專題3從海水中獲得的化學物質第一單元氯氣及氯的化合物課題3氧化還原反應配套練習245137968111012131我們的生活在千變萬化。下列變化中，沒有發生氧化還原反應的是(

)A.爆竹爆炸

C.木炭燃燒C.鋼水澆鑄

D.電解水24513796811101213【答案】C【解析】鋼水澆鑄是物理變化。245137968111012132(南通如皋中學期中)下列物質參加氧化還原反應時，硫元素只能被氧化的是(

)A.Na2S B.SC.SO2 D.濃硫酸【解析】要求硫元素只能被氧化，即化合價不能降低，說明此時S元素處于最低價態，硫原子最外層6個電子，最多得到2個電子可達到8電子穩定，最低價為－2。【答案】A245137968111012133某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：由圖可知，

在該反應中是(

)A.氧化劑

B.還原劑C.氧化產物

D.還原產物24513796811101213【答案】B【解析】

在反應中失去電子，是還原劑。245137968111012134(2024蘇州期中)下列變化過程中，必須加入氧化劑才能實現的是(

)A.Br2→HBr B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaO→CaCO3 D.NiOOH→NiSO4【解析】Br2→HBr可以用H2和Br2反應，H2是還原劑，不需要加氧化劑，A錯誤；Fe(OH)2→Fe(OH)3轉化中，Fe的化合價升高被氧化，需要加氧化劑，B正確；CaO→CaCO3轉化中，發生的是非氧化還原反應，不需要加氧化劑，C錯誤；NiOOH→NiSO4轉化中，Ni的化合價由＋3降低到＋2，需要加還原劑，D錯誤。【答案】B245137968111012135(2024南通市質量監測)科學家發現了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl4溶液與淚液中的葡萄糖反應生成直徑為20～60nm的Au單質顆粒(反應前后Cl元素均為－1價)。下列有關說法不正確的是(

)A.該反應中Au元素的化合價降低B.該反應中葡萄糖是還原劑C.該反應中NaAuCl4發生氧化反應D.反應后所得分散系能產生丁達爾效應24513796811101213【答案】C【解析】NaAuCl4中，Au元素顯＋3價，與葡萄糖反應生成Au單質，Au元素的化合價降低，被還原，葡萄糖作還原劑，A、B正確，C錯誤。Au單質顆粒直徑在膠體粒子直徑范圍內，所得分散系能產生丁達爾效應，D正確。245137968111012136(2024南通通州期中)制備ClO2的反應為2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列說法正確的是(

)A.H2C2O4在反應中得到電子B.氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2C.KClO3發生氧化反應D.每生成1molCO2，反應中轉移1mol電子24513796811101213【答案】D【解析】KClO3→ClO2(＋5→＋4)，氯元素化合價降低，得電子，被還原，作氧化劑；H2C2O4→CO2碳元素化合價升高(＋3→＋4)，失電子，被氧化，作還原劑。245137968111012137(南通如皋中學調研)同種物質中同一價態的同種元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是(

)24513796811101213【答案】B24137968111051213A.Fe2＋被氧化B.H＋是還原劑C.K2Cr2O7中鉻化合價是＋5D.生成1molCr3＋時，轉移電子數約6×6.02×102324137968111051213【答案】A【解析】Fe2＋→Fe3＋，被氧化，A正確；H元素的化合價沒有變化，B錯誤；K2Cr2O7中鉻的化合價是＋6，C錯誤；題給反應轉移電子數為6e－，生成1molCr3＋時，轉移3mol電子，D錯誤。241379681110512139(2024無錫期末)實驗室制備肼(N2H4)的化學方程式為2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。已知氮氫化合物中，H元素化合價為

＋1，下列說法正確的是(

)A.標準狀況下，18g水中含有2mol共用電子對B.3.2gN2H4中所含電子數約為1.4×6.02×1023C.0.1mol/LNaClO溶液中，Na＋的物質的量為0.1molD.標準狀況下，消耗4.48LNH3，理論上轉移電子的數目約為2×6.02×102324137968111051213【答案】A【解析】水分子中含有2個共用電子對，18g水的物質的量為1mol，則含有2mol共用電子對，A正確；3.2gN2H4的物質的量為0.1mol，N2H4分子中具有的電子數為18，則3.2gN2H4中所含電子數約為1.8×6.02×1023，B錯誤；體積未知，無法計算，C錯誤；根據方程式，2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，N元素化合價由－3升高到－2，則量的關系為2NH3～2e－，標準狀況下，4.48LNH3的物質的量為0.2mol，則消耗0.2molNH3，理論上轉移電子的數目約為0.2×6.02×1023，D錯誤。2413796811105121310(常州期末)為防止鋼鐵零件生銹，常使用“發藍”處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層。化學處理過程中其中一步反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述正確的是(

)A.NaNO2在反應中失去電子B.NH3是氧化產物C.Fe發生了還原反應D.當反應中轉移3mol電子時，生成1.5molNa2FeO224137968111051213【答案】D【解析】NaNO2中氮顯＋3價，轉化為NH3，化合價降低，得到電子，A錯誤；NaNO2→NH3，發生還原反應，NH3是還原產物，B錯誤；鐵的化合價升高，發生氧化反應，C錯誤；3Fe～6e－～3Na2FeO2，轉移3mol電子生成1.5molNa2FeO2，D正確。2413796811105121311(2023揚州期中)物質的分類、轉化、化學計量在化學中占有重要地位。(1)以下物質：①液氯；②HCl氣體；③氨水；④熔融Na2SO4；⑤蔗糖；⑥KClO3晶體；⑦SO2；⑧空氣。屬于混合物的是____________(填序號，下同)；所給狀態下能導電的是__________；屬于電解質的是____________。③⑧③④②④⑥24137968111051213(2)根據反應物、生成物的類別和數量，化學反應可分為四種基本反應類型。①下列反應中：B.H2O＋3NO2===2HNO3＋NOC.2H2O＋2F2===4HF＋O2↑D.2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑D屬于四種基本反應類型中的___________反應。屬于氧化還原反應，但水只作還原劑的是________(填字母，下同)。置換C24137968111051213②實現下列變化過程，必須加入還原劑的是________。A.KClO3→KCl B.Cl－→Cl2C.CaO→CaCO3 D.MnO2→Mn2＋(3)完成下列有關物質的量的計算。①27g某金屬氯化物MCl2含有0.4mol氯離子，則金屬M的摩爾質量為__________________________。②標準狀況下，6.72LNH3分子中所含原子數與________gCO2所含原子數相等。D64g/mol(單位漏寫扣1分)17.62413796811105121312已知：銅在常溫下能被稀硝酸溶解，該反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)被氧化的元素是____，被還原的元素是____，發生氧化反應的物質是____，發生還原反應的物質是_______。(2)用雙線橋法表示反應中電子得失的方向和數目。【答案】

CuNCuHNO324137968111051213(3)用單線橋法表示反應中電子得失的方向和數目。【答案】

2413796811105121313(揚州期中)次氯酸鈉和二氧化氯(分子式為ClO2，其中Cl元素的化合價為＋4)在水處理等方面有廣泛應用，是一種高效安全的滅菌消毒劑。(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的化學方程式為________________________________________；用于環境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O24137968111051213(2)ClO2的制備方法有下列兩種：方法Ⅰ：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；方法Ⅱ：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。方法Ⅰ反應中，氧化產物為__________(填化學式)；方法Ⅱ反應中，產生1molClO2氣體，轉移________mol電子。(3)將ClO2溶于水得到溶液，

為測定其濃度，進行以下實驗操作：步驟1：取20.00mL待測ClO2溶液于錐形瓶中Cl2124137968111051213步驟2：用稀硫酸調節溶液至酸性，加入足量的KI晶體充分反應，使ClO2轉化為Cl－，發生的反應為4ClO2＋20KI＋8H2SO4===4KCl＋10I2＋8X＋8H2O；步驟3:逐滴加入0