2023~2024學年第二學期鎮江市高一期末質量監測化學試卷2024.06注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H1一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．指南針是中國古代四大發明之一，由天然磁石制成，其主要成分為A．Fe B．Fe3O4 C．2．反應LiH+NH3△A．LiH屬于共價晶體 B．NH3C．NH2?的VSEPR模型為正四面體形 D．H3．實驗室制取并驗證SO2性質，如圖實驗原理及裝置A．用裝置甲制備SO2 B．用裝置乙驗證C．用裝置丙驗證SO2的漂白性 4．NHA．原子半徑：r(Al)>r(N)C．第一電離能：I1(S)<I閱讀材料，完成5~7題：N、P為第ⅤA族元素。NH3是氮的常見氫化物，液氨可部分電離產生NH2?和NH4+，氨水與Ag+形成5．下列說法不正確的是A．NH4+鍵角約為109.5C．PCl5晶胞中含有PCl6?6．下列化學反應的表示不正確的是A．P在Cl2B．PCl5C．HNO3D．向AgNO37．下列物質結構與性質或性質與用途具有對應關系的是A．黑磷具有類似石墨片層結構，可用于導電 B．NHC．NH4Cl8．元素及其化合物的轉化在工業上具有重要應用。下列涉及的物質轉化正確的是A．侯氏制堿：B．制備硝酸：C．制備硫酸：D．制漂白粉：9．X、Y、Z、M為4種原子序數逐漸增大的短周期元素。X基態原子的核外電子只有1種運動狀態，Y的單質是空氣中含量最多的物質，Z最外層電子是其電子層數的3倍，Z與M上下相鄰。下列說法正確的是A．X在化合物中均顯+1價 B．Y、MC．X、Y和Z不可能形成離子晶體 D．X和Z形成的化合物不可能含有非極性鍵10．根據海水綜合利用的工業流程圖，下列說法正確的是A．試劑Ⅰ為NaOH溶液 B．操作Ⅰ為過濾、洗滌、干燥C．步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是富集Br? 11．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色該溶液中含有Na+B向某溶液中加入鹽酸酸化無現象，再加入BaCl該溶液中含有SC某溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍色該溶液不含ND向盛有淀粉、KI的溶液中滴加HNO3酸化的Fe3+12．酸性條件下催化氧化黃鐵礦（主要成分FeS2）的轉化關系如圖所示。下列有關敘述中A．反應①中每消耗1molFeS2B．反應③的離子方程式：4Fe(NOC．該轉化過程中FeSD．Fe(NO)2+中N配位的原因是N13．300?°C下列有關說法不正確的是A．CO2和CH4均為非極性分子C．Fe粉參與的反應為3Fe+4H2二、非選擇題：共4題，共61分。14．（16分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑦在表中的位置，回答下列問題：（1）含2個中子的①原子質量數等于

。（2）元素③核外電子有

種運動狀態。（3）寫出元素⑤原子結構示意圖

，其在元素周期表中的位置為

。（4）①②④三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：

。（5）元素②的氫化物沸點比元素⑤的高，原因是

（用文字及化學式描述）。（6）元素⑥屬于

區（填“s”、“d”、“ds”或“p”）；元素⑦的基態原子外圍電子的軌道表示式為

。（7）元素⑦的+2Ⅰ．藍色難溶物的化學式是

。Ⅱ．天藍色溶液中存在的配離子的化學式是

，深藍色溶液中存在的配離子的化學式是

。（兩種配離子的配位數均為4）（8）若向元素⑦的+2Ⅰ．不考慮空間構型，畫出該配合物的結構示意圖

。Ⅱ．寫出向藍色難溶物中繼續滴入氫氧化鈉溶液，最終得到絳藍色溶液的離子方程式

。15．（15分）氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。（1）肼(N2H（2）過量NH3和F2在銅催化作用下反應生成NF3，NH3中N（3）NH3和Fe在640?°C可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示。晶胞中距離Fe最近的Fe（4）疊氮化鈉(NaN3)分解反應為2Naa.熔融態的NaNb.Na屬于金屬晶體c.常溫下，N2很穩定，是因為N（5）CN?與Mn2+、①Mn3[Co(CN)6]②CN?離子中π鍵和σ鍵的個數比為16．（16分）科技進步促進了鐵鹽系列水處理劑的發展。（一）FeCl（1）與明礬凈水原理相似，FeCl3凈水的原理是

（用恰當文字回答），可用（2）由FeCl3?6H2O制備無水FeCl3的過程為（二）K2（1）堿性條件下，FeCl3溶液與KClO溶液反應可得到高鐵酸鉀，該反應的離子方程式為（2）已知K2FeO4水溶液放置過程中會放出無色無味氣體、產生沉淀，且所得溶液呈強堿性。檢驗該沉淀中金屬元素的實驗方案為（三）[Fe2(OH)n(SO（1）實驗室配制FeSO4溶液時常加入少量鐵粉，其作用是（2）用聚合硫酸鐵PFS進行模擬凈化高嶺土廢水（用高嶺土與自來水配制而成，其質量濃度為100mg?L?1）。該高嶺土廢水凈化效果（即濁度去除率）受絮凝劑的投加量及pH的影響如圖可知聚合硫酸鐵PFS最佳投加量是

，最佳pH是

。（3）已知：①聚合硫酸鐵一級品質總鐵含量性能指標要求：鐵的質量分數大于11.0%②Mn為測定某聚合硫酸鐵樣品中鐵的含量是否達到一級品質指標要求，進行如下實驗：a.準確稱取1.500g該聚合硫酸鐵樣品溶于適量硫酸，配成100.00mL溶液A。b.準確量取20.00mL溶液A，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并配成溶液Bc.用0.0100mol?L?1的酸性KMnO4溶液滴加到溶液B中至恰好反應完全，消耗酸性請通過計算確定該聚合硫酸鐵樣品中鐵的含量是否符合指標要求。

17．（14分）氨氮(NH4+（一）除氨氮(N（1）沉淀法Mg2+、P已知：ⅰ.磷酸根在pH=8～10ⅱ.Mg①請寫出pH=9時，沉淀法去除NH4②氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，解釋pH>10時氨氮去除率隨pH變化的原因：

（2）氧化法廢水中加入適量的NaClO溶液，控制pH在6～ⅰ.Clⅱ.NHⅲ.2N①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的NaClO與水體中NH4+②已知：水體中以+1價形式存在的氯元素有殺菌消毒的作用，被稱為“余氯”，該水體中的“余氯”除ClO?外還有

③為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，增加單位時間內通入空氣的量，發現氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是

（填字母）。a.O2的氧化性比NaClO弱b.空氣中的N2進入溶液中c.（二）除硝氮(N（3）催化還原法在W?Cu/Al2O3的催化條件下，使用H2作為還原劑，可將水中的NO3?轉化為N2。該反應機理分為三步，如圖2所示：第一步：