重慶市名校聯盟20232024學年度第二期期中聯考化學試題(高2025屆)(本試卷共8頁，總分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.答第1至14題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答第15至18題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1Be：9C：12N：14O：16S：32Cl：35.5第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每個選擇題只有一個正確答案)1.“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列文物的主要成分為有機化合物的是A．唐陶文吏俑B．獸面紋青銅盉C．素紗蟬衣D．三星堆金面具A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．唐陶文吏俑是無機非金屬材料，故A不選；B．獸面紋青銅盉的組成是金屬材料，故B不選；C．素紗蟬衣組成是蛋白質，是有機高分子材料，故C選；D．三星堆金面具組成是金屬材料，故D不選；答案選C。2.下列有機化合物的分類方法及所含官能團都正確的是有機化合物分類方法及所含官能團A羧酸、B酚、C醛、D酮、AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．是乙酸，官能團是，屬于羧酸，A正確；B．的官能團是，因沒有直接連在苯環的C上，因此屬于醇類，B錯誤；C．的官能團是COO，屬于酯類物質，C錯誤；D．的官能團是CHO，屬于醛類物質，D錯誤。故本題選A。3.下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是A.和 B.和C.和 D.和【答案】B【解析】【詳解】A．HI屬于共價化合物，而NaI屬于離子化合物，前者含有共價鍵，后者含有離子鍵，故A不符合題意；B．H2S和CCl4都只含有極性共價鍵，故B符合題意；C．NaCl是離子化合物，CO2是共價化合物，前者含有離子鍵，后者含有共價鍵，故C不符合題意；D．K2O2是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，是共價化合物，只含有極性共價鍵，故D不符合題意。答案選B。4.下列實驗有關操作不正確的是被提純物(雜質)除雜方法A苯甲酸()加熱溶解，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥B加入生石灰，蒸餾C乙炔()酸性高錳酸鉀溶液，洗氣D乙酸乙酯(乙酸)加入飽和碳酸鈉溶液，分液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．苯甲酸在水中溶解度隨著溫度升高顯著上升，而氯化鈉在水中溶解度變化不大，故可用重結晶的方法除雜，A項正確；B．先用生石灰吸收水，再利用蒸餾的方法獲得乙醇，B項正確；C．、乙炔都能與酸性高錳酸鉀溶液反應，應用硫酸銅溶液洗氣，才能除去乙炔中的硫化氫，C項不正確；D．飽和碳酸鈉溶液可以與乙酸反應，并且降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，D項正確；答案選C。5.下列粒子中，與分子的空間構型相同的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】中N的價層電子對數目為3+=4，有1個孤電子對，空間構型為三角錐形；A．中N的價層電子對數目為3+=4，沒有孤電子對，空間構型為正四面體形；故A不選；B．中P的價層電子對數目為3+=4，有1個孤電子對，空間構型為三角錐形；故B選；C．中S的價層電子對數目為3+=3，沒有孤電子對，空間構型為平面三角形；故C不選；D．中B的價層電子對數目為3+=3，沒有孤電子對，空間構型為平面三角形；故D不選。答案選B。6.下列各組物質中，都是由極性鍵組成的極性分子的是A.和HF B.和 C.和 D.和【答案】C【解析】【詳解】A．是非極性鍵構成的非極性分子，故A不選；B．和都是正四面體結構，是由極性鍵構成的非極性分子，故B不選；C．只含有極性鍵，為三角錐形，是極性分子；只含有極性鍵，為V形，是極性分子，故C選；D．只含有極性鍵，為直線形，非極性分子，故D不選。答案選C。7.下列各組物質性質的比較，結論正確的是A.在水中的溶解度：B.晶體熔點：碳化硅晶體硅C.酸性：D.沸點：正戊烷新戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．鹵代烴難溶于水、乙醇與水互溶，所以溶解性CH3CH2OH＞CH3CH2Br，故A錯誤；B．碳化硅和晶體硅都是共價晶體，鍵長CSi＜SiSi鍵，故碳化硅的鍵能更大，故晶體熔點：碳化硅＞晶體硅，故B錯誤；C．電負性：F＞Cl，使F3C的極性大于Cl3C的極性，導致三氟乙酸羧基中羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以溶液酸性CF3COOH＞CCl3COOH，故C錯誤；D．烷烴碳數越多熔沸點越高，相同碳數支鏈越多沸點越低，沸點：正戊烷＞新戊烷，故D正確。答案選D。8.晶體可以簡單地分為分子晶體，共價晶體，金屬晶體和離子晶體四大類，還存在過渡晶體和混合型晶體，下列關于晶體性質描述正確是A.、、干冰的熔沸點依次減小B.、、等分子晶體一個分子周圍有12個緊鄰的分子，該特征稱為分子密堆積C.自然界中的玻璃、炭黑、蠟狀的白磷()等屬于非晶體D.離子晶體中微粒間的相互作用力僅含有離子鍵和共價鍵【答案】A【解析】【詳解】A．、、干冰分別為共價晶體、離子晶體、分子晶體，其熔沸點依次減小，A正確；B．分子晶體的結構特征不都是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，微粒間作用力只有范德華力的分子晶體結構特征才是密堆積，B錯誤；C．白磷()屬于分子晶體，C錯誤；D．離子晶體中微粒間的相互作用力含有離子鍵和共價鍵、氫鍵，D錯誤；故選A。9.EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的軟化，軟化水過程中與形成的一種配合物如圖所示。下列說法正確的是A.配合物中碳原子的雜化方式為、和B.1mol該配合物中的配位鍵數是6C.圖中鍵角2大于鍵角1D.兩種不同狀態的鎂，電離最外層一個電子所需能量：大于【答案】D【解析】【詳解】A．配合物中酯基中的C為sp2雜化，其余C為sp3雜化，沒有sp雜化的C，A錯誤；B．由圖可知，1mol該配合物中含6mol配位鍵，則配位鍵數是6NA，B錯誤；C．圖中鍵角2由sp3雜化的C形成，鍵角1由sp2雜化的C形成，因此鍵角2<鍵角1，C錯誤；D．電離最外層一個電子所需要的能量分別是Mg的第二電離能、第一電離能，因為Mg的第一電離能較小，因此電離最外層一個電子所需能量：大于，D正確。故本題選D。10.已知下列現象均符合事實，請判斷實驗操作、對應結論均正確的是選項操作現象解釋(或結論)A向對甲基苯乙烯中滴入酸性溶液紫紅色褪去證明對甲基苯乙烯中含有碳碳雙鍵B實驗室用食鹽水代替水快速加入有電石的圓底燒瓶，制取乙炔，然后將氣體通過溴的溶液溴的溶液褪色乙炔中含有不飽和鍵C苯與溴水及Fe粉混合可以制得溴苯，將反應后的氣體通入硝酸銀溶液硝酸銀溶液中出現白色沉淀該反應是取代反應D用酸性滴定0.02mol配位數為6的硫酸亞硝酰合鐵(Ⅱ)溶液(NO會被氧化為)滴定至終點時消耗1.0mol/L的16.00mL，A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．苯環側鏈甲基也能使酸性溶液褪色，故A錯誤；B．電石與食鹽水反應除生成乙炔氣體外，還可能有H2S等還原性氣體產生，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對乙炔氣體檢驗產生干擾，故B錯誤；C．溴易揮發，反應后的氣體HBr中混有溴蒸汽，應該先用除去溴蒸汽，再通入硝酸銀溶液，而且得到的是淺黃色沉淀而不是白色沉淀，故C錯誤；D．，利用化合價升降總數相等列式：，解得a=1，則b=5，故D正確；故選D。11.下列現象與氫鍵有關的是①乙醇能與水以任意比混溶，甲醚()在水中的溶解度也比較大；②在相同條件下，的沸點比的沸點高，的沸點比的高；③鄰羥基苯甲酸的熔沸點比對羥基苯甲酸的低；④水分子在高溫下很穩定；⑤冰的密度比液態水的密度小；⑥分子比分子穩定；⑦易液化。A.①②④⑤ B.②③⑥⑦ C.①②③⑤⑦ D.①④⑥【答案】C【解析】【詳解】①乙醇和甲醚分子中均含有氧原子，能與水分子間形成分子間氫鍵，所以在水中溶解度大，①正確；②水分子中含有氧原子，可以形成分子間氫鍵；氨氣分子中含有氮原子也可形成分子間氫鍵，所以水、氨氣的沸點較高，②正確；③對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故③正確；④水分子高溫下很穩定，其穩定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故④錯誤；⑤冰中存在氫鍵，且氫鍵有一定的方向性，水結冰后分子間的空隙變大，故其體積變大，則冰的密度比液態水的密度小，故⑤正確；⑥氮磷在同一主族，氮的非金屬性大于磷，所以分子比分子穩定，故⑥錯誤；⑦分子之間可以形成氫鍵，熔沸點較高，故易液化，故⑦正確；綜上，①②③⑤⑦正確，故選C。12.關于有機物性質描述不正確的是A.某烴完全燃燒生成和的物質的量之比為，則其實驗式為B.1mol苯可以和1mol氫氣加成生成環己二烯，反應，所以環己二烯比苯穩定C.1，1二氯乙烯所有原子共平面且無順反異構D.n個丙烯分子通過相互加成為鏈狀的高分子聚丙烯不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．某烴完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為1：1，則C、H原子個數之比為1：2，其實驗式為CH2，故A正確；B．，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，即1mol苯和1molH2的總能量低于1mol環己二烯的能量，則苯比環己二烯穩定，故B錯誤；C．1，1二氯乙烯的結構簡式為Cl2C=CH2，所有原子共平面，也不符合順反異構的結構要求，沒有順反異構，故C正確；D．聚丙烯沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。答案選B。13.藥物布洛芬可用于緩解疼痛，也可用于普通流感引起的發熱。布洛芬結構簡式如圖；(已知該結構中的碳氧雙鍵不能被加成)下列關于布洛芬說法正確的是A.光照下和發生一取代后的結構有5種B.不可以發生氧化反應和還原反應C.分子中含有2個手性碳原子D.可以在催化劑條件下與4mol發生加成反應【答案】A【解析】【詳解】A．布洛芬結構中烷基有5種不同化學環境的氫原子，故光照下和發生一取代后的結構有5種，A正確；B．苯環側鏈上的碳上有氫原子，能被高錳酸鉀溶液氧化而發生氧化反應，苯環上催化加氫屬于還原反應，B錯誤；C．分子中只含有一個手性碳原子，為連接羧基的碳原子，C錯誤；D．可以在催化劑條件下與3mol發生加成反應,D錯誤；答案選A。14.幾種晶體的晶胞(或晶體結構)如圖所示，下列說法正確的是A.中的配位數大于干冰中分子的配位數B.晶胞中，若作頂點，則應在面心處C.若的晶胞邊長為apm，其中S原子的半徑為D.石墨晶體層內作用力是共價鍵，層間作用力是范德華力，所以石墨是一種混合型晶體【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl晶體中Na+的配位數為6；干冰中CO2分子的配位數為12，所以NaCl中Na+的配位數小于干冰中CO2分子的配位數，故A錯誤；B．由晶胞示意圖可知，若作頂點，則應在體心處，故B錯誤；C．的晶胞中陰離子采用面心立方最密堆積，可以計算出S的半徑為，但是無法計算S原子的半徑，故C錯誤；D．石墨晶體層內是共價鍵，層間是范德華力，有共價晶體、分子晶體、金屬晶體的特征，所以石墨為混合型晶體，故D正確。答案選D。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.按要求回答下列問題：（1）A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．苯是有機化學中的代表物質，其中：①既有鍵又有鍵的是_______(填序號，下同)。②碳碳鍵的鍵長由大到小排序是：_______。③上述分子中所有原子均在同一平面是：_______。（2）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子結構如下圖所示，像一頂皇冠，請回答下列問題：①64g中含有的鍵數目是_______。②中S原子的雜化軌道類型是_______，的空間結構是_______。③分子的VSEPR模型是_______，是_______(填“極性”或“非極性”)分子。④沸點：_______(填“”、“”或“”)，原因是_______。【答案】（1）①.BCD②.(或者ADBC)③.BCD（2）①.②.③.三角錐形④.平面三角形⑤.非極性⑥.⑦.兩者都是分子化合物，的相對分子質量更大，分子間作用力更強，所以熔沸點更高【解析】【小問1詳解】①乙烷為飽和烴，只含鍵；乙烯、乙炔、苯均為不飽和烴，既有鍵又有鍵；②鍵長：，由此可知碳碳鍵的鍵長由大到小排序乙烷>苯>乙烯>乙炔；③上述分子中乙烯、乙炔、苯中所有原子均在同一平面上；【小問2詳解】①由結構簡式可知1mol分子中含8molSS鍵，64g為0.25mol，含有的鍵數目是；②中S為單鍵，采用sp3雜化；中S原子價層電子對數為4，含1對孤電子對，離子空間構型為三角錐形；③中S原子價層電子對數為3，VSEPR模型是平面三角形；中S原子價層電子對數為3，分子構型為平面正三角形，正負電荷中心重合，屬于非極性分子；④、兩者都是分子化合物，的相對分子質量更大，分子間作用力更強，所以熔沸點更高。16.Ⅰ.青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156—157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不會用到的裝置是_______(填序號)。A．B．C．（2）向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是_______。（3）操作Ⅱ名稱是_______。操作Ⅲ的主要過程可能是_______(填字母)。A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液Ⅱ．有機物M具有特殊香味，其完全燃燒的產物只有和。某化學興趣小組從粗品中分離提純有機物M，然后借助李比希法、現代科學儀器測定有機物M的分子組成和結構，具體實驗過程如下：步驟一：確定M的實驗式和分子式。（4）利用元素分析儀測得有機物M中碳的質量分數為54.5%，氫的質量分數為9.1%。①M實驗式為_______。②已知M的密度是同溫同壓下密度的2倍，則M的分子式為_______。步驟二：確定M的結構簡式。（5）用核磁共振儀測出M的核磁共振氫譜如圖2所示，圖中峰面積之比為；利用紅外光譜儀測得M的紅外光譜如圖3所示。①M的結構簡式為_______。②M的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器是____(填標號)。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．X射線衍射儀【答案】（1）C（2）萃取青蒿素（3）①.蒸餾②.B（4）①.②.（5）①.②.c【解析】【小問1詳解】操作I為過濾、操作II為蒸餾，不需要C中加熱裝置，故答案為：C；【小問2詳解】青蒿素不溶于水，向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是萃取青蒿素，故答案為：萃取青蒿素；【小問3詳解】操作II為蒸餾，操作Ⅲ的目的是經濃縮、結晶、過濾可以除去不溶的雜質，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經濃縮、結晶、過濾可以除去不溶的雜質，得到精品，即操作Ⅲ的主要過程可能加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾，只有B正確，故答案為：蒸餾；B；小問4詳解】①有機物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)中碳的質量分數為54.5%，氫的質量分數為9.1%，則氧的質量分數為154.5%9.1%=36.4%，則有機物中n(C)：n(H)：n(O)=：：≈2：4：1，所以實驗式為C2H4O，故答案為：C2H4O；

②M的密度是同溫同壓下二氧化碳密度的2倍，即有機物M的相對分子質量為44×2=88，有機物M的實驗式為C2H4O，式量為44，則M的分子式為(C2H4O)2，即M的分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；【小問5詳解】①有機物M的分子式為C4H8O2，由核磁共振氫譜圖和紅外光譜圖可知，M中有4種環境的H原子，4種H原子數之比為1：3：1：3，并且含有OH鍵、CH鍵和C=O雙鍵，則結構中含兩個CH3，則M的結構簡式；②測得M的所有同分異構體中結構不同，含有元素相同，元素分析儀中顯示的信號完全相同，故選c。17.苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉化關系圖：已知：a．。b．。c．。（1）A的命名是：_______，C到D的反應類型是_______。（2）請寫出A制取B的化學反應方程式_______。（3）E中官能團名稱是_______。（4）C與是否為同系物_______(填“是”或“否”)。（5）C是溴苯，實驗完可以加入_____(填化學式)溶液除去雜質，以獲得相對純凈的溴苯。（6）由已知c中可知：苯的同系物一般可以被高錳酸鉀氧化為苯甲酸。但是直接與苯環連接的碳原子上沒有H原子，該物質不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸。某分子式為，它的單烷基取代苯()的同分異構體共有_______種，其中不能被酸性氧化的物質的結構簡式_______。【答案】（1）①.硝基苯②.取代反應（2）（3）碳溴鍵（4）否（5）(其他答案合理也可)（6）①.8②.【解析】【分析】苯與濃硝酸在濃硫酸催化下發生硝化反應生成硝基苯即A為，A與一氯甲烷發生硝基苯的間位取代，B為，硝基發生還原反應；苯與溴發生取代反應生成C為，溴苯和濃硫酸發生對位取代生成D為，苯環與氫氣發生加成反應；苯與溴發生取代反應生成E為；【小問1詳解】A為，A的命名是：硝基苯，C為，溴苯和濃硫酸發生對位取代生成D為，C到D的反應類型是取代反應；【小問2詳解】A為，A與一氯甲烷發生硝基苯的間位取代，B為，A制取B的化學反應方程式；【小問3詳解】E為，E中官能團名稱是碳溴鍵；【小問4詳解】C為，只含有碳溴鍵官能團，而另一個物質含有碳溴鍵、碳碳三鍵，兩者結構不相似，不是同系物；【小問5詳解】C是溴苯，實驗完可以加入NaOH溶液除去雜質；【小問6詳解】某分子式為，它的單烷基取代苯()的同分異構體、、、、共有8種，直接與苯環連接的碳原子上沒有H原子，該物質不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸，則不能被酸性氧化的物質的結構簡式。18.Ⅰ.鐵、錳、鉻、鋅、銅及其化合物在生產生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態Fe原子的價層電子排布式為_______，其未成對電子數是_______。（2）一種香豆素衍生物(CHP)可作為測定的熒光探針，其原理如圖所示。CHP所含元素(C、O、N)的電負性從大到小的順序為_______(填元素符號，下同)，其第一電離能從小到大的順序為_______。（3）第二電離能：(Cr)______(Mn)(填“”、“”或“”)。請結合微粒結構解釋原因______。Ⅱ．周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹的化合物性質與鋁相似，BeO的熔點為2575℃，熔融時能導電，而不能導電，下圖是晶胞參數為apm的BeO晶胞。（4）下列說法正確的是_______。A.和均為離子化合物B.BeO的晶胞如圖所示，晶胞中的配位數為4C.與的最近距離為apmD.在空氣中加熱蒸發和溶液