2023～2024學年第一學期高一期中調研試卷化學注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分。考試時間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56Ba-137一、單項選擇題：包括14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國提出2060年實現碳中和的目標，體現了大國擔當。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質2.鈉與水發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列說法正確的是A.中子數為8的氧原子：O B.NaOH的俗稱：純堿C.Na+的結構示意圖： D.H、D、T互為同位素3.關于膠體的下列說法不正確的是A.溶液、膠體、濁液均屬于混合物B.用一束紅色聚光分別照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產生丁達爾效應C.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑為10-9～10-7mD.植物油與水混合，充分振蕩后不能形成膠體4.下列有關物質分類的說法，不正確的是A.CO是非金屬氧化物，也是酸性氧化物 B.KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C.H2SO4含氧酸、二元酸，也是強酸 D.NaOH是可溶性堿，也是強堿5.下列電離方程式正確是A.Al2(SO4)3=3Al3++2SO B.MgSO4=Mg+2+SOC.Ba(OH)2=Ba2++2OH- D.KClO=K++Cl-+O2-6.下列裝置用于實驗室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶體，能達到實驗目的的是甲乙丙丁A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的少量HClC.用裝置丙分離MnO2固體和MnCl2溶液D.用裝置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O7.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1mol?L-1Ca(NO3)2溶液中含有的Ca2+數目為NAB.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NAC.標準狀況下，22.4L水中所含電子的數目為10NAD.常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數為3NA8.下列反應不屬于氧化還原反應的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2NO+O2=2NO2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.SO2+CaO=CaSO39.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.Cl2能溶于水，可用于與H2反應制HCl B.NaHCO3受熱易分解，可用制備抗酸藥物C.鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的脫氧劑 D.一氧化碳有毒，可用作氣體燃料10.下列變化過程中，必須加入氧化劑才能實現的是A.Br2→HBr B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaO→CaCO3 D.NiOOH→NiSO411.氮化鋁(AlN)在電子、陶瓷工業應用廣泛。工業上常通過如下反應合成：，下列有關該反應的說法中，正確的是A.Al2O3是氧化劑 B.每生成1molAlN時至少消耗36g單質碳C.C被還原，發生氧化反應 D.當有0.6mol電子轉移時，生成0.3molCO12.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.CaCO3CO2HClO B.NaCl(aq)Cl2FeCl2C.SSO3H2SO4 D.Cl2HClKCl13.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向鹽酸溶液中滴入NaClO溶液，產生黃綠色氣體鹽酸發生了分解反應B向碘水中加入少量的CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液一定不含K+D取少量食鹽樣品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不變藍該食鹽樣品中沒有添加KIO3A.A B.B C.C D.D14.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO、CO、NH、Ba2+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀；另取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有4.66g沉淀剩余；再另取100mL上述溶液，向其中加入足量NaOH的溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。由此可以得出關于原溶液的說法正確的是A.一定不存在CO B.一定存在Ba2+C.一定存在K+ D.c(SO)=0.02mol?L-1二、非選擇題：共4題，共58分。15.Ⅰ.回答下列問題：（1）①石墨；②銅；③酒精；④稀硫酸，⑤液態氯化氫；⑥氯化鈉固體；其中能導電的是_______；屬于電解質的是_______。(填序號)Ⅱ.已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數最小的元素；Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍；Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個；W元素原子K層和M層電子總數等于其L層電子數；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數相同。（2）含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學式為_______。（3）化合物R2Z與YZ2反應的化學方程式為_______。（4）W的兩種氧化物的化學式是_______。Ⅲ.回答下列問題：（5）3.2g某氣體含有的分子數為6.02×1022，則該氣體的摩爾質量是_______。（6）250mL98%的濃硫酸(ρ=1.84g?cm-3)的物質的量濃度為_______mol?L-1。（7）由CO、CO2兩氣體組成的混合氣體12.8g，標準狀況下，體積為8.96L。則CO、CO2的物質的量之比為_______。16.已知：高錳酸鉀易溶于水，具有強氧化性。某實驗室配制250mL0.100mol?L-1高錳酸鉀溶液，并用其測定某綠礬樣品中FeSO4?7H2O的含量。（1）實驗室用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液，先補充完整實驗操作；再按正確的操作排序，其順序為_______(字母表示)。A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用電子天平稱取_______gKMnO4固體，加適量蒸餾水，使其充分溶解C．將已冷卻至室溫的KMnO4溶液沿玻璃棒注入_______中D．將容量瓶塞蓋緊，顛倒搖勻E．改用_______加蒸餾水，至溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處（2）若實驗遇下列情況，導致所配溶液物質的量濃度偏低的是_______(填字母)。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．定容時仰視刻度線C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線D．定容時俯視刻度線E．定容后將容量瓶塞蓋緊顛倒搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線（3）取任意體積的高錳酸鉀溶液，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是_______。(填字母)A.溶液中KMnO4的物質的量 B.溶液的濃度C.溶液中K+的數目 D.溶液的密度（4）含量測定：準確稱取綠礬樣品3.60g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反應時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL。列式計算該樣品中FeSO4?7H2O的含量_______(結果用百分數表示，保留一位小數)。已知：Mr(FeSO4?7H2O)=278；高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的方程式為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O17.Ⅰ.二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括；①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3；③ClO2的制取。工藝流程如圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。（1）操作A的名稱_______。（2）試劑X是_______(填化學式)。（3）NaOH及試劑X均需過量的原因是_______。（4）反應Ⅱ的電解方程式是_______。Ⅱ.亞氯酸鈉(NaClO2)也是一種重要殺菌消毒劑，也常用來漂白織物，可通過下列流程得到NaClO2?3H2O。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2（5）“合成”中發生：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，在該反應中氧化劑是_______。標準狀況下若產生2.24LClO2，則轉移的電子數目為_______。（6）寫出“轉化”過程中的化學方程式：_______。（7）將得到的NaClO2溶液進行蒸發濃縮，_______，過濾洗滌，得到NaClO2?3H2O。18.氯及其化合物在工農業生產和日常生活中用途十分廣泛。實驗室制備氯氣和漂白劑(有效成分為NaClO)的裝置如圖1所示。（1）在圓底燒瓶里加入MnO2，通過_______(填寫儀器名稱)再加入適量的濃鹽酸后加熱，發生反應的化學方程式為_______。（2）燒杯中NaOH溶液的作用是_______。（3）設計實驗探究反應條件對制備Cl2的影響：實驗操作現象Ⅰ常溫下將MnO2和12mol?L-1的濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味Ⅱ將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅲ加熱MnO2和4mol?L-1的稀鹽酸混合物無明顯現象①Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，反應的方程式為_______。②為探究Ⅲ中無明顯現象的原因，又設計了實驗Ⅳ，如圖2所示：將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是_______。（4）實驗中發現三頸燒瓶中生成物各物質的量和溶液的溫度隨時間的變化如圖3所示。