第23講化學反應速率

1.理解化學反應速率的概念、化學反應速率的定量表示方法。

考

2.了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。

綱

3.結合具體實例理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反

要

應速率的影響，認識并能解釋其一般規律。

求

4.了解化學反應速率的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。

考點一化學反應速率的計算與大小比較

知識整合

1.表示方法

通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

2.數學表達式及單位

Ac

單位為mol??min-'或mol?廣,?5一’。

3.化學反應速率與化學計量數的關系

同一反應在同一時間內，用不同物質來表示的反應速率可能丕回，但反應速率的數值之

比等于這些物質在化學方程式中的化學計量數之比。

如在反應aA(g)+bB(g)、,、cC(g)+dD(g)中,存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D)

=a:b：c：d

4.化學反應中各物質濃度的計算模式一一“三段式”

(1)寫出有關反應的化學方程式。

⑵找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。

(3)根據已知條件列方程式計算。

例如：反應mA+nBpC

起始濃度(moi?r1)abc

nxpx

轉化濃度(mol?L-1)x-

mm

nx?Px

某時刻濃度(mol-L-1)a—xb——c+一

mm

【感悟測評】

判斷正誤(正確的打“,錯誤的打“X”)

⑴對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯。()

(2)由v=等計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。()

(3)同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示

的意義相同。()

(4)對于固體或純液體反應物，其濃度視為常數，故不能用固體或純液體物質表示化學

反應速率。()

答案：⑴X(2)X(3)V(4)V

考點闡釋

化學反應速率的計算及比較

1.利用基本公式丫=黑=擊

2.利用速率之比=化學計量數之比=各物質的物質的量濃度變化量(△c)之比=各物質

的物質的量的變化量(An)之比。

3.比較反應的快慢

同一化學反應的反應速率用不同物質的濃度變化表示時，數值可能不同，比較化學反應

速率的大小不能只看數值大小，而要進行一定的轉化。

(1)換算成同一物質、同一單位表示，再比較數值大小。

(2)比較化學反應速率與化學計量數的比值。如aA+bBcC,即比較差與平,若

手邛，則用A表示時的反應速率比用B表示時大。

典題示例

考向一化學反應速率的計算

1.(2018?長春質檢)在體積為2L的密閉容器內合成氨，已知在時間t內，氨的物質

的量增加了0.6mol,在此時間段內，用氫氣表示的平均反應速率是0.45mol/(L-s),則

"()

A.0.44sB.1s

C.1.33sD.2s

33

解析：n(H2)=n(NH3)X]=0.6molX-=0.9mol,

?,/、0.9mol,,Ac△c(Hz)0.45mol/L

=

貝！JAc(H2)—；=0.45mol/L,由v=/倚:At=/口、=,二久77；71so

2LAtV(H2)0.45mol(L,s)

答案：B

2.(2018?臨沂模擬)在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條

件下發生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5s達到平衡。達到平衡時，生成了2mol

C,經測定D的濃度為0.5mol下列判斷正確的是()

A.x=l

B.B的轉化率為20%

C.平衡時A的濃度為1.50mol-L-1

D.B的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1

解析：平衡時，n(D)=0.5mol?L-1X4L—2molo在相同時間內生成C和D的物質的

量相等，因此x=2；

3A(g)+B(g)、,、2C(g)+2D(g)

開始/mol:6500

轉化/mol:3122

平衡/mol:3422

,、1mol

a(B)=7~rX100%=20%；

5mol

平衡時，c(A)=一廠廠=0.75mol?LS

1mol

,、A(B)4L

v(B)=-;C--=-----=0.05mol?L?s

At5so

答案：B

【題后悟道】化學反應速率計算的3種方法

(1)定義式法：v(B)=A*=/黑；

(2)比例關系法：化學反應速率之比等于化學計量數之比，如mA(g)+nB(g)=pC(g)中,

v(A)：v(B)：v(C)=m:n：p。

(3)三段式法：列起始量、轉化量、最終量，再根據定義式或比例關系計算。

例如：反應mA(g)+nB(g)\pC(g)

起始濃度(mol?L-1)abc

nxPX

轉化濃度(mol-r1)x-

mm

nx

某時刻濃度(mol?Da—xb——c+%

考向二化學反應速率的大小比較

3.在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應：N2+3H22NH3,根據在相同時

間內測定的結果判斷，生成氨氣的速率最快的是()

-1-1

A.V(H2)=0.2mol?L,s

-1-1

B.V(N2)=0.4mol,L?min

-1-1

C.v(NH3)=0.3mol,L,s

D.v(H2)=0.6mol?L-1,min-1

解析：對于反應?+干2、,02NH3,都轉化為氫氣的反應速率進行判斷。A項，

-1-1-1-1-1-1

V(H2)=0.2mol,L,s=12mol,L,min；B項，v(N2)=0.4mol,L,min,反應

-1-1

速率之比等于化學計量數之比，所以V(H2)=3V(N2)=1.2mol?L?min；C項,v(NH3)

=0.3mol?L-1?s-1=18mol?L-1?min-1,反應速率之比等于化學計量數之比，所以v(Hz)

-1-1-1-1

=1.5v(NH3)=27mol,L?min；D項，v(H2)=0.6mol,L?mino

答案：C

4.(2018?寧縣校級期末)反應A(g)+3B(g)---------2c(g)+2D(g)在不同條件下反

應速率如下，其中最快的是()

A.v(A)=0.15mol/(L?min)

B.v(B)=0.6mol/(L,min)

C.v(C)=0.4mol/(L?min)

D.v(D)=0.0075mol/(L?s)

=v(A).,、工v(B).,.工v(C)

解析：A項，15mol/(L?min)；B項，-=0.2mol/(L,min)；C項，

=0.2mol/(L?min)；D項，v(D)=0.0075mol/(L,s)=0.45mol/(L,min),^-=0.225

mol/(L?min),故反應速率v(D)>v(B)=v(C)>v(A)o

答案：D

【技法歸納】化學反應速率大小的比較方法

(1)歸一法：將同一反應中的不同物質的反應速率轉化成同一單位、同一種物質的反應

速率，再進行速率的大小比較。

(2)比值法：將各物質表示的反應速率轉化成同一單位后，再除以對應各物質的化學計

量數,然后對求出的數值進行大小排序，數值大的反應速率快o如反應mA(g)+nB(g)=pC(g)

+qD(g),若邈4則反應速率v(A)>v(B)o

mn

考點二化學反應速率的影響因素

知識整合

1.內因(主要因素)

反應物本身的性質。

2.外因(其他條件不變，只改變一個條件):

迎度—增大反應物濃度，反應速率加快,反之減慢

,對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應

弋”速率龍運，反之減慢

逼己一升高溫度，反應速率加快,反之減慢

扁扁J使用催化劑，能改變化學反應速率，且正、

逆反應速率的改變程度相同

反應物間的接觸面積、光輻射、放射線輻射、

其他因素f超聲波等

3.理論解釋——有效碰撞理論

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

圖中：一為正反應的活化能,使用催化劑時的活化能為西，反應熱為坨二及。(注：E2

為逆反應的活化能)

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系

【感悟測評】百分數

1.改變反應Fe(s)+2HCl(aq)=FeCb(aq)+H2(g)的下列條件時，判斷生成田的速率

變化正誤。

(1)升高溶液的溫度，生成壓的速率增大()

(2)增大鹽酸的濃度，生成壓的速率增大()

(3)增大鐵的質量，生成比速率增大()

(4)增加鹽酸的體積，生成壓速率減小()

(5)加入幾滴硫酸銅溶液，生成壓速率增大()

(6)加入CLCOONa固體，生成壓速率減小()

(7)加入NaCl固體，生成員速率減小()

(8)將稀鹽酸換成濃硫酸或濃硝酸，生成比速率增大()

答案：⑴V(2)V(3)X(4)X(5)V(6)V(7)X(8)X

2.判斷正誤(正確的打，錯誤的打“X”)

(1)催化劑能降低反應所需的活化能，AH也會發生變化()

(2)溫度、催化劑能改變活化分子的百分數()

(3)催化劑參與化學反應，但反應前后的性質和質量均保持不變()

答案：(1)X(2)V(3)V

3.一定溫度下，反應N2(g)+Oz(g)'，2NO(g)在密閉容器中進行,回答下列措

施對化學反應速率的影響(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(1)縮小體積使壓強增大：;

(2)恒容充入沖：；

⑶恒容充入He：；

⑷恒壓充入He:o

答案：（1）增大（2）增大（3）不變（4）減小

考點闡釋

L化學反應速率的圖象及應用

⑴速率一時間圖象及應用（以可逆反應為例分析）

①改變反應物濃度

增大反應物的濃度減小反應物的濃度

平衡正向移動平衡逆向移動

②改變生成物濃度

增大生成物的濃度減小生成物的濃度

00

平衡逆向移動平衡正向移動

③改變氣體體系的壓強

對于正反應方向氣體體積增大的反應:

增大壓強減小壓強

平衡向體積縮小的方向移動平衡向體積增大的方向移動

④改變溫度

對于正反應放熱的反應:

升高溫度降低溫度

0t

平衡向吸熱方向移動平衡向放熱方向移動

⑤加催化劑或等體反應加壓

平衡不移動

⑵速率一溫度⑴或壓強(p)圖象

以Nz(g)+3Hz(g)<,2NH3(g)AH=-92.4kj/mol為例

由圖可知V（吸熱）受溫度的影響大，V（縮體）受壓強的影響大。

2.外界因素對化學反應速率影響的實驗探究

（1）常見考查形式：

①以表格的形式給出多組實驗數據，讓學生找出每組數據的變化對反應的影響。

②給出影響化學反應速率的幾種因素，讓學生設計實驗分析各因素對反應速率的影響。

（2）解題策略：

①確定變量：解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結果的因素有哪些。

②定多變一。

在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存

在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的

關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。

③數據有效。

解答時注意選擇數據（或設置實驗）要有效，且變量統一，否則無法做出正確判斷。

典題示例

考向一濃度與壓強對化學反應速率的影響

1.（2018?龍巖模擬）如表為某學生進行的兩組實驗:

反應物Na2s2O3溶液H2SO4溶液水

甲0.1mol,L-110mL0.1mol,L-110mL5mL

乙0.2mol?L_15mL0.2mol?L-15mL20mL

若其他條件均相同，上述兩組實驗中，對應反應的反應速率關系為（）

A.甲＞乙B.甲〈乙

C.甲=乙D.無法判斷

解析：實驗甲、乙中的n（Na2s2O3）和n（壓SOJ相同，但實驗甲溶液的體積是25mL,實

驗乙溶液的體積是30mL,故實驗甲的反應物濃度大，反應速率快。

答案：A

2.（2018?煙臺模擬）反應C（s）+H?0（g）=C0（g）+H2（g）在一可變體積的容器中進行,

則下列條件的改變使其反應速率增大的是（）

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持溫度和容器體積不變，充入He

D.保持溫度和壓強不變，充入He

解析：因C為固體，當增加C的量時，其濃度不會改變，則不會對速率產生影響；將容

器的體積縮小一半，氣態物質的濃度均增大一倍，故一定會加快反應的進行；當保持溫度和

容器體積不變，充入He時，原來各種物質的濃度沒有發生變化，故速率不變；當保持溫度

和壓強不變，充入He時，容器的體積必然擴大，各物質的濃度減小，故反應速率變小。

答案：B

考向二外界條件對化學反應速率影響的綜合判斷

3.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S203+H2S04=Na2S04+S02t+S3

+H20,下列各組實驗中最先出現渾濁的是（）

反應Na2s2O3溶液稀H2s。4H20

實

溫度C/(mol?L-

驗V/mLV/mLC/(mol?L-1)V/mL

/℃1)

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

解析：混合液的體積都為20mL,但選項D中反應溫度最高、反應物Na2s的濃度最大,

其反應速率最大，故最先看到渾濁（有硫單質生成）。

答案：D

4.（2018?黃浦區二模）下列關于催化劑的說法錯誤的是（）

A.溫度越高，催化劑的催化效果越好

B.汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放

C.催化劑可以改變化學反應速率，但不能破壞化學平衡

D.催化劑可以改變化學反應路徑，且反應前后其質量和化學性質都不發生變化

解析：溫度高時催化劑可能會失去活性或者分解等，故A錯誤；催化轉化器可以使汽車

尾氣中的CO和N0反應生成無毒2和CO?,能減少有害氣體排放，故B正確；催化劑改變反

應速率，不改變化學平衡，故C正確；催化劑改變反應速率，也可以改變化學反應路徑，但

反應前后其質量和化學性質都不變，故D正確。

答案：A

考向三化學反應速率的變量控制

5.實驗室用Zn與稀硫酸反應來制取氫氣，常加少量CuSOq來加快反應速率。為了探究

CuSO”的量對出生成速率的影響，某同學設計了實驗方案(見表)，將表中所給的試劑按一定

體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收

集產生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。

實驗

甲乙丙7

試劑

V

V1

4mol/LH2S04/mL20v2

3

1

飽和CuS04溶液/mL02.5v4

0

H2O/111Lv5v680

t

收集氣體所需時間/stlt2t3

4

下列說法正確的是（）

A.ti=tz=t3=t&B.V&=V5=10

C.Ve=7.5D.V1<V2<V3<20

解析：甲、乙、丙、丁為對比實驗，目的是為了探究CuSO,的量對壓生成速率的影響，

為達到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中c(H+)應相同，即開始加入4mol/LH2sO4的體積

相同，加水后四種溶液體積也相同。因此，VI=V2=V3=20,根據丁中加入10mLeuS(h溶液

和OmLHQ,可知四容器中溶液的總體積均為20+10=30(mL),則。=10,V6=7.5,V4=2,

收集相同量的氫氣所需時間不同，即說明CuSO,的量對反應的影響不同。

答案：C

6.在酸性溶液中，碘酸鉀(KIOs)和亞硫酸鈉可發生如下反應：

+

2I0r+5S0r+2H=I2+5S0r+H20

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速

率。某同學設計實驗如下表所示:

實

0.01mol,L-10.01H2O實溶液出現

驗

KIO3酸性溶液(含淀mol,L~Na2sO3溶的體積驗溫度藍色時所需時間

序

粉)的體積/mL液的體積/mL/mL/℃/s

號

實5V)3525

驗1

實

554025

驗2

實

55v20

驗3

該實驗的目的是;

表中V2=mLo

解析：通過分析表中的數據可知，該實驗探究的是溫度、濃度對反應速率的影響；由于

實驗1和實驗2的溫度相同，故實驗2與實驗3的溶液的濃度一定相同，即水的體積一定相

同，因此丫2=40。

答案：探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關系(或其他合理答案)40

考向四化學反應速率的圖象

7.可逆反應aX(g)+bY(g)『=^cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后,

仇時改變某一外界條件，化學反應速率(v)一時間(t)圖象如圖，則下列說法中正確的是

()

A.若a+b=c,則t。時只能是增大了容器的壓強

B.若a+b=c,則t。時只能是加入了催化劑

C.若a+b=c,則t。時只能是增大了容器的壓強

D.若a+b=c,則t。時只能是加入了催化劑

解析：若使用了催化劑，無論a+b是否等于c,都會出現v(正)=v(逆)。若a+b#c,

增大壓強，平衡要向氣體總分子數減少的方向進行，故v(正)Wv(逆)。

答案：D

8.密閉容器中發生如下反應：A(g)+3B(g)?2C(g)AH<0,根據下列速率

一時間圖象，回答下列問題:

（1）下列時刻所改變的外界條件是匕；t3；t4o

（2）反應速率最快的時間段是o

（3）下列措施能增大正反應速率的是o

A.通入A（g）B.分禺出C（g）

C.降溫D.增大容積

解析：（1）a時，v正、v逆都增大，條件改變應是升高溫度或增大壓強，但v逆增大的程

度大，結合AH〈0和正反應體積縮小的特點說明改變的條件是升高溫度；ts時，v正、v逆同

等程度地增大，而該反應是氣體體積發生改變的反應，因此只能是加入了催化劑；t＜時，v

正、v逆都減小，v正減小的程度更大，結合反應特點可判斷改變的條件是減小壓強。（2）根據

圖象可以看出，t3?匕段時化學反應速率最快。（3）A項可使v（正）增大；B、C項平衡向右移

動,/（正）＞/（逆），但V，（正）比v（正）要小；D項vQE）、v（逆）均減小。

答案：（1）升高溫度加入催化劑減小壓強

（2）t3-t4（3）A

|高考真題通關________________________________匕

1.（2015?高考重慶卷）（多選）研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于

CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是（）

A.降低了反應的活化能B.增大了反應的速率

C.降低了反應的焰變D.增大了反應的平衡常數

答案:AB

2.（2015?高考福建卷）在不同濃度（c）、溫度⑴條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下

表。下列判斷不正確的是（）

c/mol?L1

TJ/mmol,L-1

0.6000.5000.4000.300

,min-1

318.23.603.002.401.80

328.29.007.50a4.50

b2.161.801.441.08

A.a=6.00

B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C.b<318.2

D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

解析：分析328.2K的瞬時速率與濃度的關系成正比，則0.600/0.400=9.00/a,a=

6.00,A項正確；從題給數據看，濃度越大、溫度越高，反應速率越快，當增大濃度同時降

低溫度時，瞬時反應速率可能會不變，B項正確；濃度不變時，bK下反應速率低于318.2K

下的反應速率，故b〈318.2,C項正確；題給數據是瞬時速率而不是平均速率，故不能作為

判斷所用時間的依據，D項錯誤。

答案：D

3.（2017?高考江蘇卷）HR2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下

不。2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

0.30S

(16

(T625

TTO12

I

OsI08

I20

UO

)sS

(U

O15

ZsI

H10U

3)

0

S5

ooo。嗎

o2040608010020406080100

力(min)力(min)

甲乙

16

(0.16

TT

l1T

o2I

O0.12

ss

(0(

o8d

0.08

ffi0ff)i

)。

。4

0.04

000o.oo

01020304050o20406080100

t(min)t(min)

丙丁

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，壓。?分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn”存在時，溶液堿性越強，IO,分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn?+對H2O2分解速率的影響大

解析：A.由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯誤；B.由圖乙可知，溶液的堿

-1

性越強即pH越大，雙氧水分解越快，B錯誤；C.在Mn"存在下0.1mol-LNaOH溶液中H202

-1

分解速度大于1mol-LNaOH溶液中H202的分解速率，C錯誤；由圖丙和圖丁可知，Mn”濃

度越大，雙氧水分解越快，D正確。答案選D。

答案：D

4.(2015?高考廣東卷,31(3))一定條件下測得反應2口15)+1048)Cl2(g)+H=O(g)

的反應過程中n(Cl2)的數據如下:

t/min02.04.06.08.0

n(CI2)/103mol01.83.75.47.2

計算2.0?6.0min內以HC1的物質的量變化表示的反應速率(以mol為單位,

寫出計算過程)。

(5.4-1.8)X10401x2

答案：反應速率=—1.8XIO-3mol,min-1

(6.0—2.0)min

5.(2017?高考全國卷I,27(3))TiO2-xH20沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實

驗結果如下表所示:

溫度/℃3035404550

Ti02?XH20轉化率/%9295979388

分析40℃時TiO??xHQ轉化率最高的原因

解析：當溫度低于40℃時，壓Oz、NH3?H20不易分解,但是溫度低，反應速率慢,TiOz-XH20

轉化率低；當溫度高于40℃時，分解，NHs逸出，反應物濃度降低，反應速率下降，

Ti02-XH20的轉化率低。

答案：低于40°C,TiOLxIM)轉化反應速率隨溫度升高而增加；超過40℃,雙氧水

分解與氨氣逸出導致Ti02-xH2轉化率下降

第24講化學平衡狀態

1.了解化學反應的可逆性。

2.了解化學平衡建立的過程。

考綱要求3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響,

認識并能用相關理論解釋其一般規律。

4.了解化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。

考點一可逆反應與化學平衡狀態

知識整合

1.可逆反應

「一「在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又

概念——

-----能向逆反應方向進行的反應

|~|兩同|一相同條件下，正反應、逆反應同時進行

富司一匚一?不能完全轉化，反應物和生成物同時

匚一心一存在,任一反應物的轉化率均小于

不能/—

------100%

表示|一用表示，如Cl2+H2O^^HC1+HC1O

(1)概念：在一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等,反應體系中所

有參加反應的物質的質量或濃度保持不變的狀態。

(2)化學平衡的建立：

(3)平衡特征:

逆一研究對象為可逆反應

I化學平I動一化學平衡是一種動態平衡，uNO

衡狀態

等一忒正)="(逆)

I的特征I

定一反應物和生成物的濃度或百分含量保持不變

變一條件改變，平衡狀態可能改變，新條件下建立

新的平衡狀態

3.平衡轉化率

對可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),當反應達到化學平衡狀態時，A

濟土謝"小如右A的起始濃度一A的平衡濃度

的平衡轉化率為：a(A)=------A的起始濃度-------X100%。

【感悟測評】

判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“X”)

電解

⑴2H2。點燃2H2f+02f為可逆反應。()

(2)二次電池的充、放電為可逆反應。()

(3)一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度。()

(4)化學反應的限度可以通過改變反應條件而改變。()

⑸由2so2(g)+Oz(g)--------2S03(g)AH=—196.6kJ?moL知，2moiSO,與1

molO2在恒壓密閉容器中充分反應，可放出196.6kJ的熱量。()

(6)反應物的起始物質的量之比等于化學計量數之比，達平衡后，它們的轉化率相等。

()

答案：⑴X(2)X(3)V(4)V(5)X(6)V

考點闡釋

1.化學平衡的標志

(l)v(正)=v(逆)，這是本質特征。

(2)各組分的濃度、質量、百分含量不再改變，這是外部特征。

2.化學平衡狀態的判斷

以mA(g)+nB(g)—pC(g)+qD(g)為例

類型判斷依據平衡狀態

①各物質的物質的量或各物質的物

平衡

質分數一定

混合物體系

②各物質的質量或各物質的質量分

中各成分的含量平衡

數一定

③各氣體的體積或體積分數一定平衡

①在單位時間內消耗了mmolA同

平衡

時生成mmolA,即v（正）=v（逆）

②在單位時間內消耗了nmolB同

不一定

時生成pmolC,則v（正）不一定等于v（逆）

正、逆反應速

③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=

率的關系不一定

m：n：p：q,v(正)不一定等于v(逆)

④在單位時間內生成nmolB,同時

消耗qmolD,因二者變化均表示v（逆），不一定

所以V（正）不一定等于V（逆）

①m+nWp+q時，總壓強一定（其他

平衡

條件一定）

壓強

②m+n=p+q時，總壓強一定（其他

不一定

條件一定）

平均相對分

子

①m+nWp+q時，一定平衡

質量

砥）

②m+n=p+q時，M_r一定不一定

①m+nWp+q,恒溫恒壓時，密度

一定

氣體密度保持不變

②m+n=p+q時，密度保持不變不一定

溫度體系溫度一定（其他不變）平衡

顏色反應體系內有色物質的顏色一定平衡

典題示例

考向一可逆反應特點的考查

1.一定條件下，對于可逆反應x（g）+3Y（g）-2Z（g）,若X、Y、Z的起始濃

度分別為Cl、C2、C3（均不為零），達到平衡時，X、分Z的濃度分別為0.1mol「、0.3mol-L

t、0.08mol-L-1,則下列判斷正確的是（）

A.ci:C2=3：1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C.X、Y的轉化率不相等

D.ci的取值范圍為0〈cK0.14mol?L-1

解析：平衡濃度之比為1：3,轉化濃度亦為1：3,故a：cz=l：3且X、Y的轉化率相

等，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應，Z生成表示正反應，且w（生成）：vz（生成）應

為3：2,B不正確；由可逆反應的特點可知0〈c《0.14moi?

答案：D

2.（2018?安陽校級月考）在密閉容器中進行XMg）+2Yz（g）fZ（g）的反應,

%、丫八Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,當反應達到其最大限度（即

化學平衡狀態）時，各物質的濃度有可能的是（）

?c（Z）=O.45mol/L

②c(X2)=0.3mol/Lc(Z)=0.1mol/L

@c(X2)=0.5mol/L

④c(Y2)=0.5mol/L

A.①②B.③④

C.②④D.①③

解析：若反應正向進行到達平衡，X2、丫2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應,

則:

X2(g)+2Y2(g)Z(g)

開始(mol/L):0.20.30.3

變化(mol/L):0.150.30.15