售考答案

第1講鈉及鈉的氧化物

【例題1】xqXXXX【例題2】C【例題3】A

【當堂鞏固】

ixqx2、C

3⑴CaC()3+2HC1==CaCl2+H2O+CO21

⑵

儀加入試劑加入試劑的目的

器

B飽和NaHC03溶液除去二氧化碳中的氯化氫

C過氧化鈉固體與二氧化碳反應

DNaOH溶液吸收二氧化碳氣體

⑶2Na2()2+2C02==2Na2co3他

⑷用帶火星的木條伸到試管F的管口，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反

應產生氧氣，可做供氧劑。

作業紙

題123456789111

a012

答cDAcBAcDcccA

案D

13.答案(1)用銀廣從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀

在玻璃片上切米粒大小的鈉做實驗用，乘馀的鈉要放回原試劑瓶不要隨意丟棄。

(2)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeS04溶液界面處上下跳動，最終完全溶

解

(3)下層溶液出現白色絮狀沉淀(4)下降上升

(5)2Na+FeSO4+2H20=Fe(0H)21+Na2sO4+H21

第2講氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉

11例題ljxY4x＜「例題2」A

【例題3](1)NaOHNa2cO31：1Na2CO3NaHC031：1

(2)56112(3)0.75

【當堂鞏固】

1.A2,A3.B4.A

作業紙

題123456789

號

答CACBDBDDC

案C

10、(l).c(2)飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反應的NH：J過濾

11.(1)純堿；CO32-+H2OHCO3-+OH-；

260

(2)+135.6；c(H2O)?C(C02)；(3)11

第3講堿金屬元素

[例題1]CD[例題2]C[例題3]A[例題4]BD

[課堂練習]1C2AC3C4D

5.(1)T價(2)NaH+H20=Na0H+H2oH2O1：1

(3)NaH+AlC13=NaAlH4+NaCl

(4)3NaH+Fe203=2Fe+3Na0H

作業紙

A]C■Z匚e7C1]1

號012

AEE[EEE/I

案CC

13.答案：(1)①水沿導管由廣口瓶進入燒瓶

②廣口瓶中的長導管口有氣泡產生

(2)I.NaOH、Na2cO3,II.Na2cO3,III.Na2co3、NaHC03,IV.NaHC03o

【答案】(1)ba(2)NInO：-e-Lr=LiMnO:;(3)否電極L:是活潑金屬，能與水反應;

(4)3'InO：-KCO;-6KoH=3K：\InOLKC：-3H：O.2:1.

第4講鎂及其化合物

[例題1]4Mg+10HN03=4Mg(N03)2+岫岫+3比0

[例題2]A[例題3]C[例題4]D

【當堂鞏固】l.A2.SMgSMgO

作業紙

l.C2.D3.D4.D5.A6.D7.B8.D9.BD10.C

IL(1)選擇B.目的：除去空氣中的水蒸氣

選擇D,目的：除去空氣中的C02選擇F,目的：除去空氣中的02

(2)制得的氮化鎂將不純；

因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CM水蒸氣等與鎂反應。

第5講鋁及其化合物

【例題1】A【例題2】C

【當堂鞏固】L(l)x(2)4(3)x(4)x(5)x(6)42.C3.D

r

題]Z€7C]

號0

作業

紙

答[C[E(CECE

案

11.第一種情況：?定有H：C11離子,可能有K+、Mg2+離子。

第二種情況：■■定有V、OH-離子,可能有c「、N(K、ay-離子。

-

12.(1)A12O3+20H=2A10；+H20(2)減小

(3)石墨電極被陽極上產生的02氧化

(4)4CO：+2H0-4e-=4HCO；+0t

22H2

(5)NH4C1分解產生的HC1能夠破壞Al表面的AI2O3薄膜

第6講鐵及其化合物(第1課時)

[例題1]I)

【例題2】C【例題3】.⑴4⑵Y(3)x(4)x(5)x

【例題4](1)X⑵X

【當堂鞏固】B

作業紙：

(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2。Fe(0H)2+2H+

的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSOi的水解

2+

(3)Fe+2HC03-=FeC031+C02t+H2O

(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的

BaCL溶液，若無白色沉淀產生，則沉淀洗滌干凈

12.(1)第四周期vm族

(2)3:43Fe+4H20(g)^^Ee304+4H2

2+2++

⑶2[Fe(0H)]+2H20w[Fe2(0H)4]+2H

---

(4)石墨Fe-6e+80H=Fe0?+4H20

第7講鐵及其化合物(第2課時)

【例題3】A【例題4】⑴加過量鐵粉,過濾(2)加氯水或H202(3)加過量鐵粉,過濾

(4)加過量強堿溶液，過濾(5)加過量強堿溶液，過濾

【例題5】A【例題6】B

【當堂鞏固】1.(1)x⑵q(3)X2.A3D

作業紙

虞1234567891

號0

箸CABBCAccBA

案CCCD

U(1)A、B、D(2)D(3)C

2++3-3+

(4)6Fe+6H+ClO-6Fe+Cr+3H2O

第8講銅銀鋅鋁鎰及金屬的冶煉

[例題1]D[例題2]BC

【當堂鞏固】B

作業紙：

題1234567

號

答ADCDCBC

案

8.(1)水浴加熱

(2)4Ag+4NaC10+2H204Age1+4Na0H+02T

會釋放出氮氧化物(或NO、N02),造成環境污染

(3)將洗滌后的濾液合并人過濾n的濾液中

(4)未過濾掉的溶液會稀釋加人的氨水，且其中含有一定濃度的C「，不利于AgCl

與氨水反應

(5)向濾液中滴加滴加?「1水合脫溶液,攪拌使其充分反應，同時用)mol-L-1

H2sO4溶液吸收反應中放出的NH&待溶液中無氣泡產生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌,

干燥。

第9講含硅礦物與信息材料

【例題1】C【例題2】D【例題3】C【例題4】C【例題5】C【例題6】D

【當堂鞏固】1、D2、B3.A

作業紙1-1O：BCBBABCCAC

+2+

ll.l)Mn(h+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H-

(2)平衡氣壓濃H2sSiCL沸點較低，用冷卻液可得到液態SiC"

(3)A1、B、P

第10講氯、漠、碘及其化合物(一)

【例題1】A【例題2】D【例題3】(1)氯水中有C「(2)試紙變藍,溶液中有氣

泡產生

(3)氯水中的H+中和0H-使酚配褪色，繼續向溶液中加入過量NaOH溶液，如果

紅色重新出現,則表明氯水中H+中和0H-,否則說明是由于HC10的漂白性

+

(4)HC10+H+2r=Cr+I2+H20,觀察氯水的顏色

【當堂鞏固】

1、B2、B

作業紙l-10：ADCBDBBABB

H.(1)漂粉精比HCI0(C12)穩定，且便于貯存利運輸

2Ca(0H)2+2Cl2=Ca(C10)2+CaC12+2H20(2)B

(3)Ca(C10)2+2HCl=CaCl2+2HC10復分解

Ca(C10)2+4HCl(濃)=CaC12+2Cl2T+2H20氧化還原

(4)①③④

2Cl+2Ca(OH\=CaCh+Ca(2H,0

12、(1)z。。卜+

(2)堿性、漂白性；

(3)①、檢驗白霧中是否C12,排除C12干擾；

②、白霧中含有SO2,S02可以使酸化的AgN03溶液產生白色沉淀；

(4)向漂白精溶液中逐滴滴人硫酸，觀察溶液顏色是否變為黃綠色；

(5)①、CaS04；

+

②、Cl2+SO2+2H2O=4//+2Cr+o

第11講氯、溪、碘及其化合物(二)

【例題1】(1)2,2(2)4C12+8NaOH==6NaCi+NaC10+NaC103+4H2O

-+

(3)C10+Cr+2H==Cl2+H20

【例題2】D【例題3】B

【當堂鞏固】1、C2、D3、C

作業紙1-6：CABBCBA

7、(1)ACB(2)①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃

度。②O.HOOmol/L,③偏小

8(1)①BaC12BaS04和BaC03的(p相差不大，當溶液中存在大量C(T時.

BaSOKs)會部分轉化為BaOMs)(或其它合理答案)

②出、C12

2NaC10s+4HC1=2C1021+Cl2T+2NaCl+2H消

(2)口C6Hl2。6+24NaC10:i+I2H2SO4=網CIO21逝CO2T+I8H2O+@Na2sCh

第12講氯、漠、碘及其化合物(三)

【例題DC【例題2】B

【例題3】(1)(CN)2+H2O==HCN+HOCNMnO2+4HSCN==Mn(SCN)2+(SCN)2+2H20

(CN)2+CH2=CH2-NC-CH2-CH2-CN(2)H-ON小于

【例題4】B

【當堂鞏固】1、4Tx

+

2、2r+C10-+2H==Cr+I2+H20SO32-與蟲發生了反應,

2-2-

l2+S03-+H20==2「+S0/+2FCl0>I2>S03

作業紙1-8：BCBBCACDDB

-2+

9,高碘酸，5104+2Mn+3H2O=5103'+2MnO4-+6H

10、(1)+3(2)2NaC103+S02+H2so4=2C102+2NaHS0,i

(3)NaOH；Na2cO3；NaCIOz(4)2：1,02(5)1.57

第13講含硫化合物的性質和應用(一)

【例題1】A【例題2】A【例題3】B【例題4】C

【當堂鞏固】1、D2、A3、xx，

作業紙

ID2D3C4D5D6AB7D8D9D10.B

H、(1)SO2+OH^=HS03"

(2)①FeS2

②硫元素轉化為CaS04而留在礦粉中

(3)NaA102AI(0H)3(4)1:16

第14講含硫化合物的性質和應用(二)

【例題1】B【例題2】B

【例題3】(1)Ag+(2)SQ,2-(3)鹽酸，過量，無白色沉淀，BaCL,有白色沉淀生

成

【當堂鞏固】

1、AC2、C3、吸水性，氧化性，氧化性，酸性和氧化性，催化劑,酸性

作業紙

1-8：CCAAABCBC

9：(1)適當增加CaCCh的量或加快攪拌速率

(2)減小

2.3300g

1

(3)25mL溶液中:-SO產:/7(BaS04)=233g?mol=00100mol

2.5mL溶液中:

?(A13+)=/?(EDTA)-/2(CU2+)=0.1000mol-1^x25.00mLxiO^L-mL^-0.08000

mol-L1x20.00mL

x10-3L-mLT=9.000xKT,mol

25mL溶液中：z?(Al3+)=9.000xl0-3mol

1mol(1-X)A12(S04)3?AA1(0H)3中

〃(A?=(2-x)mol；HSO/)=3(l-x)mol

n(AP+)_2-x_9.000xIQ-3mol

?(SO：-)-3(1-x)~O.OlOOmol

A=0.41

第15講生產生活中的含氮化合物(一)

【例題1】C【例題2】D

【例題3】V(N02)=20mL,V(02)=10mL或V(N02)=27mL,V(02)=3mL

【例題4】C

【當堂鞏固】

1、D2、C3、B

作業紙

1-9：CDBDACCDAAB10、(1)-136.2

+

(2)HNCfe-2e+H20：^3H+N03'(3)2HN02+(NH2)2C0：^2N21+C021+3H20

24

(4)①一②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使N0、.去除

7

反應速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NO.去除反應速率增大

催化劑活性下降；N&與。2反應生成了NO

-2-

-

11.NO+Mn04+20H=N02+MnO4+H200.3

第16講生產生活中的含氮化合物(二)

【例題1】C【例題2】C【例題3】B【例題4】C【例題5】C

作業紙

1-11：CBACCBBDDCCC

第17講生產生活中的含氮化合物(三)

【例題1】AD【例題2】D【例題3】0.11,0.05,0.06

【當堂鞏固】

1.5.6,(Va+500)/1402.D

作業紙

1-11：CCABBDBDACDAB

12.(1)①A；Ca(0H)2+2NH4Ci^CaC12+2NH31+2H20；②d-c-f-e-i

(2)①氣體紅棕色逐漸變淺；②8NH3+6N(h=B17N2+12H20；③NaOH溶液倒吸入Y

管；④當產物中的比0為液體時，反應過程中氣體的總物質的量減小，恢復原體

積后裝置中氣壓小于大氣壓.

第18講物質的量氣體摩爾體積

【課前檢測】答案(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x

【例題1】7xx4xx

【例題2](l)x(2)x(3)V⑷x(5)弋⑹x(7)x(8)x

【當堂鞏固】xXXXXXXXXXXX

作業紙IB2C3A4A5C6D7A8B9B10B11D

12C13B14B15C16D17C

第19講物質的量濃度及計算

【課前檢測】答案(l)x(2)x⑶X(4)x

【例題1】45.0%

【例題2】C

【例題3】B

【當堂鞏固】ID2C3A4、250mL膠頭滴管洗滌

作業紙IC2AC3AC4BD5B6D7B8D9C10BC11AD12B

13、(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管

(2)避免AgNO：?見光分解

第20講物質的簡單分類分散系膠體

【例題1】A【例題2】B【當堂練習】4xxX4

作業紙ID2B3D4B5C6B7C8A9B10A11B

12、D13、C14、D15A16、C

第24講氧化還原反應規律、配平作業紙

【例題4](1)Cu+H2O2+2M=Cu2++2H2O；

2--2

(2)S03+2N02+20H=S04~+2N02-+順；

+-

(3)4H+5C102=Cr+4CI02T+2H20

【例題5】(1)1：1

(2)As2s3(3)lOmol正極

【當堂鞏固】1⑴①C0(NH2)2+H20△rCO，+2NHa

②8NH3+6NO2催化劑7M,+12H?0

③2so2+02+4NH3+2H20=2(NH4)2S0，I

(2)①BaO②8:1

15

@4N0+4NH3+302催化齊“415NNO+6HQ

題1234567891

號0

答I)BAACACDCDAcD

案

n、(1)1、2、4、2、1、2；

2-+2+

(2)2MnO.r+5C2O4+16H=2Mn+IOCO21+8H20

45509

(3)4CuCl+02+8H2O-CU2(0H)2C12-3H2O

4Ag+4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+02T

會釋放出氮氧化物(或NO、N02),造成環境污染

_-

(4)S2^+4C12+100H=2S01-+8Cr+5H2O

-

(5)PbO+ClO=PbO2+Cr

(6)SO1*H2O=UTOR-+2H-

(7)NaBH4+2H20=NaB02+4H2T

(8)4AKN03)3=B=2A12(h+12N02T+302T

W

(9)NH；+NO?厭氧邕邕化N2+2H2。(2分)

+

(1Q)3NO'+2H—NO；+2NOT-H2O

第25講有機物的分類與結構特點

【例題1】AGDFEICHBJK

【例題2】鐐基，羥基、醛基羥基、酯基和竣基

【例題3】AC

【例題4】(1)B(2)CIOH8O4酯基、竣基酸鍵

【例題5】C3H8。3CH2OH-CHOH-CH2OH

【作業紙】

1、BD2、BD3、B4、C5、BD6、BD7、D8、B9、AC

10、C11、D12、C13、A

14、(1)A羥基、版基、肽鍵、混原子B碳碳雙鍵、醛基C戰鍵、鞍基D羥基、酯

基

0Br

⑵人八BN

第26講有機物的命名

【例題1】

丙烷正戊烷異戊烷新戊烷

【例題2】2-甲基丁烷；3-甲基己烷，2,2-二甲基丙烷，2-甲基-3,4-二乙基

己烷

CH3-CH-<jU-CH2-CH-CH3

CH.p一儼一嗨-口73CHj*CH3

【例題3】喝CHjCH3CH3

【例題4】CD

【例題5】1-丁烯；4-甲基-2-戊烯；3,3-二甲基-1-丁煥；2-氯「烷

【例題6】正確正確

[例題7]

間二甲苯對二甲苯鄰二甲苯均三甲苯2,4,6-三硝基甲苯2,4,6-=

漠苯酚

【當堂鞏固】

1、C2、A3、C4、D

【作業紙】

1、B2、AD3、C4、D5、D6、D7BC8BD9、C10、D11、C

CH3

12、HCOOCH3；CH2=CHCOOH

CH2=CH-CH=CH2；CH2=CHCI；

O-00011K%±—FfH-CH2七(一\

CH3-CHCI-CH2-CH3；HOWCOONaVy

13、(1)CH3COOH(2)乙酸乙酯(3)取代反應

(4)聚氯乙烯

1709

⑸CH3cH20H濃硫屐CH2=CH2T+H20

第27講同分異構體

【例題11

9種；庚烷；2-甲基己烷；3-甲基己烷；1,2-二甲基戊烷；3-乙基戊烷；

2,2-二甲基戊烷；3,3-二甲基戊烷；2,4-二甲基戊烷；2,2,3-三甲基丁烷

【例題2】

1、3種

2、3,4,4-三甲基T-戊烯；3,4,4-三甲基-2-戊烯；3,3-二甲基-2-乙基T-丁烯

【例題3】C

【例題4】略

CH-OHOCH.

2，CHCHCH

63333

OH

G0-OH2

【例題5]

6CH-OH6OCH,1

2日CH,哈CH臼,aCH3

[例題6]

【例題7】9種

ZCH3HC

HCOO-^2^-NH,HCO3O-y^-NH

/=\XCH3

[例題8]J7CHg

3或

KCH3H3C

HO-^V-O-C-9HCH3

[例題

9]NH2

[例題10】H0"O■。旦E

o-c—CH

【例題11]\=J2-

(或

O.g-H)

【例題12]

【作業紙】

1、B2、B3、C4、B5、C6、B7、C8、A9、A

HOH2CCH2OOCH

11.

13,HKHQHHQH03H

H(C'H—)H

(XX'H

第28講脂肪煌

【例題11C

【例題2】B

【例題3】AB

【例題4】C

【當堂鞏固】

1、4、X、X、"、T、X、X、

2、⑴酯基、碳碳雙鍵(2)加成

十%一時

Q

XCOON?

【作業紙】

l.B2,C3.BD4.AC5.B6,D7.B8.B9、B10AD

11、(1)CHi1

⑵d

CH

3CH3

(4)y

CH3

(5)①Ci2H14②a③4

/\/\/\__CHO

IIIIII

12⑴'/'/

(2)消去反應加成反應

第29講芳香燒石油化工

【課前檢測】略

【例題1】C【例題2】BD【例題3】BC【例題4】BD

【當堂鞏固】

1、X、X、X、義、4、X、X、

2、C

3、

HOOC-r^7i-CHq

k^!LNH2

(2)或其位置異構體。

【作業紙】

1.B2.A3.D4.D5.D6.D'7.C

8.B9,CD10.D11.AC12.C

13、(1)C2H4O2

7=^C1l=0H

⑵Cpi+N喈CA-iH-CHj+NaCl

(3)氫氧化鈉醇溶液、加熱；(2分)濃硫酸、加熱(2分)

(4)取代反應加成反應(2分)

CH2Br

（5）S-0-C-CHj(6)。

CH2Br

第30講鹵代煌

【例題1】8,5,4【例題2】DB【例題3】B

【當堂鞏固】

1、Y、Y、4、X、X、q、x2、B3、C

4、⑥⑦FlH°-O_0H

氫氧化鈉醇溶液加熱

【作業紙】

l.BD2.C3.C4.B5.AC6,AB7,B8.CD

9.CH3cH2cH2cl或CH3cH(Cl)CH3

10.1-氯環戊烷，NaOH,乙醇/加熱，加成反應

Br

?干

11.(1)—CH,一CH小(答案合理即可)

⑵Br2/Fe；B*/光照

OH

(3)CHs,與苯環直接相連的鹵原子不易被羥基取代。濃H2s。4,

加熱。

CII%—€11—CII,

12.⑴CH3cH2cH2cl,ci,CH3-CH=CH2

7醛

⑵①CH3cH2cH2CI+NaOH—卻CH3cH=CH2T+NaCl+H20

?CH3CHCICH3+NaOH-和CH3CHOHCH3+NaCl

③CH3cH2cH20H灌磬4cH3-CH=CH2T+H20

第31講乙醇醇類

【例題1】B【例題2】B1例題3】B

【例題4】

(1)加成反應，加成反應(或還原反應)

(2)置換、氧化、取代、消去

產濃硫酸卜中

CH2=CH-C-0H---CH2=CH-C=CH2+H2o

卜170-C

⑶3

—定條件

nCH2=CH-C=CH2--------*-￡CH2-CH-C-CH2jn

(4)△

【當堂鞏固】

1、X、4、4、X、X、X、X

2、B

【作業紙】

l.C2.B3.B4.A5.D6.BC7A8.C9.B

10、(1)醛基、顆基(各1分，共2分)

(2)CO2+H2O+CsHsONa-C6H50H+NaHC03

OH

(3)0加成反應

⑷>Y

⑸(5分)

1)5

2)Zn、H2O

OHCCH2CHCH2cH2CHC

l「口催化劑、△

CrH?CH3

CH2CH3

第32講苯酚

課前檢測：A

【例題1】D【例題2】B【例題3】(1)BCEG(2)6,4(3)2,2

【當堂鞏固】

1、＜、4、x、x2、C3、BD

【作業紙】

1.C2,A3.A4.B5.B6.CD7.AC8.AB9,BD

CHOCHOCHO

OH

10.

★11.(1)A被空氣中的O2氧化

(2)竣基酸鍵

(5)CH3cH20H.CH3CH0%/CHjCOOH吸CICHjCOOH

OHON.OCHjCOOHOC^-C-OtKjCHj

3\?o憶?nocH2copHQ0CH/ML0

第33講乙醛醛類

【例題1】D【例題2】AC【例題3】B【例題4】AC

【當堂鞏固】

1、x、x、x2、A3、B

4、(1)濃硫酸，加熱

(2)銀氨溶液，酸

(3)取試樣少許C置于試管中，先加入新制的Cu(OH)?懸濁液，加熱，待充分反應

后，再加入浸水，溶液橙色褪去，即可證明C中含碳碳雙鍵。

濃磷酸

H2O02OH-

CH3CHOH--CH5CH0-CHjCHCIhCHO----->

催化劑cu,A△

0CHsCHOH

CHQCH=CHCHO——CHCH=COOH------>CH3cH=CHCOOC2H5

(4)J催化劑△3濃磷酸，△

【作業紙】

l.C2.D3.C4.CD5.D6.C7.B8.D9.C10.D

11.(1)醛基(2)Ci4HMabc(3)醇

(4)II=C—CH()

(CH2)ICH3

12、⑴碳碳雙鍵、酯基⑵取代反應

H3cxzc%CH,『HOfH。

⑶M6r°H(4)foi或

H,C-

HC

3CH3OOCH>OCH

第34講段酸酯油脂

【例題1】D【例題2】B【例題3】B【例題4】C【例題5】A

【作業紙】

l.B2.B3.BC4,B5.BD6.B7.A8.C9,C

10.(1)增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率。

濃H2s。4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率。

濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率。

(2)中和乙酸、溶解乙醇、降低少乙酸乙酯溶解性

(3)振蕩、靜置

(4)原料損失較大、易發生副反應，乙酉迷；蒸儲

11.⑴裝基酯基

/—</—COOH

⑵加成反應CH3-NX

、_/COOH

NH?NH2cH

O|_2CH,O_1

IIf=\1II/=\A《-CH3

(3)HCO-4^-C-CH3或

CH3

NH2NH2

第35講有機綜合推斷

【感悟高考】

G'H3C\XOX/CH3

⑵(酚)羥基酯基

CH?CH}吁CH：

(4)0OH空史.℃H、+H,。加成反應

HCOO-<C>>

【例題一J-

【例題2】

K?OH

W五

【例題3](1)醒鍵、酯基

(2)取代、還原、取代、取代

2、(1)酸犍漠原子(2)取代

CH2CH2NH

CH3OI

⑶OCH3

3、(1)羥基、竣基

(2)取代反應

ONa

+3NaOH+CH3coONa+CH30H+H2O

COOCH,COONa

⑶

(4)

4、丙煥N-CHzCl+NaCN-^*^CHzCN+NaCl取代反應

加成反應—CH2coOC2Hs羥基、酯基6H

~~0-------------------Oo

人入。L一"^X一、

口0

o

--一y、/-/

CL^

5.八。H

第36講有機物間的轉化及合成

【例題11

5>CH9cH20H——~?CH1CHO.........—--------CHjCOOH女：-CICH2COOH

Cu.A侑化劑.△

O

,

OHONaOCHyCOOHUCH2-C?-O<HJCH>

6—

JfikAftlW△Ls；J

【當堂鞏固】

CH2CHONaBH4CH2cH20H

CHCH

HBrNaCN3

【作業紙】

B*Br>/\NaOH/乙叫

OHCl

SOC12

"A-

3.

~△Qb

4、

第37講糖類

【例題1】C【例題2】(1)2mol,葡萄糖酸氨結構略(2)300g,

(3)134.4LC6Hl2O6+6O26CO2+6H2O

【例題3】C【例題4】AC

【當堂鞏固】

1、X、T、X、X、x2、C3、B4、CD

【作業紙】

l.B2,C3.C4.C5.C6.AD7.A8.AD9.BD10.B11.C

12.(DHCHO.HC00CH.3,H0CH2CH0,CH20H(CH0H)4CH0

⑵CH20H(CH0H)4CH0+Br2+H20-CH20H(CH0H)4C00H+2HBr

⑶2

12.(1)CH3CH(OH)COOH

一定條件

干CH2rH玉

(2)/￡H2CHC00CH3

COOCH3

(3)C

第38講氨基酸和蛋白質

【例題1】D【例題2】A【例題3】B【例題4】B

【當堂鞏固】

1、4、X、X、4、x2、AD

【作業紙】

l.B2.B3.A4.D5.B6.C

7.BD8A9.B10.B

H.⑴段；酸；氨；堿⑵氨，堿；埃；酸

12.(1)竣基(2)a、c

COOH

(3)H,N----CH----C2H2-----O----C----CH3

(4)①取代反應②保護氨基

cooncoon

ZHZIG

③CH*=O

第39講原子結構與性質

【例題1】B【例題2】B【例題3】①、④、③⑤、②【例題4】略【例題5】C

【例題6】B

【當堂鞏固】

1、略

(201$.南京)

Cl)[Ar]3d10或Is22s22P63s23P63d1°

(2)NH2-(2分)；sp2而sp

(3)乙酸分子間形成氫鍵

(4)25moi或25x6.02x1023個

3、⑸AgO

作業紙1T2：BBDCCBACCACA

13、⑴①Is22s22P63s23P63d5(或[Ar]3d5)

②平面三角形

(2)①C三0②③2x6.02X1()23個(或2mol)

皿

⑶

第40講元素周期表

思考與交流：3di04sL四IB副ds區2、略

【例題1】A【例題2】略【例題3】C【例題4】C【例題5】A

作業紙1-10：BBDCCDACDC

11.(1)第三周期，VDA族(2)Si(3)ac

(4)H：C?C：C：H；Mg2C3+4H20=2Mg(0H)2+C3H4t

H

12.(1)C<0<N

(2)第三周期，第IIA族

⑶N2O

(4)Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3d味])[Cr(NH3)4(H20)2]Cl3

第41講元素周期律

【例題1】略【例題2】D【例題3】D【例題4】C

【當堂鞏固】B、A、AD、B

作業紙BADADADADADCADD

12.(1)=VIIAds氟[Ar]3d10CrH2OH2sH2O

H20分子間存在氫鍵HC104

第42講化學鍵作業紙

【例題1】A【例題2】BC【例題3】CGC、EA、B、D【例題5】B

【當堂鞏固】

1.B2,(1)3d10