PAGEPAGE22（新高考，山東專版）2025屆高三化學5月終極押題卷（八）可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23Si-28Cr-52Mn-55Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.“十四五”是我國實現2030年碳達峰時期，以節能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措。下列做法違反發展低碳經濟的是()A.利用太陽能制氫氣B.用純液態有機物代替水作溶劑C.實行“地球一小時”熄燈活動D.不運用一次性塑料制品2.化學與生活親密相關，下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A.光合作用與呼吸作用B.雷雨發莊稼與自然固氮C.戶外水的消毒與野外焊接鋼軌D.煙花(焰色反應)與形成合金防腐3.工業上制備保險粉的反應為。下列有關說法不正確的是()A.的結構示意圖為B.NaOH的電子式為C.HCOONa中含有σ鍵和π鍵的數目之比為3∶1D.基態S原子核外價電子的軌道表達式為4.下列試驗操作能達到目的的是()A.B.C.D.5.臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效，4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法正確的是()A.1mol4，7-二氯喹啉最多能和4mol發生加成反應B.分子中全部原子在同一平面上C.分子式為D.4，7-二氯喹啉的一溴代物有7種6.利用鎳(Ni)及其他過渡金屬協作物催化和氧化偶聯合成丙烯酸的催化機理如圖。下列說法錯誤的是()A．催化循環過程中包含加成反應B．該催化劑變更了反應的活化能，降低了焓變C．該催化循環中Ni的成鍵數目發生了變更D．總反應可表示為7.二氯化二硫()是一種黃紅色液體，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑。分子中各原子最外層均有8個電子。遇水反應會產生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體。下列說法錯誤的是()A.的結構式為Cl—S—S—ClB.可能使品紅溶液褪色C.與水反應時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:3D.將氣體通入溶液中，若有白色沉淀產生，則氣體中有HCl8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，浙江高校肖豐收教授團隊以(固態物質)為載體，利用Au-Pd納米顆粒催化氣態單質、合成，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.簡潔離子半徑：X>YB.簡潔氣態氫化物的穩定性：Z>XC.、均溶于強堿溶液D.W與Z形成的化合物含極性鍵9.萘()與濃硫酸發生取代反應可以生成1-萘磺酸()和2-萘磺酸()，反應進程中能量變更如圖所示。其中相同投料，經驗相同時間，不同反應溫度時產物的比例不同，在40℃和160℃時，得到1-萘磺酸與2-萘磺酸的比例分別為96:4和15:85。下列說法正確的是()A.1-萘磺酸比2-萘磺酸更穩定B.升溫時，1-取代正反應速率減小C.選擇合適的催化劑同樣可以提高2-取代產物比率D.升溫時，2-取代產物比率提高是平衡正向移動所致10.氨硼烷和乙烷的結構相像，含氫量高、熱穩定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。下列說法正確的是()A.H、B、N三種元素中，電負性最大的是BB.依據對角線規則，B、Si最高價氧化物對應的水化物均為二元酸C.氨硼烷N實行雜化，B實行雜化D.屬于分子晶體，晶體中存在的化學鍵只有極性鍵二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.以下試驗設計能達到試驗目的的是()試驗目的試驗設計檢測某弱酸性溶液中是否存在Fe2+向待測溶液中滴加KSCN溶液除去試管內壁上附著的硫單質用CS2或熱的NaOH溶液洗滌試管除去氯化鉀中的硝酸鉀將粗品溶于水，蒸發濃縮、冷卻結晶同溫下，向NaCl和的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先產生白色沉淀AgCl12.南開高校陳軍院士團隊探討了一種K-CO2可充電電池，該電池以KSn合金為電極材料，MWCNTs-COOH為電極催化劑，其工作原理示意圖如下。探討表明，該電池的優勢源于K和Sn的合金反應：，原電池的電流效率(電路中通過的電子數與電池反應中轉移的電子數之比)為80%。下列說法正確的是()A.放電時，Y極的電極反應式為B.放電時，由X極向Y極方向遷移C.放電時，外電路中每轉移1mol，消耗16.8L(標準狀況)CO2D.充電時，X極的電極反應式為13.某硫酸廠的尾氣處理流程如下圖所示，為了確定固體A的組成，分析師選用5的NaOH溶液對固體A的成分進行測定(數據見表）。則以下說法正確的是()試驗固體A/gNaOH/mL①7.41.68②11.120.000.56注：生成的氨氣全部逸出，且為標準狀況下測得A.高濃度進入汲取塔進行循環利用B.試驗過程中假如氫氧化鈉少量，則發生反應的離子方程式為C.固體A中與的物質的量之比為4:1D.的最小值為25.0014.甲烷分子結構具有高對稱性且鍵能(440)較大，無催化劑作用下甲烷在溫度達到以上才可裂解。在催化劑及肯定條件下，可在較低溫度下發生裂解反應，甲烷在鎳基催化劑上轉化過程中的能量變更如圖所示。下列說法正確的是（）A.甲烷催化裂解的熱化學反應方程式為B.步驟①、②、③反應均為放熱反應C.催化劑運用一段時間后失活的緣由可能是碳在催化劑表面沉積D.運用該催化劑能夠有效提高的平衡轉化率15.25℃時，向10mL0.01NaX溶液中逐滴加入0.01的鹽酸，其pH變更曲線如圖甲所示，溶液中、HX濃度所占總的含X微粒濃度的分數隨pH變更的關系如圖乙所示[其中a點的坐標為(9.5，0.5)]。下列溶液中的關系肯定正確的是(忽視體積微小變更)()A.甲圖中點溶液中存在B.甲圖中點溶液中HX的電離程度小于水解程度C.甲圖中點溶液中存在D.在25℃時，HX的電離平衡常數三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.（12分）非水體系中合成三氯三（四氫呋喃）合鉻660℃（Ⅲ）的原理為①；②。試驗裝置如下：試驗步驟：①制備無水：在通風櫥內按圖甲組裝儀器，稱取1.52g放在石英反應管中心攤平，通入并限制氣流速率，打開管式爐加熱電源，水浴加熱，反應2h；②合成：按圖乙裝置組裝儀器，將步驟①所得無水和0.15g鋅粉放入紙質反應管內，圓底燒瓶中加入100mL無水四氫呋喃，通5min后關閉，通入冷卻水，加熱四氫呋喃至沸騰，回流2.5h后再通入冷卻至室溫；③取下圓底燒瓶，蒸發THF，使反應混合物體積約為10mL，抽濾、干燥后稱量即得產品4.60g。回答下列問題：（1）圖甲儀器A的名稱為____________，圖乙通冷卻水應從_____（填“a”或“b”）口進水。（2）制備無水時，通入的速率不宜過快的緣由是___________________，表示反應結束的現象是_________________________。（3）的合成有催化作用，合成中加入Zn的作用是_________________（用離子方程式表示）。（4）四氫呋喃結構簡式為，為除去四氫呋喃的水，可先后加入試劑__________（填序號）后過濾、蒸餾。A.硫酸銅、鈉B.KOH、鈉C.濃硫酸、鈉D.堿石灰、鈉（5）本試驗制得產品的產率為__________（用百分數表示，保留小數點后兩位）。17.（12分）用含砷氧化銅礦[含CuO、、及重金屬鹽等]制取的工藝流程如下：（1）過程中可循環利用的物質是___________________________（寫化學式）。（2）步驟Ⅰ“氨浸”時，限制溫度為50~55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉化為溶液。①CuO、氨浸過程中發生反應的離子方程式分別為________________________、____________________________。②氨浸過程中溫度不宜超過55℃，其緣由是___________________________。③與結合時，溶液中含銅微粒的物質的量分布分數與溶液中游離的的對數值的關系如圖所示。若用1L浸取液（由等物質的量和組成）將1mol全部浸出為。已知：，不考慮其他反應，溶液體積變更忽視不計，則原浸取液中起始時的最小值為_________。（3）“除”時，加入的試劑是和。①已知的結構式如圖，則的作用是___________________。②需過量，可生成膠體，膠體在此過程中的作用是_____________。（4）“蒸氨”時發生反應的化學方程式為________________。18.（12分）太陽能轉化為化學能的探討目前集中在兩個方面，一是利用太陽能光催化分解水制氫；二是利用太陽能光催化分解水釋放出的電子驅動還原為液體燃料，如甲醇、甲酸等。回答下列問題：Ⅰ.利用太陽能光催化分解水制氫，半導體光催化劑浸入水或電解質溶液中，光照時可在其表面制得氫氣。（1）在該催化劑作用下，水發生光催化反應的原理如下：光解水能量轉化形式為_____________。（2）若將該催化劑置于NaBr溶液中，氣體產物之一為，另一氣體產物為_____________。若將該催化劑置于溶液中，產物之一為，寫誕生成另一產物的離子反應式：________________________。Ⅱ.利用太陽能光催化分解水釋放出的電子驅動還原為液體燃料，如用還原可以在肯定條件下合成（不考慮副反應）：（3）恒溫恒容下，向某密閉容器中充入和，起始濃度分別為和，反應達到平衡時，的產率為，該溫度下反應平衡常數的值為________（用含的代數式表示）。（4）催化加氫合成二甲醚是一種轉化方法，其過程中主要發生下列反應。反應1：反應2：在恒壓、和的起始量肯定的條件下，平衡轉化率和平衡時的選擇性(的選擇性）隨溫度的變更如圖：①溫度高于240℃，平衡轉化率隨溫度上升而上升的緣由是_______________________。②其他條件相同，若200℃、280℃、320℃時的產率分別為，產率由高到低排列依次是__________________________。Ⅲ.調整溶液pH可實現工業廢氣的捕獲和釋放。（5）的水溶液顯_________________性。已知25℃時碳酸電離常數為，當溶液pH=13時，_____________________________。19.（12分）鐵及其化合物在生活中應用廣泛。回答下列問題：（1）已知，鐵有三種晶體結構，如圖所示：①基態鐵原子的價電子排布式為___________________________。②鐵的三種晶體結構中，鐵原子的配位數之比為________________________。（2）鐵的常見化合價有+2和+3，據探討，鐵在（濃）中發生鈍化時，可生成一種化學式為的化合物，該化合物__________________________。（3）難以形成穩定的氨合物，無水雖可與氨氣形成，但此協作物遇水分解為，配體中中心原子的雜化方式為__________；的水溶液通入氨氣，不能形成氨合物，其緣由為___________________（用離子方程式表示）。（4）科學家探討表明，是由通過離子鍵而組成的困難離子晶體，的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著兩種類型的由圍成的空隙，如1、3、6、7的圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和填充在正八面體空隙中。①晶體中，正四面體空隙數與數目之比為________，有__________%正四面體空隙填有，有__________%正八面體沒有被填充。②晶體中，Fe體積占有率的表達式____________（用含有的關系式表示）。20.（12分）某止吐藥的重要中間體H的一種合成路途如下：回答下列問題：（1）B中官能團的名稱為___________________________。（2）寫出E→F的化學方程式：_________________________。（3）G的結構簡式為____________________________。（4）B→C、D→E的反應類型分別為____________________、____________________。（5）B的同分異構體中，符合下列條件的物質共有________________________種，其中核磁共振氫譜圖中有5組峰的結構簡式為__________________________。①能與碳酸氫鈉溶液反應②與溶液發生顯色反應（6）參照上圖流程，設計一條以為原料制備的合成路途（無機試劑任選）。

答案以及解析1.答案：B解析：所謂低碳經濟，是指在可持續發展理念指導下，通過技術創新、制度創新、產業轉型、新能源開發等多種手段，盡可能地削減煤炭、石油等高碳能源消耗，削減溫室氣體排放，達到經濟社會發展與生態環境愛護雙贏的一種經濟發展形態。發展氫能和太陽能，不運用難降解的塑料制品和實行“地球一小時”熄燈活動，都符合低碳經濟。2.答案：D解析：光合作用過程中轉化為葡萄糖，C元素化合價發生變更，屬于氧化還原反應；呼吸作用過程中有葡萄糖的分解，C元素化合價發生變更，涉及氧化還原反應，故A不符合題意。雷雨發莊稼與自然固氮都是把空氣中游離態的氮元素轉化為化合態的氮元素，發生化合價的變更，故B不符合題意。戶外水的消毒是利用消毒劑氧化水中的細菌，野外焊接鋼軌是用鋁還原鐵的氧化物，屬于氧化還原反應，故C不符合題意。焰色反應中元素化合價未變更，形成合金只是物質的混合，沒有元素化合價的變更，故D符合題意。3.答案：D解析：A.的核電荷數為11，核外電子數為10，所以的結構示意圖為，故A正確；B.NaOH為含有共價鍵的離子化合物，所以其電子式為，故B正確；C.HCOONa中含有3個鍵和1個鍵，所以HCOONa中含有鍵和鍵的數目之比為3∶1，故C正確；D.基態S原子核外價電子的軌道表達式為，故D錯誤。4.答案：D解析：由于四氯化鈦會水解，蒸干四氯化鈦溶液最終會得到二氧化鈦，不能達到試驗目的，A項錯誤；氫氣的密度小于空氣，不能用向排空氣法收集，不能達到試驗目的，B項錯誤；氯氣會與水反應生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，不能檢驗中的HCl，C項錯誤；類似乙酸乙酯，丙酸甲酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，故可采納分液的方法分別丙酸甲酯和飽和碳酸鈉溶液，D項正確。5.答案：B解析：由結構簡式可知，1個該分子含有一個苯環、一個碳碳雙鍵和一個碳氮雙鍵，1mol該分子最多能和5mol發生加成反應，A錯誤；依據苯、乙烯分子中全部原子共平面分析可知，喹啉環是一個平面，因此該分子中全部原子都在同一平面，B正確；由結構簡式可知，該物質的分子式為，C錯誤；該分子有5種不同化學環境的氫，所以一溴代物有5種，D錯誤。6.答案：B解析：乙烯中的碳碳雙鍵和二氧化碳中的一個碳氧雙鍵發生加成并結合成環，A項正確；催化劑能變更反應的活化能，但不能變更焓變，B項錯誤；由圖可知該催化循環中Ni的成鍵數分別為2、3，成鍵數目發生了變更，C項正確；由圖可知，總反應可表示為，D項正確。7.答案：D解析：A.分子中各原子最外層均有8個電子，又知氯原子最外層有7個電子、硫原子最外層有6個電子，因此，的結構式為Cl—S—S—Cl，A正確；B.遇水反應會產生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，該氣體為具有漂白性的二氧化硫，故可能使品紅溶液褪色，B正確；C.與水反應的化學方程式為，氧化產物是，還原產物是S，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:3，C正確；D.與水反應的化學方程式為，將氣體通入溶液中，肯定有白色沉淀產生，無法證明氣體中有HCl，D錯誤。8.答案：B解析：由圖示可推知W、X分別為H、O元素。由可分析出Y、Z的化合價分別為+3、+4，又依據原子序數依次增大，可知Y、Z分別為Al、Si元素。由上述分析可知，簡潔離子半徑：，A項正確；非金屬性：O>Si，則簡潔氣態氫化物的穩定性：X>Z，B項錯誤；、均能與NaOH溶液反應，C項正確；W與Z可形成化合物，含有極性鍵，D項正確。9.答案：C解析：由反應能量進程圖可知2-萘磺酸比1-萘磺酸更穩定，A錯誤；溫度上升反應速率加快，因此無論是1-取代還是2-取代正逆反應速率都增大，B錯誤；依據催化劑的選擇性，合適的催化劑可以加快主反應的反應速率，從而提高該反應產物在總的生成物中的比率，C正確；1-取代反應活化能低，在低溫時相對速率比2-取代快，因此低溫時1-取代所占比率高，上升溫度后，活化能不再是制約1-取代、2-取代相對速率的關鍵因素，由于2-取代產物更穩定，2-取代產物在總產物中的比率增加，反應產物中二者的比例是衡量兩個競爭反應的相對快慢的依據，D錯誤。10.答案：C解析：A.H、B、N三種元素中，N對電子吸引力最強，電負性最大，故A錯誤；B.B、Si符合對角線規則，最高價氧化物對應的水化物酸性相近，但硼酸是一元酸，硅酸是二元酸，故B錯誤；C.氨硼烷分子中，B、N的價層電子對均為4，故均實行雜化，故C正確；D.屬于分子晶體，分子內N和H、B和H以極性共價鍵結合，N和B以配位鍵結合，故D錯誤；11.答案：B解析：KSCN溶液與不反應，不能用于檢驗，A錯誤；硫單質難溶于水，微溶于酒精，易溶于和熱的強堿溶液，B正確；氯化鉀在水中的溶解度隨溫度變更不大，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度變更較大，除去氯化鉀中的硝酸鉀應將樣品溶于水，蒸發結晶、趁熱過濾即可，C錯誤；沒有指明NaCl、溶液的濃度，加入硝酸銀先產生白色沉淀不能說明，D錯誤。12.答案：AD解析：由信息可知KSn類似“化合物”，書寫電極反應式時不能拆開寫，故電極反應式為，A項正確；放電時，X為正極，Y為負極，向正極方向移動，B項錯誤；放電時，正極反應式為，電流效率為80%，故外電路中轉移1mol時，事實上消耗(）mol，即消耗標準狀況下21L，C項錯誤；充電時，X極為陰極，依據電子得失守恒、原子守恒可得電極反應式為，D項正確。13.答案：D解析：接觸法制硫酸的設備主要為沸騰爐、接觸室和汲取塔，高濃度進入接觸室進行循環利用，A項錯誤；固體A是由與組成的混合物，氫氧化鈉少量，優先發生酸堿中和，離子方程式為，B項錯誤；運用試驗②數據，設與的物質的量分別為和，則有，，解得、，故與的物質的量之比為0.01875mol：0.075mol=1:4，C項錯誤；通過可知①中：、，又因為，可知固體A反應完全，則須要NaOH至少25.00mL，D項正確。14.答案：AC解析：A.甲烷催化裂解產物為碳和氫氣，反應物的總能量小于生產物的總能量，反應吸熱，熱化學反應方程式可表示為：，A正確；B.由能量變更圖可知，反應②和③為放熱反應，但反應①為吸熱反應，B錯誤；C.隨著反應的進行，碳在催化劑表面沉積，催化劑接觸面積減小，活性降低，C正確；D.運用催化劑只能變更反應速率，不能使平衡發生移動，不能變更的平衡轉化率，D錯誤。15.答案：B解析：在點溶液中溶質為0.01mol/LNaX，此時溶液顯堿性，說明X水解，所以，A項錯誤；點溶液發生的反應為，反應后得到的溶液中含等物質的量濃度的NaCl、HX和NaX，由于溶液呈堿性，的水解程度大于HX的電離程度，B項正確；點溶液中溶質為HX和NaCl，且兩者濃度相等，依據物料守恒可得，可推導出，C項錯誤；由圖乙可知，點，溶液中，則HX的電離平衡常數為，D項錯誤。16.答案：（1）三頸燒瓶（1分）；a（1分）（2）速率過快會吹走或帶出過多而不能充分反應（2分）；反應管中幾乎無綠色固體（1分）（3）（2分）（4）B、D（2分）（5）61.42%（3分）解析：（1）儀器A的名稱為三頸燒瓶，冷凝管冷卻時，應從下口（a）進水，上口（b）出水。（2）通入速率過快會吹走或帶出過多而不能充分反應；依據的顏色可知，當反應管中幾乎無綠色固體時，表示反應基本結束。（3）Zn具有還原性，和反應生成，反應的離子方程式為。（4）為除去四氫呋喃中的水，可先加入干燥劑，再加入金屬鈉反應剩余的少量水，但不能運用濃硫酸作干燥劑，故應選擇B、D。（5）依據鉻元素守恒可知，1.52g理論上可制得0.02mol，即7.49g，所以本試驗的產率為。15.答案：（1）（1分）（2）①（4分）②溫度過高，會加速的揮發（1分）③6（2分）（3）①氧化和，并使之轉化為沉淀（1分）②吸附等含砷微粒（1分）（4）（2分）解析：含砷氧化銅礦[含CuO、、重金屬鹽等]與氨氣、硫酸銨反應生成、和水，加入硫化銨得到重金屬硫化物渣和濾液，向濾液中加入硫酸亞鐵和，得到、和，蒸氨得到、氨氣和硫酸銨。（2）③依據方程式，可知1mol全部浸出為須要5mol，依據圖像知，當時，的物質的量分數為1，此時，因此原浸取液中起始時最小值為6。（4）“蒸氨”是受熱反應生成氨氣、硫酸銨和，反應的化學方程式為。16.答案：Ⅰ.（1）光能轉化為化學能（1分）（2）（1分）；（1分）Ⅱ.（3）（2分）（4）①反應1的，反應2的，溫度上升使轉化為CO的平衡轉化率上升，轉化為的平衡轉化率下降，且上升幅度超過下降幅度（2分）②（2分）Ⅲ.（5）堿（1分）；（2分）解析：Ⅰ.（1）由題可知，在該催化劑作用下，水發生光催化反應的化學方程式為，光解水能量轉化形式為光能轉化為化學能。（2）若將該催化劑置于NaBr溶液中，氣體產物之一為，被氧化成，則被還原為，即另一氣體產物為；若將該催化劑置于溶液中，產物之一為，氧元素的化合價上升，為氧化產物，則生成另一產物發生還原反應，由于得電子實力大于，故生成另一產物的離子反應式為。Ⅱ.（3）和的起始濃度分別為和，的產率為，則生成的物質的量濃度為，列三段式：3003

則反應的平衡常數。（4）①反應1的，反應2的，因此溫度上升時，反應1平衡正向移動，轉化率上升，反應2平衡逆向移動，轉化率下降，溫度高于240℃時，反應1中轉化率上升的程度大于反應2中轉化率下降的程度，因此的平衡轉化率在溫度高于240℃時隨溫度上升而上升。②產率凹凸比較要綜合平衡轉化率和平衡時的選擇性，由題圖中數據可得。Ⅲ.（5）水解，溶液顯堿性；的電離方程式為，則