重慶烏江新高考協作體2024屆高考模擬監測(三)化學試題(分數：100分，時間：75分鐘)一、選擇題1.香豆素－4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是A.分子式為C10H9O3B.能發生水解反應C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol香豆素－4最多消耗3molNaOH【答案】A【解析】【詳解】A、反應式應為C10H8O3，錯誤；B、分子中有酯基，可以發生水解反應；正確；C、酚羥基和苯環相連碳上有H，可以被氧化，正確；D、酯基水解后共有兩個酚羥基和一個羧基，共消耗3molNaOH，正確；故選A。2.下列屬于加成反應的是（）A.CH2=CH2+H2CH3CH3B.+Br2+HBrC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl【答案】A【解析】【詳解】A.乙烯與氫氣一定條件下，發生加成反應生成乙烷，屬于加成反應，A符合題意；B.苯在溴化鐵作催化劑條件下，與溴發生取代反應生成溴苯，屬于取代反應，不是加成反應，B不符合題意；C.乙醇燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，不是加成反應，C不符合題意；D.甲烷與氯氣在光照條件下，發生取代反應生成一氯甲烷，屬于取代反應，不是加成反應，D不符合題意；故答案為：A。3.實現下列物質之間的轉化，必須加入還原劑才能實現的是A.CO2→CaCO3 B.Fe→FeCl2 C.CO2→C D.H2O2→O2【答案】C【解析】【詳解】A．元素化合價沒有變化，可經非氧化還原反應實現，選項A不符合；B．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，選項B不符合；C．C元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，選項C符合；D．O元素化合價升高，被氧化，且H2O2可分解生成氧氣，不需要加入氧化劑或還原劑，選項D不符合；答案選C4.下列分子中，碳原子不共處于同一平面的是A.甲苯 B.乙烯 C.2—甲基丙烷 D.2—甲基丙烯【答案】C【解析】【詳解】A．苯環為平面結構，則甲苯分子中碳原子共處于同一平面，故A不符合題意；B．碳碳雙鍵為平面結構，則乙烯分子中碳原子共處于同一平面，故B不符合題意；C．飽和碳原子的空間構型為四面體形，則2—甲基丙烷分子中碳原子不共處于同一平面，故C符合題意；D．碳碳雙鍵為平面結構，則2—甲基丙烯分子中碳原子共處于同一平面，故D不符合題意；故選C。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液：B.滴入酚酞變紅色的溶液：C.pH=1的溶液：D.無色透明的溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．與雙水解不共存，，A錯誤；B．滴入酚酞變紅色的溶液含大量與共存，B正確；C．pH=1的溶液含大量與不共存，C錯誤；D．無色透明的溶液：為紫色溶液不共存，D錯誤；故選B。6.下列敘述正確的是①與都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②鈉在常溫下不容易被氧化③可作供氧劑，而不行④石蕊溶液中加入粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成⑤鈉與濃溶液反應，放出的氣體中含和A.都正確 B.①②③④ C.③④⑤ D.②④⑤【答案】C【解析】【詳解】①Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不滿足堿性氧化物與水反應只生成相應堿的定義，因此Na2O2不屬于堿性氧化物，故錯誤；②鈉單質為活潑性金屬單質，在常溫下能與氧氣反應生成氧化鈉，故錯誤；③可與二氧化碳、水反應生成氧氣，可以作供氧劑，而與二氧化碳、水反應不生成氧氣，故不能作供氧劑，故正確；④Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，石蕊遇堿變藍，Na2O2具有漂白性，會使藍色溶液褪色，故正確；⑤濃NH4Cl溶液呈酸性，鈉單質能與溶液中H+反應生成H2，促進NH4Cl水解生成NH3?H2O，該反應為放熱反應，溫度升高會使NH3?H2O分解生成NH3，故正確；綜上所述，敘述正確的是③④⑤，故C正確；故答案為C。7.某工廠利用電解法處理含醛類廢水，并由鄰溴硝基苯制備鄰溴苯胺，其工作原理如圖所示：下列說法中錯誤的是A.工作時乙池雙極膜中的向極區移動B.在電解過程中極區溶液的逐漸減小C.制備1mol鄰溴苯胺消耗標準狀況下約22.4LD.極的電極反應為【答案】C【解析】【分析】從圖中可知，甲為酸性甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，則b為負極，通入氧氣的電極為正極，則a為正極，乙為電解池，c與原電池負極相連，則c為陰極，陰極上硝基得電子被還原生成NH2，d與原電池正極相連為陽極，陽極上溴離子失電子生成溴，溴再將RCHO氧化為RCOOH。【詳解】A．由裝置圖可知，甲池為酸性甲烷燃料電池，a為正極，b為負極；乙池為電解池，c為陰極，d為陽極。在乙池中應向陰極區遷移，A正確；B．電解過程中，d極區發生的反應有：，，陽極區溶液的逐漸減小，B正確；C．制備鄰溴苯胺的反應為，制備1mol鄰溴苯胺需要轉移6mol電子，結合a極反應可知，要消耗1.5mol，在標準狀況下體積約為33.6L，C錯誤；D．b極參加反應，在酸性條件下生成，根據化合價變化，可知電極反應為，D正確；故答案選C。8.為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2或K2O2的說法正確的個數是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是化合反應②K2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，需水和CO2的質量相等③Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，轉移電子的個數相等④1個Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2個⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑦K2O2與水反應，K2O2既是氧化劑，又是還原劑⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，后褪色A.3個 B.4個 C.5個 D.6個【答案】A【解析】【分析】【詳解】①Na2O2和水反應生成堿和O2，反應生成物有2種，故該反應不屬于化合反應，①錯誤；②K2O2與水及CO2反應方程式為：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑；可見產生等物質的量的O2，需要H2O、CO2的物質的量相等，但由于二者的摩爾質量不相等，則產生等量氧氣時，需水和CO2的質量不相等，②錯誤；③Na2O2分別與水及CO2反應方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，每反應產生1molO2，轉移2mol電子，所以產生等量氧氣時，轉移電子的個數相等，③正確；④Na2O2與水反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知：1個Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數為1個，④錯誤；⑤Na2O2具有氧化性，SO2具有還原性，二者反應生成Na2SO4，不產生O2，⑤錯誤；⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，同時放出O2，反應過程中O元素化合價發生了變化，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，⑥錯誤；⑦K2O2與水反應，K2O2中的O元素的化合價部分升高，部分降低，因此K2O2既是氧化劑，又是還原劑，⑦正確；⑧Na2O2與水反應產生KOH，使溶液顯堿性，因此投入到紫色石蕊溶液中時，溶液會變藍色，由于Na2O2具有強氧化性，又會將藍色物質氧化而使溶液褪色，⑧正確；綜上所述可知：正確說法有③⑦⑧共3個，故合理選項是A。9.下列關于化學與生活常識的說法正確的是A.熱的純堿溶液具有除去油污和消毒殺菌的作用B.農業上將草木灰和銨態氮肥一起施用效果更佳C.太陽能、風能既屬于新能源，也屬于一次能源D.氫能的開發和應用只要解決氫氣的儲存和運輸問題即可大規模使用【答案】C【解析】【詳解】A．熱純堿溶液呈堿性可以去油污但不能進行消毒殺菌，A項錯誤；B．草木灰呈堿性，而銨態氮肥遇堿產生NH3而失去肥效，B項錯誤；C．太陽能、風能屬于新型能源，同時未進行加工，屬于一次能源，C項正確；D．氫能的使用還存在制備耗能等問題，D項錯誤；故選C。10.苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是A.與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯 D.在催化劑存在下可以制得乙苯【答案】C【解析】【詳解】A．Fe粉作催化劑條件下，苯環上氫原子能和液溴發生取代反應，故A正確；B．苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．苯乙烯與氯化氫發生加成反應，生成氯代苯乙烷，故C錯誤；D．在催化劑條件下，苯乙烯與氫氣發生加成反應生成乙苯，故D正確；故選C。11.下列實驗對應的現象以及結論均正確的是選項實驗現象結論A將少量Cl2通入Fel2溶液溶液變黃Cl2將Fe2+氧化為Fe3+B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC相同溫度時分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向FeI2溶液中通入少量Cl2，碘離子還原性更強，所以碘離子優先被氧化，故A錯誤；B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2，次氯酸根會將二氧化硫氧化成硫酸根，繼而和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，得到沉淀并不是亞硫酸鋇，故B錯誤；C．前者無現象，后者有黑色沉淀生成，說明相同情況下，硫化銅更容易沉淀，溶解度更小，二者為同種類型沉淀，溶解度越小則溶度積越小，所以Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故C正確；D．裂化汽油中含有烯烴，能與溴水發生加成反應，因此無法從溴水中萃取溴單質，故D錯誤；故答案為C。12.下列有關實驗、現象、及結論等敘述正確的有①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀，X具有強氧化性②將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產生，非金屬性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，該溶液中一定含有S2O32－④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變為紅色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無氣泡產生，酸性：硼酸＜碳酸⑥取少量Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質A.1條 B.2條 C.3條 D.4條【答案】A【解析】【詳解】①白色沉淀可能為硫酸鋇、亞硫酸鋇，則X可能為氯氣、氨氣等，X不一定具有強氧化性，故①錯誤。②非金屬性強弱判據之一是：最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，鹽酸不是最高價含氧酸，故②錯誤。③生成的淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體為S和SO2，原溶液可能含有S2與SO32，不一定是S2O32－，故③錯誤。④可能原來溶液中含有Fe3+，如果向原來溶液中加入幾滴KSCN溶液不變紅，再滴加氯水后變紅，則原來溶液中一定含有Fe2+，故④錯誤。⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無氣泡產生，說明不產生二氧化碳，證明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正確。⑥將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3具有氧化性，能把Fe2+氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液發生顯色反應，故不能證明樣品變質，故⑥錯誤。故只有⑤正確，故答案選A。【點睛】本題的易錯點為②和③，要注意用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱才能判斷非金屬性的強弱，有S2與SO32與酸反應也會生成S和二氧化硫氣體，本題考查較全面，難度較大。13.分子式為的醇，其中在銅催化下能被氧化為醛的同分異構體有A.2種 B.3種 C.4種 D.8種【答案】C【解析】【詳解】分子式為的醇，其中在銅催化下能被氧化為醛,直接與羥基相連的碳原子上有氫，且羥基接在端點位置，符合條件的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2CH2OH、、、，共4種，故選C。答案為：C。14.甲胺(CH3NH2)的性質與氨相似。25℃時，向10mL1.0000mol·L1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L1的稀硫酸，溶液的pOH與所加稀硫酸的體積(V)關系如圖所示。已知：pOH=lgc(OH)，Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×104。下列說法正確的是A.pOH=7時，2c(CH3NH3+)=c(SO42)B.水的電離程度：c>b>aC.a點溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH)D.25℃時1.000mol·L1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%【答案】D【解析】【詳解】A．pOH=7時，溶液顯中性，則根據電荷守恒可知c()=2c()，A錯誤；B．b點二者恰好反應，生成的鹽水解促進水的電離，所以水的電離程度最大的是b點，B錯誤；C．a點硫酸不足，甲胺過量一半，溶液顯堿性，溶液中存在：c()＞c(CH3NH2·H2O)＞c(OH)＞c(H+)，C錯誤；D．根據電離常數可知25℃時1.000mol·L1甲胺溶液中氫氧根的濃度是0.02mol/L，則CH3NH2·H2O的電離度約為=2.0%，D正確；故選D。二、非選擇題15.為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在，含有少量的Al2O3、SiO2雜質)轉變成重要的工業原料FeSO4。(反應條件略)已知：①活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應；②加入FeCO3調溶液pH到5.8左右；③室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L1)的pH3.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×105mol·L1)的pH4.73.29回答下列問題：（1）為了提高硫鐵礦燒渣的酸浸取率，通常采用____(填兩種措施即可)。（2）過濾時，常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的主要作用是____。（3）“過濾I”中所得的濾渣主要成分為____(填化學式)。（4）加入FeCO3調pH之前，檢驗“濾液II”中是否含有Fe3+的方法是_____。（5）利用表中數據，計算得Ksp[Al(OH)3]=____。（6）“一系列操作”指的是____、洗滌。【答案】（1）粉碎硫鐵礦燒渣、適當升高反應溫度、適當增大硫酸濃度（2）①.漏斗②.引流（3）SiO2（4）滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明含有Fe3+（5）（6）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】【分析】硫鐵礦燒渣，鐵主要以Fe2O3形式存在，含有少量的Al2O3、SiO2雜質，加入稀硫酸，SiO2不溶于硫酸，過濾得到生成硫酸鐵、硫酸鋁溶液，濾液中加入活化硫鐵礦還原Fe3+，發生反應FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，濾液Ⅱ加入FeCO3調溶液pH到5.8左右，除去Al3+，得到FeSO4溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到FeSO4晶體。【小問1詳解】根據影響反應速率的因素，為了提高硫鐵礦燒渣的酸浸取率，通常采用粉碎硫鐵礦燒渣、適當升高反應溫度、適當增大硫酸濃度等。【小問2詳解】過濾時，常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的主要作用是引流。【小問3詳解】SiO2不溶于硫酸，“過濾I”中所得的濾渣主要成分為SiO2。【小問4詳解】KSCN溶液遇Fe3+變紅色，加入FeCO3調pH之前，檢驗“濾液II”中是否含有Fe3+的方法是：滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明含有Fe3+；【小問5詳解】鋁離子完全沉淀的pH=4.7，Ksp[Al(OH)3]=【小問6詳解】硫酸亞鐵溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到FeSO4晶體，“一系列操作”指的是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌。16.I.氫氣是一種清潔能源，水煤氣變換反應的制氫原理為：，回答下列問題：（1）水煤氣變換部分基元反應如下：基元反應活化能Ea(eV)反應熱△H(eV)①01.73②0.810.41第②步基元反應逆反應的活化能為___________eV。（2）某研究所探究CuO/的系列催化劑(包括C/Z120、C/Z250、C/Z350、C/Z450)在水煤氣變換反應中的催化活性。常壓下，原料氣在不同溫度下相同時間內CO的轉化率如圖：①工業生產中應選擇的最佳反應條件為___________。②C/Z120曲線先上升后下降的原因___________。II.長征運載火箭推進劑為和。（3）在t℃、pMPa下，將(g)和物質的量分數為m%的(g)通入反應器：①，②，一段時間后完全反應，反應②達平衡，與的體積比為1：2，則反應②的平衡常數___________MPa。（4）T℃時，，該反應正、逆反應速率與濃度的關系為：，(、這是速率常數)。①圖中表示的線是___________(填“m”或“n”)②T℃時，向剛性容器中充入一定量氣體，平衡后測得為1.0，則平衡時，=________(用含a的表達式表示)。③T℃時，向2L的容器中充入5mol氣體和1mol氣體，此時______(填“>”、“＜”或“=”)。【答案】（1）1.22（2）①.C/Z250，240℃②.②低于270°C，溫度升高和催化劑活性增大都使速率加快；高于270°C,催化劑活性降低，反應速率減慢（3）（4）①.n②.10a③.＞【解析】【小問1詳解】根據△H=正反應的活化能逆反應的活化能，可得第②步基元反應逆反應的活化能=正反應的活化能△H=0.81eV(0.41eV)=1.22eV；【小問2詳解】由圖可知，工業生產中應選擇的最佳反應條件是C/Z250作催化劑，反應溫度為240℃；低于270°C，溫度升高和催化劑活性增大都使速率加快；高于270℃，催化劑活性降低，反應速率減慢【小問3詳解】設的物質的量為mmol，則的物質的量為(100m)mol，完全反應則生成mmol的和mol的O2，設轉化為NO2消耗的的物質的量為xmol，列出三段式：達平衡，與的體積比為1：2，則有，解得x=m，則達平衡時，的物質的量為mmol，NO2的物質的量為mmol，混合氣體的總物質的量為(m+m+m+100m)mol=(100+m)mol，反應②的平衡常數==；【小問4詳解】①，則，，則，的線斜率較小，則圖中表示的線是n；②由①可知，圖中表示的線是n，則=a，=，=a+2，=，反應達平衡時，，即，，該反應的平衡常數K==，設T℃時，向剛性容器中充入xmol/L，平衡后測得為1.0，列出三段式：K==100，x=2.1，則平衡時，的濃度為0.1mol/L，==10a；③T℃時，向2L的容器中充入5mol氣體和1mol氣體，，，，，。17.鉻、鐵、鈷等均為常見的過渡元素，回答以下問題：(1)鉻在元素周期表中位置為_______，基態鉻原子最外層電子所占的原子軌道形狀為_______。鉻元素形成的配合物(相對分子質量為266.5)，有多種異構體，且配位數均為6。現取配成溶液，滴加足量溶液，經過濾、洗滌、干燥、稱量得到沉淀。該配合物的化學式為_______(填化學式)。該配合物內界水分子的鍵角_______(填“大于”、“小于”或“等于”)水分子獨立存在時鍵角。(2)鐵原子結構示意圖為_______。量子化學計算預測未知化合物是現代化學發展的途徑之一，有人通過計算預言鐵也存在四氧化物，該分子模型如圖a，則化合物中鐵微粒的價電子軌道表示式_______。(3)銥()與鈷為同族元素，其核外電子占據最高能層的符號為，則基態原子的價電子排布式為_______，晶體的四方晶胞如圖b，已知晶胞參數為、、，，為阿伏加德常數，則該晶體密度_______。【答案】①第四周期第ⅥB族②.球形③.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O④.大于⑤.⑥.⑦.5d76s2⑧.【解析】【分析】【詳解】(1)鉻是24號元素，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族，基態鉻原子最外層電子所占的原子軌道4s形狀為球形。CrCl3?6H2O(相對分子質量為266.5)有多種不同顏色的異構體(均是配合物，配位數為6)。為測定蒸發CrCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，2.665gCrCl3?6H2O的物質的量為0.01mol，向溶液中滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.87g，沉淀應為氯化銀，即得到氯化銀的物質的量為0.02mol，故CrCl3?6H2O中有2個氯離子位于外界，又因為配合物的配位數為6，則配離子中有5個水分子、1個氯離子，該配合物的化學式為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(填化學式)。該配合物內界水分子氧原子上孤電子對少于獨立存在的水分子，孤對電子對對成鍵電子對的排斥力比成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力大

，該配合物內界水分子的鍵角大于(填“大于”、“小于”或“等于”)水分子獨立存在時鍵角。故答案為：第四周期第ⅥB族；球形；[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O；大于；(2)鐵是26號元素，鐵原子結構示意圖為。鐵四氧化物分子模型可知鐵的化合價不+6價，1s22s22p63s23p63d2，則化合物中鐵微粒的價電子軌道表示式。故答案為：；；(3)銥()與鈷為同族元素，其核外電子占據最高能層的符號為，有6個電子層，類比鈷原子的價電子排布式為3d74s2，則基態原子的價電子排布式為5d76s2，晶體的四方晶胞如圖b，已知晶胞參數為、、，，為阿伏加德常數，O原子4+2=4，Ir為8+1=2，則該晶體密度=；故答案為：5d76s2；。18.某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（已知H2C2O4是弱酸）實驗序號實驗溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時間V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0580.250t1BT120.0560.25V18C313K20.0560.252t2（1）通過實驗A、B，可探究出___的改變對反應速率的影響，其中V1=___，T1=___，t2___8(填“>”、“<”或“=”)。（2）通過實驗____可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（3）若t1＜8，則由實驗A、B可以得出的結論是____；利用實驗B中數據計算，從反應開始到有結束，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為______。（4）該反應中有無色無味氣體產生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式________。（5）該小組的一位同學通過查閱資料發現：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是____。【答案】①.濃度②.2③.293