試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025屆高三化學一輪復習2022-2024北京高考真題分考點匯編考點化學物質及其變化、化學與STSE1．（2022·北京·高考真題）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現象。下列說法不正確的是A．醋酸鈉是強電解質B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出2．（2022·北京·高考真題）(鍶)的、穩定同位素在同一地域土壤中值不變。土壤生物中值與土壤中值有效相關。測定土壤生物中值可進行產地溯源。下列說法不正確的是A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質譜法區分和C．和含有的中子數分別為49和48D．同一地域產出的同種土壤生物中值相同3．（2023·北京·高考真題）下列過程與水解反應無關的是A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子烴C．蛋白質在酶的作用下轉化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體4．（2024·北京·高考真題）我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實現了對同位素的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間)長達10萬年，是的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是A．的原子核內有21個中子B．的半衰期長，說明難以失去電子C．衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間D．從原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學變化5．（2024·北京·高考真題）下列說法不正確的是A．葡萄糖氧化生成和的反應是放熱反應B．核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子C．由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個氨基和兩個羧基D．向飽和的溶液中加入少量雞蛋清溶液會發生鹽析6．（2024·北京·高考真題）關于和的下列說法中，不正確的是A．兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同B．可用溶液使轉化為C．利用二者熱穩定性差異，可從它們的固體混合物中除去D．室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異考點化學用語7．（2024·北京·高考真題）下列化學用語或圖示表達不正確的是A．的電子式： B．分子的球棍模型：C．的結構示意圖： D．乙炔的結構式：8．（2023·北京·高考真題）下列化學用語或圖示表達正確的是A．的電子式為 B．的VSEPR模型為

C．電子云圖為

D．基態原子的價層電子軌道表示式為

9．（2022·北京·高考真題）下列化學用語或圖示表達不正確的是A．乙炔的結構簡式：B．順丁烯的分子結構模型：C．基態原子的價層電子的軌道表示式：D．的電子式：考點化學方程式、離子方程式10．（2022·北京·高考真題）下列方程式與所給事實不相符的是A．加熱固體，產生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產生有香味的油狀液體：11．（2023·北京·高考真題）下列離子方程式與所給事實不相符的是A．制備84消毒液(主要成分是)：B．食醋去除水垢中的：C．利用覆銅板制作印刷電路板：D．去除廢水中的：12．（2024·北京·高考真題）下列方程式與所給事實不相符的是A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：B．用綠礬()將酸性工業廢水中的轉化為C．用溶液能有效除去誤食的D．用溶液將水垢中的轉化為溶于酸的：考點物質結構域性質13．（2022·北京·高考真題）由鍵能數據大小，不能解釋下列事實的是化學鍵鍵能/411318799358452346222A．穩定性： B．鍵長：C．熔點： D．硬度：金剛石>晶體硅14．（2023·北京·高考真題）中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。下列關于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A．三種物質中均有碳碳原子間的鍵 B．三種物質中的碳原子都是雜化C．三種物質的晶體類型相同 D．三種物質均能導電15．（2023·北京·高考真題）下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是A．鍵的鍵能小于鍵的鍵能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性D．氣態氟化氫中存在，而氣態氯化氫中是分子考點化學實驗基礎與實驗方案評價16．（2022·北京·高考真題）下列實驗中，不能達到實驗目的的是由海水制取蒸餾水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由制取無水固體ABCDA．A B．B C．C D．D17．（2022·北京·高考真題）已知：。下列說法不正確的是A．分子的共價鍵是鍵，分子的共價鍵是鍵B．燃燒生成的氣體與空氣中的水蒸氣結合呈霧狀C．停止反應后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產生白煙D．可通過原電池將與反應的化學能轉化為電能18．（2022·北京·高考真題）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現象不能證明a中產物生成的是a中反應b中檢測試劑及現象A濃分解生成淀粉溶液變藍B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A．A B．B C．C D．D19．（2024·北京·高考真題）下列實驗的對應操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標準溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質的量濃度的溶液A．A B．B C．C D．D20．（2023·北京·高考真題）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是A．實驗室制 B．實驗室收集 C．驗證易溶于水且溶液呈堿性 D．除去中混有的少量21．（2023·北京·高考真題）蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖所示。

下列關于該過程的分析不正確的是A．過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關C．過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性D．過程中蔗糖分子發生了化學鍵的斷裂考點電化學22．（2024·北京·高考真題）酸性鋅錳干電池的構造示意圖如下。關于該電池及其工作原理，下列說法正確的是A．石墨作電池的負極材料 B．電池工作時，向負極方向移動C．發生氧化反應 D．鋅筒發生的電極反應為23．（2022·北京·高考真題）利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置示意圖序號電解質溶液實驗現象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經檢驗電解液中有②0.1mol/LCuSO4+過量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經檢驗電解液中無元素下列說法不正確的是A．①中氣體減少，推測是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B．①中檢測到，推測可能發生反應：C．隨陰極析出，推測②中溶液減少，平衡逆移D．②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密24．（2023·北京·高考真題）回收利用工業廢氣中的和，實驗原理示意圖如下。

下列說法不正確的是A．廢氣中排放到大氣中會形成酸雨B．裝置a中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的和D．裝置中的總反應為考點有機化合物25．（2023·北京·高考真題）一種聚合物的結構簡式如下，下列說法不正確的是

A．的重復單元中有兩種官能團B．可通過單體

縮聚合成C．在堿性條件下可發生降解D．中存在手性碳原子26．（2023·北京·高考真題）化合物與反應可合成藥物中間體，轉化關系如下。

已知L能發生銀鏡反應，下列說法正確的是A．K的核磁共振氫譜有兩組峰 B．L是乙醛C．M完全水解可得到K和L D．反應物K與L的化學計量比是1∶127．（2024·北京·高考真題）氘代氨()可用于反應機理研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應；②與反應。下列說法不正確的是A．和可用質譜法區分B．和均為極性分子C．方法①的化學方程式是D．方法②得到的產品純度比方法①的高28．（2024·北京·高考真題）的資源化利用有利于實現“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。已知：反應①中無其他產物生成。下列說法不正確的是A．與X的化學計量比為B．P完全水解得到的產物的分子式和Y的分子式相同C．P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯形成網狀結構D．Y通過碳碳雙鍵的加聚反應生成的高分子難以降解29．（2022·北京·高考真題）我國科學家提出的聚集誘導發光機制已成為研究熱點之一、一種具有聚集誘導發光性能的物質，其分子結構如圖所示。下列說法不正確的是A．分子中N原子有、兩種雜化方式B．分子中含有手性碳原子C．該物質既有酸性又有堿性D．該物質可發生取代反應、加成反應30．（2022·北京·高考真題）高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下。下列說法不正確的是A．F中含有2個酰胺基 B．高分子Y水解可得到E和GC．高分子X中存在氫鍵 D．高分子Y的合成過程中進行了官能團保護考點化學工藝流程31．（2024·北京·高考真題）硫酸是重要化工原料，工業生產制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．I的化學方程式：B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高平衡轉化率C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產生D．生產過程中產生的尾氣可用堿液吸收考點化學反應熱與化學原理32．（2023·北京·高考真題）下列事實能用平衡移動原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進分解B．密閉燒瓶內的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，促進的產生33．（2024·北京·高考真題）下列依據相關數據作出的推斷中，不正確的是A．依據相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向B．依據一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C．依據第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D．依據的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩定性強弱34．（2023·北京·高考真題）一種分解氯化銨實現產物分離的物質轉化關系如下，其中代表或中的一種。下列說法正確的是

A．a、c分別是B．既可以是，也可以是C．已知為副產物，則通入水蒸氣可減少的產生D．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱35．（2024·北京·高考真題）苯在濃和濃作用下，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A．從中間體到產物，無論從產物穩定性還是反應速率的角度均有利于產物ⅡB．X為苯的加成產物，Y為苯的取代產物C．由苯得到M時，苯中的大鍵沒有變化D．對于生成Y的反應，濃作催化劑36．（2022·北京·高考真題）某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經處理能全部轉化為。原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A．溫度升高時不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進平衡正向移動C．轉化為的反應是D．每獲得時，轉移電子的數目為37．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CH4C+2H2C．t2時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應②不再發生38．（2023·北京·高考真題）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質的量分數與的關系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。

下列說法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態、，發生反應：考點氧化還原反應39．（2022·北京·高考真題）下列物質混合后，因發生氧化還原反應使溶液減小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成藍綠色沉淀D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀40．（2023·北京·高考真題）離子化合物和與水的反應分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價鍵B．①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應C．中陰、陽離子個數比為，中陰、陽離子個數比為D．當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量相同41．（2024·北京·高考真題）不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。反應序號起始酸堿性KIKMnO4還原產物氧化產物物質的量/mol物質的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是A．反應①，B．對比反應①和②，C．對比反應①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱D．隨反應進行，體系變化：①增大，②不變42．（2024·北京·高考真題）可采用催化氧化法將工業副產物制成，實現氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是A．Y為反應物，W為生成物B．反應制得，須投入C．升高反應溫度，被氧化制的反應平衡常數減小D．圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應考點物質結構與性質43．（2023·北京·高考真題）硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個原子被原子取代的產物。(1)基態原子價層電子排布式是。(2)比較原子和原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：。(3)的空間結構是。(4)同位素示蹤實驗可證實中兩個原子的化學環境不同，實驗過程為。過程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是和，過程ⅱ含硫產物是。(5)的晶胞形狀為長方體，邊長分別為、，結構如圖所示。

晶胞中的個數為。已知的摩爾質量是，阿伏加德羅常數為，該晶體的密度為。(6)浸金時，作為配體可提供孤電子對與形成。分別判斷中的中心原子和端基原子能否做配位原子并說明理由：。44．（2022·北京·高考真題）工業中可利用生產鈦白的副產物和硫鐵礦聯合制備鐵精粉和硫酸，實現能源及資源的有效利用。(1)結構示意圖如圖1。①的價層電子排布式為。②中O和中S均為雜化，比較中鍵角和中鍵角的大小并解釋原因。③中與與的作用力類型分別是。(2)晶體的晶胞形狀為立方體，邊長為，結構如圖2。①距離最近的陰離子有個。②的摩爾質量為，阿伏加德羅常數為。該晶體的密度為。(3)加熱脫水后生成，再與在氧氣中摻燒可聯合制備鐵精粉和硫酸。分解和在氧氣中燃燒的能量示意圖如圖3。利用作為分解的燃料，從能源及資源利用的角度說明該工藝的優點。45．（2024·北京·高考真題）錫()是現代“五金”之一，廣泛應用于合金、半導體工業等。(1)位于元素周期表的第5周期第IVA族。將的基態原子最外層軌道表示式補充完整：。(2)和是錫的常見氯化物，可被氧化得到。①分子的模型名稱是。②的鍵是由錫的軌道與氯的軌道重疊形成σ鍵。(3)白錫和灰錫是單質的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結構；灰錫具有立方金剛石結構。①灰錫中每個原子周圍與它最近且距離相等的原子有個。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是。(4)單質的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至，由于固體之間反應慢，未明顯發生反應。若通入空氣在下，能迅速被還原為單質，通入空氣的作用是。考點化學原理綜合46．（2024·北京·高考真題）是一種重要的工業原料。可采用不同的氮源制備。(1)方法一：早期以硝石(含)為氮源制備，反應的化學方程式為：。該反應利用了濃硫酸的性質是酸性和。(2)方法二：以為氮源催化氧化制備，反應原理分三步進行。①第I步反應的化學方程式為。②針對第Ⅱ步反應進行研究：在容積可變的密閉容器中，充入和進行反應。在不同壓強下(、)，反應達到平衡時，測得轉化率隨溫度的變化如圖所示。解釋y點的容器容積小于x點的容器容積的原因。(3)方法三：研究表明可以用電解法以為氨源直接制備，其原理示意圖如下。①電極a表面生成的電極反應式：。②研究發現：轉化可能的途徑為。電極a表面還發生iii．。iii的存在，有利于途徑ii，原因是。(4)人工固氮是高能耗的過程，結合分子結構解釋原因。方法三為的直接利用提供了一種新的思路。47．（2023·北京·高考真題）資料顯示，可以將氧化為。某小組同學設計實驗探究被氧化的產物及銅元素的價態。已知：易溶于溶液，發生反應(紅棕色)；和氧化性幾乎相同。I.將等體積的溶液加入到銅粉和的固體混合物中，振蕩。實驗記錄如下：實驗現象實驗Ⅰ極少量溶解，溶液為淡紅色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實驗Ⅱ部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實驗Ⅲ完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色(1)初始階段，被氧化的反應速率：實驗Ⅰ(填“>”“<”或“=”)實驗Ⅱ。(2)實驗Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有(藍色)或(無色)，進行以下實驗探究：步驟a．取實驗Ⅲ的深紅棕色溶液，加入，多次萃取、分液。步驟b．取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。ⅰ．步驟a的目的是。ⅱ．查閱資料，，(無色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟的溶液中發生的變化：。(3)結合實驗Ⅲ，推測實驗Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，實驗Ⅰ中銅被氧化的化學方程式是。分別取實驗Ⅰ和Ⅱ充分反應后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃溶液，(填實驗現象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應的原因是。(4)上述實驗結果，僅將氧化為價。在隔絕空氣的條件下進行電化學實驗，證實了能將氧化為。裝置如圖所示，分別是。

(5)運用氧化還原反應規律，分析在上述實驗中被氧化的產物中價態不同的原因：。考點制備實驗、實驗方案評價48．（2022·北京·高考真題）煤中硫的存在形態分為有機硫和無機硫(、硫化物及微量單質硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。(1)煤樣需研磨成細小粉末，其目的是。(2)高溫下，煤中完全轉化為，該反應的化學方程式為。(3)通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①在電解池中發生反應的離子方程式為。②測硫儀工作時電解池的陽極反應式為。(4)煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質量分數為。已知：電解中轉移電子所消耗的電量為96500庫侖。(5)條件控制和誤差分析。①測定過程中，需控制電解質溶液，當時，非電解生成的使得測得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為。②測定過程中，管式爐內壁上有殘留，測得全硫量結果為。(填“偏大”或“偏小”)49．（2024·北京·高考真題）某小組同學向的的溶液中分別加入過量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產物。(1)理論分析依據金屬活動性順序，中可將還原為的金屬是。(2)實驗驗證實驗金屬操作、現象及產物I過量一段時間后，溶液逐漸變為藍綠色，固體中未檢測到單質Ⅱ過量一段時間后有氣泡產生，反應緩慢，逐漸增大，產生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液為3~4，取出固體，固體中未檢測到單質Ⅲ過量有大量氣泡產生，反應劇烈，逐漸增大，產生了大量紅褐色沉淀后，持續產生大量氣泡，當溶液為3~4時，取出固體，固體中檢測到單質①分別取實驗I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，證明都有生成，依據的現象是。②實驗Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動原理解釋原因。③對實驗Ⅱ未檢測到單質進行分析及探究。i．a．甲認為實驗Ⅱ中，當、濃度較大時，即使與反應置換出少量，也會被、消耗。寫出與、反應的離子方程式。b．乙認為在為3~4的溶液中即便生成也會被消耗。設計實驗(填實驗操作和現象)。證實了此條件下可忽略對的消耗。c．丙認為產生的紅褐色沉淀包裹在粉上，阻礙了與的反應。實驗證實了粉被包裹。ii．查閱資料：開始沉淀的約為1.2，完全沉淀的約為3。結合a、b和c，重新做實驗Ⅱ，當溶液為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續加入鹽酸，控制，(填實驗操作和現象)，待為3~4時，取出固體，固體中檢測到單質。(3)對比實驗Ⅱ和Ⅲ，解釋實驗Ⅲ的固體中檢測到單質的原因。50．（2022·北京·高考真題）某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應資料：i．Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。ii．濃堿條件下，可被OH-還原為。iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。實驗裝置如圖(夾持裝置略)序號物質aC中實驗現象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化Ⅱ5%NaOH溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀(1)B中試劑是。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變為黑色的化學方程式為。(3)對比實驗I、Ⅱ通入Cl2后的實驗現象，對于二價錳化合物還原性的認識是。(4)根據資料ii，Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為。①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變為綠色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被(填“化學式)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量；③取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發生的反應是。④從反應速率的角度，分析實驗Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因。考點化學工藝流程51．（2022·北京·高考真題）白云石的主要化學成分為，還含有質量分數約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。已知：物質(1)白云石礦樣煅燒完全分解的化學方程式為。(2)用量對碳酸鈣產品的影響如下表n(NH4Cl)/n(CaO)氧化物()浸出率/%產品中純度/%產品中Mg雜質含量/%(以計)計算值實測值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20備注：ⅰ、浸出率=(浸出的質量/煅燒得到的質量)(M代表Ca或Mg)ⅱ、純度計算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時計算出的產品中純度。①解釋“浸鈣”過程中主要浸出的原因是。②沉鈣反應的離子方程式為。③“浸鈣”過程不適宜選用的比例為。④產品中純度的實測值高于計算值的原因是。(3)“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的溶液混合，充分反應后的浸出率低于60%。加熱蒸餾，的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達98.9%。從化學平衡的角度解釋浸出率增大的原因是。(4)濾渣C中含有的物質是。(5)該流程中可循環利用的物質是。52．（2024·北京·高考真題）利用黃銅礦(主要成分為，含有等雜質)生產純銅，流程示意圖如下。(1)礦石在焙燒前需粉碎，其作用是。(2)的作用是利用其分解產生的使礦石中的銅元素轉化為。發生熱分解的化學方程式是。(3)礦石和過量按一定比例混合，取相同質量，在不同溫度下焙燒相同時間，測得：“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；和時，固體B中所含銅、鐵的主要物質如表。溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質400500①溫度低于，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是。②溫度高于，根據焙燒時可能發生的反應，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是。(4)用離子方程式表示置換過程中加入的目的。(5)粗銅經酸浸處理，再進行電解精煉；電解時用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經酸浸處理，消耗相同電量時，會降低得到純銅的量，原因是。53．（2023·北京·高考真題）以銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。

已知：酸性條件下，的氧化性強于。(1)“浸錳”過程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除，有利于后續銀的浸出：礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中，發生反應，則可推斷：(填“>”或“<”)。②在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發生反應，則浸錳液中主要的金屬陽離子有。(2)“浸銀”時，使用過量和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。①將“浸銀”反應的離子方程式補充完整：。②結合平衡移動原理，解釋浸出劑中的作用：。(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應的離子方程式有。②一定溫度下，的沉淀率隨反應時間的變化如圖所示。解釋分鐘后的沉淀率逐漸減小的原因：。

(4)結合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質利用的角度，分析聯合提取銀和錳的優勢：。54．（2023·北京·高考真題）尿素合成的發展體現了化學科學與技術的不斷進步。(1)十九世紀初，用氰酸銀與在一定條件下反應制得，實現了由無機物到有機物的合成。該反應的化學方程式是。(2)二十世紀初，工業上以和為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分兩步：ⅰ．和生成；ⅱ．分解生成尿素。

結合反應過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是(填序號)。a．活化能：反應ⅰ<反應ⅱb．ⅰ為放熱反應，ⅱ為吸熱反應c．(3)近年研究發現，電催化和含氮物質(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應生成，電解原理如圖所示。

①電極是電解池的極。②電解過程中生成尿素的電極反應式是。(4)尿