2017—2018學年度下學期“4+N”高中聯合體期中聯考試卷高一化學(滿分100分，考試時間90分鐘)（請在答題卡上作答，在本試題上作答無效。）可能用到的相對原子質量：H1；C12；N14；O16；Na23；一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。)AUTONUM．月球土壤中含有較豐富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列說法正確的是()A．32He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子B．32He和42He互為同位素C．32He和42He分別含有1和2個質子D．32He的最外層電子數為1，所以32He具有較強的金屬性2．下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是()A．NaCl的電子式：B．S2－的結構示意圖：C．質量數為18的氧原子符號：D．HCl分子的結構式：H—Cl3．關于原電池的敘述，正確的是()A．任何化學反應，均可以設計成原電池B．原電池是把化學能轉變為電能的裝置C．原電池的兩極必須都是金屬D．原電池負極失電子，發生還原反應4．三種原子,它們具有相同的()A．電子數B．中子數C．電子層數D．質量數5．下列敘述正確的是()A．完全由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物B．凡是含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成的D．離子化合物一定是含有離子鍵的化合物6．下列各組物質中，化學鍵類型相同的是()A．CaF2和CsClB．NaOH和H2SO4C．NaCl和HNO3D．CCl4和Na2S7．下列各組材料中，不能組成原電池的是()ABCD兩極材料Cu片、Zn片Cu片、Ag片Zn片、石墨Cu片、Fe片插入溶液蔗糖溶液AgNO3溶液H2SO4溶液稀鹽酸8．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷在O2中的燃燒反應9．短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖，其中Z的核電荷數是Y的兩倍。則下列說法正確的是()A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族B．原子半徑：Z＞M＞XC．氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞WD．W的氧化物既能與NaOH反應，也能與HF反應，屬于兩性氧化物10．35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是()A．35Cl原子所含質子數為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD．35Cl2氣體的摩爾質量為7011．在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是：①升高溫度

②加入正催化劑

③增大反應物濃度

④將固體塊狀反應物磨成粉末⑤增大壓強()A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④12．已知陰離子A2－的原子核內有x個中子，A原子的質量數為m，則WgA2－含有電子的物質的量為()A．(mx2)/mmol B．W(mx)/mmolC．W(mx+2)/mmolD．W(mx2)/mmol13．甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要()A．快B．慢C．相等D．無法判斷14．下列各組中的性質比較，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：KOH>Ca(OH)2>NaOH③還原性：F－>C1－>Br－④穩定性：HCl>H2S>PH3⑤熔沸點：HI>HBr>HCl>HFA．①②④B．①②③C．②③④D．①②④⑤15．已知元素的原子序數，可推斷原子的()①質子數②中子數③原子數④核電荷數⑤核外電子數A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤16．金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是()A．Q1＜Q2B．石墨具有的能量比金剛石低C．石墨不如金剛石穩定D．等質量的金剛石和石墨完全燃燒生成的二氧化碳一樣多17．已知1～18號元素的離子，aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，則下列關系正確的是()A．質子數：c＞dB．離子的還原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W18．溫度為500℃時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率(x)為()A．（O2）=0.01mol/（L?s） B．（NO）=0.08mol/（L?s）C．（H2O）=0.03mol/（L?s）D．（NH3）=0.002mol/（L?s）二、非選擇題（共46分）19．（8分）下列物質中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤H2SO4⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨NaClO⑩K2O只存在共價鍵的是；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是，屬于共價化合物的是，不存在化學鍵的是。20．（13分）下ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0第2周期⑤⑦⑨第3周期①③⑥④⑧⑩第4周期②（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是，得電子能力最強的是，①③⑤⑦原子半徑由大到小的順序：。（2）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是，該化合物與③的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式。（3）⑥、⑦、④三種元素形成氣態氫化物的還原性由大到小的順序是。（4）⑤、⑧的氫化物相互反應，產生白色固體，檢驗該固體的陽離子的實驗操作方法及現象是：。（5）均由①④⑦和氫元素等四種元素組成的兩種化合物能相互反應，請寫出相應的化學反應方程式：。21．（14分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹的原子半徑為0.089nm）元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價+2+3+6，－2+7，－1－2F原子中無中子，G最高正價數與負價數相等，且最外層電子數是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色。（1）B元素在元素周期表中的位置 。（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（填化學式）。（3）用電子式表示C、H形成H2C 。（4）H、E形成原子個數比為1∶1的化合物中所含化學鍵類型為 。F、E形成原子個數比為1：1的化合物的電子式 。（5）F與G形成10電子的化合物的化學式 。（6）A、B、C、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（填離子符號）。22．（11分）工業合成氨的反應：N2＋3H22NH3是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：（1）若1molN2完全反應生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。（2）如果將1molN2和3molH2混合，在一定條件下使其充分反應，反應放出的熱量總小于上述數值，其原因是_____________。（3）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行，反應經