質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律定義：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。留意：（1）留意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；

（2）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參與”的含義，沒有參與反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。2、適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來說明物理變更。3、試驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體參與或生成的試驗(yàn)必需在密閉容器里進(jìn)行；如：有氣體生成的試驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）如：有氣體參與的試驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（沒有稱量參與反應(yīng)的氣體）理解：六不變：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素養(yǎng)量不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變；原子質(zhì)量不變；兩個(gè)肯定變：物質(zhì)的種類；分子種類；兩個(gè)可能變：分子數(shù)目；元素化合價(jià)；5、質(zhì)量守恒的根本緣由（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變更，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。6、微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成化學(xué)式，能寫化學(xué)方程式的寫出化學(xué)方程式，留意配平，最終分析做題。題型一

質(zhì)量守恒定律理解應(yīng)用【經(jīng)典例題】【2024黑龍江龍東】汽車尾氣是空氣污染的元兇之一，運(yùn)用催化凈扮裝置，可以有效削減尾氣污染，其反應(yīng)原理之一是2NO+2CON2+2X．下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為CO2B．該反應(yīng)前后元素種類不變C．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變D．汽車尾氣中的一氧化碳主要來源于汽油的不充分燃燒【答案】C【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有2個(gè)碳原子、2個(gè)氮原子、4個(gè)氧原子，生成物質(zhì)中有2個(gè)氮原子，所以X是CO2，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以該反應(yīng)前后元素種類不變，故B正確；C、一氧化氮中氮元素的化合價(jià)是+2，氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)是0，所以反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)變更，故C錯(cuò)誤；D、含碳化合物中的碳不充分燃燒會(huì)生成一氧化碳，故D正確。故選：C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)化學(xué)式的推斷，學(xué)生應(yīng)正確理解質(zhì)量守恒定律，利用原子守恒來解答。【趁熱打鐵】1、【2024廣西賀州一模】某有機(jī)物與氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，則該有機(jī)物肯定含有的元素是（）A．C、OB．H、OC．C、HD．C、H、O【答案】C【解析】生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，則反應(yīng)物中也肯定含有這三種元素．物質(zhì)在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應(yīng)，氧氣由O元素組成，則C，H肯定是從某物質(zhì)中來，而某物質(zhì)中也可能含有O元素．故這種物質(zhì)中肯定含有含C和H，可能含O。故選C。2、【2024四川自貢】煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不開心的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學(xué)式為（）A．CH4 B．C4H4S C．C4H6S D．C4H8S【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個(gè)X分子由4個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C4H4S。故選：B。3、【2024山東威海】在化學(xué)變更中，下列說法正確的是（）①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變；②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變；④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變。A.①②B.①③C.③④D.②④【答案】C【解析】①原子的種類、元素的種類均不變，分子的種類變更，錯(cuò)誤；②原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目不能確定，錯(cuò)誤；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，正確；④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，正確。故選C。4、【2024海南省】我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式是Ag2S B．H2S中S元素為-2價(jià)C．反應(yīng)前后元素的種類不變D．H2S是無毒的【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X的化學(xué)式是Ag2S；依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算H2S中S元素為-2價(jià)；反應(yīng)前后元素的種類不變；H2S是有刺激性的、有毒的氣體。故選D。題型二

質(zhì)量守恒定律表格題【經(jīng)典例題】【2024貴州安順】在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在肯定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變更見下表。下列說法中不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g82812反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g416X2A．反應(yīng)后X的值為8B．參與反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：5C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．丙肯定為該反應(yīng)的催化劑【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量削減了8g-4g=4g，故是反應(yīng)物，參與反應(yīng)的質(zhì)量為4g；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為16g-2g=14g；丁是反應(yīng)物，參與反應(yīng)的質(zhì)量為12g-2g=10g；由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)。

A、由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，反應(yīng)后X的值為8g，故選項(xiàng)說法正確。

B、參與反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為4g：10g=2：5，故選項(xiàng)說法正確。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丁，生成物是乙，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

D、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：D。【點(diǎn)睛】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量削減的屬于反應(yīng)物），敏捷運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。【趁熱打鐵】1、【2024甘肅天水】把肯定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在肯定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2x7.22.8A．x=2B．d是催化劑C．c不是化合物D．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變【答案】D【解析】依據(jù)表格推斷反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量：a由6.4變?yōu)?.2，削減1.2，為反應(yīng)物；c由4.0變?yōu)?.2，增加2.8，為生成物；d的質(zhì)量不變，可能是雜質(zhì)或催化劑，B項(xiàng)不正確；依據(jù)參與的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量推斷b參與反應(yīng)的質(zhì)量=2.8-1.2=1.6，進(jìn)而推斷x=3.2-1.6=1.6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c為生成物，且該反應(yīng)為化合反應(yīng)推斷c肯定是化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，D項(xiàng)正確。故選D。2、【2024湖北隨州市】在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W在肯定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的相識(shí)錯(cuò)誤的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量205237反應(yīng)后的質(zhì)量待測(cè)35212A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.待測(cè)物質(zhì)的值為15C.物質(zhì)Y肯定是單質(zhì)D.反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6:

5【答案】C【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，削減的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后Y質(zhì)量增加了30g，Y是生成物；W質(zhì)量削減了25g，W是反應(yīng)物；Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑也可能沒有參與反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物還少5克，X是反應(yīng)物，待測(cè)值為15。依據(jù)上述分析可知，Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑，正確；B、依據(jù)上述分析可知，待測(cè)物質(zhì)的值為15，正確；C、依據(jù)上述分析可知，X是反應(yīng)物，W是反應(yīng)物，Y是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，物質(zhì)Y肯定不是單質(zhì)，錯(cuò)誤；D、依據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比=30g：25g=6:5，正確。故選C。3、【2024云南昆明一模】在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，肯定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確到是（）A．x=3.1B．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變更比為14：85C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．乙肯定是該反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=10+3.5+10+6﹣（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙為反應(yīng)物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A、x=2.9，故錯(cuò)誤；B、生成甲、丁的質(zhì)量比為：（10g﹣8.6g）：（14.5g﹣6g）=14：85，故正確；C、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參與反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選B。題型三

質(zhì)量守恒定律圖表題【經(jīng)典例題】【2024江蘇蘇州】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)后硫元素化合價(jià)上升 B．生成物均為氧化物 C．反應(yīng)后分子總數(shù)削減 D．參與反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】D【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由硫化氫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O。A．由方程式和化合價(jià)原則可知，硫元素由﹣2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，反應(yīng)后硫元素化合價(jià)上升，故正確；B．生成物是二氧化硫和水，均為氧化物，故正確；C．由化學(xué)方程式可知，每5個(gè)分子變更成了4個(gè)分子，反應(yīng)后分子總數(shù)削減，故正確；D．由化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為2：3，故不正確。故選：D。【點(diǎn)睛】該題不僅考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)問的駕馭狀況，還考查了學(xué)生視察理解微觀模型示意圖的實(shí)力，從多方面考查了學(xué)生的綜合實(shí)力。【趁熱打鐵】1、【2024.云南】如圖是某汽車尾氣凈扮裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．乙、丁屬于氧化物 B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NH2N2+H2O C．甲物質(zhì)由一個(gè)氧原子和一個(gè)氮原子構(gòu)成 D．反應(yīng)前后，原子種類、原子數(shù)目不變【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O；A．氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，所以該反應(yīng)中的一氧化氮和水屬于氧化物，氨氣不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O，故錯(cuò)誤；C．一氧化氮是由一氧化氮分子構(gòu)成的，每個(gè)一氧化氮分子是由一個(gè)氧原子和一個(gè)氮原子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變，故正確。故選：D。2、【2024湖北宜昌】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物由原子干脆構(gòu)成B．生成物是混合物C．用符號(hào)表示為2XD．反應(yīng)中不發(fā)生變更的原子有兩種【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知：A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知：參與反應(yīng)的反應(yīng)物是由分子干脆構(gòu)成，故錯(cuò)誤；B、生成物是由不同種原子構(gòu)成一種分子，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；C、是由兩個(gè)原子構(gòu)成的一個(gè)分子，用符號(hào)表示為X2，故錯(cuò)誤；D、從圖示可以看出反應(yīng)前后原子的種類沒有變更，故正確。故選D。3、【2024湖南益陽(yáng)】某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，其中相同的球代表同種原子。（1）該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變更的是（選填“分子”或“原子”），參與反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為。（2）該反應(yīng)的生成物是（選擇序號(hào)填空）。A．化合物B．單質(zhì)C．混合物（3）該反應(yīng)的微觀示意圖說明，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的緣由是.。【答案】（1）分子，3：1，A；（2）A；（3）化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，參與原子的種類及數(shù)目保持不變。【解析】（1）由微粒的變更可知，該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變更的是分子，參與反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為3：1。（2）該反應(yīng)的生成物是由同種的分子構(gòu)成，分子是由不同種原子構(gòu)成的，屬于化合物。（3）由反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變更可知，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的緣由是：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，參與原子的種類及數(shù)目保持不變。題型四

質(zhì)量守恒定律計(jì)算題【經(jīng)典例題】【2024天津市】在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8gA與肯定量B恰好完余反應(yīng)后，生成3.6gD,則生成C的質(zhì)量為（）A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g【答案】B【解析】設(shè)與2.8gA恰好反應(yīng)的B的質(zhì)量是x，A的相對(duì)分子質(zhì)量為7w，B的相對(duì)分子質(zhì)量為8w，則=，解得x=9.6g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。故選B。【點(diǎn)睛】駕馭好反應(yīng)前后總質(zhì)量和各元素養(yǎng)量都不變，結(jié)合依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算步驟，分