專題三離子反應氧化還原反應

考情分析備考定向

備考要點說明核心價值引領

1.能正確書寫離子方程

式,并能進行有關計算。

2.了解離子反應的概

念、離子反應發生的條

件，能夠判斷離子是否

大量共存。

2020年4月，中國四部委聯合發布通知，支持新能源電動汽車的發展。目前，制約新能

3.掌握常見離子的檢驗

源電動汽車的發展的關鍵是電池的充電難和續航里程短的問題，電池在充電和放電的過

方法。

程中，可同時發生離子反應和氧化還原反應,怎樣才能使車用電池充電快，儲存電量多，持

續放電時間長?讓我們從深入研究離子反應和氧化還原反應開始吧。

4.了解氧化還原反應的

本質。

5.了解常見的氧化還原

反應。

6.掌握常見氧化還原反

應的配平和相關計算。

高頻考點能力突破

考點一昂子反應

真題示例

1.（2020全國山）對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（）

A.用Na2sCh溶液吸收少量C12：3SO3+C12+H2O=2HS03+2Cr+S04-

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3i+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb溶液:2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

第1頁共：37頁

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NHj+OH-NH3?H?O

2.（2020天津化學）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.CaCCh與稀硝酸反應:C0￡+2H+=H2O+CO2T

B.FeSO4溶液與澳水反應：2Fe2++Br2-2Fe3++2B『

C.NaOH溶液與過量H2c2。4溶液反應:H2c2O4+2OH=C2O：+2H2。

D.C6H5ONa溶液中通入少量CCh：2C6H5O+CO2+H2O—2C6H5OH+C0：

3.（2020浙江7月選考）能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A.（NH4）2Fe（SO4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液反應:SO：+Ba2+=BaSO。

通電

B.電解MgCh水溶液:2C1+2H2O=2OH+CI2T+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱:CH3coOCH2cH3+OH-AcH3coO+CH3cH20H

D.CuSCh溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-—Cu（OH）2j

4.（2020江蘇化學）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.Ch通入水中制氯水:CI2+H2O-2H++Cr+ClO

B,NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O=2H++NO3+NO

C.0.1molLNaAlCh溶液中通入過量CO2：A102+CO2+2H2O=Al（OH）3i+HC03

D.0.1mol-L“AgNO3溶液中加入過量濃氨水:Ag++NH3+H2O——AgOHl+NH:

5.（2020江蘇化學）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

+

A.0.1mol1T氨水溶液:Na+、K,OH\N03

B.0.1鹽酸溶液:Na+、K\S0：、SiO；

C.0.1mol.L“KMnO4溶液:NH，Na+>N0￡r

第2頁共37頁

D.0.1moLLJAgNCh溶液:NH1、Mg2\Cl\SO：

6.（2019浙江4月選考）不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應:5S02+2H20+2Mn0412Ma+5SOj+4H*

B.向酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2r+2H++H2O2——L+2H2。

C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應:SiO；+2H+==HzSiCh，

D.向硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe-2Fe3++3Cu

7.（2019江蘇化學）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收C12:C12+2OH—CIO+C1+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:A1+2OHA1O2+H2T

C.室溫下用稀硝酸溶解銅:CU+2NO3+2H+-Cu2++2NO2f+H2。

D.向Na2SiC)3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiCh+2H+——H2SiO3l+2Na+

8.（2019天津化學）下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是（）

實驗現象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鉞溶液，沉

\Mg(OH)+2NHj-=Mg2++2NH.vH2O

淀溶解2

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐

BFe3++3H2O^Fe(OH)31+3H+

色液體

3SO2+2Mn0+4H+---

（二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色4

3SO：+2MM++2H2。

1）氧化亞鐵溶于稀硝酸2+

FeO+2H+=Fe+H2O

9.（2019江蘇化學）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mobLNaOH溶液:Na+、K\A102

第3頁共37頁

2

B.0.1molLFeCb溶液:K，Mg\SO：、Mn04

C.0.1mol-L"K2cO3溶液:Na+、Ba2+>Cl\OH-

D.0.1mol-L」H2sO4溶液:K+、NH，NO3、HSO3

方法技巧判斷離子反應先后順序的方法

(1)氧化還原型離子反應。

同一種氧化劑(還原劑)可能與多種還原劑(氧化劑)反應，解此類題應抓住兩點：

①確定氧化劑或還原劑強弱順序。例如:還原性I>Fe2*>Br>C「,氧化性

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。

②根據強弱規律，判斷反應順序。同一種氧化劑與多種還原劑反應時，還原性強的還原劑

優先發生反應。同一種還原劑與多種氧化劑反應時，氧化性強的氧化劑優先發生反應。

(2)復分解型離子反應。

判斷反應產物與其他反應物是否能大量共存。例如某溶液中含有AP+、NH：、H+,向該

溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,若先發生反應NH^+OH-NH3H20,則生成的NH3H2O與

3+

H+、AP+都不能大量共存，會發生反應NH3H2O+H*-N陽■+H2O、A1+3NH3H2O=

Al(OH)31+3NH+?由于Al(0H)3也能和H+反應，因此,OH-應先與H+反應，再與AF+反應，最后

與NH太反應。判斷離子反應先后順序的總原則是先發生反應的反應產物與其他反應物能大

量共存。

必備知識

1.判斷離子方程式正誤的基本方法

含我)T離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應，

葛*花學聶耳麗琳豆石,贏［-石甌-麗爵雨畫面揚-:

年警1質寫成離子形式，難溶、難電離的物質寫成分子形式:

:二，一二二斗廠彳丁琴布植前嬴闔

■麗蘇冠王碩應而暗滿超質盤尋應:一電嗣稿［蔣'：

三普7失電子守恒：

避額萬蔽血奚血1至贏施一‘小百豆面I

翁貉吊鶯曲耘羹贏澳市豆山贏福鏡7藥E礴

2.與量有關的離子方程式的書寫

(1)過量與少量型。

第4頁共37頁

書寫原則是“以少定多”，即先根據題給條件判斷“少量物質”，以“少量物質”的計量數(充分

反應)確定所需“過量物質”的計量數。如向Ca(HCCh)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方

程式的書寫方法為

2

Ca(HCO3)2—?Ca*+----------?2OHX2HCO二.Ca??+2HCOJ

2HCO3充分反應所需)+2OH=

CaCO3f+CO5-

+2H,0

(2)定量型。

首先根據題給條件中反應物的物質的量，結合“以少定多''的原則及離子反應的順序，逐步

寫出各步反應的離子方程式，然后把各步離子方程式相加即可得到總反應的離子方程式。如

明磯與含等物質的量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫方法為

假設兩物質均為1mol過量分析以少定多

3.離子不能大量共存的原因

(1)離子之間相互結合生成難溶物質。

如Ca2+與CO；生成CaCO3沉淀,IT與Sio￡生成H2SiO3沉淀,C/+與生成Cu(OH)2沉

淀等。

(2)離子之間相互結合生成氣態物質。

如H+與S2-生成HzS,H*與HCO3生成CO2等。

(3)離子之間相互結合生成弱電解質。

如H*與CH3co0-、0H\P0；等分別結合生成弱電解質CH3COOH、比0、H3P。4等。

(4)離子之間彼此促進水解。

如AF+、Fe3+分別與Al。？、HCO3、CO；、S2一等發生相互促進的水解反應生成沉淀或氣

體。

第5頁共37頁

(5)離子之間發生氧化還原反應。

22+

如Fe\S\I\S0￡分別與NO3(H),C1O\Mn()4因發生氧化還原反應而不能大量共

存;Fe3+與S"、等因發生氧化還原反應而不能大量共存。

(6)離子之間能發生絡合反應。

如Fe3+和SCN-不能大量共存。

解題思維模型

溶液顏色復分解反應同種離子判斷“正確”

酸堿性氧化還原反應在不同條或“不正確”

特殊離子絡合反應件下反應

4.常見離子檢驗的特征反應及現象

(1)常見陽離子的檢驗。

①Na+和K+：用伯絲(鐵絲)蘸取待測溶液，放到酒精燈火焰上灼燒。若火焰是黃色，則說明

含有Na+;透過藍色鉆玻璃觀察火焰是紫色，則說明含有K+。

②其他常見陽離子的檢驗。

產生藍色沉淀，說明含Cl?+

產生紅褐色沉淀，說明含Fe3+

加入NaOH溶液先產生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色,

最終變成紅褐色，說明含Fe”

產生白色沉淀，繼續加NaOH溶液，

溶沉淀又溶解，說明含AW

液微熱有氣體生成，說明含NH；

溶液變為紅色說明含Fe?+

加入KS

溶液無明顯變化，加入氯水后變紅色,

說明含Fe2+

(2)常見陰離子的檢驗。

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（3）離子推斷“四項基本原則”。

①肯定性原則:根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（常見的有色離

子:Fe2+、Fe3\Cu2+>MnO4等）。

②互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存的規律,否定一些離子的存在

（要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生H2、水的電離

情況等）。

③電中性原則:溶液呈電中性，有陽離子,一定有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總

數相等。

④進出性原則:通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離

子對后續實驗的干擾。

應考訓練

考向1離子方程式的正誤判斷和書寫

1.（2020北京延慶區高三統考）能正確表示下列反應的離子方程式的是（）

A.向NaHSOa溶液中滴加Ba（0H）2溶液至溶液呈中性:H++SO：+Ba2++OH-BaSOJ+IhO

B.Cb溶于過量NaOH溶液中:CL+2OH--CI+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

D.向稀硝酸中滴加Na2s。3溶液:SO：+2H+-SO2T+H2O

2.（2020山東濟南高三期末質量評估）下列反應的離子方程式正確的是（）

A.MnCh與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++4Cr0MnC12+C12T+2H2。

B.向C6H5ONa溶液中通入少量CC）2：C6H5O+CO2+H2O——C6H5OH+HCO3

3+2++3+

C.酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化為Fe:H2O2+Fe+2H=Fe+2H2O

D.將Cu片溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NC）2T+2H2O

3.（2020遼寧錦州聯合校高三期末考試）下列離子方程式正確的是（）

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2+

A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl-Mn+2C1+C12T+2H2O

B.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O；-+4H+——SO：+3S1+2H2。

C.向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2O

D.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NC)3-3Fe3++NOf+3H2。

4.(2020福建泉州永春一中高三質檢節選)堿性鋅錦電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O-

2MnO(OH)+Zn(OH)2?其中的電解質溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錦

電池為原料，制備一種新型材料——Mn*Zn(r)Fe2O4,其工藝流程如圖所示：

水

過

量

稀

-

定

4?測

液

^*濾

1

成

分

.B

A濾液c

(1)已知Mn.vZn(1Fe2O4中鎬元素的化合價與實驗室用二氧化鋅制取氯氣時還原產物中的錦

元素的化合價相同，則鐵元素的化合價為價。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價鐳的化合物全部還原成M/+,寫

出該反應的離子方程式:。

(3)“調鐵”工序的目的是調整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素原子的物質的量之比與

產品的化學式Mn*Zn(iFe2O4相符合。寫出“調鐵”工序中發生反應的離子方程

式：、O

考向2離子共存

5.(2020江蘇三校第四次模擬)常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是()

A.使紫色石蕊溶液變紅的溶液:Fe2+、Mg2\NO3、Cl

B.0.1molL」NaAlCh溶液:K+、NH￡HCO3、SO：

C.與-=0.1mol」「的溶液:Na+、K\SiO：、NO；

c(H)，°

D.通入足量SO2后的溶液:Na+、Ba2\C1O\CH3COO

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6.（2020河北衡水中學高三七調）用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現象:陽極上有無

色氣體產生,陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是（）

A.Na+、Ba2+.K\Cl'B.H\Mg2+.Na\SO：

C.C01K\Cl：Na+D.Fe3+,NO3、SO：、Na+

7.（2020山東泰安高三期末考試）下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入（或滴入）X試劑

后發生反應的離子方程式書寫正確的是（）

選

離子組X試劑離子方程式

項

少量SO2+2C1O+H2O^

AK+、Na+、CKT、SO：

SO2SO3+2HCIO

過量

B33+

NH「Fe\Br、SO：2Fe+H2S=_2Fe2++S]+2H+

H2s

過量銅

CNHjsNa\Fe3\A102Fe-"+Cu=:2Fe2++Cu2+

2粉

少量

DK*、Na+、HC03、A10zH++A10+H2O==:A1(OH)3；

HC12

8.（2020安徽安慶期末質檢）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明溶液中:Fe"、NH，Br\CO；

B.0.1mol-L"KNO3溶液中:Na+、Fe2\Cl\SO：

2

C.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg\SO：，A102

2

D.水電離產生的c（H+）=10」3moi的溶液中:K+、Ca\NO3、HC03

特別提醒警惕離子共存題目中的常見陷阱

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條

件

常見表述誤點點撥

類

型

“無色”Cu"、Fe2+.Fe3+,MnO,等有色離子不能大量存在

常

見“pH=l”或"pH=13”溶液顯酸性或堿性

的

限

制“因發生氧化還原反應而不能大量注意是能發生氧化還原反應的離子不能大量共存，并不是其他離子反應，

條

件共存“同時要注意溶液酸堿性的影響

“透明”"透明”也可"有色”

“與A1反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“由水電離出的c(H+)=1X10-I2

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

常mol-L-i”的溶液

見

的

隱“通入足量的NH3”與NH3H2O反應的離子不能大量存在

含

條

件含有大量Fe3+的溶液應是酸性溶液并具有強氧化性

含有大量AK)2、S2-的溶液應是堿性溶液

含有大量NO3的溶液隱含H+與還原性離子不能大量共存

題

(1)“一定大量共存”

干

(2)“可能大量共存”審清關鍵字詞，仔細分析判斷

要

求(3)“不能大量共存”

考向3離子檢驗與推斷

9.(2020江西南昌二中第四次月考)在乙離子存在的情況下，欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含

有甲離子,試劑丙按下表所加順序能夠對甲離子進行成功檢驗的是(說明:在實驗過程中不允

許加熱、過濾、萃取等操作)()

試劑丙

選甲離乙離

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項子子

Ba（NO3）2溶液、稀鹽

AS0：so￡

酸

B硫鼠化鉀溶液、氯水Fe2+Feu

C稀鹽酸、品紅溶液so￡co；-

D稀氨水Ag+Al3*

10.水溶液X中只可能溶有Na+、Mg2+、Al3+,AIO2、SiO；\SO「CO：、NO3中的若干種離

子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

用氣體甲I

溶液乙I

“無色溶液甲I

T沉淀甲|白色沉淀乙I

下列判斷正確的是（）

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.Na\Al。2和SiO：-一定存在于溶液X中

D.C0；和NO3一定不存在于溶液X中

11.（2020浙江十校聯盟高三聯考）某1L待測溶液中除含有0.2molL的Na+外,還可能含有下

列離子中的一種或多種：

陽離

K+、NH］、Fe3+,Ba2+

子

陰離ChBr\CO；、HCO3、SO；、

子so：

現進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）:

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廣I氣體B|(標準狀況下為2.24L)

NaOH

用濾液A|■^選TH色沉淀B|(19.7g)

困fg]AgNO，、鼻白色沉淀日

溶液

測BaC"

液無色氣石灰水?

怕色沉淀E|(10.0g)

HWA體D

白色沉淀D|(11.65g)

下列說法不正確的是()

A.向溶液B中加AgNCh與HNO3的操作是多余的,待測液中一定含有的離子是K+、NH「

CO：-、HCO3,且以K+)20.1molL"

2+

B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba+HC03+OH=BaCO31+H2O

C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為AgCl+2NHrH2O——Ag(NH3)：+Cr+2H2。

D.若無色氣體D是混合氣體,則沉淀A的成分可能是BaCCh、BaSCh、BaSO4

12.(2020江西新余第四中學高三檢測)某100mL溶液可能含有Na\NH：、Fe^,CO^SO：、

C廠中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：

下列說法正確的是()

A.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl)<0.1mol-L-1

B.原溶液可能存在C1-和Na+

C.原溶液中c(CO￡)是0.01mol-L-1

D.原溶液一定存在CO：和SO：,一定不存在Fe3+

特別提醒1.離子推斷需注意的幾點

(1)注意離子的顏色與溶液的顏色是否一致。

(2)根據某現象推出含有的某種離子，要注意該離子是否為前面操作引入的。

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（3）注意離子共存問題。

①離子能否大量存在于溶液中，要特別注意溶液的性質（如酸堿性、氧化性、還原性）與離

子的性質。

②推斷結果中的離子是否能大量共存于同一溶液中。

③離子是否會隱蔽轉化，如AP+遇到過量的強堿轉化為AK）2，A102遇到過量的強酸轉化

為AI3+O

2.電荷守恒法確定離子（定量推斷最后一種離子存在的方法）

如果多種離子可共存，且確定存在的離子的物質的量已知，只有一種離子不能確定是否存

在，此時可以用電荷守恒法來確定最后一種離子是否存在，即根據陽離子所帶正電荷總數等于

陰離子所帶負電荷總數來確定最后一種離子是否存在。

考點二氧化還原反應

真題示例

1.（2020山東化學）下列敘述不涉及氧化還原反應的是（）

A.谷物發酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環境消毒

D.大氣中Nth參與酸雨形成

2.（2020浙江化學）反應MnO2+4HCl（濃）AMnC12+CbT+2H2。中，氧化產物與還原產物的物

質的量之比是（）

A.1：2B.l：1C.2：1D.4：1

3.（2019北京理綜）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（）

物質（括號內為雜

除雜試劑

質）

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AFeCh溶液(FeCb)Fe粉

NaOH溶液、稀鹽

NaCl溶液(MgCh)

酸

CCh(HCI)出0、濃硫酸

1）NO(NO2)HzO、無水CaCh

4.（2018北京理綜）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（）

AB

實

NaOH溶液滴入FeSOa溶液

石蕊溶液滴入氯水中

中

玲

現產生白色沉淀，隨后變為紅

溶液變紅,隨后迅速褪色

褐色

象

CD

實

Na2s溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中

玲

現

產生無色氣體，隨后變為紅

沉淀由白色逐漸變為黑色

棕色

象

5.（高考題組合）（1）（2019全國III節選）MnS和MnCh用硫酸溶浸有S析出,寫出溶浸反應的化學

方程式:o

⑵（2019江蘇化學節選）在酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成C「和NO3,其離子方程式

為。

（3）（2018天津理綜節選）NO被H2O2氧化為NO?的離子方程式

為。

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6.（2019江蘇化學）聚合硫酸鐵[Fe2（0H）62,（S04）"],〃廣泛用于水的凈化。以FeSO4-7H2O為原料,

經溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的FeSO#7H2。溶于稀硫酸，在約70c下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,

繼續反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為;

水解聚合反應會導致溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變

（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數:準確稱取液態樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中，

加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Si?+將Fe，+還原為Fe?5,充分反應后,除去過

量的Sn2+?用5.000X10-2molLiQCrzCh溶液滴定至終點（滴定過程中Cr?。：與Fe?+反應生成

C產和Fe3+）,消耗出5。7溶液22.00mL。

①上述實驗中若不除去過量的Sn?+,樣品中鐵的質量分數的測定結果將（填

“偏大”“偏小”或“無影響”）。

②計算該樣品中鐵的質量分數（寫出計算過程）。

必備知識

L牢記常見的氧化劑、還原劑及其對應的產物

（1）常見氧化劑及其對應還原產物。

氧酸性酸性

化C12(X：)02Fe3tMn()2

KMnOK葭1二（）

劑4

還

Cl-H2O/O2

原Fe2tMn2+Mn2tCr3+

(X-)/OH

產

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物

氧

FeO：

化HC10濃硫酸HN03H2O2PbO2

劑

還

原NC＞2（濃）、

Pb2+Fe3+

ci-SO2H2O

產NO（稀）

物

⑵常見還原劑及其對應氧化產物。

金

屬SO2/

還原

Fe2+H2S/S2III1NH3CO

劑

單SO：

質

金

氧化屬S03、

N2、

F;e,JS、SO212('()_.

NO

產物離so：

r

2.氧化還原反應中的、、四大規律”

;比較物質的氧化性或還原性強弱，判斷反應能

應用：否進行。

|強弱律

一^氧化性：氧化劑＞氧化產物

:還原性：還原劑＞還原產物

正之濟慳即判斷氧化還原反應的產物，同種元素不同價態

出戶一^之間發生反應“只靠攏，不相交”

：判斷物質的穩定性及反應的先后順序:

!加入

?先后律一；。川仃遼所小------到弱依次反應

~~;加入

卜2）同時含有幾種氧化劑3蠹麒髓

?守恒律產:⑵氧化還原反應相關的計算；：

：（3）電極反應式配平及電化學計算。：

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3.有關氧化性、還原性強弱比較的規律

(1)根據金屬、非金屬活動性順序比較。

①金屬活動性順序:金屬單質的還原性越強,其對應離子的氧化性越弱。

②非金屬活動性順序:一般元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強,對應非金屬離

子的還原性越弱。

(2)根據原電池兩個電極和電解池兩個電極的放電順序進行判斷。

原電池中，一般活動性較強的金屬作負極,活動性較弱的金屬作正極;電解池中，陽極上物

質的放電順序即為對應粒子還原性由強到弱的順序，陰極上陽離子的放電順序即為陽離子氧

化性由強到弱的順序。

4.氧化還原反應方程式的配平步驟及方法

氧化還原反應方程式的配平可依據“得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒”解答。

(1)配平步驟。

標變價T列變化T求總數T配系數T細檢查

(2)配平方法。

①正向配平法:如果被氧化、被還原的元素分別在兩種不同的反應物中，通常從方程式左

邊進行配平；

②逆向配平法:對于自身發生氧化還原反應或反應物只有一種的情況，一般從方程式右邊

進行配平；

③缺項配平法:這類方程式中通常少寫一種反應物或生成物(通常這種物質既不是氧化

劑和還原劑，也不是氧化產物和還原產物)的化學式，要求確定其化學式并配平。此類方程式可

先確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，最后由質量守恒、電荷守恒確

定所缺物質(分子或離子)的化學式和化學計量數。

5.新情境下氧化還原反應方程式的書寫與配平

根據題目所給信息提煉反應物、生成物，進而分析反應中電子的得失情況，其流程為：

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根據元素化合價的升降，判斷氧化劑、還原劑、

I第一步I_

氧化產物、還原產物

按"氧化劑+還原劑一還原產物+氧化產物”

I弟7步L寫出方程式，根據得失電子守恒配平相關物質

院與L_根據電荷守恒和反應物的酸堿性，在方程式左

I笫〒*邊或右邊補充H+、OH-或HzO等

|第鹵步）-國向質量守恒配平反應的方程式|

6.氧化還原反應計算中重要的解題方法——電子守恒法

（1）應用電子守恒解題的三步驟。

“一找各物質”:找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。

“二定得失數”:確定一個原子或離子得失電子數（注意化學式中的原子個數）。

“三列關系式“：根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出關系式：

〃（氧化劑）x變價原子個數x化合價變化值=〃（還原劑）x變價原子個數x化合價變化值

（2）對于多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接

找出起始物和最終產物,略去中間產物，建立起始物和最終產物之間的電子守恒關系,從而快

速求解。

應考訓練

考向1氧化還原反應的概念和規律

1.（2020甘肅師范大學附屬中學高三月考）某種類型的心臟起搏器工作時發生下列反

應:4Li+2soe4UC1+S+SO2,下列有關判斷正確的是（提示:SOCb中S顯+4價）（）

A.還原劑只有Li

B.SOCh既是氧化劑又是還原劑

C.還原產物包括LiCl和S

D.生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.2mol

2.（2020山東聊城二模）某科研團隊研究發現硼氫化鈉（NaBE）在催化劑Ru表面與水反應可生

成H2,其反應機理如圖所示：

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根據以上信息判斷，下列敘述錯誤的是（）

A.過程①至過程④中硼元素的化合價不變

B.X是H3BCKH3BO3和BH3兩分子中H元素的化合價相等

C.過程③和過程④各產生1molH2時轉移的電子數不相等

+

D.0.25molNaBH4的還原能力與標準狀況下22.4LH2的還原能力相當（還原能力即生成H

失去電子的物質的量）

3.（2020山東棲霞網上統一月考）某電鍍廠廢水中含有酸性重銘酸鉀（出5。7）溶液，已知Cr（VI）

的毒性是Cr（HI）的100倍，現用硫酸亞鐵溶液（恰好完全反應）還原該廢水，然后再調節pH為

6~8,使Cr（HI）轉化為沉淀除去。下列說法正確的是（）

A.K2Cr2O7溶液中Cr2。7部分轉化為銘酸根,銘元素價態發生變化

B,還原性:Ce>Fe2+

C.上述除銘過程中,溶液中pH先減小后增大

D.除污完成后生成42.4kg沉淀，則還原過程中轉移電子的物質的量為300mol

4.（2020江西南昌二中高三質檢）向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉

淀Cui,藍色溶液變為棕色，再向反應后的溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。下列說法正確

的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）

A.滴加KI溶液時,KI被氧化,Cui是氧化產物

B.當有22.4LSO2參加反應時，有2M個電子發生轉移

C.上述實驗條件下，物質的氧化性:Cl?+>I2>SO2

D.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

考向2新情境下氧化還原反應方程式的書寫

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5.（2020北京海淀4月聯考）r具有還原性,含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在。r、

12、1。3在一定條件下可發生如圖轉化關系，下列說法不正確的是（）

NaHSO,

途徑j2?途徑n7

|足量Ch1

途徑m

A.淀粉KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強弱順序為C12>K）3>l2

C.生產等量的碘，途徑I和途徑H轉移電子數目之比為5：2

D.途徑III反應的離子方程式:3C12+「+3H2O——6Cr+I（）3+6H+

6.（2020山東濱州高三第三次模擬考試）工業上用發煙HC1CU將潮濕的CrCL氧化為棕色的煙

[CrO2（ClO4）2],從而除去Cr（IH）,HCK）4中部分氯元素轉化為最低價態。下列說法錯誤的是

（）

A.CrO2（ClO4）2中Cr元素顯+6價

B.HC1CU屬于強酸，該反應中還生成了另一種強酸

C.該反應中,參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3：8

3+

D.該反應離子方程式為19C104+8Cr+8OH-=8CrO2（ClO4）2+3Cr+4H2O

7.（2020山東濟寧魚臺一中高三調斫）消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣譜、

高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢。

（1汨2。2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“