信豐中學2016級高二第一學期化學周練（一）命題：郭書軍審題：范春林可能用到的相對原子質量：Ｈ1Ｃ12Ｎ14Ｏ16Ｐ31Ｉ127一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1、化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列措施有利于節能減排、保護環境的是()

①加快化石燃料的開采與使用；②研發易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉化技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤C．①②④

D．②④⑤2A（g）+B（g）2C2A（g）+B（g）2C（g）高低物質所具有的總能量A．2A（g）+B（g）=2C（g）;ΔH=a(a﹤0)物質所具有的總能量B．2A（g）+B（g）=2C（g）;ΔH=a(a﹥0)C．2A+B=2C;ΔH=a(a﹤0) D．2C=2A+B;ΔH=a(a﹥0)3、今有如下3個熱化學方程式：

H2(g)

+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=a

kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=b

kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

；ΔH=c

KJ·mol1

關于它們的下列表述正確的是

（

）

A．它們都是吸熱反應

B．a、b和c均為正值

C．a=b

D．2b=c.

4、強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH(aq)=H2O(l)△H=57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是（）A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH25、根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)

2HI(g)

ΔH＝－9.48kJ/mol(ⅱ)I2(s)＋H2(g)

2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ/mol下列判斷正確的是()

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJ

B．1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ

C．反應(ⅰ)的產物比反應(ⅱ)的產物穩定

D．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低6、下列說法正確的是()

A．任何酸與堿發生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－akJ?mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－bkJ?mol－1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ?mol－1，

②C(s，金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.0kJ?mol－1，

則C(s，石墨)＝C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ?mol－17、將1000mL0.1mol?L－1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出akJ熱量；將1000mL0.5mol?L－1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出bkJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500mL1mol?L－1H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為()

A．(5a－2b)kJ

B．(2b－5a)kJC．(5a＋2b)kJ

D．(10a＋4b)kJ8、燃燒a

g乙醇（液態），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為Q，經測定，a

g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（）A.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)

△H

=

Q

B.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)

△H

=

Q/2

C.1/2

C2H5OH(1)+3/2O2(g)＝CO2(g)+3/2H2O(1)

△H

=

Q

D.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)

△H

=

2Q9、SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應熱ΔH為()

A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/molC．－450kJ/mol

D．＋430kJ/mol10、下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③11、紅磷P(s)和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1

mol產物時的能量變化)．下列敘述正確的是()A．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)

；ΔH＝－306

kJ/mol

B．PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式為：PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝－93

kJ/molC．P和Cl2分兩步反應生成1

mol

PCl3的ΔH大于306

kJ/mol

D．P和Cl2分兩步反應生成1

mol

PCl5的ΔH等于399

kJ/mol

12、在36

g

碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)

+

1/2O2(g)

=

CO(g)△H=

－110.5

kJ/mol

CO(g)

+

1/2O2(g)

=

CO2(g)

△H

=

－283

kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）

A．172.5

kJ

B．

1149

kJ

C．283kJ

D．

517.5

kJ13、已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－569．6kJ·mol－1，2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1kJ·mol－1。現有1g液態H2O，蒸發時吸收的熱量是（）A．2．43kJ B．4．86kJC．43．8kJ D．87．5kJ14、已知25℃、101kPa時，乙烯和乙炔(C2H2)燃燒的熱化學方程式分別為C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600kJ·mol－1又知燃燒時火焰的溫度乙炔高于乙烯。據此，下列說法不正確的是()A．物質的燃燒熱越大，火焰溫度越高B．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少C．25℃、101kPa時，1mol乙烯完全燃燒生成氣態產物時，放出的熱量小于1411kJD．乙炔的燃燒熱為1300kJ·mol－115、已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol.B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol16、已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為（）A．44.2kJ·mol1B．+44.2kJ·mol1C．330kJ·mol1D．+330kJ·mol1二、填空題（每空2分，共42分）17、已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

ΔH＝－285.8

kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

ΔH＝－241.8

kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

ΔH＝－110.5

kJ/mol

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－393.5

kJ/mol

回答下列各問題：(1)H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為。

(2)燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為。

(3)CO的燃燒熱為__________；其熱化學方程式為__________________________。18、推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64kJ的熱量。

(1)寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式_________________________。

(2)已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，則8g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是____________。

(3)上述反應應用于火箭推進器，其突出的優點有____________________。（寫兩個即可）

(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼，寫出反應的離子方程式

____________________________________________，該反應的還原產物是________。19、Ⅰ.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋156.6

kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

ΔH2＝＋32.4

kJ·mol－1則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為_____________________________________。

Ⅱ.已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)

ΔH1＝＋532.36

kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)

ΔH2＝＋473.63

kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O(s)脫水反應的熱化學方程式____________________________________。Ⅲ.1mol氣態鈉離子和1mol氣態氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。(1)下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是A.Na+(g)+Cl(g)=NaCl(s)△HB.Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)△H1C.Na(s)=Na(g)△H2D.Na(g)e=Na+(g)△H3E.1/2Cl2(g)=Cl(g)△H4F.Cl(g)+e=Cl(g)△H5(2)寫出△H與△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關系式20、Ⅰ.

已知下列熱化學方程式：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－25

kJ/mol

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH＝－47

kJ/mol(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋19

kJ/mol

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式

_______________________