第一部分：物質的組成、分類、性質和變化

※表示原子或元素的化學用語：元素符號、

離子符號、電子式、原子結構示意圖；

相對原子質量、相對分子質量

物質

保本反應類型：化合、分解、置換、夏芬褥

胞子轉移：氧化還原、非氧化還原

離子參加：離子反應、非離子反應一

色應程度：可逆'不可逆

鞅效應：放熱、口甌一

※表示物質變化的化學用語：化學方程式、熱化學方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式

―阿羅常數：壽加

碣——|物質的里|-------摩爾廉里：M=S-

0。1),--------

---------一體?爾體稅：V=22.4卜標準狀正

—E容液的濃度：占"

［一色液：懸注液、乳癡|

色、態、味金屬性、非金屬性

溶解度、熔點、沸點』化性、還原屜

T性、堿性一

密度、硬度、導電性

尋熱性、塑性T定性、可燃性

?化合物

生合態國

隹屬氯化物?—

-氨化物

大多數有機物

,板金屬氯化物|-pF

稀有氣體分子晶體分

「成鹽氧化物.

EL--------子1

氣態及揮發性物質

L一成鹽氧化物

便子晶體恰氟酸、無氟酸

石整（混合晶體）[￥1海酸、弱酸

子

正屬晶體畫

遢堿、弱堿

大多數鹽

可溶堿、難容堿

圄

強堿離子晶體

子」鹽

堿性氧化物|一

—

都分過氧化物-鹽

I——

鹽；絡鹽

廓解、分儲混合物

「有機、無機

升華、萃取

物理變化學變化

-化合、分解、更換、復分解

河化、干做

-氧化還原；非氧化還原

溶解、鹽析

瓜N葛三］

第二部分：基本理論（物質結構、化學反應速率、化學平衡、電解質溶液）

物質結構

R申子量數

核電荷數沅素

原子核一

----------

(排

含好序數

1布

)規

r工

律

禺

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子

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一

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次

工

八

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富

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物

揚-￥

82

個

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元

用

.

橫:周期元素種類起止序號

n=l21~2

n=2S短周期3-10

n=3811-18

n?4IS19-36

n-51837-54

n?63255~86

n?721不完全周期8—111

縱：族主族：IA~VHA

副旅：IIIB?VIB、IBIIB

印族

0族

離子晶體原子晶體分子晶體

構成晶體微粒陰、陽離子原子分子

形成晶體^下用力離子鍵共價鍵范德華力

熔沸點較高很高低

硬度硬而脆大小

物

卷導電性不良~絕縹體（半導體）不良

質傳熱性不良不良不良

延展性不良不良不良

溶解性易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相似相溶

隼康：金剛L-S甩后京iH!儂:好叫目丫

典型實例NaCbKBrSi、SiO：1化合物小干樂

表示方法：】A=3CA二￡單位：molL?s（min或h）

儂

也

子

反

1

2-1

拉

mW—]—&

溫度

的

令

外因（輔）

進

最

怪

氨

^

其他條件—光、超聲

<

波、激光、放射線…

件可逆反應

化學平衡建立的條卡邛俄芬百分含量保持不變

件：VL#O―5―卜

化學平衡的特征

【平衡標志的判斷）變，平衡狀態改變

化學平衡、化學

反應速率[-液

平衡移動原理

影響化學平衡因素I■卡J

一勒沙特列原理）

優停號7:西（Tn世”?

（完全電離）AB=A-B-

三主至為弱七蟀3分子欺

■）電離平衡AB_A--R他離度的定義?電離度”=x100%)

5si?S*j+rrs&

離度平衡的移動

-水的離子積Kv.=lX10-14(25t?)

的電離平衡

PH=-iog(ir]

pg￡

「發生條件噌類的水解|一帆律（酸堿性性判麗

-表示方式-離子方程式

扇子反應—恢響因去

度分解反應

HE誡化還原

H常見類型一M解反應

咯合反應

換反應

1"晶化還原jl~|s

卜L惚流中氧化還原反應

也能

的

電

去前電池

轉

號

化學能強g電能解

換

電

，堿工業（電解飽和食鹽水）質

：j■胭理|

密溶

非

液

電T電解精練（精練銅〉I

胃Tm冶煉金屬（癌藉'

W曳;w曳筆泡

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第三部分：元素化合物轉化關系

非金屬：按照化合價尋找各類物質，主要有

氫化物、單質、氧化物、含氧酸、及共整屋爭叫Jewry

第四部分：有機化學

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