2023～2024學年第一學期期末聯考高一化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版必修第一冊。5．可能用到的相對原子質量：一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．天宮課堂的“點水成冰”實驗中液體球是過飽和的乙酸鈉溶液，這種溶液只要碰到結晶核顆粒，就能迅速打破穩定狀態，析出大量的晶體，同時釋放熱量。下列說法錯誤的是（）。A．乙酸鈉中只含有離子鍵 B．乙酸鈉是強電解質，熔融狀態下可導電C．乙酸鈉可與鹽酸發生反應 D．乙酸鈉溶液的分散質粒子直徑小于2．化學物質種類繁多，通過分類思想來學習可以化繁為簡。下列物質分類均正確的是（）。選項混合物酸酸性氧化物電解質A硬鋁B液氯C漂白粉COD氫氧化鐵膠體鹽酸3．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）。A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4．為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）。A．標準狀況下中，所含中子的數目為B．質量相等的和，所含原子的數目分別為和C．固體中，陽離子的數目比陰離子的的數目多D．的溶液中含的數目為5．下列各組物質或微粒的排列順序錯誤的是（）。A．離子半徑： B．酸性：C．熔、沸點：Li＜Na＜K＜Rb D．金屬性：Al＜Mg＜Ca＜K6．下列指定條件下的離子方程式正確的是（）。A．向溶液中加入過量氨水：B．用小蘇打治療胃酸（主要是鹽酸）過多癥：C．將溶于氫碘酸：D．向鋁制易拉罐里加入濃氫氧化鈉溶液：7．化學實驗中顏色變化豐富多彩。下列說法正確的是（）。A．向固體中加入適量水后，滴加溶液，產生淺綠色沉淀B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色C．向滴有酚酞的水中加入一塊綠豆粒大的鉀，反應后溶液顯紅色D．向溴化鉀溶液中滴加幾滴新制氯水，溶液變成紫色8．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，其原子最外層電子數符合X＋Y＋C＝A＋B。下列說法錯誤的是（）。XAYCBA．Y元素位于第三周期ⅣA族B．簡單氫化物的熱穩定性強弱順序為X＜Y＜B＜AC．C和B的氧化物對應水化物中只含有共價鍵D．簡單離子的還原性由弱到強的順序為9．是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過如下反應制得：（未配平）。為阿伏加德羅常數的值，下列與該反應有關的說法中錯誤的是（）。A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為B．還原性：C．作氧化劑發生還原反應D．若生成標準狀況下，則轉移電子數目為10．除去下列物質中的雜質，所用試劑和操作正確的是（）。選項物質雜質除雜質所用試劑和操作A飽和食鹽水B溶液加入適量溶液，過濾C溶液加入足量的Fe粉，過濾D加足量溶液后過濾﹑洗滌、干燥11．下列實驗裝置及操作正確且能達到實驗目的的是（）。ABCD實驗室制備少量配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液比較、的熱穩定性證明酸性：12．實驗室可以將氯氣通入冷而稀的氫氧化鈉溶液獲得“84”消毒液，已知酸性：。下列說法錯誤的是（）。A．將次氯酸鈉質量分數為12.6％的該消毒液，加水稀釋為5％的溶液，需加水B．空氣中噴灑“84”消毒液可以達到對環境消毒的目的，其消毒原理為：C．用pH試紙無法測出“84消毒液”的pHD．“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）不能混用13．實驗室現需要溶液，若用膽礬晶體進行配制，下列說法正確的是（）。A．需用托盤天平稱量膽礬晶體B．配制時，容量瓶洗凈后需干燥才能使用C．轉移后需洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液一并轉入容量瓶中D．定容時俯視刻度線，則所配溶液物質的量濃度偏低14．現有無色、澄清溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、。現均分為2份進行如下實驗：①第一份加入足量溶液，無現象。②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為。③向實驗②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗，下列結論中錯誤的是（）。A．不做任何實驗，就能確定沒有和B．原溶液中一定存在、、C．原溶液中含有D．原溶液中一定存在，且二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（15分）現有以下物質：ⅰ．、ⅱ．酒精、ⅲ．、ⅳ．、ⅴ．溶液、ⅵ．食醋、ⅶ．、ⅷ．、ⅸ．燒堿溶液、ⅹ．液氯。回答下列問題：（1）以上物質屬于電解質的有__________（填編號，下同），能導電的有__________。（2）寫出物質的電離方程式：__________。（3）物質ⅴ和物質ⅸ混合后發生反應的離子方程式為__________。（4）向物質ⅸ中通入一定量的物質ⅲ，充分反應后再向溶液中逐滴滴入的稀鹽酸，產生氣體體積（標準狀況下）與所加稀鹽酸體積之間的關系如圖所示，通入物質ⅲ后形成溶液的溶質成分是__________（填化學式），原物質ix的濃度為__________。（5）物質ⅳ是一種新型凈水劑。制取物質ⅳ時所發生的反應如下：①配平上述反應的化學方程式并用“雙線橋”表示電子轉移情況：__________。②該反應中是__________（填“氧化劑”“還原劑”“氧化產物”或“還原產物”）。③生成時，轉移電子的數自為__________（表示阿伏加德羅常數的值），消耗__________。16．（15分）①～?11種元素在元素周期表中的位置如下表所示：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?回答下列問題：（1）元素②最高價氧化物的電子式為__________，元素③的單質分子結構式為__________。（2）在盛有水的小燒杯中加入少量元素⑥的單質，發生反應的化學方程式為__________。（3）元素⑥⑧最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__________。（4）在第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是__________（填離子符號）；②③④⑤四種元素的簡單氫化物沸點最高的是__________（填化學式）。（5）下列事實不能說明⑩的非金屬性比⑨的非金屬性強的是__________（填字母）。A．將⑩的單質通入⑨的氣態氫化物的溶液中，有淡黃色沉淀產生B．⑨的單質不能與水反應，⑩的單質可以與水反應C．⑨的單質與Fe化合時產物中Fe為價，⑩的單質與Fe化合時產物中Fe為價D．⑩的氣態氫化物的沸點高于⑨的（6）①④⑥三種元素形成的化合物中含有的化學鍵類型為__________；?的最高價氧化物對應的水化物為__________（填化學式）。（7）用電子式表示元素⑥與⑨形成化合物的過程：__________。17．（14分）實驗室通常采用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取氯氣，其中最突出的問題在于：一是無法及時終止氯氣的繼續產生，二是反應后裝置內殘留的氯氣容易外泄。某實驗小組設計如圖所示裝置（夾持儀器已省略）可以有效地解決這些問題。回答下列問題：（1）反應開始前在兩口燒瓶內加入濃鹽酸，將二氧化錳粉末置于PTFE微孔薄膜袋內（利用聚四氟乙烯線將薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上），移動聚四氟乙烯棒使其伸入濃鹽酸中，點燃酒精燈（附石棉網），反應的化學方程式為：__________。（2）裝置B中加入的試劑為__________，裝置中無水氯化鈣的作用是__________。（3）對比干燥的藍色石蕊試紙和濕潤的藍色石蕊試紙出現的現象可得出的結論是__________。（4）通過實驗可得，、、的氧化性由強到弱依次是__________。（5）硝酸銀溶液中發生反應的離子方程式有、__________。（6）當所有實驗結束后，熄滅酒精燈，將聚四氟乙烯棒向上拉起，PTFE微孔薄膜袋脫離濃鹽酸，反應終止；最后還需進行的操作是__________。（7）若將通入熱的燒堿溶液中，可以得到、和的混合液。當和的物質的量之比為時，混合液中和的物質的量之比為__________。18．（14分）黃銅礦主要成分為，某研究團隊利用氧化亞鐵硫桿菌溶浸，通過系列操作可獲得銅和硫酸鐵銨晶體。工藝流程如下：回答下列問題：（1）“溶浸”時，需要硫酸溶液，在配制硫酸溶液時：所需質量分數為98％、密度為的濃硫酸的體積為__________mL（計算結果保留一位小數），“溶浸”時被氧化的元素為__________（填元素符號）。（2）“分離Cu”時，Fe與反應的離子方程式為__________，該過程中分離出Fe、Cu的操作名稱為__________。（3）“氧化”時，溫度不能太高，原因是__________，反應過程中，參加反應的__________。（4）硫酸鐵銨晶體組成的測定步驟1：準確稱取質量為固體在酸性條件下溶于水配成溶液A；步驟2：取溶液A，加入足量的溶液，過濾得沉淀；步驟3：取溶液A，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，洗滌并灼燒得固體。通過上述步驟，計算確定該晶體的化學式為__________。

2023～2024學年第一學期期末聯考·高一化學參考答案、提示及評分細則一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567891011121314答案AACACDCBADCBCB1．A【解析】A選項：乙酸鈉中含有離子鍵和共價鍵；B選項：乙酸鈉是強電解質，熔融狀態下可導電；C選項：乙酸鈉可與鹽酸反應生成乙酸；D選項：溶液的分散質粒子直徑小于。2．A【解析】B選項：液氯為純凈物，為兩性氧化物；C選項：CO不是酸性氧化物；D選項：鹽酸是的水溶液，屬于混合物，不是電解質。3．C【解析】A選項：具有強氧化性，與不能大量共存，屬于弱酸，因此與也不能大量共存；B選項：、和不能大量共存；D選項：和不能大量共存。4．A【解析】A選項：標準狀況下中，所含中子的數目為；B選項：質量相等的和，質量未知無法計算；C選項：固體中，陽離子數目和陰離子數目相等，為；D選項：溶液體積未知，離子數目無法計算。5．C【解析】A選項：離子半徑：；B選項：非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：S＞C＞Si，酸性：；C選項：熔、沸點：Li＞Na＞K＞Rb；D選項：金屬性：Al＜Mg＜Ca＜K。6．D【解析】A選項：為弱電解質，不能拆﹔B選項：小蘇打為，離子方程式應為；C選項：與會發生氧化還原反應。7．C【解析】A選項：具有強氧化性，產生紅褐色沉淀；B選項：需透過藍色鈷玻璃才能觀察到火焰呈紫色；C選項：鉀與水反應生成，使酚酞顯紅色；D選項：向溴化鉀溶液中滴加幾滴新制氯水，溶液變成棕黃色，D項錯誤。8．B【解析】A選項：X、Y、A、B、C分別為C、Si、F、Cl、S。Si元素位于第三周期ⅣA族；B選項：簡單氫化物的熱穩定性強弱順序為；C選項：酸中只含有共價鍵；D選項：簡單離子的還原性由弱到強的順序為。9．A【解析】A選項：反應方程式為。氧化劑與還原劑的物質的量之比為；B選項：還原劑的還原性大于還原產物，則還原性：；C選項：作氧化劑發生還原反應；D選項：根據方程式，生成，則轉移電子數目為。10．D【解析】A選項：除去中的雜質，應用飽和溶液；B選項：會引入新雜質；C選項：加入鐵粉，也會發生反應；D選項：加入足量溶液可與反應，過濾、洗滌、干燥得。11．C【解析】A選項：膠頭滴管應插入液面以下；B選項：容量瓶不能用于稀釋濃溶液；D選項：鹽酸有揮發性，不能證明酸性：。12．B【解析】A選項：設加水的質量為xg，則％％，；B選項：；C選項：具有漂白性，無法用pH試紙測定其溶液的pH；D選項：，產生的氯氣有毒。13．C【解析】A選項：；B選項：配制時，容量瓶洗凈后可直接使用；C選項：轉移后需洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液一并轉入容量瓶中，若不如此做會導致所配制溶液濃度偏低；D選項：定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液物質的量濃度偏高。14．B【解析】A選項：含有Cu的溶液呈藍色、含有的溶液呈紫紅色，無色溶液中一定不含、；B選項：①第一份加入足量溶液，無現象，說明一定不含；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為，說明反應生成沉淀、沉淀，則原溶液中含有的物質的量為，的物質的量為，由于與、能生成沉淀，所以一定不含；③向實驗②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于步驟②引入了，不能判斷原溶液是否含有；C選項：原溶液中含有的物質的量為，則原溶液含有；D選項：溶液中一定沒有、、，原溶液含有、，可能含有，根據電荷守恒，可知一定存在，且原溶液中。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．【答案】（除標注外，每空2分，共15分）（1）ⅰ、ⅳ、ⅶ、ⅷ；ⅴ、ⅵ、ⅸ（各1分）（2）（1分）（3）（4）和（1分）；（5）①②氧化產物（1分）③0.3；3