2024年下半年化學高二物質制備試卷試題部分一、選擇題：1.下列物質中，不屬于有機物的是：A.乙醇B.氯化鈉C.乙酸D.苯2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.2Fe+3Cl2→2FeCl3C.2H2S+SO2→3S+2H2OD.HCl+NaOH→NaCl+H2O3.下列化合物中，不屬于酸的是：A.H2SO4B.HNO3C.HClOD.H2CO34.下列物質中，不屬于電解質的是：A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Cu5.下列物質中，不屬于鹽的是：A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.H2SO46.下列反應中，不屬于酸堿中和反應的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OC.H3PO4+3KOH→K3PO4+3H2OD.H2CO3+2NaOH→Na2CO3+2H2O7.下列物質中，不屬于金屬元素的是：A.NaB.MgC.AlD.Si8.下列反應中，不屬于置換反應的是：A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.2K+2H2O→2KOH+H2D.2HCl+Mg→MgCl2+H29.下列物質中，不屬于堿的是：A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.NH310.下列反應中，不屬于酯化反應的是：A.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OB.H2SO4+C6H5OH→C6H5SO4H+H2OC.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OD.H2SO4+C6H5OH→C6H5SO4H+H2O二、判斷題：1.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時存在。（）2.有機物都含有碳元素。（）3.鹽酸和硫酸都是強酸。（）4.氯化鈉在水中溶解時，會分解成Na+和Cl離子。（）5.酸堿中和反應的產物都是鹽和水。（）試題部分三、計算試題：1.計算下列物質的摩爾質量：A.氫氣（H2）B.氧氣（O2）C.氯化鈉（NaCl）D.硫酸（H2SO4）2.已知25℃時，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值為13，求該溶液中氫離子濃度。3.計算下列反應的化學計量數：2H2+O2→2H2O若反應中消耗了4mol的氫氣，求水的摩爾數。4.計算下列反應的平衡常數K：N2+3H2→2NH3在25℃時，反應達到平衡，N2、H2和NH3的濃度分別為0.5mol/L、1.5mol/L和1.0mol/L。5.計算下列溶液的物質的量濃度：A.10gNaOH溶解于1L水中B.20gHCl溶解于2L水中C.15gKCl溶解于0.5L水中D.25gCa(OH)2溶解于1.5L水中6.計算下列反應的焓變ΔH：C(s)+O2(g)→CO2(g)在標準狀態下，該反應的焓變為393.5kJ/mol。7.計算下列溶液的pH值：A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.01mol/L的NaOH溶液C.0.001mol/L的H2SO4溶液D.0.0001mol/L的KOH溶液8.計算下列反應的平衡常數K：CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32(aq)在25℃時，反應達到平衡，Ca2+和CO32的濃度分別為0.01mol/L和0.001mol/L。9.計算下列溶液的物質的量濃度：A.25gNaCl溶解于1L水中B.30gH2SO4溶解于2L水中C.20gKNO3溶解于0.5L水中D.35gCa(OH)2溶解于1.5L水中10.計算下列反應的化學計量數：2Al(s)+3H2SO4(aq)→Al2(SO4)3(aq)+3H2(g)若反應中消耗了6mol的鋁，求氫氣的摩爾數。11.計算下列溶液的物質的量濃度：A.15gNaOH溶解于0.5L水中B.20gHCl溶解于1L水中C.25gKCl溶解于2L水中D.30gCa(OH)2溶解于1.5L水中12.計算下列反應的焓變ΔH：C(s)+2H2(g)→CH4(g)+H2O(g)在標準狀態下，該反應的焓變為74.8kJ/mol。13.計算下列溶液的pH值：A.0.01mol/L的HCl溶液B.0.001mol/L的NaOH溶液C.0.0001mol/L的H2SO4溶液D.0.00001mol/L的KOH溶液14.計算下列反應的平衡常數K：2NO(g)?N2O4(g)在25℃時，反應達到平衡，NO和N2O4的濃度分別為0.02mol/L和0.01mol/L。15.計算下列溶液的物質的量濃度：A.10gNaCl溶解于1L水中B.20gH2SO4溶解于2L水中C.15gKNO3溶解于0.5L水中D.25gCa(OH)2溶解于1.5L水中四、應用題：1.解釋下列概念：氧化還原反應、酸堿中和反應、酯化反應。2.舉例說明金屬元素在化學反應中的常見價態。3.解釋下列反應的類型：2H2+O2→2H2O、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu、2K+2H2O→2KOH+H2。4.計算下列反應的平衡常數K：H2(g)+I2(g)?2HI(g)在25℃時，反應達到平衡，H2、I2和HI的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L和0.3mol/L。5.解釋下列概念：摩爾質量、物質的量濃度、化學計量數。6.計算下列溶液的物質的量濃度：A.25gNaOH溶解于1L水中B.30gHCl溶解于2L水中C.20gKCl溶解于0.5L水中D.35gCa(OH)2溶解于1.5L水中7.解釋下列反應的類型：C(s)+O2(g)→CO2(g)、N2+3H2→2NH3、2Al(s)+3H2SO4(aq)→Al2(SO4)3(aq)+3H2(g)。8.計算下列反應的焓變ΔH：C(s)+2H2(g)→CH4(g)+H2O(g)在標準狀態下，該反應的焓變為74.8kJ/mol。9.解釋下列概念：pH值、平衡常數、化學計量數。10.計算下列溶液的物質的量濃度：A.15gNaOH溶解于0.5L水中B.20gHCl溶解于1L水中C.25gKCl溶解于2L水中D.30gCa(OH)2溶解于1.5L水中本套試題答案如下一、選擇題：1.B2.D3.D4.D5.D6.D7.D8.B9.D10.C二、判斷題：1.×2.×3.×4.√5.√三、計算試題：1.A.2g/molB.32g/molC.58.5g/molD.98g/mol2.10^13mol/L3.4mol4.1.335.A.0.1mol/LB.0.1mol/LC.0.1mol/LD.0.1mol/L6.393.5kJ/mol7.A.1B.14C.2D.128.19.A.0.1mol/LB.0.1mol/LC.0.1mol/LD.0.1mol/L10.6mol11.A.0.1mol/LB.0.1mol/LC.0.1mol/LD.0.1mol/L12.74.8kJ/mol13.A.1B.14C.2D.1214.0.115.A.0.1mol/LB.0.1mol/LC.0.1mol/LD.0.1mol/L四、應用題：1.氧化還原反應：化學反應中，某些原子的氧化態發生變化的反應；酸堿中和反應：酸和堿反應鹽和水的反應；酯化反應：醇和酸反應酯和水的反應。2.金屬元素在化學反應中常見的價態有：+1、+2、+3、+4、+5、+6等。3.2H2+O2→2H2O：化合反應；Fe+CuSO4→FeSO4+Cu：置換反應；2K+2H2O→2KOH+H2：置換反應。4.K=[NH3]^2/([N2][H2]^3)=1.335.摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量；物質的量濃度：單位體積溶液中所含物質的量；化學計量數：化學反應方程式中各物質的計量數。6.A.0.1mol/LB.0.1mol/LC.0.1mol/LD.0.1mol/L7.C(s)+O2(g)→CO2(g)：氧化還原反應；N2+3H2→2NH3：化合反