H的反應類型是_______。(4)寫出B→C的化學反應方程式：______。(5)H和E在一定條件下通過發生縮聚反應生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結構簡式_____。(6)I的同分異構體中滿足下列條件的有_______種。(不考慮順反異構物)①每種同分異構體1mol能與2mol碳酸氫鈉發生反應，也能與足量金屬鈉反應生成1molH2。②能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2020春·貴州遵義·高二統考期末）有機化合物是工業上合成鍋爐防腐劑的中間體，E()的一種合成路線如下：已知：①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH；②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2回答下列問題：(1)有機物A的化學名稱為___________。(2)1mol有機物C最多能與2molNaHCO3反應，C的結構簡式為_____，有機物B中含有官能團的名稱為_______。(3)有機物D能發生的化學反應有____(填字母)。a.加成反應b.消去反應c.水解反應d.氧化反應(4)寫出E在一定條件下生成聚酯的化學方程式：_______。(5)有機物F分子比化合物B多了一個CH2原子閉，滿足下列條件的F的同分異構體有_____種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜為五組峰的物質的結構簡式為_______。①遇氯化鐵溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應。(6)已知：CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯為原料（其他無機物任選）涉及制備化合物C的合成路線__________________________。（2021春·貴州遵義·高二統考期末）某天然有機物A遇碘水變藍，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC：D是可再生能源，同時D的溶液是常用的飲料之一，且D的質譜圖(圖一)和核磁共振氫譜圖(圖二)如下所示；E的核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為3：1：1：1；F是一種高分子材料。它們之間的轉化關系如下圖所示，回答下列問題：(1)B的名稱是_______，E中官能團的名稱是_______(2)X的結構簡式為_______(3)H→I的化學方程式為_______，反應類型是_______(4)I與K生成高分子化合物的化學方程式為_______(5)已知某芳香烴的質譜圖中最大質荷比與Y的相對分子質量的數值相等，則該芳香烴滿足下列條件的同分異構體有_______種；①同一碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵②只含苯環，不含其他環狀結構寫出其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：2：2：3的結構簡式_______(6)寫出由E制備的線路圖(其他試劑任選)____________。（2022春·貴州遵義·高二統考期末）氯乙酸甲酯()是一種重要的含氯化合物，在醫藥、農藥、有機合成等領域有著廣泛的用途。工業上可利用石油化工產品經過一系列轉化合成氯乙酸甲酯，其合成工藝如下。已知：。請回答下列問題。(1)反應④的反應類型是_______，E中官能團的名稱是_______。(2)①~⑧中原子利用率為100%的反應是_______(填序號)。(3)寫出由B→C的化學反應方程式：_______(4)反應⑦用于實驗室中制取乙酸乙酯，實驗裝置圖如下：(加熱裝置未畫出)儀器a的名稱是_______。（2020春·貴州遵義·高二統考期末）銅是人類最早發現并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：(1)黃銅礦(CuFeS2)是其中銅的主要存在形式。CuFeS2中存在的化學鍵類型是___________。試比較組成黃鐵礦的三種組成元素的電負性的相對強弱__________。(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生。①則X是__________(填名稱)，X分子的立體構型是______，中心原子雜化類型為___。②X的沸點比水的沸點____(填“高”、“低")，主要原因是___________。(3)〖Cu(NH3)4〗2+中，提供孤對電子的是_________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中種可溶于水，則此種化合物是_____(填“極性"或“非極性")分子，由此推知〖Cu(NH3)4〗2+的空間構型是____________。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示：①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為__________。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=_____nm。(設NA代表阿伏加德羅常數)（2020春·貴州遵義·高二統考期末）金屬及其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)Co基態原子核外電子排布式為___________。(2)超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個Al原子與____個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_____晶體。(3)銅可以形成一種高子化合物〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4，若要確定〖Cu(NH3)4(