海南省2021年高考真題

化學

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

1.2020年9月22日，中國向全世界宣布，努力爭取2060年前實現碳中和。下列措施不利于

大氣中CO2減少的是

A.用氨水捕集廢氣中的CO?，將其轉化為氮肥

B.大力推廣使用風能、水能、氫能等清潔能源

C.大力推廣使用干冰實現人工增雨.緩解旱情

D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO?

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.氨水能與酸性氧化物二氧化碳反應生成碳酸錢或碳酸氫錢，則用氨水捕集廢氣

中的二氧化碳，將其轉化為氮肥有利于大氣中二氧化碳的減少，故A不符合題意；

B.大力推廣使用風能、水能、氫能等清潔能源可以減少化石能源的使用，從而減少二氧化

碳氣體的排放，有利于大氣中二氧化碳的減少，故B不符合題意；

C.大力推廣使用干冰實現人工增雨，會增加大氣中二氧化碳量，不利于大氣中二氧化碳

的減少，故C符合題意；

D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的二氧化碳有利于大氣中二氧化碳的減少，故

D不符合題意；

故選C。

2.元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許,

名日發燭……，蓋以發火及代燈燭用也。”下列有關說法塔考的是

A.將松木削薄為紙片狀有助于發火和燃燒

B.“發燭”發火和燃燒利用了物質的可燃性

C.“發燭”發火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化

［）.硫磺是“發燭”發火和燃燒反應的催化劑

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.將松木削薄紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發火和燃燒，A

正確；

B.發燭具有可燃性，“發燭”發火和燃燒利用了物質的可燃性，B正確；

C.“發燭”發火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化，如化學能轉化為光能、熱能等，C正確；

D.硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯誤；

選D。

3.用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實現的是

濃H?SO.

選項氣體ab

AH2s稀H2sO4FeS

R02H2O2溶液MnO2

濃

CNO2HNO3鐵片

DNH5濃氨水CaO

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.H2s與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥，故A錯誤;

MnO2

B.發生反應2H濃硫酸干燥氧氣，故B正確；

C.鐵片和濃硝酸常溫下發生鈍化，故不能制取二氧化氮氣體，故C錯誤；

D.氨氣與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯誤；

故選B。

4.生活中處處有化學。下列說法錯誤的是

A.天然橡膠的主要成分是聚苯乙烯B.天然氣的主要成分是甲烷

C.乙烯可用作水果催熟劑D.苯酚可用作消毒劑

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，故A錯誤；

B.天然氣的主要成分是甲烷，故B正確；

C.乙烯具有植物生成調節作用，可以用作水果催熟劑，故C正確；

D.苯酚能使蛋白質的變性、具有消毒防腐作用，低濃度時可用作殺菌消毒劑，D正確；

故選A

5.SF6可用作高壓發電系統的絕緣氣體，分子呈正八面體結構，如圖所示。有關SF6的說法

正確的是

A.是非極性分子B.鍵角NFSF都等于90。

C.S與F之間共用電子對偏向SI).S原子滿足8電子穩定結構

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.結構對稱、正負電荷重心重合的分子為非極性分子，SF6分子呈正八面體結構,

S原子位于正八面體的中心，該分子結構對稱、正負電荷重心重合，所以為非極性分子，A

正確：

B.SF6是結構對稱、正負電荷重心重合的分子，故鍵角NFSF不都筆于90。，B錯誤：

C.由于F的電負性比S的大，S與F之間共用電子對偏向EC錯誤；

D.中心元素價電子數+化合價的絕對值=8時該分子中所有原子都達到8電子穩定結構，但

氫化物除外，該化合物中S元素化合價+價電子數=6+6=12,則S原子不是8電子穩定結構,

D錯誤；

故答案為：A。

6.一次性鑒別等濃度的KNO3、NH,Cl、Na2cO3三種溶液，下列方法不可行的是

A.測定pHB.焰色試驗

C.滴加AlCh溶液D.滴加飽和Ca(OH)2溶液，微熱

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.KN。?溶液顯中性，NH4cl溶液顯酸性，Na2cO3溶液顯堿性，故可以用測

定pH的方法鑒別，故A正確；

B.KNO3的焰色試驗中現象為透過藍色鉆玻璃為紫色，NH4cl的焰色試驗中無現象，

Na2cO3的焰色試驗中現象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；

C.KNO3,NH&C1、Na2cO3中只有Na2cO3能與AICI3反應有現象，故KNO3和NH4cl

不能鑒別，故C錯誤；

D.2NH』Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產生，

Na2cO3+Ca(OH\:CaCO3+2NaOH有白色沉淀產生，而KNO3不反應無現象，故可以鑒

別，故D正確；

故選C。

7.NA代表阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是

A.0.1mol27A產中含有的電子數為1.3NA

B.3.9gNa2（）2中含有的共價鍵的數目為0.1NA

C.0.1mol明（H2N-NH2）含有的孤電子對數為0.2NA

D.CH2=CH2+H2^CH3CH3,生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數為NA

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.1個27Al3+的電子數為10,故0.1m。127A產中含有的電子數為1.0NA，故A

錯誤；

B.Na?。？的電子式為Na”：。：。：］?.。?，含有1個共價鍵，3.9gNa2。？的物質的

39P

量為”「0O5mKL故3.9gNa,0,中含有的共價鍵的數目為0.05NA，故B錯誤；

78g/mol

C.冊（H2N-NH2）中每個N原子上各有1個孤電子對，故0.11「01明（142?44舊2）含有的

孤電子對數為0.2NA，故C正確；

D.發生CH?=CH2+H2fCH3cH3反應時，C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂，故生成

1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數為2NA，故D錯誤；

故選C。

8.制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）AHX）,下列說法正確的是

A.該反應ASvO

B.升高溫度，反應速率增大

C.恒溫下，增大總壓，比0（切的平衡轉化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數增大

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.該反應的正反應是氣體體積增大的反應，所以△$＞（）,A錯誤；

B.升高溫度，物質的內能增加，分子運動速率加快，有效碰撞次數增加，因此化學反應速

率增大，B正確：

C.恒溫下，增大總壓，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，使HzO(g)的平衡轉化

率減小，C錯誤；

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，化學平衡不移動，因此化學平衡常數不變，D錯誤；

故合理選項是Bo

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項

符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項,

只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得。分。

液氨中存在平衡：如圖所示為電解池裝置，以的液氨溶液

9.2NH3fNH：+NH2OKNH2

為電解液,電解過程中a、b兩個惰性電極卜都有氣泡產牛.下列有關說法正確的是

B.a電極的反應為

2NH3+2e=H2+2NH2

C.電解過程中，陰極附近K+濃度減小I).理論上兩極產生的氣體物質的量

之比為1:1

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據圖示可知：在b電極上產生N2,N元素化合價升高，失去電子，發生氧化

反應，所以b電極為陽極，連接電源的正極，A錯誤；

B.電極a上產生Hz,H元素化合價降低得到電子，發生還原反應，所以a電極為陰極，電

極反應式為：2NH3+2e=H2+2NH2,B正確;

C.電解過程中，陰極附近產生NH2,使附近溶液中陰離子濃度增大，為維持溶液電中性,

陽離子K+會向陰極區定向移動，最終導致陰極附近K?濃度增大，C錯誤；

D.每反應產生1molHz,轉移2mol電子，每反應產生1molNa,轉移6moi電子，故陰極

產生H2與陽極產生的N2的物質的量的比是3:1,D錯誤；

選B。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，XY.離子與丫2分子均含有14

個電子；習慣上把電解飽和ZW水溶液的工業生產稱為氯堿工業。下列判斷正確的是

A.原子半徑：W>ZB.最高價氧化物對應的水化物的酸

性：Y>X

C.化合物ZXY的水溶液呈中性D.(XY)2分子中既有。鍵又有兀鍵

【答案】BD

【解析】

【分析】XY-離子與丫2分子均含有14個電子，則X為C,Y為N；習慣上把電解飽和ZW

水溶液的工業生產稱為氯堿工業，則Z為Na,W為Cl。

【詳解】A.同周期元素原子半徑隨核電荷數的增大半徑逐漸減小，故Na>CL故A錯誤;

B.同周期元素隨核電荷數的增大非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性

越強，故HN03>H2c03,故B正確；

C.NaCN為強堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯誤；

D.(CN)2的結構簡式為N三C-C三N,分子中單鍵為。鍵，三鍵中含有1個。鍵和2個兀鍵，

故D正確；

故選BD.

11.關于NH3性質的解釋合理的是

選項性質解釋

A比PH,容易液化NH,分子間的范德華力更大

B熔點高于PH3N-H鍵的鍵能比P-H大

C能與Ag+以配位鍵結合NH,中氮原子有孤電子對

D氨水中存在NH：NH/凡。是離子化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.NH3和PH3都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點與其相對分子質量成

正比，但氨氣中含有氫鍵，PE不含氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的沸點升高，故A錯誤；

B.NH3熔點高于PH3,是因為氨氣中含有氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的熔點升高，不是

N-H鍵的鍵能比P-H大，故B錯誤：

C.NH?中氮原子有孤電子對，使Ag+和NH,以配位鍵結合形成[Ag（NH3）2]+,故C正確；

D.附3?凡。是共價化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出NH：和0H,故D錯誤；

答案選C。

12.我國化工專家吳蘊初自主破解了“味精”的蛋白質水解工業生產方式。味精的主要成分為

谷氨酸單鈉鹽。X是谷氨酸（結構簡式如下）的同分異構體，與谷氨酸具有相同的官能團種類

與數目。下列有關說法正確的是

HOOC—CH2—CH2-CH—COOH

加

谷垣松

A.谷氨酸分子式為C5H8NO4B.谷氨酸分子中有2個手性碳原子

C.谷氨酸單鈉能溶于水D.X的數目（不含立體異構）有8種

【答案】CD

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據谷氨酸的結構簡式，可知分子式為C5HgNO」故A錯誤；

HOOC-CH2-CH2-CH-COOH

B.谷氨酸分子（I）中有1個手性碳原子（用*標出），故

B錯誤;

C.谷氨酸單鈉屬于鈉鹽，能溶于水，故c正確;

HOOC-CH2-CH-CH2-COOH

D.X有（不含立體異構）|

NH2

HOOCHOOC

II

CH3

CH3-CH2-C-COOH-CH-CH-COOH

I?

NH2.NH1

HOOCHOOCHOOC

IccI

CH3-c-CH2COOHCH3-CH-CH一COOHCH2-CH2-CH-COOH、

I

NH2

NH2

HOOCCOOH

CH2-CH-CH2-COOH.CHQ-CHZ-NH】，共8種，故D正確;

JuCOOH

選CD。

11

13.25℃時，向10.00mL0.1000mol-E的NaHCO3溶液中滴加0.1000molL的鹽酸,

溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A.a點，溶液pH>7是由于HCO：水解程度大于電離程度

+

B.b點,c（Na）=c（HCO3）+2c（CO^）+c（CF）

c.c點，溶液中的H+主要來自HCC>3的電離

D.d點，c（Na+）=c（Cr）=0.1000mol.LJ

【答案】AB

【解析】

【分析】

【詳解】A.HCO3存在水解平衡和電離平衡，a點溶液pH>7是由于HCOj水解程度大于

電離程度，故A正確；

B.根據電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO-）+2c（CO；）+c（Cr）+c（OHj,b點pH=7

即c（H+）=c（OH）,所以c（Na+）=c（HCO；）+2c（CO；>c（CF）,故B正確;

C.c點,溶質為碳酸氫鈉、氯化訥、碳酸，溶液中的H+主要來自H2cO3的電離，故C錯

誤；

D.d點，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應，c（Na+）=c（Clj=0.0500molE,,故D錯誤；

選AB。

14.依據下列實驗和現象，得出結論正確的是

選

實驗現象結論

項

點燃無色氣體X，將生成的氣體通入澄清石澄清石灰水先

AX為CO

灰水渾濁后澄清

25℃時，向無色的Y溶液中滴加1?2滴酚取

B溶液仍為無色Y溶液的pH<7

試液

在淀粉和12的混合溶液中滴加KSCN溶液。

氧化性:

C［已知：（SCN%、SCN.分別與鹵素單質、溶液仍為藍色

(SCN)2<I2

鹵素離子性質相似］

溶液由無色變

D在稀H2SO4中加入少量Cu2O（s）反應中C%0既作氧

為藍色并有紅

色固體生成化劑又作還原劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水,

澄清石灰水也會先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，故A錯誤；

B.若無色Y溶液的pH在7—8之間，向溶液中滴加1?2滴酚秋試液，溶液也為無色，則

溶液仍為無色不能判斷得到溶液pH小于7,故B錯誤；

C.若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氟化鉀溶液，碘未完全反應，溶液也呈藍色,

則溶液仍為藍色不能判斷硫銳氣和碘的輒化性強弱，故c錯誤；

D.在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無色變為藍色并有紅色固體生成說明氧化亞

銅在稀硫酸溶液中反應生成硫酸銅和銅，則反應中氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，故D

正確；

故選D。

三、非選擇題：共5題，60分。

15.無水FeCh常作為芳嫌氯代反應的催化劑。某研究小組設計了如下流程，以廢鐵屑（含

有少量碳和SiO2雜質）為原料制備無水FeCl3（s）。

已知：氯化亞碉（夕）熔點沸點76℃,易水解。

C1-S-C1

回答問題：

（1）操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

（2）為避免引入新的雜質，試劑B可以選用___________（填編號）。

A.KMnOj溶液B.Cl2水C.Br2水D.H2O2

溶液

（3）操作②是蒸發結晶，加熱的同時通入HCl（g）的目的是___________o

（4）取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現象是o

（5）反應DfE的化學方程式為o

（6）由D轉化成E的過程中可能產生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑,

并設計實驗驗證是該還原劑將Fe「還原o

【答案】（1）漏斗（2）BD

（3）防止水解（4）溶液變為血紅色

A小小

（5）FeCl36H2O+6SOC12=FeCl3+6SO2T+12HC1T

（6）①.S02（2）.先加鹽酸酸化，再加溶液，產生白色沉淀，則是將還原

【解析】

【分析】廢鐵屑（含有少量碳和Si02雜質）加入鹽酸，鐵粉反應生成氯化亞鐵，過濾除去少量

碳和SiO2雜質，A（氯化亞鐵）加入氧化劑B生成C（氯化鐵），蒸發結晶生成FeCh?6H2。，通

入SOCh生成FeCb。

【小問1詳解】

過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

【小問2詳解】

A（氯化亞鐵）加入氧化劑B生成C（氯化鐵），A、C都引入雜質離子，故選BD。

【小問3詳解】

加熱促進氯化鐵溶液的水解，會生成氫氧化鐵，故加入HCl（g）的目的是防止水解。

【小問4詳解】

KSCN溶液遇Fe3+變為紅色。

【小問5詳解】

根據已知信息氯化亞颯（X）熔點-101。沸點76℃,易水解，可得FeCh4H?。與

A小小

S0C12生成FeC13的化學方程式為FeChGHzO+GSOJnFeCh+GSO2'+12HC1T。

【小問6詳解】

可能反應中生成的二氧化硫將氯化鐵還原為氯化亞鐵，若二氧化硫作還原劑，則氧化產物為

硫酸鹽，故若加鹽酸酸化，再加溶液，產生白色沉淀，則是二氧化硫作還原劑。

16.碳及其化合物間的轉化廣泛存在于自然界及人類的生產和生活中。已知25℃,100kPa

時：

①1mol葡萄糖［C6Hl2。6(s)］完全燃燒生成82(g)和H2O(1),放出2804kJ熱量。

②CO(g)+gc>2(g)=CO2(g)AH=-283kJ-mol"。

回答問題：

(1)25℃時，82(g)與H2。。)經光合作用生成葡萄糖［C6Hl2。63)］和。2伍)的熱化

學方程式為o

(2)25℃,100kPa時，氣態分子斷開1mol化學鍵的焙變稱為鍵焰。已知0=0、C=O

鍵的鍵熔分別為495kJ?mol“、799kJ-moF1,CO2(g)分子中碳氧鍵的鍵焰為

kJ-mol"o

(3)溶于水的CO?只有部分轉化為H2c03(叫)，大部分以水合CO2的形式存在，水合

CC>2可用CC>2(aq)表示。己知25℃時,H2co3(aq)，?CC>2(叫)+也。(1)的平衡常數

K=600,正反應的速率可表示為v(H2c()3)=kjc(H2co3),逆反應的速率可表示為

v(CO2)=k2-c(C02),則k2=_________(用含&的代數式表示)。

(4)25℃時，潮濕的石膏雕像表面會發生反應：

CaSO4(s)+CO^(aq)^CaCO3(s)+SO；(aq),其平衡常數K=_________。［已知

9

Ksp(CaSO4)=9.1xl0^,Ksp(CaCO3)=2.8x10］

(5)溶洞景區限制參觀的游客數量，主要原因之一是游客呼吸產生的氣體對鐘乳石有破壞

作用，從化學平衡的角度說明其原因___________。

【答案】(1)6CO2(g)-F6H2O(l)=C6H12O6(S)+6O2(g)AH=+2804kJ/mol

k.

(2)664.75(3)—

600

(4)3.25xlO23*

(5)游客呼出的CO2可與鐘乳石主要成分CaCO3發生可逆反應：

2+

CO2+H2O+CaCO3^Ca+2HCO3,82增加，平衡正向移動，CaCCh減少，鐘乳石被

壞

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

由題意可知，反應①為Imol葡萄糖在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出2804kJ的

熱量，反應的熱化學方程式為

CHs+6O6CO

6i2°6()2(8)=2(g)+6H2O(l)AH=-2804kJ/mol,二氧化碳和液態水經光合

作用生成葡萄糖和氧氣的反應為葡萄糖燃燒的逆反應，生成Imol前萄糖會吸收2804kJ的熱

量，反應的熱化學方程式為

6CO2(g)+6H2O(l)=C6HI2O6(s)+6O2(g)AH=+2804kJ/mol,故答案為：

6CO2(g)+6H2O(l)=C6HI2O6(S)+6O2(g)AH=+2804kJ/mol；

【小問2詳解】

由反應熱的焰變為反應物的鍵始之和與生成物的鍵焰之和的差值可得：反應②的焙變

△H=E(C三0)+"二一。)?2E(C=O)=—283kJ/mol,解得E(C=O)=

799kJ/mol+-x495kJ/mol+283kJ/mol入),口文電衣

2=664.75kJ/mol,故答案為：664.75；

2

【小問3詳解】

當反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，則由v(H2co3)=v(CO2)可得：kic(H2co3)=

k.c(CO,)k,k,

依｛CO2),—=/'A=K=600,解得&2=7^,故答案為：；

k2c(H2co3)600600

【小問4詳解】

由方程式可知反應的平衡常數

片《SO：)_c(S0：)c(Ca2+)_K^CaSOj

9.1X1Q-6

=3.25X103,故答案為:

一c(CO^)"c(CO；)c(Ca2+)-K印(CaCOj2.8x10-9

3.25X103；

【小問5詳解】

二氧化碳和碳酸鈣在溶液中存在如下平衡COz+HzO+CaCO,=Ca2++2HCO；,當游客

數量增大，反應物二氧化碳的濃度增大，平衡向正反應方向移動，碳酸鈣因反應而減少，導

致鐘乳石被壞，故答案為：游客呼出的CO2可與鐘乳石主要成分CaCO3發生可逆反應：

2+

CO2+H2O+CaCO3F^Ca+2HCO；,82增加，平衡正向移動，CaCCh減少，鐘乳石被

壞。

17.亞硝酰氯（NOC1）可作為有機合成試劑。

催化劑

已知：①2NO+C1,2NOC1

一定溫度

②沸點：NOC1為-6℃,Cl2為-34C,NO為-152℃。

③NOC1易水解.，能與。2反應。

某研究小組用NO和C"在如圖所示裝置中制備NOC1，并分離回收未反應的原料。

回答問題：

（1）通入C12和NO前先通入氧氣，作用是；儀器D的名稱是。

（2）將催化劑負載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目是o

（3）實驗所需的NO可用NaNOz和FeSO」溶液在稀H2s中反應制得，離子反應方程

式為。

（4）為分離產物和未反應的原料，低溫溶槽A的溫度區間應控制在,儀器C

收集的物質是。

（5）無色的尾氣若遇到空氣會變為紅棕色，原因是。

【答案】（1）①.排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應，防止遇空氣中的水而水

解②.干燥管

（2）增大與氣體的接觸面積，加快反應速率

2++3+

（3）NO2+Fe+2H=NOT+Fe+H2O

（4）①.-34℃<TK-6℃或（?34℃,?6℃］②.Cl2

（5）與空氣中的反應產生紅棕色的

【解析】

【分析】通過實驗原理可知，進氣端NO和Cl?,經過催化劑使其反應制備NOC1；經

過低溫浴槽A降溫，使NOC1冷凝，得到產品；再經過低溫浴槽B降溫，使C12冷凝，防

止逸出，污染空氣；剩下NO經過無水氯化鈣干燥后，進行回收，據比分析作答。

【小問1詳解】

通入Cl?和NO前先通入僦氣，作用是排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應，防止遇空

氣中的水而水解：儀器D的名稱干燥管，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的

反應，防止遇空氣中的水而水解：干燥管；

【小問2詳解】

將催化劑負載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是增大與氣體的接觸面積，加快

反應速率，故答案為：增大與氣體的接觸面積，加快反應速率；

【小問3詳解】

實驗所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應制得，則亞鐵離子會被氧化

2++3+

為鐵離子,離子反應方程式為：NO2+Fe+2H=NOT+Fe+H2O,故答案為：

2++3+

NO2+Fe+2H=NOT+Fe+H2O；

【小問4詳解】

為分離產物和未反應的原料，低溫溶槽A使NOC1冷凝，得到產品，則溫度區間應控制在

-34℃<TW-6℃或（-34℃,-6℃］；再經過低溫浴槽B降溫，使C12冷凝，防止逸出，污染

空氣，儀器C收集的物質是C%,故答案為：-34℃<TW?6℃或（-34℃,-6℃］；Cl2；

【小問5詳解】

剩下的氣休為NO,則無色的尾氣若遇到空氣會變為紅棕色，原因是與空氣中的反應產生紅

棕色的，故答案為：與空氣中的反應產生紅棕色的。

【點睛】本題重點(4),兩個沸點低的物質，要經過冷凝分離，沸點高的，要先分離，沸點

低的，后分離，溫度要根據其沸點判斷。

18.二甲雙酮是一種抗驚厥藥，以丙烯為起始原料的合成路線如下：

QU

CH-CHH20/H：CH3cHeH3。2,催化齊Lie多HaC-t-CN

CnaUn-UMo-------------?i-----------------?5FU------------?ELUUIN

△加△-----—6H3

ABC

H20/H*AH3cFCOOHC2H5OH,H￡1Tl(NHM。》H3coy0

z

△6H30NaOC2H5,AH3cy3

D二甲雙酮

回答問題:

(1)A的名稱是__________,A與金屬鈉反應的產物為___________和

(2)B的核磁共振氫譜有__________組峰。

(3)AfB、BfC的反應類型分別為、。

(4)D中所含官能團名稱為、。

(5)D—E的反應方程式為。

設計以CH,fH3

(6)為原料合成烏頭酸

0

已知：①R-B「NaCNR-CN②_g_[_B「2A

1Br

②.異丙醇鈉或2-丙醉鈉或CHsqHCH?

【答案】（1）①.異丙醇或2-丙醇

ONa

（5）.氫氣

（2）1（3）①.氧化反應②.加成反應

（4）①.羥基（2）.股基

5

OH

0HI/

CC

H3c—(5-COOH+CH3cH2OH,濃硫酸HI-

CH

6H3

CH3CHCH3人

6H

OOH

NaCN

COOH

OOHCOOH

【解析】

【分析】根據流程圖,A發生催化氧化生成B,結合B的分子式和C的結構可知，B為丙酮

）;結合二甲雙酮的結構可知，D與乙醇在酸性條件下發生酯化反應生成E,E為

結合官能團的性質和轉化關系分析解答。

CHJCHJ

A（I）^）的名稱為異丙爵或2.丙醇，A與金屬鈉反應生成異丙醇鈉和氫氣，故答案

為：異丙醇或2.丙醇；異丙醇鈉；氫氣

【小問2詳解】

B為丙酮（』、），具有對稱結構，核磁共振氫譜有1組峰，故答案為：1;

【小問3詳解】

根據流程圖，AfB為氧化反應、BfC為加成反應，故答案為：氧化反應；加成反應;

【小問4詳解】

?H

D(H3C-C-COOH)中所含官能團有羥基和按基，故答案為：羥基；竣基：

加

【小問5詳解】

D與乙醇在酸性條件下發生酯化反應生成E,反應的化學方程式為

?H

HjC-C-COOH+CH3CH2OH.+H20,故答案

CH)

(j)H9Hp

為：HjC-C-COOH+CH3cH20H.聾酸--H3C-C-CC^QCl-|+H20：

加

CH3

【小問6詳解】

以CH31HCH3為原料合成烏頭酸(HOOC-H2C-C=CH-COOH)需要增長碳

OHCOOH

鏈和引入按基，根據題干流程圖中BCD的轉化關系，結合已知信息①②，需要將

CH3CHCH3

氧化為丙酮后利用②引入澳原子，在利用①和題干流程圖中BCD的轉化關

6H

系，即可引入三個竣基，具體合成路線為

OOHCOOH

19.金屬埃基配位化合物在催化反應中有著重要應用。HM